Ngày soạn: Tuần : 01 PPCT : 1-2 ƠN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU: Kiến thức: - Ơn tập, củng cố, hệ thống hố chương hố học đại cương vơ (sự điện li, nitơphotpho, cacbon-silic) - Ơn tập, củng cố, hệ thống hố chương hố học hữu (Đại cương hố học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen –ancol – phenol , anđehit – xeton – axit cacboxylic) Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cơng thức chất - Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất Thái độ: Thơng qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn Hố học II CHUẨN BỊ: - u cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ơn tập đầu năm - GV lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra Bài mới: IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ Hoạt động GV lưu ý HS: - Ở xét dung mơi nước - Sự điện li q trình phân li chất thành ion nóng chảy - Chất điện li chất nóng chảy phân li thành ion - Khơng nói chất điện li mạnh chất tan vào nước phân li hồn tồn thành ion Thí dụ: H2SO4 chất điện li mạnh, nhưng: H SO → H+ + HSO2 HSO4 Hoạt động NỘI DUNG KIẾN THỨC I – SỰ ĐIỆN LI Sự điện li Quá trình phân li chất nước ion điện li Những chất tan nước phân li ion chất điện li Chất điện li mạnh chất Chất điện li yếu chất tan tan nước, phân tử nùc có phần số hoà tan phân li ion phân tử hoà tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dòch 2↔ H+ + SO4 Axit, bazơ muối HS nhắc lại khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính GV lấy số thí dụ cần thiết Axit, bazơ, muối Axit chất tan Bazơ chất tan Muối hợp chất tan nước phân li ion H+ nước phân li ion OH- nước phân li cation kim loại (hoặc NH4+) Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Hoạt động HS nhắc lại điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion GV ?: Bản chất phản ứng trao đổi ion ? Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Phản ứng trao đổi ion dung dòch chất điện li xảy có điều kiện sau: - Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí II – NITƠ – PHOTPHO Hoạt động 4: GV lập bảng sau u cầu HS điền vào NITƠ Cấu hình electron: 1s22s22p3 Độ âm điện: 3,04 Cấu tạo phân tử: N ≡ N (N2) Các số oxi hố: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 -3 NH3 +5 thu e Axit HNO 3: H O N N2 nhường e anion gốc axit Bản chất làm giảm số ion dung dòch PHOTPHO Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 Độ âm điện: 2,19 Cấu tạo phân tử: P4 (photpho trắng); Pn (photpho đỏ) Các số oxi hố: -3, 0, +3, +5 +5 HNO3 -3 PH3 O O thu e P4 nhường e +5 H3PO4 H O Axit H3PO4: H O P O H O +5 HNO3 axit mạnh, có tính oxi hố mạnh H3PO4 axit nấc, độ mạnh trung bình, khơng có tính oxi hố HNO3 III – CACBON-SILIC CACBON SILIC Cấu hình electron: 1s22s22p2 Các dạng thù hình: Kim cương, than chì, fuleren Đơn chất: Cacbon thể tính khử chủ yếu, ngồi thể tính oxi hố Hợp chất: CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat CO: Là oxit trung tính, có tính khử mạnh CO2: Là oxit axit, có tính oxi hố H2CO3: Là axit yếu, khơng bền, tồn dung dịch Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p2 Các dạng tồn tại: Silic tinh thể silic vơ định hình Đơn chất: Silic vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hố Hợp chất: SiO2, H2SiO3, muối silicat SiO2: Là oxit axit, khơng tan nước H2SiO3: Là axit, tan nước (kết tủa keo), yếu axit cacbonic IV – ĐẠI CƯƠNG HỐ HỮU CƠ Hoạt động 1: GV u cầu HS cho biết loại hợp chất hữu học Hợp chất hữu Hiđrocacbon Dẫn xuất hiđrocacbon Hiđrocacbon Hiđrocacbon Hiđrocacbon không no no thơm Dẫn xuất Ancol, Anđehit, Amino axit Axit halogen phenol, Xeton cacboxylic, Este Este - Đồng đẳng: Những hợp chất hữu có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH có tính chất hố học tương tự chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng - Đồng phân: Những hợp chất hữu khác có CTPT gọi chất đồng phân V – HIĐROCACBON Cơng thức chung Đặc Điểm cấu tạo Tính chất hố học ANKAN ANKEN ANKIN ANKAĐIEN ANKYLBEZEN CnH2n+2 (n ≥ 1) CnH2n (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 3) CnH2n-6 (n ≥ 6) - Chỉ có liên kết đơn chức, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon - Có liên kết đơi, mạch hở - Có đp mạch cacbon, đf vị trí liên kết đơi đồng phân hình học - Phản ứng halogen - Phản ứng tách hiđro - Khơng làm màu dung dịch KMnO4 - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp - Có liên kết ba, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí liên kết ba Tính chất hố học Điều chế CxHyX - Phản ứng X nhóm OH - Phản ứng tách hiđrohalogenua ANCOL NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ CnH2n+1OH (n ≥ 1) - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng nhóm OH - Phản ứng tách nước - Phản ứng oxi hố khơng hồn tồn - Phản ứng cháy Từ dẫn xuất halogen anken - Có vòng benzen - Có đồng phân vị trí tương đối nhánh ankyl - Phản ứng - Phản ứng cộng cộng - Phản ứng trùng - Phản ứng hợp H cacbon đầu - Tác dụng với mạch có liên kết chất oxi hố - Tác dụng với ba chất oxi hố - Tác dụng với chất oxi hố VI – DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL - PHENOL DẪN XUẤT HALOGEN Cơng thức chung - Có liên kết đơi, mạch hở - Phản ứng (halogen, nitro) - Phản ứng cộng PHENOL C6H5OH - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng với dung dịch kiềm - Phản ứng ngun tử H vòng benzen - Thế H hiđrocacbon Từ benzen hay cumen X - Cộng HX X2 vào anken, ankin VII – ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC ANĐEHIT NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ XETON NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ AXIT CACBOXYLIC NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ CnH2n+1−CHO (n ≥ 0) CTCT - Tính oxi hố - Tính khử CnH2n+1 C CmH2m+1 O (n ≥ 1, m ≥ 1) - Tính oxi hố Tính chất hố học Điều chế - Oxi hố ancol bậc I - Oxi hố etilen để điều chế anđehit axetic - Oxi hố ancol bậc II CnH2n+1−COOH (n ≥ 0) - Có tính chất chung axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động) - Tác dụng với ancol - Oxi hố anđehit - Oxi hố cắt mạch cacbon - Sản xuất CH3COOH + Lên men giấm + Từ CH3OH V CỦNG CỐ: Trong q trình ơn tập VI DẶN DỊ: Xem lại phản ứng axit cacboxylic ancol, đọc trước este Hải Cường, ngày tháng Ký duyệt năm 2016 Ngày soạn: Tuần : 02 PPCT : 03 CHƯƠNG I: ESTE - LIPIT BÀI 1: ESTE I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức kỹ năng: Kiến thức Biết : − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este − Tính chất hố học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hố) − Phương pháp điều chế phản ứng este hố − Ứng dụng số este tiêu biểu Hiểu : Este khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân Kĩ − Viết cơng thức cấu tạo este có tối đa ngun tử cacbon − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học este no, đơn chức − Phân biệt este với chất khác ancol, axit, phương pháp hố học − Tính khối lượng chất phản ứng xà phòng hố Định hướng lực cần hình thành - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tự học, tự quản lí - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực ứng dụng kiến thức hóa học vào đời sống B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử cách gọi tên theo danh pháp (gốc – chức) − Phản ứng thủy phân este axit kiềm II CHUẨN BỊ: Dụng cụ, hố chất: Một vài mẫu dầu ăn, mỡ động vật, dung dịch axit H 2SO4, dung dịch NaOH, ống nghiệm, đèn cồn,… III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HV NỘI DUNG CẦN ĐẠT ♦♦GV: Xét ptpư sau ( u cầu hv viết sp) H+, t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O ♦♦Gv nêu: hợp chất CH3COOC2H5 este (?) Dựa vào đặc điểm phản ứng nêu định nghĩa este? Hv: phản ứng thuộc loại phản ứng ( nhóm -OH nhóm - OC2H5) Định nghĩa: Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axít cacboxylic nhóm OR ta thu este ♦♦Gv hướng dẫn hv cách đặt cơng thức este ( este đơn chức; este no, đơn chức) I.Khái niệm,danh pháp 1.Khái niệm Xét phản ứng: H+, t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O ( este: etyl axetat) Pttq : H+, t0 RCOOH + R’OH RCOOR’ + H2O Đ/n: SGK Cách đặt cơng thức este + CT chung este đơn chức: RCOOR’ ( R,R’ gốc hidrocacbon Lưu ý: R’ H) hay CxHyO2 ( x≥2) + CT chung este no,đơn chức: RCOOR’ Hv ghi chép (R,R’ gốc hidrocacbon no Lưu ý: R’ H) hay CnH2nO2 ( n≥2) ♦♦Gv giới thiệu cách gọi tên este Danh pháp : Este RCOOR’ : Tên = tên gốc rượu + tên gốc axit ( “ ♦♦Gv hướng dẫn hv viết đồng phân este có at”) CTPT : C3H6O2 u cầu hs gọi tên Đồng phân Hv gọi tên este đồng phân C3H6O2 - Este có từ 3C trở lên có đồng phân ♦♦Gv lưu ý: Gốc hidrocacbon 3C trở - Gốc hidrocacbon R, R’có từ 3C trở lên có lên có đồng phân mạch nhánh đồng phân mạch nhánh Đồng phân C3H6O2 : ♦♦u cầu hv nhà viết đồng phân este có HCOOC2H5 : etyl axetat CTPT: C4H8O2 CH3COOCH3 : metyl propionat (?) Gv thực thí nghiệm: cho dầu ăn vào nước II.Tính chất vật lí (sgk) u cầu hv nghiên cứu sgk nêu nhận xét tính chất vật lí este: Tính tan nước? ts0 este so với axit ancol đồng phân? Hv: + Este khơng tan nước, tan tốt dung mơi hữu + ts0 este thấp so với ts0 axit ancol đồng phân (?) Gv u cầu hv giải thích ngun nhân khác ts0 trên? Hv: Do este khơng có liên kết hidro liên phân tử (?) Gv : Dựa vào CTCT este dạng III.Tính chất hóa học RCOOR’.Este có trung tâm phản ứng 1.Phản ứng thủy phân nào? a) Thủy phân mơi trường axit H+, t0 Hv: Trung tâm phản ứng : Nhóm chức gốc RCOOR’ + H2O RCOOH + R’OH hidrocacbon H+, t0 ♦♦Gv: Do este có tính chất hóa học phản ứng thủy phân mơi trường axit,bazơ VD: HCOOCH3 + H2O HCOOH + CH3OH ( nhóm chức) phản ứng gốc hidrocacbon b) Thủy phân mơi trường kiềm( phản ♦♦Gv tiến hành TN phản ứng thủy phân ứng xà phòng hóa) este mơi trường ( axit, bazo) RCOOR’ + NaOH →RCOONa + R’OH ♦♦Gv hướng dẫn hv viết ptpu thủy phân este VD: HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH mơi trường axit,bazo ♦♦Gv giới thiệu phương pháp chung phương pháp riêng điều chế este IV.Điều chế 1.Phương pháp chung: dựa vào phản ứng este hóa PT: H2SO4 đặc, to RCOOH + HOR’ V.