ĐỀ THI + đáp AN THI CẤP TỈNH GIẢI TOÁN BẰNG máy TÍNH CASIO môn hóa cấp THPT

ĐỀ THI + đáp AN THI CẤP TỈNH GIẢI TOÁN BẰNG máy TÍNH CASIO môn hóa cấp THPT ĐỀ THI + đáp AN THI CẤP TỈNH GIẢI TOÁN BẰNG máy TÍNH CASIO môn hóa cấp THPT ĐỀ THI + đáp AN THI CẤP TỈNH GIẢI TOÁN BẰNG máy TÍNH CASIO môn hóa cấp THPT ĐỀ THI + đáp AN THI CẤP TỈNH GIẢI TOÁN BẰNG máy TÍNH CASIO môn hóa cấp THPT ĐỀ THI + đáp AN THI CẤP TỈNH GIẢI TOÁN BẰNG máy TÍNH CASIO môn hóa cấp THPT ĐỀ THI + đáp AN THI CẤP TỈNH GIẢI TOÁN BẰNG máy TÍNH CASIO môn hóa cấp THPT

SGD & O TO VNH PHC HNG DN CHM Kè THI GII TON TRấN MY TNH CM TAY NM 2009 - 2010 Mụn: HểA HC Lp 12 cp THPT Cõu 1: Hp cht X c to thnh t 13 nguyờn t ca ba nguyờn t (A, B, D) Tng s proton ca X bng 106 A l kim loi thuc chu kỡ III, X cú mt nguyờn t A Hai nguyờn t B, D thuc cựng mt chu kỡ v thuc hai phõn nhúm chớnh liờn tip Xỏc nh cụng thc phõn t ca X Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy (nu cú) cho X ln lt vo cỏc dung dch Na2CO3; Na2S CCH GII KT QU IM X cú dng: AaBbDd => a + b + d = 13 a=1 aZA + bZB + dZD = 106 gi s ZD > ZB ZD ZB = A l kim loi thuc chu kỡ III => 11 ZA 13 b d 12 Z bZ dZ 106 B D ta cú h: A Z D Z B 11 Z A 13 ZA + 12ZD = 106 + b (*) 106 13 106 11 11 ZD 12 12 7,8 ZD 8,8 ZD = ( D l oxi) ZB = ( B l nit) thay vo (*) ZA = 10 + b b a 11 ZA 11 X NaNO11 KQ loi vy X l Al(NO3)3 Cỏc phng trỡnh 10 12 MgN2O10 loi 13 AlN3O9 Al(NO3)3 01 of 2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaNO3 2Al(NO3)3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaNO3 1 Cõu 2: Mt mu ban u cú 0,30 mg Co60 Sau 1,4 nm lng Co60 cũn li l 0,25 mg Tớnh chu kỡ bỏn hy ca Co60 CCH GII * Hng s phúng x: k = ln t1 v t = T biu thc: t = KT QU IM N0 ln k Nt m N0 1,4 = ln ln k m k Nt k = 0,13 t = 5,33 nm Cõu 3: Thc t khoỏng pirit cú th coi l hn hp ca FeS2 v FeS Khi x lớ mt mu khoỏng pirit bng brom dung dch KOH d ngi ta thu c kt ta nõu A v dung dch B Nung kt ta A n lng khụng i thu c 0,2g cht rn Thờm lng d dung dch BaCl2 vo dung dch B thỡ thu c 1,1087g kt ta trng khụng tan axit Vit cỏc phng trỡnh phn ng Xỏc nh cụng thc tng ca pirit Tớnh lng brom theo lớ thuyt cn oxi húa mu khoỏng CCH GII KT QU IM Phng trỡnh phn ng: 2FeS2 + 15Br2 + 38OH- 2Fe(OH)3 + 4SO42- + 30Br- + 16H2O(1) 2FeS + 9Br2 + 22OH- 2Fe(OH)3 + 2SO42- + 18Br- + 8H2O (2) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (3) 2+ 2Ba + SO4 BaSO4 (4) Cụng thc: 02 of n S n BaSO 1,1087 0,2 4,75.10 mol, n Fe 2n Fe 2O3 2,5.10 mol 233 160 n Fe : n S 2,5.10 : 4,75.10 : 1,9 cụng thc FeS1,9 Gi s mol FeS2 v FeS ln lt l x v y ta cú: x y 2,5.10 x 2,25.10 3 x y 4,75.10 y 0,25.10 15 m Br2 2,25.10 0,25.10 160 2,88g 2 Cõu (5 im) Phõn t NaCl kt tinh di dng lp phng mt tõm a) Hóy biu din ụ mng c s ca tinh th ny b) Tớnh s ion Na+ v Cl- ri suy s phõn t NaCl cha ụ mng c s