I.CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ CỦA CÁC HALOGEN Flo Clo Brom Iot Cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s2 2p5 3s2 3p5 4s2 4p5 5s2 5p5 Độ âm điện 3.98 3.16 2.96 2.66 Số Oxi hoá 1 1; 1; 3; 4; 5; 7 1; 1; 3; 4; 5; 7 1; 1; 3; 5; 7 Trạng thái Khí Khí Lỏng Rắn Màu sắc lục nhạt Vàng lục Nâu đỏ Đen tím II.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Flo Clo Brom Iot Tác dụng với kim loại Oxi hoá được tất cả các kim loại tạo ra muối florua Oxi hoá được hầu hết các kim loại (trừ Ag; Au; Pt)tạo ra muối clorua,đẩy kim loại lên hoá trị cao nhất Phản ứng cần đun nóng Oxi hoá được nhiều kim loại tạo ra muối bromua Phản ứng cần đun nóng Oxi hoá được nhiều kim loại tạo ra muối iotua Phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác Tác dụng với Hidro Xảy ra trong bóng tối ở nhiệt độ rất thấp (252) và nổ mạnh F2 + H2 > 2HF Cần chiếu sang, phản ứng nổ Cl2 + H2
Trang 1KIẾN THỨC TRỌNG TÂM CHƯƠNG HALOGEN
I.CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ CỦA CÁC HALOGEN
Cấu hình electron
lớp ngoài cùng
Số Oxi hoá -1 -1; 1; 3; 4; 5; 7 -1; 1; 3; 4; 5; 7 -1; 1; 3; 5; 7
II.TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Tác dụng với kim
loại
-Oxi hoá được tất
cả các kim loại tạo
ra muối florua
-Oxi hoá được hầu hết các kim loại (trừ Ag; Au; Pt)tạo
ra muối clorua,đẩy kim loại lên hoá trị cao nhất
-Phản ứng cần đun nóng
-Oxi hoá được nhiều kim loại tạo
ra muối bromua -Phản ứng cần đun nóng
-Oxi hoá được nhiều kim loại tạo
ra muối iotua -Phản ứng chỉ xảy
ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác
Tác dụng với Hidro -Xảy ra trong bóng
tối ở nhiệt độ rất thấp (-252) và nổ mạnh
F2 + H2 -> 2HF
-Cần chiếu sang, phản ứng nổ
Cl2 + H2 𝑎𝑠→ 2HCl
-Cần nhiệt độ cao
Br2 + H2 → 2HBr t
-Cần nhiệt độ cao hơn
-Phản ứng thuận nghịch
I2 + H2 ↔𝑡 2HI Tác dụng với nước -Phân huỷ mãnh
liệt nước ở ngay nhiệt độ thường
2F2 + 2H2O →4HF + O2
-Xảy ra ở nhiệt độ thường:
Cl2 + H2O↔ HCl + HClO
-Xảy ra ở nhiệt độ thường, chậm hơn
so với Clo
Br2 + H2O↔ HBr + HBrO
Hầu như không tác dụng
Trang 2III.PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ VÀ NHẬN BIẾT CÁC ĐƠN CHÂT HALOGEN
Điều chế Điện phân hỗ hợp
KF và HF
-Trong phòng thí nghiệm: Cho axit HCl tác dụng với các chất OXH mạnh như MnO2, KMnO4…
-Trong công nghiệp: Điện phân dung dịch Nacl có màng ngăn
Dùng Cl2 để Oxi hoá NaBr có trong nước biển thành Br2
Sản xuất Iot từ rong biển
Nhận biết
(Cho tác dụng với
AgNo3)
Không tác dụng
-Kết tủa màu trắng NaCl + AgNo3→
AgCl ↓ + NaNO3
-Kết tủa màu vàng nhạt
NaBr + AgNo3→
AgBr ↓ + NaNO3
-Kết tủa màu vàng NaI + AgNo3→ AgI ↓ + NaNO3
IV.QUY LUẬT BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
*Xét theo chiều từ Flo đến Iot
1.Sự biến đổi tính chất vật lí :
-Trạng thái tập hợp : Khí -> Lỏng -> Rắn
-Màu sắc : đậm dần từ Flo đến Iot
-Nhiệt độ sôi; nhiệt độ nóng chảy : tăng dần từ Flo đến Iot
2.Sự biến đổi độ âm điện:
-Độ âm điện của các halogen tương đối lớn, độ âm điện giảm dần từ Flo đến Iot
- Bán kính nguyên tử tăng dần từ Flo đến Iot
-Flo có số OXH là -1; các nguyên tố khác còn có thêm các số OXH khác là + 1; +3; +5; +7
3.Sự biến đổi tính chất hoá học
-Vì lớp electron ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau nên các đơn chất halogen có sự giống nhau về thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên
-Các halogen là các phim kim điển hình
-Đi từ Flo đến Iot số OXH giảm dần Tính phi kim giảm dần
-Flo chỉ có tính OXH còn Clo; Brom; Iot có cả tính khử và tính OXH
Trang 3𝐻𝐶𝑙𝑂 𝐻𝐶𝑙𝑂2 𝐻𝐶𝑙𝑂3 𝐻𝐶𝑙𝑂4
𝐻𝐹 𝐻𝐶𝑙 𝐻𝐵𝑟 𝐻𝐼
𝐹𝑙𝑜 𝐶𝑙𝑜 𝐵𝑟𝑜𝑚 𝐼𝑜𝑡
𝐹𝑙𝑜 𝐶𝑙𝑜 𝐵𝑟𝑜𝑚 𝐼𝑜𝑡