gIAO AN HOA HOC 8 KI 2 MOI NHAT

Trờng THCS Bột Xuyên GV: Nguyễn Thị Hờng **************************************************************************************************************************************************************************************************** Tuan : 20 Tiết: 37 Ngày soạn: 13/01 Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI A MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết: -Ở điều kiện bình thường ( nhiệt độ áp suất ) oxi chất khí không màu, không mùi, tan nước, nặng không khí -Khí oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại hợp chất khác Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II 2.Kó năng: Rèn cho học sinh: -Kó viết phương trình hóa học oxi với S, P , Fe, CH4 -Kó nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi B.CHUẨN BỊ: Hóa chất Dụng cụ -5 lọ oxi (100ml) -Thìa đốt hóa chất -Bột S bột P -Đèn cồn, diêm C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược nguyên tố oxi (3’) -Giới thiệu: oxi nguyên tố hóa học -KHHH: O phổ biến chiếm 49,4% khối -CTHH: O2 lượng vỏ trái đất -NTK: 16 -Theo em tự nhiên, oxi có -Trong tự nhiên, oxi có nhiều -PTK: 32 đâu ? không khí ( đơn chất ) nước ( hợp chất )  Trong tự nhiên oxi tồn dạng: + Đơn chất + Hợp chất : đường, nước, quặng , đất, đá, thể động thực vật -Hãy cho biết kí hiệu, CTHH, nguyên tử khối phân tử khối -Kí hiệu hóa học : O oxi ? -CTHH: O2 -Nguyên tử khối: 16 đ.v.C -Phân tử khối: 32 đ.v.C Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi (10’) -Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi  -Quan sát lọ đựng oxi nhận xét: I Tính chất Nêu nhận xét trạng thái , màu sắc Oxi chất khí không màu, không vật lí: -Oxi chất mùi vị oxi ? mùi khí không màu -Hãy tính tỉ khối oxi so với Giáo án hóa học Trêng THCS Bét Xuyên GV: Nguyễn Thị Hờng **************************************************************************************************************************************************************************************************** khoõng khớ ? Từ cho biết : oxi hay nhẹ không khí ? -Ở 200C + lít nước hòa tan 31 ml khí O2 + lít nước hòa tan 700 ml khí amoniac Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan nước ? -giới thiệu: oxi hóa lỏng -1830C có màu xanh nhạt ? nêu kết luận tính chất vật lí oxi - dO / kk = 32 = 1,1 29  Vậy oxi nặng không khí - Oxi tan nước Kết luận: -Oxi chất khí không màu, không mùi, nặng không khí tan nước -Oxi hóa lỏng -1830C có màu xanh nhạt Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học oxi (15’) Để biết oxi có tính chất hóa học nghiên cứu số thí nghiệm sau: -Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh oxi theo trình tự: -Quan sát thí nghiệm biểu biễn +Đưa muôi sắt có chứa bột lưu GV nhận xét: huỳnh vào bình chứa khí O2  Yêu +Ở điều kiện thường S không tác cầu HS quan sát nhân xét ? dụng với khí O2 +Đưa muôi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào lửa đèn cồn  Yêu cầu HS quan sát nhận xét +S cháy không khí với lửa +Đưa bột lưu huỳnh cháy vào nhỏ, màu xanh nhạt lọ đựng khí O2  Các em quan sát nêu tượng So sánh tượng S cháy O2 không khí ? +S cháy khí oxi mãnh liệt hơn, -Khí sinh đốt cháy S lưu với lửa màu xanh, sinh khí huỳnh đioxit: SO2 gọi khí không màu sunfurơ -Hãy xác định chất tham gia sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ? + Chất tham gia: S, O2 -Hãy nêu trạng thái chất ? + Sản phẩm : SO2 -Giới thiệu yêu cầu HS nhận xét Phương trình hóa học: Giáo án hóa học , không mùi, nặng không khí tan nước -Oxi hóa lỏng -1830C có màu xanh nhạt II Tính chất hóa học: Tác dụng với phi kim a Với S tạo thành khí sunfurơ Phương trình hóa học : S (k)+ O2 (k)  t → SO2(k) b Với P tạo thành điphotphopentaoxit Phương trỡnh hoựa hoùc: Trờng THCS Bột Xuyên GV: Nguyễn Thị Hêng **************************************************************************************************************************************************************************************************** trạng thái màu sắc P -GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy P đỏ không khí oxi +Đưa muôi sắt có chứa bột P đỏ vào bình chứa khí O2  yêu cầu HS quan sát nhân xét ? +Đưa muôi sắt có chứa bột P đỏ vào lửa đèn cồn  yêu cầu HS quan sát nhận xét +Đưa bột P đỏ cháy vào lọ đựng khí O2  Các em quan sát nêu tượng So sánh tượng P đỏ cháy O2 không khí ? -Chất sinh đốt cháy P đỏ chất bột màu trắng điphotphopentaoxit: P2O5 tan nước -Hãy xác định chất tham gia sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ? -Hãy nêu trạng thái chất ? S + O2 (r) (k) o t → SO2 4P(r)+5O2(k)  t → 2P2O5 (k) -Quan saùt thí nghiệm biểu biễn GV nhận xét: +Ở điều kiện thường P đỏ không tác dụng với khí O2 + P đỏ cháy không khí với lửa nhỏ + P đỏ cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa sáng chói, tạo thành khói trắng dày đặc + Chất tham gia: P, O2 + Sản phẩm : P2O5 Phương trình hóa hoïc: 4P +5O2 (r) (k) o t → 2P2O5 (r) Hoạt động 4: Củng cố ( 12’) -Ngoài S, P oxi tác dụng t0 với nhiều phi kim khác như: C, H2, … C + O2  CO2 Hãy viết phương trình hóa học t0 phản ứng ? 