4 CHUYÊN đề hóa đại CƯƠNG và vô cơ 12(1)

Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 MỤC LỤC Trang Lời giới thiệu Phần 1: Giới thiệu chun đề hóa đại cương vơ 12 11 Chun đề : Đại cương kim loại 11 Chun đề : Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhơm 82 Chun đề : Crom, sắt, đồng, niken, chì, kẽm, vàng, bạc, thiếc 210 Chun đề : Phân biệt số chất vơ cơ, chuẩn độ dung dịch, hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hơi, mơi trường 296 Phần : Đáp án 318 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 PHẦN : GIỚI THIỆU CHUN ĐỀ HĨA ĐẠI CƯƠNG VÀ VƠ CƠ 12 CHUN ĐỀ 1: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BÀI : TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI HỢP KIM A LÝ THUYẾT I Vị trí cấu tạo Vị trí kim loại bảng tuần hồn Các ngun tố hố học phân thành kim loại phi kim Trong số 110 ngun tố hố học biết có tới gần 90 ngun tố kim loại Trong bảng tuần hồn ngun tố kim loại có mặt : - Nhóm IA (trừ hiđro) IIA - Nhóm IIIA (trừ bo) phần nhóm IVA, VA, VIA - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) - Họ lantan actini, xếp riêng thành hai hàng cuối bảng Cấu tạo ngun tử kim loại Ngun tử hầu hết ngun tố kim loại có electron lớp ngồi (1, 3e) Ví dụ : Na : 1s22s22p63s1 ; Mg : 1s22s22p63s2 ; Al : 1s22s22p63s23p1 Trong chu kì, ngun tử ngun tố kim loại có bán kính ngun tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với ngun tử ngun tố phi kim Ví dụ xét chu kì (bán kính ngun tử biểu diễn nanomet, nm) : 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 Cấu tạo tinh thể kim loại Hầu hết kim loại điều kiện thường tồn dạng tinh thể (trừ Hg) Trong tinh thể kim loại, ngun tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hố trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi ngun tử chuyển động tự mạng tinh thể Đa số kim loại tồn ba kiểu mạng tinh thể phổ biến sau : a Mạng tinh thể lục phương Trong tinh thể, thể tích ngun tử ion kim loại chiếm 74%, lại 26% khe rỗng Thuộc loại có kim loại : Be, Mg, Zn, b Mạng tinh thể lập phương tâm diện Các ngun tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lập phương Trong tinh thể, thể tích ngun tử ion kim loại chiếm 74%, lại 26% khe rỗng Thuộc loại có kim loại : Cu, Ag, Au, Al, Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng 11 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 c Mạng tinh thể lập phương tâm khối Các ngun tử, ion dương kim loại nằm đỉnh tâm hình lập phương Trong tinh thể, thể tích ngun tử ion kim loại chiếm 68%, lại 32% khe rỗng Thuộc loại có kim loại : Li, Na, K, V, Mo, Liên kết kim loại Liên kết kim loại liên kết hình thành ngun tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự II Tính chất vật lí kim loại Tính chất vật lí chung a Tính dẻo Khác với phi kim, kim loại có tính dẻo : Dễ rèn, dễ dát mỏng dễ kéo sợi Vàng kim loại có tính dẻo cao nhất, dát thành mỏng đến mức ánh sáng xun qua Kim loại có tính dẻo ion dương mạng tinh thể kim loại trượt lên dễ dàng mà khơng tách khỏi nhờ electron tự chuyển động dính kết chúng với b Tính dẫn điện Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, electron tự kim loại chuyển động thành dòng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện Kim loại dẫn điện tốt Ag, sau đến Cu, Au, Al, Fe, Nhiệt độ kim loại cao tính dẫn điện kim loại giảm nhiệt độ cao, ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động c Tính dẫn nhiệt Tính dẫn nhiệt kim loại giải thích có mặt electron tự mạng tinh thể Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho ion dương vùng nên nhiệt lan truyền từ vùng đến vùng khác khối