Kiềm hóa thu hỗn hợp thu được bằng dung dịch NaOH để chuyển hoàn toàn lượng NH4+ thành NH3.. a Cho biết phương pháp phân tích trên tiến hành theo kỹ thuật chuẩn độ nào?. b Tại sao không
Trang 1TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KỸ THUẬT
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH
KHOA: CNHH & TP
BỘ MÔN CNHH
-ĐÁP ÁN Môn: HÓA PHÂN TÍCH HỌC KỲ 3 NĂM HỌC: 2015-2016
Mã môn học: ACHE220303
ĐÁP ÁN
Câu 1: (4 điểm)
a)
N theo phương pháp Kjeldahl Lấy 0,9822 g mẫu phomat, oxy hóa protein thành
NH+ 4 bằng dung dịch acid H2SO4 đặc nóng Kiềm hóa thu hỗn hợp thu được bằng dung dịch NaOH để chuyển hoàn toàn lượng NH4+ thành NH3 Khí NH3 tạo thành được đưa vào một bình chứa sẵn 50,00 ml dung dịch HCl 0,1023 N Lượng acid HCl còn dư được chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1172 N với chỉ thị metyl đỏ, tiêu tốn 21,64 ml
a) Cho biết phương pháp phân tích trên tiến hành theo kỹ thuật chuẩn độ nào? b) Tại sao không chuẩn độ dung dịch NH4+ bằng dung dịch base mạnh ngay từ đầu?
c) Tính sai số chỉ thị biết rằng chỉ thị metyl đỏ có pT= 6,00; biết pKNH 4+= 9,25 d) Tính phần trăm protein trong phomat biết rằng lượng protein trong phomat bằng hàm lượng N nhân với hệ số 6,38 (hay 6,38 g protein cho 1g nito)
H2SO4 dùng phá mẫu
0,5
Ngưng định phân tại pH = 6 nên sai số âm.
(50x0,1023 – Vttx0,1172):(50+Vtt) = 10-6; Vtt = 43,6425
Q = -0,0018%
0,5
0,5
VHCl phản ứng với NH 3 : 50 – 24,79 = 25,21 ml 0,5
Khối lượng Nito trong format = 0.0361x6,38=0,230g;
% N = 23,45%
0,5
2 (2đ) Tính pH của dung dịch sau đem khi 20,0 ml dung dịch acid formic
0,200M:
a) Pha loãng với 45,0 ml nước b) Trộn với 25 ml dung dịch NaOH 0,160 M c) Trộn với 25,0 ml HCOONa 0,200
Trang 2a pH = 2,41 0,75
3 (2đ) Dựng đường cong định phân cho phép định phân 50 ml dung dịch
(1M) tại các thời điểm định phân: trước khi định phân, khi cho
giữ không đổi suốt quá trình định phân
+ Vtđ = 10ml;
+ Trước định phân: E = 0,68 V
0,5
+ Tại thời điểm 99% lượng chất phân tích đp: E = 0,74V 0,5
+ Sau thời điểm tương đương (101% ) E = 1,5V 0,5
4 (2đ) Xác định nồng độ Ca2+ và Mg2+ trong 100,0 mL nước tiểu bằng phương
pháp trọng lượng Chuyển toàn bộ Ca2+ và Mg2+ thành hỗn hợp dạng tủa
CaC2O4 và MgC2O4 Lọc, rửa, sấy và nung nóng kết tủa thu được hỗn hợp
dạng cân CaCO3 và MgO, cân nặng 0,0433 g Tiếp tục nung nóng ở nhiệt
độ cao hơn thu được hỗn hợp dạng cân CaO và MgO, cân nặng 0,0285 g
Tính nồng độ mol và ppm của Ca2+và Mg2+ trong hỗn hợp ban đầu
Sơ đồ thí nghiệm: Ca2+, Mg2+→ CaC2O4, MgC2O4 → CaCO3, MgO (0,0433g) → CaO, MgO (0,0285 g)
Đặt x, y là số mol của Ca2+ và Mg2+ trong 100,0 mL nước tiểu
100 x + 40 y=0,0433
56 x + 40 y=0,0285 x=3,36.10-4 (mol) y= 2,42.10-4 (mol) [Ca2+]=3,36.10-3 M= 3,36.10-3 x103x40=1,34x102 ppm
[Mg2+]=2,42.10-3 M= 2,42.10-3 x103x24=58,1 ppm
0,5 0,5
0,5 0,5
Trang 3Số hiệu: BM1/QT-PĐBCL-RĐTV Trang: 1/2
Trang 4Số hiệu: BM1/QT-PĐBCL-RĐTV Trang: 2/2