Giáo án bám sát hóa 10 cơ bản HKI

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH QUẢNG NAM TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG HIỆP ĐỨC &  GIÁO ÁN BÁM SÁT HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN Năm học 2009-2010 Thực hiện: Đặng Vĩnh Hiếu Truờng THPT Hiệp Đức Hiệp Đức, tháng 08 năm 2009 TRƯỜNG THPT HIỆP ĐỨC TỔ HÓA-LÝ-CÔNG NGHỆ KHUNG PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HỌC KỲ I CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN BÁM SÁT MÔN HÓA 10 – CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN STT Chủ đề Số tiết Thời gian thực hiện 1 Ôn tập. Cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn 8 Từ tuần 1 đến tuần 8 2 Liên kết hoá học và phản ứng hoá học 7 Từ tuần 9 đến tuần 15 3 Ôn HKI. 3 Từ tuần 16 đến tuần 18 Tiết 01. ÔN TẬP. BÀI TẬP: TỈ KHỐI CHẤT KHÍ, MOL, NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH. I. Mục tiêu, yêu cầu: Giúp HS nắm vững nội dung ôn tập ở 2 tiết trước, vận dụng làm các dạng bài tập tương ứng. II. Phương pháp: Đàm thoại nêu vấn đề. III. Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp.→ Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung I. Lí thuyết: - Nguyên tử thường được cấu tạo từ mấy loại hạt cơ bản? - Hạt nhân thường có mấy loại hạt? Điện tích của từng loại hạt? - Xác định công thức tính số mol của một chất liên quan đến khối lượng chất, thể tích ở đktc. - Công thức tính tỉ khối của chất khí A đối với khí B? Của khí A đối với không khí? - Công thức tính nồng độ phần trăm, nồng đọ mol/l? II. Một số bài tập: BT: 1) Phát phiếu học tập cho học sinh. - HS thảo luận nhóm và lên bảng điền các thông tin. BT: 2) Hãy tính thể tích ở đktc của: a) Hỗn hợp khí gồm có 6,4g khí O 2 và 22,4 gam khí N 2 . b) Hỗn hợp khí gồm có 0,75 mol CO 2 ; 0,5 mol CO và 0,25 mol N 2 . BT: 3) Có những chất khí riêng biệt: H 2 ; NH 3 ; SO 2 . Hãy tính tỉ khối của mỗi khí so với: a) Khí N 2 . b) Không khí. - Gọi HS bất kì lên thực hiện. I. Lí thuyết: 1.Nguyên tử: electron (q e : 1-) Nguyên tử proton (q p : 1+) Nơtron (q n : 0) ⇒ Số p = Số e. 2. Sự chuyển đổi giữa m, V và lượng chất: N = 6.10 23 (ngtử hay phtử) 3. Tỉ khối của chất khí: Công thức: d A/B = B A M M ; d A/kk = 29 A M 4. Nồng độ của dung dịch: C% = 100. dd ct m m . C M = V n II. Một số bài tập: 1) Tổng số hạt trong nguyên tử của nguyên tố X là 58, trong đó có 36 hạt mang điện. Tìm số hạt mỗi loại trong 1 nguyên tử X? 2) a) nO 2 = 6,4/32= 0,2 mol . nN 2 = 22,4/28 = 0,8 mol. ∑ hh n = 0,8 + 0,8 = 1 mol. V = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4 (lít) b) ∑ hh n = 0,75 + 0,5 + 0,25 = 1,5 mol. V = 1,5.22,4 = 33,6 (lít). 3) d H / 2 N 2 = 2/28 d H 2 /kk = 2/29 d NH 3 /N 2 = 17/28…. hạt nhân Klượng chất(m) V khí (đktc) số ptử chất(A) lượng chất(m) n=m/M A = n.N n = A/N m=n.M V=22,4.n n=V/22,4 BT: 4) Trong 800ml dung dịch NaOH có 8g NaOH. a) Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH. b) Phải thêm bao nhiêu ml H 2 O vào 200ml dung dịch NaOH để có dung dịch NaOH 0,1M? Chọn đáp án đúng: a) (1): 0,05M; (2): 0,25M; (3): 0,5M. b) (1): 30ml; (2): 300ml; (3): 0,3ml. - Học sinh trả lời và có thể giải lại bằng phương pháp tự luận. BT 5: Phiếu học tập(giáo viên photo để phát cho học sinh) 4) a) (2) b) (2) GV giải lại bằng phương pháp tự luận: a) C M = n/V; n = 8:40 = 0,2 mol. C m = 0,2/0,8 = 0,25M. b) nNaOH trong 200ml dung dịch có nồng độ 0,25M là: n = 0,2.0,25 = 0,05mol. C M = n/V ⇒ V = n/C M = 0,05/0,1 = 0,5(lít). Cần thêm V H 2 O = 0,5 – 0,2 = 0,3 (lít) = 300ml. * Nội dung của phiếu học tập(BT 5): 1) Hãy điền vào ô trống những số liệu thích hợp. Nguyên tử số proton số electron số lớp electron Số e lớp trong cùng Số e lớp ngoài cùng. Nitơ 7 …(1) 2 2 …(2) Natri …(3) 11 …(4) 2 …(5) Lưu huỳnh 16 …(6) …(7) 2 …(8) Agon …(9) 18 …(10) 2 …(11) * Củng cố, dặn dò: - Hãy tính khối lượng hỗn hợp khí gồm: 33 lít CO 2 ; 11,2 lít CO và 5,5 lít N 2 (đktc). - Chuẩn bị bài : Thành phần nguyên tử. Tiết 0 2 : LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ - NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH I. Mục tiêu, yêu cầu: - Củng cố kiến thức trọng tâm của phần đồng vị. - HS vận dụng và giải bài tập đồng vị. - HS thấy được các mối liên hệ giữa các đại lượng trong công thức. II. Phương pháp : - Đàm thoại, nêu vấn đề. • III. Tiến trình lên lớp : Ổn định lớp.