Đang tải... (xem toàn văn)
583 TRANG TỔNG hợp đề THI THỬ THPT QUỐC GIA môn hóa của các TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRÊN cả nước 2015 2016 TỔNG hợp đề THI THỬ THPT QUỐC GIA môn hóa của các TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRÊN cả nước 2015 2016 TỔNG hợp đề THI THỬ THPT QUỐC GIA môn hóa của các TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRÊN cả nước 2015 2016 TỔNG hợp đề THI THỬ THPT QUỐC GIA môn hóa của các TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRÊN cả nước 2015 2016 TỔNG hợp đề THI THỬ THPT QUỐC GIA môn hóa của các TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRÊN cả nước 2015 2016 TỔNG hợp đề THI THỬ THPT QUỐC GIA môn hóa của các TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRÊN cả nước 2015 2016 TỔNG hợp đề THI THỬ THPT QUỐC GIA môn hóa của các TRƯỜNG THPT CHUYÊN TRÊN cả nước 2015 2016
SỞ GD VÀ ĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT TRỰC NINH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 457 Họ tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư thu 8,96 lit khí H2(dktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m : A 28,4 B 36,2 C 22,0 D 22,4 Câu 2: Điện phân( điện cực trơ, có màng ngăn) 200 ml dung dịch gồm CuSO4 0,01 mol NaCl đến điện cực thoát 448 ml khí (dktc) ngừng điện phân Giả sử nước bay không đáng kể trình điện phân Giá trị pH dung dịch sau điện phân : A 2,0 B 1,4 C 1,7 D 1,2 Câu 3: Phát biểu sau không : A Các peptit mà phân tử có chứa từ 11 đến 50 gốc a-amino axit gọi polipeptit B Các peptit chất rắn ,nhiệt độ nóng chảy cao dễ tan nước C Peptit mạch hở phân tử chứa gốc a-amino axit gọi đipeptit D Các peptit mạch hở phân tử chứa liên kết CO-NH gọi đipeptit Câu 4: Cân sau chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất ? A H2(k) + I2(k) 2HI(k) B N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) C S(r) + H2(k) H2S(k) D CaCO3 CaO + CO2(k) Câu 5: dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực : A H2O;HF;NH3 B O2;H2O;NH3 C HCl;H2S;CH4 D HF;Cl2;H2O Câu 6: Ba hợp chất hữu X,Y,Z mạch hở ( chứa C,H,O) có số phân tử khối 60 Cả chất có phản ứng với Na giải phóng khí H2 Khi oxi hóa X có xúc tác thích hợp tạo X1 – có khả tham gia phản ứng tráng bạc Y tác dụng với NaOH Z có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo thu gọn X,Y,Z : A (CH3)2CHOH ; HCOOCH3 ; HOCH2CHO B CH3CH2CH2OH ; CH3COOH ; HOCH2CHO C (CH3)2CHOH ; CH3COOH ; HCOOCH3 D CH3CH2CH2OH ; CH3COOH ; CH3OC2H5 Câu 7: Phát biểu sau sai ? A Phenol (C6H5OH) phản ứng với dung dịch NaOH tạo muối nước B phân tử phenol có vòng benzen C Phenol có tính bazo D phân tử phenol có nhóm –OH Câu 8: Tên thay ancol có công thức cấu tạo thu gọn CH3(CH2)2CH2OH : A butan-1-ol B propan-1-ol C butan-2-ol D pentan-2-ol Câu 9: Chất hữu X muối axit , có công thức phân tử C4H11O3N có khả tham gia phản ứng với dung dịch axit bazo Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư cô cạn phần rắn thu chứa chất vô Số công thức cấu tạo phù hợp với tính chất : A B C D Câu 10: nhiệt kế chứa thủy ngân độc Khi nhiệt kế bị vỡ người ta thường dùng chất sau để thu hồi thủy ngân tốt ? A Cát B Lưu huỳnh C Muối ăn D Than Câu 11: Protein có lòng trắng trứng ? A Hemoglobin B Keratin C Fibroin D Anbumin Câu 12: Trong kim loại : Na ; Fe ; Cu ; Ag ; Al Có kim loại điều chế phương pháp điện phân ? A B C D Câu 13: Cho 25,24g hỗn hợp X gồm Fe ; Zn ; Cu ; Ag tác dụng vừa đủ với 787,5g dung dịch HNO3 20% thu dung dịch Y chứa a gam muối 4,48 lit khí Z gồm N2O N2 , tỉ khối Z với H2 18 Cô cạn dung dịch Y nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn khan Hiệu (a – b) gần với giá trị ? A 151,72 B 154,12 C 110,50 D 75,86 Câu 14: Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp : A (NH4)3PO4 KNO3 B NH4H2PO4 KNO3 C (NH4)2HPO4 NaNO3 D (NH4)2HPO4 KNO3 Câu 15: Vị chua trái axit hữu gây nên Trong nho có chứa axit 2,3dihidrobutandioic (axit tatric) Công thức phân tử axit ? A C4H8O6 B C4H6O6 C C4H6O4 D C4H6O5 Câu 16: Cho chất : CH4 ; C2H2 ; C2H4 ; C2H5OH ; CH2=CHCOOH ; C6H5NH2(anilin) ; C6H5OH(phenol) ; C6H6(benzen) ; CH3CHO Số chất phản ứng với nước brom : A B C D Câu 17: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch có pH : A B C D Câu 18: Khi cho isopropylbenzen (cumen) tác dụng với Cl2(as) sản phẩm thu : A 1-clo-2phenylpropan B 2-clo-1-phenylpropan C 2-clo-2-phenylpropan D 1-clo-1-phenylpropan Câu 19: Tiến hành thí nghiệm sau : (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Dẫn khí H2 dư qua bột Mg nung nóng (c) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư (d) Cho Na vào dung dịch MgSO4 (e) Nhiệt phân Hg(NO3)2 (g) Đốt Ag2S không khí (h) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với cực dương làm đồng , cực âm làm thép Số thí nghiệm không tạo thành kim loại : A B C D Câu 20: Cho 0,1 mol axit axetic vào cốc chứa 30 ml dung dịch MOH 20% (D = 1,2g/ml ; M kim loại kiềm ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Đốt cháy hoàn toàn chất rắn thu 9,54g M2CO3 hỗn hợp khí , dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi dư khối lượng dung dịch tăng hay giảm gam ? A Tăng 5,70g B Giảm 2,74g C Tăng 2,74g D Giảm 5,70g Câu 21: Hợp chất sau không thuộc hợp chất hữu cơ? A Naphtalen(C10H8) B Canxi cacbonat (CaCO3) C Axit ascorbic (C6H8O6) D Saccarozo (C12H22O11) Câu 22: Hợp chất X không no mạch hở có CTPT C5H8O2 , tham gia phản ứng xà phòng hóa thu andehit muối axit hữu Có công thức cấu tạo phù hợp với X ( không kể đồng phân hình học ) A B C D Câu 23: X loại phân bón hóa học Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng có khí thoát Nếu cho X vào dung dịch H2SO4 loãng sau thêm bột Cu vào thấy có khí không màu thoát hóa nâu không khí X : A NH4NO3 B (NH4)2SO4 C (NH2)2CO D NaNO3 Câu 24: Cho chất : C6H6 ; C2H6 ; HCHO ; C2H2 ; CH4 ; C5H12 ; C2H5OH Số chất trạng thái khí điều kiện thường : A B C D Câu 25: Khi thủy phân hoàn toàn 0,1 mol peptit X mạch hở (X tạo amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH) lượng dung dịch NaOH gấp đôi lượng cần phản