Tuần : PPCT: 26 CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I.MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức Biết được: - Vị trí, đặc điểm cấu hình lớp electron ngồi cùng, số mạng tinh thể phổ biến, liên kết kim loại 2.Kĩ - So sánh chất liên kết kim loại với liên kết ion cộng hố trị - Quan sát mơ hình cấu tạo mạng tinh thể kim loại, rút nhận xét Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo ngun tử kim loại cấu tạo mạng tinh thể kim loại II.CHUẨN BỊ Gv: Bảng tuần hồn, bảng phụ,tranh vẽ liên quan đến Hs: xem mới,ơn lại kiến thức cũ có liên quan III.TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1.Ổn định lớp,kiểm tra sĩ số Sĩ số : 2.Vào HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HV NỘI DUNG CẦN ĐẠT Gv: Trên 110 ngun tố hóa học biết có tới gần 90 ngun tố kim loại I.Vị trí kim loại bảng Tuần hồn Dựa vào BTH cho biết vị trí ngun tố kim loại BTH? + Các nhóm B ( từ IB đến VIIIB) Hs:+ pnc nhóm IA( trừ H), IIA, IIIA(trừ B) + Các nhóm B ( từ IB đến VIIIB) + pnc nhóm IA( trừ H), IIA, IIIA(trừ B) + Họ lan tan, actini + ngun tố cuối pnc IVA, VA, VIA + Họ lan tan, actini + Những ngun tố cuối pnc IVA, VA, VIA Gv vẽ đường ranh giới phân chia kim loại phi kim Gv: Gv u cầu hs viết cấu hình e ngun tử số ngun tố kim loại phi kim.Điền thơng tin vào bảng sau NTKL NTPK Số e lớp ngồi Ít ( 1,2,3 e) Nhiều ( 5,6,7 e) R ntử chu kỳ Lớn Điện tích hạt nhân Nhỏ II.Cấu tạo kim loại 1.Cấu tạo ngun tử NTKL NTPK Số e lớp ngồi Ít ( 1,2,3 e) Nhiều ( 5,6,7 e) Nhỏ R ntử chu kỳ Lớn Nhỏ Lớn Điện tích hạt nhân Nhỏ Lớn Hs viết cấu hình điền thơng tin vào bảng NTKL: ngun tử kim loại Gv: Ở nhiệt độ thường đơn chất kim loại tồn trạng thái nào? NTPK: ngun tử phi kim 61 Hs: trạng thái rắn ( trừ Hg thể lỏng) Gv: Ở trạng thái đơn chất,các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể.Trong mạng tinh thể kim loại gồm ngun tử,ion kim loại, electron tự do,tuy nhiên thời gian tồn NTKL ngắn nên chủ yếu: 2.Cấu tạo tinh thể - Nút mạng có ion (+) dao động quanh vị trí cân - Các e tự chuyển động hỗn loạn ion KL - Các e tự chuyển động hỗn loạn ion Gv cho hs quan sát loại mạng tinh thể u cầu hs nhận xét khác loại mạng tinh thể trên? GV thơng báo: Ngun tử kim loại thể khí Ở Thể lỏng rắn NTKL tách e hố trị tạo ion (+) KL,các e gắn ion (+) với thành LKKL Vậy LKKL gì? Hs: LKLK liên kết sinh e tự gắn ion (+) kim loại lại với GV : Nhắc lại khái niệm Liên kết ion liên kết cộng hóa trị ?so sánh khác lk ion,LKCHT LKKL ? * Có cấu tạo mạng tinh thể: - Nút mạng có ngun tử KL ion Kl dao động quanh vị trí cân * Có kiểu mạng tinh thể: - Lập phương tâm khối - Lập phương tâm diện - Lục phương 3.Liên kết kim loại a) Đ/n: LKLK liên kết sinh e tự gắn ion (+) kim loại lại với b) Sự khác liên kết kim loại liên kết cộng hố trị, liên kết ion +Liên kết cộng hố trị: đơi e dùng chung + Liên kết kim loại: e tự kim loại tham gia - Liên kết cộng hố trị: đơi e dùng chung - Liên kết ion: tương tác tĩnh điện ion + ion Hs so sánh,gv nhận xét,bổ sung - Liên kết ion: tương tác tĩnh điện ion + ion - Liên kết kim loại tương tác tĩnh điện ion (+) e Củng cố bài: 1) Nêu vị trí kim loại BTH? 2) Nêu cấu tạo ngun tử,đơn chất kim loại? 3) Nêu khái niệm LKKL?so sánh với Lkion LKCHT? Gv hướng dẫn hs làm BTSGK-tr 82 Dặn dò:BTVN: Các tập lại Nhận xét dạy: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… 62 Tuần : PPCT: 27-28-29 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI I.MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức Hiểu được: - Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện dẫn nhiệt tốt - Tính chất hố học chung tính khử (khử phi kim, ion H + nước, dung dịch axit , ion kim loại dung dịch muối) - Quy luật xếp dãy điện hóa kim loại ( ngun tử xếp theo chiểu giảm dần tính khử, ion kim loại xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hố) ý nghĩa 2.Kĩ - Dự đốn chiều phản ứng oxi hóa – khử dựa vào dãy điện hố -Viết PTHH phản ứng oxi hố – khử chứng minh tính chất kim loại - Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Trọng tâm − Tính chất vật lí chung kim loại phản ứng đặc trưng kim loại − Dãy điện hóa kim loại ý nghĩa II.CHUẨN BỊ TN: Zn,Cu với HCl ; Cu với HNO3 đặc ,Na với H2O,Fe với CuSO4 + Dcụ: ống nghiệm,cốc thủy tinh,đèn cồn,giá TN + Hchất: đinh sắt,dây sắt,dung dịch CuSO4,Zn,Cu,… III.TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1.