Ứng dụng: ( sgk) (?) Nêu ứng dụng este? Hv trả lời, gv nhận xét bổ sung RCOOR’ + H2O Củng cố bài: - Nêu CTCT chung este, Nêu tính chất vật lí,hóa học este? (?) Nêu giống khác phản ứng thủy phân este no đơn chức mơi trường? Hv: Sự giống nhau: phản ứng tạo sản phẩm ancol Sự khác nhau: - Trong mơi trường axit: phản ứng chiều, sản phẩm ngồi ancol axit - Trong mơi trường bazo: phản ứng chiều, sản phẩm ngồi ancol muối axit Bài tập nhà: 2,4,6 trang (SGK) -Đọc lipit Nhận xét dạy: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần : 02 PPCT : 04 BÀI 2: LIPIT I MỤC TIÊU: A Chuẩn kiến thức kỹ năng: Kiến thức: Biết được: − Khái niệm phân loại lipit − Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hố học (tính chất chung este phản ứng hiđro hố chất béo lỏng), ứng dụng chất béo − Cách chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hố chất béo oxi khơng khí Kĩ năng: − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học chất béo − Phân biệt dầu ăn mỡ bơi trơn thành phần hố học − Biết cách sử dụng, bảo quản số chất béo an tồn, hiệu − Tính khối lượng chất béo phản ứng Định hướng lực cần hình thành - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tự học, tự quản lí - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực ứng dụng kiến thức hóa học vào đời sống B Trọng tâm: − Khái niệm cấu tạo chất béo − Tính chất hóa học chất béo phản ứng thủy phân (tương tự este) II CHUẨN BỊ: - GV: Mỡ dầu ăn mỡ lợn, cốc, nước, etanol, để làm thí nghiệm xà phòng hố chất béo - HS: Chuẩn bị tư liệu ứng dụng chất béo III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Ứng với CTPT C4H8O2 có đồng phân este ? Chọn CTCT este trình bày tính chất hố học chúng Minh hoạ phương trình phản ứng Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HV NỘI DUNG CẦN ĐẠT (?) Dựa kiến thức sinh học nêu khái niệm lipit? Hv: Lipit hợp chất hữu có tế bào sống,khơng hòa tan nước tan tốt dung mơi hữu khơng phân cực ♦♦ Gv giới thiệu: Lipit chia làm loại: lipit đơn giản ( sáp,chất béo,steroit) lipit phức tạp ( lexitin-trong lòng đỏ trứng gà; xephalin- não,thận,gan ).Trong học lipit đơn giản mà cụ thể chất béo ♦♦ Gv bổ sung thêm: mặt cấu tạo lipit đơn giản este phức tạp (?) Gv: Lipit có phải chất béo khơng? Hv: chất béo loại lipit, lipit bao gồm chất béo (?) Chất béo gì? Hv: Chất béo trieste glixerol axit béo,gọi chung triglixerit hay triaxyl glixerol ♦♦ Gv giải thích khái niệm axit béo ♦♦ Gv giới thiệu axit béo thường gặp chất béo (?) Gv: dựa định nghĩa chất béo trieste, nêu CT chung chất béo? I.Khái niệm: ( sgk) Về cấu tạo, lipit phần lớn este phức tạp gồm: + Lipit đơn giản: este ancol axit béo gồm: sáp ,steroit,chất béo + Lipit phức tạp: photpho lipit II.Chất béo 1.Khái niệm: ( sgk) - Axit béo axit đơn chức, có mạch cacbon dài khơng phân nhánh - Các axit béo thường gặp: + Axit béo no: C17H35COOH : axit stearic C15H31COOH: axit panmitic + Axit béo, khơng no C17H33COOH: axit oleic - CT chung chất béo ♦♦ Viết CT chất béo tạo thành từ axit béo sau: axit stearic, axit panmitic, axit oleic cho hs gọi tên (R1,R2,R3 gốc hidrocacbon giống hay khác nhau) R1COOCH2 | R2COOCH | R3COOCH2 - Cơng thức số chất béo: ( C17H35COO)3C3H5 : tristearin ( C15H31COO)3C3H5 : tripanmitin ( C17H33COO)3 C3H5: triolein ♦♦ Gv cho mẫu dầu ăn vào nước,benzen u 2.Tính chất vật lí: (sgk) cầu (?) hv nhận xét tượng nêu tính chất vật lí chất béo? ? Chất béo tồn dạng nào? Hv: - Chất béo tồn dạng lỏng rắn đk thường - Chất béo khơng tan nước,nhẹ nước,tan nhiều dung mơi hữu ♦♦ Gv: Chất béo trieste ( este chức) glixerol axit béo (?) Vậy chất béo có tính chất hóa học nào? Hv: Tính chất hóa học chất béo tương tự tính chất este là: phản ứng thủy phân mơi trường axit,bazo; phản ứng gốc hidrocacbon (?)Gv u cầu hs viết pt thủy phân tristearin mơi trường axit, bazo? 3.Tính chất hóa học a) Phản ứng thủy phân +Thủy phân mơi trường axit H+,t0 ( C17H35COO)3C3H5 +3 H2O 3C17H35COOH + C3H5(OH)3 + Thủy phân mơi trường kiềm (C17H35COO)3C3H5 +3 NaOH 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 ♦♦ Gv nêu: Muối natri axit béo dùng làm xà phòng nên phản ứng thủy phân este mơi trường kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa b) Phản ứng gốc hidrocacbon ♦♦Gv: Chất béo dạng lỏng chứa gốc Ni,t0 hiđrocacbon khơng no có phản ứng cộng (C17H33COO)3C3H5(lỏng) + H2 → (C17H35COO)3C3H5 gốc hiddrocacbon Triolein Tristearin (?) Viết ptpư chất béo triolein với H2 có xúc tác Ni, t0 Hv viết pt, Gv nhận xét bổ sung (?) Phản ứng có ứng dụng gì?Tại dầu mỡ để lâu có mùi khó chịu? Hs: + Phản ứng dùng cơng nghiệp để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn thuận lợi cho việc vận chuyển + Dầu mỡ để lâu có mùi khó chịu q trình oxi hóa chậm liên kết đơi C=C oxi khơng khí, cuối sinh sản phẩm anđehit có mùi khó chịu ♦♦ Gv lưu ý: Khơng nên dùng dầu mỡ để lâu ngày dễ bị thiu, khơng đảm bảo vệ sinh an tồn thực phẩm (?) Nêu ứng dụng chất béo? 4.