Đáp án thi học kì môn Hoá phân tích 2014 2015 (Trường đại học sư phạm kĩ thuật TP.HCM)

TRƯỜNG ĐH SƯ PHẠM KỸ THUẬT TP.HCM KHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌC & THỰC PHẨM BỘ MÔN CÔNG NGHỆ HÓA HỌC ĐÁP ÁN MÔN THI HÓA PHÂN TÍCH Mã môn học: ACHE220303 - Học kỳ – 2014-2015 Ngày thi: 02/06/2015- Đáp án gồm 01 trang Nội dung Câu (3đ) a b CO2 + NaOH đ = Na2CO3 (có thể viết PT ion) CO2 + OH- = CO32- + H2O (1) NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + H2O (có thể viết PT ion) H+ + OH- = H2O (2) H2SO4 + 2Na2CO3 = 2NaHCO3 + Na2SO4 (có thể viết PT ion) H+ + CO32- = HCO3- (3) H2SO4 + 2NaHCO3 = 2CO2 + 2H2O + Na2SO4 (có thể viết PT ion) H+ + HCO32- = CO2 + H2O (4) Điểm 0.25 0.25 0.25 0.25 NaOH đ : kiểm hóa mẫu nước, chuyển hết hàm lượng CO2 mẫu dạng Na2CO3; NaOH dư 0,25 H2SO4 0,0176 M:: Chuẩn độ lượng dư NaOH định phân hai nấc của Na2CO3 0,25 Cách 1: Số mol H+=Số mol CO2 =Số mol CO32-=2x22,2x0,0176 =0,781 (mmol) Khối lượng CO2 25 mL mẫu =0,781x44=34,36 mg Khối lượng CO2 100 mL mẫu =34,36x(100/25)= 137,4 mg 0.5 0.5 0.5 Cách 2: N(H2SO4) = 0,0176 * = 0.0352 N Số đg lg H2SO4 = Số đg lg Na2CO3 = Số đg lg CO2 mg (CO2)/25ml mẫu = 22.2 ml * 0.0352N* 44 = 34.38 (mg) 0.25 0.5 0.5 mg (CO2)/100ml mẫu = 34.38 *(100/25) = 137.53 (mg) 0,25 c Câu (1,5 đ) a) Dựa theo công thức tính pH dung dịch đệm 0.25 a b i) [HA-]/[A-]=10-1,43=0,037 ii) [HA-]/[A-]=10-0,1=0,79 iii) [HA-]/[A-]=103,16 b) Trường hợp lựa chọn acid benzoic (K a =6.4x10-5) muối natri acid này, [HA-]/[A-] gần với tỉ lệ 1:1.(hoặc: acid benzoic có pka gần với pH dd đệm cần pha) Câu (2,0 đ) a 0.75 0.5 Phản ứng: 2Ce4+ + 2H2O + U4+ = 2Ce3+ + UO22+ + 4H+ Ce4+ + 1e = Ce3+ UO22+ + 4H+ + 2e = U4+ + 2H2O 0.25 Vtđ = 25,00 mL Khi thêm 5,00 mL (trước td) E = 0,334 + 0.0592/2log([UO22+]*[H+]4 / [U4+] = 0.316 V 0.25 0.25 Thiếu 1% hay V = 24.75 ml ; E = 0.393 V 0.25 SV viết phản ứng bán phản ứng tính 0.25 đ b Ghi Câu 2.5 đ Tại tđ: V = 25,0 mL; E = 0.703 V Thừa 1%; V = 25,25 ml; E = 1,44 + 0,0592lg[Ce4+]//[Ce3+]=1,322 V Chỉ thị phù hợp nhất: diphenyl amin (Eo =0,75 V) a) Các phản ứng xảy trình chuẩn độ: 0.25 0.25 0.5 Ca2+ + ETOO → [Ca-ETOO] 0.75 Ca2+ + H2Y2- → CaY2- + 2H+ [Ca-ETOO] + H2Y2- → CaY2- + 2H+ + ETOO MÀu thị chuyển từ đỏ mận (màu phức [Ca-ETOO]) sang màu xanh lơ (màu 0.5 ETOO tự do, pH=10) Câu 1đ b) Kỹ thuật chuẩn độ trực tiếp 0.25 c) nCaCO3 = ntrilon B = nCa2+= 0,04988x42,11.10-3=2,100.10-3 (g) 0.5 0.5 a) 2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4 nAg+ = 2xnCrO4 → VAgNO3=.1000=22,21 mL 0.5 b) 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4 nAg+ = 3xnPO4 → VAgNO3=.1000=40,20 mL 0.5 ... + 2H+ [Ca-ETOO] + H2Y2- → CaY2- + 2H+ + ETOO MÀu thị chuyển từ đỏ mận (màu phức [Ca-ETOO]) sang màu xanh lơ (màu 0.5 ETOO tự do, pH=10) Câu 1đ b) Kỹ thuật chuẩn độ trực tiếp 0.25 c) nCaCO3 = ntrilon