bài 11 hấp phụ trong dd trên bề mặt chất hấp phụ rắn

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Thoa- 14129421 Giảng viên hướng dẫn: Th.S Phạm Hoàng Ái Lệ Ngày báo cáo: 3/12/2016 BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍ Bài 11: HẤP PHỤ TRONG DUNG DỊCH TRONG BỀ MẶT CHẤT HẤP PHỤ RẮN NỘI DUNG Mục đích thí nghiệm Cơ sở lý thuyết Dụng cụ, hoá chất Phương pháp tiến hành Kết bàn luận Mục đích thí nghiệm Khảo sát hấp phụ CH3COOH than hoạt tính nhiệt độ phòng Cơ sở lý thuyết Là tượng Do lượng dư chất có khuynh hướng tập Hấp phụ trung, chất chứa bề mặt phân chia pha Phụ thuộc vào:  Bản chất chất hấp phụ chất bị hấp phụ  Nồng đọ chất tan  Nhiệt độ bề mặt ranh giới phân chia pha rắnlkis hay rắn- lỏng Cơ sở lý thuyết Một số phương trình thực nghiệm o Phương trình Feundich: phương trình thực nghiệm cho hấp phụ chất khí hay chất hòa tan dung dịch thích hợp khoảng nồng đọ trng bình o Phương trình Langmuir: phương trình lý thuyết cho hấp phụ đơn lớp Dụng cụ, hoá chất 3.1 Dụng cụ pipette 10 ml Bình định mức Beaker 100ml Burette 25 ml 100ml erlen 250ml Erlen 100ml có nút nhám Phểu thủy tinh Máy lắc Dụng cụ, hoá chất 3.2 Hóa chất phenolphtalein CH3COOH 2M Than hoạt tính NaOH 0,1 M Phương pháp tiến hành Pha loãng dd CH3COOH 2M Dd cần pha V(ml) 200 200 200 200 200 200 C(M) 0,03 0,06 0,09 0,12 0,15 0,2 Chuẩn độ lại dd vừa pha (bằng NaOH với thị PP) 3,00g than hoạt tính cho vào erlen Lắc (t=20 phút) dd acid pha Lắng (t=20 phút) Lọc Chuẩn độ lại nước lọc ) Lượng acid hấp phụ Phương pháp tiến hành Dd cần pha V(ml) 200 200 200 200 200 200 C(M) 0,03 0,06 0,09 0,12 0,15 0,2 12 15 20 V(ml) CH3COOH 2M Kết bàn luận 5.1 Xác định lại xác dung dịch NaOH 0,1N theo chất gốc Dung dịch NaOH Điểm dừng chuẩn độ dung dịch từ không màu sang màu hồng nhạt - PƯ chuẩn độ: H2C2O4 2+ 2OH = C2O4 + 2H2O Thực lần thu VNaOH : 10,00ml dd H2C2O4 0,1000N 10ml nước cất giọt PP V1= 10,2ml V2= 10,2ml V3= 10,2ml = == 0,098N = 10,2ml Kết bàn luận 5.2 Chuẩn độ lại dung dịch CH3COOH 2M dung dịch NaOH Điểm dừng chuẩn độ dung dịch từ không màu sang màu hồng nhạt Dung dịch NaOH Pt: CH3COOH + OH = CH3COO + H2O Thực lần thu VNaOH : V1= 19,2ml = 19,2ml V2= 19,2ml 1,00ml dd CH3COOH 10ml nước cất giọt PP V3= 19,2ml = = = 1,882N Kết bàn luận 5.3 Xác định nồng độ dung dịch CH3COOH sau pha Erlen V (ml) 20 20 20 15 15 15 VNaOH (ml) 6,93 12,86 22,3 19,9 24,5 31,66 (mol/l) 0,034 0,063 0,109 0,13 0,16 0,207 Kết bàn luận 5.4 Xác định nồng độ dung dịch CH3COOH sau hấp phụ Erlen V (ml) 20 20 20 15 15 15 VNaOH (ml) 5,3 10,8 19,6 17,76 22,2 29,4 (mol/l) 0,026 0,053 0,096 0,116 0,145 0,192 Kết bàn luận Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ a = f(C) Erlen C0 (mol/l) 0,034 0,063 0,109 0,13 0,16 0,207 C (mol/l) 0,026 0,053 0,096 0,116 0,145 0,192 a= 0,00026 0,00033 