1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

ĐỀ THI + đáp AN THI CẤP TỈNH GIẢI TOÁN BẰNG máy TÍNH CASIO môn hóa cấp THPT

62 1,3K 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 62
Dung lượng 1,43 MB

Nội dung

ĐỀ THI + đáp AN THI CẤP TỈNH GIẢI TOÁN BẰNG máy TÍNH CASIO môn hóa cấp THPT ĐỀ THI + đáp AN THI CẤP TỈNH GIẢI TOÁN BẰNG máy TÍNH CASIO môn hóa cấp THPT ĐỀ THI + đáp AN THI CẤP TỈNH GIẢI TOÁN BẰNG máy TÍNH CASIO môn hóa cấp THPT ĐỀ THI + đáp AN THI CẤP TỈNH GIẢI TOÁN BẰNG máy TÍNH CASIO môn hóa cấp THPT ĐỀ THI + đáp AN THI CẤP TỈNH GIẢI TOÁN BẰNG máy TÍNH CASIO môn hóa cấp THPT ĐỀ THI + đáp AN THI CẤP TỈNH GIẢI TOÁN BẰNG máy TÍNH CASIO môn hóa cấp THPT

Trang 1

SGD & ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC

HƯỚNG DẪN CHẤM KÌ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY

NĂM 2009 - 2010

Môn: HÓA HỌC Lớp 12 cấp THPT Câu 1:

Hợp chất X được tạo thành từ 13 nguyên tử của ba nguyên tố (A, B, D) Tổng số proton của X bằng 106 A là kim loại thuộc chu kì III, trong X có một nguyên tử A Hai

nguyên tố B, D thuộc cùng một chu kì và thuộc hai phân nhóm chính liên tiếp.

1 Xác định công thức phân tử của X.

2 Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho X lần lượt vào các dung dịch

1

10612

A

B D

D B A

Z

Z Z

dZ bZ Z

d b

 ZA+ 12ZD= 106 + b (*)

12

111110612

131

Trang 2

2Al(NO3)3 + 3Na2CO3+ 3H2O  2Al(OH)3+ 3CO2+ 6NaNO3

2Al(NO3)3+ 3Na2S + 6H2O  2Al(OH)3+ 3H2S + 6NaNO3

1 1

dư dung dịch BaCl2vào dung dịch B thì thu được 1,1087g kết tủa trắng không tan trong axit.

1 Viết các phương trình phản ứng.

2 Xác định công thức tổng của pirit.

3 Tính khối lượng brom theo lí thuyết cần để oxi hóa mẫu khoáng.

QUẢ

ĐIỂM

1 Phương trình phản ứng:

2FeS2+ 15Br2+ 38OH- 2Fe(OH)3+ 4SO42- + 30Br- + 16H2O(1)

2FeS + 9Br2+ 22OH-  2Fe(OH)3+ 2SO4

+ 18Br- + 8H2O (2)

2 Công thức:

2

Trang 3

2,02n

n,mol10.75,4233

1087,1n

3 2 4

3

10.25,0y

10.25,2x10

.75,4y

x

2

10.5,2y

x

g88,216010

.25,02

910.25,2

Phân tử NaCl kết tinh dưới dạng lập phương mặt tâm.

a) Hãy biểu diễn ô mạng cơ sở của tinh thể này.

b) Tính số ion Na+và Cl- rồi suy ra số phân tử NaCl chứa trong ô mạng cơ sở.

4 ion Cl

Trang 4

-Câu 5:

Muối sắt (III) thuỷ phân theo phản ứng

Fe3+ + 2H2O Fe(OH)2+ + H3O+ K a= 4,0 10-3a) Tính pH của dung dịch FeCl30,05M

b) Tính pH mà dung dịch phải có để 95% muối sắt (III) không bị thuỷ phân.

H0,05-[H ]

5, 29

NaCl A o

Trang 5

Hãy xác định khoảng cách giữa 2 nguyên tử iot trong 2 đồng phân hình học của phân tử

C2H2I2với giả thiết 2 đồng phân này có cấu tạo phẳng.

(Cho độ dài liên kết C – I là 2,10 Å và C = C là 1,33 Å )

Trang 6

4Al + 3O2

0 t

 2Al2O3

Sn + 2O2

0 t

2

Câu 8:

Cho phản ứng: CH4(k)  C(r) + 2H2(k) H = 74,9 KJ/mol.

ở 5000C KP= 0,41 Tính KP ở 8500C.