ứng , cô cạn dung dịch thu hỗn hợp chất rắn tăng so với khối lượng X 78,2g Số liên kết peptit X : A 10 B 18 C D 20 Câu 26: Vật làm hợp kim Zn-Fe môi trường không khí ẩm (hơi nước có hòa tan oxi ) xảy trình ăn mòn điện hóa Tại anot xảy trình : A Oxi hóa Fe B Khử O2 C Khử Zn D Oxi hóa Zn Câu 27: Cho phương trình phản ứng : aFe3O4 + bHNO3 cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Tỷ lệ a : b : A : 10 B : 28 C : 14 D : Câu 28: hỗn hợp X chứa axit đơn chức, mạch hở gồm axit no axit không no có kiên kết đôi (C=C) Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M , thu 25,56g hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08g Tổng khối lượng axit không no m gam X : A 12,06g B 9,96g C 15,36g D 18,96g Câu 29: Tính chất hóa học chung kim loại : A Tính dẻo B Tính oxi hóa C Tính khử D Tính dẫn điện Câu 30: Cho 4,5g hỗn hợp gồm Na,Ca Mg tác dụng hết với O2 dư thu 6,9g hỗn hợp Y gồm oxit Cho Y phản ứng vừa đủ với V lit dung dịch HCl 1M Giá trị V : A 0,15 B 0,12 C 0,60 D 0,30 Câu 31: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe ,FeS , FeS2 , S vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu dung dịch Y(không chứa muối amoni) 49,28 lit hỗn hợp khí NO , NO2 nặng 85,2g.Cho Ba(OH)2 dư vào Y, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 148,5g chất rắn khan Giá trị m : A 38,4 B 9,36 C 27,4 D 24,8 Câu 32: Sụ từ từ đến dư CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn sơ đồ sau Giá trị a x : A 0,5 ; 0,1 B 0,3 ; 0,2 C 0,4 ; 0,1 D 0,3 ; 0,1 Câu 33: Cho phản ứng hóa học sau : 1.(NH4)2CO3 + CaCl2 Na2CO3 + CaCl2 3.(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 K2CO3 + Ca(NO3)2 5.H2CO3 + CaCl2 Số phản ứng có phương trình ion rút gọn : CO32- + Ca2+ ->CaCO3 : A B C D Câu 34: Chất sau thăng hoa đun nóng nhiệt độ cao? A Cl2 B I2 C F2 D Br2 Câu 35: Loại tơ sau điều chế phản ứng trùng hợp ? A nilon-7 B nilon-6 C lapsan D nitron Câu 36: hỗn hợp X gồm H2 ; C2H4 ; C3H6 có tỷ khối so với H2 9,25 Cho 22,4 lit khí X(dktc) vào bình kín có sẵn bột Ni Nung nóng bình thời gian thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 10 Tổng số mol H2 phản ứng : A 0,050 mol B 0,015 mol C 0,070 mol D 0,075 mol Câu 37: Cho m1 gam Al vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam chất rắn X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lit khí điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m1 ; m2 là: A 1,08 5,16 B 8,10 5,43 C 0,54 5,16 D 1,08 5,43 Câu 38: Methadone thuốc dùng cai nghiện ma túy, thực chất loại chất gây nghiện “nhẹ” loại ma túy thông thường dễ kiểm soát Công thức cấu tạo sau : Công thức phân tử methadone : A C17H27NO B C21H27NO C C17H22NO D C21H29NO Câu 39: Cho kim loại : Na ; Mg ; Al ; K ; Ba ; Be ; Cs ; Li ; Sr Số kim loại tan nước nhiệt độ thường : A B C D Câu 40: Tiến hành lên men giấm 460 ml ancol etylic với hiệu suất 30% Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8g/ml nước 1g/ml Nồng độ % axit axetic dung dịch thu : A 3,76% B 2,51% C 2,47% D 7,99% Câu 41: Trong số hợp chất sau, chất dùng để ngâm xác động vật ? A dd HCHO B dd CH3COOH C dd CH3OH D dd CH3CHO Câu 42: Hòa tan hoàn toàn 2,45g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol nhau.2kim loại kiềm thổ : A Be Ca B Mg Ca C Be Mg D Mg Sr Câu 43: Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p3 Công thức hợp chất với hidro công thức oxit cao R : A RH2 RO3 B RH R2O7 C RH3 R2O5 D RH4 RO2 Câu 44: Trước người ta thường trộn vào xăng chất Pb(C2H5)4 Khi đốt cháy xăng động , chất thải vào không khí PbO oxit độc Hằng năm người ta dùng hết 227,25 Pb(C2H5)4 để pha vào xăng( người không dùng nữa) Khối lượng PbO thải vào khí gần với giá trị ? A 165 B 155 C 145 D 185 Câu 45: Nguyên tắc chung phép phân tích định tính : A Đốt cháy hợp chất hữu để tìm cacbon dạng muội đen B Chuyển hóa nguyên tố C,H,N thành chất vô dễ nhận biết C Đốt cháy hợp chất hữu để tìm hidro có nước thoát D Đốt cháy hợp chất hữu để tìm Nito có mùi khét tóc Câu 46: Cho biết thí nghiệm điều chế clo phòng thí nghiệm: Hãy cho biết hóa chất đựng lọ tương ứng : A dd H2SO4 đặc ; dd KMnO4 ; dd HCl đặc ; dd NaCl B dd NaCl ; MnO2 rắn ; dd HCl đặc ; dd H2SO4 đặc C dd HCl đặc ; MnO2 rắn ; dd NaCl ; dd H2SO4 đặc D dd HCl ; dd KMnO4 ; dd H2SO4 đặc ; dd NaCl Câu 47: Cho dung dịch amino axit : alanin ; glycin ; lysin ; axit glutamic ; valin Số dung dịch làm đổi màu quì tím : A B C D Câu 48: Hình vẽ mô tả thí nghiệm chứng minh : A Khả bốc cháy P trắng dễ P đỏ B Khả bốc cháy P đỏ dễ P trắng C Khả bay P đỏ dễ P trắng D Khả bay P trắng dễ P đỏ Câu 49: Loại phản ứng hóa học luôn phản ứng oxi hóa khử : A phản ứng hóa hợp B phản ứng phân hủy C Phản ứng D Phản ứng trao đổi Câu 50: Khối lượng Ag sinh cho 3g andehit fomic tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 : A 21,6g B 10,8g C 43,2g D 16,2g ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : B Bảo toàn H : nHCl = nCl(muối) = 2nH2 = 0,8 mol => mmuối = mKL + mCl = 36,2g Câu 2: Đáp án : A nkhí = 0,02 mol > nNaCl => có khí khác Cl2 Vì điện cực thoát 0,02 mol khí khí nên ta có : Catot : Cu2+ + 2e -> Cu 2H2O -> 2OH- + H2 + 2e Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e => nH+ = 4nO2 = 4.