kim loại Thường kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt d Ánh kim Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được, kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim Tóm lại : Tính chất vật lí chung kim loại nói gây nên có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại Tính chất vật lí riêng Ngồi tính chất vật lí chung kim loại có số tính chất vật lí riêng khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng… Những tính chất phụ thuộc vào độ bền liên kết kim loại, ngun tử khối, kiểu mạng tinh thể,… kim loại 12 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 - Kim loại dẻo Au, sau đến Ag, Al, Cu, Sn,… - Kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Ag, sau đến Cu, Au, Al, Fe,… - Kim loại có khối lượng riêng D < gam/cm3 kim loại nhẹ, : Na, Li, Mg, Al,… - Kim loại có khối lượng riêng D > gam/cm3 kim loại nặng, : Cr, Fe, Zn, Pb, Ag, Hg,… - Kim loại nhẹ Li, kim loại nặng Os - Kim loại dễ nóng chảy Hg (-39oC) - Kim loại khó nóng chảy W (3410oC) - Kim loại mềm Cs, kim loại cứng Cr III Tính chất hố học chung kim loại Trong chu kì, ngun tử ngun tố kim loại có bán kính tương đối lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với phi kim, số electron hố trị ít, lực liên kết với hạt nhân electron tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi ngun tử Vì vậy, tính chất hố học chung kim loại tính khử M → Mn+ + ne Tác dụng với phi kim Nhiều kim loại khử phi kim đến số oxi hố âm, đồng thời ngun tử kim loại bị oxi hố đến số oxi hố dương a Tác dụng với clo Hầu hết kim loại khử trực tiếp clo tạo muối clorua Ví dụ : Dây sắt nóng đỏ cháy mạnh khí clo tạo khói màu nâu hạt chất rắn sắt(III) clorua o o +3 o −1 t 2Fe + 3Cl  → Fe Cl3 −1 o Trong phản ứng Fe khử từ Cl xuống Cl b Tác dụng với oxi −2 o Hầu hết kim loại khử từ O xuống O Ví dụ : Khi đốt, bột nhơm cháy mạnh khơng khí tạo nhơm oxit o o +3 o −1 t 4Al + 3O  → Al O3 c Tác dụng với lưu huỳnh o −2 Nhiều kim loại khử lưu huỳnh từ S xuống S Phản ứng cần đun nóng (trừ Hg) Ví dụ : o o o +2 −2 t Fe + S  → Fe S o o +2 −2 t o thường Hg + S  → Hg S Tác dụng với dung dịch axit a Với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng + Nhiều kim loại khử ion H dung dịch axit thành hiđro Ví dụ : o +1 +2 −1 o Fe + H Cl → Fe Cl + H b Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc +5 +6 Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) khử N (trong HNO3) S (trong H2SO4 ) xuống số oxi hố thấp Ví dụ : Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng 13 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 +5 o +2 o +2 t 3Cu + 8H N O3  → 3Cu(NO3 )2 + N O + 4H O +5 o +2 o +2 t Cu + 2H S O  → Cu SO + S O2 + 2H O ● Chú ý : HNO3, H2SO4 đặc, nguội làm thụ động hố Al, Fe, Cr, Tác dụng với nước Các kim loại nhóm IA IIA bảng tuần hồn (trừ Be, Mg) có tính khử mạnh nên khử H2O nhiệt độ thường thành hiđro Các kim loại lại có tính khử yếu nên khử H2O nhiệt độ cao (Fe, Zn, ) khơng khử H2O (Ag, Au, ) Ví dụ: +1 o +1 o Na + H O → 2Na OH + H Tác dụng với dung dịch muối Kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự Ví dụ : Ngâm đinh sắt (đã làm lớp gỉ) vào dung dịch CuSO4, sau thời gian màu xanh dung dịch CuSO4 bị nhạt dần đinh sắt có lớp đồng màu đỏ bám vào o +2 +2 o Fe + Cu SO → FeSO + Cu IV Hợp kim Định nghĩa Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác Ví dụ : Thép hợp kim sắt với cacbon số ngun tố khác Tính chất hợp kim a Tính chất hóa học : Tương tự chất hỗn hợp ban đầu b Tính chất vật lí : So với chất hỗn hợp ban đầu hợp kim có : - Tính dẫn điện, dẫn nhiệt - Nhiệt độ nóng chảy