Ổn định lớp,kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ 1) Nêu vị trí kim loại BTH? 2) Nêu cấu tạo ngun tử,đơn chất kim loại? 3.Vào HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HV NỘI DUNG CẦN ĐẠT Gv: Hãy cho biết trạng thái tồn đơn chất kim loại nhiệt độ thường?Kim loại có TCVL chung gì? I Tính chất vật lí Hs: Ở nhiệt độ thường đơn chất kim loại tồn trạng rắn ( trừ Hg thể lỏng) Tính chất vật lí chung kim loại : tính dẻo,dẫn điện,dẫn nhiệt, có ánh kim Tính chất vật lí chung kim loại: tính dẻo,dẫn điện,dẫn nhiệt, có ánh kim Gv chiếu hình vẽ mơ tả tính chất vật lí chung kim loại.u cầu hs giải thích ngun nhân TCVL kim loại? Gv gợi ý: Dòng điện gì? Hs: dòng chuyển dời có hướng hạt mang điện tích Gv: kim loại dẫn điện được? Hs: Do có dòng chuyển dời có hướng e từ cực âm sang cực dương 63 1.Tính chất vật lí chung GV: độ dẫn điện kim loại phụ thuộc vào yếu tố nào?khi nhiệt độ tăng tính dẫn điện kim loại thay đổi nào?vì sao?kim loại dẫn điện tốt nhất? yếu tố ảnh hưởng tới độ dẫn điện kim loại? Hs: + Độ dẫn điện kim loại phụ thuộc vào mật độ e tự + Nhiệt độ tăng tính dẫn điện kim loại giảm nhiệt độ tăng ion dương kim loại chuyển động nhanh cản trở dòng chuyển dời e tự + Độ dẫn điện kim loại phụ thuộc vào mật độ e tự mạng tinh thể kim loại + Nhiệt độ tăng tính dẫn điện kim loại giảm + kim loại dẫn điện tốt Ag Gv: Các tính chất vật lý chung kim loại: tính dẻo,dẫn nhiệt,dẫn điện,có ánh kim ngun nhân gây ? Hs: e tự mạng tinh thể kim loại gây nên 3.ngun nhân gây tính chất vật lí chung kim loại Do e tự mạng tinh thể kim loại gây nên G v bổ sung: Những TCVL riêng kim loại: kim loại khác có tỉ khối ,nhiệt độ nóng chảy, tính cứng khác Kim loại có số TCVL riêng (tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng ) ảnh hưởng liên kết kim loại, KLNT, kiểu mạng tinh thể gây Củng cố GV u cầu học sinh trả lời nhanh số câu hỏi trắc nghiệm Gv u cầu học sinh chuẩn bị tiếp phần tính chất hóa học kim loại Câu 1: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B Bạc.√ C Đồng D Nhơm Câu 2: Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Vàng √ B Bạc C Đồng D Nhơm Câu 3: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại? A Vonfam B Crom√ C Sắt D Đồng Câu 4: Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ? A Liti B Xesi C Natri D Kali.√ Câu 5: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại? Nhận xét dạy: 64 A Vonfam.√ B Sắt C Đồng D Kẽm ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… III.TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1.Ổn định lớp,kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ Nêu tính chất vật lí chung kim loại? Ngun nhân gây nên tc vật lí chung? Tiết 28: 3.Vào Gv: Từ cấu tạo ntử kim loại, dự đốn II.TÍNH CHẤT HĨA HỌC TCHH KL ?tính chất thể Tính chất hố học chung kim loại tính phản ứng nào? khử Hs: tính khử.Thể phản ứng với phi M = Mn+ + ne kim,axit,muối,nước 1.Tác dụng với PK: (O2, Cl, S, P ) Gv u cầu hs viết ptpu xác định số oxi hóa ngun tố trước sau pư? a.Tác dụng với clo: Gv: Khi phản ứng với halơgen, có t kim loại bị oxy 2M+ xCl2 → t0 2MClx hố thành ion (+) có số oxi hố trị cao t 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 b.Tác dụng với oxi Lưu ý: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 t 4M + nO2 → 2M2On Tất kim loại (trừ Au, Pt,Ag, ) + oxy → oxit Lưu ý: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 t 4Al + 3O2 → 2Al2O3 t 3Fe + 2O2 → Fe3O4 c) Tác dụng với lưu huỳnh Lưu ý: Hg + S → HgS phản ứng nhiệt độ thường t Kim loại + S → muối sunfua Gv: Để thu gom thủy ngân dùng bột lưu huỳnh Gv: Qua phản ứng trên,hãy nhận xét: kim loại thể tính chất qua phản ứng với phi kim? t Fe+ S → FeS Hg + S → HgS Hs: tính khử ( số oxi hóa ngun tố kim loại tăng) Gv tiến hành thí nghiệm Cu,Zn với HCl,u cầu hs viết ptpu qua nhấn mạnh điều kiện phản ứng 2- Tác dụng với axit: Hs: Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2 ↑ KL + HCl a) Với HCl, H2SO4 ( l) → muối + H2 +H2SO4 ĐK: KL đứng trước Hidrơ - Trong muối KL có mức oxi hóa thấp Lưu ý: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 VD: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 (l) = FeSO4 + H2 65 Gv tiến hành thí nghiệm Cu với HNO b- Với axit có tính oxh mạnh HNO3, H2SO4 đ lỗng.u cầu hs nêu tượng,giải thích?viết SO2 ptpu? S + H2O Hiện tượng: dd có màu xanh,có khí khơng màu M + H2SO4đ → M2(SO4)n + ra,bị hóa nâu trog khơng khí H2S 3Cu + 8HNO3 (l)→ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2 Lưu ý: Fe, Al, Cu khơng tác dụng HNO3, H2SO4 đặc nguội NO2 (axit đặc) NO Gv liên hệ thực tế M + HNO3 → M(NO3)n + N2 Gv u cầu hs kết luận tính chất hóa học kl phản ứng với axit? Hs: tính khử N2O +H2O NH4NO3 Lưu ý: Trừ Au, pt - Kim loại muối có mức oxh cao VD: 3Cu + 8HNO3 (l)→ 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Gv giới thiệu: số kim loại Na, K, Ca, Ba… khử H2O dễ dàng nhiệt độ thường Một số kim loại có tính khử kim loại Zn, Fe…khử H2O nhiệt độ cao Những kim loại có tính khử yếu Pb, Cu, Ag, Hg, … khơng khử H2O dù t0 cao Tác dụng với nước • Những kim loại có tính khử mạnh Na, K, Ca, Ba… khử H2O dễ dàng nhiệt độ thường +1 +1 2Na + H2O → 2NaOH + H2 • Một số kim loại có tính khử kim loại Zn, Fe…khử H2O ( nhỏ sẵn vài giọt phenolpharalein).u cầu hs nhiệt độ cao nêu tượng?viết ptpu? 570 C Fe + 4H2O t → FeO + H2 ↑ Gv làm