Ứng dụng : + Là thức ăn quan trọng người Củng cố bài: + Sản xuất xà phòng glixerol - Chất béo gì? tính chất hóa học chất béo? + Sản xuất số thực phẩm khác: mì sợi, đồ - So sánh giống ,khác dầu ăn mỡ hộp động vật - BT 2,3 ( sgk-tr 11) Dặn dò: BTVN: Các tập lại sgk nhà học cũ xem trước Nhận xét dạy: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Ngày soạn: Tuần : 02 PPCT : LUYỆN TẬP: CHẤT BÉO I MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố kiến thức lipit Kĩ năng: Giải tập lipit Phát triển lực; - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tự học, tự quản lí - Năng lực tính tốn - Năng lực hợp tác II CHUẨN BỊ: Các tập III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Kiểm tra 15 phút Mục đích đề kiểm tra Đánh giá mức độ nắm vững kiến thức, kĩ học sinh qua bài‘‘este - lipit‘‘ đề thu nhận thơng tin phản hồi kết học tập, sai lầm, vướng mắc học sinh đồng phân, tên gọi, tính chất vật lí tính chất hóa học của, điều chế ứng dụng este - lipit Hình thức, thời gian làm đề kiểm tra - Hình thức TNKQ 100% - Thời gian làm kiểm tra: 15 phút, 10 câu Ma trận đề kiểm tra Nội dung Este Số câu (điểm) Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết 40% Thơng hiểu 40% Vận dụng thấp 20% - Nêu cơng thức chung este no, đơn chức mạch hở - Nêu đặc điểm phản ứng thủy phân mơi trường axit - Gọi tên este dựa vào cấu tạo - So sánh nhiệt độ sơi este, ancol, axit cacboxylic - Điều chế este cụ thể - Tìm cơng thức este dựa vào phản ứng đốt cháy (2 điểm) (3 điểm) (1 điểm) 10 60% (6đ) Vào Ho¹t ®éng cđa Gv vµ HS Ho¹t ®éng Néi dung ghi I : Ho¸ häc vµ vÊn ®Ị « nhiƠm m«i trêng : ¤ nhiƠm m«i trêng kh«ng khÝ : GV cho Hs nghiªn cøu SGK tr¶ lêi c©u ¤ nhiƠm kh«ng khÝ lµ sù cã mỈt cđa c¸c chÊt l¹ hc sù hái sau ? ThÕ nµo lµ « nhiƠm m«i trbiÕn ®ỉi quan träng thµnh phÇn kh«ng khÝ , lµm cho êng ? ¤ nhiƠm kh«ng khÝ la g× ? nã kh«ng s¹ch cã bơi cã mïi khã chÞu lµm gi¶m tÇm nh×n nguyªn nh©n g©y « nhiƠm kh«ng khÝ ? a Nguyªn nh©n g©y « nhiƠm : HS th¶o ln vµ tr¶ lêi Cã hai ngn c¬ b¶n g©y « nhiƠm kh«ng khÝ + Ngn g©y « nhiƠm thiªn nhiªn + Ngn ho¹t ®éng cđa ngêi + Ngn g©y « nhiƠm ngêi t¹o tõ : - KhÝ th¶i c«ng nghiƯp : TD (SGK) - KhÝ th¶i ho¹t ®éng giao th«ng vËn t¶i , c¸c khÝ ®éc h¹i ph¸t sinh qu¸ tr×nh ®èt ch¸y nhiªn liƯu ®éng c¬ - KhÝ th¶i sinh ho¹t chđ u ph¸t sinh ®un nÊu , lß sëi , sư dơng nhiªn liƯu kÐm chÊt lỵng C¸c chÊt g©y « nhiƠm kh«ng khÝ nh CO, CO2, SO2, H2S, CFC, c¸c chÊt bơi b T¸c h¹i cđa « nhiƠm kh«ng khÝ : - G©y hiƯu øng nhµ kÝnh ¤ nhiƠm kh«ng khÝ cã t¸c h¹i g× ? - G©y ma axit HS nghiªn cøu tr¶ lêi c©u hái ? - ¶nh hëng kh«ng tèt ®Õn søc kh ngêi - ¶nh hëng ®Õn sù sinh trëng vµ ph¸t triĨn cđa ®éng thùc vËt ¤ nhiƠm m«i trêng níc : - Sù « nhiƠm m«i trêng níc lµ sù thay ®ỉi thµnh phÇn vµ Ho¹t ®éng tÝnh chÊt cđa níc g©y ¶nh hëng ®Õn ho¹t ®éng sèng b×nh thêng cđa ngêi vµ sinh vËt GV híng dÉn HS nghiªn cøu SGK tr¶ lêi a Nguyªn nh©n g©y « nhiƠm m«i trêng níc c©u hái ? ¤ nhiƠm m«i trêng níc lµ g× ? ¤ nhiƠm m«i trêng níc cã ngn gèc tù nhiªn ma b·o , Nguyªn nh©n g©y « nhiƠm m«i trêng n- tut tan , lò lơt íc Sù « nhiƠm níc cã ngn gèc nh©n t¹o chđ u níc Häc sinh th¶o ln nhãm tr¶ lêi th¶i c«ng nghiƯp , ho¹t ®éng giao th«ng , ph©n bãn thc trõ sÈutong s¶n xt n«ng nghiƯp vµo m«i trêng níc + T¸c nh©n ho¸ häc g©y « nhiƠm m«i trêng níc bao gåm c¸c ioncđa kim lo¹i nỈng , c¸c anion NO3-, PO43-, SO42- Thc b¶o vƯ thùc vËt vµ ph©n bßn ho¸ häc T¸c h¹i cđa « nhiƠm m«i trêng níc 3: ¤ nhiƠm m«i trêng ®Êt : Khi cã mỈt mét sè chÊt vµ hµm lỵng cđa chung vµ vỵt qu¸ giíi h¹n th× tû lƯ sinh th¸i ®Êt xÏ bÞ mÊt c©n b»ng vµ m«i trêng ®Êt bÞ « nhiƠm Ho¹t ®éng Ngn g©y « nhiƠm m«i trêng ®Êt Ngn gèc tù nhiªn Ngn gèc ngêi GV híng dÉn HS nghiªn cøu SGK , t×m ¤ nhiƠm ®Êt kim lo¹i nỈng lµ ngn nguy hiĨm ®èi hiĨu thªm c¸c tµi liƯu HS tr¶ lêi c¸c c©u 159 hái ? ThÕ nµo lµ « nhiƠm m«i trêng ®Êt ? T¸c h¹i cđa « nhiƠm m«i trêng ®Êt ? HS th¶o ln nhãm tr¶ lêi víi hƯ sinh th¸i ®Êt ¤ nhiƠm m«i trêng ®Êt g©y nh÷ng tỉn h¹i lín ®êi sèng vµ s¶n xt II Ho¸ häc víi vÊn ®Ị phßng chèng m«i trêng NhËn biÕt m«i trêng bÞ « nhiƠm Quan s¸t cã thĨ nhËn biÕt m«i trêng níc kh«ng khÝ bÞ « nhiƠm qua mïi mµu s¾c X¸c ®Þnh b»ng c¸c thc thư pH cđa m«i trêng níc , ®Êt Ho¹t ®éng X¸c ®Þnh « nhiƠm b»ng c¸c dơng ®o dïng m¸y s¾c ký GV híng dÉn HS nghiªn cøu SGK vµ tµi c¸c ph¬ng tiƯn ®o lêng ®Ĩ x¸c ®Þnh thµnh phÇn khÝ th¶i nliƯu tr¶ lêi c¸c c©u hái sau ? Cã thĨ nhËn íc th¶i tõ c¸cnhµ m¸y biÕt m«i trêng bÞ « nhiƠm b»ng c¸ch nµo2 Vai trß cđa ho¸ häc viƯc sư lý chÊt g©y « ? nhiƠm ? T¹i nãi b¶o vƯ m«i trêng lµ cÇn (SGK) thiÕt , lµ sù quan t©m cđa c¶ loµi ngêi ? ? chóng ta cÇn ph¶i lµm g× ®Ĩ gãp phÇn b¶o vƯ m«i trêng kh«ng bÞ « nhiƠm ? ( Liªn hƯ thùc tÕ ë ®Þa ph¬ng em ®· lµm g× ®Ĩ b¶o vƯ m«i trêng ) Cđng cè , lun tËp Gv cđng cè cho häc sinh bµi tËp 1,2,3, (SGK) trang 204 : Híng dÉn häc sinh tù häc ë nhµ : lµm bµi tËp 4,5 (SGK ) trang 204 IV DẶN DỊ: - Tổng hợp lại kiến thức chương đại cương kim loại, kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm hợp chất chúng - Hệ thống hóa kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm hợp chất chúng V RÚT KINH NGHIỆM: Tuần : PPCT : 62, 63 TIÊT 62: ƠN TẬP HỌC KÌ II I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức: - Một số kiến thức quan trọng: Tính chất hóa