(0,02 – nCl2) = 0,06 mol nOH- = 2nH2 = 0,04 mol => Sau : nH+ = 0,06 – 0,04 = 0,02 mol => [H+] = 0,01 M => pH = Câu 3: Đáp án : D Peptit mạch hở tạo thành từ a-amino axit Câu 4: Đáp án : B Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí Đề cân chuyển dịch theo chiều thuận số mol khí vế phải nhỏ vế trái Câu 5: Đáp án : C Câu 6: Đáp án : B M = 60 có chất thỏa mãn : C3H7OH ; CH3COOH ; HCOOCH3 ; HOCH2CHO ; CH3OC2H5 chất phản ứng với Na -> H2 => C3H7OH ; CH3COOH ; HOCH2CHO X oxi hóa tạo X1 tráng bạc => C3H7OH Y tác dụng với NaOH => CH3COOH Z tráng bạc => HO-CH2CHO Câu 7: Đáp án : C Phenol có tính axit yếu Câu 8: Đáp án : A Câu 9: Đáp án : C Vì X + NaOH dư tạo muối vô X phản ứng với axit bazo => Có thể X muối H2CO3 amin Vì X muối axit nên có dạng RHCO3 => X có dạng : CH3CH2CH2NH3HCO3 ; (CH3)2CHNH3HCO3 CH3CH2NH2(CH3)HCO3 (CH3)3NHHCO3 => Có chất thỏa mãn Câu 10: Đáp án : B Dựa vào phản ứng : Hg + S -> HgS↓ Câu 11: Đáp án : D Câu 12: Đáp án : A Các kim loại thỏa mãn : Na ; Al Câu 13: Đáp án : C Mkhí = 36g ; nkhí = 0,2 mol => nN2O = nN2 = 0,1 mol Giả sử có x mol NH4NO3 Bảo toàn e : neKL = nNO3 muối KL = 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 = 1,8 + 8x ,nHNO3 = 2,5 mol Bảo toàn N : nHNO3 = nNO3 muối KL + 2nN2O + 2nN2 + 2nNH4NO3 => 2,5 = 1,8 + 8x + 0,2 + 0,2 + 2x => x = 0,03 mol => mmuối = a = mKL + mNO3 muối KL + mNH4NO3 = 154,12g ( nNO3 muối KL = 2,04 mol ) Khi nung : tạo Fe2O3 ; ZnO ; CuO ; Ag => m(KL) < b < m( Fe2O3 ; ZnO ; CuO ; Ag2O ) Bảo toàn e : nO.2= ne KL => nO = 1,02 mol => 25,24 < b < (25,24 + 1,02.16) = 41,56g => 112,56 < b < 128,88 Vậy giá trị 110,50 gần Câu 14: Đáp án : D Câu 15: Đáp án : B Axit HOOC – CHOH – CHOH – COOH : C4H6O6 Câu 16: Đáp án : C Các chất thỏa mãn : C2H2 ; C2H4 ; CH2=CHCOOH ; C6H5NH2 ; C6H5OH ; CH3CHO Câu 17: Đáp án : D nOH = 0,1.0,1.2 + 0,1.0,1 = 0,03 mol ,nH+ = 0,4.(0,0375.2 + 0,0125) = 0,035 mol > nOH => nH+ dư = 0,005 mol Vdd sau = 0,1 + 0,4 = 0,5 lit => [H+] = 0,01 M => pH = Câu 18: Đáp án : C C6H5-CH(CH3)2 + Cl2 (as) -> sản phẩm : C6H5CCl(CH3)2 (2-clo-2-phenylpropan) Câu 19: Đáp án : C Các thí nghiệm không tạo kim loại : (a) ; (b) ; (d) Câu 20: Đáp án : B Câu 21: Đáp án : B Câu 22: Đáp án : A X + NaOH -> andehit muối axit hữu => X este mà gốc rượu chứa C=C gắn trực tiếp vào COO Các công thức thỏa mãn : HCOOCH=CH-CH2-CH3 ; HCOOCH=C(CH3)2 ; CH3COOCH=CH-CH3 ; C2H5COOCH=CH2 Câu 23: Đáp án : A X + NaOH có khí => NH4+ X + H2SO4 + Cu -> khí không màu hóa nâu (NO) => có NO3=> NH4NO3 Câu 24: Đáp án : B Các chất thỏa mãn : C2H6 ; C3H6 ; HCHO ; C2H2 ; CH4 Câu 25: Đáp án : C Gọi số amino axit cấu thành x => số liên kết peptit = x – => nNaOH = xnX = 0,1x mol ; nH2O = nX = 0,1 mol Bảo toàn khối lượng : mX + mNaOH = mrắn + mH2O => mrắn – mX = mNaOH – mH2O = 2.0,1x.40 – 0,1.18 = 78,2g => x = 10 => số liên kết peptit = Câu 26: Đáp án : D Tại anot xảy trình oxi hóa => kim loại điện cực âm bị oxi hóa => Zn bị oxi hóa Câu 27: Đáp án : B 3Fe3O4 + 28HNO3 -> 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O => a : b = :28 Câu 28: Đáp án : A Câu 29: Đáp án : C Câu 30: Đáp án : D Xét trình : KL + O2 -> MxOy + HCl -> MClx + H2O Bảo toàn nguyên tố : nO = 2nHCl Bảo toàn khối lượng : mKL + mO = moxit => nO = 0,15 mol => nHCl = 0,3 mol => V = 0,3 lit Câu 31: Đáp án : A mkhí = 2,2 mol => nNO2 = 1,2 mol ; nNO = mol Qui hỗn hợp đầu x mol Fe y mol S => Bảo toàn e : 3x + 6y = nNO2 + 3nNO = 4,2 mol Lại có sau phản ứng có x mol Fe3+ y mol SO42=> kết tủa gồm x mol Fe(OH)3 y mol BaSO4 => Nung nóng đến khối lượng không đổi thu Fe2O3 BaSO4 mkết tủa = 80x + 233y = 148,5g =>x = 0,4 ; y = 0,5 mol => m = 56.0,4 + 32.0,5 = 38,4g Câu 32: Đáp án : D Ta thấy đồ thị : +) Tại nCO2 = 0,1 mol OH- dư tăng lượng kết tủa => nCaCO3 = nCO2 = 0,1 mol = x +) Tại nCO2 = 0,5 mol lượng kết tủa bị tan ( đường thẳng xuống) => nCaCO3 = 2nOH – nCO2 => 0,1 = 2a – 0,5 => a = 0,3 mol Câu 33: Đáp án : D Các phản ứng thỏa mãn : (1) ; (2) ; (4) Câu 34: Đáp án : B Câu 35: Đáp án : D Câu 36: Đáp án : D Vì bình kín => mX = mY => Mx.nx = My.ny =>2.9,25.1 = 2.10.ny => ny = 0,925 mol => nH2 pứ = nX – nY = – 0,925 = 0,075 mol Câu 37: Đáp án : D Vì m2 gam chất rắn có phản ứng với HCl tạo khí => có Al dư => nAl dư = 2/3 nH2 = 0,01 mol => m2 = mCu + mAg + mAl dư = 0,03.64 + 0,03.108 + 0,01.27 = 5,43g Ta có : nAl ban đầu = nAl dư + 2/3 nCu + 1/3 nAg ( bảo toàn e ) => m1 = 27.0,04 = 1,08g Câu 38: Đáp án : B Câu 39: Đáp án : D Các kim loại tan nước nhiệt độ thường : Na;K;Ba;Cs;Li;Sr Câu 40: Đáp án : B Vetylic = 460.8/100 = 36,8 ml => VH2O = 423,2 ml =>mH2O = 423,2g => metylic = 36,8.0,8 = 29,44g => netylic = 0,64 mol C2H5OH + O2 -> CH3COOH + H2O => nCH3COOH = netylic.H% = 0,192 mol = nO2 => C%CH3COOH = 0,192.60/(423,3 + 29,44 + 0,192.32) 100% = 2,51% Câu 41: Đáp án : A Câu 42: Đáp án : A nHCl = 0,25 mol Vì chất tan dung dịch thu có số mol => chắc kim loại có số mol +) Nếu Vừa hết Kim loại axit => nmỗi KL = 0,0625 mol => M KL = 39,2g (L) +) Nếu axit dư => nmỗi KL = nHCl dư Bảo toàn Cl : 2.2nmỗi KL + nHCl dư = 0,25 mol => nmỗi KL = 0,05 mol => M KL = 49g => Be(9) Ca(40) Câu 43: Đáp án : C Lớp 3s23p3 => tổng e lớp , e cuối điền vào phân lớp p => nhóm VA => hợp chất với H : RH3 với oxit cao R2O5 Câu 44: Đáp án : B 323g Pb(C2H5)4 tạo 223g PbO 227,25 Pb(C2H5)4 tạo 156,89 PbO Câu 45: Đáp án : B Câu 46: Đáp án : C (3) dd NaCl để hấp thụ HCl , sau hút nước không làm ngược lại axit đặc trước sau khí qua dd NaCl có nước theo Câu 47: Đáp án : A Các dụng dịch làm đổi màu quì tím : Lysin (xanh) ; axit glutamic (đỏ) Câu 48: Đáp án : C Câu 49: Đáp án : C Câu 50: Đáp án : C HCHO -> 4Ag => nAg = 4nHCHO = 0,4 mol => mAg = 43,2g => nHCl ban đầu = 2nFeCl2 + 2nCuCl2 + nH+ = 0,9 mol => V = 0,45 lit Fe2+ + Ag+ -> Fe3+ + Ag => nkết tủa = mAg + mAgCl = 108.(0,3 – 0,075) + 143,5.0,9 = 153,45g Câu 19: Đáp án : C Câu 20: Đáp án : A Vì X + NaOH tạo muối ancol => Z este axit chức ,nNaOH = 0,4 mol => nNaOH = nY + 2nZ Lại có : nX = nY + nZ = 0,275 mol => nY = 0,15 ; nZ = 0,125 mol => nancol = 2nZ = 0,25 mol Dạng tổng quát : 2ROH -> ROR + H2O => nH2O = ½ nancol = 0,125 mol Bảo toàn khối lượng : mancol = mete + mH2O = 9,75g muối nung với vôi xút => thu hydrocacbon làm màu nước Brom => muối : RHCOONa R(COONa)2 => hydrocacbon RH ,nBr2 = 0,275 mol = nZ = nRH => RH2 có liên kết C=C => RH2 + Br2 -> RH2Br2 => %mBr2 = (80.2)/(R + + 80.2) 100% = 85,106% => R = 26 => muối C2H3COONa C2H2(COONa)2 Z + NaOH -> muối + ancol => mZ = mC2H2(COONa)2 + mancol – mNaOH pứ = 160.0,125 + 9,75 – 0,25.40 = 19,75g Câu 21: Đáp án : B Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng P2O5 SiO2 tan dung dịch axit thông thường H2SO4,HCl,HNO3 Câu 22: Đáp án : D Bảo toàn khối lượng : mX + mbazo = mrắn + mH2O => mH2O = 4,86g => nH2O = 0,27 mol < nbazo => nH2O = nX = 0,27 mol => MX = 66,2g => X gồm C2H4O2(60) C3H6O2(74) Câu 23: Đáp án : A nO2 = nX = 0,05 mol => MX = 88g => C4H8O2 Xét 11g X : nX = 0,125 mol = nmuối RCOONa => Mmuối = R +67 = 82g => R = 15(CH3) => X CH3COOC2H5 Câu 24: Đáp án : D H2SO4 + nSO3 -> H2SO4.nSO3 (Oleum) Câu 25: Đáp án : D CO2 + C6H5ONa + H2O -> C6H5OH + NaHCO3 Phenol có tính axit yếu Phenol có –OH gắn với C không no Câu 26: Đáp án : C Số phân tử bị oxi hóa Fe3O4 phân tử bị khử HNO3 ( số NO ) 3Fe3O4 + 10HNO3 -> 9Fe(NO3)3 + NO + 5H2O => oxi hóa : khử = : Câu 27: Đáp án : A nCO2 = 0,5 mol < nH2O = 0,7 mol => ancol no => nancol = 0,2 mol => Số C trung bình = 2,5 => chất C2H4(OH)2 => chất có nhóm OH Bảo toàn O : 2nancol + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nO2 = 0,65 mol => m = 44.0,5 + 18.0,7 – 0,65.32 = 13,8g ,nNa = 0,435 mol > nOH = 0,4 mol => R(OH)2 + 2Na -> R(ONa)2 + H2 => nH2 = nancol = 0,2 mol => mrắn = mancol + mNa – mH2 = 23,4g = a Câu 28: Đáp án : B Câu 29: Đáp án : C Câu 30: Đáp án : A Vì nX < nY => tính hiệu suất theo axit => neste = 0,75.0,1 = 0,075 mol => Meste = 60g => HCOOCH3 ( metyl fomiat ) Câu 31: Đáp án : A nCO2 = 0,15 mol ; nCaCO3 = 0,075 mol Bảo toàn C : nHCO3 = nCO2 + nNa2CO3 – nCaCO3 = 0,1 mol => Trong Y có : 0,05 mol Na+ ; 0,1a mol K+ ; 0,075 mol CO32- ; 0,1 mol HCO3Bảo toàn điện tích : 0,05 + 0,1a = 0,075.2 + 0,1 => a = Câu 32: Đáp án : B Câu 33: Đáp án : A Câu 34: Đáp án : B nNa2CO3 = 0,03 mol Bảo toàn Na => nNaOH = 0,06 mol Bảo toàn khối lượng : mX+ mNaOH = mmuối + mH2O => nH2O = 0,04 mol < nNaOH => X este phenol Bảo toàn khối lượng : mmuối + mO2 = mNa2CO3 + mCO2 + mH2O => nO2 = 0,14 mol ; nCO2= 0,11 mol Bảo toàn C : nC(X) = nNa2CO3 + nCO2 = 0,14 mol Bảo toàn H : nH(X) = 2nH2O(spc) + 2nH2O(thủy phân) – nNaOH = 0,12 mol Có mX = mC + mH + mO => nO = 0,06 mol => nC : nH : nO = 0,14 : 0,12 : 0,06 = : : Khi nX = 0,02 mol = 1/3 nNaOH =>C7H6O3 có công thức phù hợp : HCOOC6H4OH Câu 35: Đáp án : A Khi tham gia phản ứng tráng bạc , glucozo thể tính khử Câu 36: Đáp án : A Bảo toàn điện tích : 0,1.2 + 0,3.2 = 0,4 + a => a = 0,4 mol 2HCO3- -> CO32- + CO2 + H2O => sau phản ứng có 0,1 mol Ca2+ ; 0,3 mol Mg2+ ; 0,2 mol CO32- 0,4 mol Cl=> mmuối khan = 37,4g Câu 37: Đáp án : B Câu 38: Đáp án : C Các chất thỏa mãn : etyl axetat ; axit acrylic ; phenol ; phenyl amoni clorua ; p-crezol Câu 39: Đáp án : D Câu 40: Đáp án : B Các chất thỏa mãn : triolein ; saccarozo ; tinh bột ; anbumin Câu 41: Đáp án : D Câu 42: Đáp án : B Câu 43: Đáp án : D nH+ = 0,4 mol ; nNO3 = 0,3 mol ; nFe3+ = 0,1 mol ; nCu2+ = 0,5 mol Vì sau phản ứng có chất rắn => phản ứng tạo Fe2+ 3Fe + 8H+ + 2NO3- -> 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe + 2Fe3+ -> 3Fe2+ Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu => mgiảm = mFe pứ - mCu => m – 0,75m = 56.(0,15 + 0,05 + 0,05) – 64.0,05 => m = 43,2g Câu 44: Đáp án : C nCO2 = 0,4 mol ; nH2O = 0,7 mol , nN2 = 3,1 mol Bảo toàn O : 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nO2 = 0,75 mol => nN2(kk) = 4nO2 = mol => nN2 (sp) = 0,1 mol => nC : nH : nN = 0,4 : 1,4 : 0,2 = : : => C2H7N => đồng phân C2H5NH2 ; CH3NHCH3 => mX = mC + mH + mN = 9g Câu 45: Đáp án : B Câu 46: Đáp án : A Câu 47: Đáp án : C Hàm lượng đạm tính %mN Câu 48: Đáp án : B Các chất thỏa mãn : Glucozo ; fructozo Câu 49: Đáp án : D HCHO -> 4Ag HCOOH -> 2Ag => nAg = 4.0,05 + 2.0,1 = 0,4 mol => m = 43,2g Câu 50: Đáp án : A nFeCO3 = 0,04 mol Giả sử X có x mol Fe(NO3)2 y mol Al => 180x + 27y = 10,17g Vì sau phản ứng thu muối trung hòa => NO3 chuyển hết thành sản phẩm khử Bảo toàn điện tích : ncation điện tích = 2nSO4 = 1,12 mol Khi Z + NaOH dư đến khí ngừng thoát => có NH4+ => ncation(pứ với NaOH) Điện tích = 2nSO4 – nK+ = 0,56 mol < nNaOH => có 0,01 mol Al(OH)3 bị hòa tan => nung có Fe2O3 Al2O3 => mrắn = 80(x + 0,02) + 51(y – 0,005)= 11,5g => x = 0,04 mol ; y = 0,11 mol mmuối Z = mFe + mAl + mNH4 + mK + mSO4 = 83,41g => nNH4 = 0,02 mol => Bảo toàn H : 2nH2O tạo = nKHSO4 – 4nNH4 – 2nH2 = 0,46 mol => nH2O tạo = 0,23 mol Bảo toàn khối lượng : mX + mFeCO3 + mKHSO4 = mmuối Z + mH2O tạo + mkhí => mkhí = 3,42g SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI CHUYÊN KHTN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN III NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Họ tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Quá trình sản xuất amoniac công nghiệp dựa phản ứng thuận nghịch sau: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ΔH= -92J Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thay đổi làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận tạo nhiều amoniac : (1) Tăng nhiệt độ, (2) Tăng áp suất, (3) Thêm chất xúc tác, (4) Giảm nhiệt độ, (5) Lấy NH3 khỏi hệ A (2), (3), (4) B (1), (2), (3), (5) C (2), (4), (5) D (2), (3), (4), (5) Câu 2: Cho 22,05g axit glumatic (H2NC3H5(COOH)2) vào 175ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu là: A 49,125gam B 34,125gam C 25,80gam D 20,475gam Câu 3: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí X cho dung dịch axit tác dụng với chất rắn (kim loại muối) Hình vẽ minh họa phản ứng sau đây? A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O C 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O D Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O Câu 4: Một ion M3+ có tổng số proton, notron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Số electron số notron ion M3+ là: A 26, 27 B 23, 30 C 26, 30 D 23, 27 Câu 5: Cho phản ứng : C6H5-CH=CH2 + KMnO4 C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên , tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng : A 31 B 34 C 24 D 27 Câu 6: Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48g muối khan amino axit có nhóm COOH nhóm NH2 phân tử Giá trị m : A 66,00g B 44,48g C 54,30g D 51,72g Câu 7: Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học : A Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng nguội C Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4 D Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 Câu 8: Số ancol đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C5H12O tác dụng với CuO đun nóng sinh andehit : A B C D Câu 9: Cho phát