bài tập hóa học chương động hóa học

BÀI TẬP CHƯƠNG 3: ĐỘNG HÓA HỌC Dạng tập: a/ Lý thuyết: Định luật tác dụng khối lượng, phương trình động học, yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học b/ Bài tập: - Tìm tốc độ, bậc riêng phần , bậc toàn phần , số tốc độ phản ứng - Quy tắc Van’t Hoff, phương trình Arrehius xác định hệ số nhiệt độ, lương hoạt hóa, thừa số Arrhenius Câu 1: Có phản ứng bậc sau: CCl3COOH(k) → CHCl3(k) + CO2(k) Ở 44 C, số tốc độ phản ứng 2,19.10-7 (s-1) Ở 1000C, số tốc độ phản ứng 1,32.10-3 (s-1) Tính hệ số nhiệt tốc độ phản ứng? Câu 2: Một phản ứng có lượng hoạt hóa 43,05 kJ/mol Tính xem tốc độ phản ứng 300C lớn tốc độ phản ứng 50C lần? Vậy tốc độ phản ứng 300C lớn tốc độ phản ứng 50C 4,65 lần Câu 3: Một phản ứng tiến hành với vận tốc v 200C Hỏi phải tăng nhiệt độ lên tới để vận tốc phản ứng tăng lên 1024 lần ? Cho biết hệ số nhiệt độ phản ứng Đáp số : 1200C Câu 4: Ở 1500C, phản ứng kết thúc 16 phút Tính xem 2000C 800C phản ứng kết thúc bao lâu? Cho hệ số nhiệt phản ứng 2,5 Đáp số : 0,16 phút 162,76 Câu 5: Hằng số tốc độ phản ứng bậc 4,5.10-5 s-1 Nồng độ ban đầu chất phản ứng 1,6 mol/l Hãy tính tốc độ ban đầu phản ứng mol.l1 -1 s Đáp số: v = 7,2.10-5 mol.l-1.s-1 Câu 6: Có phản ứng xảy dung dịch S2O82- + 2I- → 2SO42- + I2 Nếu tăng nồng độ S2O82- lên gấp lần tốc độ ban đầu phản ứng tăng lên lần Tương tự vậy, tăng nồng độ I- lên lần Cho biết bậc phản ứng? Câu 7: Phản ứng H2(k) + I2(k) → 2HI(k) có bậc theo hiđro 1, theo Iốt Lúc đầu có 2,5 mol H2 2,5 mol I2 bình kín dung tích 10 lít Sau 20 giây 2,4 mol Iốt Tính tốc độ ban đầu tốc độ sau 20 giây phản ứng biết số tốc độ 8,33.10-3 mol-1.l.s-1 Câu 8: Cho phản ứng A→B Biết 3020C số tốc độ phản ứng 1,22.10-6 Năng lượng hoạt hóa phản ứng Ea = 182,76 kJ.mol a/ Tính số tốc độ phản ứng 3740C b/ Tính xem tốc độ phản ứng 3740C tăng lần so với nhiệt độ ban đầu Câu 9: Viết phương trình động học phản ứng sau cho biết bậc phản ứng chúng: 2ICl + H2 → 2HCl + I2 Có bậc theo ICl bậc theo H2 Câu 10: Xét phản ứng 2NO + Cl2 → 2NOCl Người ta tiến hành thí nghiệm thu kết sau: TNo [NO] (M) [Cl2] (M) vận tốc pứ (M.s-1) 0,010 0,010 1,2.10-4 0,010 0,020 2,4.10-4 0,020 0,020 9,6.10-4 Hãy xác định bậc riêng phần, bậc toàn phần số tốc độ phản ứng ? Câu 11: Xét phản ứng : 2FeCl3 + 2KI  2FeCl2 + 2KCl + I2 Cho 0,1 mol FeCl3 khan vào 100 ml dung dịch KI 0,5 M (Coi thay đổi thể tích không đáng kể) Sau thời gian người ta thấy KI phản ứng hết 60% Để nghiên cứu phản ứng 25oC người ta tiến hành thí nghiệm thu kết sau: CFeCl3 (M) CKI (M) Vận tốc phản ứng(M.s-1) 0,025 0,015 0,045 0,100 0,030 1,440 0,025 0,030 0,090 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Hãy xác định: a/ Bậc riêng phần FeCl3 , KI bậc toàn phần phản ứng ? b/ Hằng số tốc độ phản ứng ? c/ Vận tốc thời điểm KI phản ứng hết 60% ? d/ Biết 35 oC số tốc độ phản ứng gấp lần giá trị số tốc độ phản ứng 25 oC Tính lượng hoạt hóa phản ứng Cho số R = 8,314 (J/mol K) Thí nghiệm ... 8,33.10-3 mol-1.l.s-1 Câu 8: Cho phản ứng A→B Biết 3020C số tốc độ phản ứng 1,22.10-6 Năng lượng hoạt hóa phản ứng Ea = 182,76 kJ.mol a/ Tính số tốc độ phản ứng 3740C b/ Tính xem tốc độ phản ứng 3740C... TNo [NO] (M) [Cl2] (M) vận tốc pứ (M.s-1) 0,010 0,010 1,2.10-4 0,010 0,020 2,4.10-4 0,020 0,020 9 ,6.1 0-4 Hãy xác định bậc riêng phần, bậc toàn phần số tốc độ phản ứng ? Câu 11: Xét phản ứng : 2FeCl3... 60% ? d/ Biết 35 oC số tốc độ phản ứng gấp lần giá trị số tốc độ phản ứng 25 oC Tính lượng hoạt hóa phản ứng Cho số R = 8,314 (J/mol K) Thí nghiệm