học chung kim lọai, tính chất kim loại nhóm IA, IIA, IIIA, Fe, Cr, Cu hợp chất tương ứng Về Kỹ năng: - Ứng dụng tính chất để giải số tập Về thái độ: - Thái độ tích cực học tập Giáo viên: Chuẩn bị tập Học sinh: Ơn tập kiến thức Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề, đàm thoại III./ Tiến trình dạy học: 160 A Lí thuyết TÝnh chÊt cđa kim lo¹i kiỊm, kim lo¹i kiỊm thỉ, nh«m Kim lo¹i kiỊm Kim lo¹i kiỊm thỉ Nh«m (Li, Na, K, Rb, Cs) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba ) ( Al ) TÝnh chÊt ho¸ häc chung T/d Víi oxi Víi Cl2, S Víi HCl , H2SO4 lo·ng Víi HNO3, H2SO4 ®Ỉc HNO3, H2SO4 ®Ỉc, ngi víi T/d víi axit T/d víi níc T/d víi dd mi T/d víi oxit kim lo¹i T/d víi dd kiỊm Nguyªn t¾c §iỊu Ph¬ng ph¸p chÕ C¸c hỵp chÊt cđa Na, Ca, Al Oxit Hi®roxit Mi */ Níc cøng: Lµ níc chøa nhiỊu ion Ca2+ vµ Mg2+ - Ph©n lo¹i: + TÝnh cøng t¹m thêi: g©y nªn bëi c¸c mi Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 + TÝnh cøng vÜnh cưu: g©y nªn bëi c¸c mi CaSO4, MgSO4, CaCl2, MgCl2 + TÝnh cøng toµn phÇn: gåm c¶ tÝnh cøng t¹m thêi vµ tÝnh cøng vÜnh cưu - Nguyªn t¾c lµm mỊm níc: Lµm gi¶m nång ®é ion Ca2+ vµ Mg2+ - Ph¬ng ph¸p ho¸ häc lµm mỊm níc cøng: B Bài tập 161 + TÝnh cøng t¹m thêi: Dïng c¸c ph¶n øng (*), (**) vµ (***) cã thĨ dïng NaOH: Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O + TÝnh cøng vÜnh cưu: CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl 3CaCl2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 ↓ + 6NaCl - Ph¬ng ph¸p trao ®ỉi ion: Cho níc cøng ®i qua cét chøa nhùa trao ®ỉi ion: c¸c ion Ca 2+, Mg2+ cã níc cøng ®i vµo c¸c lç trèng cÊu tróc polime, thÕ chç cho c¸c ion Na+, H+ cđa cationit ®· ®i vµo dd Ho¹t ®éng cđa Gv vµ HS Néi dung ghi Hoạt động 1; Học sinh tự giải tốn Câu 1: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 thuốc thử để phân biệt dung dịch là: A Al B CaCO3 C Na2CO3 D quỳ tím Hoạt động Câu : Có mẫu kim loại : Ba, Mg, Fe, - Nhận Ag khơng có tượng Ag, Al Nếu dùng dung dịch H2SO4 lỗng - Nhận Ba cho tượng kết tủa trắng có khí bay nhận biết kim loại ? A Ba, Al, Ag B Ag, Fe, Al Ba + H 2SO → BaSO 4↓ + H C Ag, Ba - Ba chất lại lấy lượng cho tác D kim loại dụng với H2SO4 lỗng sau dựa vào số mol khí hiđro Mg + H 2SO → MgSO + H a/24 a/24 Fe + H 2SO → FeSO + H a/56 a/56 2Al + 3H 2SO → Al (SO )3 + 3H a/27 a/27 Hoạt động Câu 3: Nhóm mà kim loại phản ứng GV: Gợi ý cho học sinh phải kim loại đứng trước với dung dịch CuSO4 là: A Ba, Mg, Hg ion Cu 2+ day điện hóa khơng tan nước B Na, Al, Fe, Ba điều kiện thường C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu Hoạt động Câu 4: Một vật hợp kim Cu-Zn Gợi ý cho học sinh kim loại bị ăn mòn phải kim loại nhúng dung dịch H2SO4 lỗng, có tính khử mạnh dãy điện hóa tượng xảy là: A Zn bị ăn mòn, có khí H thóat B Zn bị ăn mòn, có khí SO2 C Cu bị ăn mòn, có khí H2 D Cu bị ăn mòn, có khí SO2 Câu Cho 3,04g hỗn hợp NaOH KOH tác Hoạt động dụng với axit HCl thu 4,15g hỗn hợp muối GV: - u cầu học sinh viết phương trình phản ứng - lập hệ phương trình dựa vào kiện đầu cho clorua Khối lượng hiđroxit hỗn hợp A 1,17g 2,98g C 1,12g 1,92g Hs: NaOH + HCl → NaCl + H 2O a a KOH + HCl → KCl + H 2O b Theo ta có b 162 B 1,12g 1,6g D 0,8g 2,24g 40a + 56b = 3,04 a = 0,02 ⇒ 58,5a + 74,5b = 4,15 b = 0,04 m NaOH = 0,8 → m KOH = 2, 24 Hoạt động GV: hướng dẫn học sinh lập tỉ lệ n CO2 n Ca (OH)2 0,3 → n ↓ = 2n Ca (OH)2 − n CO2 = 0, 2(mol) 0, 25 = Câu Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu A 10gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam ⇒ m↓ = 100.0, = 20(gam) Hoạt động Câu Một loại nước cứng đun sơi Gv: u cầu học sinh chon đáp án, giải thích, viết tính cứng Trong loại nước cứng phương trình có hồ tan hợp chất sau ? A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4 Câu Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng IV DẶN DỊ: - u cầu học sinh lập bảng tổng hợp sắt số kim loại quan trọng - u cầu học sinh lập bảng tổng hợp hợp chất sắt số hợp chất kim loại quan trọng TIÊT 63: ƠN TẬP HỌC KÌ II (tiếp) A Lí thuyết TỔNG KẾT VỀ SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG Sắt Crom ( Fe: [ Ar]3d 4s ) TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CHUNG T/d với Với oxi Với Cl2, S T/d với axit Đồng (Cr: [ Ar]3d 4s ) Với HCl , H2SO4 loãng Với HNO3, H2SO4 đặc H2SO4 , HNO3, đặc nguội 163 (Cu: [ Ar]3d104s1) T/d với nước T/d với dd muối TỔNG KẾT VỀ HP CHẤT CỦA SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG HP CHẤT CỦA SẮT Hợp chất sắt (II) Hợp chất sắt (III) HP CHẤT CỦA HP CHẤT CỦA Oxit Hiđro xit Muối B Bài tập Ho¹t ®éng cđa Gv vµ HS Néi dung ghi Hoạt động 1; Học sinh tự giải tốn Câu Đáp án B A B B D Câu 1: Cấu hình electron sau ngun tử Fe? A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 Câu 2: Cấu hình electron sau ion Fe2+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 3: Cấu hình electron sau ion Fe3+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 4: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 5: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số