c) Xỏc nh bỏn kớnh ion ca Na+ Cho dNaCl = 2.615 g/cm3; r Cl-= 1,84Ao; MNaCl = 58,44 gam/mol Bit N= 6,023.1023 CCH GII KT QU IM a) Na b)Vỡ lp phng mt tõm nờn Cl Cl- nh: ion Cl ion Cl- mt: ion Cl2 Cu+ gia 12 cnh : 12 ion Na+ + t õm : 1x1=1 ion Na ion Na+ 03 of Vy s phõn t mng c s l 4Na+ + 4Cl- = 4NaCl c) d N M NaCl vi V=a3 ( N: s phõn t, a l cnh hỡnh lp phng) N A V N M NaCl 4.58, 44 a3 148, 42.1024 cm3 23 d N A 2, 615.6, 023.10 a 5, 29 Ao Mt khỏc theo hỡnh v ta cú a= 2r+ + 2r r a 2r 5, 29 2.1,84 0,805 Ao 2 Cõu 5: Mui st (III) thu phõn theo phn ng Fe3+ + 2H2O Fe(OH)2+ + H3O+ K a = 4,0 10-3 a) Tớnh pH ca dung dch FeCl3 0,05M b) Tớnh pH m dung dch phi cú 95% mui st (III) khụng b thu phõn CCH GII KT QU IM a)FeCl3 = Fe3+ + 3ClFe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+ Fe(OH) 2+ H + K= = 4,0 10-3 3+ Fe 2 H + H + K= = = 4,0 10-3 + 3+ 0,05-[H ] Fe [H+] = 2,89.10 M - pH= 2,54 b) pH m dung dch phi cú 95% mui st (III) khụng b thy phõn Fe(OH) 2+ 95 Fe3+ K= [H+] = 4,0 103 95 [H+] = 7,7 10-2 (M) => pH = 1,1 1 04 of Cõu 6: Hóy xỏc nh khong cỏch gia nguyờn t iot ng phõn hỡnh hc ca phõn t C2H2I2 vi gi thit ng phõn ny cú cu to phng (Cho di liờn kt C I l 2,10 v C = C l 1,33 ) CCH GII A F D B dI I 1200 KT QU G IM H E * Dng cis- : BE = FG = dC C v BA = EH = dC I Xột tam giỏc vuụng ADB cú: AF = DB = BA.cos 600= 2,10.cos 600 = 1,05 Vy, dI I = AF + FG + GH = 1,05 + 1,33 = 3,43 A D C 600 dI I B E P K * Dng trans - : Xột tam giỏc vuụng ACK cú: AK = AC2 CK m CK = 3,43 v AC = 2AD vi AD = AB.sin 600= 2,10 sin 600 = 1,82 Nờn AC = 3,64 Suy : dI I = AK = 3, 642.3, 432 = 5,00 05 of Cõu 7: Mt hn hp bt kim loi cú kh nng gm Mg, Al, Sn Hũa tan ht 0,75 gam hn hp bng dung dch HCl d thy thoỏt 784 ml H2 (o ktc) Nu t chỏy hon ton 0,75 gam hn hp oxi d thỡ thu c 1,31 gam oxit Xỏc nh % lng mi kim loi hn hp CCH GII KT QU IM Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Sn + 2HCl SnCl2 + H2 t 2Mg + O2 2MgO t 4Al + 3O2 2Al2O3 t0 Sn + 2O2 SnO2 S mol H2 = 0,035 H pt: 24x + 27y + 119z = 0,75 kim loi) (x, y, z l s mol tng y + z = 0,035 y 40x + 102 + 183z = 1,31 x+ 1 Gii h pt cho: x = 0,02 ; y = 0,01 ; z = Vy, hn hp khụng cú Sn v % Mg = 0,02 24 100% = 64% ; 0,75 %Al = 36% Cõu 8: C(r) + 2H2(k) H = 74,9 KJ/mol Cho phn ng: CH4(k) 5000C KP = 0,41 Tớnh KP 8500C 06 of Tớnh phõn hy ca CH4 v ỏp sut ca hn hp khớ mt bỡnh dung dớch 50 lớt cha mol CH4 v c gi 8500C cho n h t ti trng thỏi cõn bng CCH GII KT QU IM p dng cụng thc: ln K P (T1 ) H 1 K P (T2 ) R T2 T1 Ta tớnh c KP(850) = 15,5 C(r) + CH4(k) 2H2(k) KP = 15,5 Ban u mol mol Phõn ly: x mol 2x mol Cõn bng: 1- x 2x S mol hn hp sau phn ng: + x mol t ỏp sut ca h sau phn ng l: P (2x) P (1) x2 (1 x).0, 082.