ĐỀ THI CHỌN học SINH GIỎI TRUNG học cơ sở môn hóa năm học 2006

Hãy chọn A, B, C thích hợp; xác định D, F, G và viết các phương trình phản ứng.. b Tính thành phần % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp M.. Cô cạn, làm bay hơi hết nước trong dung

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

TRUNG HỌC CƠ SỞ MÔN HÓA NĂM HỌC 2006-2007 (VÒNG 2)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ

KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2006-2007

MÔN THI : HÓA HỌC (Vòng 2)

ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài : 150 phút (không kể thời gian phát đề)

A1 A2 A3 A4 A2 A5 A6 A2

Cho biết A1 là thành phần chính của quặng Pirit sắt

2 Dùng phản ứng hoá học nào thì có thể loại A5 ra khỏi hỗn hợp A2 , A5 và loại HCl ra khỏi hỗn hợp A2 , HCl

Câu II : 4,00 điểm

1 Có một loại oleum X trong đó SO3 chiếm 71% theo khối lượng Lấy a (gam) X

hoà tan vào b (gam) dung dịch H2SO4 c% được dung dịch Y có nồng độ d% Xác định công thức oleum X Lập biểu thức tính d theo a, b, c

2 Dùng 94,96 (ml) dung dịch H2SO4 5% (d = 1,035gam/ml) vừa đủ tác dụng hết với 2,8 gam chất X thu được muối Y và chất Z

X, Y, Z có thể là những chất nào ? Hãy giải thích cụ thể và viết phương trình phản ứng hoá học

Câu III : 4,25 điểm

1 Viết lại công thức phân tử và gọi tên các chất có thành phần cho dưới đây : a/ H8N2CO3 b/ H4P2CaO8 c/ C2H2O6Ba d/ CH5NO3

2 Độ tan của CuSO4 ở 10oC và 80oC lần lượt là 17,4 gam và 55 gam Làm lạnh

300 gam dung dịch CuSO4 bão hoà ở 80oC xuống 10oC Tính số gam

Hãy chọn A, B, C thích hợp; xác định D, F, G và viết các phương trình phản ứng.

Phần 2 : Cho tác dụng với 200ml dung dịch HCl đã dùng ở trên và khuấy đều Sau khi kết thúc phản ứng lại làm bay hơi hỗn hợp sản phẩm như lần trước, lần này thu được 9,2gam chất rắn khan

a) Viết các phương trình hóa học Tính nồng độ mol của dung dịch HCl

đã dùng

b) Tính thành phần % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp M

Câu V : 2,50 điểm

Biết A là chất rắn khan Cho m gam A vào dung dịch HCl 10% khuấy đều

được dung dịch B, (ở đây không thấy tạo kết tủa hoặc chất bay hơi) Trong dung dịch B, nồng độ HCl là 6,1% Cho NaOH vào dung dịch B để trung hòa hoàn toàn axit, được dung dịch C Cô cạn, làm bay hơi hết nước trong dung dịch C người ta thu được duy nhất muối NaCl khan có khối lượng là 16,03gam

Hãy cho biết A có thể là những chất nào ? Tìm m tương ứng.

Câu VI : 2,50 điểm

Hidrocacbon B có công thức CxH2x+2 (với x nguyên, x 1), có tính chất hóa học tương tự CH4

a) Hỗn hợp khí X gồm B và H2 có tỷ lệ thể tích tương ứng là 4:1 , đốt cháy hoàn toàn 12,2 gam hỗn hợp này thu được 23,4gam H2O Tìm công thức phân tử của hidro cacbon trên

b) Hỗn hợp khí Y gồm B, C2H4, H2 có thể tích 11,2 lit (đktc) đem đốt cháy hoàn toàn thu được 18 gam nước

- Xác định khối lượng mol hỗn hợp khí Y nặng hay nhẹ hơn CH4 ?