Trang 7

Tính độ phân hủy  của CH4và áp suất của hỗn hợp khí trong một bình dung dích 50 lít chứa 1 mol CH4và được giữ ở 8500C cho đến khi hệ đạt tới trạng thái cân bằng

Số mol hỗn hợp sau phản ứng: 1 + x mol

Đặt áp suất của hệ sau phản ứng là: P

Ta có : KP=

2 2

(2x)

Câu 9:

Hòa tan hết 4,08 gam hỗn hợp A gồm một kim loại và một oxit của nó chỉ có tính bazo trong một lượng vừa đủ V ml dung dịch HNO3 4M thu được dung dịch B và 0,672 lít

khí NO duy nhất (đktc) Thêm vào B một lượng dư dung dịch NaOH, lọc rửa kết tủa

nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn C Để hòa

tan hết 1gam chất rắn C cần dùng 25 ml dung dịch HCl 1M.

Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong A.

Trang 8

Theo bài ra:

2M 16n  2n

Cho n các giá trị 1, 2, 3 ta thấy n=2 và M= 64.

Vậy M là đồng Oxit của nó có thể là CuO hoặc Cu2O

Trường hợp 1: hỗn hợp A là Cu và Cu2O

Đặt số mol của Cu và Cu2O lần lượt là x và y

Cấc phương trình phản ứng:

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO  + 4H2O

3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO  + 7H2O

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO  + 4H2O

CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O

nCu= 0,045 mol  % Cu = 70,29%, % CuO = 29,41%

1

1 1

1 1

)(

A M

E M

( M(E) và M(A)là khối lượng mol phân tử của E và A

b)Với m(g) E Nếu đun với KOH thì thu được m1(g) muối kali Còn nếu đun với Ca(OH)2thì thu được m2(g) muối canxi m2< m < m1 Xác định Công thức cấu tạo

Trang 9

C : CH3COOH axít axetic

D : CH3COOC2H5 axetat etyl

2CH3COOK + 2NaOH  2CH4 + K2CO3 + Na2CO3

a a

nCH4 =

4,22

24,2

Trang 10

ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC THPT

Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề

————————————

Chú ý: Đề thi có 09 trangQuy định chung:

1 Thí sinh được dùng một trong các loại máy tính sau: Casio fx-500A; fx-500MS;

fx-500ES; fx-570MS; fx-570ES; VINACAL Vn-500MS; Vn-570MS.

2 Nếu có yêu cầu trình bày cách giải, thí sinh chỉ cần nêu vắn tắt, công thức áp dụng, kết quả tính vào ô qui định.

3 Đối với các kết quả tính toán gần đúng, nếu không có chỉ định cụ thể, được lấy

đến 4 chữ số thập phân sau dấu phẩy.

1 Phần ghi của thí sinh:

Họ và tên thí sinh:………, SBD:………

Ngày sinh:………Học sinh trường THPT:………

2 Phần ghi tên và chữ kí của giám thị:

Giám thị số 1:………

Giám thị số 2:……….

Số phách (do chủ tịch Hội đồng ghi)

Trang 11

Điểm của bài thi Họ tên và chữ kí các giám khảo SỐ PHÁCH

GK1:………

GK2: ……….

Câu 1: Hợp chất X được tạo thành từ 13 nguyên tử của ba nguyên tố (A, B, D) Tổng số proton của X

bằng 106 A là kim loại thuộc chu kì III, trong X có một nguyên tử A Hai nguyên tố B, D thuộc cùngmột chu kì và thuộc hai phân nhóm chính liên tiếp

1 Xác định công thức phân tử của X

2 Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho X lần lượt vào các dung dịch Na2CO3;

Trang 12

Câu 3: Thực tế khoáng pirit có thể coi là hỗn hợp của FeS2 và FeS Khi xử lí một mẫu khoáng piritbằng brom trong dung dịch KOH dư người ta thu được kết tủa đỏ nâu A và dung dịch B Nung kết tủa

A đến khối lượng không đổi thu được 0,2g chất rắn Thêm lượng dư dung dịch BaCl2vào dung dịch Bthì thu được 1,1087g kết tủa trắng không tan trong axit

1 Viết các phương trình phản ứng

2 Xác định công thức tổng của pirit

3 Tính khối lượng brom theo lí thuyết cần để oxi hóa mẫu khoáng

Câu 4: Phân tử NaCl kết tinh dưới dạng lập phương mặt tâm.

a) Hãy biểu diễn ô mạng cơ sở của tinh thể này.

b) Tính số ion Na+và Cl-rồi suy ra số phân tử NaCl chứa trong ô mạng cơ sở

Trang 13

c) Xác định bán kính ion của Na+.