thí nghiệm Na tác dụng với H2O • Những kim loại có tính khử yếu Pb, Cu, Ag, Hg,… khơng khử H2O dù t0 cao., Gv làm thí nghiệm cho Fe tác dụng với dd CuSO4 u cầu hs nêu tượng?viết ptpu? Hiện tượng: Cu có màu đỏ bám vào Fe 4.Tác dụng với dung dịch muối: TN: Cho Fe + dd CuSO4 Hiện tượng: Dung dịch có màu xanh lục Cu có màu đỏ bám vào Fe Dung dịch có màu xanh lục PTPU: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu PTPU: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Gv lưu ý điều kiện phản ứng Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Củng cố bài: Nêu tính chất hóa học chung kim loại? lấy ví dụ minh họa? Dặn dò:BTVN: 3,4,8 – sgktr 88,89 Nhận xét dạy: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… 66 III.TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY 1.Ổn định lớp,kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ Nêu tính chất hóa học chung kim loại? lấy ví dụ minh họa? 3.Vào Tiết 29: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HV NỘI DUNG CẦN ĐẠT Gv: Gọi hs viết pt cho e ngun tử kim loại tạo thành ion dương tương ứng u cầu hs cho biết chất khử, chất oxi hóa ? Gv: dạng oxi hóa dạng khử ngun tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa – khử kim loại Gv lưu ý hs cách biểu diễn cặp oxi hóa –khử Gọi hs viết số cặp oxi hóa – khử III.DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI Cặp oxi hóa – khử kim loại: Fe2+ + 2e → Ag+ + e Fe → Ag Chất oxi hóa Chất khử ⇒ Fe2+/ Fe ; Ag+/ Ag; tạo nên cặp oxi hóa – khử - Cách biểu diễn: dạng oxi hóa/dạng khử ( lưu ý: dạng oxi hóa dạng khử ngun tố kim loại) M+m + ne → M Chất oxy hố chất khử Gv u cầu hs viết pt phân tử ion rút gọn củ phản ứng giữa: Fe vào dung dịch CuCl2 - Định nghĩa cặp oxi hóa – khử ( sgk) ; Cu vào dd AgNO3 So sánh tính chất cặp oxi hóa – khử: a.Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ⇒ Fe2+: ion có t/c oxi hóa yếu ion Cu2+ Fe : kl có t/c khử mạnh Cu Gv: Từ trường hợp trên, rút kết luận chung ? b.Cặp Cu2+/ Cu Ag+/ Ag: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Gv gợi ý hs nhận xét tính oxi hóa ion tính khử kim loại ⇒ Cu2+là ion có t/c oxi hóa yếu ion Ag+ Cu kl có t/c khử mạnh Ag Kl: T/c oxi hóa ion: Fe2+ < Cu2+ < Ag+ T/c khử kl: Fe > Cu > Ag Gv: từ phân tích hướng dẫn hs nêu đ/n dãy điện hóa kim loại? c.Một số cặp oxi hóa – khử khác: Sgk Gv gợi ý: Gọi hs nêu lạidãy hoạt động hóa học kl ? 3.Dãy điện hóa kim loại: Hs: nhắc lại,gv bổ sung Gv u cầu hs cho biết quy tắc xếp cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa? a) Đ/n: Là dãy cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều tăng t/c oxi hóa ion kl chiều giảm t/c khử kl Hs: T/c oxi hóa ion kl tăng T/c khử kl giảm K+ Na+ Mg2+Al3+Zn2+ Fe2+ Ni2+Sn2+ Pb2+2H+ Cu2+ Hg2+Ag+ Pt2+Au3+ Gv bổ sung vij tris cặp oxi hóa khử: Fe3+/Fe Fe3+ /Fe2+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Ag Pt Au Gv : Trình bày qui tắc α 67 H2 Cu Hg ⇒T/c oxi hóa ion kl tăng T/c khử kl giảm 4.Ý nghĩa dãy điện hóa: - D/đốn chiều pư hai cặp oxi hóa–khử (quy tắc α ) : Chất oxy hố mạnh oxy hố chất khử mạnh tạo thành oxy hố yếu chất khử yếu ChÊt oxi ho¸ u ChÊt oxi ho¸ m¹nh t¹o thµnh ChÊt khư m¹nh ChÊt khư u Ví dụ: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Củng cố : gv cho hs làm BT 5,7 – sgk Dặn dò : BTVN : tập lại Nhận xét dạy: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Hải Cường, ngày tháng Ký duyệt 68 năm 69 70 GV cho HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi ? Dược phẩm có nguồn gốc từ đâu ? chia làm loại ? dạng III) Hố học với việc bảo vệ sức khoẻ người: 1.Dược phẩm : nguồn gốc dược phẩm có hai loại -Dược phẩm có nguồn gốc từ động thực vật GV cho HS nêu số chất gây nghiện mat ? cách phòng chống mat ? làm để phòng chống mat HS liên hệ thực tế địa phương -Dược phẩm có nguồn gốctừ hợp chất hố học người tổng hợp nên Dược phẩm bao gồm thuốc kháng sinh, thuốc chữa bệnh, vacxin vitamin thuốc giảm đau 2.Một số chất gây nghiện chất mat phòng chống mat a Một số chất gây nghiện chất ma t - Các chất kích thích: VD (SGK) - Các chất ức chế thần kinh VD (SGK) - Các chất gây nghiện khơng phải mat ( rượu, nicotin C10H14N2 ,cafeinC8H10N4O2) b Phòng chống ma t : Chúng ta đấu tranh để ngăn chặn khơng cho ma t sâm nhập vào nhà trường Hoạt động *Củng cố , luyện tập : Chất dinhdưỡng có vai trò to lớn sống người Hố học làm để góp phần làm tăng sản lượng lương thực thực phẩm Hãy lấy số VD chất gây nghiện mat * Hướng dẫn HS tự học nhà : Làm tập5 (SGK trang 196) IV DẶN DỊ: - Xem trước Tuần : PPCT : 61 HỐ HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức: _Hiểu ảnh hưởng hóa học mơi trường sống (khí quyển, nước, đất) _ Biết vận dụng số biện pháp để bảo vệ mơi trường sống hàng ngày Về Kỹ năng: - Biết phát số vấn đề thực tế mơi trường - Biết giải vấn đề thơng tin thu thập từ nội dung học, từ kiến thức biết, qua phương