- Dẫn hỗn hợp khí Y qua xúc tác Ni nung nóng, sau phản ứng thu được 8,96 lit (đktc) hỗn hợp khí Z, hỗn hợp này không làm mất màu dung dịch brom Xác định thành phần % về thể tích của C2H4 trong Y

-HẾT -Ghi chú : Cho phép thí sinh sử dụng máy tính cá nhân và bảng HTTH các

nguyên tố hóa học Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ

Phương trình phản ứng : H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3

hoặc : SO3 + H2O → H2SO4

H2SO4 + 2NaHSO3 → Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O

- Để loại HCl ra khỏi hỗn hợp SO2 , HCl ta dùng dung dịch NaHSO3 dư HCl bị hấp thụ, còn lại SO2

Phương trình phản ứng : NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2 + H2O

Biểu điểm : + Loại đúng mỗi chất, kể cả phương trình cho :

0,5.2 = 1,00 điểm

Câu II : 4,00 điểm

1/ Lập biểu thức tính d theo a, b, c :

Đặt công thức phân tử X là : H2SO4.nSO3

⇒ %SO3 = = 71 ⇒ n = 3⇒ X : H2SO4.3SO3

Phương trình phản ứng : H2SO4.3SO3 + 3H2O → 4H2SO4

Khối lượng dung dịch : m (dd) = (a + b) (gam)

Khối lượng H2SO4 : m (H2SO4) = (gam)

Nồng độ % H2SO4 trong dung dịch Y : ( ) = d

Biểu điểm : + Xác định đúng cơng thức

X cho : = 0,50 điểm

+Lập biểu thức

đúng cho : = 0,50 điểm

2/ Tìm X, Y, Z ; giải thích cụ thể và viết phương trình phản ứng hoá học :

Số mol H2SO4 = = 0,05 (mol)

Vì axit loãng (5%) nên X có thể là : kim loại, oxit bazơ, bazơ ⇒ Z : H2O hoặc H2

Phương trình phản ứng có thể :

Câu III : 4,25 điểm

1 Viết lại công thức phân tử và gọi tên các chất có thành phần cho dưới đây :

a/ H8N2CO3 : (NH4)2CO3 Amoni cacbonat

b/ H4P2CaO8 : Ca(H2PO4)2 Canxi dihidrophotphat

c/ C2H2O6Ba : Ba(HCO3)2 Bari hiđrocacbonat

d/ CH5NO3 : NH4HCO3 Amoni hiđrocacbonat

Biểu điểm : + Xác định cơng thức và gọi tên đúng : 4

0,25 = 1,00 điểm

2/ Tính số gam CuSO 4 5H 2 O tách ra :

Ở 80oC, 300 gam dung dịch CuSO4 có :

3 Chọn A, B, C thích hợp và viết phương trình phản ứng :

A, B, C : NaHCO3 ; NaHSO4 , NaHSO3 ( có thể dùng muối K )

Phương trình phản ứng : NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + NaOH + H2O

NaHSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + NaOH + H2O

NaHSO3 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + NaOH + H2O

Vậy D : Ba(OH)2 F : NaOH G : H2O

Biểu điểm : + Xác định được A, B, C, D, F, G cho : 6

0,25 = 1,50 điểm

+Viết đúng 3 phương trình cho : 3 0,25 = 0,75 điểm

Câu IV : 2,50 điểm

a Các phương trình hĩa học và nồng độ mol… :

CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1)

Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2)

Khối lượng của mỗi phần : 9,6/2 = 4,8gam

Vì 2 phần bằng nhau, nếu ở phần 2 tất cả oxit phản ứng hết (do lượng axit đủ hoặc dư) thì lượng chất rắn khan thu được phải bằng nhau

Theo đề bài, lượng chất rắn khơng bằng nhau, như vậy trong các lần đĩ hỗn hợp oxit chưa phản ứng hết hoặc một lần chưa phản ứng hết

Theo đề bài, ở phần 1 khối lượng oxit chưa bị hịa tan hết, tức axit đã tác dụng hết và thiếu axit để hịa tan hết lượng ơxit

Gọi số mol CuO và Fe2O3 trong phần 1 đã phản ứng là x1, y1 ; số mol CuO

và Fe2O3chưa phản ứng là x2, y2 ; số mol CuCl2 và FeCl3 tạo thành ở phần 1 là là

x1 và 2y1.

Ta có : 80(x1 + x2) + 160(y1 + y2) = 4,8 (I)

80x2 + 160y2 + 135x1 + 2.162,5y1 = 8,1 (II)

Giải (I) và (II) ta có : 55(x1 + 3y1) = 3,3 hay : x1 + 3y1 = 0,06 (*)

hết và nồng độ axit tìm được cũng phải là 1,2M

cách giải tương tự như trên, phương trình (I) như trên, còn phương trình (III) là :

80x2 + 160y2 + 135x1 + 2.162,5y1 = 9,2 (III)Giải hệ (I) và (III) tìm được : x1 + 3y1 = 0,08

Số mol HCl = 2.0,08 = 0,16

Nồng độ HCl là : 0,16/0,2 = 0,8M (khác 1,2M)

Điều này chứng tỏ lần 2 các oxit đã tác dụng hết Vì vậy lượng chất rắn khan là khối lượng của hỗn hợp hai muối CuCl2 và FeCl3 do toàn bộ lượng oxit tạo nên

Gọi số mol CuO và Fe2O3 trong phần 2 là x và y

Ta có : 80x + 160y = 4,8 (IV) 135x + 2.162,5y = 9,2 (V)Giải hệ (IV) và (V) ta được : x = 0,02 và y = 0,02

Do đó thành phần % về khối lượng của các oxit trong hỗn hợp là :

Từ mNaCl = 16,03 số mol NaCl thu được là 0,274 mol

Chất A phải là hợp chất của natri, không thể là đơn chất vì khi Na tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H2, trái với đề ra

Biểu điểm : + Xác định đượclà hợp chất của

Na cho : = 0,25 điểm

+Tính đúng số mol NaCl

cho : = 0,25 điểm

* Trường hợp 1 : Nếu chất A là NaOH, có khối lượng m gam :

NaOH + HCl NaCl + H2O (1)

Từ dung dịch HCl 10% ban đầu dung dịch B có HCl 6,1% dung dịch C có 0,274 mol NaCl

Số mol HCl ban đầu = số mol NaCl = 0,274 mol

mHCl = 0,274.36,5 = 10gam

khối lượng dung dịch HCl ban đầu : 10/0,1 = 100gam

Theo phương trình (1), ta có : m gam NaOH phản ứng với gam HCl

Khối lượng HCl còn trong dung dịch 6,1% là : (10 - )gam

Sau khi cho m gam NaOH vào 100g dung dịch HCl thu được (m + 100)gam dung dịch HCl 6,1% Vậy ta có : : (10 - ) : (m + 100) = 0,061

Giải ra ta có : m = 4,006gam NaOH

Biểu điểm : + Trường hợp 1 đúng

cho = 0,75 điểm

* Trường hợp 2 : Nếu chất A là Na2O với khối lượng m gam, ta có :

Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O (2)

Tương tự trên, ta có : Số mol HCl ban đầu = số mol NaCl = 0,274 mol

mHCl = 0,274.36,5 = 10gam

khối lượng dung dịch HCl ban đầu : 10/0,1 = 100gam

Theo phương trình (2), ta có : m gam Na2O phản ứng với gam HCl

Khối lượng HCl còn trong dung dịch 6,1% là : (10 - )gam

Vậy ta có : (10 - ) : (m + 100) = 0,061

Giải ra ta có : m = 3,15 gam Na2O

Biểu điểm : + Trường hợp 2 đúng

cho = 0,50 điểm

* Trường hợp 3 : Nếu chất A là NaCl với khối lượng m gam, ta có :

Số mol HCl trong dung dịch 10% = số mol HCl trong dung dịch 6,1% = n1Theo bài ra ta có : Số mol NaCl thu được = số mol HCl + số mol NaCl (ban đầu chất A)

n1 + = 0,274 (I)

Vì mHCl = 36,5.n1 khối lượng dung dịch HCl ban đầu là : = 365n1

khối lượng dung dịch B = 365n1 + m

Vậy ta có : = 0,061 (II)

Giải hệ (I) và (II), ta được : m = 12,82 gam NaCl

Biểu điểm : + Trường hợp 3 đúng

cho = 0,50 điểm

* Trường hợp 4: Trường hợp A là các chất khác như Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , NaBr, NaNO 3 , NaH, Na 2 O 2 ,…đều không phù hợp vì khi cho vào dung dịch HCl

thì hoặc tạo chất bay hơi, hoặc sau khi làm bay hơi nước không chỉ thu NaCl Biểu điểm : + Trường hợp 4 đúng

Theo (1) và (2) có : a(x + 1) + b = 1,3 (III)

Giải hệ (I), (II), (III) được : a = 0,4 ; b = 0,1 ; x = 2

Vậy công thức hiđrocacbon là : C2H6

Biểu điểm : + Phương trình đúng cho : 0,25

2 = 0,50 điểm

+ Công thức đúng

cho = 0,50 điểm

b) Số mol Y = = 0,5 ; số mol H2O = 18/18 = 1

Đặt số mol C2H6 , C2H4 , H2 trong Y lần lượt là : n1 , n2 , n3, ta có :

Kết hợp (IV) vào (V), ta được : n1 = n3 (VI)

Thay (VI) vào (V), ta được : n1 = 0,25 – 0,5n2 (VII)

Thay (IV), (VI), (VII) vào (*) ta được :

MY = = 16 + 24n2

Khối lượng mol của CH4 là 16 Y nặng hơn CH4

Biểu điểm : + Xác định được khối M Y và kết luận đúng

cho = 1,00 điểm

Khi cho hỗn hợp Y qua xúc tác, nung nóng xảy ra phản ứng :

C2H4 + H2 C2H6 (6)Hỗn hợp Z không làm mất màu nước Brom, chứng tỏ trong Z không còn C2H4 Theo (6) thể tích giảm đi bằng thể tích C2H4 phản ứng và = 11,2 –

8,96 = 2,24lít

Do đó % thể tích C2H4 trong Y = = 20%

Biểu điểm : + Xác định% thể tích C 2 H 4 đúng

MƠN THI : HĨA HỌC – CẤP THCS (Bảng B)

ĐỀ THI CHÍNH THỨC Ngày thi : 18 – 3 – 2008

(Đề thi này cĩ 1 trang) Thời gian làm bài : 150 phút (khơng kể thời gian phát đề)

Bài 1: (4,00 điểm)

1) Trong phịng thí nghiệm thường điều chế CO2 từ CaCO3 và dung dịch HCl, khí CO2 tạo ra bị lẫn một ít khí

HCl (hiđroclorua) và H2O (hơi nước) Làm thế nào để thu được CO2 tinh khiết.

2) Từ glucơ và các chất vơ cơ cần thiết , viết các các phương trình phản ứng điều chế

Etylaxetat

Bài 2 (5,00 điểm)

1 Hồn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hĩa sau:

a Fe3O4 + H2SO4(lỗng) B + C + D b B + NaOH E + F

c E + O2 + D G d G Q + D

e Q + CO (dư) K + X g K + H2SO4 (lỗng) B + H2↑

2 Xác định khối lượng của FeSO4.7H2O cần dùng để hịa tan vào 372,2 gam nước để điều chế được dung dịch

FeSO4 3,8%

3 Tính khối lượng anhyđrit sunfuric (SO3) và dung dịch axit sunfuric 49 % (H2SO4 49%) cần dùng để điều chế

450 gam dung dịch H2SO4 83,3%

Bài 3: (3,00 điểm)

Khử hồn tồn 2,4gam hỗn hợp CuO và oxit sắt bằng hiđro dư, đun nĩng; sau phản ứng thu được 1,76 gam chất rắn Hịa tan chất rắn vừa thu được bằng dung dịch axit HCl (dư), khi phản ứng kết thúc, thu được 0,448 lit khí hiđro (ở đktc)

a. Xác định cơng thức phân tử của oxit sắt

b. Tính khối lượng của mỗi oxit kim loại cĩ trong 2,4 gam hỗn hợp ban đầu

Bài 4: (4,00 điểm)

1) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm khí hiđro clorua và khí hiđro bromua vào nước thu được dung dịch trong

đĩ nồng độ phần trăm của 2 axit bằng nhau Hãy xác định tỉ lệ thể tích của các khí cĩ trong hỗn hợp A

2) Cho 105 ml dung dịch HCl 10% (khối lượng riêng là 1,05g/ml) vào 455 ml dung dịch NaOH 5% (khối lượng riêng là 1,06g/ml) được dung dịch A Thêm 367,5 gam dung dịch H2SO4 8% vào dung dịch A được dung dịch B Đem làm bay hơi dung dịch B rồi đun nĩng ở 5000C thu được chất rắn là một muối khan cĩ khối lượng m gam Tính giá trị của m

Bài 5: (4,00 điểm)

Cĩ dung dịch X chứa 2 muối của cùng một kim loại

TN1 : Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được kết tủa A chỉ chứa một muối Nung tồn bộ kết tủa A đến khối lượng khơng đổi thu được 0,224 lít khí B (đktc) cĩ tỉ khối đối với hiđro

là 22 ; khí B cĩ thể làm đục nước vơi trong

TN 2 : Lấy 100ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 (lượng vừa đủ) thu được 2,955 gam kết tủa A và dung dịch chỉ chứa NaOH

Tìm cơng thức và nồng độ mol của các muối trong dung dịch X

-Hết -Ghi chú : Cho học sinh sử dụng bảng HTTH, giáo viên coi thi khơng giải thích gì thêm.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

1) Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO 2 từ CaCO 3 và dung dịch HCl, khí CO 2 tạo ra bị lẫn một ít khí HCl (hiđroclorua) và H 2 O (hơi nước) Làm thế nào để thu được CO 2 tinh khiết.

2) Từ glucơ và các chất vơ cơ cần thiết , viết các các phương trình phản ứng điều chế

Etylaxetat.

-Bài 1: (4,00 điểm) Điểm 1) Phản ưng điều chế khí CO2 trong phòng thí nghiệm: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 0,50điểm Hỗn hợp khí thu được gồm: CO2, HCl(kh), H2O (h) a Tách H2O (hơi nước): - Cho hỗn hợp khi đi qua P2O5 dư H2O bị hấp thụ P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 0,50 điểm b Tách khí HCl: - Hỗn hợp khí sau khi đi qua P2O5 dư tiếp tục cho đi qua dung dịch AgNO3 dư AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 0,50 điểm c Tách khí CO2: Chất khí còn lại sau khi đi qua P2O5 và dung dịch AgNO3 dư, không bị hấp thụ là CO2 tinh khiết 0,50điểm 2) (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 2,00 điểm Bài 2 1 Hồn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hĩa sau: a Fe 3 O 4 + H 2 SO 4(lỗng) B + C + D b B + NaOH E + F

c E + O 2 + D G d G Q + D

e Q + CO (dư) K + X g K + H 2 SO 4 (lỗng) B + H 2 ↑

2 Xác định khối lượng của FeSO 4 7H 2 O cần dùng để hịa tan vào 372,2 gam nước để điều chế được dung dịch FeSO 4 3,8% 3 Tính khối lượng anhyđrit sunfuric (SO 3 ) và dung dịch axit sunfuric 49 % (H 2 SO 4 49%) cần dùng để điều chế 450 gam dung dịch H 2 SO 4 83,3%. -

Bài 2: (5,00 điểm) 1) Hồn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hĩa sau: a Fe3O4 + 4H2SO4(lỗng) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

b FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4

c 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3

d 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

e Fe2O3 + 3CO (dư) 2Fe + 3CO2

g Fe + H2SO4 (lỗng) FeSO4 + H2

Mỗi phương trình đúng cho 0,50 điểm x 6 phương trình = 3,00 điểm

2) Xác định được khối lượng FeSO 4 7H 2 O cần dùng : 1,00điểm

MFeSO4 = 152 g và MFeSO4.7H2O = 278 g

Gọi x là khối lượng FeSO4.7H2O

Khối lượng dung dịch sau khi hịa tan: x + 372,2

Cứ 278 gam FeSO4.7H2O thì cĩ 152 gam FeSO4

Vậy x gam FeSO4.7H2O thì cĩ gam FeSO4

Theo điều kiện bài tốn ta cĩ: = 3,8 → x = 27,8 gam

Vậy mFeSO4.7H2O = 27,8 gam

3) Xác định được khối lượng: mSO 3 =? và mH 2 SO 4 49% = ? 1,00 điểm

Gọi khối lượng SO3 = x, khối lượng dung dịch H2SO4 49% = y

a Xác định công thức phân tử của oxit Sắt.

b Tính khối lượng của mỗi oxit kim loại có trong 2,4 gam hỗn hợp ban đầu.

-Bài 3: (3,00 điểm)

a Tìm công thức phân tử của oxit sắt:

Đặt ctpt và số mol của CuO = a , FexOy = b có trong 2,4 gam hỗn hợp:

80a + (56x + 16y)b = 2,4 (*) 0,50 điểm