Giải nhanh hoá học hữu cơ

Mục lục Trang Phần thứ I – Mở đầu ………………………………… A LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI…………………………………………… B NHIỆM VỤ VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU……………… Thực trạng ban đầu ……………………………………… Phương pháp nghiên cứu ………………………………… Đối tượng nghiên cứu ………………………………………4 Phạm vi nghiên cứu ……………………………………… 5 Ý nghĩa sáng kiến kinh nghiệm ……………………….5 Phần thứ II - Nội dung …………………… Phương Pháp Giải Nhanh Trắc Nghiệm Hóa Hữu ………6 I Suy luận số mol sản phẩm Oxi hoá hoàn toàn số hợp chất hữu ………………………………………… II Dựa vào công thức tính số ete tao từ hỗn hợp rượu dựa vào ĐLBTKL .11 III Dựa phản ứng tráng gương: ………………….12 IV Dựa vào phương pháp tăng giảm khối lượng:… 12 VI Phương pháp nhóm nguyên tử trung bbnh: ……….15 VII Dựa cách tính số nguyên tử C số nguyên tử C trung bbnh khối lượng mol trung bbnh……… 16 Phần thứ III – Kết luận …………………………19 TÀI LIỆU THAM KHẢO ……………………………………….20 Phần thứ I – Mở đầu A LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Bài tập trắc nghiệm khách quan (cũng gọi tập trắc nghiệm, khác với tập tự luận có), dùng cho thi tốt nghiệp trung học phổ thông tuyển sinh vào Đại học, Cao đẳng loại tập trắc nghiệm nhiều lựa chọn biên soạn theo tinh thần : Tăng cường câu hỏi trắc nghiệm khách quan, tập có kênh hình Ví dụ : Dưới hình vẽ minh hoạ trình điều chếvà thu khí Clo phòng thí nghiệm : Phát biểu không a) Phản ứng xảy 4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O b) Bình chứa dung dịch NaCl sử dụng để lọc bụi không khí c) Bình chứa H2SO4 đặc hấp thụ nước d) Bông tẩm dung dịch NaOH ngăn khí Cl2 thoát , tập có nội dung gắn với thực tế sản xuất, đời sống công nghệ Đề câu (bài) thường có hai phần : phần đầu gọi phần dẫn nêu vấn đề, cung cấp thông tin cần thiết đặt câu hỏi hay đề nghị yêu cầu thí sinh ; phần sau phương án trả lời cho sẵn để thí sinh lựa chọn Thường có phương án trả lời kí hiệu chữ A, B, C, D hay a, b, c, d Trong phương án trả lời có phương án (hoặc nhất) Các phương án khác đưa vào để gây nhiễu, đòi hỏi thí sinh phải suy nghĩ kĩ trước lựa chọn Khi làm bài, tìm phương án trả lời, trước hết cần đọc nắm thật vững đề phần dẫn phương án trả lời, đặc biệt phần phương án trả lời Phần người đề đặt phương án có lí, tương tự hấp dẫn phương án trả lời Do phải vận dụng kiến thức có liên quan, cân nhắc, phân biệt phương án để cuối chọn phương án làm đáp số Ví dụ2 Trong điều kiện thích hợp, nhôm phản ứng với chất sau : hiđro, clo, lưu huỳnh, nước, kiềm, axit, Fe3O4, ZnSO4, CaSO4, 10 CuSO4 ? A 1, 3, 5, B 2, 4, 5, C 1, 6, 8, 10 D Chỉ ngoại trừ Ví dụ Cho HCl cộng hợp vào axetilen theo tỉ lệ mol nHCl : n C 2H2 = : Hãy cho biết dẫn xuất điclo tạo thành A CH3 - CHCl2 B CH2Cl - CH2Cl C CH2 = CCl2 D CHCl = CHCl Ví dụ Đốt cháy hoàn toàn sợi dây đồng nặng 2,56 gam không khí Làm nguội chất rắn thu hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dung dịch X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu kết tủa Y.Khối lượng kết tủa Y : A 3,50 gam B 3,92 gam C 3,20 gam D 3,65 gam Trong trình giảng dạy, ban thân thường xuyên trau dồi kiến thức, tự học, tự nghiên cứu, học hỏi đồng nghiệp nhằm đưa phương án giải nhanh hoá hữu cơ, trang bị cho Học sinh công cụ, kỹ làm hiệu kỳ thi tuyển sinh tới B NHIỆM VỤ VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Thực trạng ban đầu - Thí sinh phải tự lực hoàn toàn làm : Đề thi trắc nghiệm thường có nhiều câu phiên máy tính tự xáo trộn thứ tự câu đề xáo trộn kí hiệu phương án trả lời cho thí sinh ngồi cạnh toàn số thí sinh phòng thi có đề thi riêng, giống nội dung hoàn toàn khác thứ tự câu kí hiệu phương án trả lời Do đó, quay cóp hay dùng "phao thi" Thí sinh phải rèn luyện tính tự lực hoàn toàn thi trắc nghiệm - Phải học thật kĩ nắm thật toàn nội dung chương trình sách giáo khoa: Không học tủ, học lệch kiến thức lớp 12, hay làm tập dễ, mà phải ôn tập kiến thức có liên quan lớp 10 lớp 11 phải làm hết toàn số tập sách giáo khoa môn, đồng thời tham khảo kĩ phần I, II tập sách để thành thạo kĩ làm tập trắc nghiệm - Phải làm với tốc độ nhanh : Một đặc điểm, yêu cầu thi trắc nghiệm phải làm với tốc độ nhanh (giải nhiều câu thời gian có hạn, để đánh giá khả thí sinh, đồng thời chống trao đổi quay cóp) Do thí sinh phải làm thật khẩn trương Không nên để thời gian nhiều cho câu Nếu câu khó, chưa làm được, tạm để lại, làm tiếp câu khác xong, thời gian trở lại hoàn thiện câu khó - Trong câu, phương án trả lời có nhiều phương án đúng, chọn phương án Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứu tài liệu chuyên ngành liên quan tới hình thức thi trắc nghiệm - Học hỏi kinh nghiệm đồng nghiệp, đặc biệt qua tổng kết đánh giá kết học tập học sinh - Tham gia lớp tập huấn nhằm nâng cao nghiệp vụ chuyên gia đầu ngành giảng dạy - Tự bồi dưỡng, trau dồi thường xuyên rút học kinh nghiệm trình giảng dạy, kiểm tra, đánh giá Học sinh Đối tượng nghiên cứu Hoá học hữu chiếm khoảng 50% số câu hỏi kỳ thi tốt nghiệp, tuyển sinh Đại học, cao đẳng với nội dung câu hỏi bao quát toan chương trình Mỗi vấn đề có phương pháp cách thức áp dụng khác phù hợp với mục đích, yêu cầu cầu chương để việc dạy Thầy việc học Trò có hiệu Phạm vi nghiên cứu Từ năm 2006- 2007 Bộ giáo dục đào tạo đưa hình thức thi trắc nghiệm có phương án lựa chọn, có có phương án lựa chọn đúng, dạng câu hỏi dạng sử dụng kỳ thi tốt nghiệp trung học phổ thông, tuyển sinh Đại học – Cao đẳng Chính tập (lý thuyết, định lượng) đưa số phương án giải nhanh , xác thời gian ngắn phù hợp với yêu cầu thi trắc nghiệm nội dung hoá hữu chương trình Ý nghĩa sáng kiến kinh nghiệm Dạy học theo chương trình triển khai đại trà toàn quốc , theo chương trình sách giáo khoa yêu cầu việc dạy học hoá học tập trung nhiều hình thành kỹ cho học sinh Ngoài kiến thức, kỹ cần đạt học sinh phải ý nhiều tới khả vận dụng ,liên hệ thực tiễn Đồng thời với việc đổi chương trình sách giáo khoa đổi kiểm tra đánh giá Tron trình giảng dạy Giáo viên cần định hướng cho Học sinh kỹ tư duy, vận dụng lý thuyết