Chuong 11 dung dich

CHƯƠNG 11 DUNG DỊCH LỎNG KHÁI NIỆM DUNG DỊCH Định nghĩa  Dung dịch hệ đồng thể gồm chất tan dung mơi, thành phần dung dịch thay đổi giới hạn rộng  Chất tan – chất phân tán  Dung mơi – mơi trường phân tán (dung mơi chất để hòa tan chất tan)  Dung dịch rắn, lỏng hay khí  Có thể tạo thành dung dịch lỏng cách hòa tan chất rắn, lỏng, khí vào dung mơi lỏng Các loại dung dịch  Dung dịch lỏng tạo thành hòa tan chất rắn, lỏng, khí vào dung mơi lỏng  Chỉ xét tính chất dung dịch lỏng lỗng Tùy thuộc vào kích thước chất phân tán: •Huyền phù: Hệ dị thể có cấu tử có kích thước lớn 1µ m •Hệ keo: Hệ dị thể có hạt phân tán có kích thước từ 1nm -1µ m •Nhũ tương: Hệ hạt chất lỏng khơng tan dung mơi lỏng Q TRÌNH HỊA TAN Bao gồm hai giai đoạn:  Giai đoạn chuyển pha: Là q trình phá vỡ mạng tinh thể chất tan để tạo thành ngun tử, phân tử hay ion Là q trình vật lý: thu nhiệt (ΔHchuyển pha > 0), tăng độ hỗn loạn (ΔSchuyển pha > 0)  Giai đoạn solvat hóa: tiểu phân chất tan bị phân tử dung mơi bao quanh tạo tương tác tĩnh điện Là q trình hóa học, phát nhiệt (ΔHsolvat hóa < 0) ; giảm độ hỗn loạn (ΔS solvat hóa< 0) Ví dụ: Xét q trình hòa tan NaCl vào nước:  Liên kết hydro nước bi phá vỡ  NaCl phân ly thành ion: Na+ Cl Thiết lập lưỡng cực ion: Na+ … δ-OH2 Cl- … δ+H2O Sự thay đổi lượng tạo thành dung dịch Có bước lượng tạo thành dung dịch:  Năng lượng tách phân tử chất tan (∆H1)  Năng lượng tách phân tử dung mơi (∆H2)  Năng lượng tạo thành liên kết phân tử chất tan dung mơi(∆H3)  Enthalpy q trình hòa tan: ∆Hhòatan = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3  ∆Hhòatan >0 0 hay 0 ∆H2 >0  ∆H3 ∆H1 + ∆H2 trình hòa tan thu nhiệt (ví dụ hòa tan NH4NO3 vào nước, ∆Hht = + 26.4 kJ/mol)  Nếu ∆H3 < ∆H1 + ∆H2 trình hòa tan tỏa nhiệt (ví dụ hòa tan NaOH vào nước, ∆Hht = -44.48 kJ/mol) ĐỘ TAN Định nghĩa: “Là nồng độ chất tan dung dịch bão hòa điều kiện định.” Thơng thường người ta hay biểu diễn độ tan sau: “Độ tan số gam chất tan tan tối đa 100g dung mơi nhiệt độ xác định.” Kí hiệu: S ÁP SUẤT HƠI BÃO HỒ Trên mặt thống chất lỏng có cân lỏng hơi: Bay ∆H > Lỏng P0(T) Hơi Ngưng tụ ∆H < Kp = (P)cb = P0 T, ∆G =  Áp suất bão hồ dd cân với dung dịch lỏng  Áp suất bão hồ chất lỏng số nhiệt độ xác định tăng theo nhiệt độ ÁP SUẤT HƠI BÃO HỒ Ở nhiệt độ, Áp suất bão hồ dd ln nhỏ áp suất bão hồ dung mơi ngun chất Áp suất bão hồ dd tổng áp suất bão hồ tất cấu tử có hệ Pdd = ∑Pi Áp suất bão hồ dd lỏng, lỗng chứa chất tan khơng điện ly, khơng bay áp suất bão hồ dung mơi dung dịch ĐỊNH LUẬT RAOULT I Áp suất bão hòa dung dịch áp suất bão hòa dung mơi ngun chất nhân với nồng độ phần mol dung mơi dung dịch P1 = P0 N1 Trong đó: P0: Áp suất bão hòa dung mơi ngun chất N1: Nồng độ phần mol dung mơi dd P1 [...]... chất tan không điện ly, không bay hơi là áp suất hơi bão hoà của dung môi trong dung dịch ĐỊNH LUẬT RAOULT I Áp suất hơi bão hòa của dung dịch bằng áp suất hơi bão hòa của dung môi nguyên chất nhân với nồng độ phần mol của dung môi trong dung dịch P1 = P0 N1 Trong đó: P0: Áp suất hơi bão hòa dung môi nguyên chất N1: Nồng độ phần mol của dung môi trong dd P1 ...KHÁI NIỆM DUNG DỊCH Định nghĩa  Dung dịch hệ đồng thể gồm chất tan dung mơi, thành phần dung dịch thay đổi giới hạn rộng  Chất tan – chất phân tán  Dung mơi – mơi trường phân tán (dung mơi... chất để hòa tan chất tan)  Dung dịch rắn, lỏng hay khí  Có thể tạo thành dung dịch lỏng cách hòa tan chất rắn, lỏng, khí vào dung mơi lỏng Các loại dung dịch  Dung dịch lỏng tạo thành hòa... tạo thành dung dịch Có bước lượng tạo thành dung dịch:  Năng lượng tách phân tử chất tan (∆H1)  Năng lượng tách phân tử dung mơi (∆H2)  Năng lượng tạo thành liên kết phân tử chất tan dung mơi(∆H3)