tiện thơng tin đại chúng, Về thái độ: _Thái độ tích cực học tập, làm việc theo nhóm Giáo viên: - Tư liệu, tranh ảnh, băng đĩa nhiễm mơi trường, số biện pháp bảo vệ mơi trường sống Việt Nam giới Học sinh: - Xem trước học Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề, đàm thoại III./ Tiến trình dạy học: Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số (1’) Kiểm tra cũ Vào 142 Hoạt động Gv HS Nội dung ghi Hoạt động GV cho Hs nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi sau ? Thế nhiễm mơi trường ? Ơ nhiễm khơng khí la ? ngun nhân gây nhiễm khơng khí ? HS thảo luận trả lời a I : Hố học vấn đề nhiễm mơi trường : Ơ nhiễm mơi trường khơng khí : Ơ nhiễm khơng khí có mặt chất lạ biến đổi quan trọng thành phần khơng khí , làm cho khơng có bụi có mùi khó chịu làm giảm tầm nhìn Ngun nhân gây nhiễm : Có hai nguồn gây nhiễm khơng khí + Nguồn gây nhiễm thiên nhiên + Nguồn hoạt động người + Nguồn gây nhiễm người tạo từ : - Khí thải cơng nghiệp : TD (SGK) - Khí thải hoạt động giao thơng vận tải , khí độc hại phát sinh q trình đốt cháy nhiên liệu động - Khí thải sinh hoạt chủ yếu phát sinh đun nấu , lò sưởi , sử dụng nhiên liệu chất lượng Các chất gây nhiễm khơng khí CO, CO2, SO2, H2S, CFC, chất bụi b Tác hại nhiễm khơng khí : Ơ nhiễm khơng khí có tác hại ? - Gây hiệu ứng nhà kính HS nghiên cứu trả lời câu hỏi ? - Gây mưa axit - ảnh hưởng khơng tốt đến sức khoẻ người - ảnh hưởng đến sinh trưởng phát triển động thực vật Ơ nhiễm mơi trường nước : Hoạt động - Sự nhiễm mơi trường nước thay đổi thành phần tính chất nước gây ảnh hưởng đến hoạt động sống bình GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK trả thường người sinh vật lời câu hỏi ? Ơ nhiễm mơi trường nước a Ngun nhân gây nhiễm mơi trường nước ? Ngun nhân gây nhiễm mơi Ơ nhiễm mơi trường nước có nguồn gốc tự nhiên mưa trường nước bão , tuyết tan , lũ lụt Học sinh thảo luận nhóm trả lời Sự nhiễm nước có nguồn gốc nhân tạo chủ yếu nước thải cơng nghiệp , hoạt động giao thơng , phân bón thuốc trừ sẩutong sản xuất nơng nghiệp vào mơi trường nước + Tác nhân hố học gây nhiễm mơi trường nước bao gồm ioncủa kim loại nặng , anion NO3-, PO43-, SO42- Thuốc bảo vệ thực vật phân bòn hố học Tác hại nhiễm mơi trường nước 3: Ơ nhiễm mơi trường đất : Khi có mặt số chất hàm lượng chung vượt q giới hạn tỷ lệ sinh thái đất xẽ bị cân Hoạt động mơi trường đất bị nhiễm Nguồn gây nhiễm mơi trường đất GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK , tìm Nguồn gốc tự nhiên Nguồn gốc người hiểu thêm tài liệu HS trả lời câu Ơ nhiễm đất kim loại nặng nguồn nguy hiểm đối hỏi ? Thế nhiễm mơi trường với hệ sinh thái đất đất ? Tác hại nhiễm mơi trường đất Ơ nhiễm mơi trường đất gây tổn hại lớn đời ? HS thảo luận nhóm trả lời sống sản xuất II Hố học với vấn đề phòng chống mơi trường Nhận biết mơi trường bị nhiễm Quan sát nhận biết mơi trường nước khơng khí bị nhiễm qua mùi màu sắc Xác định thuốc thử pH mơi trường nước , Hoạt động đất 143 GV hướng dẫn HS nghiên cứu SGK Xác định nhiễm dụng cụ đo dùng máy sắc ký tài liệu trả lời câu hỏi sau ? Có thể phương tiện đo lường để xác định thành phần khí thải nhận biết mơi trường bị nhiễm nước thải từ cácnhà máy cách ? Vai trò hố học việc sử lý chất gây ? Tại nói bảo vệ mơi trường cần nhiễm thiết , quan tâm lồi người ? (SGK) ? cần phải làm để góp phần bảo vệ mơi trường khơng bị nhiễm ? ( Liên hệ thực tế địa phương em làm để bảo vệ mơi trường ) Củng cố , luyện tập Gv củng cố cho học sinh tập 1,2,3, (SGK) trang 204 : Hướng dẫn học sinh tự học nhà : làm tập 4,5 (SGK ) trang 204 IV DẶN DỊ: - Tổng hợp lại kiến thức chương đại cương kim loại, kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm hợp chất chúng - Hệ thống hóa kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm hợp chất chúng V RÚT KINH NGHIỆM: Tuần : PPCT : 62, 63 TIÊT 62: ƠN TẬP HỌC KÌ II I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức: - Một số kiến thức quan trọng: Tính chất hóa học chung kim lọai, tính chất kim loại nhóm IA, IIA, IIIA, Fe, Cr, Cu hợp chất tương ứng Về Kỹ năng: - Ứng dụng tính chất để giải số tập Về thái độ: - Thái độ tích cực học tập Giáo viên: Chuẩn bị tập Học sinh: Ơn tập kiến thức Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề, đàm thoại III./ Tiến trình dạy học: A Lí thuyết TÝnh chÊt cđa kim lo¹i kiỊm, kim lo¹i kiỊm thỉ, nh«m Kim lo¹i kiỊm Kim lo¹i kiỊm thỉ Nh«m (Li, Na, K, Rb, (Be, Mg, Ca, Sr, Ba ) ( Al ) Cs) TÝnh chÊt ho¸ häc chung Víi oxi T/d víi Víi PK Cl2, S Víi HCl , H2SO4 lo·ng T/d Víi HNO3, víi H2SO4 ®Ỉc axit HNO3, H2SO4 ®Ỉc, ngi T/d víi níc T/d víi dd mi 144 T/d víi oxit kim lo¹i T/d víi dd kiỊm Nguyªn t¾c §iỊu chÕ Ph¬ng ph¸p C¸c hỵp chÊt cđa Na, Ca, Al Hỵp chÊt cđa Na Hỵp chÊt cđa Ca Hỵp chÊt cđa Al Oxit Hi®roxit Mi */ Níc cøng: Lµ níc chøa nhiỊu ion Ca2+ vµ Mg2+ - Ph©n lo¹i: + TÝnh cøng t¹m thêi: g©y