học để giải vấn đề cụ thể Phần thứ II - Nội dung Phương Pháp Giải Nhanh Trắc Nghiệm Hóa Hữu I Suy luận số mol sản phẩm Oxi hoá hoàn toàn số hợp chất hữu Thí dụ: Công thức tổng quát hiđrocacbon A có dạng (C nH2n+1)m A thuộc dăy đồng đẳng nào? A) Ankan B) Anken C) Ankin D) Aren Suy luận: CnH2n+1 gốc hidrocacbon hóa trị I Vậy phân tử gốc hydrocacbon hóa trị I liên kết với nhau, m = A thuộc dăy ankan: C2nH2n+4 - Khi đốt cháy hidrocacbon thh cacbon tạo CO2 vầ hidro tạo H2O Tổng khối lượng C H CO2 H2O phải khối lượng hidrocacbon Thí dụ: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH 4, C3H6 C4H10 thu 17,6g CO2 10,8g H2O m có giá trị là: A) 2g B) 4g C) 6g D) 8g Suy luận: mhỗn hợp = mC + mH = 17 10,8 ×12 + ×2 B gam 44 18 2- Khi đốt cháy ankan thu nCO2 > nH2O số mol ankan cháy hiệu số số mol H2O số mol CO2 3n + O2 → CnH2n+2 + nCO2 + (n + 1) H2O Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp ankan thu 9,45g H 2O Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thh khối lượng kết tủa thu là: A 37,5g B 52,5g C 15g D 42,5g Đáp án: A Suy luận: nankan = nCO2 - nCO2 → nCO2 = nH2O - nankan 9, 45 nCO2 = = 0,15 = 0,375 mol 18 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O nCaCO3 = CO2 = 0,375 mol mCaCO3 = 0,375.100 = 37,5g Thí dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon liên tiếp dăy đồng đẳng thu 11,2 lít CO2 (đktc) 12,6g H2O Hai hidrocacbon thuộc dăy đồng đẳng nào? A Ankan B Anken C Ankin D Aren Suy luận: 12,6 nH2O = = 0.7 > 0,5 Vậy ankan 18 Thí dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon liêm tiếp dăy đồng đẳng thu 22,4 lít CO2(đktc) 25,2g H2O Hai hidrocacbon là: A C2H6 C3H8 B C3H8 C4H10 C C4H10 C5H12 D C5H12 C6H14 Suy luận: nH2O = nH2O > nCO2 Cn H n + + Ta có: ⇒ 25, = 1,4 mol ; nCO2 = 1mol 18 chất thuộc dăy ankan Gọi n số nguyên tử C trung bh nh: 3n + O2 → n CO2 n = → n = 2,5 n + 1, + ( n + 1) H2O C2H6 → C3H8 Thí dụ 4: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy qua bh nh đựng P2O5 dư bh nh đựng KOH rắn, dư thấy bh nh tăng 4,14g, bh nh tăng 6,16g Số mol ankan có hỗn hợp là: A 0,06 B 0,09 C 0,03 D 0,045 Suy luận: nH2O = 6,16 4,14 = 0,23 ; nCO2 = = 0,14 18 44 nankan = nH2O – nCO2 = 0,23 – 0,14 = 0,09 mol Thí dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH 4, C4H10 C2H4 thu 0,14 mol CO2 0,23 mol H2O Số mol ankan anken có hỗn hợp là: A 0,09 0,01 B 0,01 0,09 C 0,08 0,02 D 0,02 0,08 Suy luận: nankan = 0,23 – 0,14 = 0,09 ; nanken = 0,1 – 0,09 mol Dựa vào phản ứng cộng anken với Br2 có tỉ lệ mol 1: Thí dụ: Cho hỗn hợp anken qua bh nh đựng nước Br2 thấy làm màu vừa đủ dung dịch chứa 8g Br2 Tổng số mol anken là: A 0,1 B 0,05 C 0,025 D 0,005 Suy luận: nanken = nBr2 = = 0,05 mol 160 - Dựa vào phản ứng cháy ankan mạch hở cho nCO2 = nH2O Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon mạch hở dăy đồng đẳng thu 11,2 lít CO2 (đktc) 9g H2O Hai hidrocacbon thuộc dăy đồng đẳng nào? A Ankan B Anken C Ankin D, Aren Suy luận: nCO2 = ⇒ 11, = 0,5 mol ; nH2O = = 0,5 22, 18 nH2O = nCO2 