(273 850) Ta li cú: P = (1 x).1,84 (2) 50 Ta cú : KP = 1 T (1) v (2) x= 0,74 mol v p =3,21 atm phõn li ca CH4 8500C l 74% Cõu 9: Hũa tan ht 4,08 gam hn hp A gm mt kim loi v mt oxit ca nú ch cú tớnh bazo mt lng va V ml dung dch HNO3 4M thu c dung dch B v 0,672 lớt khớ NO nht (ktc) Thờm vo B mt lng d dung dch NaOH, lc kt ta nung khụng khớ n lng khụng i thu c m gam cht rn C hũa tan ht 1gam cht rn C cn dựng 25 ml dung dch HCl 1M Tớnh thnh phn % theo lng ca mi cht A CCH GII KT QU IM HNO Kim loi M + oxit ca nú M(NO3)n + NO n+ M + nOH M(OH)n t 2M(OH)n M2On + nH2O M2On + 2nHCl MCln + nH2O 07 of Theo bi ra: 0, 025 M =32.n M 16n 2n Cho n cỏc giỏ tr 1, 2, ta thy n=2 v M= 64 Vy M l ng Oxit ca nú cú th l CuO hoc Cu2O Trng hp 1: hn hp A l Cu v Cu2O t s mol ca Cu v Cu2O ln lt l x v y Cc phng trỡnh phn ng: 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O 64x + 144y = 4,08 Ta cú h: 2 gii ta c x y 0, 03 x 0, 03mol %Cu 47, 06% %Cu2O 52,94% y 0, 015mol 1 Trng hp II: A l Cu v CuO Cỏc phng trỡnh phn ng: 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O nCu = 0,045 mol % Cu = 70,29%, % CuO = 29,41% 1 Cõu 10: T ankanal A cú th chuyn trc tip thnh ankanol B v axớt ankanoic D iu ch este E a) Vit phng trỡnh phn ng v tớnh t s M (E) ( M(E) v M(A) l lng mol M ( A) phõn t ca E v A b)Vi m(g) E Nu un vi KOH thỡ thu c m1(g) mui kali Cũn nu un vi Ca(OH)2 thỡ thu c m2(g) mui canxi m2 < m < m1 Xỏc nh Cụng thc cu to ca A , B , D , E ? c) Nung m1(g) mui kali trờn vi vụi tụi xỳt thỡ thu c 2,24 lớt khớ ktc Tớnh m1 , m2 , m ? CCH GII KT IM QU a Gi cụng thc ankanal l RCHO ( R H ) Cỏc phng trỡnh phn ng : R CHO + H2 R CH2OH (1) R CHO + O2 R COOH + R COOH (2) R CH2OH RCOOCH2 R + H2O (3) 08 of ME = 2R + 58 MA = R + 29 => R 58 M (E) = = R 29 M ( A) b R COOCH2 R + KOH R COOK + R CH2OH (3) m m1 m < m1 => R + 14 < 39 => R < 25 2RCOOCH2R + Ca(OH)2 (R COO)2Ca + 2RCH2OH (4) m m2 m > m2 => R + 14 > 20 => R > => < R < 25 Vy R l CH3 Vy A : CH3CHO andehytaxetic B : CH3CH2OH ru etylic C : CH3COOH axớt axetic D : CH3COOC2H5 axetat etyl 2CH3COOK + 2NaOH 2CH4 + K2CO3 + Na2CO3 a a nCH4 = 1 2,24 = 0,1 mol 22,4 T phng trỡnh n CH3COOK = 0,1 => m1 = 0,1 98 = 9,8g m = 0,1.88 = 8,8 g m2 = 0,05.158 = 7,9 g * Hng s phúng x: k = ln t1 v t = 1 N0 ln k Nt * G = H TS ; G = RTlnK v ln K P (T1 ) H 1 K P (T2 ) R T2 T1 * Cỏc nguyờn t khi: Fe = 55,85; Ca = 40,08; Al = 27; Na = 23; Mg = 24; Cu = 64; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; C = 12; H = * Hng s khớ: R = 8,314 J.K-1.mol-1; p = 1atm = 1,013 105 Pa ; NA = 6,022 1023 09 of S GD&T VNH PHC CHNH THC K THI GII TON TRấN MTCT BC TRUNG HC NM HC 2009-2010 THI MễN: HO HC THPT Thi gian lm bi: 150 phỳt, khụng k thi gian giao Chỳ ý: thi cú 09 trang Quy nh chung: Thớ sinh c dựng mt cỏc loi mỏy tớnh sau: Casio fx-500A; fx-500MS; fx-500ES; fx-570MS; fx-570ES; VINACAL Vn-500MS; Vn-570MS Nu cú yờu cu trỡnh by cỏch gii, thớ sinh ch cn nờu