→ Bài mới Hoạt động GV - HS Nội dung A. Kiến thức cơ bản: - Nêu cấu tạo nguyên tử, điện tích mỗi loại hat.Nêu định nghĩa đồng vị, cho ví dụ? - Viết công thức tính A và chú thích các đại lượng được sử dụng trong công thức? B. Bài tập: 1 Nguyên tử X có tổng số hạt bằng 60. Trong đó số hạt notron bằng số hạt proton. X : a r 40 18 A b K 39 19 c Ca 40 20 d Sc 37 21 2 Một nguyên tố X có tổng số các hạt bằng 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Tìm Z, A 1.26 (sách nâng cao) Trong tự nhiên Br có 2 đồng vị: Br 79 35 (50,69%) Và đồng vị thứ 2 chưa biết số khối. Biết nguyên tử khối trung bình của Br là 79,98. Tìm số khối và % của đồng vị thứ 2. HD:HS tìm số % của đồng vị 2. Áp dụng công thức tính nguyên tử khối TB tìm B. 1.33 (sách nâng cao)Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị: OOO 181716 ,, . Các bon có 2 đồng vị: CC 1312 , . Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử cacbonic hợp thành từ các đồng vị trên? Viết công thức và tính phân tử khối của chúng. A. Kiến thức cơ bản:- Đn đồng vị - Lấy vd minh hoạ. -Viết công thức tính A (giải thích các đại lượng trong công thức). B. Bài tập: 1 Đáp số: b Ca 40 20 2 Giải: 2P + N = 115 (1) 2P - N = 25 (2) Từ (1),(2) ta được : P = 35, N = 45. 1.26 % số nguyên tử của đồng vị thứ 2: 100- 50,69 = 49,31% Ta có: 79,98 = 100 31,49.69,50.79 B + ⇒ B = 81 Đồng vị thứ 2: Br 81 35 (49,31%). 1.33. Phân tử CO 2 có 1C và 2O OOC 171612 ; OOC 181612 ; OOC 181712 ; OOC 171613 ; OOC 181613 ; OOC 181713 ; OOC 161612 ; OOC 171712 ; OOC 181812 ; OOC 161613 ; OOC 171713 ; OOC 181813 ; M 1 = 12 + 16+17 = 45. M 2 = 12+16+18 = 46… Tổng số phân tử CO 2 : 12 phân tử. 1.28 Số khối của đồng vị thứ nhất là :35 + 44 = 79. HD: Phõn t CO 2 cú 1C v 2O, vit cỏc cthc. Tớnh khi lng da vo s khi. 1.28(snc)Mt nguyờn t X cú 2 ng v vi t l s nguyờn t l 27/23. Ht nhõn nguyờn t X cú 35P.Trong nguyờn t ca ng v th nht cú 44N, s N ca ng v th 2 hn th nht l 2. Tớnh X A ?HD: HS tỡm s s khi ca ng v 2. p dng cụng thc tỡm ra. 1.29(SNC) X cú 3 ng v X 1 (92,23%), X 2 (4,67%), X 3 (3,1%). Tng s khi ca 3 ng v bng 87. S N trong X 2 hn X 1 l 1 v X A = 28,0855. a) Tỡm X 1 , X 2 , X 3 . b)Nu trong X 1 cú N = P . Tỡm s ntron trong nguyờn t ca mi ng v. HD: - Theo d kin lp h liờn quan X 1 , X 2 , X 3 .Gii h 3pt. A 2 = 81. X A = 79. 2723 23 .81 2327 27 + + + =79,92 1.29 a) =++ += =++ 0855,28.031,0.0467,0.9223,0 1 87 321 12 321 XXX XX XXX X 1 = 28; X 2 = 29; X 3 = 30. b)X 1 Cú P = N = Z = 28 : 2 = 14. S N trong cỏc ng v: X 1 : 14 X 2 : 29 14 = 15 X 3 : 30 14 = 16. Cng c, dn dũ:-Tng s ht p, e, n ca mt nguyờn t trong 1 nguyờn t l 21. Tỡm A, Z. - Lm BT 1.30; 1.31 (SNC) Tit 03: LUYấN TP ễN TP CHNG I I. Mc tiờu, yờu cu: - Cung cụ toan bụ kiờn thc cua chng - Cng c kin thc trng tõm ca phn cu hỡnh electron. - HS vn dng v vit cu hỡnh electron . - HS thy c cỏc mi liờn h gia cỏc i lng trong cu hỡnh electron . II. Phng phỏp : - m thoi, nờu vn . III. Tin trỡnh lờn lp : n nh lp. Bi mi: Tit 04: LUYấN TP CHNG II Hot ng GV - HS Ni dung Hot ng 1: Gv: yờu cõu hs giai sau o goi hs lờn bang Hs: Hot ng 2: Gv: Hng dõn, sau o goi hs lờn bang .Gi ý: Na cú 11 e - , cú 11p ( nguyờn t trung ho v in). Na 1+ thiu 1e, Na 1+ cú 10e - . T ú vit cu hỡnh electron. Hoat ụng 3: Gv: goi hs lờn bang Hs: Gv: nhõn xet Hoat ụng 4 Gv: Nhc lai kiờn thc ụng vi bờn Gv: Goi hs lờn bang Hoat ụng 5: Cung cụ Yờu cõu hs t giai 1.Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t cỏc nguyờn t cú s hiu nguyờn t ln lt l: 10,11,17, 20, 26: 2. Vit cu hỡnh electron ca cỏc ion sau: Na 1+ , S 2- , F 1- . Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 . S 2- : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . F - : 1s 2 2s 2 2p 6 . 3.Trong tổỷ nhión õọửng coù 2 õọửng vở: 63 Cu chióỳm 73% sọỳ nguyón tổớ, coỡn laỷi 65 Cu. Tờnh M Cu . Tờnh khọỳi lổồỹng 65 Cu trong 25 g CuSO 4 . 5 H 2 O % Sọỳ nguyón tổớ 65 Cu = 100 - 73 = 27% n 65 Cu = 0,1 x 27 % = 0,027 mol m 65 Cu = 0,027 x 65 = 1,755 g 4. Tng s ht ca 1 ngt l 40. ú l ngt: A.Canxi B.Bari C.Nhụm D.Khỏc 2P + N = 40 N = 40 - 2P(1) Ma nguyờn tụ thuục ụng vi bờn nờn: P N 1,5 P (2) (P,N thuục Z + ) T (1) va (2) P 40 - 2P 1,5 P P 11,4 va P 13,3 P = 12 hoc P = 13 Võy nguyờn tụ o la nhụm (P = 13). ap an: C 5. Tng s ht trong nguyờn t l 155. S ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 33. S khi ca ht nhõn nguyờn t l bao nhiờu? A.108 B.188 C.148 D.Khỏc I. Mục tiêu, yêu cầu: - Củng cố kiến thức trọng tâm của chương. - HS vận dụng giải bài tập. II. Phương pháp : - Đàm thoại, nêu vấn đề. III. Tiến trình lên lớp : Ổn định lớp.→ Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động: 1 -GV Hướng dẫn: 2 nguyên tố ở 2 chu kì liên tiếp hơn nhau 8 đơn vị (nếu ở chu kỳ nhỏ) hoặc 18 đơn vị (nếu ở chu kỳ lớn). - HD HS lập hệ phương trình và giải. - Dựa vào các dữ kiện để tìm nguyên tố phù hợp Hoạt động 2: Gv: hướng dẫn Gv: gọi hs lên bảng Hoạt động: 3 - GV Hướng dẫn: 2 nguyên tố ở 2 chu kì liên tiếp hơn nhau 8 hoặc 18 đơn vị. - HD chọn trường hợp nghiệm đúng. - HD HS lập hệ phương trình và giải. - Dựa vào các dữ kiện để tìm nguyên tố phù hợp Hoạt động: 4 GV Hướng dẫn: Khi nhận thêm e , hoặc cho e thi số e thay đỏi như thế nào? S + 2e = S 2- 16e → 18e. Fe – 3e = Fe 3+ . 26e → 23e Hoạt động 5 Gv: Yêu cầu hs viết Caâu 1 a) A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Số thứ tự : 11, Chu kì 3 (vì có 3 lớp e), Nhóm IA (vì A là nguyên tố s và có 1e hóa trị). B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Số thứ tự : 17, Chu kì : 3 (vì có 3 lớp e), Nhóm VIIA (vì B là nguyên tố p và có 7e hóa trị). b) A là Natri có tính kloại vì có 1e ngoài cùng. B là Clo có tính phi kim vì có 7e ngoài cùng. Câu 2: Một nguyên tố R có công thức với H là RH . Trong oxit bậc cao nhất R chiếm 38,79% về khối lượng . Xác định R và tên của nó. Trả lời:Oxit cao nhất của R có dạng: R 2 O 7 → ⇒= + 100 79,38 7.162 2 R R R = 35,5 Là nguyên tử lượng của Clo. Câu 3: Cho 2 nguyên tố A và B cùng nằm trong một nhóm A của 2 chu kỳ liên tiếp. Tổng số điện tích hạt nhân của A và B là 24.Xác định các nguyên tố trên và viết cấu hình electron của chúng. - Xác định STT, chu kỳ trong BTH. Đáp án:- Xác định A, B: Trường hợp 1:    =+ =− 24 8 BA AB pp pp Z A = 8: oxi.Z B = 16: Lưu huỳnh. Trường hợp 2:    =+ =− 24 18 BA AB pp pp Z A = 3.Z B = 21B là Sc không thoả mãn điều kiện trên. 8 O : 1s 2 2s 2 2p 4 . 16 S:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Câu 4:Hai nguyêntố X, Y ở hai chukì liêntiếp trong BTH. Tổng hạtnhân của hai nguyêntố là 32. Đáp án:- Trường hợp 1:    =+ =− 32 8 BA AB pp pp Z X = 12: là Mg Z Y = 20: là Ca. Phù hợp. - Trường hợp 2:    =+ =− 32 18 BA AB pp pp Z X = 7: Nitơ.Z Y = 25: Mn. Không phù hợp, không phải 2 chu kì liên tiếp. Câu 5:Viết cấu hình electron của S , Fe, S 2- , Fe 3+ . Biết STT của S, Fe lần lượt là16 và 26. Đáp án: 16 S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . .S 2-- : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 26 Fe:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3p 6 4s 2 . Fe 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . Tiết 05 XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ Ở HAI CHU KỲ LIÊN TIẾP I. Mục tiêu, yêu cầu: – Đưa ra một số bài tập về hai nguyên tố đứng ở hai chu khì liên tiếp. Tìm Z viết cấu hình và định vị trí của nó trong bảng tuần hoàn. – Viết cấu hình electron của nguyên tử và ion của nó khi biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Lưu ý với những nguyên tử có Z > 20. Viết cấu hình theo mức năng lượng rồi chuyển về dạng lớp, phân lớp. II. Phương pháp :Đàm thoại, nêu vấn đề. III. Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp. • Kiểm tra bài cũ: Cho R có công thức hợp chất với hiđro là: RH 2 . Vậy hợp chất oxit cao nhất của R có thể có là gì?Bài mới: Hoạt động của GV - HS Nội dung Hoạt động: 1 -GV Hướng dẫn: 2 nguyên tố ở 2 chu kì liên tiếp hơn nhau 8 đơn vị (nếu ở chu kỳ nhỏ) hoặc 18 đơn vị (nếu ở chu kỳ lớn). - HD HS lập hệ phương trình và giải. - Dựa vào các dữ kiện để tìm nguyên tố phù hợp Hoạt động: 2 - GV Hướng dẫn: 2 nguyên tố ở 2 chu kì liên tiếp hơn nhau 8 hoặc 18 đơn vị. - HD chọn trường hợp nghiệm đúng. - HD HS lập hệ phương trình và giải. - Dựa vào các dữ kiện để tìm nguyên tố phù hợp Hoạt động: 3 -GV Hướng dẫn: Khi nhận thêm e , hoặc cho e thi số e thay đỏi như thế nào? S + 2e = S 2- 16e → 18e. Fe – 3e = Fe 3+ . 26e → 23e Bài tập: 1 Cho 2 nguyên tố A và B cùng nằm trong một nhóm A của 2 chu kỳ liên tiếp. Tổng số điện tích hạt nhân của A và B là 24. Xác định các nguyên tố trên và viết cấu hình electron của chúng. - Xác định STT, chu kỳ trong BTH. Đáp án:- Xác định A, B: Trường hợp 1:    =+ =− 24 8 BA AB pp pp Z A = 8: oxi.Z B = 16: Lưu huỳnh. Trường hợp 2:    =+ =− 24 18 BA AB pp pp Z A = 3.Z B = 21B là Sc không thoả mãn điều kiện trên. 8 O : 1s 2 2s 2 2p 4 . 16 S:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Bài tập: 2. Hai nguyên tố X, Y ở hai chu kì liên tiếp trong BTH. Tổng hạt nhân của hai nguyên tố là 32. Đáp án:- Trường hợp 1:    =+ =− 32 8 BA AB pp pp Z X = 12: là MgZ Y = 20: là Ca. Phù hợp. - Trường hợp 2:    =+ =− 32 18 BA AB pp pp Z X = 7: Nitơ.Z Y = 25: Mn. Không phù hợp, không phải 2 chu kì liên tiếp. Bài tập 3: Viết cấu hình elẻcton của S , Fe, S 2- , Fe 3+ . Biết STT của S, Fe lần lượt là16 và 26. Đáp án: 16 S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . . S 2-- : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 26 Fe : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3p 6 4s 2 . Fe 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . • Củng cố, dặn dò: BTVN: Cấu hình electron:1s 2 2s 2 2p 6 . Đó là cấu hình electron của ngun tử hay ion. Giải thích? Tiết 06: ƠN TẬP: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON I. Mục tiêu, u cầu: - Củng cố kiến thức trọng tâm của phần sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron. - HS thấy được các mối liên hệ của cấu hình e ngồi cùng với tính chất của ngun tử các ngun tố. - HS vận dụng giải bài tập. II. Phương pháp : - Đàm thoại, nêu vấn đề. III. Tiến trình lên lớp : Ổn định lớp. Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: - GV: Cho học sinh nhắc lại cách xác định số e hóa trị của các ngun tố nhóm A và nhóm B Vd: Z Mn = 25: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 Vd: Zn 30 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 Vd: Fe 26 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Hoạt động2: GV: Cho HS viết cấu hình e , xác định số e hóa trị, vị trí trong bảng tuần hồn, xác định kim loại , phi kim, khí hiếm. I. Lý thuyết * Xác định STT nhóm A:Cấu hình electron hố trị: ns a np b .STT nhóm A = a + b. - Nếu a + b < 4 : đa số là kim loại - Nếu a + b = 4, n<4 :PK, n>3:KL - Nếu a + b = 5,6,7: đa số là phi kim . - Nếu a + b = 8: khí hiếm. ** Tìm nhóm phụ của nguyên tố d: Cấu hình electron chung: (n – 1)d a ns b a+b số e hóa trị a+b < 8 a+b a+b = 8, 9, 10 8 a+b = 8, 9, 10 a+b -10 Từ cấu hình chung, ta xét. Nếu: • a + b < 8 : số thứ tự nhóm Bà: a+b Vd: Z Mn = 25: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 . Thuộc chu kì 4, nhóm VII B. • a + b > 10: STT nhóm phụ ngun tố đó a+b -10 Vd: Zn 30 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 . Thuộc chu kì 4, nhóm II B. • 8 ≤ a + b ≤ 10 : Thuộc nhóm VIII B. Vd: Fe 26 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . Thuộc chu kì 4, nhóm VIII B. *** Khi viết cấu hình electron của một số ngun tố d: - Nếu b = 2, a = 9 thì đổi: b = 1, a = 10. - Nếu b = 2, a = 4 thì đổi: b = 1, a = 5. II. Bài tập: Câu1) Cho số hiệu ngun tử của các ngun tố: 14, 18, 24, 29. a.Viết cấu hình electron. b) Xác định chu kì, nhóm. Giải thích? c) Đó là những ngun tố gì? d) Các ngun tố nhóm A, ngun tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm. Giải thích? Đáp án:Z = 14: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . - Chu kì 3: có 3 lớp electron. - Nhóm IV A : có 4 e hố trị ở phân lớp s và p. - Là ngun tố p. Hoạt động 3: - GV: HD học sinh sử dụng các dữ kiện về chu kỳ, nhóm để tìm ra các câu trả lời. Hoạt động 4: GV- Cho đề bài, hướng dẫn cho HS giải. HD HS lập hệ PT và sử dụng công thức thục nghiệm đối với các nguyên tố có Z<83. Giải tìm N, Z suy ra nghiệm đúng. - Khuyến khích HS khá lên bảng. HS biện luạn chọn những đáp số thích hợp. - Là phi kim: có 4 electron hoá trị và Z<18. Câu 2) Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Hỏi: a) Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng? b) Các electron ngoài cùng nằm ở lớp electron thứ mấy? c) Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố trên.Đáp án: a) Nguyên tử của nguyên tố có 6e ở lớp ngoài cùng. b) Cấu hình electron ngoài cùng nằm ở lớp thứ 3. c) Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Câu 3) Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( thành phần hạt nhân, các lớp electron) của nguyên tố đó. Đáp án: N + Z + E = 28. N + 2Z = 28 ⇒ N = 28 – 2z. Với Z < 28 được áp dụng bất đẳng thức:1,5Z > N > Z. 1,5Z > 28 – 2Z > Z ⇒ 8 ≤ Z ≤ 9,3. Z có thể lấy nghiệm là 8 và 9. Chọn Z = 9 (ở nhóm VIIA). Hoặc: Z 8 9 N 12 10 A 20 19 kết luận Loại F Z = 9 có cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 5 . Nguyên tố thuộc nhóm VIIA thoả mãn dữ kiện đề bài: 9 F 7 2 . • Củng cố, dặn dò: HS nắm vững kiến thức cơ bản. Làm BT 2.13; 2.17;2.18/14, 15 sách BT. Tiết 07. TỪ CẤU HÌNH ELECTRON SUY RA VỊ TRÍ, TÍNH CHẤT VÀ NGƯỢC LẠI I. Mục tiêu, yêu cầu: - HS viết được cấu hình electron, từ cấu hình suy ra vị trí , tính chất và ngược lại. II. Phương pháp: - Đàm thoại nêu vấn đề. III. Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp. Kiểm tra bài cũ: Nêu đặc điểm của chu kì, nhóm A? Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: GV: Muốn xác định vị trí nguyên tố ta phải xác định: Chu kì, nhóm(A, B). GV đặt câu hỏi: - Để xác định vị trí (chu kì, nhóm) và tính chất, ta phải dựa vào yếu tố nào? - HS thảo luận nhóm và rút ra kết luận. - Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố theo chu kì và nhóm như thế nào? I. Lí thuyết cơ bản: 1. Vị trí: Muốn xác định vị trí nguyên tố ta phải xác định: Chu kì, nhóm(A, B). Chu kì = STT của nhóm. Nhóm = số electron hoá trị 2. Tính chất: Nhóm IA, IIA, IIIA có tính kim loại.(Trừ Bo) Nhóm VA, VIA, VIIA có tính phi kim. Nhóm IVA; vừa KL, vừa PK. Nhóm VIIIA: là khí hiếm. 3. Biến thiên tính chất các nguyên tố: a. Nguyên nhân: Do sự biến đỏi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng. b.Tính chất của các nguyên tố biến thiên --Trong - Nêu định luật tuần hoàn Mendeleep? Hoạt động 2: - GV: Đưa ra bài tập . - HS : Thảo luận nhóm đại diện lên bảng trình bày a) Li và Na: Kim loại, có 1 electron ngoài cùng. b) F và Cl : phi kim, có 7 electron ngoài cùng. c) Ne và Ar : khí hiếm, có 8 electron ngoài cùng. Hoạt động 3:GV: Đưa ra bài tập . - HS : Thảo luận nhóm đại diện lên bảng trình bày - Nguyên tố trên có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Có 6e ngoài cùng, hoá trị với oxi là 6. - Nguyên tố có số hiệu là 16: Lưu huỳnh. - Công thức ôxit: SO 3 . - Công thức axit: H 2 SO 4 . Hoạt động 4:GV: Đưa ra bài tập . - HS : Thảo luận nhóm đại diện lên bảng trình bày a) Nguyên tử X có cấu tạo:2/8/2. Có 