Giáo án hữu cơ hóa 11CB

Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu Năm học 2011 - 2012 CHƯƠNG : ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ TIẾT 28: Bài 20: MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ Ngày soạn: 13/11/2011 A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm hoá học hữu hợp chất hữu cơ, đặc điểm chung hợp chất hữu − Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố (hiđrocacbon dẫn xuất) Kĩ − Phân biệt hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon theo thành phần phân tử B Trọng tâm: − Đặc điểm chung hợp chất hữu C Hướng dẫn thực − Đưa ví dụ (có tính so sánh hợp chất vô hợp chất hữu cơ) để giúp HS thấy đặc điểm chung hợp chất hữu cơ: + Luôn chứa nguyên tố C (còn có nguyên tố khác) + Liên kết hóa học thường liên kết cộng hóa trị + Thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp, dễ bay thường tan nước (dễ tan dung môi hữu cơ) + Đa số bị oxi hóa O2 (cháy); phản ứng thường xảy chậm, không hoàn toàn (cần xúc tác, đun nóng) theo nhiều hướng khác − Dẫn số hợp chất hữu để giúp HS phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố, theo loại liên kết, theo nhóm chức D Tiến trình giảng: Hoạt động GV HS HĐ1: 5’ GV yêu cầu HS kể tên hợp chất thuộc loại hợp chất vô hợp chất thuộc loại hợp chất hữu GV ghi CT hợp chất yêu cầu HS tìm đặc điểm chung thành phần nguyên tố tạo nên hợp chất hữu HS rút khái niệm Hợp chất hữu -GV bổ sung: hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu HĐ2: 5’ GV ghi số CT HC dẫn xuất HC yêu cầu HS xếp chất thành loại gọi tên loại hợp chất Nội dung I Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu cơ: - Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua …) - Thành phần nguyên tố: thiết phải có C, hay gặp H, O, N, sau đến halogen, S… - Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu II Phân loại hợp chất hữu cơ: Có loại chính: 1/ Hiđrocacbon: chứa C H Gồm: HC no, ko no, thơm 2/ Dẫn xuất HC: C, H có O, N… Gồm: dẫn xuất hal, ancol, phenol, anđehit, axit, este… GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu - GV cho HS xem bảng phân loại chất hữu - GV giới thiệu cách phân loại khác theo mạch cacbon HĐ3: 5’ -GV yêu cầu HS nhận xét liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu HS phải nêu đặc điểm cấu tạo Hợp chất hữu chứa liên kết CHT - GV yêu cầu HS nghiên cứu sgk tính chất vật lí tính chất hóa học HĐ4: 30’ - GV giới thiệu mục đích, nguyên tắc yêu cầu HS đọc SGK để nắm vững cách tiến hành phép phân tích định tính - GV yêu cầu HS tìm hiểu mục đích nguyên tắc phân tích định lượng -GV diễn giảng cách phân tích định lượng: C → CO2 KOH  → cân bình H SO H → H2O → cân bình H N chuẩn độ → NH3 → + mC = m CO 12,0 44,0 m H O 2,0 mH = 18,0 VN 28,0 mN = 22,4 Năm học 2011 - 2012 III Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ: 1/ Đặc điểm cấu tạo: liên kết hóa học phân tử hợp chất hữu chủ yếu lk CHT 2/ Tính chất vật lí: sgk 3/ Tính chất hóa học: - bền với nhiệt dễ cháy - pư thường xảy chậm theo nhiều hướng IV Sơ lược phân tích nguyên tố: 1/ Phân tích định tính: a Mục đích: sgk b Nguyên tắc: sgk c P2 tiến hành: sgk 2/ Phân tích định lượng: a Mục đích: sgk b Nguyên tắc: sgk c P2 tiến hành: - Cân xác ag chất hữu chứa C, H, O, N nung với CuO, hỗn hợp H2O CO2 sinh dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc(hoặc CaCl2 khan, P2O5…) để hấp thụ H2O bình đựng bazơ(NaOH, Ca(OH)2…) để hấp thụ CO2, độ tăng khối lượng bình bình khối lượng H2O CO2 Khí N2 đo thể tích đktc d Biểu thức tính: mC = mH = m CO 12 44 m H O 2 18 mC = nCO2 12 ; %C = mH = nH2O ; %H = mN = nN2.28 ; %N = mC 100 a mH 100 a mN 100 a mO = a – (mC + mH + mN) ; %O = 100- (%C + %H + %N) Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 3g chất hữu A thu 4,4g CO2 1,8g H2O Tính khối lượng % khối lượng nguyên tố A? 2 Tính m C 100% a m H 100% %H = a %C = GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu Năm học 2011 - 2012 m 100% %N= N a %O =100% - %C - %H -%N Củng cố - Làm tập sách giáo khoa Dặn dò - Làm tập nhà - Chuẩn bị nội dung “Công thức phân tử hợp chất hữu cơ” GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu TIẾT 29: Năm học 2011 - 2012 Bài 21: CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Ngày soạn: 16/11/2011 A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Các loại công thức hợp chất hữu : Công thức chung, công thức đơn giản nhất, công thức phân tử công thức cấu tạo − Sơ lược phân tích nguyên tố : Phân tích định tính, phân tích định lượng Kĩ − Tính phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối − Xác định công thức phân tử biết số liệu thực nghiệm B Trọng tâm: − Phân tích nguyên tố: phân tích định tính phân tích định lượng − Cách thiết lập công thức đơn giản công thức phân tử C Hướng dẫn thực − Phương pháp phân tích nguyên tố : + Hướng dẫn HS cách xác định nguyên tố: cacbon (CO2, Na2CO3); hiđro (H2O, HCl, NH3); nitơ (N2, NH3); halogen (X2, HX) + Hướng dẫn HS cách xác định lượng nguyên tố dựa vào định luật thành phần không đổi: CO2, Na2CO3 → C ; H2O, HCl → H ; N2, NH3 → N v.v − Hướng dẫn HS cách thiết lập công thức đơn giản công thức phân tử: + Lập công thức từ % khối lượng nguyên tố + Lập công thức từ khối lượng sản phẩm phản ứng cháy mC mH mO mN m m m m số mol (CxHyOzNt) = 12 x = y = 16 z = 14t ⇒ x : y : z : t = C = H = O = N 12 