tt, cụng thc ỏp dng, kt qu tớnh vo ụ qui nh i vi cỏc kt qu tớnh toỏn gn ỳng, nu khụng cú ch nh c th, c ly n ch s thp phõn sau du phy S phỏch (do ch tch Hi ng ghi) Phn ghi ca thớ sinh: H v tờn thớ sinh:, SBD: Ngy sinh:Hc sinh trng THPT: Phn ghi tờn v ch kớ ca giỏm th: Giỏm th s 1: Giỏm th s 2: CCH GII KT QU Bi 4: Ho tan hon ton hn hp kim loi Zn, Cu, Ag vo 0,5 lớt dung dch HNO3 a mol/l thu 1,344 lớt khớ A (ktc), húa nõu khụng khớ v dung dch B a) Ly dung dch B cho tỏc dng vi dung dch NaCl d thu c 2,1525 gam kt ta v dung dch C Cho dung dch C tỏc dng vi NaOH d, thu c kt ta D Nung D t0C n lng khụng i thu c 1,8 gam cht rn Tớnh lng mi cht hn hp u b) Nu cho m gam bt Cu vo dung dch B khuy u n phn ng hon ton thu 0,168 lớt khớ A (ktc); 1,99 gam cht rn khụng tan v dung dch E Tớnh m, a v nng mol/l cỏc ion dung dch E (bit th tớch dung dch thay i khụng ỏng k) CCH GII KT QU CCH GII KT QU Bi 5: un núng mt ớt hn hp A gm etan v propan (t l ne tan : npropan 1: ) mt bỡnh kớn cú mt cht xỳc tỏc thớch hp thc hin phn ng ehiro húa (tỏch mt phõn t hiro) Sau phn ng thu c hn hp khớ B cú t so vi hiro bng 13,5 a) Tớnh hiu sut phn ng ehiro húa, bit rng sn phm phn ng ch cú olefin v hiro; etan v propan b ehiro húa vi hiu sut nh b) Tỏch hn hp olefin t hn hp B v hirat húa chỳng cú mt axit H2SO4 loóng thu c hn hp ancol C Ly m gam hn hp ancol C cho tỏc dng ht vi Na thy thoỏt 448 ml khớ (ktc) Oxi húa m gam hn hp ancol C bng CuO, un núng c hn hp sn phm D Cho D tỏc dng vi dung dch AgNO3 NH3 d thu c 2,806 gam Ag Tớnh phn trm s mol cỏc ancol hn hp C Gi thit cỏc phn ng hirat húa olefin v phn ng oxi húa ancol xy vi hiu sut 100%, D ch gm anehit v axeton CCH GII KT QU CCH GII KT QU - Ht 10 S GD&T VNH PHC CHNH THC K THI GII TON TRấN MTCT BC TRUNG HC NM HC 2008-2009 THI MễN: HểA HC - THPT Thi gian lm bi: 150 phỳt, khụng k thi gian giao Lu ý: thi cú 06 trang Qui nh chung: 1, Thớ sinh c dựng mt cỏc loi mỏy tớnh: Casio fx-500A, fx-500MS, fx-500ES, fx-570MS, fx-570ES; VINACAL Vn-500MS, Vn-570MS 2, Nu cú yờu cu trỡnh by cỏch gii, thớ sinh ch cn nờu tt, cụng thc ỏp dng, kt qu tớnh vo ụ qui nh 3, i vi cỏc kt qu tớnh toỏn gn ỳng, nu khụng cú ch nh c th, c ly n ch s thp phõn sau du phy S phỏch (do ch tch Hi ng ghi) Phn ghi ca thớ sinh: H v tờn thi sinh ., SBD: Ngy sinh Hc sinh trng THPT Phn ghi tờn v kớ ca giỏm th: Giỏm th s 1: Giỏm th s 2: Phn ghi ca giỏm kho: im ca bi thi Bng s Bng ch H tờn v ch kớ cỏc giỏm kho GK1: GK2: S PHCH S phỏch: Bi Hp cht A cú dng MXa, cú tng s ht proton l 77 S ht mang in nguyờn t M nhiu hn s ht mang in nguyờn t X l 18 ht Trong A s proton ca X ln hn s proton ca M l 25 ht Xỏc nh cụng thc phõn t ca A Vit cu hỡnh eletron ca M v X Cỏch gii Kt qu Bi Mt mu ỏ c tỡm thy vi thnh phn: 13,2 (mg) U238 v 2,06 (mg) Pb206 Bit quỏ trỡnh phõn dó U238 thnh Pb206 cú chu