1. Trang chủ
  2. » Trung học cơ sở - phổ thông

HÓA 10 một số kiến thức cơ bản cần nhớ khi bước vào lớp 10

12 818 4

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 12
Dung lượng 564,34 KB

Nội dung

MOL và các công thức liên quan Công thức tính: Trong đó: n : số mol (mol) m : khối lượng (g) M : khối lượng mol phân tử nguyên tử (gmol) Ví dụ: Tính số mol của nước trong 180 gam tinh thể nước đá (hình bên). m 180 Giải: Số mol nước: n H2O  H2O   10 mol MH O 1.2  16 Hãy học thuộc lòng khối lượng mol những chất dưới đây vì chúng sẽ dùng thường xuyên trong quá trình học tập của bạn. Nhiều bạn cho rằng đề thi đã có thì cũng được tuy nhiên như thế bạn sẽ không thể nhanh chóng lấy lại gốc được. Hãy dành khoảng 30 đến 60 phút luyện tập, bạn sẽ thấy khác hoàn toàn với việc mỗi lần muốn tính toán lại phải đi tra bảng. Nếu bạn tra nhiều lần thì tổng thời gian tra bảng của bạn có thể còn mất nhiều hơn thời gian bạn học thuộc lòng. Nếu bạn học nhóm cùng một người nữa thì rất tốt. Hai bạn sẽ tự kiểm tra cho nhau, đố nhau để nhớ hết bảng này.

Trang 1

Một số kiến thức hoá học cơ bản cần phải nhớ Cáo Tài Liệu

2

MOL và các công thức liên quan

Công thức tính:

Trong đó:

n : số mol (mol)

m : khối lượng (g)

M : khối lượng mol phân tử/ nguyên tử (g/mol)

Ví dụ: Tính số mol của nước trong 180 gam tinh thể nước đá (hình bên)

Giải: Số mol nước: n H2O  H2O

  10 mol

MH O 1.2 16

Hãy học thuộc lòng khối lượng mol những chất dưới đây vì chúng sẽ dùng thường xuyên

trong quá trình học tập của bạn Nhiều bạn cho rằng đề thi đã có thì cũng được tuy nhiên

như thế bạn sẽ không thể nhanh chóng lấy lại gốc được Hãy dành khoảng 30 đến 60 phút luyện tập, bạn sẽ thấy khác hoàn toàn với việc mỗi lần muốn tính toán lại phải đi tra

bảng Nếu bạn tra nhiều lần thì tổng thời gian tra bảng của bạn có thể còn mất nhiều hơn thời gian bạn học thuộc lòng Nếu bạn học nhóm cùng một người nữa thì rất tốt Hai bạn sẽ

tự kiểm tra cho nhau, đố nhau để nhớ hết bảng này

Bảng khối lượng mol của một số chất thường gặp

4

Trang 2

Trang 2

19 F

3

Trang 3

3

80 SO23 , NH4NO3, Br-

3

4

96 SO2, HPO2

97 HSO, H PO

4 2 4

98 H2SO4, H3PO4, Cu(OH)2

Ví dụ 1: Tính số mol của 300 gam CaCO3

Giải: n  CaCO 3   3 mol

CaCO 3 MCaCO 100

Ví dụ 2: Tính khối lượng của 2 mol Fe2(SO4)3

Giải: n = m

M → m = n.M = 2.400 = 800 gam

Ví dụ 3: Tìm kim loại X biết 0,5 mol X nặng 32 gam

Trang 4

Giải: n = m

M → MX =

m  32

n 0,5  64 => X là Cu (đồng)

BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Khối lượng của 0,8 mol BaCO3

Câu 2: Số mol của 74,2 gam Na2CO3

Câu 3: Số mol của 140,4 gam NaCl là

Câu 4: Khối lượng của 0,9 mol SO2

A 54,4 gam B 57,6 gam C 58,5 gam D 59,85 gam Câu 5: Khối lượng của 1,2 mol KMnO4

A 173,8 gam B 189,6 gam C 188,4 gam D 190 gam Câu 6: Số mol của 16 gam S là

Câu 7: Khối lượng mol của hợp chất M biết 1,85 mol M nặng 148 gam là

Câu 8: Biết 0,015 mol Y nặng 0,84 gam Chất Y là

Câu 9: Tìm chất X biết 0,14 mol X nặng 9,1 gam

Câu 10: Tính khối lượng mol của hợp chất M biết 0,12 mol M nặng 11,88 gam

ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Trang 5

1 Nồng độ mol các chất trong dung dịch

Công thức:

CM =

Trong đó: n : số mol (mol)

V : thể tích dung dịch (lít)

Ví dụ 1: Tính số mol HCl trong 100 ml dung dịch HCl 1M

Giải: VHCl = 100 ml = 0,1 lít

→ nHCl = CM.V = 1.0,1 = 0,1 mol

Ví dụ 2: Tính thể tích dung dịch HNO3 2M biết số mol HNO3 0,2 là 0,2 mol

Giải: VHCl = n =

CM 2 = 0,1 lít = 100 ml

Ví dụ 3: Tính nồng độ mol của 500 ml dung dịch chứa 0,2 mol NaOH

n 0,2 Giải: CM =  = 0,4 M

V 0,5

BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1: Thể tích dung dịch KCl 1M biết số mol KCl là 0,5 mol là

Câu 2: Tính thể tích dung dịch CuSO4 0,5M chứa 1 mol CuSO4

Câu 3: Tính số mol của NaOH trong 200ml dung dịch NaOH 1,5M

A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,5 mol Câu 4: Tính nồng độ mol của 700 ml dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4

Câu 5: Tính nồng độ mol của 500 ml dung dịch chứa 124,8 gam BaCl2

Câu 6: Tính thể tích dung dịch AgNO3 1M chứa 0,2 mol AgNO3

A 0,1 lít B 0,2 lít C 0,3 lít D 0,4 lít Câu 7: Tính số mol của HCl trong 600ml dung dịch HCl 2M

A 1,1 mol B 1,2 mol C 1,3 mol D 1,4 mol Câu 8: Tính số mol của KOH trong 9 lít dung dịch KOH 1,5M

A 13,5 mol B 10,5 mol C 12,3 mol D 14 mol

Trang 6

Câu 9: Tính nồng độ mol của 3 lít dung dịch chứa 5,1 gam AgNO3

Câu 10: Tính nồng độ mol của 2,5 lít dung dịch chứa 1,5 mol CuSO4

ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN

2 Thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc)

Công thức: Vkhí = n.22,4

Trong đó: n: số mol khí

Điều kiện tiêu chuẩn là ở nhiệt độ O°C và áp suất 1 atm Cứ 1

mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là 22,4 lít

Ví dụ 1: Tính thể tích của 2,5 mol khí O2 ở đktc

Giải: V = 2,5.22,4 = 56 lít

Ví dụ 2: Tính số mol của O2 trong 112 lít khí O2 ở đktc

Giải: V = n.22,4 → n =

V

22, 4

= 22, 4 112  5 mol

Ví dụ 3: Tính tổng thể tích (ở đktc) của hỗn hợp khí gồm 0,2 mol CO2, 0,3 mol SO2 và 0,15 mol H2

Giải: nkhí = 0,2 + 0,3 + 0,15 = 0,65 mol → V = 0,65.22,4 = 14,56

lít

BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Thể tích của 1 mol khí bất kì ở đktc là

A 20 lít B 22,4 lít C 25 lít D 29 lít

Câu 2: Thể tích khí (ở đktc) của 1,2 mol N2

A 26,88 lít B 22,4 lít C 28 lít D 27,78 lít Câu 3: Ở đktc, thể tích khí của 2,4 mol H2

A 52,76 lít B 53,76 lít C 56 lít D 60 lít

Câu 4: Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,4 mol CO và 0,5 mol CO2 ở đktc là

A 20,16 lít B 20 lít C 24 lít D 18 lít

Trang 7

2

2

→ C% =

Câu 5: Tính số mol của O2 biết thể tích ở đktc là 28 lít

A 1,5 mol B 1,25 lít C 1,3 lít D 1 lít Câu 6: Tính thể tích (ở đktc) của 42 gam N2

A 33,6 lít B 30 lít C 42 lít D 35,84 lít Câu 7: Tính thể tích của hỗn hợp khí (đktc) gồm 0,44 gam CO2 và 1 gam H2

A 12 lít B 11,424 lít C 12,24 lít D 11,2 lít Câu 8: Tính số mol NO2 trong 13,44 lít khí NO2 ở đktc

A 0,4 mol B 0,5 mol C 0,6 mol D 0,7 mol Câu 9: Số mol của 38,08 lít hỗn hợp khí CO, CO2, NO2, H2 (ở đktc) là