nªn bëi c¸c mi Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 + TÝnh cøng vÜnh cưu: g©y nªn bëi c¸c mi CaSO4, MgSO4, CaCl2, MgCl2 + TÝnh cøng toµn phÇn: gåm c¶ tÝnh cøng t¹m thêi vµ tÝnh cøng vÜnh cưu - Nguyªn t¾c lµm mỊm níc: Lµm gi¶m nång ®é ion Ca2+ vµ Mg2+ - Ph¬ng ph¸p ho¸ häc lµm mỊm níc cøng: B Bài tập Ho¹t ®éng cđa Gv vµ HS Néi dung ghi Hoạt động 1; Học sinh tự giải tốn Câu 1: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 thuốc thử để phân biệt dung dịch là: Hoạt động A Al B CaCO3 C Na2CO3 D quỳ tím Câu : Có mẫu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết kim loại ? - Nhận Ag khơng có tượng - Nhận Ba cho tượng kết tủa trắng có khí bay Ba + H 2SO → BaSO 4↓ + H - Ba chất lại lấy lượng cho tác dụng với H2SO4 lỗng sau dựa vào số mol khí hiđro Mg + H 2SO → MgSO + H a/24 + TÝnh cøng t¹m thêi: Dïng c¸c ph¶n øng (*), (**) vµ (***) cã thĨ dïng NaOH: Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O + TÝnh cøng vÜnh cưu: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl 3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 ↓ + 6NaCl - Ph¬ng ph¸p trao ®ỉi ion: Cho níc cøng ®i qua cét chøa nhùa trao ®ỉi ion: c¸c ion Ca 2+, Mg2+ cã níc cøng ®i vµo c¸c lç trèng cÊu tróc polime, thÕ chç cho c¸c ion Na +, H+ cđa cationit ®· ®i vµo dd a/24 145 A Ba, Al, Ag B Ag, Fe, Al C Ag, Ba D kim loại Fe + H 2SO → FeSO + H a/56 a/56 2Al + 3H 2SO → Al (SO )3 + 3H a/27 a/27 Hoạt động GV: Gợi ý cho học sinh phải kim loại đứng trước ion Cu 2+ day điện hóa khơng tan nước điều kiện thường Câu 3: Nhóm mà kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là: A Ba, Mg, Hg B Na, Al, Fe, Ba C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu Hoạt động Câu 4: Một vật hợp kim Cu-Zn nhúng dung dịch H2SO4 lỗng, Gợi ý cho học sinh kim loại bị ăn mòn phải kim loại tượng xảy là: có tính khử mạnh dãy điện hóa A Zn bị ăn mòn, có khí H thóat B Zn bị ăn mòn, có khí SO2 C Cu bị ăn mòn, có khí H2 D Cu bị ăn mòn, có khí SO2 Hoạt động GV: - u cầu học sinh viết phương trình phản ứng - lập hệ phương trình dựa vào kiện đầu cho Hs: NaOH + HCl → NaCl + H 2O a a KOH + HCl → KCl + H 2O b Câu Cho 3,04g hỗn hợp NaOH KOH tác dụng với axit HCl thu 4,15g hỗn hợp muối clorua Khối lượng hiđroxit hỗn hợp A 1,17g 2,98g 1,6g B 1,12g C 1,12g 1,92g 2,24g D 0,8g b 40a + 56b = 3,04 a = 0,02 ⇒ Theo ta có 58,5a + 74,5b = 4,15 b = 0,04 m NaOH = 0,8 Câu Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch m KOH = 2, 24 chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa n COhướng GV: dẫn 0,3 học sinh lập tỉ lệ = → n ↓ = 2n Ca (OH)2 − n CO2 = 0, 2(mol) thu n Ca (OH)2 0, 25 A 10gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam ⇒ m↓ = 100.0, = 20(gam) Hoạt → động Hoạt động Câu Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng Gv: u cầu học sinh chon đáp án, giải thích, viết có hồ tan hợp chất sau ? phương trình A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4 Câu Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng B có bọt khí 146 C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng IV DẶN DỊ: - u cầu học sinh lập bảng tổng hợp sắt số kim loại quan trọng - u cầu học sinh lập bảng tổng hợp hợp chất sắt số hợp chất kim loại quan trọng TIÊT 63: ƠN TẬP HỌC KÌ II (tiếp) A Lí thuyết TỔNG KẾT VỀ SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Sắt Crom Đồng ( Fe: [ Ar]3d 4s ) (Cr: [ Ar]3d 4s ) (Cu: [ Ar]3d104s1) TÍNH CHẤT HOÁ HOẽC CHUNG T/d với PK T/d với axit Với oxi Với Cl2, S Với HCl , H2SO4 loãng Với HNO3, H2SO4 đặc H2SO4 , HNO3, đặc nguội T/d với nước T/d với dd muối TỔNG KẾT VỀ HP CHẤT CỦA SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG HP CHẤT CỦA SẮT HP CHẤT HP CHẤT Hợp chất sắt (II) Hợp chất sắt CỦA CROM CỦA ĐỒNG (III) Oxit Hiđro xit Muố i B Bài tập Ho¹t ®éng cđa Gv vµ HS Néi dung ghi 147 Hoạt động 1; Học sinh tự giải tốn Câu 1: Cấu hình electron sau ngun tử Fe? A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d D [Ar]3d74s1 Câu Đáp án B A B Câu 3: Cấu hình electron sau ion Fe3+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d D [Ar]3d3 B Câu 4: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe Câu 2: Cấu hình electron sau ion Fe2+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d D [Ar]3d3 D A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 5: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số ngun, đơn giản Thì tổng (a+b) Hoạt động GV: Gợi ý học sinh tự giải tốn A B C D Câu 6: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A kết tủa màu trắng xanh Câu Đáp án D C D kết tủa màu nâu đỏ B Câu 7: Cấu hình electron ion Cr3+ là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d D [Ar]3d2 C Câu 8: Các số oxi hố đặc trưng crom là: A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 B C +1, +2, +4, +6 B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ C kết