3 lớp electron. Điện tích hạt nhân = 12, A = 24, N = 12. b) X là một kim loại, dễ nhường 2 electron: hoá trị 2. Trường hợp Y: tương tự. 1 chu kì từ trái sang phải: Tính kl giảm, tính phi kim tăng. Độ âm điện tăng, bán kính nguyên tử giảm. Tính axit các hợp chất hiđroxit tăng , tính bazơ giảm. Hoá trị đối với hợp chất oxit cao nhất tăng từ 1 đến 7; đối với hiđro tang từ 1 đến 4 rồi giảm từ 4 đến 1. -Trong cùng một nhóm A từ trên xuống: Tính kl tăng, tính phi kim giảm. Độ âm điện giảm, bán kính nguyên tử tăng. Tính axit các hợp chất hiđroxit giảm , tính bazơ tăng. Hoá trị không đổi. II. Bài tập: 1. Dựa vào bảng tuần hoàn gọi tên các nguyên tố có cấu hình electron như sau: a/ 1s 2 2s 1 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . b/1s 2 2s 2 2p 5 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . c/ 1s 2 2s 2 2p 6 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . - Nguyên tố nào là kim loại? Có bao nhiêu electron ngoài cùng. - Nguyên tố nào là phi kim ? Có bao nhiêu electron ngoài cùng. - Nguyên tố nào là Khí hiếm? Có bao nhiêu electron ngoài cùng. 2. Một nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kì 3. Hãy xác định. a) Tên nguyên tố? Cấu hình. b) Công thức ôxit, hiđroxit của nguyên tố đó. 3. Cho các nguyên tố sau: YX 32 16 24 12 ; . a) Cho biết cấu tạo của X và Y. b) Suy ra tính chất. Củng cố, dặn dò: HS nắm được từ cấu hình suy ra vị trí và ngược lại. Dự đoán được tính chất hoá học. - Xem kĩ cách trình bày các dạng BT. Xem bài Ý nghĩa bảng tuần hoàn… - BTVN: Cho 4,68g một klk td với 27,44 ml H 2 O thu được 1,344l H 2 (đktc) và dd X. a) Xác định nguyên tử lượng của klk. Tính C% chất tan trong dung dịch X. Tiết 08 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM BẢNG TUẦN HOÀN. SỰ BIẾN ĐỞI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. Mục tiêu, yêu cầu: - Hệ thống hoá một số bài tập trắc nghiệm về sự biến đổi cấu hình electron nguyên tử và tính chất các nguyên tố hoá học. - Từ vị trí suy ra cấu tạo, tính chất và ngược lại. - So sánh tính chất hoá học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận. II. Phương pháp: Đàm thoại, nêu vấn đề. III. Tiến trình lên lớp: Ổn định lớp. Kiểm tra bài cũ: Một nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . Tìm vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn. • Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động: 1 - Phát phiếu học tập cho HS . - Gợi ý: Dựa vào số lớp electron để xác định. - Khuyến khích HS làm nhanh hơn trả lời. - GV nhận xét và kết luận. Hoạt động: 2 - Phát phiếu học tập cho HS . - Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron, số lớp electron và số electron ngoài cùng để xác định. Bài 1: Cho các nguyên tố A, B, C, D, E, F lần lượt có cấu hình electron như sau. A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 F. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Các nguyên tố nào thuộc cùng chu kì a) A, D, F. b) B, C, E.c) C, D d) A, B, F. e) Cả a, b, đúng. Đáp án: câu e) Bài 2: Ion R + có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p 6 . Vậy R thuộc: a) Chu kỳ 2, nhóm VIA. - Khuyến khích HS TB trả lời. - GV nhận xét và kết luận. Hoạt động: 3 - Phát phiếu học tập cho HS . - Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron, số lớp electron và số electron ngoài cùng để xác định. Lưu ý ion có cấu hình bền của khí trơ – khi nó đã nhường hoặc nhận thêm electron. Gọi HS khá trả lời.GV nhận xét và kết luận. Hoạt động: 4 - Phát phiếu học tập cho HS . - Gợi ý: Dựa vào kí hiệu để xác định các thông tin- so sánh với dữ kiện để chọn đáp án đúng. - Khuyến khích HS làm nhanh hơn trả lời. - GV nhận xét và kết luận. Hoạt động: 5 - Phát phiếu học tập cho HS . - Gợi ý: Dựa vào cấu hình electron, số electron ngoài cùng để xác định.Nhắc lại: Tính phi kim: Nguyên tố có 5, 6, 7 e ngoài cùng. - Khuyến khích HS TB- khá trả lời. - GV nhận xét và kết