16 14 + Tính khối lượng mol phân tử từ tỷ khối khối lượng riêng − Luyện tập: + Tính thành phần phần trăm khối lượng C, H, O, N vào số liệu phân tích định lượng; Tính phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối hơi; + Xác định công thức đơn giản công thức phân tử D Chuẩn bị: GV: số tập xác định CTPT hợp chất hữu HS: ôn lại P2 phân tích định tính, định lượng nguyên tố hợp chất hữu E Tiến trình giảng: Kiểm tra cũ: 5’ Hoạt động GV HS Nội dung HĐ1: 3’ I Công thức đơn giản nhất: GV cho HS nghiên cứu sgk để nắm 1/ Định nghĩa: CTĐGN công thức biểu thị tỉ ĐN CTĐGN lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố phân tử HĐ2: 7’ 2/ Cách thiết lập CT đơn giản nhất: Dựa ý nghĩa CTĐGN cho biết tỉ lệ Bước 1: Tìm mc, mH, mO, mN phần trăm tối giản số nguyên tử nguyên tố, khối lượng ng.tố GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu Năm học 2011 - 2012 GV hướng dẫn HS rút biểu thức tỉ lệ Bước 2: Đặt CT cho hợp chất hữu CxHyOzNt số nguyên tử nguyên tố hợp chất Bước 3: Lập tỉ lệ: x : y : z : t = mC mH mO m N hữu 12 : : 16 : 14 Hoặc x : y : z : t = %C %H %O %N : : : 12 16 14 Đưa tỉ lệ nguyên đơn giản CTĐGN Ví dụ: sgk II Công thức phân tử: Định nghĩa: CTPT công thức biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân HĐ3: 5’ tử - GV đưa số thí dụ CTPT, HS Quan hệ CTĐGN CTPT: nhận xét rút ĐN - Nếu CTĐGN CH2O CTPT biểu - HS quan sát thành phần số nguyên diễn (CH2O)n tử CTĐGN CTPT rút nhận xét: + Ví dụ: n = CTPT CH2O thành phần nguyên tố giống n = CTPT C2H4O2 + nhiều trường hợp, số lượng nguyên tử nguyên tố khác + số trường hợp, CTĐGN chínhlà CTPT 3/ Cách thiết lập CTPT hợp chất hữu cơ: HĐ4: 20’ GV đưa phương pháp thiết a Dựa vào thành phần khối lượng nguyên lập CTPT sgk, hướng dẫn HS làm tố: ví dụ cụ thể Xét sơ đồ: CxHyOzNt → xC + yH + zO + tN Khối lượng: Mg 12xg yg 16zg 14tg % khối lượng: 100% %C %H %O %N Ta có tỉ lệ: M 12x y 16z 14t = = = = 100% %C %H %O %N Hoặc: M 12x y 16z 14t = = = = a mC m H mO m N ⇒ x, y, z, t CTPT Ví dụ: sgk b Thông qua CTĐGN: biết M chất hữu xácđịnh CTPT Ví dụ: CTĐGN CH2O CTPT có dạng (CH2O)n , giả sử M = 60 ta có: 30n = 60 ⇒ n =2 Vậy CTPT là: C2H4O2 c Tính trực khối lượng sản phẩm đốt cháy: - Tìm số mol CO2, H2O, N2 lập tỉ lệ vào pư GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu Năm học 2011 - 2012 đốt cháy tổng quát: y z CxHyOzNt + (x+ - )O2 → xCO2 + y H2O + t N2 Tacótỉlệ: x y t = = = ⇒ x, y, t kết n n CO 2n H 2O 2n N hợp với M tìm z Ví dụ: sgk HĐ5: củng cố: 5’ GV ôn lại CT tính M - BT 3/95 sgk GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu TIẾT 30,31: Bài 22: Năm học 2011 - 2012 CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Ngày soạn: 6/11/2011 A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Nội dung thuyết cấu tạo hoá học ; Khái niệm đồng đẳng, đồng phân − Liên kết cộng hoá trị khái niệm cấu trúc không gian phân tử chất hữu Kĩ − Viết công thức cấu tạo số chất hữu cụ thể − Phân biệt chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể B Trọng tâm: − Nội dung thuyết cấu tạo hoá học, chất đồng đẳng, chất đồng phân − Liên kết đơn, bội (đôi, ba) phân tử chất hữu C Hướng dẫn thực − Giới thiệu nội dung thuyết cấu tạo hoá học, − Dẫn số ví dụ để hình thành khái niệm: chất đồng đẳng, chất đồng phân − Dẫn số ví dụ để giúp HS thấy loại liên kết hợp chất hữu cơ: liên kết đơn liên kết bội (liên kết đôi ba) − Luyện tập: + Viết công thức cấu tạo số chất hữu cụ thể theo dãy đồng đẳng (ngược lại phân biệt đồng đẳng đồng phân từ công thức cấu tạo cụ thể) D Tiến trình giảng: Hoạt động giáo viên Nội dung HĐ1: 10’ GV phân tích thí dụ CTPT, I Công thức cấu tạo CTCT, HS rút khái niệm cấu tạo hóa Khái niệm học CTCT biểu diễn thứ tự cách thức liên kết VD: C3H6, C2H6O (liên kết đơn, liên kết bội) nguyên Giúp HS thấy được: CTCT CT biểu diễn tử phân tử thứ tự lk cách thức lk ng.tử - Biết CTCT hợp chất hữu dự ph.tử Cùng CTPT có nhiều đoán tính chất hóa học CTCT khác Các loại công thức cấu tạo -GV cho HS nghiên cứu sgk rút khái niệm 2/ Các loại CTCT: Có loại: loại CTCT: CTCT khai triển, CTCT thu - CTCT khai triển gọn - CTCT thu gọn VD sgk HĐ2: 7’ II Thuyết cấu tạo hoá học Nội dung a) Luận điểm 1: -Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu Năm học 2011 - 2012 - GV đưa vd: C2H6O có CTCT khác tương ứng với chất có tính chất hoàn toàn khác Cho HS nhận xét? -Cho HS rút nội dung luận điểm HĐ3: 8’GV đưa vd CTCT C4H10, C6H12(mạch vòng) -Trong vd trên, số lk mà C tạo bao nhiêu? -Hãy nhận xét mạch C, khả lk ng.tử C với ng.tử ng.tố khác? HĐ4: 5’ GV đưa vd cụ thể phụ thuộc tính chất hợp chất hữu theo thành phần phân tử cấu tạo hóa học sgk rút nhận xét? HĐ5: 10’ -VD: xét hiđrocacbon C2H4, C3H6, C4H8 sgk, HS rút nhận xét? -Các chất có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng gọi đồng đẳng -Vậy đồng đẳng? HĐ6: 5’ Củng cố Làm tập SGK Dặn dò: - Làm tập nhà tử liên kết với theo hoá trị theo thứ tự định Thứ tự liên kết gọi cấu tạo hoá học Sự thay đổi liên kết tức thay đổi cấu tạo hoá học tạo chất b) Luận điểm 2: sgk -Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hoá trị bốn Nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử nguyên tố khác mà liên kết với tạo thành mạch cacbon (mạch vòng, mạch không hở (mạch nhánh mạch không nhánh) c) Luận điểm 3: Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử cấu tạo hóa học 2/ Ý nghĩa: Thuyết cấu tạo hóa học giúp giải thích tượng đồng đẳng đồng phân II Đồng đẳng, đồng phân Đồng đẳng a Thí dụ b Khái niệm - Những hợp chất có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 có tính chất hoá học tương tự chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng - Chuẩn bị nội dung phần lại học GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu Năm học 2011 - 2012 TIẾT 31: Hoạt động GV HS HĐ1: 15’ - GV đưa vd C2H6O có CTCT, ta gọi chúng đồng phân Vậy đồng phân? HS nêu khái niệm Nội dung 2/ Đồng phân: a) vd: sgk b) Khái niệm: Những hợp chất khác có CTPT gọi chất đồng phân - GV hướng dẫn HS phân biệt loại đồng -Có loại đồng phân: phân: đồng phân cấu tạo đồng phân lập + Đồng phân cấu tạo: gồm đp mạch cacbon, đp thể loại nhóm chức, đp vị trí lk bội nhóm chức + Đp lập thể: đp khác vị trí không gian nhóm ng.tử IV Liên kết hóa học cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ: HĐ2: 10’ -Trong ph.tử chất hữu cơ, loại lk 1/ Liên kết đơn: (hay lk σ ) cặp e chung tạo chủ yếu lk gì? nên , đượcbiểu diễn gạch nối ng.tử -LK CHT hợp chất hữu chia thành lk σ lk bền loại: lk xich ma ( σ ) lk pi ( π ) Vd: CH4 -lk đơn lk σ , hình thành ntn? 2/ Liên kết đôi: cặp e chung ng.tử tạo - lk σ lk bền nên, gồm lk σ lk π , biểu diễn gạch song song Lk π bền lk σ -Lk đôi hình thành ntn? VD: C2H4 3/ Liên kết ba: cặp e chung ng.tử tạo nên, gồm lk σ lk π -LK ba hìnhthành ntn? VD: C2H2 HĐ8: 20’ Củng cố toàn bài: BT 1,2,5,6,7-sgk GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu TIẾT : Bài 23: Năm học 2011 - 2012 PHẢN ỨNG HỮU CƠ Ngày soạn: 18/11/2011 A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Sơ lược loại phản ứng hữu cơ : Phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng tách Kĩ Nhận biết loại phản ứng thông qua phương trình hoá học cụ thể B Trọng tâm: − Phân loại phản ứng hữu cơ : Thế, cộng, tách C Hướng dẫn thực − Dẫn số phản ứng hữu hướng dẫn HS quan sát để phân biệt số loại phản ứng hữu cơ : thế, cộng, tách − Dẫn số ví dụ để thấy đặc điểm phản ứng hữu thường xảy chậm tạo thành hỗn hợp sản phẩm − Luyện tập: + Nhận biết loại phản ứng theo phương trình hoá học cụ thể II Tiến trình giảng: Hoạt động gv Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: 10’ Pư Học sinh quan sát phát biểu I Phân loại phản ứng hữu khái niệm Phản ứng Giáo viên đưa thí -Phản ứng phản ứng Thí dụ askt dụ nguyên tử nhóm CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Phản ứng ? nguyên tử phân tử hợp chất Thí dụ hữu bị thay H3C C OH + HOC2H5 nguyên tử nhóm nguyên tử O khác H3C C OC2H5 O Hoạt động 2: 10’ Pư cộng Giáo viên đưa thí dụ Vậy pư cộng ? + H2O Thí dụ C2H5OH + HBr → C2H5OH + H2O F Phản ứng phản ứng nguyên tử nhóm nguyên tử phân tử hợp chất hữu bị thay nguyên tử nhóm nguyên tử khác Phản ứng cộng Thí dụ Học sinh quan sát thí dụ trả C2H4 + Br2→ C2H4Br2 lời khái niệm Thí dụ -Phản ứng cộng phản ứng C2H2 + HCl → C2H3Cl phân tử hợp chất hữu F Phản ứng cộng phản ứng kết hợp với phân tử khác tạo phân tử hợp chất hữu kết hợp thành phân tử với phân tử khác tạo thành phân tử Phản ứng tách GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 10 Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu Năm học 2011 - 2012 Hoạt động thầy Kiến thức HĐ1:10’Tìm hiểu ĐN, phân loại I ĐỊNH NGHĨA, PHÂN LOẠI -GV cho HS nghiên cứu sgk, từ rút Định nghĩa:Phenol hợp chất hữu ĐN phenol mà phân tử có nhóm -OH liên kết trực tiếp với ng.tử cacbon vòng benzen -Nhóm –OH lkết trực tiếp với ng.tử C vòng benzen gọi –OH phenol - Chất tiêu biểu : C6H5OH gọi phenol -Phân loại: GV hướng dẫn HS cách phân Phân loại: loại phenol tương tự phân loại ancol theo - Phenol đơn chức: có nhóm –OH phenol số lượng nhóm chức GV giới thiệu hợp OH OH chất phenol đơn giản nhất: C6H5OH phenol CH3 m-crezol - Phenol đa chức: có hay nhiều nhóm –OH phenol Ví dụ: HO OH CH3 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen II PHENOL: Cấu tạo: CTPT: C6H6O CTCT: C6H5OH Tính chất vật lí: sgk HĐ3: 15’ ng.cứu tính chất hóa học Tính chất hóa học: phenol a/ Phản ứng ng.tử H nhóm-OH: -Pư ng.tử H nhóm-OH: * Tác dụng với kim loại kiềm: GV dẫn dắt HS so sánh điểm giống C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2 khác cấu tạo phenol ancol, từ dự đoán phenol có pư ng.tử H nhóm OH giống ancol: td * Tác dụng với dd bazơ: với kl kiềm C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O ⇒ phenol có tính axit, tính axit yếu, không làm đổi màu quì tím Nhận xét: Vòng benzen làm tăng khả pư ng.tử H thuộc nhómOH ph.tử phenol so với ph.tử ancol b/ Phản ứng ng.tử H vòng benzen: C6H5OH +3Br2 → C6H2Br3OH ↓ + 3HBr -Từ cấu tạo phenol có vòng benzen, Trắng dự đoán phenol có pư ng.tử H C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH ↓ vòng benzen vàng + 3H2O Nhận xét: Ng.tử H vòng benzen ph.tử HĐ2: 5’ Tìm hiểu cấu tạo, tính chất vật lí phenol -Cho HS nghiên cứu sgk để biết CTPT, CTCT phenol GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 62 Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu -GV kết luận tính chất ảnh hưởng qua lại ng.tử, nhóm ng.tử phân tử HĐ4: 5’ Điều chế ứng dụng phenol GV hướng dẫn HS nghiên cứu sgk, sau tóm tắt phuơng pháp điều chế ứng dụng phenol Năm học 2011 - 2012 phenol dễ bị thay ng.tử H vòng benzen ph.tử HC thơm Đó ảnh hưởng nhóm –OH tới vòng benzen