Cho dNaCl= 2.615 g/cm3; rCl-= 1,84Ao; MNaCl= 58,44 gam/mol Biết N= 6,023.1023

Câu 5: Muối sắt (III) thuỷ phân theo phản ứng

Fe3++ 2H2O Fe(OH)2++ H3O+ Ka= 4,0 10-3a) Tính pH của dung dịch FeCl30,05M

b) Tính pH mà dung dịch phải có để 95% muối sắt (III) không bị thuỷ phân

Trang 14

Câu 6: Hãy xác định khoảng cách giữa 2 nguyên tử iot trong 2 đồng phân hình học của phân tử C2H2I2với giả thiết 2 đồng phân này có cấu tạo phẳng (Cho độ dài liên kết C – I là 2,10 Å và C = C là 1,33Å)

Trang 15

Câu 7: Một hỗn hợp bột kim loại có khả năng gồm Mg, Al, Sn Hòa tan hết 0,75 gam hỗn hợp bằng

dung dịch HCl dư thấy thoát ra 784 ml H2(đo ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,75 gam hỗn hợp trongoxi dư thì thu được 1,31 gam oxit Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

Trang 16

Câu 8: Cho phản ứng: CH4(k)  C(r) + 2H 2(k)H = 74,9 KJ/mol ở 500 0

C K P = 0,41 Tính KP

ở 8500C Tính độ phân hủy  của CH4 và áp suất của hỗn hợp khí trong một bình dung dích 50 lítchứa 1 mol CH4và được giữ ở 8500C cho đến khi hệ đạt tới trạng thái cân bằng

Câu 9: Hòa tan hết 4,08 gam hỗn hợp A gồm một kim loại và một oxit của nó chỉ có tính bazo trong

một lượng vừa đủ V ml dung dịch HNO3 4M thu được dung dịch B và 0,672 lít khí NO duy nhất(đktc) Thêm vào B một lượng dư dung dịch NaOH, lọc rửa kết tủa nung trong không khí đến khốilượng không đổi thu được m gam chất rắn C Để hòa tan hết 1gam chất rắn C cần dùng 25 ml dungdịch HCl 1M Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong A

Trang 17

CÁCH GIẢI KẾT QUẢ

Câu 10: Từ ankanal A có thể chuyển trực tiếp thành ankanol B và axít ankanoic D để điều chế este E

a)Viết phương trình phản ứng và tính tỉ số

)(

)(

A M

E M

(M(E) và M(A) là khối lượng mol phân tử của E vàA)

b)Với m(g) E Nếu đun với KOH thì thu được m1(g) muối kali Còn nếu đun với Ca(OH)2 thì thuđược m2(g) muối canxi m2< m < m1 Xác định Công thức cấu tạo của A , B , D , E ?

c) Nung m1(g) muối kali trên với vôi tôi xút thì thu được 2,24 lít khí ở đktc Tính m1, m2 , m ?

Trang 18

* Hằng số khí: R = 8,314 J.K -1 mol -1 ; p = 1atm = 1,013 10 5 Pa ; N A = 6,022 10 23

Trang 19

Hết -SGD & ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC

(Thí sinh làm bài trực tiếp vào bản đề thi này)

ĐIỂM CỦA TOÀN BÀI

THI

Các giám khảo (Họ, tên và chữ ký)

SỐ PHÁCH (Do chủ tịch Hội đồng thi ghi ) Bằng số Bằng chữ

1 Xác định công thức cấu tạo của X

2 Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có khi cho X tác dụng lần lượt với: dung dịchHNO3; dung dịch BaCl2; dung dịch AlCl3; dung dịch Fe(NO3)3

Trang 20

Vì thời gian bán hủy không phụ thuộc nồng độ dầu => phản ứng phân

hủy tuân theo động học của phản ứng bậc 1

5

Câu 3:

Một khoáng chất có chứa 20,93%Nhôm; 21,7%Silic và còn lại là oxi và Hidro (về khối

lượng) Hãy xác định công thức của khoáng chất này

Đặt % lượng Oxi = a thì % lượng Hidro = 57,37 – a

Trang 21

Vậy công thức khoáng chất: Al2Si2O9H4

hay Al2O3.2SiO2.2H2O (Cao lanh)

Phân tử CuCl kết tinh dưới dạng lập phương mặt tâm

a) Hãy biểu diễn ô mạng cơ sở của tinh thể này.