luận. Hoạt động: 6 - Phát phiếu học tập cho HS . - Gợi ý: Dựa vào 2Z + N = 115 và 1 ≤≤ Z N 1,5 . - Khuyến khích HS khá trả lời. - GV nhận xét và kết luận. Hoạt động: 7 - Phát phiếu học tập cho HS . - Gợi ý: Dựa vào kí hiệu để xác định các thông tin về nhóm của R suy ra công thức với hiđro hoặc công thức oxit cao nhất. - Khuyến khích HS làm nhanh hơn trả lời. - GV nhận xét và kết luận. Hoạt động: 8 - Phát phiếu học tập cho HS . Gợi ý: Dựa vào các thông tin về tổng điện tích hạt nhân, trong 1 chu kỳ suy ra vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn. - Khuyến khích HS làm nhanh hơn trả lời. - GV nhận xét và kết luận. Hoạt động: 9 - Phát phiếu học tập cho HS . Gợi ý: Dựa vào các thông tin về tổng điện tích hạt nhân, trong 1 chu kỳ suy ra vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn. Dựa vào số electron ngoài cùng để xác định tính chất. - Khuyến khích HS khá trả lời. - GV nhận xét và kết luận. Hoạt động: 10 b) Chu kỳ 3, nhóm IA. c) Chu kỳ 4, nhóm IA. d) Chu kỳ 4, nhóm VIA. Đáp án: Câu c) Bài 3: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 thì ion tạo nên từ X sẽ có cấu hình electron nào sau đây: a) 1s 2 2s 2 2p 5 . b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . c) 1s 2 2s 2 2p 6 . d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Đáp án: Câu c Bài 4: Cho nguyên tố X 39 19 , X có đặc điểm A. Nguyên tố thuộc chu kỳ 4, nhóm IA B. Số nơtron trong nhân nguyên tử X là 20 C. X là nguyên tố kim loại có tính khử mạnh, có cấu hình ion X + là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . D. Cả A, B, C đều đúng. Đáp án: Câu D. Bài 5: Biết cấu hình electron của các nguyên tố A, B, C, D, E như sau: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 4 E. 1s 2 2s 2 2p 5 Thứ tự tăng tính phi kim của các nguyên tố là trường hợp nào sau đây: a) A, B, C, D, E. b. A, C, D, E. b) B, A, C, D, E. c. Tất cả đều sai. Đáp án: Câu a. Bài 6: Một nguyên tử X có tổng số hạt các loại bằng 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện tích là 25. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn. a) Ô 35, chu kỳ 3, nhóm VIIA. b) Ô 35, chu kỳ 4, nhóm VIA. c) Ô 37, chu kỳ 5, nhóm IA. d) Ô 35, chu kỳ 4, nhóm VIIA. Đáp án: d. Câu 7: 1. Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là RO 2 , hợp chất với hydro của R chứa 75% về khối lượng R. R là: a) C; b) S; c) Cl; d) Si 2. Nguyên tố R hợp chất khí với hydro có công thức RH 3 , công thức của oxit cao nhất: a) R 2 O b) R 2 O 3 c) R 2 O 2 d) R 2 O 5 Đáp án: 1. Câu a 2. Câu d Bài 8: Hai nguyên tố X, Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ thuộc bảng tuần hoàn, tổng điện tích hạt nhân là 25. Hãy xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn. a) X: Chu kỳ 3, nhóm IIA. Y: Ckỳ 2, nhóm IIIA b) X: Chu kỳ 3, nhóm IIA. Y: Ckỳ 3, nhóm IIIA c) X: C kỳ 2, nhóm IIIA. Y: ckỳ 3, nhóm IIIA. d) Tất cả đều sai. Đáp án: Câu b. Bài 9: Hai nguyên tố A, B thuộc cùng phân nhóm chính và thuộc 2 chu kỳ liên tiếp có tổng số điện tích hạt nhân là 16. a) Xác định vị trí của 2 nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn. b) So sánh tính chất hoá học của chúng. [...]... 2p63s23p64s24p5 B) 1s22s22p63s23p64s23d104p5 C) 1s22s22p63s23p63d104s24p2 D) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Câu 37 Số oxy hóa của ngun tố Mn trong các phân tử và ion sau: MnO2, K2MnO4, MnO4- lần lượt là? A) +4, +6, +7 B) +4, +7, +8 C) +2, +6, +7 D) +4, +6, +8 Câu 38 Trong phân tử CH4 cộng hóa trị của ngun tố cacbon là?A) 2 B) 3 C) 4 D) 1 TỰ LUẬN Bài 1 Viết cơng thức electron, cơng thức cấu tạo của các chất NH3... khuyến khích HS làm nhanh lên bảng giải (+4-2); (-3) và (+1); (+4) và (-2) +1; +2; +2; +3 Hoạt động: 5 Phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm, HS cử đại diện lên bảng giải Đáp án : b) Hoạt động: 6 Phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm, HS cử đại diện lên bảng giải (+3 và -2); (+1 và -1); (+2 và -1) Hoạt động: 7 Phát phiếu học tập HS thảo luận nhóm, HS cử đại diện lên bảng giải Đáp án : b) − + 5 3 NO 3 → +... 