Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 26 PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ pdf

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 26 PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG 1. Kiến thức * Hiểu được: - Các phản ứng hoá học được chia thành 2 loại: phản ứng oxi hoá - khử và không phải là phản ứng oxi hoá - khử. - Khái niệm phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt. Ý nghĩa của phương trình nhiệt hoá học. 2. Kĩ năng - Xác định được một phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. - Xác định được một phản ứng thuộc loại phản ứng toả nhiệt hay phản ứng thu nhiệt dựa vào phương trình nhiệt hoá học. - Biết biểu diễn phương trình nhiệt hoá học cụ thể. - Giải được bài tập hoá học có liên quan. B. CHUẨN BỊ 1. GV:- Sơ đồ phản ứng đốt cháy khí hiđro, phản ứng khử đồng oxit. - Dụng cụ: ống nghiệm. - Hoá chất; AgNO 3 , NaCl, CuSO 4 , NaOH. 2. HS: - Xem lại kiến thức về các phương trình phản ứng hoá học ở lớp 8. - Đọc bảng phân loại phản ứng. C. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC. HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: - Theo sơ đồ đốt cháy khí hiđro HS mô tả và viết phương trình phản ứng. I. SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC: 1. Phản ứng hoá hợp: - Viết phương trình hoá học và xác định số oxi hoá các nguyên tố trong phản ứng: N 2 + 3H 2  2NH 3 Xác định số oxi hoá của phản ứng: CaO + CO 2  CaCO 3 SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 HS nhận xét: - Dựa trên các phản ứng hoá hợp trên, HS đưa ra nhận xét về số oxi hoá và kết luận. Hoạt động 2: Đun nóng Cu(OH) 2 a) Thí dụ 1: 0 0 +1 -2 2H 2 + O 2  2H 2 O - Sự oxi hoá của hiđro tăng từ 0 lên +1 - Số oxi hoá của oxi giảm từ 0 xuống - 2. b) Thí dụ 2: +2 -2 +4 - 2 +2 +4 -2 CaO + CO 2  CaCO 3 - Số oxi hoá của các nguyên tố không có sự thay đổi. * Nhận xét: Trong phản ứng hoá hợp, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. có mùa xanh, HS nhận xét về màu sắc của các chất trong phản ứng sẽ có sự thay đổi. - HS cho thí dụ khác: t 0 KClO 3  KCl + O 2 Cho biết số oxi hoá của các chất và nhận xét. - HS so sánh giữa phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá hợp Hoạt động 3: HS cho ví dụ phản ứng thế đã học ở lớp 8 2. Phản ứng phân huỷ: a) Thí dụ 1: +1 +5 -2 +1 - 1 0 2KClO 3  2KCl + 3O 2 - Số oxi hoá của oxi tăng từ - 2 lên 0 - Số oxi hoá của clo giảm từ +5 xuống -1 b) Thí dụ 2: +2 - 2 +1 +2 -2 +1 -2 Cu (OH) 2  CuO + H 2 O Số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi. * Nhận xét: Trong các phản ứng phân huỷ, số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc Cu+ AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + Ag Zn + HCl  ZnCl 2 + H 2  HS nhận xét. Hoạt động 4: Xác định số oxi hoá của các nguyên tố và rút ra nhận xét phản ứng sau: AgNO 3 + NaCl  AgCl  + NaNO 3 NaOH + CuCl 2  Cu(OH) 2 + NaCl không thay đổi. 3. Phản ứng thế a) Thí dụ 1: 0 +1 +2 0 Cu +2 AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag - Số oxi hoá của Cu tăng từ 0 lên +2 - Số oxi hoá của Ag giảm từ +1 xuống 0 b) Thí dụ 2: 0 +1 +2 0 Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 * Nhận xét: Trong phản ứng thế, bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố. 4. Phản ứng trao đổi a) Thí dụ 1 +1 +5 -2 +1 - 1 +1 -1 +1 +5 -2 AgNO 3 + NaCl  AgCl + NaNO 3 Hoạt động 5: Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá có thể chia các phản ứng trong hoá học vô cơ thành mấy loại? Hoạt động 6: Củng cố Làm các BT 1,2,3 tr.112, 113 SGK. b) Thí dụ 2 2NaOH + CuCl 2  Cu(OH) 2  + 2NaCl * Nhận xét: Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi. 5. Kết luận: Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá có thể chia phản ứng trong hoá học vô cơ thành hai loại: - Phản ứng oxi hoá - khử Hoạt động 7:- Đốt cháy dây magie trong không khí. - Đun nóng đường trắng. Nhận xét: + TN1: Cung cấp nhiệt ban đầu, sau đó nhiệt của phản ứng toả ra làm cho sợi dây tiếp tục cháy + TN 2: Cung cấp nhiệt liên tục. - GV hướng dẫn HS quan sát hình 4.1 và Phản ứng hoá học có sự thay đổi số oxi hoá (một số phản ứng hoá hợp, một số phản ứng phân huỷ, các phản ứng thế). - Phản ứng không phải oxi hoá - khử Phản ứng hoá học không có sự thay đổi số oxi hoá (một số phản ứng hoá hợp, một số pư phân huỷ, các pư trao đổi). II. PHẢN ỨNG TOẢ NHIỆT VÀ PHẢN ỨNG THU NHIỆT. 1. Định nghĩa: - Phản ứng toả nhiệt là phản ứng hoá học giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt. - Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hoá học hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt. 4.2 tr. 112 SGK. Hoạt động 8: Để biểu diễn một phản ứng hoá học thu nhiệt hay toả nhiệt người ta dùng phương trình nhiệt hoá học. - Để biểu diễn lượng nhiệt kèm theo mỗi phản ứng người ta dùng đại lượng Nhiệt phản ứng. Kí hiệu: H HS nhận xét 2 phản ứng  rút ra kết luận. Hoạt động 9: Củng cố Bài tập 4, 5, 6, 7 trang 113 SGK 2. Phương trình nhiệt hoá học Na (r) + 1 2 Cl 2 (k)  NaCl (r)  H = - 411,1 kJ/mol hay 2Na (r) + Cl 2 (k)  2NaCl (r) H = - 822,2 kJ/mol * Kết luận: Phương trình phản ứng có ghi thêm giá trị H và trạng thái của các chất được gọi là phương trình nhiệt hoá học. H > 0: phản ứng thu nhiệt. H < 0: phản ứng toả nhiệt. . Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 26 PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG 1. Kiến thức * Hiểu được: - Các. - GV hướng dẫn HS quan sát hình 4.1 và Phản ứng hoá học có sự thay đổi số oxi hoá (một số phản ứng hoá hợp, một số phản ứng phân huỷ, các phản ứng thế). - Phản ứng không phải oxi hoá -. * Hiểu được: - Các phản ứng hoá học được chia thành 2 loại: phản ứng oxi hoá - khử và không phải là phản ứng oxi hoá - khử. - Khái niệm phản ứng toả nhiệt và phản ứng thu nhiệt. Ý nghĩa