KIM LOẠI KIỀM THỔ
PHẦN 2 MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA
B. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ
I. Kim loại kiềm thổ
Phương pháp giải
● Bản chất phản ứng của kim loại kiềm thổ với các chất (nước, axit, muối, phi kim...) là phản ứng oxi hóa - khử.
● Phương pháp giải các bài tập dạng này chủ yếu là sử dụng định luật bảo toàn electron và phương trình ion rút gọn. Ngoài ra có thể sử dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố và tính toán theo phương trình phản ứng. Đối với bài tập liên quan đến hỗn hợp các kim loại kiềm thổ thì nên sử dụng phương pháp trung bình.
► Các ví dụ minh họa ◄
1. Phản ứng với phi kim
Ví dụ 1: Cho V lít hỗn hợp khí Cl2 và O2 (đktc) tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chứa 2,7 gam Al và 3,6 gam Mg, thu được 22,1 gam sản phẩm rắn. Giá trị của V là :
A. 1,12 lít. B. 3,36 lít. C. 5,6 lít. D. 4,48 lít.
Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng hóa học :
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2Mg + O2 → 2MgO 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Mg + Cl2 → MgCl2
Từ các phản ứng ta thấy : Chất khử là Al và Mg ; chất oxi hóa là Cl2 và O2. Gọi số mol Cl2 là x và số mol O2 là y ta có :
71x + 32y = 22,1 – (2,7 + 3,6) = 15,8 ⇒71x + 32y = 15,8 (1) Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có :
2 2
Mg Al O Cl
2.n +3.n =4.n +2.n ⇒ 2.0,15 + 3.0,1 = 4y + 2x ⇒ 2x + 4y = 0,6 (2) Từ (1) và (2) ta có : x = 0,2 và y = 0,05 ⇒
2 2
(O , Cl )
n = 0,25 mol⇒
2 2
(O , Cl )
V = 5,6 lít.
Đáp án C.
Ví dụ 2: Đun nóng 6,96 gam MnO2 với HCl đặc vừa đủ cho tới khi phản ứng xong. Tách lấy toàn bộ đơn chất Z cho phản ứng hết với kim loại M hóa trị II được 7,6 gam muối. Kim loại M là :
A. Cu. B. Mg. C. Fe. D. Zn.
Hướng dẫn giải
Gọi M là kim loại cần tìm. Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có :
2 2
2 2
MnO Cl
Cl M
M Cl
2.n 2.n 7,6 0,08.71 1,92 1,92
n 0,08 n 2. 2.0,08 M 24 (Mg).
M M M
2.n 2.n
= −
⇒ = ⇒ = = ⇒ = ⇒ =
=
Đáp án B.
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 121 Ví dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là :
A. Mg. B. Ca. C. Be. D. Cu.
Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta có :
2 2
(Cl ,O )
n =0, 25
∑ mol ; ∑m(Cl ,O )2 2 =15,8 gam.
Gọi x và y lần lượt là số mol của Cl2 và O2 ta có :
x+y 0,25 x 0, 2
71x+32y 15,8 y 0,05
= =
⇔
= =
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có :
2 2
M Cl O
n.n =2.n +4.n ⇒ 7, 2
.n 0, 2.2 0, 05.4 M 12n
M = + ⇒ = n 2
M 24 (Mg)
=
⇒
= Đáp án A.
2. Phản ứng với nước
Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,688 lít khí H2 (đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Trung hòa dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là :
A. 13,70 gam. B. 18,46 gam. C. 12,78 gam. D. 14,62 gam.
Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng :
2K + 2H2O → 2K+ + 2OH- + H2 (1) 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2 (2) Ba + 2H2O → Ba2+ + 2OH- + H2 (3) H+ + OH- → H2O (4) Từ các phản ứng và giả thiết ta có :
H2
H OH
n + =n − =2.n =0,24 mol.
Đặt
2 4
HCl H SO
n =4x mol, n =x mol⇒4x 2x 0,24+ = ⇒x 0,04.= Khối lượng muối thu được là :
2 2
(Na , K Ba ) Cl SO4
m m= + + + +m − +m − =8,94 4.0,04.35,5 0,04.96 18,46 gam.+ + = Đáp án B.
Ví dụ 2: Cho a gam kim loại M tan hết vào H2O thu được dung dịch có khối lượng lớn hơn khối lượng H2O ban đầu là 0,95a gam. M là :
A. Na. B. Ba. C. Ca. D. Li.
Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng :
2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 (1) mol: a
M → an 2M Khối lượng dung dịch tăng =
2 2 2
M H H H
m −m =0,95a⇒m =0,05a (gam)⇒n =0,025a (mol).