thấp - Cứng hơn, giòn 14 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 BÀI : DÃY ĐIỆN HỐ CỦA KIM LOẠI A LÝ THUYẾT I Cặp oxi hố - khử kim loại Ngun tử kim loại dễ nhường electron trở thành ion kim loại, ngược lại ion kim loại nhận electron trở thành ngun tử kim loại Ví dụ : Ag+ + 1e Ag Cu2+ + 2e Cu Fe2+ + 2e Fe Các ngun tử kim loại (Ag, Cu, Fe, ) đóng vai trò chất khử, ion kim loại (Ag+, Cu2+, Fe2+ ) đóng vai trò chất oxi hố Chất oxi hố chất khử ngun tố kim loại tạo nên cặp oxi hố - khử Ví dụ ta có cặp oxi hố - khử : Ag+/Ag ; Cu2+/Cu ; Fe2+/Fe Đặc điểm cặp oxi hóa - khử : Trong cặp oxi hóa - khử, dạng khử có tính khử mạnh dạng oxi hóa có tính oxi hóa yếu ngược lại II Pin điện hóa Cấu tạo hoạt động - Kim loại mạnh làm điện cực âm (anot) bị ăn mòn - Kim loại có tính khử yếu bảo vệ - Cầu muối có tác dụng trung hòa dung dịch Tính suất điện động pin điện hóa Epin = Ecatot - Eanot = Emax - Emin Để xác định tính khử kim loại tính oxi hóa ion kim loại, người ta thiết lập pin điện hóa với điện cực H2 làm chuẩn điện cực lại kim loại cần xác định Qua người ta đưa giá trị gọi điện cực chuẩn Kí hiệu E o Mn + M IV Dãy điện hố kim loại Dãy điện hóa : Dãy điện hóa kim loại dãy cặp oxi hóa - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa ion kim loại giảm dần tính khử ngun tử kim loại Người ta so sánh tính chất nhiều cặp oxi hố - khử xếp thành dãy điện hố kim loại : Mg2+ Al3+ Mg Al E o Mn+ Zn2+ Zn Fe2+ Fe -2,37 -,166 -0,76 -0,44 Ni2+ Ni + Sn2+ Sn Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag Pb H2 Cu Fe2+ Ag Au3+ Au -0,23 -0,14 -0,13 0,00 0,34 0,77 0,8 1,5 M Chiều giảm dần tính khử kim loại tăng dần tính oxi hóa ion kim loại Ý nghĩa dãy điện hố kim loại a Dự đốn chiều xảy phản ứng oxi hóa - khử Dãy điện hố kim loại cho phép dự đốn chiều phản ứng cặp oxi hố - khử theo quy tắc α (anpha) : Phản ứng cặp oxi hố - khử xảy theo chiều, chất oxi hố mạnh oxi hố chất khử mạnh nhất, sinh chất oxi hố yếu chất khử yếu Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng 15 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Ví dụ : Phản ứng cặp Ag+/Ag Cu2+/Cu xảy theo chiều ion Ag+ oxi hố Cu tạo ion Cu Ag 2+ 2Ag+ + Cu → Cu2+ + 2Ag Chất oxi hố mạnh Chất khử mạnh Chất oxi hố yếu Chất khử yếu b So sánh tính chất cặp oxi hố - khử Ví dụ : So sánh tính chất hai cặp oxi hố - khử Cu2+/Cu Ag+ /Ag, thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng với dung dịch muối Ag+ theo phương trình ion rút gọn : Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag (khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (khử yếu) (oxi hóa yếu) Theo phương trình ta thấy : Tính khử : Cu > Ag; Tính oxi hóa : Ag+ > Cu2+ Ai định số phận Leonardo da Vinci vẽ Bữa tiệc ly bảy năm liền Đó tranh vẽ Chúa Jésu 12 vị tơng đồ bữa ăn cuối trước ngài bị mơn đồ Judas phản bội Leonardo tìm người mẫu cơng phu Giữa hàng ngàn niên ơng chọn đựoc chàng trai có gương mặt thánh thiện, tính cách khiết tuyệt đối làm mẫu vẽ Chúa Jésu Da Vinci làm việc khơng mệt mỏi suốt sáu tháng liền trước chàng trai, hình ảnh Chúa Jésu vẽ Sáu năm ơng lần lươt vẽ xong 12 vị tơng đồ, có Judas, vị mơn đồ phản bội Chúa 30 đồng bạc Họa sĩ muốn tìm người đàn ơng có khn mặt hằn lên hám lợi, lừa lọc, đạo đức giả tàn ác Khn mặt phải tốt lên tính cách kẻ sẵn sàng bán ngưòi bạn thân nhất, người thầy kính u Cuộc tìm kiếm dường vơ vọng Bao nhiêu gương mặt xấu xa nhất, độc ác nhất, Vinci thấy chưa đủ để biểu lộ ác Judas Một hơm Vinci thơng báo có kẻ mà ngoại hình đáp ứng đươc u cầu ơng Hắn hầm ngục Roma, bị kết án tử hình tội giết người nhiều tội ác tày trời