Bài 8: Vận Tốc Phản Ứng Sinh viên: Lê Thị Kim Thoa MSSV: 14129421 Ngày thực hành: 28/10/2016 Chữ ký Lời phê Mục đích thí nghiệm Khảo sát ảnh hưởng nồng độ Na2S2O3 đến vận tốc phản ứng sau: Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 ↑+ H2O + S↓ Cơ sở lý thuyết: 2.1 Vận tốc phản ứng hóa học Vận tốc phản ứng hóa học thường xác định độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Vận tốc phản ứng hóa học phụ thuộc vào chất chất pư điều kiện tiến hành phản ứng: nhiệt độ, áp suất, nồng độ chất phản ứng… 2.2 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 2.2.1 Nồng độ Vận tốc phản ứng tỉ lệ với nồng độ chất phản ứng Phản ứng tổng quát: aA + bB = SP W = k.[A]x.[B]y 2.2.2 Nhiệt độ - Khi nhiệt độ tăng, số va chạm có hiệu tăng lên, tốc độ pư tăng lên - Khi nhiệt độ tăng lên 100 tốc độ pư tăng lên từ 2-4 lần k2 = k1 2.2.3 Xúc tác - Làm tăng nhanh tốc độ phản ứng có khả xảy không bị tiêu hao phản ứng Kết thực nghiệm: 3.1 Khảo sát ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng Thí nghiệm Thể tích Thiosulphat 0,2M (ml) Thể tích nước (ml) VHCl 1M 5 14 0.0714 22 0.0455 3 31 0.0323 47 0.0213 5 85 0.0118 (1ml) Thời gian quan sát (t) Tốc độ phản ứng W =1/t Sự phụ thuộc vận tốc phản ứng theo nồng độ dung dịch Giải thích: Nồng độ Na2S2O3 giảm dần từ ống đến ống 5, phân bố phân tử chuyển động cách xa hơn, va chạm phân tử xảy khó khăn (động giảm, phân tử khó vượt qua hàng rào lượng hoạt hóa) nên thời gian để phản ứng xảy lâu hơn, tốc độ phản ứng giảm dần theo nồng độ 3.2 Khảo sát ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Thí nghiệm Thể tích Na2S2O3 0,1N (ml) Thể tích HCl 1 Nhiệt độ Thời gian quan sát Tốc độ phản ứng (t) W =1/t t0p 97 0,0103 t0p + 10 78 0,0128 t0p + 20 52 0,0192 t0p + 30 40 0,0250 5 t0p + 40 26 0,0385 o C (ml) Sự phụ thuộc vận tốc phản ứng theo nhiệt độ Giải thích: Khi nhiệt độ tăng, phân tử chuyển động nhanh va chạm nhiều, động tăng, phần va chạm hiệu để vượt qua hàng rào lượng hoạt hóa diễn dễ dàng hơn, làm phản ứng diễn với thời gian ngắn tốc độ phản ứng tăng theo nhiệt độ 3.3 Khảo sát ảnh hưởng Mn2+ đến tốc độ phản ứng Thí nghiệm Na2C2O4 0,1M (ml) H2SO4 4M (ml) KMnO4 0,02M (giọt) MnSO4 0,1M (giọt) Nhiệt độ C Thời gian quan sát (t) Tốc độ phản ứng W=1/t t0 phòng 80 0.0125 t0 phòng 11 0.0909 3 t0 phòng 0.1428 t0 phòng 0.2500 Sự phụ thuộc vận tốc phản ứng theo chất xúc tác Giải thích: Khi tăng lượng chất xúc tác lên tốc độ phản ứng tăng lên đáng kể, chất xúc tác có tác dụng xúc tiến trình phản ứng diễn nhanh ... khó vượt qua hàng rào lượng hoạt hóa) nên thời gian để phản ứng xảy lâu hơn, tốc độ phản ứng giảm dần theo nồng độ 3.2 Khảo sát ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng Thí nghiệm Thể tích Na2S2O3... vượt qua hàng rào lượng hoạt hóa diễn dễ dàng hơn, làm phản ứng diễn với thời gian ngắn tốc độ phản ứng tăng theo nhiệt độ 3.3 Khảo sát ảnh hưởng Mn2+ đến tốc độ phản ứng Thí nghiệm Na2C2O4 0,1M... (t) Tốc độ phản ứng W=1/t t0 phòng 80 0.0125 t0 phòng 11 0.0909 3 t0 phòng 0.1428 t0 phòng 0.2500 Sự phụ thuộc vận tốc phản ứng theo chất xúc tác Giải thích: Khi tăng lượng chất xúc tác lên tốc