tủa màu xanh lam D +3, +4, +6 Câu 9: Cấu hình electron Cu A [Ar]4s13d10.B [Ar]4s23d9 10 [Ar]3d 4s1 D [Ar]3d94s2 C Câu 10: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al Hoạt động B Zn C Fe D Ag Câu 11: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng khí thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí NO2 A NO2 B N2O 148 Fe + 6HNO3 → Fe(NO3 )3 + 3NO ↑ +3H 2O C NH3 D N2 Hoạt động Câu 12: Hồ tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí GV: u cầu hs viết phương trình phản ứng tìm tỉ H2 (ở đktc) Giá trị m lệ số mol hiđro sắt A 2,8 B 1,4 Fe + 2HCl → FeCl + H ↑ HS: C 5,6 D 11,2 ¬ 0,2 0,2 → m Fe = 56.0, = 11, 2(gam) Hoạt động Câu 13: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khơ GV: u cầu hs viết phương trình phản ứng tìm tỉ thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu lệ số mol hiđro sắt bám vào sắt A 9,3 gam B 9,4 gam HS: Fe + CuSO → FeSO + Cu ↓ C 9,5 gam D 9,6 gam a Cu − m Fe = 64a − 56a = 8a=1, a ∆m ↑ = m → a = 0,15(mol) → m Cu = 64.0,15 = 9,6(gam) Hoạt → D động Câu 32: Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử GV: - u cầu học sinh viết phương trình phản nhất, đktc) Giá trị V ứng, tìm tỉ lệ số mol sắt khí NO A 6,72 B 4,48 Hs: Fe + 4HNO3 → 5,6Fe(NO3)3 + NO + 2H2O → n NO = n Fe = = 0,1(mol) C 2,24 D 3,36 → VNO 56 = 0,1.22, = 2, 24(l) → C IV DẶN DỊ: Học sinh tiếp tục xem lại kiếm thức trọng tâm chương 5,6,7,8 Tuần : PPCT : 63*,63* ƠN TẬP HỌC KÌ II I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức: Một số kiến thức quan trọng tất chương: khái niệm, đồng phân, tính chất vật lí, tính chất hóa học chung, phương pháp điều chế, ứng dụng Về Kỹ năng: Ứng dụng tính chất để giải số tập Về thái độ: Thái độ tích cực học tập a Giáo viên: Chuẩn bị tập b Học sinh: Ơn tập kiến thức III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số Hoạt động 2: Cho học sinh ơn tập hình thức kiểm tra thử: 45’ ,Tiết chữa kiểm tra Câu Glucozơ len men thành ancol etylic, tồn khí CO2 sinh sục qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 25 gam kết tủa Biết hiệu suất phản ứng đạt 75% Lượng glucozơ cần dùng A 22,5 gam B 16,88 gam C 30 gam D 36 gam Câu Nung hỗn hợp gồm MgCO3 BaCO3 có số mol đến khối lượng khơng đổi thu khí A chất rắn B Hồ tan B vào nước dư, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch D Hấp thụ hồn tồn khí A vào dung dịch D, sản phẩm sau phản ứng A Ba(HCO3)2 B BaCO3 C BaCO3 Ba(OH)2 dư D BaCO3 Ba(HCO3)2 dư Câu Dãy gồm chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần là: A CH3NH2, NH3, C6H5-NH2 B NH3, CH3NH2, C6H5-NH2 149 C C6H5-NH2 , NH3, CH3NH2 D NH3 , C6H5-NH2, CH3NH2 Câu Hồ tan hồn tồn 10,4 gam hỗn hợp hai kim loại Mg Fe dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng Mg hỗn hợp A 2,4 gam B 4,8 gam C 5,6 gam D 5,2 gam Câu Nhóm kim loại tan dung dung dịch H2SO4 lỗng khơng tan dung dịch H2SO4 đặc nguội là: A Mg, Fe B Cu, Ag C Al, Cu D Al, Fe Câu Số đồng phân amin bậc có cơng thức phân tử C4H11N A B C D Câu Este CH2=CH-COOCH3 phản ứng với dung dịch NaOH (to) sinh sản phẩm hữu là: A CH3COONa CH2=CH-OH B CH3COOH CH2= CH-ONa C CH3ONa CH2=CH-COOH D CH2 = CH -COONa CH3-OH Câu Đốt cháy hồn tồn 2,2 gam chất hữu X đơn chức, thu 2,24 lít CO2 (đktc) 1,8 gam H2O Mặt khác cho 8,8 gam X tác dụng với NaOH vừa đủ thu 9,6 gam muối Tên gọi X A Etylaxetat B Etyl propionat C Propyl axetat D Metyl propionat Câu Có cặp kim loại tiếp xúc với để khơng khí ẩm Cho biết cặp sau sắt khơng bị ăn mòn ? A Fe - Sn B Fe - Zn C Fe - Cu D Fe - Pb Câu 10 Hố chất sau làm mềm nước có tính cứng tồn phần ? A HCl B NaOH C Ca(OH)2 D Na2CO3 Câu 11 Cho Fe (dư) vào 300 ml dung dịch CuSO4 0,1M , phản ứng kết thúc thấy khối lượng kim loại Fe A Giảm 1,68 gam B Tăng 0,16 gam C Tăng 1,92 gam D Tăng 0,24 gam Câu 12 Hợp chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử A FeSO4 B Fe2O3 C Al(OH)3 D Al2O3 2+ 2+ Câu 13 Cation M có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p M cation sau ? A Mg2+ (Z= 12) B Ca2+ (Z = 20) C Cu2+ (Z = 29) D Fe2+ (Z = 26 ) Câu 14 Cho chất: glucozơ, xenlulozơ, tinh bột, fructozơ, metanal Số chất có phản ứng tráng gương A B C D Câu 15 Cho 7,4 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng hết với dung dịch NaOH thu 4,6 gam ancol etylic Cơng thức este A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D C2H5COOC2H5 Câu 16 Quặng pirit loại quặng có chứa A FeS2 B FeCO3 C Fe2O3.nH2O D FeS Câu 17 Cho dãy chất: Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng sinh sản phẩm khí có chứa Nitơ A B C D Câu 18 Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất tác dụng với: A dung dịch KOH dung dịch HCl B dung dịch KOH CuO C dung dịch NaOH dung dịch NH3 D dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 Câu 19 Thuỷ tinh hữu (hay plexiglas) điều chế từ A Stiren B Vinyl axetat C Vinyl clorua D Metyl metacrylat Câu 20 Cho sơ đồ phản ứng sau X Z CH3CHO Y T Các chất X, Y, Z, T là: A C2H5OH, C2H4, CH3COOH, C2H2 150 B C2H5OH, C2H4, CH3COOH, CH3OOCCH=CH2 C C2H5OH, C2H4, CH3COOH, CH3COOCH=CH2 D C2H5OH, CH3COOH, C2H2, C2H4Cl2 Câu 21 Số đồng phân este có CTPT C3H6O2 A B C D Câu 22 Dung dịch NaOH khơng tác dụng với muối muối sau A FeCl2 B K2CO3 C CuSO4 D KHCO3 Câu 23 Hợp chất CH3-CH(NH2)-COOH có tên gọi A Valin B Alanin C Glyxin D Anilin Câu 24 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Na2O, BaCl2, NaHCO3, NH4Cl có số mol chất vào nước đun nóng nhẹ Sau kết thúc thí nghiệm dung dịch X Dung dịch X chứa A NaOH, BaCl2, NaHCO3 NH4Cl B NaCl C BaCl2, NaHCO3 NaOH D Na2CO3 NaOH Câu 25 Tính chất hố học chung kim loại A bazơ B tính khử C lưỡng tính D tính oxi hố Câu 26 Tác nhân hố học gây nhiễm mơi trường nước là: A thuốc trừ sâu, phân bón hố học B Các ion Hg2+, Pb2+, 3C Các anion NO3 , PO4 … D Cả A, B, C Câu 27 Chỉ đâu khơng phải polime? A Lipit B Xenlulozơ C Thuỷ tinh hữu D Amilozơ Câu 28 Thuỷ phân a mol chất X thu a mol glucozơ a mol fructozơ X A đipeptit B xenlulozơ C amilozơ D saccarozơ Câu 29 Để tinh chế loại Ag có lẫn Cu, Fe cho khối lượng Ag khơng đổi so với ban đầu dùng dung dịch A AgNO3 B HCl C Fe(NO3)3 D Cu(NO3)2 Câu 30 Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hồ tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc).Thể tích dung dịch HCl 0,1 M cần dùng để trung hồ hết 1/2 dung dịch A A 900 ml B 150 ml C 450 ml D 300 ml Câu 31 Cho 18,6 gam anilin tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 25,90 B 9,30 C 12,65 D 12,95 Câu 32 Có bốn dung dịch riêng biệt bị nhãn: AlCl3, MgCl2, CaCl2, NH4NO3 Hố chất dùng phân biệt bốn dung dịch A dung dịch NaOH B q tím C dung dịch HCl D dung dịch HNO3 Câu 33 Khi đốt cháy hồn tồn 0,2 mol chất hữu X cần 0,4 mol O2 Sau phản ứng thu 0,4 mol CO2 0,4 mol H2O Cơng thức phân tử X A C2H4 B C2H4O C C2H4O2 D C2H4O3 Câu 34 Trong cơng nghiệp kim loại Na, Ca , Al điều chế phương pháp A nhiệt luyện B thuỷ luyện C điện phân nóng chảy D nhiệt phân muối nitrat Câu 35 Cho 11 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Al Fe vào dung dịch NaOH (dư) Kết thúc phản ứng thể tích khí H2 sinh 6,72 lít (đktc) % khối lượng Fe hỗn hợp A 49,01% B 33,33% C 50,9 % D 66,67% Câu 36 " Dung dịch xuất kết tủa, sau kết tủa lại tan dần" tượng quan sát làm thí nghiệm : A thổi từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 B thổi từ từ CO2 đến dư vào dung dịch C6H5ONa C nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 D A B Câu 37 Dẫn 5,6 lít khí CO2 hấp thụ hồn tồn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 25 B 30 C 15 D 20 Câu 38 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeSO4 A Sn, Cu, Ag, Pb B Na, Ca, Zn, Ag C Mg, K, Cu, Al D K, Na, Mg, Zn 151 Câu 39 Nhóm kim loại khử H2O nhiệt độ thường là: A Mg , K, Ba B Be, Fe , Na C K, Ca, Na D Al, Zn, Fe Câu 40 Cho 1,76 gam hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng dư đến phản ứng hồn tồn thu 448 ml khí (đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp A 1,12 gam B 0,56 gam C 0,64 gam D 1,28 gam Tiết 2: Giáo viên chữa đề kiểm tra IV DẶN DỊ: -về nhà xem lại tồn kiến thức tiết sau kiểm tra học kì II * Rút kinh nghiệm: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… Tuần : PPCT : 64 TIẾT 64: KIỂM TRA HỌC KÌ II I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức:Một số kiến thức quan trọng: Tính chất hóa học chương Về Kỹ năng:Ứng dụng tính chất để giải số tập Về thái độ:Thái độ tích cực học tập Giáo viên: Chuẩn bị kiểm tra Học sinh: Ơn tập kiến thức Phương pháp: Trắc nghiệm khách quan II Chuẩn bị: kiểm tra học kì gồm 40 câu III Ma trận đề kiểm tra Nội dung Số câu Este, lipit Cacbohiđrat Amin, Aminoaxit protein Polime vật liệu polime Tổng hợp nội dung kiến thức hữu Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhơm Sắt số kim loại quan trọng Phân biệt số chất vơ Hố học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, mơi trường Tổng hợp nội dung kiến thức hố vơ Tổng 40 III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số (1’) Hoạt động 2: Cho hs ơn tập hình thức kiểm tra Trắc nghiệm khách quan : Câu Cho 4,6 gam ancol etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 1,12 D 3,36 Câu Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA 152 A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan D dung dịch suốt Câu Hòa tan hồn tồn 5,6 gam Fe bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 aM thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị a là: A 0,8 B 1,0 C 0,4 D 0,6 Câu Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm thổ A ns2np1 B ns2 C ns2np2 D ns1 Câu Chất phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam A ancol etylic B phenol C etyl axetat D glixerol Câu Monome dùng để điều chế polipropilen A CH2=CH-CH=CH2 B CH2=CH-CH3 C CH2=CH2 D CH≡CH Câu Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B SO2 NO2 C CH4 NH3 D CO CO2 Câu Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3, HCl B Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 C Na2SO4 , Na2CO3 D Na2CO3, Na3PO4 Câu 10 Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Mn Cr B Fe Cr C Al Cr D Fe Al Câu 11 Khi thủy phân tripanmitin mơi trường axit, thu sản phẩm A C17H35COONa glixerol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C15H31COOH glixerol Câu 12 Để khử hồn tồn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe, Al MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 24g B 38g C 42g D 39g Câu 13 Chất phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo kim loại Ag A CH3COOH B CH3NH2 C CH3OH D CH3CHO Câu 14 Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải A Cu, Mg, Fe, Al B Cu, Al, Mg, Fe C Cu, Fe, Mg, Al D Cu, Fe, Al, Mg Câu 15 Nhúng nhơm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhơm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu bao nhiêu? A 1,92gam B 0,64gam C 1,28gam D 2,56gam Câu 16 Trong chất đây, chất glixin? A H2N-CH2-COOH B H2N-CH2-CH2-COOH C CH3-CH(NH2)-COOH D HOOC-CH2CH(NH2)COOH Câu 17 Q trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) gọi phản ứng A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng Câu 18 Cho phản ứng: a FeO + b HNO3 → Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số ngun, đơn giản Thì tổng (a+b) A B C 13 D 12 Câu 19 Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Fe, Al2O3, Mg D Zn, Al2O3, Al Câu 20 Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A K2SO4 B BaCl2 C KNO3 D FeCl3 Câu 21 Trung hồ V ml dung dịch NaOH 0,5M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 200 B 400 C 100 D 300 Câu 22 Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu 153 A Al Fe B Al Ag C Fe Au D Fe Ag Câu 23 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 24 Cho este CH3COOC6H5 tác dụng với dung dịch KOH dư Sau phản ứng thu muối hữu gồm: A CH3COOH C6H5OH B CH3COOK C6H5OH C CH3COOK C6H5OK D CH3COOH C6H5OK Câu 25 Cho sơ đồ chuyển hố: Glucozơ →X →Y →CH3COOH Hai chất X, Y A CH3CH(OH)COOH CH3CHO B CH3CH2OH CH2=CH2 C CH3CH2OH CH3CHO D CH3CHO CH3CH2OH Câu 26 Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu A 54% B 64% C 27% D 51% Câu 27 Phenol( C6H5OH) tác dụng với A NaCl B NaOH C NaNO3 D CH4 Câu 28 Cơng thức tổng qt este tạo axit no đơn chức, mạch hở ancol no, đơn chức mạch hở có dạng: A CnH2n-2O2 (n ≥ 3) B CnH2nO2 (n ≥ 2) C CnH2nO2 (n ≥ 3) D CnH2n-2O2 (n ≥ 4) Câu 29 Trung hồ m gam axit axetic (CH3COOH) 200 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 12,0 B 6,0 C 3,0 D 9,0 Câu 30 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 31 Cho 9,3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu A 12,95 gam B 11,85 gam C 11,95 gam D 12,59 gam Câu 32 Saccarozơ, xenlulozơ tinh bột có phản ứng A với dung dịch NaCl B thuỷ phân mơi trường axit C màu với iot D tráng bạc Câu 33 Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu A 300 gam B 270 gam C 360 gam D 250 gam Câu 34 Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch A NaCl B NaNO3 C Na2SO4 D NaOH Câu 35 Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C3H9N A B C D Câu 36 Dãy kim loại khơng tác dụng với H2SO4 đặc nguội A Al, Fe, Cr B Au, Cu, Mg C Cu, Fe, Al D Ag, Al, Cu Câu 37 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeSO4 A Na, Ca, Zn, Ag B K, Na, Mg, Zn C Sn, Cu, Ag, Pb D Mg, K, Cu, Al Câu 38 Cho dãy kim loại: Na, Fe, Al, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 39 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại A Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO + Câu 40 Có ion lọ nhãn sau: Na , Ba2+, NH4+, Al3+, Cu2+, Fe3+ Nếu dùng dung dịch NaOH để nhận biết số ion nhận biết A B C D 154 Mỗi câu tương ứng 0,25 đ Tổng điểm= số câu x 0,25 Đáp án: Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ĐA C C B A B B D C D D D D B A C C A D Câu 2 2 24 26 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 ĐA A A D C A B A A B B D C A B B C A B C D B D 155 Trang 156 ... tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p63s2 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s2 2p6 D 1s22s22p63s1 80 Câu 10 Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 11 Xà phòng hố hồn tồn 17 ,24 gam chất béo... kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 28 : Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 29 : Cấu hình electron ngun tử Na (Z =11) A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p63s1... NH-CH2 -CO-)n Cơng thức monome để trùng hợp trùng ngưng tạo polime A CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH B CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH C CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2-