khác Vinci lên đường đến Roma Trước mắt ơng gã đàn ơng nước da đen sạm với mái tóc dài bẩn thỉu xõa xuống gương mặt, gương mặt xấu xa, hiểm ác, hiển rõ tính cách kẻ hồn tồn bị tha hóa Đúng Judas! Được cho phép đặc biệt đức vua, người tù đưa tới Milan nơi tranh vẽ dở Mỗi ngày tên tù ngồi trước Da Vinci người họa sĩ thiên tài cần mẫn với cơng việc truyền tải vào tranh diện mạo kẻ phản phúc Khi nét vẽ cuối hồn tất, kiệt sức phải đối mặt với ác thời gian dài, Vinci quay sang bảo lính gác:" Các đem đi!" Lính canh túm lấy kẻ tử tù, đơt nhiên vùng lao đến q xuống bên Da Vinci, khóc nức lên :" Ơi, ngài Da Vinci! Hãy nhìn con! Ngài khơng nhận ư?" Da Vinci quan sát kẻ mà sáu tháng qua ơng liên tục nhìn mặt Cuối ơng đáp: " Khơng! Ta chưa nhìn thấy ngươi đưa đến từ hầm ngục Roma " Tên tử tù kêu lên: " Ngài Vinci Hãy nhìn kỹ tơi! Tơi người mà bảy năm trước ngài chọn làm mẫu vẽ Chúa Jésu " Câu chuyện có thật, tranh Bữa tiệc ly có thật Chàng trai chọn làm hình mẫu Chúa Jésu, sau 2000 ngày tự biến thành hình tượng hồn hảo kẻ phản bội ghê gớm lịch sử Tương lai khơng định trước Chính người định số phận 16 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 B PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI I Phương pháp - Phản ứng kim loại với phi kim; với dung dịch : axit, kiềm, muối phản ứng oxi hóa khử, nên phương pháp đặc trưng để giải tập kim loại phương pháp bảo tồn electron, ngồi sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng tập liên quan đến kim loại tác dụng với dung dịch muối Đối với tập tổng hợp liên quan đến nhiều loại phản ứng kết hợp phương pháp : bảo tồn electron, bảo tồn khối lượng, tăng giảm khối lượng, bảo tồn ngun tố II Ơn tập phương pháp bảo tồn electron Nội dung định luật bảo tồn electron : - Trong phản ứng oxi hóa - khử, tổng số electron mà chất khử nhường ln tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Ngun tắc áp dụng : - Trong phản ứng oxi hóa - khử, tổng số mol electron mà chất khử nhường ln tổng số mol electron mà chất oxi hóa nhận ● Lưu ý : Khi giải tập phương pháp bảo tồn electron ta cần phải xác định đầy đủ, xác chất khử chất oxi hóa; trạng thái số oxi hóa chất khử, chất oxi hóa trước sau phản ứng; khơng cần quan tâm đến số oxi hóa chất khử chất oxi hóa q trình trung gian Các dạng tập a Kim loại tác dụng với phi kim Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm S Br2 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm 9,75 gam Zn, 6,4 gam Cu 9,0 gam Ca thu 53,15 gam chất rắn Khối lượng S X có giá trị : A 16 gam B 32 gam C 40 gam D 12 gam Hướng dẫn giải Gọi số mol S x số mol Br2 y ta có : 32x + 160y = 53,15 – 9,75 – 6,4 – 9,0 ⇒ 32x + 160y = 28 (1) Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có : nelectron cho = nelectron nhận ⇒ 2.n S + 2.n Br2 = 2.n Zn + 2.n Cu + 2.n Ca (*) ⇒ 2x + 2y = 0,15.2 + 0,1.2 + 0,225.2 ⇒ 2x + 2y = 0,95 (2) Từ (1) (2) ta có : x = 0,375 y = 0,1 ⇒ mS = 0,375.32 = 12 gam Nếu em học sinh khơng hình dung biểu thức (*) viết q trình oxi hóa - khử, áp dụng định luật bảo tồn electron để suy (*) : Q trình oxi hóa : Q trình khử : Zn mol : 0,15 Cu → Zn+2 + 2e → 0,3 + 2e → S-2 mol: x → 2x → Cu+2 + 2e 0,1 → 0,2 Ca → Ca+2 + 2e mol : 0,225 → 0,45 Đáp án D mol : S Br2 + 2e → 2Brmol: y → 2y Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng 17 Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Ví dụ 2: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm clo oxi phản ứng vừa hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm magie nhơm tạo 42,34 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Thành phần % khối