b) Tính số ion Cu+và Cl- rồi suy ra số phân tử CuCl chứa trong ô mạng cơ sở

a) ô mạng CuCl tương tự NaCl

b)Vì lập phương mặt tâm nên

4 ion Cl

Trang 22

-Cõu 5:

a)Tính pH của dung dịch HCl nồng độ 0,5.10-7mol/lít

b)Tính pH của dung dịch X được tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka = 10-3.75)với 200ml dung dịch KOH 0.05M; pH của dung dịch X thay đổi như thế nào khi thêm 10-3

mol HCl vào dung dịch X

01,

5, 4171.10 cm = 5,4171A

CuCl A

N M

d N a

Trang 23

0,001

4,0

0,001-

Dung dịch thu được vẫn là dung dịch đệm axit

Tương tự, pH = 3,75 + lg

0275,0

0225,

với 4 đỉnh là 4 nguyờ tử hidro ứng với cỏc vị trớ A, B, D, O

nguyờn tử cacbon ở tõm của khối hộp

nếu cạnh của khối hộp bằng a => AB = a 2

Trang 24

=> x = 109,470

Câu 7:

Cho 11,2 gam hỗn hợp Cu và kim loai M tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,136 lít

khí (đktc) Cũng lượng hỗn hợp này cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được

3,92 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) Xác định kim loại M

3M + 4nHNO3  3M(NO3)m + nNO + 2nH2O

3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Với n là hóa trị của M => chỉ có n = 2, M = 24 là thỏa mãn

TH2 nếu M có hóa trị thay đổi theo phản ứng

Trang 25

a) Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Tính nồng độ các ion (trừ ion H+-, OH-) trong dung dịch A

Trang 26

Hỗn hợp A gồm 3 este đơn chức, mạch thẳng, tạo thành từ cùng một rượu B với 3 axit hữu cơ,

trong đó có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một axit không no chứa một liên kết đôi

Xà phòng hoá hoàn toàn 14,7 gam A bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và p gam

rượu B Cho p gam rượu B đó vào bình đựng natri dư, sau phản ứng có 2,24 lít khí thoát ra và

khối lượng bình đựng natri tăng 6,2 gam Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 14,7 gam A, thu được13,44 lít CO2và 9,9 gam H2O Xác định công thức cấu tạo của từng este trong A (Các thểtích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

Trang 27

3 ứng với nghiệm C3H5-COOCH3

Trang 28

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

———————

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MTCT NĂM HỌC 2010-2011

ĐỀ THI MÔN HOÁ HỌC – THPT

Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề

3, Đối với các kết quả tính toán gần đúng, nếu không có chỉ định cụ thể, được lấy đến 4 chữ số thập

phân sau dấu phẩy

1 Phần ghi của thí sinh:

Họ và tên: SBD Ngày sinh , Lớp , Trường

2 Phần ghi của giám thị (họ tên, chữ kí):

Giám thị 1: Giám thị 2:

Trang 29

Điểm bài thi Họ tên, chữ kí giám khảo Số pháchBằng số Bằng chữ

tử của hai nguyên tố còn lại

1 Xác định công thức cấu tạo của X

2 Viết phương trình phản ứng xảy ra nếu có khi cho X tác dụng lần lượt với: dung dịch HNO3; dungdịch BaCl2; dung dịch AlCl3; dung dịch Fe(NO3)3

QUẢ

ĐIỂM

Trang 30

S ố phách:………

Câu 2:

Một chất A phân hủy có thời gian bán hủy là 100 giây, và không phụ thuộc vào nồng độ đầu của chất

A Tính thời gian để 80% chất A bị phân hủy

QUẢ

ĐIỂM

Câu 3:

Một khoáng chất có chứa 20,93%Nhôm; 21,7%Silic và còn lại là oxi và Hidro (về khối lượng) Hãy

xác định công thức của khoáng chất này

QUẢ

ĐIỂM

Trang 31

S ố phách:………….

Câu 4 (5 điểm)

Phân tử CuCl kết tinh dưới dạng lập phương mặt tâm

a) Hãy biểu diễn ô mạng cơ sở của tinh thể này.

b) Tính số ion Cu+và Cl- rồi suy ra số phân tử CuCl chứa trong ô mạng cơ sở

c) Xác định bán kính ion của Cu+

Cho dNaCl= 4,136 g/cm3; rCl-= 1,84Ao; MCu= 63,5gam/mol, MCl= 35,5 gam/mol Biết N= 6,02.1023

Câu 5:

a)Tính pH của dung dịch HCl nồng độ 0,5.10-7mol/lít

b)Tính pH của dung dịch X được tạo thành khi trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka = 10-3.75) với200ml dung dịch KOH 0.05M; pH của dung dịch X thay đổi như thế nào khi thêm 10-3 mol HClvào dung dịch X