kỡ phõn dó l 4,51.109 (nm) Tớnh tui ca mu ỏ ú? Cỏch gii Kt qu Bi Mt cht cú ng dng rng dói cỏc vựng quờ, cú thnh phn % v lng cỏc nguyờn t K, Al, S ln lt l 8,228%, 5,696%, 13,502% cũn li l oxi v hidro Xỏc nh cụng thc phõn t ca cht ú Bit cht ú S cú s oxi húa cao nht Cỏch gii Kt qu S phỏch: Bi Thc nghim cho bit pha rn, vng (Au) cú mng li lp phng tõm din di cnh ca ụ mng c s l 4,07.10-10 (m) V mt ụ mng c s ca Au, v tớnh s nguyờn t Au cú mt ụ mng c s Tớnh bỏn kớnh nguyờn t Au Tớnh % khụng gian trng mng li tinh th ca Au Cỏch gii Kt qu Bi Cho dung dch CH3COOH 0,01M ( dung dch A) Tớnh pH ca dung dch A Cho vo lớt dung dch A: 0,001 mol NaOH thỡ pH ca dung dch thu c bng bao nhiờu? Bit Ka (CH3COOH) = 10 4,76 Cỏch gii Kt qu S phỏch: Bi Hn hp gm FeCl3, MgCl2, CuCl2 hũa tan nc c dung dch X Cho X tỏc dng vi Na2S d tỏch mt lng kt ta m1 Nu cho mt lng d H2S tỏc dng vi X tỏch mt lng kt ta m2 Thc nghim cho bit m1 = 2,51m2 Nu gi nguyờn lng cỏc cht MgCl2, CuCl2 X v thay FeCl3 bng FeCl2 cựng lng ri hũa tan nc thỡ c dung dch Y Cho Y tỏc dng vi Na2S d tỏch mt lng kt ta m3 Nu cho mt lng d H2S tỏc dng vi Y tỏch mt lng kt ta m4 Thc nghim cho bit m3 = 3,36m4 Xỏc nh % lng mi mui hn hp ban u Cỏch gii Kt qu Bi Clobenzen cú momen lng cc = 1,53 D (1 hng t nhõn ngoi); anilin cú momen lng cc = 1,60D (2 hng t ngoi vo nhõn benzen) Hóy tớnh ca ortho cloanilin; meta cloanilin v para cloanilin Cỏch gii Kt qu S phỏch: Bi Cho phn ng : 2HCl(k) H2(k) + Cl2(k) a) Tớnh hng s cõn bng Kp ca phn ng 2000K Bit rng in li ca HCl nhit ny l 4,1.10-3 b) 1000K phn ng cú Kp = 4,9 10-11 Tớnh ca phn ng (bit khụng thay i khong nhit xột ) Cỏch gii Kt qu Bi Cho 7,02g hn hp gm Al, Fe, Cu vo dung dch HCl d (ng bỡnh A) thy cũn li phn rn B v phn khớ Cho ton b phn khớ qua ng s ng CuO un núng, thy lng ca ng ng CuO gim 2,72g Thờm vo bỡnh A mt lng d mt mui natri, un nh thu c 0,896 lớt khớ khụng mu, hoỏ nõu khụng khớ a) Tớnh % lng mi kim loi hn hp b) Tớnh lng mui natri ti thiu phi dựng ho tan ht cht rn B bỡnh A (Chỳ ý: Trong bỡnh A gm c phn rn v phn dung dch ) Cỏch gii Kt qu S phỏch: Bi 10 Mt hn hp gm hai hirụ cacbon mch h, phõn t mi cht cha khụng quỏ mt liờn kt ba hay hai liờn kt ụi, s nguyờn t cacbon mi cht ti a l t chỏy 0,05 mol hn hp thu c 0,25 mol CO2 v 0.23 mol H2O Xỏc nh cụng thc cu to ca hai hirụ cacbon Cỏch gii Kt qu * Hng s phúng x: k = ln t1 v t = N0 ln k Nt * G = H TS ; G = RTlnK v ln K P (T1 ) H 1 K P (T2 ) R T2 T1 Ht Bi Bi Bi K THI GII TON TRấN MY TNH CM TAY NM 2008 HNG DN CHM MễN HểA HC Ni dung Z M aZ X 77 Z M 26 Z M Z X 18 Z X 17 =>a =3 aZ Z 25 aZ 51 M X X M l Fe, X l Cl => A l FeCl3 Cu hỡnh electron: M: 1s22s22p63s23p63d64s2 X: 1s22s22p63s23p5 Phng trỡnh H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + 2HCl + S 238 206 U Pb 2, 06 => lng U238 ó phõn hy l: 238 2,38( mg ) 206 Khi lng U238 ban u l: 13,2 + 2,38 = 15,58 (mg) ln K t1/ N 4,51.109 15,58 ln ln 1, 08.109 (nm) k N ln 13, Vy mu ỏ cú tui l 1,08.109 ( nm) Gi cụng thc ca cht l: KxAlySzHtOm % lng ca O l a% => % lng ca H l : (72,574 a) % 8, 228 5, 696 13,502 72,574 a a (*) x: y : z :t :m : : : : 39 27 32 16 Tng s oxi húa ca hp cht bng khụng 8, 228 5, 696 13,502 72,574 a a => 39 27 32 16 => a = 67,51% Thay vo (*) => 8, 228 5, 696 13,502 5, 064 67,51 = 1: 1: 2: 24: 20 x: y : z :t :m : : : : 39 27 32 16 => cụng thc cht cn tỡm cú dng: KAlS2H24O20 K Al (SO4)2 12H2O Cụng thc ỳng ca cht ú l: K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O ( phốn chua) t Bi im 2 1 1 1 1 Bi j S nguyờn t Au cú mt t bo c bn l: 1 Vy mt t bo c bn cú nguyờn t Au Cu trỳc lp phng tõm din tip xỳc vi theo ng chộo ca mt => nu di cnh ụ mng l a thỡ a R theo bi a = 4,07.10 10 (m) 1 4, 07.1010 1, 439.1010 (m) Th tớch ca mt t bo c bn l: Vtb = a3 = (4,07.10 10)3 = 67,419.10 30 (m3) Th tớch ca nguyờn t Au l: V = R = 49,927.10 30 (m3) 49,927.1030 => c khớt ca Au = 100% 74, 055% 67, 419.1030 => % khụng gian trng l: 100% - 74,055% = 25,945% Phng trỡnh CH3COO + H+ Ka = 10 4,76 (1) CH3COOH H+ + OH H2O KW = 10 14 (2) => R = Bi Ka >> KW => (1) l ch yu, b qua (2) CH3COO + H+ Ka = 10 4,76 CH3COOH 0,01 0 x x x 0,01 x x x x2 => 104,76 0, 01 x => x = 4,083.10 (M) => pH = - lg(x) = 3,389 Khi cho NaOH vo dung dch A CH3COOH + OH CH3COO + H2O 0,01 0,001 0,009 0,001 dung dch tr thnh dung dch m Cb 0, 001 => pH = pKa + lg = 4,76 + lg = 3,806 Ca 0, 009 Bi MgCl2 + Na2S + 2H2O Mg(OH)2 + H2S + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S 2FeS + S + 6NaCl CuCl2 + Na2S CuS + 2NaCl MgCl2 + H2S khụng phn ng 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl CuCl2 + H2S CuS + 2HCl t s mol cỏc mui ln lt l x, y, z Ta cú: y 58x 88y 32 96z = 2,51 58x + 63,84y = 144,96z (1) 16y 96z 162,5y S mol FeCl2 = = 1,28y 127 FeCl2 + Na2S FeS + 2NaCl FeCl2 + H2S khụng phn ng 58x 88 1,28y 96z = 3,36 58x + 112,64y = 226,56z (2) 96z Gii (1) v (2) cho 48,8y = 81,6z Coi z = 18,8 thỡ y = 48,8 v x = 32,15 95 32,15 %MgCl2 = 100% = 13,3% 95 32,15 162,5 81,6 135 48,8 1 1 1 2 Tớnh tng t c: %CuCl2 = 28,76% v %FeCl3 = 57,95% Bi clo cú õm in ln, hng t nhõn ngoi nhúm NH2 cú cp e t liờn hp vi h e ca vũng benzen hai momen lng cc cựng chiu para meta ortho Cng vect s dng h thc lng tam giỏc a2 = b2 + c2 2bc cos A Dn xut ortho: 2O = 12 + 22 212 cos 600 = 12 + 22 12 = 2,45 o = Dn xut meta: 2m = 2, 45 = 1,65D 12 + 22 212 cos 120 = 12 + 22 1 + 12 = 7,35 m = 7,35 = 2,71D Dn xut para: p = + = 1,60 + 1,53 = 3,13D Bi 1 H2(k) + Cl2 (k) 2HCl(k) => Kp = 2,06.10 ( 2000K) 4(1 ) R.T1T2 K1 b) H = 2,92.105 (J) ln T2 T1 K Khi lng bỡnh ng CuO gim chớnh l lng O phn ng 2, 72 => nH 0,17(mol ) 16 gi x, y, z ln lt l s mol Al, Fe, Cu 27 x 56 