Ảnh hưởng vòng benzen đến nhóm OH ảnh hưởng nhóm OH đến vòng benzen gọi ảnh hưởng qua lại ng.tử ph.tử Điều chế: Trong công nghiệp điều chế phenol từ cumen từ benzen CH2 = CH − CH3 → C6H5-CH(CH3)2 *C6H6  H+ O2vaddH2SO4  → C6H5OH + CH3-CO-CH3 → *C6H6 C6H5Br → C6H5ONa → C6H5OH Ứng dụng: sgk HĐ5: 5’ củng cố So sánh ancol phenol cấu tạo tính chất chất hóa học? GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 63 Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu TIẾT 58,59: Bài 42: Năm học 2011 - 2012 Luyện tập: DẪN XUẤT HALOGEN-ANCOL-PHENOL Ngày soạn:9 /3/2012 A Chuẩn kiến thức kỹ 1/ Kiến thức: - Củng cố hệ thống lại tính chất hóa học dẫn xuất halogen số p2 điều chế - Mối quan hệ chuyển hóa Hc ancol-phenol qua hợp chất trung gian dẫn xuất halogen 2/ Kĩ năng: - Viết pthh biểu diễn pư ancol phenol - Viết pthh pư chuyển hóa từ HC thành dẫn xuất II Chuẩn bị: - Hệ thống câu hỏi nội dung cần tổng kết(CT chung, CTCT, danh pháp, tính chất) Hệ thống câu hỏi liên quan kết nối HC với ancol phenol qua dẫn xuất halogen - HS: ôn tập, so sánh etanol với phenol đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học III Tiến trình: A Kiến thức bản: HĐ1: Hệ thống lại kiến thức cần nhớ GV chuẩn bị bảng trống sgk, thông qua hệ thống câu hỏi, GV yêu cầu HS bổ sung kiến thức vào ô bảng 1/ Cấu trúc cảu dẫn xuất halogen HC, ancol, phenol? 2/ Cách xác định bậc dẫn xuất halogen bậc ancol? 3/ Nêu tính chất háo học dẫn xuất , ancol, phenol? 4/ phương pháp điều chế dẫn xuất halogen HC, ancol, phenol? Cấu trúc Bậc nhóm chức T/Chất HOÁ HỌC Dẫn xuất halogen R-X Ancol R-O-H Bậc dẫn xuất halogen bậc ng.tử C lk với ng.tử halogen Bậc ancol bậc ng.tử C lk với nhóm -OH Tác dụng với dd kiềm: t0 R-X +NaOH dd → R-OH + Na X ( Nếu R gốc không no tác dụng với H2O đun nóng, R gốc phenyl tác dụng với dd kiềm đ k t0caovà pcao) Tác dụng với kim loại kiềm: R(0H)x+xNa → Phản ứng tách HX tạo anken: CH3CH2Cl + KOH ancol t  → CH2=CH2 + KCl+H2O Phenol O-H x R(ONa)x+ H2 2.Tác dụng với axit vô cơ: R(OH)X+xHA → RAX+XH2O Pư với ancol tạo ete: H 2SO4d → C2H5OC2H5 2C2H5OH  140oC +H2O 4.Pư tách nước tạo anken: SO4 dac 1700 CnH2n+1OH H2   → CnH2n +H2O 4.Phản ứng oxihoa: a phản ứng cháy : CnH2n+1OH +O2 → CO2 + H2O GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam Tác dụng với k loại kiềm dd kiềm: C6H5OH+Na → C6H5ONa +½H2 C6H5OH+NaOH → C6H5ONa+H2O (axitphenic không làm đổi màu quì tím yếu hơnH2CO3) C6H5ONa +CO2+H2O → C6H5OH + NaHCO3 3.Tác dụng với ddbrom,HNO3 *C6H5OH+3Br2 → C6H2 Br3OH ↓ trắng +3HBr 2,4,6 tribromphenol phản ứng dùng để nhận biết phenol 64 Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu Năm học 2011 - 2012 b Oxhoa hữu hạn: RCH2OH+CuO T→ Cu+H2O +RCH=O(an đehit ) RCH OHR1+ CuO T→ H2O + Cu + RC =OR1 (xeton) * Với poliancol có có 2nhóm OH hai ng.tử bon liên tiếp t/d Cu(OH)2 tạo dd xanh lam Điều -Halogen hoá - CnH2n +H2O → CnH2n+1OH t0 chế hiđrocacbon: - R-X +NaOH dd → R-OH + Na -ROH+HX → RX+ H2O X -đ.chế etanol từ tinh bột HĐ2: Luyện tập đồng phân, tên gọi ancol dẫn xuất halogen - Yêu cầu HS làm BT sgk C4H9Cl: đồng phân C4H10O: có đồng phân ancol C4H8O: có đồng phân ancol: CH2=CH-CH2-CH2OH but-3-en-1-ol CH2=CH-CH(OH)-CH3 but-3-en-2-ol CH3-CH=CH-CH2OH but-2-en-1-ol CH2=C(CH3)-CH2-OH 2-metylprop-3-en-1-ol HĐ3: Luyện tập tính chất ancol phenol -Yêu cầu HS làm BT 2,3,5 sgk + H2 + H2O * C6H5OH +3HNO3 → C6H2(NO2)3OH ↓ +3H2O Ax picric vàng -C6H6 → C6H5Cl → C6H5ONa → C6H5OH -oxh cumen 1500oC  →  → → CH COOH Men BT5: CH4 → C2H2 Pd / PbCO3 ,to C2H4 H+ ,to C2H5OH  + Br2 / Fe + O2 NaOH → C6H5Br  → C6H5ONa → C6H5OH  → Br3C6H2OH C6H6  BT6: 66,2% etanol ; 33,8% phenol BT7: A HĐ4:Củng cố, dặn dò: GV tóm tắt lại điểm mấu chốt chương, hướng dẫn HS ôn tập chuẩn bị kt tiết + CO + H O GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam + Br2 65 Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu Năm học 2011 - 2012 TIẾT 60: Bài 43: Bài thực hành 5: TÍNH CHẤT CỦA ETANOL, GLIXEROL VÀ PHENOL Ngày soạn:12 /3/2012 A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : − Etanol tác dụng với natri − Glixerol tác dụng với Cu(OH)2 − Phenol tác dụng với NaOH, dung dịch brom Kĩ − Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm − Quan sát, mô tả tượng, giải thích viết phương trình hoá học − Viết tường trình thí nghiệm − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Tính chất etanol; − Tính chất glixerol − Tính chất phenol C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Lắc ống nghiệm + Cho chất rắn vào ống nghiệm chứa chất lỏng + Bịt miệng ống nghiệm đưa vào lửa thả tay bịt − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Etanol tác dụng với Natri + Viên Na vo tròn, chạy bề mặt chất lỏng, nhỏ dần đồng thời có khí bay lên mạnh (Na tác dụng với nước giải phóng H2) + Khi thả tay bịt miệng ống nghiệm thấy có tiếng nổ nhỏ (H2 phản ứng với O2 không khí gây nổ) Thí nghiệm Tác dụng glixerol với Cu(OH)2 + ống thứ nhất, kết tủa màu xanh tan dần thành dung dịch xanh đậm; + ống thứ hai kết tủa không biến đổi Thí nghiệm Tác dụng phenol với NaOH nước brom + Mẩu phenol tan nước tan thêm dung dịch NaOH + Có kết tủa trắng xuất ⇒ phenol tác dụng với Br2 tạo C6H2Br3OH ↓ Thí nghiệm Phân biệt ancol, glixerol phenol + Phương án lí thuyết * Cả ba chất tác dung với Na giải phóng H2 * Chỉ có chất tác dụng với dung dịch NaOH