2H2 + O2  2H2O -Qua phương trình hóa học trên, CTHH sản phẩm theo -Trong CTHH sản phẩm oxi có hóa trị II em oxi có hóa trị ? -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 84 -HS giải thích tập SGK/ 84 a Con dế mèn dễ chết thiếu khí oxi Khí oxi trì sống b Phải bơm sục không khí vào bể nuôi cá để cung cấp thêm oxi cho cá D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’) -Học -Đọc phần 24 SGK / 83 -Làm tập 1,4,5 SGK/ 84 Giáo án hóa học Trờng THCS Bột Xuyên GV: Nguyễn Thị Hờng **************************************************************************************************************************************************************************************************** Ngày soạn : 13/01 Tiết: 38 Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (tt) A MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Ở điều kiện bình thường ( nhiệt độ áp suất ) oxi chất khí không màu, không mùi, tan nước, nặng không khí -Khí oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại hợp chất khác Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II 2.Kó năng: Rèn cho học sinh: -Kó viết phương trình hóa học oxi với S, P , Fe, CH4 -Kó nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi B.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -2 lọ đựng khí oxi -Đèn cồn -Dây sắt, mẩu than gỗ -Diêm Học sinh: -Đọc phần 24 SGK / 83 -Làm tập 1,4,5 SGK/ 84 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (5’) ? Oxi có tác dụng với phi kim -HS 1: Nêu oxi tác dụng không ? Hãy viết phương trình phản với S, P, … viết PTHH ứng minh họa ? ? Trình bày tính chất vật lí -HS 2: Nêu tính chất vật lý oxi oxi ? Hoạt động 2: Tìm hiểu tác dụng oxi với kim loại (10’) Tiết học trước biết oxi Tác dụng tác dụng với số phi kim với kim loại: Phương trình như: S, P, tiết học hôm hóa học: xét tiếp tính chất hóa học 3Fe (r) + 4O2 oxi, tính chất tác dụng với  t → Fe3O4 kim loại số hợp chất khác (k) -GV biểu diễn thí nghiệm: (r) *Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn dây -Quan sát thí nghiệm biểu diễn (Oxit sắt từ) sắt  đưa đoạn dây sắt vào lọ đựng GV nhận xét : khí oxi Các em quan sát * Thí nghiệm 1: dấu hiệu nhận xét ? chứng tỏ có phản ứng xảy *Thí nghiệm 2: Cho mẩu than gỗ *Thí nghiệm 2: mẩu than cháy trước, Giáo án hóa học Trêng THCS Bét Xuyªn GV: Ngun ThÞ Hêng **************************************************************************************************************************************************************************************************** nhỏ vào đầu mẩu dây sắt  đốt nóng đưa vào bình đựng khí oxi Yêu cầu HS quan sát tượng xảy nhận xét ? -Hãy quan sát thành bình vừa đốt cháy dây sắt  Các em thấy có tượng ? -GV: hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ có CTHH Fe 3O4 hay FeO.Fe2O3 -Theo em đáy bình lại có lớp nước ? dây sắt nóng đỏ lên Khi đưa vào bình chứa khí oxi  sắt cháy mạnh, sáng chói, lửa khói - Có hạt nhỏ màu nâu bám thành bình -Lớp nước đáy bình nhằm mục đích bảo vệ bình ( sắt cháy tạo nhiệt độ cao 20000C ) -Chất tham gia: Fe, O2 -Yêu cầu HS xác định chất tham gia , -Chất sản phẩm: Fe3O4 sản phẩm điều kiện để phản ứng Phương trình hóa học: xảy ? t0  viết phương trình hóa học 3Fe + 4O2 t → Fe3O4(Oxit sắt từ) phản ứng ? (r) (k) (r) Hoạt động 3: Tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất (5’) -Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần - Đọc SGK/ 83 để tìm hiểu tác dụng ? Khí oxi tác dụng với hợp chất oxi với hợp chất ? - Khí oxi tác dụng với hợp chất ? Sản phẩm tạo thành CH4 chất ? - Sản phẩm tạo thành là: H2O CO2 -Hãy viết phương trình hóa học -Qua thí nghiệm em tìm hiểu  Em có kết luận tính chất hóa học oxi ? - Trong sản phẩm phản ứng oxi có hoá trị ? -Phương trình hóa học: t0 CH4 + 2O2 t → CO2 + 2H2O *Kết luận: khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II Tác dụng với hợp chất: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O *Kết luận: SGK/ 83 Hoạt động 4: Luyện tập – Củng cố (20’) -Hãy trình bày tính chất hóa -HS 1: Trình bày tính chất hóa học cùa O2 học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ? Giáo án hóa học Trêng THCS Bét Xuyªn GV: Ngun ThÞ Hêng **************************************************************************************************************************************************************************************************** - Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề -Bài tập SGK/ 84 tập SGK/ 84 -HS 2: ? Hãy xác định dạng toán Cho mP = 12,4g; mO2 = 17 g tập Tìm a P hay O2 dư  tìm n dư ? ? Muốn giải tập phài b m P O = ? tiến hành bước mP 12,4 = = 0,4(mol ) -Yêu cầu HS giải tập bảng -HS 3: n P ( bd ) = MP 31 mO2 17 nO2 (bd ) = = = 0,53(mol ) M O2 32 Phương trình hóa học : 4P + 5O2 t → 2P2O5 n ban đầu: 0,4 mol 0,53 mol n phản ứng: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol n sau pö: 0,03 mol 0,2 mol a Chất dư O2: 0,03 mol b Chất tạo thành điphotphopentaoxit -GV nhận xét làm sửa tập m P2O5 = n P2O5 M P2O5 = 0,2.142 = 28,4( g ) ( neáu sai )  chấm điểm -Theo em với tập em -HS đưa cách giải khác như: dựa vào định giải theo cách khác không ? luật bảo toàn khối lượng m P O = m P + mO D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’) -Học -Đọc 25 SGK / 85, 86 -Làm tập SGK/ 84 Tuần: 21 Tiết: 39 Bài 25: Ngày soạn: 20/01 SỰ OXI HÓA PHẢN ỨNG HÓA HP ỨNG DỤNG CỦA OXI A MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Học sinh biết: -Sự oxi hóa chất tác dụng oxi với chất Biết dẫn ví dụ để minh họa -Phản ứng hóa hợp phản ứng có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu -Oxi có ứng dụng quan trọng: hô hấp người động vật; dùng để đốt nhiên liệu đời sống sản suất 2.Kó năng: Giáo án hóa học Trờng THCS Bột Xuyên GV: Nguyễn Thị Hờng **************************************************************************************************************************************************************************************************** Rèn cho học sinh: -Kó viết phương trình hóa học tạo oxit -Kó so sánh, tổng hợp hoạt động nhóm B.CHUẨN BỊ: Giáo viên : Tranh vẽ ứng dụng oxi SGK/ 88 Học sinh: -Học 24 -Đọc 25 SGK / 85, 86 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (5’) -Hãy trình bày tính chất hóa -HS 1: Viết phương trình phản học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng: ứng minh họa ? t0 -Hãy nêu kết luận tính chất hóa S + O2  SO2 (1) học oxi t0 4P + 5O2  2P2O5 (2) t0 3Fe + 2O2  Fe3O4 Noäi dung (3) CH4 + 2O2  CO2 + H2O (4) -HS 2: Nêu kết luận Hoạt động 2: Tìm hiểu oxi hóa (8’) - Hãy quan sát phản ứng hóa học -Trong phản ứng có chất có bảng (phần kiểm tra tham gia phản ứng oxi cũ),  Em cho biết phản ứng có đặc điểm giống ? -Các phản ứng có tác -Sự oxi hóa chất tác dụng dụng chất khác với oxi, gọi chất (có thể đơn chất hay hợp oxi hóa Vậy oxi hóa chất chất )với oxi ? -Các em lấy ví dụ oxi hóa -HS suy nghó nêu ví dụ xảy đời sống hàng ngày ? Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng hóa hợp (10’) -Yêu cầu HS nhận xét số lượng -Hoàn thành bảng chất tham gia sản phẩm -Các phản ứng có chất phản ứng hóa học 1,2,3 hoàn tạo thành sau phản ứng thành bảng SGK/ 85 -Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa -Các phản ứng bảng có học có chất tạo đặc điểm giống ? PƯHH Chất t.gia S.phẩm -Nhận xét chấm điểm Giáo án hóa học (1) (2) (3) 2 1 I Sự oxi hóa: tác dụng oxi với chất Ví dụ: II Phản ứng hóa hợp: phản ứng hóa học có chất tạo Trêng THCS Bét Xuyªn GV: Ngun ThÞ Hêng ****************************************************************************************************************************************************************************************************  Những phản ứng gọi thành từ hay nhiều chất ban đầu thành từ phản ứng hóa hợp Vậy theo em -Các phản ứng xảy nhiệt hay nhiều phản ứng hóa hợp ? độ cao chất ban -Các phản ứng xảy điều đầu kiện ? -Phản ứng (4) phản ứng Ví dụ:  Khi phản ứng xảy tỏa nhiệt hóa hợp có chất thành sau mạnh, gọi phản ứng tỏa nhiệt phản ứng -Theo em phản ứng (4) có phải -HS thảo luận nhóm để hoàn thành phản ứng hóa hợp không ? Vì ? tập SGK/ 87 -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 87 Hoạt động 4:Tìm hiểu ứng dụng oxi (10’) -Dựa hiểu biết - Oxi cần cho hô hấp người III Ứng dụng: Khí kiến thức học , động vật oxi cần cho: em nêu ứng dụng - Sự hô hấp oxi mà em biết ? người động vật -Yêu cầu HS quan sát hình 4.4 - Oxi dùng để hàn cắt kim loại - Sự đốt nhiên liệu SGK/ 88  Em kề - Oxi dùng để đốt nhiên liệu đời sống ứng dụng oxi mà em thấy -Oxi dùng để sản xuất gang thép sản xuất đời sống ? Hoạt động 5: Vận dụng – Củng cố 5’) -Trong phản ứng hóa học sau, phản - Thảo luận nhóm để giải ứng phản ứng hóa hợp ? ? tập a 2Al + 3Cl2  2AlCl3 Đáp án: a, c, e, g b 2FeO + C  2Fe + CO2 c P2O5 + H2O  2H3PO4 d CaCO3  CaO + CO2 e 4N + 5O2  2N2O5 g 4Al + 3O2  2Al2O3 -Yêu cầu HS trình bày chấm điểm D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (2’) -Học -Làm tập 1,3,4,5 SGK/87 -Đọc 26: oxit Ngày soạn : 20/01 Tiết: 40 Bài 26: OXIT A MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh biết: -Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác -CTHH oxit cách gọi tên -Oxit có