A 0,7 mol B 1,7 mol C 1,9 mol D 2 mol Câu 10: 16,8 lít khí O2 có số mol là

A 0,8 mol B 0,75 mol C 0,65 mol D 0,5 mol

ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN

3 Nồng độ phần trăm của dung dịch

Trong đó: mct : khối lượng chất tan (gam)

mct = nct Mct

mdd : khối lượng dung dịch (gam)

mdd = mct + mH O

Ví dụ 1: Tính nồng độ % của dung dịch chứa 100

gam NaCl và 300 gam nước

Giải: mdd = mNaCl + mH O = 100 + 300 = 400 gam

mct NaCl

mdd .100% =

100

400 .100% = 25%

Ví dụ 2: Tính khối lượng dung dịch CuSO4 20% chứa 12 gam CuSO4

Giải: C% = mct 100% →

mdd = mct .100%  mct .100 = 12.100 = 60 gam

Trang 8

Ví dụ 3: Tính khối lượng Fe2(SO4)3 có trong 50 gam dung dịch Fe2(SO4)3 12%

Giải: C% = mct

mdd .100% → mct = mdd .C%  mdd .C

100% 100 =

50.12

100 = 6 gam

BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Tính khối lượng Na2SO4 có trong 95 gam dung dịch Na2SO4 30%

A 27,5 gam B 28,5 gam C 29,5 gam D 30,5 gam Câu 2: Tính khối lượng Ba(OH)2 có trong 60 gam dung dịch Ba(OH)2 28%

Câu 3: Tính khối lượng MgCl2 có trong 120 gam dung dịch MgCl2 15%

Câu 4: Hòa tan 25 gam CuSO4 vào nước được dung dịch 20% Khối lượng dung dịch thu được là

Câu 5: Hòa tan 15 gam NaCl vào 45 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là

Câu 6: Tính khối lượng dung dịch KCl 35% chứa 20 gam KCl

A 57,14 gam B 52,24 gam C 46,97 gam D 36,78 gam Câu 7: Hòa tan 45 gam NaOH vào nước được 200 gam dung dịch Nồng độ dung dịch sau

khi hòa tan là

Câu 8: Hòa tan 28 gam Ba(OH)2 vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là

Câu 9: Khối lượng của AlCl3 có trong 60 gam dung dịch AlCl3 15%

Câu 10: Hòa tan 20 gam SO3 vào 150 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là

ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Trang 9

3

M

Công thức về khối lượng riêng của dung dịch

Trong đó mdd : khối lượng dung dịch (gam)

Vdd : Thể tích dung dịch (ml)

D : khối lượng riêng của dung dịch (g/ml)

Ví dụ 1: Tính khối lượng riêng của 100 gam dung dịch NaOH có thể tích là 80 ml

Giải : D mdd 100 1,25 (g/ml)

V 80

Ví dụ 2: Tính khối lượng dung dịch của 100 ml dung dịch HCl có khối lượng riêng D = 1,15

g/ml

Giải : mdd = Vdd D = 100 1,15 = 115 ( gam )

Dạng 1: Từ C%, m, D tìm C M

Ví dụ : Cho 63 gam dung dịch HNO3 10% có khối lượng riêng D = 1,26 (g/ml) Tính nồng

độ mol của HNO3 trong dung dịch

Hướng dẫn giải

Bước 1: Tính khối lượng của HNO3: mHNO

6,3

63.10%  6,3 gam

Bước 2: Tính số mol của HNO3: n HNO3   0,1 mol

63

Bước 3: Tính thể tích dung dịch: V  mdd  63  50 ml = 0,05 lít

dd

0,1

D 1,26

M

Vdd 0,05

Dạng 2: Từ C M , V, D tìm C%

Ví dụ : Cho 100 ml dung dịch NaOH 2 M có khối lượng riêng D = 1,05 (g/ml) Tính nồng độ

C% của NaOH trong dung dịch

Hướng dẫn giải

Bước 1: Tính khối lượng dung dịch: mdd = Vdd D = 100 1,05 = 105 gam

Bước 2: Tính số mol của NaOH: nNaOH = 0,1 2 = 0,2 mol

Trang 10

Bước 3: Khối lượng NaOH : mNaOH = 0,2 40 = 8 gam

mdd  8

105 .100%  7,61%

BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1: Tính thể tích của 100 gam dung dịch NaCl có khối lượng riêng D = 1,07 g/ml