Trang 34

S ố phách:…………

Câu 9: Cho 23,52 gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200 ml dung dịch HNO33,4M khuấy đềuthấy thoát ra một khí duy nhất hơi nặng hơn không khí, trong dung dịch còn dư một kim loại chưa tanhết, đổ tiếp từ từ dung dịch H2SO45M vào, chất khí trên lại thoát ra cho dến khi kim loại vừa tan hếtthì mất đúng 44 ml, thu được dd A Lấy 1/2 dung dịch A, cho dd NaOH cho đến dư vào, lọc kết tủa,rửa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B nặng 15,6 gam

a) Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp

b) Tính nồng độ các ion (trừ ion H+-, OH-) trong dung dịch A

QUẢ

ĐIỂM

Trang 35

S ố phách:……….

Câu 10:

Hỗn hợp A gồm 3 este đơn chức, mạch thẳng, tạo thành từ cùng một rượu B với 3 axit hữu cơ, trong đó

có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một axit không no chứa một liên kết đôi Xà phòng hoá

hoàn toàn 14,7 gam A bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối và p gam rượu B Cho p gam

rượu B đó vào bình đựng natri dư, sau phản ứng có 2,24 lít khí thoát ra và khối lượng bình đựng natrităng 6,2 gam Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 14,7 gam A, thu được 13,44 lít CO2 và 9,9 gam H2O Xác

định công thức cấu tạo của từng este trong A (Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

QUẢ

ĐIỂM

Trang 37

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CUỘC THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CASIO CẤP TỈNH SÓC TRĂNG Khoá thi ngày: 18/01/2014

Đề chính thức

Môn : HOÁ HỌC THPT

Đề thi này có 06 trang

Điểm Chữ kí Giám khảo 1 Chữ kí Giám khảo 2 Mã phách Bằng số Bằng chữ

Quy định chung

- Kết quả tính toán đúng hoặc chính xác tới 4 chữ số thập phân nếu bài không có yêu cầu khác

- Kết quả tính toán được ghi vào ô chữ nhật tương ứng với bài làm

- Đề thi này có 6 bài, mỗi bài 5 điểm

- Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Mg = 24; Na = 23; S = 32; N = 14; Cu = 64; Fe = 56; N = 6,022.1023; Li (Z = 3); Na (Z = 11); K (Z = 19); S (Z = 16); O (Z = 8)

Bài 1: Một hợp chất X được tạo thành từ các ion A+ và B2- Tổng số hạt p, n, e trong phân tử X là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt Số khối của A+lớn hơn số khối của B2- là 23 Tổng số hạt p, n, e trong A+ nhiều hơn trong B2- là 31 hạt Xác định công thức phân

tử của X

Trang 38

Bài 2: Tantan (Ta) có khối lượng riêng bằng 16,7 g/cm3, kết tinh theo mạng lập phương có cạnh của ô

mạng cơ sở là 3,32 Å

a) Trong mỗi ô cơ sở có chứa bao nhiêu nguyên tử Ta? (biết MTa=180,95 g/mol)

b) Tatan kết tinh theo kiểu mạng lập phương nào?

Trang 39

Bài 3: a) Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M

b) Phải thêm vào 1 lít dung dịch trên bao nhiêu gam NaOH để được dung dịch có pH = 4 Cho

Trang 40

Bài 4: Cho 11,76 gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200 ml dung dịch HNO3 1,7M, khuấy đều thấy thoát ra một khí duy nhất hơi nặng hơn không khí, trong dung dịch còn dư một kim loại chưa tan hết, đổ tiếp từ từ dung dịch H2SO4 2,5M vào, chất khí trên lại thoát ra cho đến khi kim loại vừa tan hết thì mất đúng 44 ml, thu được dung dịch A Lấy ½ dung dịch A, cho dung dịch NaOH dư vào, lọc kết tủa, rửa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B nặng 7,8 gam Tính %

về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

Trang 41

Bài 5: Ở nhiệt độ T, phản ứng giữa CO2 và C (rắn) nóng đỏ, dư tạo thành CO có hằng số cân bằng KP

bằng 10

a) Xác định nồng độ phần mol của các khí trong hỗn hợp tại trạng thái cân bằng, biết áp suất

chung của hỗn hợp tại trạng thái cân bằng là 4 atm

b) Xác định áp suất riêng của CO2 lúc cân bằng

Ngày đăng: 14/12/2016, 09:40

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w