y 64 z 7, 02 x 0,1 => y 0, 02 1,5 x y 0,17 y z 3.0, 04 z 0, 05 mAl = 2,7(g) mFe = 0,02.56= 1,12(g) mCu = 0,05 64 = 3,2(g) 0, 05.2 b) m NaNO2 ti thiu cn dựng l: 85 2,833( g ) a) Kp = Bi 2 Bi 10 Gi cụng thc ca hai hirụcacbon ln lt l: CnH2n +2 2a v CmH2m + 2b Ê , a, b Ê Cụng thc chung ca hai Hirụcacbon l: Cn H n+ 2- a PTPU: 3n + 1- a Cn H n+ 2- a + O2 ắ tắđ nCO2 + (n + 1- a) H 2O (1) nCO2 0, 25 (1) => n = = =5 nA 0, 05 0, 23 a = + 1= 1, 0, 05 Cú mt hirụcacbon cú hai liờn kt p vi n,m 1 Gi x, y ln lt l s mol ca : : CnH2n +2 2a v CmH2m + 2b hn hp TH1: a = 0; b = ta cú h ùỡù x + y = 0, 05 ù y = 0, 07 ùù ùùợ nx + my = 0, 25 3n + 7m = 50 Phng trỡnh cú nghim nguyờn nht tho l n = m = Hai hirụcacbon l: C5H12 v C5H8 TH2: a =1; b = Ta cú h ùỡù x + y = 0, 05 ùỡù x = 0, 03 ùớ x + y = 0, 07 = > ùớ y = 0, 02 ùù ùù ùợù nx + my = 0, 25 ùợù 3n + 2m = 25 phng trỡnh cú nghim nguyờn tho l : n = 7; m = n = 5; m= Vy hirụcac bon l C2H2 v C7H14 C5H10 v C5H8 ; C5H12 v C5H8 Ht 10 [...]... b) Tính nồng độ các ion (trừ ion H+-, OH-) trong dung dịch A CCH GII Gọi x, y, z là số mol Mg, Fe, Cu trong hỗn hợp, ta có : 24x + 56y + 64z = 23,52 3x + 7y + 8z = 2,94 (a) Đồng còn dư có các phản ứng: Cho e: Nhận e: KT QU IM 1,0 07 of 9 Mg - 2e Mg 2+ (1) NO3 -+ 3e + 4H+ NO + 2H2O (4) Fe - 3e Fe 3+ (2) Cu + Fe 3+ Cu 2+ + Fe 2+ (5) Cu - 2e Cu 2+ (3) Phương trình phản ứng hoà tan Cu dư: 3Cu + 4H2SO4 +. .. 3CuSO4 + SO42- + 2NO + H2O (6) 0,044.5.3 = 0,165 mol 4 Theo các phương trình (1), (2), (3), (4), (5): số mol e cho bằng số mol e Từ Pt (6) tính được số mol Cu dư: = nhận: 2(x + y + z 0,165) = 3,4.0,2 2(x + y + z 0,165) x + y + z = 0,255 + 0,165 = 0,42 (b) Từ khối lượng các oxit MgO; Fe2O3; CuO, có phương trình: 1,0 x y z 40 + 160 + 80 = 15,6 (c) 2 4 2 Hệ phương trình rút ra từ (a), (b), (c): 3x + 7y... OH + Na R ONa + 1 H2 2 0,2 0,1 mol tng KL = KL (R O) = 6,2 g 1,0 08 of 9 KL mol (R O) = 6,2 = 31 R + 16 = 31 0,2 R = 15 l CH3 Ru B: CH3OH Cụng thc ca 2 este no l: C n H 2n 1 COOCH3 s mol = x Cụng thc ca este cha no l CmH2m1COOCH3 s mol = y 3n 4 O2 ( n + 2) CO2 + ( n + 2) H2O 2 x ( n + 2) x ( n + 2) x 3m 3 CmH2m1COOCH3 + O2 (m + 2) CO2 + (m + 1) H2O 2 C n H 2n 1 COOCH3 + (m + 2) y (m + 1)... -7 mol/lít b )Tính pH của dung dịch X được tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka = 10 -3.75) với 200ml dung dịch KOH 0.05M; pH của dung dịch X thay đổi như thế nào khi thêm 10 -3 mol HCl vào dung dịch X CCH GII KT QU a) H+ 0,5.10-7 do nồng độ nhỏ phải tính đến cân bằng của H2O H2O H+ + OH HCl H+ + Cl Theo định luật bảo toàn điện tích: H+ = Cl- + OH- H+ = 0,5.10-7 + 7 + 1,0 10 -14... CH3NH3NO3 1 0,5 0,5 CH3NH2 + BaCl2 khụng phn ng 3CH3NH2 + 3H2O + AlCl3 Al(OH)3 + 3CH3NH3Cl 0,5 0,5 3CH3NH2 + 3H2O + Fe(NO3)3 Fe(OH)3 + 3CH3NH3NO3 * hc sinh cú th vit phng trỡnh ca