loại: oxit axit oxit bazơ Kó năng: Rèn cho HS kó năng: Giáo án hóa học Trêng THCS Bột Xuyên GV: Nguyễn Thị Hờng **************************************************************************************************************************************************************************************************** - Laọp CTHH oxit - Hoạt động nhóm B.CHUẨN BỊ: -Ôn lại: + Cách lập CTHH hợp chất + Qui tắc hóa trị -Đọc trước 26: Oxit C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu oxit ? (10’) -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản phẩm tạo thành chất ? - Em có nhận xét thành phần cấu tạo chất ? Trong hóa học hợp chất có đủ điều kiện gọi làoxit.Vậy oxit gì? *Bài tập 1: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit ? a K2O d H2S b CuSO4 e SO3 c Mg(OH)2 f CuO -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản phẩm tạo thành SO2, P2O5, Fe3O4 ( hay FeO.Fe2O3) -Trong thành phần cấu tạo chất đều: + Có nguyên tố + nguyên tố oxi Kết luận: Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi -Vận dụng kiến thức biết oxit để giải tập 1: Đáp án: a, e, f Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH oxit (5’) a b - Hãy nhắc lại công thức chung -CT chung: A B y x hợp chất gồm nguyên tố phát -Qui tắc hóa trị: a.x = b.y biểu lại qui tắc hóa trị ?  Vậy theo em CTHH cuûa oxit n II  CTHH cuûa oxit: M x O y viết ? -Yêu cầu HS làm tập 2a SGK/ 91 -Bài tập 2a SGK/ 91: P2O5 Hoạt động 3:Tìm hiểu cách phân loại oxit.(5’) -Yêu cầu HS quan sát lại - HS quan sát CTHH, biết được: CTHH bảng, cho biết S, + S, P phi kim P kim loại hay phi kim ? + Fe kim loại  Vì vậy, oxit chia làm loại chính: + Oxit phi kim oxit axit + Oxit kim loại oxit bazơ -GV giới thiệu giải thích oxit axit oxit bazơ - HS nghe ghi nhớ: Oxit axit Axit tương ứng Giáo án hóa học I Định nghóa: Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi II Công thức n II Mx Oy Theo qui tắc hóa trị, ta có: n.x = II.y III Phân loại: - Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit Ví dụ: - Oxit bazơ : thường oxit kim loại Trêng THCS Bột Xuyên GV: Nguyễn Thị Hờng **************************************************************************************************************************************************************************************************** CO2 P2O5 SO3 H2CO3 H3PO4 H2SO4 Oxit bazơ Bazơ tương ứng K2O KOH CaO Ca(OH)2 MgO Mg(OH)2 -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 91 -Nhận xét chấm điểm + Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với tương ứng với axit bazơ Ví dụ: + Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ - Thảo luận theo nhóm để giải tập SGK/ 91 + Oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 + Oxit bazô: Fe2O3 , CuO , CaO Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên oxit.(8’) -Để gọi tên oxit người ta theo qui tắc chung sau: Tên oxit = Tên nguyên tố + Oxit - Yêu cầu HS đọc tên oxit + oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2 + Oxit bazô: Fe2O3 , CuO , CaO, FeO - Giải thích cách đọc tên oxit: + Đối với oxit bazơ mà kim loại có nhiều hóa trị  đọc tên oxit bazơ kèm theo hóa trị kim loại ? Trong công thức Fe2O3 FeO  sắt có hoá trị ? ? Hãy đọc tên oxit sắt ? -Đối với oxit axit  đọc tên kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi Chỉ số Tên tiền tố Mono Đi Tri Tetra Penta Giáo án hóa học IV Cách gọi tên: - Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + (Phần đọc tên không yêu cầu HS Oxit phải đọc tên oxit) Ví dụ: - Tên oxit axit = tên phi kim + Oxit (kèm - Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit theo tiền tố bazơ: số nguyên tử Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm hóa phi kim oxi) trị) + Oxit Ví dụ: - sắt (III) oxit sắt (II) oxit - Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit axit: Tên oxit axit = Tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi) 10 Trờng THCS Bột Xuyên GV: Nguyễn Thị Hờng **************************************************************************************************************************************************************************************************** m CuSO ⇒ C% = = 0,1 x 160 = 16g 16 100% = 23,5% 68 D.HƯỚNG DẪN HS ÔN TẬP Ở NHÀ (1’) E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DAÏY Tuần: 32 Ngày soạn : 13/4/2008 Tiết: 63 Bài 41: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt) A MỤC TIÊU: -HS hiêtủ khái niệm nồng độ mol dung dịch 68 Giáo án hóa học Trêng THCS Bét Xuyªn GV: Ngun ThÞ Hêng **************************************************************************************************************************************************************************************************** -Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tậ -tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol B.CHUẨN BỊ: -Ôn lại bước giải tập tính theo phương trình hoá học C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’) mct -Yêu cầu HS viết biểu thức tính C C% = 100% mdd % ⇒ mdd, mct Bt 5: 3,33%, 1,6% 5% -Làm tập 6b SGK/146 Bt 6: m MgCl2 = 2g Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch (15’)  Yêu cầu HS đọc SGK  nồng độ -Cho biết số mol chất tan có mol dung dịch gì? l dd n Nếu đặt: -CM: nồng độ mol CM = V(l) (mol/l) -n: số mol -Đọc  tóm tắt -V: thể tích (l) Vdd = 200 ml ⇒ Yêu cầu HS rút biểu thức tính Cho mNaOH = 16g nồng độ mol CM =? -Đưa đề vd ⇒ Yêu cầu HS đọc đề Tìm +200 ml = 0.2 l tóm tắt m 16 ? Đề cho ta biết +nNaOH = = = 0.4 mol M 40 ? Yêu cầu ta phải làm -Hướng dẫn HS làm tập theo n 0.4 bước sau: + CM = = = 2(M) V 0.2 +Đổi Vdd thành l -Nêu bước: +Tính số mol chất tan (nNaOH) +Tính số mol H2SO4 có 50 +Áp dụng biểu thức tính CM ml dd -Chép đề vd  yêu cầu HS đọc +Tính tóm tắt đề: H2SO4 ? Hãy nêu bước giải tập -Yêu cầu HS đọc đề vd tóm tắt  thảo luận nhóm: tìm bước giải -Hd: ? Trong 2l dd đường 0,5 M ⇒ số mol bao nhiêu? ? Trong 3l dd đường M ⇒ ndd =? ? Trộn 2l dd với l dd  Thể tích dd sau trộn M ⇒ đáp án: 9.8 g -Nêu bước giải: +Tính ndd1 +Tính ndd2 +Tính Vdd sau trộn +Tính CM sau trộn Đáp án: n1 + n CM = V1 +V2 = = 0.8 M Hoạt động 3: Luyện tập – củng cố (13’) Giáo án hóa học 69 Nồng đô mol dd cho biết số mol chất tan coù l dd CM = n (mol/l) V Trong đó: -CM: nồng độ mol -n: Số mol chất tan -V: thể tích dd Vd 1: Trong 200 ml dd có hoà tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dd Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd H2SO4 2M Vd 3: Troän l dd đường 0.5 M với l dd đường M Tính nồng độ mol dd sau trộn Trờng THCS Bột Xuyên GV: Nguyễn Thị Hờng **************************************************************************************************************************************************************************************************** -Baứi tập: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ V ml dd HCl M a/ Viết PTPƯ b/ Tính Vml c/ Tính Vkhí thu (đktc) d/ Tính mmuối tạo thành ? Hãy xác định dạng tập ? Nêu bước giải tập tính theo PTHH ? Hãy nêu biểu htức tính +V biết CM n +n -Hướng dẫn HS chuyển đổi số công thức: n n ⇒V= V CM V +nkhí = ⇒ V = nkhí 22.4 22.4 m +n = ⇒m=n.M M + CM = -Đọc đề  tóm tắt Cho Tìm mZn = 6.5g a/ PTPƯ b/ Vml = ? c/ Vkhí = ? d/ mmuối = ? -Thảo luận nhóm  giải tập +Đổi số liệu: nZn = mZn = 0.1 mol MZn a/ pt: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol) ⇒V= nHCl 0.2 = = 0.1 (l) = 100 ml CMHCL n = n = 0.1 mol  V = n 22.4 = 2.24 (l) d/ Theo pt: n = n = 0.1 (mol) M = 65 + 35.5 = 136 (g)  m =n M = 136 g c/ Theo pt: H2 Zn H2 H2 ZnCl2 -Chấm điểm làm HS Zn ZnCl2 ZnCl2 ZnCl2 ZnCl2 D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ (2’) Làm bài: 2, 3, 4, 6(a,c) SGK/146 E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Tuaàn: 32 Tiết: 64 Bài 43: Giáo án hóa học Ngày soạn : 20/4/2008 PHA CHẾ DUNG DỊCH 70 Trêng THCS Bột Xuyên GV: Nguyễn Thị Hờng **************************************************************************************************************************************************************************************************** A MUẽC TIEU: -Biết thực phần tính toán đại lượng liên quan đến dd như: +Lượng số mol chất tan +Khối lượng chất tan +Khối lượng dung dịch +Khối lượng dung môi +Thể tích dung môi -Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính toán B.CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Hóa chất: -Cân -H2O -Cốc thủy tinh có vạch -CuSO4 -Đũa thủy tinh C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’) ? Phát biểu định nghóa nồng độ mol HS 1: trả lời lý thuyết viết biểu thức HS 2: làm tập ? Sửa tập 3, SGK/146 HS 3, 4: làm tập -Yêu cầu HS khác nhận xét  chấm điểm Hoạt động 2: Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước (15’) Giáo án hóa học 71 Trêng THCS Bét Xuyªn GV: Ngun ThÞ Hêng **************************************************************************************************************************************************************************************************** -Yêu cầu HS đọc vd  tóm tắt ? Dể pha chế 50g dung dịch CuSO4 10% cần phải lâtý gam CuSO4 nước ? Khi biết mdd C%  tính khối lượng chất tan nào? -Cách khác: ? Em hiểu dung dịch CuSO4 10% có nghóa  Hd HS theo quy tắc tam xuất ? Nước đóng vai trò  theo em mdm tính nào? -Giới thiệu: +Các bước pha chế dd +dụng cụ để pha chế ? Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO M ta phải cần gam CuSO4 ? Theo em để pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta cần phải làm -Các bước: +Cân 8g CuSO4  cốc +ĐỔ dầtn nước vào cốc cho đủ 50 ml dd  khuấy Vd 2: Từ muối ăn, nước dụng cụ khác tính toán giới thiệu cách pha cheá: a/ 100g dd NaCl 20% b/ 50 ml dd NaCl 2M  Yêu cầu HS thảo luận hoàn thành Ta có biểu thức: mct 100% mdd C% =  m CuSO = C% mddCuSO = 100% 10 50 = (g) 100 Cách khác: Cứ 100g dd hoà tan 10g CuSO4 50g dd  5g _ ∗ mdm = mdd – mct = 50 – = 45g -Nghe vaø laøm theo: +Cần 5g CuSO4 cho vào cốc +Cần 45g H2O (hoặc 45 ml)  đổ vào cốc m khuấy nhẹ  50 ml dung dịch H2SO4 10% HS: tính toán: n m CuSO = 0.05 = 0.05 mol CuSO = 0.05 x 160 = 8g -thaûo luận đưa bước pha chế -Đọc đề  tóm tắt -Thảo luận 5’ a/ Cứ 100g dd  mNaCl = 20g m H2O = 100 – 20 = 80g +Cần 20g muối 80g nước  cốc  khuấy b/ Cứ l  nNaCl = mol vaäy 0.05  nNaCl = 0.1 mol  mNaCl = 5.85 (g) +Cân 5.85g muối  cốc +Đổ nước  cốc: vạch 50 ml Hoạt động 3: Luyện tập – củng cố (13’) mct Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl cho C% = 100% = 100% = 20% mdd 40 đến bay hết thu 8g muối khan Cách khác: Cứ 40g dd hoa 2tan 8g Tính C% muối  Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác Vậy 100g dd hoả tan 20g muối Gợi ý: qui tắc tam suất D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ (2’) -Làm tập 1, 2, SGK/149 72 Giáo án hóa học Trêng THCS Bét Xuyªn GV: Ngun ThÞ Hêng **************************************************************************************************************************************************************************************************** -Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Tuần: 33 Ngày soạn : 20/4/2008 Tiết: 65 Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt) A MỤC TIÊU: -HS biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước -Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hoa chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm B.CHUẨN BỊ: Dụng cụ: -Ống đong -Cốc thủy tinh có chia độ -Đũa thủy tinh -Cân Hoá chất: -H2O -NaCl -MgSO4 Giáo án hóa học 73 GV:Nguyễn thị Hờng Trửụứng THCS Bột Xuyên C.HOAẽT ẹONG DAẽY – HỌC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1: Sửa nhà (15’) -Kiển tra tập HS -Để tập bàn -Yêu cầu HS sửa tập 1, 2, SGK Hoạt động II CÁCH PHA LOÃNG MỘT DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ CHO TRƯỚC (15ph) VD: có nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giưới thiệu cách pha chế: - 50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M - 50g dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10% GV: Gợi ý HS làm phần - Tính số mol MgSO4 có dd cần pha chế HS: Làm bước sau - Tính thể tích dd ban đầu cần pha lấy a/ Tính tốn: * Tìm số mol chất tan có 50ml dd MgSO4 0,4M nMgSO = CM × V = 0,4 0,05 = 0,02 (mol) * Thể tích dd MgSO4 2M có chứa 0,02mol MgSO4 n 0, 02 = = 0, 01(lit ) V dd = CM GV: Giới thiệu cách pha chế gọi HS lên làm để = 10ml lớp quan sát b/ Cách pha chế: - Đong 10ml dd MgSO4 2M cho vào cốc có chia độ - Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 50ml khuấy ta được50ml dd MgSO4 0,4M GV: u cầu HS tính tốn phần Các em nêu bước tính tốn? - Tìm khối lượng NaCl có 50 g dd NaCl 2,5% - Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl - Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế HS: Tính tốn theo bước nêu a/ Tính tốn: - Tìm khối lượng NaCl có 50 g dd NaCl 2,5% C % × mdd 2,5 × 50 = = 1, 25( gam) mct = 100% 100 - Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 1,25 gam NaCl m 1, 25 ×100 = 12,5( gam) m dd = ct 100% = C% 10 Giaùo án hóa học 74 GV:Ngun thÞ Hêng Trường THCS Bét Xuyªn - Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế: mH O= 50-12,5 = 37,5 (gam) b/ Cách pha chế: - Cân lấy 12,5gam dd NaCl 10% có, sau đổ vào cốc chia độ - Đong (cân) 37,5 gam nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCl khuấy đều, ta 50 gam dd NaCl 2,5% GV: Gọi HS nêu bước pha chế Gọi HS lên pha chế để HS lớp quan sát Hoạt động3: LUYÊN TẬP CỦNG CỐ (13ph) GV: Yêu cầu nhóm thảo luận làm : Bài tập4: Hãy điền giá trị chưa biết vào ô trống bảng cách thực tính tốn theo cột NaCl (a) Ca(OH)2(b) BaCl2(3) KOH (4) CuSO4(e) mct (gam) mH O(gam) m dd (gam) Vd d (ml) Dd d (g/ml) C% CM 30 170 0,148 150 1,1 200 Gọi nhóm HS lên điền vào bảng 300 1,04 1,2 20% 1,15 15% 2,5M HS: Thảo luận nhóm khoảng 5ph điền vào nhóm học tập a/ md d NaCl = mct + mH O = 30 + 170 = 200(g) m 200 = = 181,82(ml ) Vd d NaCl = D 1,1 mct 30 ×100% = ×100% = 15% C% = mdd 200 n 0,51 ≈ 2,8M CM = = V 0,182 m 30 = = 0,51mol ) ( nNaCl = M 58,5 b/ md d Ca(OH) = V.D = 200.1 = 200(g) mH O = 200 – 0,148 = 199,852 (g) 0,148 ×100% ≈ 0, 074% C% = 200 0,148 nCa(OH) = 74 = 0, 002(mol ) Giáo án hóa học 75 GV:Ngun thị Hờng Trửụứng THCS Bột Xuyên CM Ca(OH) n 0, 002 = V = 0, = 0, 01M Hoạt động : BÀI TẬP VỀ NHÀ (1PH) Bài tập SGK trang 149 NS:27/4/2008 Tiết 66 BÀI LUYỆN TẬP A Mục