0,00043 0,00046 0,0005 0,0005 Kết bàn luận Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ a = f(C) 0 0 a 0 C Kết bàn luận Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ C/a = f(C) Erlen C 0,026 0,053 0,096 0,116 0,145 0,192 0,00026 0,00033 0,00043 0,00046 0,0005 0,0005 100 160,606 223,256 252,174 290 384 a C/a Kết bàn luận Đồ thị C/a = f(C) f(x) = 1637.49x + 63.62 R² = 0.99 384 C/a 252.17 223.26 160.61 100 C 290 Kết bàn luận Theo công thức: Từ đồ thị suy : [...]... 0,026 0,053 0,096 0 ,116 0,145 0,192 5 Kết quả và bàn luận Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ a = f(C) Erlen 1 2 3 4 5 6 C0 (mol/l) 0,034 0,063 0,109 0,13 0,16 0,207 C (mol/l) 0,026 0,053 0,096 0 ,116 0,145 0,192 a= 0,00026 0,00033 0,00043 0,00046 0,0005 0,0005 5 Kết quả và bàn luận Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ a = f(C) 0 0 0 0 a 0 0 C 0 5 Kết quả và bàn luận Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ C/a = f(C) Erlen... 19,2ml = 19,2ml V2= 19,2ml 1,00ml dd CH3COOH 10ml nước cất 3 giọt PP V3= 19,2ml = = = 1,882N 5 Kết quả và bàn luận 5.3 Xác định nồng độ dung dịch CH3COOH sau khi pha Erlen 1 2 3 4 5 6 V (ml) 20 20 20 15 15 15 VNaOH (ml) 6,93 12,86 22,3 19,9 24,5 31,66 (mol/l) 0,034 0,063 0,109 0,13 0,16 0,207 5 Kết quả và bàn luận 5.4 Xác định nồng độ dung dịch CH3COOH sau khi hấp phụ Erlen 1 2 3 4 5 6 V (ml) 20 20...5 Kết quả và bàn luận 5.1 Xác định lại chính xác dung dịch NaOH 0,1N theo chất gốc Dung dịch NaOH Điểm dừng chuẩn độ dung dịch từ không màu sang màu hồng nhạt - PƯ chuẩn độ: H2C2O4 2+ 2OH = C2O4 + 2H2O Thực hiện 3 lần thu được VNaOH : 10,00ml dd H2C2O4 0,1000N 10ml nước cất 3 giọt PP V1= 10,2ml V2= 10,2ml V3= 10,2ml = == 0,098N = 10,2ml 5 Kết quả và bàn luận... 0,0005 0,0005 5 Kết quả và bàn luận Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ a = f(C) 0 0 0 0 a 0 0 C 0 5 Kết quả và bàn luận Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ C/a = f(C) Erlen C 1 2 3 4 5 6 0,026 0,053 0,096 0 ,116 0,145 0,192 0,00026 0,00033 0,00043 0,00046 0,0005 0,0005 100 160,606 223,256 252,174 290 384 a C/a 5 Kết quả và bàn luận Đồ thị C/a = f(C) f(x) = 1637.49x + 63.62 R² = 0.99 384 C/a 252.17 223.26 160.61 ... LÍ Bài 11: HẤP PHỤ TRONG DUNG DỊCH TRONG BỀ MẶT CHẤT HẤP PHỤ RẮN NỘI DUNG Mục đích thí nghiệm Cơ sở lý thuyết Dụng cụ, hoá chất Phương pháp tiến hành Kết bàn luận Mục đích thí nghiệm Khảo sát hấp. .. hấp phụ CH3COOH than hoạt tính nhiệt độ phòng Cơ sở lý thuyết Là tượng Do lượng dư chất có khuynh hướng tập Hấp phụ trung, chất chứa bề mặt phân chia pha Phụ thuộc vào:  Bản chất chất hấp phụ chất. .. chia pha Phụ thuộc vào:  Bản chất chất hấp phụ chất bị hấp phụ  Nồng đọ chất tan  Nhiệt độ bề mặt ranh giới phân chia pha rắnlkis hay rắn- lỏng Cơ sở lý thuyết Một số phương trình thực nghiệm