ngun, đơn giản Thì tổng (a+b) A B C D 164 Hoạt động GV: Gợi ý học sinh tự giải tốn Câu 6: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A kết tủa màu trắng xanh Câu Đáp án B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ D C kết tủa màu xanh lam D kết tủa màu nâu đỏ C Câu 7: Cấu hình electron ion Cr3+ là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 B C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Câu 8: Các số oxi hố đặc trưng crom là: C A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 B C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 9: Cấu hình electron Cu A [Ar]4s13d10.B [Ar]4s23d9 C 10 [Ar]3d 4s D [Ar]3d 4s Câu 10: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag Hoạt động Câu 11: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí khí NO2 A NO2 B N2O D N2 Fe + 6HNO3 → Fe(NO3 ) + 3NO ↑ +3H 2O C NH3 Hoạt động Câu 12: Hồ tan m gam Fe dung dịch HCl GV: u cầu hs viết phương trình phản ứng tìm tỉ dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí lệ số mol hiđro sắt H2 (ở đktc) Giá trị m A 2,8 B 1,4 Fe + 2HCl → FeCl + H ↑ HS: C 5,6 D 11,2 ¬ 0,2 0,2 → m Fe = 56.0, = 11, 2(gam) Hoạt động Câu 13: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, GV: u cầu hs viết phương trình phản ứng tìm tỉ sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khơ lệ số mol hiđro sắt thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt HS: Fe + CuSO → FeSO + Cu ↓ A 9,3 gam B 9,4 gam a a C 9,5 gam D 9,6 gam ∆m ↑ = m Cu − m Fe = 64a − 56a = 8a=1, → a = 0,15(mol) → m Cu = 64.0,15 = 9,6(gam) →D Câu 32: Hồ tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO Hoạt động GV: - u cầu học sinh viết phương trình phản lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V ứng, tìm tỉ lệ số mol sắt khí NO A 6,72 B 4,48 Hs: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O C 2,24 165 D 3,36 5,6 = 0,1(mol) 56 = 0,1.22, = 2, 24(l) → C → n NO = n Fe = → VNO IV DẶN DỊ: Học sinh tiếp tục xem lại kiếm thức trọng tâm chương 5,6,7,8 Tuần : PPCT : 63*,63* ƠN TẬP HỌC KÌ II I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức: Một số kiến thức quan trọng tất chương: khái niệm, đồng phân, tính chất vật lí, tính chất hóa học chung, phương pháp điều chế, ứng dụng Về Kỹ năng: Ứng dụng tính chất để giải số tập Về thái độ: Thái độ tích cực học tập a Giáo viên: Chuẩn bị tập b Học sinh: Ơn tập kiến thức III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số Hoạt động 2: Cho học sinh ơn tập hình thức kiểm tra thử: 45’ ,Tiết chữa kiểm tra Câu Glucozơ len men thành ancol etylic, tồn khí CO2 sinh sục qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu 25 gam kết tủa Biết hiệu suất phản ứng đạt 75% Lượng glucozơ cần dùng A 22,5 gam B 16,88 gam C 30 gam D 36 gam Câu Nung hỗn hợp gồm MgCO3 BaCO3 có số mol đến khối lượng khơng đổi thu khí A chất rắn B Hồ tan B vào nước dư, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch D Hấp thụ hồn tồn khí A vào dung dịch D, sản phẩm sau phản ứng A Ba(HCO3)2 B BaCO3 C BaCO3 Ba(OH)2 dư D BaCO3 Ba(HCO3)2 dư Câu Dãy gồm chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần là: A CH3NH2, NH3, C6H5-NH2 B NH3, CH3NH2, C6H5-NH2 C C6H5-NH2 , NH3, CH3NH2 D NH3 , C6H5-NH2, CH3NH2 Câu Hồ tan hồn tồn 10,4 gam hỗn hợp hai kim loại Mg Fe dung dịch HCl dư Kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng Mg hỗn hợp A 2,4 gam B 4,8 gam C 5,6 gam D 5,2 gam Câu Nhóm kim loại tan dung dung dịch H2SO4 lỗng khơng tan dung dịch H2SO4 đặc nguội là: A Mg, Fe B Cu, Ag C Al, Cu D Al, Fe Câu Số đồng phân amin bậc có cơng thức phân tử C4H11N A B C D o Câu Este CH2=CH-COOCH3 phản ứng với dung dịch NaOH (t ) sinh sản phẩm hữu là: A CH3COONa CH2=CH-OH B CH3COOH CH2= CH-ONa C CH3ONa CH2=CH-COOH D CH2 = CH -COONa CH3-OH Câu Đốt cháy hồn tồn 2,2 gam chất hữu X đơn chức, thu 2,24 lít CO2 (đktc) 1,8 gam H2O Mặt khác cho 8,8 gam X tác dụng với NaOH vừa đủ thu 9,6 gam muối Tên gọi X A Etylaxetat B Etyl propionat 166 C Propyl axetat D Metyl propionat Câu Có cặp kim loại tiếp xúc với để khơng khí ẩm Cho biết cặp sau sắt khơng bị ăn mòn ? A Fe - Sn B Fe - Zn C Fe - Cu D Fe - Pb Câu 10 Hố chất sau làm mềm nước có tính cứng tồn phần ? A HCl B NaOH C Ca(OH)2 D Na2CO3 Câu 11 Cho Fe (dư) vào 300 ml dung dịch CuSO4 0,1M , phản ứng kết thúc thấy khối lượng kim loại Fe A Giảm 1,68 gam B Tăng 0,16 gam C Tăng 1,92 gam D Tăng 0,24 gam Câu 12 Hợp chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử A FeSO4 B Fe2O3 C Al(OH)3 D Al2O3 2+ 2+ Câu 13 Cation M có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p M cation sau ? A Mg2+ (Z= 12) B Ca2+ (Z = 20) C Cu2+ (Z = 29) D Fe2+ (Z = 26 ) Câu 14 Cho chất: glucozơ, xenlulozơ, tinh bột, fructozơ, metanal Số chất có phản ứng tráng gương A B C D Câu 15 Cho 7,4 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng hết với dung dịch NaOH thu 4,6 gam ancol etylic Cơng thức este A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D C2H5COOC2H5 Câu 16 Quặng pirit loại quặng có chứa A FeS2 B FeCO3 C Fe2O3.nH2O D FeS Câu 17 