nước Br2 * Chỉ có chất hoà tan Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh + Cách thực hiện: GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 66 Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu Năm học 2011 - 2012 * Nhỏ nước brom, chất tạo kết tủa trắng phenol * Thêm kết tủa Cu(OH)2 lắc, chất hoà tan kết tủa thành dung dịch màu xanh glixerol Chất lại etanol D Tiến trình thực hành: HĐ1: GV nêu mục đích TN thực hành lưu ý HS cẩn thận làm TN với phenol, dd brom - GV làm mẫu hướng dẫn HS quan sát, so sánh tượng xảy thực TN glixerol, etanol với Cu(OH)2 -GV lưu ý HS số kiến thức có liên quan đến TN thực hành HĐ2: TN 1: etanol tác dụng với natri HS tiến hành TN: Cho mẫu Na hạt đậu xanh vào ống nghiệm khô chứa ml etanol khan Bịt miệng ống nghiệm ngón tay Quan sát tượng Khi pư kết thúc đưa miệng ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn bỏ ngón tay bịt miệng ống nghiệm Quan sát giải thích tượng Lưu ý: để có etanol khan, GV làm sau: lấy etanol 96 o 99o vào lọ có nút nhám kín, thêm CuSO4 khan (màu trắng) vào lọ, nút kín, để khoảng 4-5 giờ, sau gạn lấy etanol khan để làm thí nghiệm HĐ3: TN 2: Glixerol tác dụng với Cu(OH)2 HS thực thí nghiệm: Lấy ống nghiệm, ống 3-5 giọt dd CuSO 5% sau cho tiếp 2-3 ml dd NaOH 10%, lắc nhẹ tiếp tục nhỏ thêm vào ống thứu 2-3 giọt glixerol, vào ống thứ hai 23 giọt etanol Lắc nhẹ ống nghiệm Quan sát tượng giải thích HĐ4: TN3: Phenol tác dụng với nước brom HS thực thí nghiệm: Cho 0,5 ml dd phenol vào ống nghiệm, sau thêm giọt dd brom, đồng thời lắc nhẹ Quan sát tạo thành kết tủa, giải thích Lưu ý: thực TN cẩn thận, không để dính brom, phenol người áo quần HĐ5: TN 4: phân biệt dd etanol, phenol, glixerol - Dùng Cu(OH)2 nhận glixerol - Dùng dd brom nhận phenol - Còn lại etanol HĐ6: Công việc cuối buổi thực hành: - HS thu dọn dụng cụ, hóa chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học - GV rút kinh nghiệm tiết thực hành dặn dò HS chuẩn bị cho tiết học sau - GV hướng dẫn HS viết tường trình GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 67 Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu Năm học 2011 - 2012 TIẾT 61: KIỂM TRA TIẾT MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN – MÔN HÓA 11CB Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Tổng Benzen ankyl benzen 1 Một số hiđrocacbon thơm khác 1 Hệ thống hóa hiđrocacbon Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên 1 Dẫn xuất halogen 1 hiđrocacbon 2 Ancol 1 Phenol 2 Tổng hợp 12 10 30 GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 68 Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu Năm học 2011 - 2012 CHƯƠNG 9: ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXILIC TIẾT 62, 63: Bài 44: ANĐEHIT - XETON Ngày soạn:16 / 3/2012 A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Định nghĩa, phân loại, danh pháp anđehit − Đặc điểm cấu tạo phân tử anđehit − Tính chất vật lí : Trạng thái, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, tính tan − Tính chất hoá học anđehit no đơn chức (đại diện anđehit axetic) : Tính khử (tác dụng với dung dịch bạc nitrat amoniac), tính oxi hoá (tác dụng với hiđro) − Phương pháp điều chế anđehit từ ancol bậc I, điều chế trực tiếp anđehit fomic từ metan, anđehit axetic từ etilen Một số ứng dụng anđehit − Sơ lược xeton (đặc điểm cấu tạo, tính chất, ứng dụng chính) Kĩ − Dự đoán tính chất hoá học đặc trưng anđehit xeton ; Kiểm tra dự đoán kết luận − Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét cấu tạo tính chất − Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học anđehit fomic anđehit axetic, axeton − Nhận biết anđehit phản ứng hoá học đặc trưng − Tính khối lượng nồng độ dung dịch anđehit phản ứng B Trọng tâm: − Đặc điểm cấu trúc phân tử tính chất hoá học andehit xeton − Phương pháp điều chế andehit xeton (chỉ xét anđehit no, đơn chức, mạch hở chủ yếu metanal etanal xeton tiêu biểu axeton) C Hướng dẫn thực − Giới thiệu công thức, tên số andehit no, đơn chức, mạch hở (bảng trang 199 SGK) + Công thức tổng quát: CnH2nO hay Cn−1H2n−1CH=O với n ≥ (no, đơn chức) + Cách gọi tên: * Thông thường: andehit + tên axit tương ứng * Hệ thống: tên hiđrocacbon tương ứng + đuôi AL − Đặc điểm cấu tạo phân tử anđehit: HS quan sát công thức cụ thể rút nhận xét: + nhóm định chức, liên kết hóa học nhóm định chức, + Trong nhóm −CH=O có liên kết đôi C=O gồm liên kết σ bền liên kết π bền (tương tự liên kết đôi C=C phân tử anken) nên anđehit có số tính chất giống anken − Tính chất hoá học: t o ,xt + Phản ứng cộng hiđro: R-CH=O + H2  → R-CH2OH (ancol bậc nhất) chất oxi hóa chất khử + Phản ứng oxi hoá (tác dụng với nước brom, dung dịch thuốc tím, dung dịch bạc nitrat amoniac) ; tiến hành TN tráng bạc với H-CH=O R-CH=O + 2AgNO3 + H2O + 3NH3 → R-COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag↓ chất khử chất oxi hóa GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 69 Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu Năm học 2011 - 2012 Anđehit vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử − Phương pháp điều chế: + Oxi hóa ancol: ancol bậc I → anđehit ; +O → H-CH=O ; + Oxi hóa hiđrocacbon: CH4  xt ,t + O2 → CH3CH=O ; CH2=CH2  PdCl ,CuCl ,t − Giới thiệu số xeton cụ thể kèm theo tên gọi − Giống với anđehit: xeton cộng H2 tạo thành ancol bậc II 2 t o ,xt R C CH3 + H  → R CH CH3 P O OH Khác với anđehit: xeton không dự phản ứng tráng bạc − Luyện tập: + Viết cấu tạo đồng phân CnH2nO (mạch C, vị trí nhóm chức, loại nhóm chức anđehit xeton) gọi tên + Viết phương trình hoá học cho phản ứng cộng, phản ứng oxi hóa anđehit, axeton (có thể dạng sơ đồ) + Phân biệt anđehit xeton phương pháp hoá học; + Tính khối lượng nồng độ dung dịch anđehit tham gia phản ứng D Tiến trình giảng: Hoạt động thầy Kiến thức A ANĐEHIT: HĐ1:15’ Tìm hiểu ĐN, phân loại, danh I Định nghĩa Phân loại Danh pháp: pháp 1/ Định nghĩa: ađh hợp chất hữu -ĐN: GV cho HS nghiên cứu sgk để tìm hiểu mà phân tử có nhóm –CH=O lk trực tiếp với ĐN ađh Cho số CTCT để HS lựa chọn ađh: ng.tử cacbon ng.tử hiđro H-CHO; CH3OH; O=CH-CH=O Vd: H-CH=O; CH3-CH=O; C6H5-CH=O; O=CH-CH=O Nhóm –CH=O nhóm chức anđehit -Phân loại: HS nghiên cứu sgk, nêu tiêu chí 2/ Phân loại: ađh no, không no, thơm, đơn phân loại thí dụ nêu phân chức, đa chức ftrên - Ađh no, đơn chức, mạch hở: hợp chất + Tập trung phần thí dụ ađh no, mạch phân tử có nhóm –CHO lk với gốc hở, đơn chức ankyl ng.tử H Gồm H-CHO; CH3CHO, C2H5-CHO CnH2n+1CHO(n≥0) hay CnH2nO(n≥1) -Danh pháp: từ tên vài ađh no, đơn chức, 3/ Danh pháp: mạch hở nêu bảng 9.1 sgk, GV a Tên thay thế: hướng dẫn HS rút cách gọi tên theo cách -Chọn mạch C dài có chứa nhóm –CHO làm mạch -Đánh STT mạch C nhóm –CHO -Gọi tên: vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch + al VD: H-CHO CH3-CHO b Tên thông thường: GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 70 Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu HĐ2: 10’ Nghiên cứu cấu tạo, tính chất vật lí Từ đặc điểm cấu tạo nhóm -CHO, GV dẫn dắt HS đến dự đoán tính chất vật lí(ko tạo lk hiđro), tos, độ tan so với ancol tương ứng Năm học 2011 - 2012 ađh + tên ax tương ứng VD: sgk II Đặc điểm cấu tạo Tính chất vật lí: 1/ Đặc điểm cấu tạo: sgk 2/ Tính chất vật lí: sgk III Tính chất hóa học: HĐ3:15’ Tìm hiểu tính chất hóa học ađh 1/ Phản ứng cộng hiđro: t ,Ni -PƯ cộng: Cho HS vận dụng pư cộng hiđro, VD: CH3-CH=O + H2  → cộng HX vào lk đôi C=C anken, nhậm xét t ,Ni  → TQ: R-CH=O + H dẫn dến quan hệ chiều: Ađh chất oxh pư  →   Ancol bậc ¬ anđehit -Pư oxh: GV hướng dẫn cho HS thấy biến đổi cấu tạo phân tử từ ađh thành ax 2/ Phản ứng oxh không hoàn toàn: o o TN: sgk t HCHO + 2AgNO3 +H2O + 3NH3 → HCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag ↓ t TQ:RCHO+2AgNO3+H2O +3NH3 → RCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag Pư gọi pư tráng bạc, dùng làm gương soi, tráng ruột phích t ,xt * 2RCHO + O2  → 2RCOOH Trong pư ađh đóng vai trò chất khử Nhận xét: ađh vừa thể tính oxh, vừa thể tính khử IV Điều chế: 1/ Từ ancol: oxh ancol bậc thu ađh tương ứng: t R-CHO + CuO → R-CHO+H2O+ Cu VD: CH3CH2OH + CuO 2/ Từ hiđrocacbon: t ,xt CH4 + O2  → HCHO + H2O t ,xt 2CH2=CH2+O2  → 2CH3CHO HgSO ,80 C C2H2 + H2O  → CH3CHO V Ứng dụng: sgk B XETON: I Định nghĩa: Xeton hợp chất hữu mà phân tử có nhóm C=O lk trực tiếp với ng.tử cacbon -Cách gọi tên: tên gốc HC + xeton VD:CH3-CO-CH3: đimetyl xeton(axeton) o o o HĐ4: 5’ Tìm hiểu điều chế, ứng dụng -Điều chế: GV yêu cầu HS liên hệ với tính chất ancol bậc để nêu p điều chế chung -HS nghiên cứu sgk để biết p công nghiệp đại điều chế số ađh, từ axetilen điều chế CH3CHO -Ứng dụng: GV giới thiệu số vật dụng làm từ nhựa phenolfomanđehit TIẾT 63: HĐ1: 5’ Tìm hiểu xeton -HS nghiên cứu sgk, từ biết ĐN xeton GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam o o o o 71 Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu Năm học 2011 - 2012 CH3-CO-C6H5 metyl phenyl xeton (axetophenon) CH3-CO-CH=CH2 metyl vinyl xeton II Tính chất hóa học: Giống ađh, xeton cộng hiđro tạo thành t ,Ni HĐ2:10’GV hướng dẫn HS dự đoán tính ancol:R-CO-R’+H2  → R-CHOH-R’ chất hóa học xeton sở điểm VD: sgk tương đồng cấu tạo hóa học với ađh: có -Khác với ađh, xeton không tham gia pư nhóm C=O nên có pư cộng ađh tráng bạc III Điều chế: 1/ Từ ancol: oxh không hoàn toàn ancol bậc thu xeton: t R-CHOH-R’+CuO → R-CO-R’ +Cu+H2O t CH3-CHOH-CH3+CuO → CH3-CO-CH3 + Cu + H2O 2/ Từ hiđrocacbon: Cumen → CH3-CO-CH3 IV Ứng dụng: sgk o o o HĐ3: (30’)củng cố toàn bài: Cho HS giải BT 1,2,3,5,6,7,8,9-sgk GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 72 Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu TIẾT 64,65 : Bài 45: Năm học 2011 - 2012 AXIT CACBOXILIC Ngày soạn:22 /3/2012 A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Định nghĩa, phân loại, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp − Tính chất vật lí : Nhiệt độ sôi, độ tan nước ; Liên kết hiđro − Tính chất hoá học : Tính axit yếu (phân li thuận nghịch dung dịch, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu hơn, kim loại hoạt động mạnh), tác dụng với ancol tạo thành este Khái niệm phản ứng este hoá − Phương pháp điều chế, ứng dụng axit cacboxylic Kĩ − Quan sát thí nghiệm, mô hình, rút nhận xét cấu tạo tính chất − Dự đoán tính chất hoá học axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở − Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học − Phân biệt axit cụ thể với ancol, phenol phương pháp hoá học − Tính khối lượng nồng độ dung dịch axit phản ứng B Trọng tâm: − Đặc điểm cấu trúc phân tử axit cacboxylic − Tính chất hoá học axit cacboxylic − Phương pháp điều chế axit cacboxylic C Hướng dẫn thực − Giới