tiêu: - Biết khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn khí nước - Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dd để tính tốn nồng độ dd đại lượng liên quan đến nồng độ dd - Biết tính tốn cách pha chế dd theo C% CM với yêu cầu cho trước B Chuẩn bị: - Bảng phụ - Ôn tập khái niệm: độ tan, dd, dd bão hoà, C%, CM C Hoạt động dạy học Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: I NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (23PH) GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức có liên quan đến nồng độ dung dịch a/ Nồng độ phần trăm HS: Trả lời lí thuyết viết cơng thức tính Cơng thức tính mct ×100% C%= mdd Giáo án hóa học 76 GV:Nguyễn thị Hờng Trửụứng THCS Bột Xuyên C % × mdd m ; md d = ct ×100% 100% C% Bài tập1: Hòa tan 3,1g Na2O vào 50g nước Tính HS: Các nhóm thảo luận để tìm cách giải nồng độ phần trăm dung dịch thu GV: Tổ chức hướng dẫn HS giải tập theo gợi ý sau: 1/ Chất tan thu dung dịch chất nào? 2/ Khi cho Na2O vào nước có phản ứng hóa học xảy khơng? mct = Phương trình hóa học: Na2O + H2O → 2NaOH HS: Chất tan NaOH m 3,1 HS: nNa O = M = 62 = 0, 05(mol ) Theo phương trình nNaOH = nNa O = 2.0,05= 0,1 (mol) mNaOH = n.M = 0,1 40 = 4gam Theo định luật bảo toàn khối lượng md dNaOH = mH O + mNa O = 50 + 3,1= 53,1 (gam) mct ×100% C%NaOH = mdd GV: tiếp tục cho HS ôn lại kiến thức nồng độ ×100% ≈ 7,53% C% NaOH = mol 53,1 Hỏi: Em nhắc lại khái niệm nồng độ mol biểu HS: Tră lời lý thuyết viết biểu thức tính thức tính? Từ cơng thức trên, ta tính đại lượng n CM = có liên quan nào? V Bài tập 2: n Hịa tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dd HCl 2M → n = CM × V Vd d = CM Sau phản ứng thu 6,72lit khí ( đktc) a/ Viết PTPƯ b/ Tính a c/ Tính thể tích dd HCl cần dùng ( Al= 27) HS: Làm tập vào a/ Phương trình 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 V 6, 72 nH = 22, = 22, = 0,3(mol ) Theo phương trình nH × 0,3 × nAl = = = 0, 2(mol ) 3 Giaùo aùn hóa học 77 GV:Ngun thÞ Hêng Trường THCS Bét Xuyªn a= mAl = n.M = 0,2.27 = 5,4 (g) c/ Theo phương trình nHCl = 2.nH = 2.0,3 = 0,6(mol) n 0, = = 0,3(lit ) Vd d HCl = CM Hoạt động2: CÁCH PHA CHẾ DUNG DỊCH NHƯ THẾ NÀO? (18PH) Hỏi: để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước, ta cần thực bước nào? HS: Trả lời ta cần thực theo bước Bước1: Tính đại lượng cần dùng Bước2: Pha chế dung dịch theo đại lượng xác định HS: Làm theo bước Bước 1: Tìm khối lượng NaCl cần dùng: Bài tập 3: Pha chế 100g dung dịch NaCl 20% C % × mdd 20% × 100 = = 20( g ) mNaCl = 100% 100% - Tìm khối lượng nước cần dùng mnước= md d - mct= 100-20=80(g) Bước 2: Cách pha chế -Cân 20gam NaCl cho vào cốc - Cân 80g nước ( đong 80ml nước) cho dần vào cốc khuấy NaCl tan hết ta 100g dd NaCl 20% Hoạt động3 DẶN DÒ – BÀI TẬP VỀ NHÀ ( 4ph) - HS chuẩn bị cho tiết TH : chậu nước - Bài tập nhà: 1,2,3,4,5,6 ( SGK tr 151) NS: 27/4/2008 Tiết 67 BÀI THỰC HÀNH A.Mục tiêu: HS tính tốn pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ tính tốn, kĩ cân đo hoá chất PTN B Chuẩn bị - Dụng cụ: cốc thuỷ tinh dung tích 100- 250ml, ống đong, cân, đũa thuỷ tinh, giá TN - Hoá chất: Đường ( C12H22O11), muối ăn ( NaCl), nước cất ( H2O) C Hoạt động dạy học: Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Kiêmt tra cũ - Định nghĩa dung dịch - Định nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol - Đồng thời GV gọi HS viết biểu thức tính nồng độ mol nồng độ phần trăm Hoạt động 3: I TIẾN HÀNH CÁC THÍ NGHIỆM: PHA CHẾ DUNG DỊCH GV: Nêu mục tiêu buổi TH cách tiến hành Cách tiến hành TN pha chế là: a/ Tính tốn để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân) b/ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính GV: Hướng dẫn HS làm TN HS: Nghe ghi 78 Giáo án hóa học GV:Ngun thÞ Hêng Trường THCS Bét Xuyªn 1/ TN1: Tính tốn để pha chế 50g dd đường 15% GV: Các em tính tốn để biết khối lượng đường HS: khối lượng nước cần dùng 15% × 50 = 7,5( g ) mđường = 100% mnước = 50 – 7,5 = 42,5 (g) Gọi HS nêu cách pha chế HS: -Cân 7,5 đường cho vào cốc thuỷ tinh 100ml - Đong42,5ml nước, đổ vào cốc1 khuấy đều, 50 gam dd đường 15% Các nhóm TH pha chế HS: Pha chế theo nhóm GV: u cầu HS tính tốn để có số liệu TN2 2/ TN2: Pha chế 100ml dd NaCl 0,2M nNaCl = 0,2x0,1 = 0,02(mol) Gọi HS nêu cách pha chế mNaCl = 0,02x58,5 = 1,17 gam HS: Cân 1,17 g NaCl khan cho vào cốc thuỷ tinh có dung tích 150ml Rót từ nước cất vào cốc Các nhóm thực hành pha chế khuấy vạch 100ml Ta 100ml dd NaCl 0,2M GV: Yêu cầu HS tiến hành TN3 GV: Gọi HS nêu HS: Pha chế 100ml dd NaCl 0,2M theo nhóm phần tính tốn 3/ TN3: Pha chế 50gam dd đường 5% từ dd đường 15% HS: - Khối lượng đường có 50 gam dd đường 15% 5% × 50 = 2,5( g ) mđường = 100% - Khối lượng dd đường 15% có chứa 2,5gam đường 2,5 ×100% ≈ 16, 7( g ) là: md d = 15% - Khối lượng cần dùng để pha chế là: GV: Em nêu cách pha chế? mnước = 50 – 16,7 ≈ 33,3( g ) HS: Cân 16,7 gam dd đường 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Đong 33,3 ml nước cho vào cốc Các em tiến hành pha chế ( theo nhóm) khuấy đều, ta 50 gam đường 5% HS: Các nhóm TH thí nghiệm GV: Hướng dẫn HS làm TN4 4/ TN4: Pha chế 50ml dd NaCl 0,1M từ dd NaCl 0,2M HS: Tính tốn để có số liệu pha chế Gọi HS nêu phần tính tốn HS: - Số mol NaCl có 50ml dd NaCl 0,1M nNaCl =0,05x0,1 = 0,005(mol) - Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là: n 0, 005 = = 0, 025(lit ) = 25ml Vd d = CM 0, HS: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc có dung Em nêu bước pha chế tích 100ml Đổ nước từ từ vào cốc đến vạch 50ml khuấy đều, ta 50ml dd Giaùo án hóa học 79 GV:Ngun thÞ Hêng Trường THCS Bét Xuyªn u cầu nhóm tiến hành pha chế NaCl 0,1M Hoật động3: HỌC SINH LÀM BẢNG TƯỜNG TRÌNH VÀ DỌN VỆ SINH, RỬA DỤNG CỤ GV: Nhận xét buổi TN về: - Sự chuẩn bị HS - Ý thức thái độ nhóm HS buổi TH - Kết buổi TH Tuần: 34 Ngày soạn : 27/4/2008 Tiết: 68 ÔN TẬP HỌC KÌ II A MỤC TIÊU 1.Ôn lại khái niệm bản: -Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử -Ôn lại công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối -Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố 2.Rèn luyện kó về: -Lập CTHH hợp chất -Tính hóa trị nguyên tố hợp chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V -Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải toán hóa học -Biết làm toán tính theo PTHH CTHH B.CHUẨN BỊ: Ôn lại kiến thức, kó theo đề cương ôn tập C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm (15’) ?Nguyên tử -Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hòa điện -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + ) ?Nguyên tử có cấu tạo + Vỏ tạo e (- ) ?Hạt nhân nguyên tử tạo -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron hạt ?Nguyên tố hóa học -Nguyên tố hóa học nguyên tử loại -Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp có số P hạt nhân Giáo án hóa học 80 GV:Ngun thÞ Hêng Trường THCS Bét Xuyªn chất hỗn hợp Hoạt động 2: Rèn luyện số kó (13’) Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất -Trao đổi làm tập 1: gồm: CTHH hợp chất cần lập là: a Kali nhóm SO4 a K2SO4 b Al(NO3)3 b Nhôm nhóm NO3 c Fe(OH)3 d MgCl2 c Sắt (III) nhóm OH d Magie Clo -Yêu cầu HS lên bảng làm tập Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P Bài tập 2: III III VI V II III caùc CTHH sau: N , Fe, S , P, Fe, Fe NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 Bài tập 3: Trong công thức sau công Công thức sai Sửa lại thức sai, sửa lại công thức sai: AlCl AlCl3 AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 NaCl2 NaCl Bài tập 4: Cân phương trình Ca(CO3)2 CaCO3 phản ứng sau: Bài tập 4: a Al + Cl2  AlCl3 b Fe2O3 + H2  Fe + H2O a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 a P + O2  P2O5 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a Al(OH)3  Al2O3 + H2O a 4P + 5O2 2P2O5 a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O Hoạt động 3: Luyện tập giải toán tính theo CTHH PTHH (10’) Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy có thành phần nguyên tố sau: Ta có tỉ lệ: 80%Cu 20%O x x =1 x.64 y.16 80 Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2 thoát đktc 3,36l b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành = 20 ⇒ y = ⇒ y =1 Vậy X CuO Bài tập 6: nH = VH 22,4 = 3,36 = 0,15mol 22,4 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta coù: n Fe = n H = 0,15mol mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g n HCl = 2n H = 2.0,15 = 0,3mol mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta coù: n FeCl2 = n H = 0,15mol  m FeCl = n FeCl M FeCl = 0,15.127 = 19,05 g Giáo án hóa học 81 2 GV:Ngun thị Hờng Trửụứng THCS Bột Xuyên D.HệễNG DAN HS HOẽC TẬP Ở NHÀ: (1’) -Ôn tập thi HKI -Làm lại tập cân phương trình hóa học E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Tuần: 35 Tiết: 69 Giáo án hóa học Ngày soạn: THI HỌC KÌ II 82 ... Thể tích khí oxi 20 lọ: 20 .100 = 20 00 ml = lít hao hụt 2 2 0, 08 0,0 125 〉 = 0, 089 3mol 22 ,4 nO2 = a KMnO4  K2MnO4 + O2 + MnO2 n KMnO = 2. 0, 089 3 = 0,1 786 mol m KMnO4 ( pu ) = 28 , 22 g mKMnO4 ( hao... HgO  2Hg + O2 02 Fe + 3Cl2  FeCl3 03 Fe + HCl  FeCl2 + H2 04 CaCO3  CaO + CO2 05 CO2 + 2Mg  2MgO + C 06 C + O2  CO2 07 2KClO3  2KCl + 3O2 08 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Caâu III: (4 điểm) 24 ... chất khí điều ki? ??n (t0, P) tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nH2 = VH 22 ,4 = 2 ,8 = 0, 125 ( mol ) 22 ,4 PTHH: t0 2H2 + O2  → a.Theo PTHH: nO2 = 2H2O n H = 0,0 625 (mol ) 2 VO2 = 1,4(l ) mO2 = 2( g ) b Theo