Câu 2: Cho 48 gam CuSO4 khan vào 500 ml H2O (D = 1 g/ml) thu được dung dịch CuSO4 Nồng độ phần trăm của CuSO4 trong dụng dịch là

Câu 3: Cho 50 ml dung dịch HNO3 10% có khối lượng riêng D = 1,26 g/ml Nồng độ mol

của HNO3 trong dung dịch là

Câu 4: Cho 20 gam NaOH và 250 gam H2O (D = 1g/ml) thu được dung dịch A Coi thể tích

dung dịch không đổi Nồng độ mol của NaOH trong dung dịch là

Câu 5: Cho 80 ml H2O vào 20 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch A có nồng độ mol

của NaOH là

Câu 6: Cho 100 ml dung dịch H2SO4 2M có khối lượng riêng là D = 1,115 g/ml Nồng độ

phần trăm của H2SO4 trong dung dịch là

Câu 7: Cho 20 gam BaCl2 vào 100 ml H2O (D = 1 g/ml) thu được dung dịch có nồng độ C%

của BaCl2 là bao nhiêu

Câu 8: Hòa tan 5,6 lít khí HCl (đktc) vào 0,1 lít nước thu được dung dịch HCl, nồng độ mol

của HCl trong dung dịch là

Câu 9: Cần lấy dung dịch HCl có nồng độ C% bao nhiêu (D = 1,19g/ml) để thu được 0,1 lít

dung dịch HCl 2M

Câu 10: Trộn 100 gam dung dịch NaOH 20% với 200 gam dung dịch NaOH 10% thu được

dung dịch NaOH có nồng độ C% bằng bao nhiêu

ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Trang 11

2

3

2 4

2 4

2 4

2

Câu 1:

HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TỰ LUYỆN

m Thể tích dung dịch : Vdd = dd  100 93, 45 ml

Câu 2:

D 1,07

mH O = V D = 500 1 = 500 gam

Khối lượng dung dịch : mdd = 48 + 500 = 548 gam

48 Nồng độ phần trăm của CuSO4 : C% =

Câu 3:

548 .100%  8,76%

Khối lượng dung dịch HNO3 : mdd = 50 1,26 = 63 gam

Khối lượng của HNO3 : mHNO = 63 10 % = 6,3 gam

nHNO3 6,3  0,1 mol

63

0,1

V = 50 ml = 0,05 lít CM

=

Câu 4:

0,05 2 M

Thể tích dung dịch A chính là thể tích của nước

V = 250  250 ml = 0,25 lít

1

nNaOH 20  0,5 mol

40 Nồng độ mol của NaOH : CM =

0,5 0,25 2 M

Câu 5:

Khi thêm nước vào dung dịch (thể tích dung dịch tăng lên) Nồng độ của NaOH giảm

đi nhưng số mol của NaOH có trong dung dịch không thay đổi

Gọi nồng độ mol của NaOH trong dung dịch A là a (M)

Ta có: nNaOH = 0,02 1 = (0,08 + 0,02) a

a = 0,2 → CM(NaOH) = 0,2 M

Câu 6:

nH SO  0,1.2  0,2 mol

 mH SO = 0,2 98 = 19,6 gam

Khối lượng của dung dịch H2SO4 : mdd H SO = V D = 100 1,115 = 111,5 gam

Nồng độ C% của H2SO4 : C% =

Câu 7 :

19,6 111,5 .100%  17,58%

Khối lượng của H2O : mH O 100.1 100 gam mdd = 20 + 100 = 120 gam

Trang 12

Nồng độ % của BaCl2 : C% =

Câu 8:

20

120 .100% 16,67%

Số mol của HCl : n  5,6 0,25 mol

HCl 22, 4

0,25

=> Nồng độ mol của HCl: CM =

Câu 9:

0,1 2,5 M

nHCl = 0,1 2 = 0,2 mol mHCl = 0,2 36,5 = 7,3 gam

Khối lượng dung dịch HCl : mdd = Vdd D = 100 1,19 = 119 gam

C% = 7,3 .100% 6,13%

119

Câu 10:

Khối lượng NaOH thu được: mNaOH = 100 20% + 200 10% = 40 gam

Khối lượng dung dịch thu được: mdd = 100 + 200 = 300 gam

Nồng độ phần trăm của NaOH: C% = 40 .100% 13,33%

300

Tài liệu được chia sẻ bởi Cáo Tài Liệu

Fanpage:

www.facebook.com/tailieuhoctapchannel

Ngày đăng: 10/03/2017, 21:17

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w