thiệu số loại axit: no, đơn chức, mạch hở; không no, đơn chức, mạch hở; thơm, đơn chức axit đa chức − Giới thiệu số axit no, đơn chức, mạch hở; (bảng trang 206 SGK) ⇒ + Công thức tổng quát: CnH2nO2 hay Cn−1H2n−1COOH với n ≥ (no, đơn chức) + Cách gọi tên: * Hệ thống: tên hiđrocacbon tương ứng + đuôi OIC − Đặc điểm cấu trúc phân tử: + nhóm định chức, liên kết hóa học nhóm định chức: coi kết hợp nhóm C=O với nhóm OH Liên kết O−H phân tử axit phân cực liên kết O−H phân tử ancol nên nguyên tử H nhóm COOH linh động nguyên tử H nhóm OH ancol + có liên kết hiđro liên phân tử không? mức độ liên kết so với ancol? so sánh nhiệt độ sôi, tính tan nước axit với ancol có số nguyên tử C (vẽ công thức biểu diễn liên kết hiđro liên phân tử) − Tính chất hoá học : + Tính axit: dung dịch axit cacboxylic phân li thuận nghịch, TN hình 9.3 SGK cho thấy axit cacboxylic axit yếu * hướng dẫn HS làm số TN minh họa tác dụng với quỳ tím, bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu hơn, kim loại hoạt động mạnh + Phản ứng nhóm OH (tác dụng với ancol tạo thành este) − Phương pháp điều chế: dùng số tập để mối liên hệ axit với hợp chất học: + Oxi hóa ancol, anđehit, ankan GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 73 Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu Năm học 2011 - 2012 + Lên men giấm + Tổng hợp metanol với CO − Luyện tập: + Viết cấu tạo đồng phân axit CnH2nO2 (mạch C, vị trí nhóm chức) gọi tên + Viết phương trình hoá học minh hoạ cho phản ứng: tính axit, tạo dẫn xuất axit + Phân biệt axit cụ thể với ancol, phenol phương pháp hoá học + Tính khối lượng nồng độ dung dịch axit tham gia phản ứng D Tiến trình giảng: Kiểm tra cũ(5’) 1/ Viết ácc đồng phân anđehit xeton C4H8O gọi tên? 2/ Anđehit axetic pư với chất sau đây? viết pthh có: Na, NaOH, H 2, ddAgNO3/NH3? Viết pt điều chế CH3CHO? Bài mới: Hoạt động thầy trò Kiến thức HĐ1: 5’ Tìm hiểu ĐN, danh pháp I Định nghĩa, phân loại, danh pháp: HS tìm hiểu theo sgk theo dựa vào 1/ Định nghĩa: Axit cacboxilic hợp chất anđehit hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl(-COOH) lk trực tiếp với ng.tử C hpặc ng.tử H VD: H-COOH, C2H5-COOH, HOOC-COOH 2/ Phân loại: HĐ2: 10’ Tìm hiểu cách phân loại a Axit no, đơn chức, mạch hở: -Từ kiến thức cách phân loại ađh, Ph.tử có gốc ankyl ng.tử H lk với nhóm – cách tương tự, giúp HS đưa cách COOH như: H-COOH, CH3COOH, C2H5COOH phân loại axit họp thành dãy đồng đẳng có CTPT -HS tự cho ví dụ Tự rút CTPT ax CnH2n+1COOH(n≥0) hay CnH2nO2(n≥1) no đơn chức mạch hở b Axit không no, đơn chức, mạch hở: Phân tử có gốc hiđrocacbon không no, mạch hở lk với nhóm –COOH VD: CH2=CH-COOH, CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH, c Axit thơm, đơn chức: Ph.tử có gốc hiđrocacbon thơm lk với nhóm –COOH VD: C6H5-COOH, CH3-C6H4-COOH d Axit đa chức: ph.tử có hay nhiều nhóm –COOH VD: HOOC-(CH2)4-COOH ax ađipic HOOC-CH2-COOH ax malonic HĐ3: 10’ Tìm hiểu danh pháp ax 3/ Danh pháp: cacboxilic a Tên thay thế: Axit + vị trí + tên nhánh + tên -Cho HS nghiên cứu bảng 9.2 so sánh mạch + oic với tên ankan có số ng.tử C Cách chọn mạch giống ađh để suy ng.tắc gọi tên theo danh pháp VD: CH3COOH ax etanoic thay Yêu cầu HS thuộc tên thường HOOC-COOH ax etanđioic (ax oxalic) vài ax đơn giản CH2=CH-COOH ax propenoic(ax acrylic) b Tên thông thường: số ax có tên thông thường HĐ4: 5’ Nghiên cứu cấu tạo phân tử II Đặc điểm cấu tạo: - C = O GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 74 Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu axit -Trên sở sgk, HS thấy nhóm chức-COOH có nhóm –OH, từ dự đoán ph.tử tạo lk hiđro tương tự ancol HĐ5:5’Nghiên cứu tính chất vật lí Cho HS nghiên cứu sgk rút tính chất vật lí axit HĐ6:5’ củng cố sau tiết BT số sgk TIẾT 65: HĐ7: 5’ Nghiên cứu tính chất phân li ko hoàn toàn ax cacboxilic -Qua hình vẽ 9.3 sgk, gv dẫn dắt HS so sánh nồng độ ion H+ dd HCl 1M CH3COOH 1M, từ suy khả phân li không hoàn toàn ax cacboxilic HĐ8:10’ Xét số pư axit -HS nghiên cứu nội dung sgk, sau vận dụng viết pthh minh họa tính chất axit cacboxilic HĐ9: 5’ Nghiên cứu pư este hóa -GV biểu diễn TN, HS nhận xét biến đổi chất qua tượng quan sát được(sự tách lớp chất lỏng sau pư, mùi thơm ) Lưu ý: đặc điểm pư thuận nghịch cần H2SO4 đặc làm xt HĐ10:10’ Tìm hiểu số p2 điều chế ứng dụng cảu axit axetic -GV giới thiệu phương pháp điều chế theo sgk Năm học 2011 - 2012 O–H Nhóm –COOH gồm nhóm C=O 1nhóm OH, ảnh hưởng nhóm C=O hút điện tử mạnh nên H nhóm OH ax linh động ancol III Tính chất vật lí: sgk Tos ax cao nhiệt độ sôi ancol tương ứng giữua ph.tử ax có lk hiđro bền lk hiđro ph.tử ancol IV Tính chất hóa học: 1/ Tính axit: a.Trong dd, ax cacboxilic phân li thuận nghịch  → H+ + CH3COOVD: CH3COOH ¬   Dd ax cacboxilic làm quì tím hóa đỏ b Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo thành muối nước: VD: CH3COOH + NaOH CH3COOH + Zn c Tác dụng với muối: CH3COOH + CaCO3 d Tác dụng với kloại đứng trước H tạo thành muối giải phóng hiđro: CH3COOH + Zn, Al, Na 2/ Pư nhóm –OH(pư este hóa): t ,H  → RCOOR’ + H2O RCOOH + R’OH ¬   VD: CH3-COOH + C2H5ỌH Đặc điểm pư este háo thuận nghịch cần axit H2SO4 đặc làm chất xt V Điều chế: 1/ P2 lên men giấm: mengiam → CH3COOH + H2O C2HOH + O2  2/ Oxh anđehit axetic: xt → CH3COOH CH3CHO + 1/2O2  xt RCHO + 1/2O2 → RCOOH 3/ Oxh ankan: -Oxh butan thu ax axetic: xt → 2CH3CH2CH2CH3 +5O2  180 C,50atm 4CH3COOH + 2H2O -Oxh không hoàn toàn ankan có mạch C dài để tổng hợp ax có PTK lớn: t ,xt 2RCH2CH2R’ + 5O2  → 2RCOOH o + o o GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 75 Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu Năm học 2011 - 2012 +2R’COOH + 2H2O 4/ Từ metanol: (p đại) t ,xt CH3OH + CO  → CH3COOH +O + CO → CH3OH  → CH3COOH CH4  VI Ứng dụng: sgk o HĐ11:15’củng cố toàn bài: BT sgk GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 76 [...]