2,51 2,13 1,83 1,54 1,25 0,86 0,28 Tiết 10: ƠN TẬP VỀ LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ SO SÁNH LIÊN KẾT CỘNG HỐ TRỊ VỚI LIÊN KẾT ION I Mục tiêu, u cầu: - Củng cố những kiến thức đã dạy Khắc sâu hơn cho HS hiểu liên kết cộng hố trị có cực, liên kết cộng hố trị khơng cực So sánh được liên kết cộng hố trị với liên kết ion - HS viết được cơng thức phân tử, cơng thức electron, cơng thức cấu tạo II Phương pháp: - Đàm... Trả lời Chọn HS TB - Đáp án: c) Hoạt động 4: - Phát phiếu học tập - HS chuẩn bị 2’ Trả lời Chọn HS TB- khá - Đáp án: d) Hoạt động 5: - Phát phiếu học tập - HS Thảo luận nhóm, chuẩn bị 2’ Trả lời - Đáp án: b) Hoạt động 6: - Phát phiếu học tập - HS Thảo luận nhóm HS chuẩn bị 2’ Trả lời Đáp án: b) Hoạt động 7: - Phát phiếu học tập - HS Thảo luận nhóm, chuẩn bị 2’ Trả lời - Đáp án: c) Hoạt động 8: - Phát... Đáp án: c) Hoạt động: 3 - Cho đề bài thảo luận nhóm HS chuẩn bị 3 phút, cử đại diện trả lời χ - HD: sử dụng ∆ Đáp án: a) Hoạt động: 4 - Cho đề bài, thảo luận nhóm HS chuẩn bị 2 phút, cử đại diện trả lời Đáp án: d) Hoạt động: 5 - Cho đề bài , thảo luận nhóm HS chuẩn bị 2 phút, cử đại diện trả lời Đáp án: a) Hoạt động: 6 - Cho đề bài, HS thảo luận nhóm HS chuẩn bị 3 phút, cử đại diện trả lời Đáp án: ... I2 + H2O - Cân bằng phương trình phản ứng trên - Tính khối lượng kali iotua tham gia phản ứng Chọn đáp án đúng: - Cân bằng: a) 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O a) 12KI + 2KMnO4 + 2H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O a) 10KI + 2KMnO4 + H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 8H2O a) 10KI + 2KMnO4 + 2H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 +5 I2 + 2H2O - Khối lượng: a) Khối lượng KI = 6,6g b) Khối lượng... electron của ngun tử này với hạt nhân của ngun tử kia Đáp án : c) 2 Các hợp chất sau đây KCl, CaCl2, P2O5, BaO, AlCl3 Dãy chất nào sau đây có liên kết CHT: a CaCl2, P2O5, KCl b KCl, AlCl3, BaO c BaO, P2O5, AlCl3 d P2O5, AlCl3 Đáp án : d) 3 Trong các cơng thức CO2, CS2 thì tổng số các cặp electron tự do chưa tham gia liên kết a) 3, b) 4, c) 5, d) 6 Đáp án : b) 4 Hãy cho biết các phân tử sau đây, phân tử nào...- Phát phiếu học tập cho HS Bài 10: Hai ngun tố A và B ở 2 nhóm A liên Gợi ý: Dựa vào các thơng tin về 2 nhóm A liên tiếp của bảng tuần hồn B thuộc nhóm V ở trạng tiếp của bảng tuần hồn, B thuộc nhóm V ở trạng thái đơn chất A, B khơng phản ứng với nhau thái đơn chất A, B khơng phản ứng với nhau Tổng số... LÊN LỚP: - Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự : F, O, N, Cl Viết cơng thức cấu tạo của các phân tử sau đây và xét xem phân tử nào có liên kết ít phân cực nhất? Vì sao? F2O; Cl2O; ClF; NCl3; NF3; NO - Bài mới: Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động 1: A Lí thuyết cơ bản: - Tại sao các ngun tử phải liên kết với nhau? 1 Qui tắc bát tử: các ngun tử của các - Mối quan hệ... Hoạt động GV - HS Nội dung Hoạt động: 1 A Lí thuyết cơ bản: Phân biệt: 1 Hố trị:- Xác định hố trị trong hợp chất ion - Điện hố trị - Cộng hố trị - Số oxi hố * Lưu ý: ĐHT: Số trước dấu sau Số oxi hố ghi dấu trước số - Cộng hố trị khơng dùng dấu Hoạt động: 2 Các qui tắc xác định số oxi hố? Hoạt động: 3 - Cho đề bài, HS Thảo luận nhóm, HScử đại diện lên bảng giải a) 0, +4, +6, +6 b) -1, +1, +3, +7 c) 0, . SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH QUẢNG NAM TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG HIỆP ĐỨC &  GIÁO ÁN BÁM SÁT HÓA HỌC 10 – CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN. KỲ I CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN BÁM SÁT MÔN HÓA 10 – CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN STT Chủ đề Số tiết Thời gian thực hiện 1 Ôn tập. Cấu tạo nguyên tử và bảng tuần hoàn 8 Từ tuần