lượng magie nhơm hỗn hợp B : A 48% 52% B 77,74% 22,26% C 43,15% 56,85% D 75% 25% Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta có : ∑n (Cl2 ,O ) = 0,5 mol ; ∑m (Cl2 ,O ) = 25,36 gam Gọi x y số mol Cl2 O2 ta có :  x+y = 0,5  x = 0, 24 ⇔  71x+32y = 25,36  y = 0,26 Gọi a b số mol Al Mg ta có : 27a + 24b = 16,98 (1) Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có : nelectron cho = nelectron nhận ⇒ 3.n Al + 2.n Mg = 2.n Cl2 + 4.n O2 ⇒ 3a + 2b = 1,52 (2) Từ (1) (2) suy : a = 0,14 ; b = 0,55 Thành phần % khối lượng magie nhơm hỗn hợp B : 0,14.27 % Al = 100% = 22, 26% ; % Mg = (100 – 22,26)% = 77,74% 16,98 Đáp án B b Kim loại tác dụng với dung dịch axit Ví dụ 1: Hồ tan hết 9,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu SO2 sản phẩm khử Cho tồn lượng SO2 hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cạn dung dịch 18,9 gam chất rắn Kim loại M : A Ca B Mg C Fe D Cu Hướng dẫn giải Khí SO2 tác dụng với dung dịch NaOH xảy khả : - Tạo muối NaHSO3 - Tạo muối Na2SO3 - Tạo muối NaHSO3 Na2SO3 - Tạo muối Na2SO3 dư NaOH Giả sử phản ứng tạo hai muối NaHSO3 (x mol) Na2SO3 (y mol) Phương trình phản ứng : NaOH + SO2 → NaHSO3 (1) mol : x → x → x 2NaOH + SO2 → Na2SO3 (2) mol : 2y → y → y Theo (1), (2) giả thiết ta có :  x+2y = 0,3 x = ⇔  104x+126y = 18,9  y = 0,15 Như phản ứng tạo muối Na2SO3 18 Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng Biên soạn : Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Trường THPT chun Hùng Vương – Phú Thọ; ĐT 01223 367 990 Gọi n hóa trị kim loại M Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có : n = 9, n = 2.0,15 ⇒ M = 32n ⇒  M M = 64 Vậy kim loại M Cu Đáp án D n.n M = 2.n SO2 ⇒ Ví dụ 2: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối lượng muối nitrat sinh : A 66,75 gam B 33,35 gam C 6,775 gam D 3,335 gam Hướng dẫn giải Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N2O NO ta có : 40 – 30 = 10 46 n NO2 ⇒ 40 46 – 40 = 30 n NO n NO2 n NO = 10 = Suy : n NO = 0,05 = 0, 03125 mol, n NO = 0, 05 − 0, 03125 = 0, 01875 mol Ta có q trình oxi hóa – khử : Q trình khử : NO3− + 3e → NO mol : 0,05625 ← 0,01875 − NO3 + 1e → NO2 mol : 0,03125 ← 0,03125 Như vậy, tổng số mol electron nhận = tổng số mol electron nhường = 0,0875 mol Thay kim loại Cu, Mg, Al kim loại M Q trình oxi hóa : M +n → M(NO3 )n + ne 0, 0875 ← 0,0875 n Khối lượng muối nitrat sinh : mol : m = m M( NO3 )n = m M +m NO − = 1,35 + 0, 0875 n.62 = 6,775 gam n Suy : n NO − tạo muối = n electron trao đổi Đáp án C Ví dụ 3: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al, Mg phản ứng vừa hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thu 0,125 mol S, 0,2 mol SO2 dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối Giá trị m : A 68,1 B 84,2 C 64,2 D 123,3 Hướng dẫn giải Đặt số mol Al Mg x y Phương trình theo tổng khối lượng Al Mg : 27x + 24y = 12,9 (1) Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng 19 ...n ứng: o t 2CuFeS2 + 4O2   → Cu2S + 2FeO + 3SO2 Thể tích khơng khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hết quặng pirit đồng : A 121, 74. 1 04 lít B 1 94, 781 04 lít C 40 ,695.1 04 lít D 24, 348 .1 04 lít Câu 115... ứng : Zn + CdSO4 → ZnSO4 + Cd mol : 0, 04 ← 0, 04 → 0, 04 2,35a gam 100 (1) Theo giả thiết (1) ta có : 0, 04. 112 – 0, 04. 65 = 2,35a ⇒ a = 80 gam 100 Đáp án C Ví dụ 5: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung... : 0, 14 → 0, 14 → 0, 14 Theo (1) giả thiết ta có : (X + 35,5.3).0, 14 – 133,5.0, 14 = 4, 06 ⇒ X = 56 Vậy kim loại X Fe muối FeCl3 Đáp án A Ví dụ 9: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung