MOL và các công thức liên quan Công thức tính: Trong đó: n : số mol (mol) m : khối lượng (g) M : khối lượng mol phân tử nguyên tử (gmol) Ví dụ: Tính số mol của nước trong 180 gam tinh thể nước đá (hình bên). m 180 Giải: Số mol nước: n H2O H2O 10 mol MH O 1.2 16 Hãy học thuộc lòng khối lượng mol những chất dưới đây vì chúng sẽ dùng thường xuyên trong quá trình học tập của bạn. Nhiều bạn cho rằng đề thi đã có thì cũng được tuy nhiên như thế bạn sẽ không thể nhanh chóng lấy lại gốc được. Hãy dành khoảng 30 đến 60 phút luyện tập, bạn sẽ thấy khác hoàn toàn với việc mỗi lần muốn tính toán lại phải đi tra bảng. Nếu bạn tra nhiều lần thì tổng thời gian tra bảng của bạn có thể còn mất nhiều hơn thời gian bạn học thuộc lòng. Nếu bạn học nhóm cùng một người nữa thì rất tốt. Hai bạn sẽ tự kiểm tra cho nhau, đố nhau để nhớ hết bảng này.
CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ : PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ CÂU (Cð 2011): Cho chất : KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất bị oxi hố dung dịch axit H2SO4 đặc nóng là: A B C D CÂU (Cð 2011): Khí sau khơng bị oxi hóa nuớc Gia-ven A HCHO B H2S C CO2 D SO2 CÂU (Cð 2009): Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B O3 C SO2 D CO2 CÂU (ðH A 2012): Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước brom, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước brom CÂU (Cð 2007): SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 CÂU (ðH A 2007): Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 CÂU (Cð 2008): Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D CÂU (ðH B 2012): Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 CÂU (ðH A 2007): Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử là: A B C D CÂU 10 (ðH B 2007): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron CÂU 11 (ðH B 2012): Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử A B C D CÂU 12 (ðH B 2008): Cho phản ứng: → CaOCl2 + H2O Ca(OH)2 + Cl2 → 3S + 2H2O 2H2S + SO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH o t C → KCl + 3KClO4 4KClO3 CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ → O2 + O O3 Số phản ứng oxi hóa khử là: A B C D CÂU 13 (ðH B 2010): Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (lỗng) vào dung dịch : FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hố - khử A B C D CÂU 14 (ðH A 2007): Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g CÂU 15 (ðH A 2013): Tiến hành thí nghiệm sau Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 lỗng Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3, NH3 dư, đun nóng Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D CÂU 16 (ðH A 2009): Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B K2Cr2O7 C CaOCl2 D MnO2 CÂU 17 (ðH A 2009): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D CÂU 18 (ðH B 2008): Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D CÂU 19 (ðH A 2011): Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : A B C CÂU 20 (ðH A 2010): Thực thí nghiệm sau : (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước D CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy A B C D CÂU 21 (Cð 2010): Ngun tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hố phản ứng sau đây? t → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O A 4S + 6NaOH(đặc) t → SF6 B S + 3F2 t → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C S + 6HNO3 (đặc) t → Na2S D S + 2Na CÂU 22 (ðH B 2010): Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa C thể tính khử D khơng thể tính khử tính oxi hóa CÂU 23 (Cð 2013): Cho phương trình phản ứng: (a) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (c) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 (d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D CÂU 24 (Cð 2011): Cho phản ứng 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A FeSO4 K2Cr2O7 B K2Cr2O7 FeSO4 C H2SO4 FeSO4 D K2Cr2O7 H2SO4 CÂU 25 (Cð 2012): Cho phản ứng hóa học: → KCl + KClO3 + H2O 3Cl2 + 6KOH Tỉ lệ số ngun tử clo đóng vai trò chất oxi hóa số ngun tủ clo đóng vai trò chất khử phương trình hóa học phản ứng cho tương ứng A : B : C : D : CÂU 26 (ðH A 2010): Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 CÂU 27 (ðH A 2013): Cho phương trình phản ứng: aFeSO + bK 2Cr2O + cH SO → dFe (SO )3 + eK 2SO + fCr2 (SO )3 + gH 2O Tỷ lệ a:b CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ A 3:2 B 2:3 C 1:6 D 6:1 CÂU 28 (ðH A 2013): Cho phương trình phản ứng: → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O aAl +bHNO3 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : CÂU 29 (ðH A 2012): Cho phản ứng sau: (a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + dd H2SO4 (lỗng) → o t (c) SiO2 + Mg → 1:2 (d) Al2O3 + dung dịch NaOH → (e) Ag + O3 → (g) SiO2 + dung dịch HF → Số phản ứng tạo đơn chất A B C D CÂU 30 (ðH B 2007): Cho phản ứng : o t C (1) Cu2 O + Cu2 S → o t C (3) CuO + CO → o t C (2) Cu(NO3 )2 → o t C (4) CuO + NH → Số phản ứng tạo kim loại Cu A B C D CÂU 31 (ðH B 2012): Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c A : B : C : D :1 CÂU 32 (ðH B 2009): Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO3 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D CÂU 33 (ðH A 2008): Cho phản ứng: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 +3Cl2 + 7H2O 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 6HCl + 2KMnO4 → 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hố là: A B.1 C D CÂU 34 (Cð 2013): Cho phương trình phản ứng sau: (a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S CHUYÊN ĐỀ 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ (e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa A B C D CÂU 35 (ðH B 2011): Cho phản ứng: → (a) Sn + HCl (lỗng) (b) FeS + H2SO4 (lỗng) → (c) MnO2 + HCl (đặc) → (d) Cu + H2SO4 (đặc) → → → (e) Al + H2SO4 (lỗng) (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 + Số phản ứng mà H axit đóng vai trò oxi hóa là: A B C D CÂU 36 (ðH A 2007): Tổng hệ số (các số ngun, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D CÂU 37 (ðH A 2009): Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương pháp hóa học với hệ số chất số ngun, tối giản hệ số HNO3 A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y CÂU 38 (ðH B 2013): Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào H2O (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 lỗng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D CÂU 39 (ðH A 2009): Trường hợp xảy phản ứng A Cu + Pb(NO3)2 (lỗng) → B Cu + HCl (lỗng) → C Cu + HCl (lỗng) + O2 → D Cu + H2SO4 (lỗng) → CÂU 40 (ðH B 2013): Trường hợp sau khơng xảy phản ứng ? A Au + HNO3 đặc → B Ag + O3 → C Sn + HNO3 lỗng → D Ag + HNO3 đặc → CÂU 41 (ðH A 2010): Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r) (2) Fe2O3 + CO (k) (3) Au + O2 (k) (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) (5) Cu + KNO3 (r) (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hố kim loại : A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6) CÂU 42 (ðH B 2013): Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A B C D 10 ... C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa C thể tính khử D khơng thể tính khử tính oxi hóa CÂU 23 (Cð 2013): Cho phương trình phản ứng: (a)... 2: PƯ OXI HÓA-KHỬ → O2 + O O3 Số phản ứng oxi hóa khử là: A B C D CÂU 13 (ðH B 2010): Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (lỗng) vào dung dịch : FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường... Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D CÂU 18 (ðH B 2008): Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C