biểu sau : (1) Andehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (2) Phenol tham gia phản ứng Brom khó benzen (3) Amin bậc có lực bazo mạnh amin bậc (4) dùng dung dịch KMnO4 phân biệt toluen ; benzen ; stiren (5) Phenol có tính axit nên dung dịch phenol nước làm quì tím chuyển màu đỏ (6) Trong công nghiệp , axeton phenol điều chế từ Cumen (7) Đun nóng C2H5Br với KOH/C2H5OH thu sản phẩm ancol C2H5OH Số phát biểu : A B C D + Câu 10: Sẽ thu loại a-amino axit thủy phân (H ) peptit sau : H2N-CH2CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2COOH A B C D Câu 11: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm NaNO3 ; Al(NO3)3 ; Cu(NO3)2 thu 10g chất rắn Y hỗn hợp khí Hấp thụ khí Z vào 112,5g H2O dung dịch axit có nồng độ 12,5% có 0,56 lit khí (dktc) thoát % khối lượng NaNO3 hỗn hợp X : A 21,25% B 42,5% C 17,49% D 8,75% Câu 12: Một loại phân lân superphotphat kép có chứa 69,62% muối canxi dihidrophotphat , lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân : A 45,75% B 39,76% C 48,52% D 42,25% Câu 13: Cần tối thiểu gam NaOH (m1) Cl2 (m2) để phản ứng hoàn toàn với 0,01 mol CrCl3 Giá trị m1 m2 : A 6,4 1,065 B 6,4 0,5325 C 3,2 1,065 D 3,2 0,5325 Câu 14: Điện phân 400 ml dung dịch NaCl 1M với điện cực trơ màng ngăn xốp đến hai điện cực tổng khí thu 6,72 lit (dktc) ngừng Thêm 100 ml dung dịch AlCl3 0,85M vào dung dịch sau điện phân thu m gam kết tủa giá trị m : A 6,63g B 3,51g C 3,315g D 3,12g Câu 15: hidrat hóa có xúc tác 3,36 lit C2H2(dktc) thu hỗn hợp A ( hiệu suất phản ứng 60%) Cho hỗn hợp A tác dụng với AgNO3/NH3 thu m gam kết tủa Giá trị m : A 48,24 B 33,84 C 14,4 D 19,44 Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm CH4 ; C3H4 ; C3H6 ; C4H6 thu 3,136 lit CO2 2,16g H2O Thể tích khí oxi (dktc) tham gia phản ứng cháy : A 4,48 lit B 3,36 lit C 5,6 lit D 1,12 lit Câu 17: hỗn hợp X gồm C3H7COOH ; C4H8(NH2)2 ; HO-CH2-CH=CH-CH2OH Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X ,sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 thấy tạo 20g kết tủa dung dịch Y Đun nóng dung dịch Y thấy kết tủa xuất Cô cạn dung dịch Y nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu 5,6g chất rắn Giá trị m : A 7,2 B 5,4 C 8,8 D 8,2 Câu 18: Hidrocacbon Y có chứa vòng benzen , số nguyên tử tạo phân tử không 30 Khi cho A tác dụng với Cl2 (as) thu sản phẩm monoclo , cho A tác dụng với Br2/Fe , t0thu sản phẩm monobrom A không làm màu nước Brom Số chất thỏa mãn điều kiện A : A B C D Câu 19: Các chất X,Y,Z sản phẩm sơ đồ HNO3 C2 H 5OH KMnO4 Etylbenzen X Y Z H SO ;t o H SO ;t H SO ;t o Công thức cấu tạo thu gọn Z : A p-O2N-C6H4-COOCH2CH3 4 B m-O2N-C6H4COOCH2CH3 C m-O2NC6H4CH2COOCH2CH3 D p-O2NC6H4CH2COOCH2CH3 Câu 20: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 ; K2CO3 ; BaCO3 dung dịch HCl dư thu khí X dung dịch Y -Để hấp thụ hoàn toàn khí Y cần lượng tối thiểu 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M -Cô cạn dung dịch Y thu 51,15g muối khan Giá trị m : A 47,85 B 58,50 C 44,55 D 33,8 Câu 21: Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X ; phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại Cho Y vào HCl dư thu 0,07g khí Nồng độ muối : A 0,42M B 0,45M C 0,3M D 0,4M Câu 22: Để trung hòa 25,0g hỗn hợp hai axit cacboxylic đa chức cần dùng vừa đủ lit dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan : A 60,0g B 42,9g C 41,0g D 33,8g Câu 23: Cho dung dịch sau : dd HCl ; dd Ca(NO3)2 ; dd FeCl3 ; dd AgNO3 ; dd HNO3 loãng ; dd H2SO4 đặc nguội ; dd chứa hỗn hợp HCl KNO3 ; dd chứa hỗn hợp NaHSO4 NaNO3 Số dung dịch tác dụng với Cu : A B C D Câu 24: Cho V lit CO2 (dktc) hấp thụ hết dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 ; 0,05 mol NaOH 0,05 mol KOH Sau phản ứng hoàn toàn thu kết tủa dung dịch chứa 22,15g muối Tính V ? A 8,4 B 6,72 C 8,96 D 7,84 Câu 25: Phát biểu sau : A Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 làm dung dịch chuyển từ da cam sang vàng B Một số chất vô hữu C; P ; S ; C2H5OH bốc cháy khí gặp CrO3 C Trong môi trường axit , Zn khử Cr3+ thành Cr D Sục khí Cl2 vào dung dịch CrO2- môi trường kiềm tạo dung dịch có màu da cam Câu 26: R nguyên tố mà phân lớp np2n+1 ( n số thứ tự lớp electron) Có nhận xét sau R : (1) Tổng số hạt mang điện nguyên tử R 18 (2) Số e lớp nguyên tử R (3) Nguyên tử R thuộc nhóm VIIA, Công thức oxit cao R2O7 (4) Dung dịch NaR tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa (5) Hợp chất RH tan vô hạn nước tạo dung dịch axit , axit HR axit mạnh Số nhận xét : A B C D Câu 27: Chất A có nguồn gốc thực vật thường gặp đời sống chứa C,H,O ; mạch hở Lấy số mol A cho phản ứng hết với NaHCO3 hay với Na thu số mol CO2 = 3/2 số mol H2 Chất A : A axit Lauric : CH3-(CH2)10-COOH B axit tatric : HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH C axit xitric : HOOC-CH2-C(OH)(COOH)-CH2-COOH D axit malic : HOOC-CH(OH)-CH2-COOH Câu 28: Hỗn hợp X gồm CH3OH ; CH=CH-CH2OH ; CH3CH2OH ; C3H5(OH)3 Cho 25,4g hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 5,6lit H2(dktc) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 25,4g X thu a mol CO2 27g H2O Giá trị m : A 1,2 B C 1,4 D 1,25 Câu 29: Hòa tan 25,6g bột Cu 400 ml dung dịch gồm KNO3 0,6M H2SO4 1M thu khí NO (dktc, sản phẩm khử nhất) thoát dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m : A 69,44g B 60,08g C 66,96g D 75,84g Câu 30: Cho dãy chất : metan ; axetilen ; etilen ; etanol ; axit acrylic ; anilin ; phenol ; benzen ; atanal ; axeton ; cloropren ; cumen ; phenyletilen ; anlyl clorua ; clorofom ; metyl oleat Số chất dãy phản ứng với nước Brom : A B 12 C 11 D 10 Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm : glucozo ; fructozo ; metanal ; axit etanoic cần 3,36 lit O2 (dktc) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m : A 15,0 B 12,0 C 10,0 D 20,5 Câu 32: Khi xà phòng hóa tripanmitin thu sản phẩm : A C15H31COOH glixerol B C15H33COOH glixerol C C17H35COOH glixerol D C17H35COOH etanol Câu 33: Cho hỗn hợp X gồm chất hữu có CTPT C2H7O2N tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH nóng thu Y 8,96 lit (dktc) hỗn hợp khí Z gồm khí làm xanh quì ẩm) có tỷ khối so với H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan : A 28,6 B 20,4 C 33,0 D 31,4 Câu 34: Cho kim loại : Cr ; W ; Fe ; Cu ; Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải : A Cs < Cu < Fe < Cr < W B Cu < Cs < Fe < W < Cr C Cs < Cu < Fe < W < Cr D Cu < Cs < Fe < Cr < W Câu 35: Trong số polime : [HN-(CH2)6-CO-(CH2)4-CO-]n (1) ; [-NH-(CH2)5)-CO-]n (2) ; [-NH-(CH2)6CO-]n (3) ; [C6H7O2(OOCCH3)3]n (4) ; (-CH2-CH2-)n (5) ; (-CH2-CH=CH-CH2-)n (6) ; [-CH2-CH(CN)-]n (7) Polime dùng để sản xuất tơ : A (1);(2);(3);(4) B (2);(3);(4) C (1);(2);(3);(4);(7) D (1);(2);(3);(7) Câu 36: Cho phản ứng sau : 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Tính oxi hóa tăng dần cặp oxi hóa khử dãy điện hóa thứ tự sau : A I2/2I- < Cl2/2Cl- < Fe3+/Fe2+ B Fe3+/Fe2+ < Cl2/2Cl- < I2/2IC I2/2I- < Fe3+/Fe2+ < Cl2 /2ClD Cl2/2Cl- < Fe3+/Fe2+ < I2/2ICâu 37: Lấy 26,7g hỗn hợp gồm muối MCl ; MNO3 ( có số mol nhau) tác dụng hoàn toàn với 250 ml dung dịch AgNO3 1M thu dung dịch A 28,7g kết tủa Cô cạn A thu hỗn hợp muối X Nhiệt phân hoàn toàn X thu m gam chất rắn Xác định m? A 9,0 B 5,8 C 5,4 D 10,6 Câu 38: Thêm từ từ giọt 100 ml dung dịch Na2CO3 1,2M NaHCO3 0,6M vào dung dịch 200 ml HCl 1M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m : A 11,82 B 7,88 C 23,64 D 9,85 Câu 39: Hỗn hợp X gồm hidro ; propilen, andehit propionic; ancol anlylic Đốt cháy hoàn toàn mol X thu 40,32 lit CO2 (dktc) Đun X với bột Ni thời gian thu hỗn hợp Y có dY/X = 1,25 Cứ 0,2 mol hỗn hợp Y tác dụng với vừa đủ V lit dung dịch nước Brom 0,2M Tính V ? A 0,4 lit B 0,8 lit C 0,6 lit D 0,5 lit Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm andehit fomic ; axit axetic ; fructozo ; glixerol thu 43,68 lit CO2 (dktc) 40,5g H2O % khối lượng glixerol hỗn hợp nói : A 23,4% B 46,7% C 35,1% D 43,8% Câu 41: Với thuốc thử quì tím nhận biết dung dịch chất sau : A C6H5NH2 ; C6H5OH ; H2N-CH2-COOH B CH3COOH ; C6H5OH ; CH3CH2NH2 C CH3COOH ; C6H5OH ; H2N-CH2COOH D C6H5NH2;H2NCH2COOH;CH3COOH Câu 42: Chất X có công thức phân tử C4H6Cl2O2 X phản ứng với dung dịch NaOH cho muối hữu , natri clorua nước Công thức cấu tạo thu gọn : A CH3COOCCl2CH3 B HCOOCCl2CH3 C CH3COOCHClCH2Cl D ClCH2COOCH2CH2Cl Câu 43: Dãy ion sau tồn dung dịch: A Al3+ ; K+ ; Br- ; NO3- ; CO32B Mg2+ ; HCO3- ; SO42- ; NH4+ C Fe2+ ; H+ ; Na+ ; Cl- ; NO3D Fe3+ ; Cl- ; NH4+ ; SO42- ; S2Câu 44: khử hoàn toàn m gam oxit FexOy bàng CO thu 8,4g kim loại khí CO2 Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,35 M thu kết tủa Lọc bỏ kết tủa cho dung dịch Na2SO4 dư vào nước lọc sau phản ứng thu 5,825g kết tủa trắng Công thức oxit sắt : A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D A,C Câu 45: Phát biểu sau không : A Khi thay nguyên tử H gốc hidrocacbon thu amin B benzylamin tan nước làm xanh quì tím ẩm ; anilin tan nước không làm đổi màu quì tím C bậc amin bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin D Amin có nguyên tử cacbon phân tử bắt đầu xuất đồng phân Câu 46: Số tripeptit tối đa thủy phân tạo amino axit Gly Ala : A B C D Câu 47: Loại quặng sau không phù hợp với tên gọi : A cao lanh (3Mg.2SiO2.2H2O) B xinvinit (NaCl.KCl) C apatit (3Ca3(PO4)2.CaF2 ) D cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O) Câu 48: Đốt cháy 1,6g este A thu 3,52g CO2 1,152g H2O Nếu cho 10g A tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 16g chất rắn khan B Vậy công thức muối có chất rắn B : A NaOOC-CH2-CH(OH)-CH3 B CH2=C(CH3)COONa C NaOOC(CH2)3CH2OH D CH2=CHCOONa Câu 49: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 lấy 42,8g X đun nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm thời gian thu m gam chất rắn Y Chia Y thành phần Hòa tan hết phần dung dịch KOH dư thấy thoát 1,68 lit khí (dktc) Phần hòa tan hết dung dịch HCl thấy thoát 5,04 lit khí (dktc) Tính % khối lượng Fe Y : A 39,25 B 58,89 C 19,63 D 29,44 Câu 50: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm MgO ; Zn(OH)2 ; Al ; FeCO3 ; Cu(OH)2 ; Fe dung dịch H2SO4 loãng dư ; sau phản ứng thu dung dịch X Cho vào dung dịch X lượng Ba(OH)2 dư thu kết tủa Y Nung Y đến khối lượng không đổi không khí thu hỗn hợp rắn Z Sau luồng khí CO dư nhiệt độ cao từ từ qua Z đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn G Thành phần G : A MgO ; Al2O3 ; Fe ; Cu ; ZnO B BaO ; Fe ; Cu ; Mg ; Al2O3 C BaSO4 ; MgO ; Zn ; Fe ; Cu D MgO ; BaSO4 ; Fe ; Cu ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C Để tăng hiệu suất phải tác động để cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 2: Đáp án : A Xét tổng quát : X + NaOH tương đương với ( axit glutamic + HCl) + NaOH => sau phản ứng muối gồm 0,15 mol H2NC3H5(COONa)2 0,35 mol NaCl => mmuối = 49,125g Câu 3: Đáp án : A Dựa vào phương pháp thu khí cách úp ngược ống => khí có khối lượng mol nhỏ không khí ( M < 29 ) Câu 4: Đáp án : B M3+ có p + (e – 3) + n = 79 => M có 2p + n = 79 + = 82 Trong M3+ có : p + (e – 3) = n + 19 => 2p – n = 22 => n = 30 ; p = 26 => Trong M3+ có số e = p – = 23 Câu 5: Đáp án : B 3C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4 -> C6H5COOK + 3K2CO3 + 10MnO2 + KOH + 4H2O Câu 6: Đáp án : D nNaOH = 4ntetra + 3ntri = 10a = 0,6 mol = nmuối => a = 0,06 mol Lại có nH2O = nX + nY = 3a = 0,18 mol Bảo toàn khối lượng : mpeptit + mNaOH = mmuối + mH2O => mpeptit = 51,72g Câu 7: Đáp án : D Vì Ag3PO4 tan HNO3 Câu 8: Đáp án : D Ancol + CuO(t0) tạo andehit => ancol bậc CH3CH2CH2CH2CH2OH ; CH3CH2CH(CH3)CH2OH (CH3)2CHCH2CH2OH ; (CH3)3CCH2OH Câu 9: Đáp án : C Các phát biểu : (1) ; (4) ; (6) (2) sai phenol phản ứng dễ benzen (3) amin béo amin thơm bậc cao tính bazo yếu (5) pheonol nước không làm đổi màu quì tím (7) đun C2H5Br với KOH/C2H5OH tạo anken C2H4 Câu 10: Đáp án : A Thu Glycin ; Alanin Câu 11: Đáp án : C Nhiệt phân muối Nitrat thu hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 (1) 2NO2 + ½ O2 + H2O -> 2HNO3 (2) 3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO Nhiệt phân : NaNO3 -> NaNO2 + ½ O2 Cu(NO3)2 -> CuO + 2NO2 + ½ O2 2Al(NO3)3 -> Al2O3 + 6NO2 + 1,5O2 Ta thấy Dựa vào phản ứng (1) => nNO2 : nO2 =4 : giống với nhiệt phân muối nhôm đồng => khí thoát O2 nhiệt phân NaNO3 => có phản ứng (1) => nHNO3 = nNO2 = x mol => nO2 pứ = 0,25x mol ; nO2 dư = 0,025 mol => nNaNO3 = 0,05 => nO2 = 0,25x + 0,025 mol => mdd = mNO2 + mO2 pứ + mH2O = 46x + 32.0,25x + 112,5 = 54x + 112,5g Có %mHNO3 = 12,5% => x = 0,25 mol Bảo toàn khối lượng : mX = mY + mZ = 24,3g => %mNaNO3 = 17,49% Câu 12: Đáp án : D Xét 100g phân bón có 69,62g Ca(H2PO4)2 Xét lượng Photpho : 234g Ca(H2PO4)2 142g P2O5 69,62g Ca(H2PO4)2 -> 42,25g P2O5 Độ dinh dưỡng = %mP2O5 = 42,25% Câu 13: Đáp án : C 16NaOH + 3Cl2 + 2CrCl3 -> 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O 0,08 2OH- + H2 - 2e Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e => ne = 2nCl2 = 2nH2 nH2 + nCl2 = 0,3 mol => nH2 = nCl2 = 0,15 mol => nOH =0,3 mol Lại có nAlCl3 = 0,085 mol => 3nNaOH < nOH < 4nNaOH => kết tủa tan phần : nAl(OH)3 = 4nAl3+ - nOH = 0,04 mol => mAl(OH)3 = 3,12g Câu 15: Đáp án : B nC2H2 = 0,15 mol C2H2 + H2O -> CH3CHO => nCH3CHO = nC2H2.H% = 0,09 mol ; nC2H2 dư = 0,06 mol C2H2 -> Ag2C2 CH3CHO -> 2Ag => mkết tủa = mAg2C2 + mAg = 33,84g Câu 16: Đáp án : A Bảo toàn O : 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nO2 = 0,2 mol => VO2 = 4,48 lit Câu 17: Đáp án : C Ta thấy chất có C có M = 88g Đun Y thấy có kết tủa => có Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 -> CO2 + CaCO3 -> CaO + CO2 => nCa(HCO3)2 = nCaO = 0,1 mol => nCO2 bđ = nCaCO3 bđ + nCa(HCO3)2 = 0,4 mol => nX = ¼ nCO2 = 0,1 mol => mX = 0,1.88 = 8,8g Câu 18: Đáp án : C A + Cl2 (as) => phản ứng vào gốc hydrocacbon no thu sp mono A + Br2(Fe;t0) => phản ứng vào vòng benzen thu sp mono => A có tính chất đối xứng nhánh hydrocacbon no Các công thức thỏa mãn : 1,3,5-C6H3(CH3)3 ; 1,4-C6H4(CH3)2 ; 1,2,4,5-C6H2(CH3)4 Câu 19: Đáp án : B Etylbenzen( C6H5CH2CH3) + KMnO4/H+ -> C6H5COOH C6H5COOH + HNO3/H2SO4 -> m-O2N-C6H4COOH m-O2N-C6H4COOH + C2H5OH -> m-O2N-C6H4COOC2H5 Câu 20: Đáp án : A +) Hấp thụ CO2 với lượng tối thiểu Ba(OH)2 : Ba(OH)2 + 2CO2 -> Ba(HCO3)2 => nCO2 = nCO3 = 0,3 mol Ta thấy mol Cl thay mol CO3 muối => 0,3 mol CO3 bị thay 0,6 mol Cl => mMuối CO3 – mCO3 = mMuối Cl - mCl => mmuối CO3 = 47,85g Câu 21: Đáp án : D Giả sử nồng độ mol muối x M Y chứa kim loại => Y gồm Ag ; Cu ; Fe => dung dịch có Fe2+ ; Al3+ => nH2 = nFe dư = 0,035 mol => 0,03 mol Al (0,05 – 0,035) mol Fe phản ứng => Bảo toàn e : 0,03.3 + (0,05 – 0,035).2 = 2.0,1x + 0,1x => x = 0,4M Câu 22: Đáp án : B Tổng quát : COOH + OH- -> COO- + H2O => nh2O = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,4 mol Bảo toàn khối lượng : maxit + mbazo – mH2O = mmuối = 42,9g Câu 23: Đáp án : A Các dụng dịch thỏa mãn : dd FeCl3 ; dd AgNO3 ; dd HNO3 loãng ; dd H2SO4 đặc nguội ;dd hỗn hợp HCl KNO3 ; dd hỗn hợp KHSO4 NaNO3 Câu 24: Đáp án : D Xét dung dịch chứa : x mol Ba2+ ; 0,05 mol K+ ; 0,05 mol Na+ HCO3=> Bảo toàn điện tích : nHCO3 = 0,1 + 2x mol => mmuối = 22,15g => x = 0,05 mol => nBaCO3 = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol => Bảo toàn C : nCO2 = nCO3 + nHCO3 = 0,35 mol => VCO2 = 7,84 lit Câu 25: Đáp án : B Dung dịch Na2CrO4 có màu vàng da cam Do Cr đứng trước Zn dãy điện hóa => Zn khử Cr3+ thành Cr ; thành Cr2+ Trong môi trường kiềm tồn CrO42- có màu vàng Câu 26: Đáp án : C Phân lớp np2n+1 Mà số e p cao => 2n +1 ≤ => n ≤ 2,5 Mà lớp có phân lớp p => n = => R có cấu hình e : 1s22s22p5 => nguyên tố F Nhận xét : ; Câu 27: Đáp án : C Ta có : nCO2 = nCOOH ; 2nH2 = nH linh động => 3nH linh động = 4nCOOH Nếu A có nhóm COOH có H linh động => có nhóm OH Câu 28: Đáp án : A Ta có : 2nH2 = nOH = 0,5 mol Khi đôt cháy X bảo toàn nguyên tố : nC = nCO2 = a ; nH = 2nH2O = mol ; nO = 0,5 mol => 25,4 = 12a + + 0,5.16 => a = 1,2 mol Câu 29: Đáp án : A 3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,4 0,8 0,24 => dung dịch sau có : 0,3 mol Cu2+ ; 0,04 mol NO3- ; 0,24 mol K+ ; 0,4 mol SO42=> mmuối = 69,44g Câu 30: Đáp án : D Các chất thỏa mãn : axetilen ; etilen ; axit acrylic ; anilin ; phenol ; etanal ; cloropren ; phenyletilen ; anlylclorua ; metyloleat Câu 31: Đáp án : A X: C6H12O6 ; CH2O ; C2H4O2 Ta thấy chất X có dạng (CH2O)n => qui CH2O CH2O + O2 -> CO2 + H2O => nCO2 = nO2 = 0,15 mol => mCaCO3 = 15g Câu 32: Đáp án : B Câu 33: Đáp án : A X + NaOH -> muối + khí làm xanh quì tím => muối amin CH3COONH4 HCOOH3NCH3 0,4 mol Z gồm NH3 CH3NH2 có M = 27,5 => nNH3 = 0,1 ; nCH3NH2 = 0,3 mol => muối gồm 0,1 mol CH3COONa ; 0,3 mol HCOONa => mmuối = 28,6g Câu 34: Đáp án : C Câu 35: Đáp án : C Câu 36: Đáp án : C Dựa vào phản ứng tổng quát : Khửmạnh + OXHmạnh -> Khửyếu + OXHyếu Câu 37: Đáp án : C Hỗn hợp muối + AgNO3 tạo AgCl => nAgCl = nMCl = nMNO3 = 0,2 mol => 26,7 = 0,2.(M + 35,5) + 0,2.(M + 62) => M = 18g (NH4) => Trong A có muối 0,4 mol NH4NO3 0,05 mol AgNO3 dư Khi nhiệt phân : NH4NO3 -> N2O + 2H2O AgNO3 -> Ag + NO2 + ½ O2 => mrắn = mAg = 5,4g Câu 38: Đáp án : B Khi thêm từ từ muối vào axit lúc đầu axit dư nên phản ứng với muối theo tỷ lệ tỷ lệ mol ban đầu muối Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O 2x -> 4x NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O x -> x => nHCl = 5x = 0,2 => x = 0,04 mol Sau phản ứng có 0,04 mol Na2CO3 => nBaCO3 = nNa2CO3 = 0,04 mol => mkết tủa = 7,88g Câu 39: Đáp án : D X gồm : H2 ; C3H6 ; C3H6O Đốt mol X thu nCO2 =1,8 mol => nC3H6O + nC3H6 = 0,6 mol => nH2 = – 0,6 = 0,4mol ,Bảo toàn khối lượng : mX = mY => MX.nX = MY.nY => nY = 0,8 mol => nX – nY = nH2 pứ = 0,2 mol => npi(Y) = nY(X) – nH2(pứ) = nC3H6 + nC3H6O – nH2 pứ = 0,4 mol Nếu xét 0,2 mol Y có số mol pi 0,1 mol => nBr2 = 0,1 mol => VBr2 = 0,5 lit Câu 40: Đáp án : B Ta thấy chất hỗn hợp có liên kết pi ( trừ glixerol ) số C số O => nH2O – nCO2 = nGlixerol = 2,25 – 1,95 = 0,3 mol Bảo toàn nguyên tố : nC = nCO2 = nO(hh) = 1,95 mol ; nH = 2nH2O = 4,5 mol => mhh = 1,95.12 + 4,5 + 1,95.16 = 59,1g => %mglixerol = 46,7% Câu 41: Đáp án : B CH3COOH : quì hóa đỏ C6H5OH : quì màu tím CH3CH2NH2 : quì hóa xanh