Câu 2: (2.5 điểm) 2.1 Hòa tan m gam SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO¬4 24,5 % (D = 1,2 gml) thu được dung dịch H2SO4 49 %. Tính m. 2.2 Hoà tan oxit MxOy bằng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5 % thu được dung dịch chứa một muối duy nhất có nồng độ 32,2 %. Tìm công thức của oxit trên. Câu 3: (2.5 điểm) 3.1 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Mg và MgO bằng dd HCl. Dung dịch thu được cho tác dụng với một lượng NaOH dư. Lọc lấy kết tủa rửa sạch rồi nung ở nhiệt độ cao cho đến khi khối lượng không đổi thu được 14 gam chất rắn. a. Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính thể tích tối thiểu cần dùng của dd HCl 2M. 3.2 Hoà tan 7 gam một kim loại R trong 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu được 206,75 gam dung dịch A. Xác định kim loại R. Câu 4: (1.5 điểm) Hoà tan hoàn toàn 15,3 g hỗn hợp A gồm 1 muối Cacbonat của kim loại M( hoá trị I) và 1 muối Cácbonat của kim loại R (hoá trị II) trong dd HCl tạo thành 3,36 lít khí ở đktc. a. Nếu cô cạn dd sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối? b. Xác định kim loại M, R biết:
Trang 1UBND HUYỆN NGỌC HỒI
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP 9
NĂM HỌC 2012-2013 Môn: Hóa học Khóa thi ngày: 24/01/2013
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
ĐỀ BÀI:
(Đề thi này có 01 trang)
Câu I: (2điểm).
1.1 Từ KMnO4, NH4HCO3, Fe, MnO2, NaHSO3, BaS và các dd Ba(OH)2, HCl đặc có thể điều chế được những khí gì? Viết phương trình hoá học
Khi điều chế các khí trên thường có lẫn hơi nước, để làm khô tất cả các khí đó chỉ bằng một hoá chất thì chọn chất nào trong số các chất sau đây: CaO, CaCl2 khan , H2SO4 đặc, P2O5, NaOH rắn
1.2 Viết các phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a Cho hỗn hợp NaHCO3 và NaHSO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư
b Cho sắt dư vào dd H2SO4 đặc nóng được dung dịch A Cho A vào dung dịch NaOH dư được kết tủa B Lọc kết tủa B nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi
Câu 2: (2.5 điểm)
2.1 Hòa tan m gam SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 24,5 % (D = 1,2 g/ml) thu được dung dịch H2SO4 49 % Tính m
2.2 Hoà tan oxit MxOy bằng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5 % thu được dung dịch chứa một muối duy nhất có nồng độ 32,2 % Tìm công thức của oxit trên
Câu 3: (2.5 điểm)
3.1 Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Mg và MgO bằng dd HCl Dung dịch thu được cho tác dụng với một lượng NaOH dư Lọc lấy kết tủa rửa sạch rồi nung ở nhiệt độ cao cho đến khi khối lượng không đổi thu được 14 gam chất rắn
a Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
b Tính thể tích tối thiểu cần dùng của dd HCl 2M
3.2 Hoà tan 7 gam một kim loại R trong 200 gam dung dịch HCl vừa đủ, thu được 206,75 gam dung dịch A Xác định kim loại R
Câu 4: (1.5 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 15,3 g hỗn hợp A gồm 1 muối Cacbonat của kim loại M( hoá trị I) và 1 muối Cácbonat của kim loại R (hoá trị II) trong dd HCl tạo thành 3,36 lít khí ở đktc
a Nếu cô cạn dd sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối?
b Xác định kim loại M, R biết:
=
3
3 2
nRCO
CO nM
2 1
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2Câu 5: (1.5 điểm)
5.1 Hòa tan hoàn toàn 5,62 gam hỗn hợp Fe2O3, MgO, CuO trong 250 ml dd H2SO4 0,4 M vừa đủ Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan Tính m
5.2 Hòa tan hoàn toàn 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm
M tác dụng với dung dịch HCl dư sinh ra 0,448 lít khí (đktc) Xác định M
Hết -UBND HUYỆN NGỌC HỒI
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP 9
NĂM HỌC: 2012-2013 MÔN: HÓA HỌC
Trang 3Câu Nội dung Điểm
Các khí có thể điều chế được gồm O2, NH3, H2S, Cl2, CO2, SO2
Các phương trình hoá học:
2KMnO4 →t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 2NH4HCO3 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 + 2NH3 + 2H2O
Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O BaS + 2HCl → BaCl2 + H2S
NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 + H2O
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O
0,25
Mỗi pt cho 0,25
1.2 Các phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm: 1,5
a NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + NaOH +H2O
NaHSO3 + Ba(OH)2 → BaSO3 + NaOH + H2O Mỗi pt cho 0,25
b 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
4Fe(OH)2 + O2 →t0 2Fe2O3 + 4H2O
Mỗi pt cho 0,25
2.1 m ddH2SO4 = 1 , 2x500 = 600 (g); m H2SO4 = 147 (g)
Gọi n là số mol SO3
PTPƯ : SO3 + H2O → H2SO4
Khối lượng H2SO4 sau phản ứng là : 147 + 98n (g)
Khối lượng dung dịch sau Pư là : mdd = 600 + 80n (g)
Ta có : C% = 100 %
80 600
98 147
x n
n
+
+
= 49% ⇒ n = 2,5 Vậy khối lương SO3 hòa tan là: = 2,5 x 80 = 200 (g) 2,0
2.2 Gọi số mol MxOy đã hoà tan là a mol.
- PTHH: MxOy + yH2SO4 → Mx(SO4)y + yH2O (1)
a mol ay mol a mol Khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng:
) ( 400
% 100
% 5 , 24
98
% 100
%
98 2 4
gam ay
ya C
n
Khối lượng MxOy đã hoà tan: (Mx+ 16y)a(gam)
Khối lượng muối Mx(SO4)y tạo thành: (Mx+ 96y)a(gam)
Khối lượng dung dịch thu được: (Mx + 416y)a gam
Nồng độ % dung dịch sau phản ứng:
x
y M
a y Mx
a y Mx
C 100 % 32 , 2 % 56
) 416 (
) 96 (
+
+
=
Cặp nghiệm phù hợp là x = y =1 và M = 56 (Fe); công thức của oxit là: FeO
3,0
3.1 Gọi a,b lần lượt là số mol Mg, MgO có trong hỗn hợp
Theo đề ta có: 24a + 40b = 12 (I)
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)