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
122
Theo (1) ta thấy : an
2M= 0,025a ⇒ M M 40
n 20 n 2
=
= ⇒
= Vậy kim loại M là Ca.
Đáp án C.
Ví dụ 3: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là : A. Ca. B. K. C. Na. D. Ba.
Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng :
(M, M2On) + H2O → M(OH)n + H2 (1) mol: (0,01n + 0,01) ← 0,02 0,01
Theo giả thiết ta thấy :
2 n
H M(OH)
n =0,01 mol, n =0,02 mol.
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với H ta suy ra :
H O2
n =(0,01n 0,01) mol.+ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :
2,9 + 18(0,01n + 0,01) = 0,02(M + 17n) + 2.0,01 ⇒ 0,02M + 0,16n = 3,06 ⇒ M 137
n 2
=
=
Vậy kim loại M là Ba.
Đáp án D.
3. Phản ứng với axit
a. Phản ứng với axit HCl, H2SO4 loãng
Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch Y là :
A. 15,76%. B. 28,21%. C. 11,79%. D. 24,24%.
Hướng dẫn giải Chọn số mol của Fe bằng 1 mol ; số mol của Mg bằng x mol.
Phương trình phản ứng :
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) mol: 1 → 2 → 1 → 1
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (2) mol: x → 2x → x → x
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :
+ = +
⇒ = + + + − + = +
2 2 2
2 2
(Mg, Fe) dd HCl dd (FeCl , MgCl ) H
dd (FeCl , MgCl )
m m m m
(2x 2).36,5
m (1.56 24x) 2.(1 x) (419 387x) gam.
20%
= + =
FeCl2
m 1.(56 71) 127 gam.
(FeCl )2
C% 127 15,76% x 1
419 387x
⇒ = = ⇒ =
+ .
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 123
(MgCl )2
1.(24 71)
C% .100% 11,79%
419 387.1
⇒ = + =
+ .
Đáp án C.
Ví dụ 2: Kim loại R hóa trị không đổi vào 100 ml dung dịch HCl 1,5M được 2,24 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X.
A. 21,525 gam. B. 26,925 gam. C. 24,225 gam. D. 27,325 gam.
Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng :
2R + 2nHCl → 2Rn+ + 2nCl- + nH2 (1) mol: 0,15 → 0,15 → 0,075
2R + 2nH2O → 2Rn+ + 2nOH- + nH2 (2) mol: 0,05 ← 0,025
Theo (1) ta thấy
H2 HCl
n 1n 0,075 mol
=2 = , mặt khác theo giả thiết
H2
n =0,1 mol. Từ đó suy ra đã có phản ứng của kim loại R với nước và giải phóng 0,025 mol H2.
Phản ứng của AgNO3 với dung dịch X : Ag+ + Cl- → AgCl (3) mol: 0,15 → 0,15
Ag+ + OH- → AgOH (4) mol: 0,05 → 0,05
Vì AgOH không bền nên chuyển hóa thành Ag2O.
2AgOH → Ag2O + H2O (5) mol: 0,05 → 0,025
Kết tủa thu được gồm AgCl và Ag2O. Khối lượng kết tủa là :
(Ag O, AgCl)2
m =232.0,025 0,15.143,5 27,325 gam.+ = Đáp án D.
Ví dụ 3: Hoà tan hoàn toàn một lượng kim loại R hóa trị n bằng dung dịch H2SO4 loãng rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một lượng muối khan có khối lượng gấp 5 lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan. Kim loại R đó là :
A. Al. B. Ba. C. Zn. D. Mg.
Hướng dẫn giải Chọn số mol của R tham gia phản ứng là 1 mol.
Sơ đồ phản ứng :
2 4
H SO
2 4 n
2R → R (SO ) mol: 1 → 0,5 Theo giả thiết ta có :
0,5.(2R + 96n) =5R ⇒ R= 12n n 2
R 24 (Mg)
=
⇒ = Vậy M là magie.
Đáp án D.
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
124
Ví dụ 4: Hoà tan một lượng oxit của kim loại R vào trong dung dịch H2SO4 4,9% (vừa đủ) thì thu được một dung dịch muối có nồng độ 5,87%. Công thức của oxit kim loại là :
A. CuO. B. FeO. C. MgO. D. ZnO.
Hướng dẫn giải
Đặt công thức tổng quát của oxit là R2Ox (x là hoá trị của R).