CH3NH2 vi H2O trong cỏc phn cng c Cõu 2: Mt cht A phõn hy cú thi gian bỏn hy l 100 giõy, va khụng ph thuc vo nng u ca cht A Tớnh thi gian 80% cht A b phõn hy CCH GII KT QU IM Vỡ thi gian bỏn hy khụng ph thuc nng... 10 -14 H H 0,5.10 H 10 = 0 Giải được: H+ = 1,28.10-7 pH 6,9 b) nHA = 0,1.0,2 = 0,02 mol ; nKOH = 0,05.0,2 = 0,01 mol KOH + HA KA + H2O 0,01 0,01 0,01 Theo phương trình HA còn dư = 0,01 mol + 2 IM -14 1,0 1,0 0,01 Trong d2 X: CHA = CKA = = 0,025M 0,4 Xét các cân bằng sau: H2 O H+ + OH A- + H2O HA H+ + A - KW = 10-14 (1) KHA = 10-375 (2) HA + OH04 of 9 KB = KHA-1 KW = 10-10,25... 160 + 80 = 15,6 (c) 2 4 2 Hệ phương trình rút ra từ (a), (b), (c): 3x + 7y + 8z = 2,94 x + y + z = 0,42 x + 2y + 2z = 0,78 z = 0,24 Giải được: x = 0,06; y = 0,12; lượng Mg = 6,12 ; lượng Fe = 28,57 ; lượng Cu = 65,31 2/ Tính nồng độ các ion trong dd A (trừ H +, OH-) Mg 2+ = 0,06 = 0,246 M; 0,244 Fe 2+ = 0,492 M ; 1,0 1,0 Cu 2+ = 0,984 M ; SO42- = 0,9 M ; NO3- = 1,64 M 1,0 Cõu 10: Hn hp A gm 3 este n... 6,022 1023 * G = H TS ; G = RTlnK v ln Ht 9 SGD & O TO VNH PHC HNG DN CHM K THI GII TON TRấN MY TNH CM TAY NM 2010 - 201 Mụn: HểA HC Lp 12 cp THPT Thi gian thi: 150 phỳt (khụng k thi gian giao ) Ngy thi: (Thớ sinh lm bi trc tip vo bn thi ny) IM CA TON BI THI Bng s Cỏc giỏm kho (H, tờn v ch ký) S PHCH (Do ch tch Hi ng thi ghi ) Bng ch Cõu 1: Hp cht X c to thnh t 7 nguyờn t ca 3 nguyờn t Tng s proton... J.K-1.mol-1; p = 1atm = 1,013 105 Pa ; NA = 6,023 1023 09 of 9 S GD&T VNH PHC CHNH THC K THI GII TON TRấN MTCT NM HC 2010-2011 THI MễN HO HC THPT Thi gian lm bi: 150 phỳt, khụng k thi gian giao Chỳ ý: thi cú 09 trang S phỏch (Do ch tch HCT ghi): Qui nh chung: 1, Thớ sinh c dựng mt trong cỏc loi mỏy tớnh: Casio fx-500A, fx-500MS, fx-500ES, fx-570MS, fx-570ES; VINACAL Vn-500MS, Vn-570MS 2, Nu... Cu+ gia 12 cnh : 12 t õm : 1x1=1 ion Cu + 4 ion Cl1 + 3 ion Na 4 1 4 ion Cu+ 03 of 9 Vy s phõn t trong mng c s l 4Na+ + 4Cl- = 4NaCl c) d N M NaCl vi V=a3 ( N: s phõn t, a l cnh hỡnh lp phng) N A V N M CuCl 4.(63,5 35,5) a3 158,965.1024 cm3 23 d N A 4,136.6, 023.10 a 5, 4171.108 cm = 5,4171A 0 1 Mt khỏc theo hỡnh v ta cú a= 2r+ + 2r r a 2r 5, 4171 2.1,84 0,869 Ao 2 2 1 Cõu 5: a)Tính ... 2e Mg 2+ (1) NO3 -+ 3e + 4H+ NO + 2H2O (4) Fe - 3e Fe 3+ (2) Cu + Fe 3+ Cu 2+ + Fe 2+ (5) Cu - 2e Cu 2+ (3) Phương trình phản ứng hoà tan Cu dư: 3Cu + 4H2SO4 + 2NO3- = 3CuSO4 + SO42- + 2NO + H2O... n + 2) CO2 + ( n + 2) H2O x ( n + 2) x ( n + 2) x 3m CmH2m1COOCH3 + O2 (m + 2) CO2 + (m + 1) H2O C n H 2n COOCH3 + (m + 2) y (m + 1) y x + y = 0,2 (1) ( n + 2) x + (m + 2) y = 0,6 (2) ( n +. .. phõn CCH GII KT QU IM a)FeCl3 = Fe 3+ + 3ClFe 3+ + H2O Fe(OH) 2+ + H+ Fe(OH) 2+ H + K= = 4,0 10-3 3+ Fe 2 H + H + K= = = 4,0 10-3 + 3+ 0,05-[H ] Fe [H+] = 2,89.10 M - pH= 2,54 b) pH