Cho dãy chất: Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng sinh sản phẩm khí có chứa Nitơ A B C D Câu 18 Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất tác dụng với: A dung dịch KOH dung dịch HCl B dung dịch KOH CuO C dung dịch NaOH dung dịch NH3 D dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 Câu 19 Thuỷ tinh hữu (hay plexiglas) điều chế từ A Stiren B Vinyl axetat C Vinyl clorua D Metyl metacrylat Câu 20 Cho sơ đồ phản ứng sau X Z CH3CHO Y T Các chất X, Y, Z, T là: A C2H5OH, C2H4, CH3COOH, C2H2 B C2H5OH, C2H4, CH3COOH, CH3OOCCH=CH2 C C2H5OH, C2H4, CH3COOH, CH3COOCH=CH2 D C2H5OH, CH3COOH, C2H2, C2H4Cl2 Câu 21 Số đồng phân este có CTPT C3H6O2 A B C Câu 22 Dung dịch NaOH khơng tác dụng với muối muối sau 167 D A FeCl2 B K2CO3 C CuSO4 D KHCO3 Câu 23 Hợp chất CH3-CH(NH2)-COOH có tên gọi A Valin B Alanin C Glyxin D Anilin Câu 24 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Na2O, BaCl2, NaHCO3, NH4Cl có số mol chất vào nước đun nóng nhẹ Sau kết thúc thí nghiệm dung dịch X Dung dịch X chứa A NaOH, BaCl2, NaHCO3 NH4Cl B NaCl C BaCl2, NaHCO3 NaOH D Na2CO3 NaOH Câu 25 Tính chất hố học chung kim loại A bazơ B tính khử C lưỡng tính D tính oxi hố Câu 26 Tác nhân hố học gây nhiễm mơi trường nước là: A thuốc trừ sâu, phân bón hố học B Các ion Hg2+, Pb2+, C Các anion NO3- , PO43-… D Cả A, B, C Câu 27 Chỉ đâu khơng phải polime? A Lipit B Xenlulozơ C Thuỷ tinh hữu D Amilozơ Câu 28 Thuỷ phân a mol chất X thu a mol glucozơ a mol fructozơ X A đipeptit B xenlulozơ C amilozơ D saccarozơ Câu 29 Để tinh chế loại Ag có lẫn Cu, Fe cho khối lượng Ag khơng đổi so với ban đầu dùng dung dịch A AgNO3 B HCl C Fe(NO3)3 D Cu(NO3)2 Câu 30 Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hồ tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc).Thể tích dung dịch HCl 0,1 M cần dùng để trung hồ hết 1/2 dung dịch A A 900 ml B 150 ml C 450 ml D 300 ml Câu 31 Cho 18,6 gam anilin tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 25,90 B 9,30 C 12,65 D 12,95 Câu 32 Có bốn dung dịch riêng biệt bị nhãn: AlCl3, MgCl2, CaCl2, NH4NO3 Hố chất dùng phân biệt bốn dung dịch A dung dịch NaOH B q tím C dung dịch HCl D dung dịch HNO3 Câu 33 Khi đốt cháy hồn tồn 0,2 mol chất hữu X cần 0,4 mol O2 Sau phản ứng thu 0,4 mol CO2 0,4 mol H2O Cơng thức phân tử X A C2H4 B C2H4O C C2H4O2 D C2H4O3 Câu 34 Trong cơng nghiệp kim loại Na, Ca , Al điều chế phương pháp A nhiệt luyện B thuỷ luyện C điện phân nóng chảy D nhiệt phân muối nitrat Câu 35 Cho 11 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Al Fe vào dung dịch NaOH (dư) Kết thúc phản ứng thể tích khí H2 sinh 6,72 lít (đktc) % khối lượng Fe hỗn hợp A 49,01% B 33,33% C 50,9 % D 66,67% Câu 36 " Dung dịch xuất kết tủa, sau kết tủa lại tan dần" tượng quan sát làm thí nghiệm : A thổi từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 B thổi từ từ CO2 đến dư vào dung dịch C6H5ONa C nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 D A B Câu 37 Dẫn 5,6 lít khí CO2 hấp thụ hồn tồn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu m gam kết tủa Giá trị m là: 168 A 25 B 30 C 15 D 20 Câu 38 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeSO4 A Sn, Cu, Ag, Pb B Na, Ca, Zn, Ag C Mg, K, Cu, Al D K, Na, Mg, Zn Câu 39 Nhóm kim loại khử H2O nhiệt độ thường là: A Mg , K, Ba B Be, Fe , Na C K, Ca, Na D Al, Zn, Fe Câu 40 Cho 1,76 gam hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng dư đến phản ứng hồn tồn thu 448 ml khí (đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp A 1,12 gam B 0,56 gam C 0,64 gam D 1,28 gam Tiết 2: Giáo viên chữa đề kiểm tra IV DẶN DỊ: -về nhà xem lại tồn kiến thức tiết sau kiểm tra học kì II * Rút kinh nghiệm: …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …… Tuần : PPCT : 64 TIẾT 64: KIỂM TRA HỌC KÌ II I./ Mục đích u cầu: Về kiến thức:Một số kiến thức quan trọng: Tính chất hóa học chương Về Kỹ năng:Ứng dụng tính chất để giải số tập Về thái độ:Thái độ tích cực học tập Giáo viên: Chuẩn bị kiểm tra Học sinh: Ơn tập kiến thức Phương pháp: Trắc nghiệm khách quan II Chuẩn bị: kiểm tra học kì gồm 40 câu III Ma trận đề kiểm tra Nội dung Số câu Este, lipit Cacbohiđrat Amin, Aminoaxit protein Polime vật liệu polime Tổng hợp nội dung kiến thức hữu Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhơm Sắt số kim loại quan trọng Phân biệt số chất vơ Hố học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, mơi trường 169 Tổng hợp nội dung kiến thức hố vơ Tổng 40 III./ Tiến trình dạy học: Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số (1’) Hoạt động 2: Cho hs ơn tập hình thức kiểm tra Trắc nghiệm khách quan : Câu Cho 4,6 gam ancol etylic phản ứng với lượng dư kim loại Na, thu V lít khí H (ở đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 1,12 D 3,36 Câu Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan D dung dịch suốt Câu Hòa tan hồn tồn 5,6 gam Fe bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO aM thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị a là: A 0,8 B 1,0 C 0,4 D 0,6 Câu Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm thổ A ns2np1 B ns2 C ns2np2 D ns1 Câu Chất phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam A ancol etylic B phenol C etyl axetat D glixerol Câu Monome dùng để điều chế polipropilen A CH2=CH-CH=CH2 B CH2=CH-CH3 C CH2=CH2 D CH≡CH Câu Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B SO2 NO2 C CH4 NH3 D CO CO2 Câu Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3, HCl B Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 C Na2SO4 , Na2CO3 D Na2CO3, Na3PO4 Câu 10 Cặp kim loại sau bền khơng khí và nước có màng oxit bảo vệ? A Mn và Cr B Fe và Cr C Al và Cr D Fe và Al Câu 11 Khi thủy phân tripanmitin mơi trường axit, thu sản phẩm A C17H35COONa glixerol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C15H31COOH glixerol Câu 12 Để khử hồn tồn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe, Al MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 24g B 38g C 42g D 39g Câu 13 Chất phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo kim loại Ag A CH3COOH B CH3NH2 C CH3OH D CH3CHO Câu 14 Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải A Cu, Mg, Fe, Al B Cu, Al, Mg, Fe C Cu, Fe, Mg, Al D Cu, Fe, Al, Mg 170 Câu 15 Nhúng nhơm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhơm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu bao nhiêu? A 1,92gam B 0,64gam C 1,28gam D 2,56gam Câu 16 Trong chất đây, chất glixin? A H2N-CH2-COOH B H2N-CH2-CH2-COOH C CH3-CH(NH2)-COOH D HOOC-CH2CH(NH2)COOH Câu 17 Q trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) gọi phản ứng A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng Câu 18 Cho phản ứng: a FeO + b HNO3 → Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số ngun, đơn giản Thì tổng (a+b) A B C 13 D 12 Câu 19 Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Fe, Al2O3, Mg D Zn, Al2O3, Al Câu 20 Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A K2SO4 B BaCl2 C KNO3 D FeCl3 Câu 21 Trung hồ V ml dung dịch NaOH 0,5M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 200 B 400 C 100 D 300 Câu 22 Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Al Ag C Fe Au D Fe Ag Câu 23 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 24 Cho este CH3COOC6H5 tác dụng với dung dịch KOH dư Sau phản ứng thu muối hữu gồm: A CH3COOH C6H5OH B CH3COOK C6H5OH C CH3COOK C6H5OK D CH3COOH C6H5OK Câu 25 Cho sơ đồ chuyển hố: Glucozơ →X →Y →CH3COOH Hai chất X, Y A CH3CH(OH)COOH CH3CHO B CH3CH2OH CH2=CH2 C CH3CH2OH CH3CHO D CH3CHO CH3CH2OH Câu 26 Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu A 54% B 64% C 27% D 51% Câu 27 Phenol( C6H5OH) tác dụng với A NaCl B NaOH C NaNO3 D CH4 Câu 28 Cơng thức tổng qt este tạo axit no đơn chức, mạch hở ancol no, đơn chức mạch hở có dạng: A CnH2n-2O2 (n ≥ 3) B CnH2nO2 (n ≥ 2) C CnH2nO2 (n ≥ 3) D CnH2n-2O2 (n ≥ 4) 171 Câu 29 Trung hồ m gam axit axetic (CH3COOH) 200 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 12,0 B 6,0 C 3,0 D 9,0 Câu 30 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 31 Cho 9,3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu A 12,95 gam B 11,85 gam C 11,95 gam D 12,59 gam Câu 32 Saccarozơ, xenlulozơ tinh bột có phản ứng A với dung dịch NaCl B thuỷ phân mơi trường axit C màu với iot D tráng bạc Câu 33 Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu A 300 gam B 270 gam C 360 gam D 250 gam Câu 34 Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch A NaCl B NaNO3 C Na2SO4 D NaOH Câu 35 Số đồng phân amin có cơng thức phân tử C3H9N A B C D Câu 36 Dãy kim loại khơng tác dụng với H2SO4 đặc nguội A Al, Fe, Cr B Au, Cu, Mg C Cu, Fe, Al D Ag, Al, Cu Câu 37 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch FeSO A Na, Ca, Zn, Ag B K, Na, Mg, Zn C Sn, Cu, Ag, Pb D Mg, K, Cu, Al Câu 38 Cho dãy kim loại: Na, Fe, Al, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 39 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại A Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 40 Có ion lọ nhãn sau: Na+, Ba2+, NH4+, Al3+, Cu2+, Fe3+ Nếu dùng dung dịch NaOH để nhận biết số ion nhận biết A B C D Mỗi câu tương ứng 0,25 đ Tổng điểm= số câu x 0,25 Đáp án: Câu ĐA Câu ĐA C C B A B D B B D 10 C 11 D 12 D 13 D 14 D 15 B 16 A 17 C 18 C 19 A 20 D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A A D C C A B B A D A B B D C A B B C A 172 Giáo án 12 GDTX Giáo viên : Hồng Văn Cường - - 173 ... Cu(OH)2 → dung dịch đồng saccarat màu xanh lam 2C12H22O 11 + Cu(OH)2 →(C12H21O 11) 2Cu + 2H2O b Phản ứng thuỷ phân C12H22O 11 + H2O H+, t0 C6H12O6 + C6H12O6 glucozơ fructozơ Ứng dụng(sgk) - Là thực... stearic (C17H35COOH) axit panmitic (C15H31COOH) theo tỉ lệ mol 2 :1 Este có CTCT sau ? A C17H35COO CH2 C17H35COO CH C17H35COO CH2 B C17H35COO CH2 C15H31COO CH C17H35COO CH2 C17H35COO CH2 C17H33COO... 80% Khối lượng sorbitol thu là: A 92,5 g B 14 ,56 g C 54,0 g D 64,8 g Hs: ptpu C6 H12 O6 + H → C6 H14O 18 0g 18 g x= 18 2g xg 18 .18 2 80 = 14 ,56gam 18 0 10 0 Chọn B Hoạt động 3: Gv: Cho học sinh làm