Giả sử hoà tan 1 mol R2Ox.
R2Ox + xH2SO4 → R2 (SO4)x + xH2O mol: 1 x 1
gam: (2MR + 16x) 98x (2MR + 96x) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :
= + + = +
dd sau pử R R
m (2 M 16 x ) 98.x (2 M 2016 x ) gam .
4, 9%
Phương trình nồng độ % của dung dịch muối là :
+ ⋅ =
+
R R
2 M 9 6 x
1 0 0 5, 8 7 2 M 2 0 1 6 x
⇒ MR = 12x ⇒
R
x 2
M 24
=
= Vậy kim loại R là Mg ; oxit kim loại là MgO.
Đáp án C.
Ví dụ 5: Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại trong X là :
A. Mg và Ca. B. Be và Mg. C. Mg và Sr. D. Be và Ca.
Hướng dẫn giải
Sau phản ứng thu được các chất tan đó là hai muối clorua của 2 kim loại kiềm thổ và có thể có HCl còn dư.
● Trường hợp 1: Hai chất tan là hai muối clorua có số mol bằng nhau nên hai kim loại ban đầu cũng có số mol bằng nhau.
Phương trình phản ứng hóa học : X + 2HCl → XCl2 + H2 mol: 0,125 ← 0,25
Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp là : 2, 45
M 19, 6 g / mol
0,125
= = ⇒ có Be trong hỗn hợp.
Gọi khối lượng mol của kim loại còn lại là M, ta có : 0,0625.9 0,0625.M
M 19,6 M 30,2 (loại)
0,125
= + = ⇒ = .
● Trường hợp 2: HCl dư, dung dịch chứa 3 chất tan có nồng độ bằng nhau
Đặt số mol của các muối clorua và của HCl dư trong dung dịch là x, theo bảo toàn nguyên tố clo ta có :
2x + 2x + x = 0,25 ⇒ x = 0,05⇒nHCl (pử ) =0,25 0,05 0,2 mol− = . Phương trình phản ứng hóa học :
X + 2HCl → XCl2 + H2 mol: 0,1 ← 0,2
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 125 Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp là: 2, 45
M 24,5 g / mol
= 0,1 = ⇒ có Be trong hỗn hợp.
Gọi khối lượng mol của kim loại còn lại là M, ta có : 0,05.9 0,05.M
M 24,5 M 40
0,1
= + = ⇒ = ⇒ M là Ca.
Đáp án D.
Ví dụ 6: Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hoá trị II) và oxit của nó cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại R là :
A. Ba. B. Ca. C. Be. D. Mg.
Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng :
(R, RO) + 2HCl → RCl2 + H2O + H2 (1) mol : 0,2 ← 0,4
Theo (1) và giả thiết suy ra : (R, RO) 6,4
M 32 gam / mol R 32 R 16 16 R 32.
= 0,2 = ⇒ < < + ⇒ < <
Vậy kim loại R là Mg.
Đáp án D.
Ví dụ 7: X là kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II (hay nhóm IIA). Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (đktc). Kim loại X là :
A. Ba. B. Ca. C. Sr. D. Mg.
Hướng dẫn giải Đặt công thức chung của hai kim loại X và Zn là R.
Phương trình phản ứng :
R + 2HCl → RCl2 + H2 (1) mol: 0,03 ← 0,03
Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp là : R X R Zn
M 1,7 56,667 M M M (*).
=0,03= ⇒ < <
Phản ứng của X với dung dịch H2SO4 loãng : X + H2SO4 → XSO4 + H2 (2) mol: < 0,05 ← < 0,05
Theo (2) và giả thiết ta suy ra X 1,9
M 38 gam / mol (**).
>0,05= Từ (*) và (**) ta suy ra X là Ca.
Đáp án B.
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
126
Ví dụ 8: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm một kim loại kiềm X và một kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu được 5,6 lít khí (đktc). Kim loại X, Y là :
A. natri và magie. B. liti và beri. C. kali và canxi. D. kali và bari.
Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng hóa học:
2X + 2HCl → 2XCl + H2 (1) Y+ 2HCl → YCl2 + H2 (2) Từ các phản ứng và giả thiết ta thấy :
2 2
H X,Y H
n <n <2.n ⇒ Khối lượng mol trung bình của hai kim loại :
7,1
0, 25.2 < M < 7,1
0, 25 ⇔ 14,2 < M < 28,4 ⇒ Hai kim loại là Na và Mg.
Đáp án A.
b. Phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, dung dịch HNO3
● Dạng 1 : Tính khối lượng muối tạo thành
Ví dụ 9: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO2 có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Tổng khối lượng muối nitrat sinh ra là :
A. 66,75 gam. B. 33,35 gam. C. 6,775 gam. D. 3,335 gam.
Hướng dẫn giải Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp NO2 và NO ta có :
NO2
n 46 40 – 30 = 10 40
nNO 30 46 – 40 = 6 Suy ra :
NO2 NO
n 5.0,05 0,03125 mol, n 0,05 0,03125 0,01875 mol.
= 8 = = − =
Ta có các quá trình oxi hóa – khử : Quá trình khử :
NO3− + 3e → NO mol : 0,05625 ← 0,01875
NO3− + 1e → NO2
mol : 0,03125 ← 0,03125
Như vậy, tổng mol electron nhận = tổng mol electron nhường = 0,0875 mol.
Khối lượng muối nitrat sinh ra là :
muối nitrat kim loại NO3 tạo muối kim loại electron trao đổi
m =m +m − =m +62.n =6,775 gam.
Đáp án C.
● Chú ý :
+ Trong phản ứng của kim loại với axit nitric tạo ra muối nitrat (phản ứng không tạo ra muối amoni nitrat) ta có :
muối nitrat kim loại NO3 tạo muối kim loại electron trao đổi
m =m +m − =m +62.n
NO2
NO
n 10 5
n 6 3
⇒ = =
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 127 + Trong phản ứng của kim loại với axit nitric tạo ra muối nitrat kim loại và muối amoni ntrat ta có :
4 3 3 4 3
4 3
Muối muối ntrat kim loại NH NO kim loại NO tạo muối NH NO kim loại electron trao đổi NH NO
m m m (m m ) m
(m 62.m ) m
= + = + − + =
= + +
Ví dụ 10: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al, Mg phản ứng vừa hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Sau phản ứng thu được 0,125 mol S, 0,2 mol SO2 và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối. Giá trị của m là :
A. 68,1. B. 84,2. C. 64,2. D. 123,3.
Hướng dẫn giải Cách 1 :
Ta có các quá trình khử :
8H+ + SO42- + 6e → S + 4H2O mol: 1 ← 0,125 ← 0,75 ← 0,125
4H+ + SO42- + 2e → SO2 + 2H2O mol: 0,8 ← 0,2 ← 0,4 ← 0,2
Căn cứ vào các quá trình khử ta thấy :
+ −
−
= = =
⇒ = − =
2 4 42
2 4
H SO pư H SO tham gia vào quá trình khử
SO tham gia vào quá trình tạo muối
n 1.n 0,9 mol; n 0,325 mol
2
n 0,9 0,325 0,575 mol.
Vậy khối lượng muối sunfat thu được là :
2
muối kim loại gốc SO4 tạo muối
m =m +m − =12,9 0,575.96 68,1 gam+ = .
● Nhận xét : Trong phản ứng của kim loại với axit sunfuric đặc tạo ra muối sunfat ta có :
2
muối sunfat kim loại SO4 tạo muối kim loại electron trao đổi
m m m m 96. n1
− 2
= + = +
Cách 2 :
Dựa vào nhận xét trên ta có :
−
= + = +
= + + =
2
muối sunfat kim loại SO4 tạo muối kim loại electron trao đổi
m m m m 96. n1
2
0,125.6 0,2.2
12,9 96. 68,1 gam.
2
● Dạng 2 : Xác định sản phẩm khử ; xác định kim loại
Ví dụ 11: Hòa tan hoàn toàn 2,52 gam hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl thu được 2,688 lít hiđro (đktc). Cũng lượng hỗn hợp này nếu hòa tan hoàn toàn bằng H2SO4 đặc nóng thì thu được 0,12 mol một sản phẩm X duy nhất hình thành do sự khử S+6. X là :
A. S. B. SO2. C. H2S. D. S hoặc SO2. Hướng dẫn giải
Phản ứng của hỗn hợp hai kim loại với HCl : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1) mol: x → x
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
128
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (2) mol: y → 1,5y
Từ (1), (2) và giả thiết ta có : 24x 27y 2,52 x 0,06 x 1,5y 0,12 y 0,04
+ = =
⇒
+ = =
Giả sử số electron mà S+6 đã nhận vào để tạo ra sản phẩm X là n ta có : Quá trình oxi hóa :
Al → Al+3 + 3e Mg → Mg+2 + 2e
Tổng số mol electron nhường = 0,04.3 + 0,06.2 = 0,24.
Quá trình khử : S+6 + ne → X
Tổng số mol electron thu = 0,12.n
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có : 0,12.n = 0,24 ⇒ n = 2 ⇒ S+6 + 2e → S+4 Vậy sản phẩm X là SO2.
Đáp án B.
Ví dụ 12: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu được dung dịch X và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Khối lượng của Y là 5,18 gam. Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra. Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là :
A. 19,53%. B. 12,80%. C. 10,52%. D. 15,25%.
Hướng dẫn giải
Theo giả thiết Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Suy ra hỗn hợp Y có chứa NO và một khí còn lại là N2 hoặc N2O.
2
Y Y Y
Y NO N O
Y
3,136 m 5,18
n 0,14 mol M 37 gam / mol M M M
22,4 n 0,14
= = ⇒ = = = ⇒ < < .
Vậy hỗn hợp Y gồm hai khí là NO và N2O. Đặt số mol của hai khí là x và y, ta có : x y 0,14 x 0,07
30x 44y 5,18 y 0,07
+ = =
⇒
+ = =
Gọi số mol của Al và Mg trong hỗn hợp là a và b, ta có : 27a 24b 8,862 a 0,042
3a 2b 0,07.3 0,07.8 b 0,322
+ = =
⇒
+ = + =
Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là : 0,042.27
%Al 12,8%.
8,862
= =
Đáp án B.
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 129 Ví dụ 13: Hoà tan 82,8 gam kim loại M trong dung dịch HNO3 loãng thu được 16,8 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm 2 khí không màu không hoá nâu trong không khí. Tỉ khối hơi của X so với H2 là 17,2. Kim loại M là (Biết phản ứng không tạo ra NH4NO3) :
A. Mg. B. Ag. C. Cu. D. Al.
Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta suy ra hai khí là N2 và N2O.
Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N2O và N2 ta có :
N2
n 28 44 – 34,4 = 9,6 34,4
N O2
n 44 34,4 – 28 = 6,4 Suy ra :
N2 NO
n 3.0,75 0,45 mol, n 0,75 0,45 0,3 mol.
=5 = = − =
Gọi n là số electron mà kim loại M nhường. Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có :
2 2
M N O N
82,8 n 2
n.n 8.n 10.n n. 8.0,3 10.0,45 M 12n
M M 24 (Mg)
=
= + ⇒ = + ⇒ = ⇒
= Đáp án A.
● Dạng 3 : Phản ứng tạo muối amoni
Ví dụ 14: Cho 5,52 gam Mg tan hết vào dung dịch HNO3 thì thu được 0,896 lít hỗn hợp khí N2 và N2O có tỉ khối so với H2 là 16. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được một lượng chất rắn là :
A. 34,04 gam. B. 34,64 gam. C. 34,84 gam. D. 44, 6 gam.
Hướng dẫn giải Tổng số mol của N2 và N2O là 0,04 mol.
Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có :
2
2
N N O
n 44 32 3
n 32 28 1
= − =
− Suy ra
2 2
N N O
n =0,03 mol ; n =0, 01 mol.
Tổng số mol electron mà N+5đã nhận để sinh ra N2 và N2O là : 10.0,03 + 8.0,01 = 0,38 mol.
Tổng số mol electron mà Mg đã nhường để sinh ra Mg+2 là : 0,23.2 = 0,46 > 0,38 nên suy ra phản ứng đã tạo ra cả NH4NO3.
Số mol NH4NO3 là : 0, 46 0,38
0, 01 mol 8
− = (Vì quá trình khử N+5 thành N−3 đã nhận vào 8e).
Vậy khối lượng muối thu được là :
= + = + =
3 2 4 3
muèi Mg( NO ) NH NO
m m m 0, 23.148 0, 01.80 34, 84 gam.
Đáp án C.
2
2
N N O
n 9, 6 3 n 6, 4 2
⇒ = =
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng
130
Ví dụ 15: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y.
Làm bay hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan. Khí X là :
A. NO2. B. N2O. C. NO. D. N2.
Hướng dẫn giải Sơ đồ phản ứng :
→ ↑ +
HNO3
Mg X dung dịch Y chứa 46 gam muối MgO
Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có :
nMg( NO )3 2 =nMg+nMgO =0,3 mol⇒mMg( NO )3 2 =0,3.148 44, 4 gam= < 46 gam.
⇒ Phản ứng đã tạo ra muối NH4NO3, số mol NH4NO3 bằng 46 44, 4
0, 02 mol 80
− = .
Gọi n là số electron mà N+5 đã nhận để tạo ra khí X.
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có :
4 3
5
Mg X NH NO 2
2.n =n.n +8.n ⇒n 10= ⇒2N+ +10e→N Vậy X là N2.
Đáp án D.
Ví dụ 16: Hòa tan hoàn toàn 5,525 gam một kim loại trong dung dịch HNO3 loãng được duy nhất dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được 17,765 gam chất rắn khan. Tính số mol axit HNO3 tham gia phản ứng.
A. 0,17. B. 0,425. C. 0,85. D. 0,2125.
Hướng dẫn giải
Theo giả thiết suy ra kim loại đã phản ứng với HNO3 tạo ra muối amoni, ta có :
4 3 3 4 3
Chất rắn muối ntrat kim loại NH NO kim loại NO tạo muối NH NO electron trao đổi
kim loại electron trao đổi
electron trao đổi
electron trao đổi electron trao đo
m m m (m m ) m
(m 62.n ) n .80
8
17,765 5,525 62.n n .80 n
8
= + = + − + =
+ +
⇒ = + + ⇒
3
ồi
HNO N N
muối nitrat kim loại muối amoni nitrat
0,17 mol
n n n 0,17 0,17.2 0,2125 mol.
8
=
⇒ = + = + =
Đáp án D.
Trên bước đường thành công không có dấu chân của kẻ lười biếng 131
● Dạng 4: Phản ứng của Mg với ion NO3- trong môi trường H+
Ví dụ 17: Cho 1,2 gam Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,75M và NaNO3 0,5M. Sau phản ứng chỉ thu được V lít khí dạng đơn chất (không có sản phẩm khử nào khác) và dung dịch X.
a. Thể tích V ở đktc bằng :
A. 5,600. B. 0,560. C. 1,120. D. 0,224.
b. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là :
A. 11,44. B. 9,52. C. 8,4. D. 9,55.
Hướng dẫn giải Theo giả thiết ta có :
2 4 3 3
Mg H SO NaNO H NO
n =0, 05 mol, n =0, 075 mol, n =0,05 mol⇒n + =0,15 mol, n − =0, 05 mol.
Phương trình phản ứng :
5Mg + 12H+ + 2NO3- → 5Mg2+ + N2 + 6H2O
bđ: 0,05 0,15 0,05 :mol pư: 0,05 → 0,12 → 0,02 → 0,05 → 0,01 :mol spư: 0 0,03 0,03 0,05 :mol Vậy thể tích khí N2 thu được là 0,01.22,4 =0,224 lít.
Đáp án D.
b. Dung dịch sau phản ứng gồm :
2 2 4
3
Mg : 0,05 mol SO : 0,075 mol NO : 0,03 mol H : 0,03 mol Na : 0,05 mol
+
−
− +
+
Khi cô cạn dung dịch X, 0,03 mol NO3- và 0,03 mol H+ kết hợp vừa đủ với nhau thành 0,03 mol HNO3 bay hơi thoát ra khỏi dung dịch. Muối khan thu được là MgSO4 và Na2SO4.
Khối lượng muối khan là : m = 0,05.24 + 0,075.96 + 0,05.23 = 9,55 gam.
Đáp án D.
4. Phản ứng với dung dịch muối
Ví dụ 1: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là :
A. 2,88. B. 2,16. C. 4,32. D. 5,04.
Hướng dẫn giải
Khi cho Mg vào dung dịch muối Fe3+, đầu tiên Mg khử Fe3+ thành Fe2+, sau đó Mg khử Fe2+ về Fe. Vậy phản ứng (1) xảy ra xong sau đó mới đến phản ứng (2).
Giả sử tất cả lượng Fe2+ chuyển hết thành Fe thì khối lượng sắt tạo thành là 6,72 gam. Trên thực tế khối lượng chất rắn thu được chỉ là 3,36 gam, suy ra Fe2+ chưa phản ứng hết, Mg đã phản ứng hết, 3,36 gam chất rắn là Fe tạo thành.
Phương trình phản ứng :
Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ (1) mol: 0,06 ← 0,12 → 0,06 → 0,12
Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe (2) mol: 0,06 ← 0,06 ← 0,06 ← 0,06