... khái niệm hợp chất hữu cơ, thành phần các ng.tố trong trong ph.tử hợp chất hữu cơ, sử dụng các BT sau: BT1: Hãy viết 1 số thí dụ minh họa về hợp chất hữu cơ, hợp chất vô cơ Từ đó ôn lại khái niệm hợp chất hữu cơ BT2: Hãy viết 1 số CTTQ để biểu diễn hợp chất hữu cơ, từ đó trình bày về th phần ng.tố trong hợp chất hữu cơ (CxHy, CxHyOz, CxHyOzNt, CxHyClz) HĐ2: 2/ Phân loại hợp chất hữu cơ theo thành phần... Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 4 30 Giáo án hóa học lớp 11 cơ bản – Hóa hữu cơ Năm học 2011 - 2012 pthh tổng quát -Cho HS nghiên cứu sgk và rút ra những ứng dụng của anken? HĐ9: 15’củng cố bài: cấu tạo của anken, pư cộng của anken BT sgk: GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 31 Giáo án hóa học lớp 11 cơ bản – Hóa hữu cơ TIẾT 43: Bài 30: Năm học 2011 - 2012 ANKAĐIEN... 34 Giáo án hóa học lớp 11 cơ bản – Hóa hữu cơ CH2=CH2 + Cl2 → CH2Cl – CH2Cl (1,2-đicloetan) as CH3 – CH3 + 2Cl2  → CH3 – CHCl2 (1,1-đicloetan) Năm học 2011 - 2012 Bài 5-sgk: A to,xt Bài 6-sgk: CH2=CH-CH2-CH3  → CH2=CH-CH=CH2 + H2 to,p nCH2 =CH-CH=CH2 → (-CH2-CH=CH-CH2-)n Na Bài 7-sgk: A GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 35 Giáo án hóa học lớp 11 cơ bản – Hóa hữu cơ. . .Giáo án hóa học lớp 11 cơ bản – Hóa hữu cơ Hoạt động 3: 10’ Phản ứng tách Giáo viên lấy thí dụ Phản ứng tách là gì ? Năm học 2011 - 2012 Thí dụ 1 CH2 CH2 H+,170oC H OH Học sinh quan sát thí dụ và trả lời khái niệm - Phản ứng tách là phản ứng trong đó hai hay nhiều nguyên tử bị tách ra khỏi phân tử hợp chất hữu cơ Hoạt động 4: 10’ đặc điểm của phản ứng hoá học hữu cơ Giáo viên mô tả... bài tập sách giáo khoa và sách bài tập - Chuẩn bị nội dung tiết luyện tập GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 11 Giáo án hóa học lớp 11 cơ bản – Hóa hữu cơ Năm học 2011 - 2012 TIẾT 32, 33 : Bài 24: LUYỆN TẬP: HỢP CHẤT HỮU CƠ, CÔNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO Ngày soạn: 28/11/2011 A Chuẩn kiến thức và kỹ năng 1/ Kiến thức: Củng cố các kiến thức: - Hợp chất hữu cơ: Khái niệm,... chất hữu cơ 2/ Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập xác định CTPT, viết CTCT của 1 số chất hữu cơ đơn giản, nhận dạng một vài loại pư của các chất hữu cơ đơn giản B Chuẩn bị: HS: chuẩn bị kiến thức để ôn tập GV: chuẩn bị thêm 1 số bài tập, câu hỏi trắc nghiệm C Tiến trình bài luyện tập: I Kiến thức cần nắm vững: HĐ1: 1/ Khái niệm hợp chất hữu cơ, thành phần các ng.tố trong phân tử hợp chất hữu cơ: ... Lê Quý Đôn, Quảng Nam 33 Giáo án hóa học lớp 11 cơ bản – Hóa hữu cơ TIẾT 44: Bài 31: Luyện tập: Năm học 2011 - 2012 ANKEN VÀ ANKAĐIEN Ngày soạn: 14/1/2012 A Chuẩn kiến thức và kỹ năng 1/ Kiến thức: - Củng cố về tính chất hóa học của anken và ankađien - HS biết cách phân biệt ankan, anken, ankađien bằng phương pháp hóa học 2/ Kĩ năng: Rèn kĩ năng viết pthh minh họa tính chất hóa học của anken, ankađien... chất - Tác dụng với chất khử hoá học cơ bản ? So sánh độ hoạt động trong một chu kỳ, một nhóm - Tính khử HS :Tính chất hoá học của các đơn chất tương - Tác dụng với chất oxh tự nhau Do chúng đều có mức oxi hoá trung gian nên chúng có thể tăng hoặc giảm mức oxi hóa thể GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 15 Giáo án hóa học lớp 11 cơ bản – Hóa hữu cơ Năm học 2011 - 2012 hiện tính... bắt lửa GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 20 Giáo án hóa học lớp 11 cơ bản – Hóa hữu cơ Năm học 2011 - 2012 TIẾT 38: Hoạt động của GV và HS HĐ1: 15’ * GV yêu cầu HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo các ankan, từ đặc điểm cấu tạo hướng dẫn HS dự đoán khả năng tham gia phản ứng của ankan Nội dung III Tính chất hóa học: Ankan tương đối trơ về mặt hoá học : Ở nhiệt độ thường chúng không... bằng BT sgk GV: Nguyễn thị Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam 24 Giáo án hóa học lớp 11 cơ bản – Hóa hữu cơ TIẾT 39: Bài 27: Năm học 2011 - 2012 Luyện tập: ANKAN VÀ XICLOANKAN Ngày soạn: 10/1/2012 A Chuẩn kiến thức và kỹ năng - Rèn kĩ năng viết CTCT và gọi tên các ankan - Rèn luyện kĩ năng lập CTPT của hợp chất hữu cơ, viết pthh của pư thế có chú ý vận dụng qui luật thế vào phân tử ankan B ... Quảng Nam Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu TIẾT : Bài 23: Năm học 2011 - 2012 PHẢN ỨNG HỮU CƠ Ngày soạn: 18/11/2011 A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Sơ lược loại phản ứng hữu cơ : Phản ứng... vững: HĐ1: 1/ Khái niệm hợp chất hữu cơ, thành phần ng.tố phân tử hợp chất hữu cơ: Để ôn lại khái niệm hợp chất hữu cơ, thành phần ng.tố trong ph.tử hợp chất hữu cơ, sử dụng BT sau: BT1: Hãy viết... Anh Thảo – Trường THPT Lê Quý Đôn, Quảng Nam Giáo án hóa học lớp 11 – Hóa hữu TIẾT 30,31: Bài 22: Năm học 2011 - 2012 CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Ngày soạn: 6/11/2011 A Chuẩn kiến thức kỹ