Câu 42: Đáp án : A X + NaOH tạo muối hữu NaCl => không co ancol hay andehit ; xeton => X có dạng : RCOOCCl2R1 + NaOH -> RCOONa + R1COONa + 2NaCl Vì tạo muối nên R = R1 => đáp án A thỏa mãn Câu 43: Đáp án : B Câu 44: Đáp án : D nBa(OH)2 = 0,175 mol ,nBaSO4 = 0,025 mol +) Nếu OH- dư => nCO2 = nBaCO3 = nBa(OH)2 – nBaSO4 = 0,15 mol => nO(oxit) = nCO2 = 0,15 mol Lại có nFe = 0,15 mol => nFe : nO = 0,15 : 0,15 = 1: => FeO +) Nếu có tạo HCO3- => nBa(HCO3)2 = 0,025 mol => nBaCO3 = 0,15 mol => nO(oxit) = nCO2 = nBaCO3 + 2nBa(HCO3)2 = 0,2 mol => nFe : nO = 0,15 : 0,2 = : => Fe3O4 Câu 45: Đáp án : C Bậc amin số gốc hydrocacbon gắn trực tiếp vào nguyên tử N Câu 46: Đáp án : C +) 2G + 1A : G – G – A ; G – A – G ; A – G – G Tương tự với 2A + 1G => có tripeptit thỏa mãn Câu 47: Đáp án : A Cao lanh : Al2O3.2SiO2.2H2O Câu 48: Đáp án : C ,nCO2 = 0,08 mol ; nH2O = 0,064 mol => nO(A) = 0,032 mol => nC : nH : nO = : : (Do este đơn chức nên số O = 2) A có n = 0,1 mol +) Nếu este mạch hở : RCOOR1 => chất rắn B gồm : 0,1 mol RCOONa 0,05 mol NaOH => R = 73 (loại ) +) Nếu este mạch vòng => RCOO => phản ứng với NaOH => chất B gồm 0,1 mol HORCOONa 0,05 mol NaOH => R = 56 (C4H8) Câu 49: Đáp án : A P1 : H2 sinh có KOH + Al => nAl = 2/3nH2 = 0,05 mol P2 : H2 sinh Fe Al => 3nAl + 2nFe = 2nH2 => nFe = 0,15 mol Bảo toàn khối lượng : mX = mY = 42,8g => %mFe(Y) = 39,25% Câu 50: Đáp án : D Hỗn hợp đầu + dd H2SO4 loãng => X : Cu2+ ; Fe2+ ; Al3+ ; Zn2+ ; Mg2+ X + Ba(OH)2 dư kết tủa Y gồm : Fe(OH)2 ; Cu(OH)2 ; Mg(OH)2 ; BaSO4 Nung Y đến khối lượng không đổi không khí => Z gồm : Fe2O3 ; CuO ; MgO ; BaSO4 Z + CO -> thu G : Fe ; Cu ; MgO ; BaSO4 [...]... chất có khả năng phản ứng tráng gương Dựa vào 4 đáp án ta thấy hợp chất A là hợp lý nhất vì khi phản ứng : HCOOCHCl-CH2-CH3 + 3NaOH -> HCOONa và CH3CHOtráng bạc + 2NaCl + H2O SỞ GD VÀ ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132 Họ và tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:………………………………………………………………... => X là CH2=CH-CHO SỞ GD VÀ ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT LƯƠNG NGỌC QUYẾN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132 Họ và tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Cho 3 chất X,Y, Z vào 3 ống nghiệm chứa sẵn Cu(OH)2 trong NaOH lắc đều và quan sát thì thấy: Chất X thấy xuất...SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI CHUYÊN NGUYỄN HUỆ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Họ và tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu 1: Cho các phản ứng sau: 1 A + HCl → MnCl2 + B↑ + H2O 2 B + C → nước gia- ven 3 C + HCl → D + H2O 4 D + H2O → C + B↑+ E↑ Chất... chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch? A d B b C c D a Câu 41: Polietylen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp monome A CH2=CHCH3 B CH2=CH – Cl C CH3 – CH3 D CH2=CH2 Câu 42: Thủy phân hoàn toàn 30 gam hỗn hợp hai đi peptit thu được 31,8 gam hỗn hợp X gồm các amino axit (các amino axit chỉ có 1 nhóm amino và một nhóm cacboxyl trong phân tử) Nếu cho 1/10 hỗn hợp X... A Các hợp chất HClO; HClO2; HClO3; HClO4 theo thứ tự từ trái sang phải tính axit tăng dần đồng thời tính oxi hóa tăng dần B Các hợp chất HF; HCl; HBr; HI theo thứ tự từ trái sang phải tính axit tăng dần, đồng thời tính khử giảm dần C Các halogen F2; Cl2; Br2; I2 theo thứ tự từ trái sang phải tính oxi hóa giảm dần, đồng thời tính khử tăng dần D Để điều chế HF; HCl; HBr; HI người ta cho muối của các. .. Giá trị của m là A 19,2 gam B 9,6 gam C 6,4 gam D 12,8 gam Câu 32: Chất không có khả năng tham gia phản ứng thủy phân là A tinh bột B Saccarozơ C glucozơ D protein Câu 33: Hợp chất X có công thức phân tử C5H8O2, khi tham gia phản ứng xà phòng hóa thu được một anđehit và một muối của axit caboxylic Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất trên của X là A 4 B 2 C 5 D 3 Câu 34: Trong điều kiện thích hợp xảy... dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ Đúng Vì Glucozo phản ứng mất màu còn Fructozo thì không (b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau Sai Trong môi trường bazo 2 chất mới chuyển hóa lẫn nhau (c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 Sai Cả 2 chất đều phản ứng tráng bạc (d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều... C Na D Li Câu 14: Sục khí CO2 vào các dung dịch riêng biệt chứa các chất: Na[Al(OH)4]; NaOH dư; Na2CO3; NaClO; Na2SiO3; CaOCl2; Ca(HCO3)2 Số phản ứng hóa học xảy ra là A 6 B 5 C 7 D 8 Câu 15: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch A HCl B HNO3 loãng C H2SO4 loãng D KOH Câu 16: Khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm thì thu được muối của axit béo và A ancol đơn chức... Hỗn hợp gồm 0,1 mol một axit cacboxylic đơn chức và 0,1 mol muối của axit đó với kim loại kiềm có tổng khối lượng là 15,8 gam Tên của axit trên là: A axit butanoic B axit propanoic C axit metanoic D axit etanoic Câu 40: Cho hỗn hợp X (C3H6O2) và Y(C2H4O2) tác dụng đủ với dung dịch NaOH thu được 1 muối và 1 ancol Vậy X, Y là: A X là axit, Y là este B X là este, Y là axit C X, Y đều là axit D X, Y đều... ăn mòn điện hoá D Các thi t bị máy móc bằng kim loại tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn mòn hoá học Câu 44: Hỗn hợp X gồm các chất ancol metylic, ancol anlylic, glyxerol, etylen glicol Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu được 10,752 lít H2 (đktc) Đốt cháy m g hỗn hợp X cần 37,856 lít O2 (đktc) thu được 30,6g H2O Phần trăm khối lượng ancol anlylic trong hỗn hợp X là: A 24,70% ... mAg = 43,2g SỞ GD VÀ ĐT HÀ NỘI CHUYÊN NGUYỄN HUỆ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Họ tên thí sinh:…………………………………………………………... thấy hợp chất A hợp lý phản ứng : HCOOCHCl-CH2-CH3 + 3NaOH -> HCOONa CH3CHOtráng bạc + 2NaCl + H2O SỞ GD VÀ ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT YÊN LẠC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: ... YÊN LẠC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132 Họ tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:………………………………………………………………