Vận tốc phản ứng trong hóa học

- Vận tốc phản ứng hóa học phụ thuộc vào bản chất của các chất pư và điều kiện tiến hành phản ứng: nhiệt độ, áp suất, nồng độ các chất phản ứng… 2.2.1... Xúc tác - Làm tăng nhanh tốc độ

Bài 8: Vận Tốc Phản Ứng

Sinh viên: Lê Thị Kim Thoa

MSSV: 14129421

Ngày thực hành: 28/10/2016

Khảo sát ảnh hưởng của nồng độ Na2S2O3 đến vận tốc của phản ứng sau:

Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 ↑+ H2O + S↓

- Vận tốc phản ứng hóa học thường được xác định bằng độ biến thiên nồng

độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian

- Vận tốc phản ứng hóa học phụ thuộc vào bản chất của các chất pư và điều kiện tiến hành phản ứng: nhiệt độ, áp suất, nồng độ các chất phản ứng…

2.2.1 Nồng độ

Vận tốc phản ứng tỉ lệ với nồng độ chất phản ứng

Phản ứng tổng quát: aA + bB = SP

W = k.[A]x.[B]y

2.2.2 Nhiệt độ

- Khi nhiệt độ tăng, số va chạm có hiệu quả tăng lên, do đó tốc độ pư tăng lên

- Khi nhiệt độ tăng lên 100 thì tốc độ pư tăng lên từ 2-4 lần

k2 = k1

2.2.3 Xúc tác

- Làm tăng nhanh tốc độ của phản ứng có khả năng xảy ra nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng

3 Kết quả thực nghiệm:

Thí nghiệm Thể tích

Thiosulphat 0,2M (ml)

Thể tích nước (ml)

VHCl 1M (1ml)

Thời gian quan sát (t)

Tốc độ phản ứng

W =1/t

Sự phụ thuộc của vận tốc phản ứng theo nồng độ dung dịch

chuyển động cách xa nhau hơn, sự va chạm giữa các phân tử xảy ra khó khăn hơn (động năng giảm, các phân tử khó vượt qua hàng rào năng lượng hoạt hóa) nên thời gian để phản ứng xảy ra lâu hơn, tốc độ phản ứng giảm dần theo nồng độ

Thí nghiệm Thể tích

Na2S2O3 0,1N (ml)

Thể tích HCl (ml)

Nhiệt độ

oC

Thời gian quan sát (t)

Tốc độ phản ứng

W =1/t

Sự phụ thuộc của vận tốc phản ứng theo nhiệt độ

Giải thích: Khi nhiệt độ tăng, các phân tử chuyển động nhanh và va chạm nhiều, động

năng tăng, phần va chạm hiệu quả để vượt qua hàng rào năng lượng hoạt hóa diễn ra dễ dàng hơn, làm phản ứng diễn ra với thời gian ngắn hơn và tốc độ phản ứng tăng theo nhiệt độ

Thí

nghiệm

Na2C2O4

0,1M (ml)

H2SO4 4M (ml)

KMnO4 0,02M (giọt)

MnSO4 0,1M (giọt)

Nhiệt độ

0C

Thời gian quan sát (t)

Tốc độ phản ứng W=1/t

Sự phụ thuộc của vận tốc phản ứng theo chất xúc tác

Giải thích: Khi tăng lượng chất xúc tác lên thì tốc độ phản ứng tăng lên đáng kể, vì

chất xúc tác có tác dụng xúc tiến quá trình phản ứng diễn ra nhanh hơn