Vậy hidrocacbon thuộc dăy anken Thí dụ 2: Một hỗm hợp khí gồm ankan anken có số nguyên tử C phân tử có số mol Lấy m gam hỗn hợp thh làm màu vừa đủ 80g dung dịch 20% Br 2trong dung mụi CCl4 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp thu 0,6 mol CO Ankan anken có công thức phân tử là: A C2H6, C2H4 B C3H8, C3H6 C C4H10, C4H8 D C5H12, C5H10 Suy luận: nanken = nBr2 = CnH2n + 0,1 Ta có: 0,1n = 80.20 = 0,1 mol 100.160 3n O2 → n CO2 + n H2O 0,1n 0,6 = 0,3 ⇒ n = ⇒ C3H6 - Đốt cháy ankin: nCO2 > nH2O nankin (cháy) = nCO2 – nH2O Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) ankin thể khí thu CO H2O có tổng khối lượng 25,2g Nếu cho sản phẩm cháy qua dd Ca(OH)2 dư thu 45g kết tủa a V có giá trị là: A 6,72 lít B 2,24 lít C 4,48 lít B 3,36 lít Suy luận: nCO2 = nCaCO3 = nH2O = 45 = 14n + = 49,6 → n = 3,4 0,45 mol 100 25, − 0, 45.44 = 0,3 mol 18 nankin = nCO2 – nH2O = 0,45 – 0,3 = 0,15 mol Vankin = 0,15.22,4 = 3,36 lít b Công thức phân tử ankin là: A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8 nCO2 = 3nankin Vậy ankin có nguyên tử C3H4 Thí dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn V lít (đktc) ankin thu 10,8g H 2O Nếu cho tất sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bh nh đựng nước vôi thh khối lượng bh nh tăng 50,4g V có giá trị là: A 3,36 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 4,48 lít Suy luận: Nước vôi hấp thu CO2 H2O mCO2 + mH2O = 50,4g ; mCO2 = 50,4 – 10,8 = 39,6g nCO2 = 39,6 = 0,9 mol 44 nankin = nCO2 – nH2O = 0,9 − 10,8 = 0,3 mol 4418 5- Đốt cháy hỗn hợp hidrocacbon không no mol CO2 thh sau hidro hóa hoàn toàn đốt cháy hỗn hợp hidrocacbon no thu nhiêu mol CO2 Đó hidro hóa thh số nguyên tử C không thay đổi số mol hidrocacbon no thu số mol hidrocacbon không no Thí dụ: Chia hỗn hợp gồm C3H6, C2H4, C2H2, thành phần nhau: Đốt cháy phần thu 2,24 lít CO2 (đktc) Hidro hóa phần đốt cháy hết sản phẩm thh thể tích CO2 thu là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 6- Sau hidro hóa hoàn toàn hidrocacbon không no đốt cháy thh thu số mol H2O nhiều so với đốt lúc chưa hidro hóa Số mol H2O trội số mol H2 đă tham gia phản ứng hidro hóa Thí dụ: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ankin thu 0,2 mol H 2O Nếu hidro hóa hoá toàn 0,1 mol ankin đốt cháy thh số mol H2O thu là: A 0,3 B 0,4 C 0,5 D 0,6 Suy luận: Ankin cộng hợp với H2 theo tỉ lệ mol 1:2 Khi cộng hợp có 0,2 mol H phản ứng nên số mol H2O thu thêm 0,2 mol , số mol H2O thu 0,4 mol Đốt chất hữu cơ, phân tử có số nguyên tử C, số mol CO thb chất hữu mang đốt cháy số mol Thí dụ: Đốt cháy a gam C2H5OH 0,2 mol CO2 Đốt cháy 6g C2H5COOH 0,2 mol CO2 Cho a gam C2H5OH tác dụng với 6g CH3COOH (có H2SO4đ xt, t0 Giả sử H = 100%) c gam este C có giá trị là: A 4,4g B 8,8g 13,2g D 17,6g Suy luận: nC2 H5OH = nCH3COOH = = nCO2 = 0,1 mol nCH3COOC2 H5 = 0,1mol → meste = c = 0,1.88 = 8,8 g Dựa phản ứng đốt cháy anđehit no, đơn chức cho số mol CO2 = số mol + H , xt + O2 ,t H2O Anđehit  → rượu  → cho số mol CO2 số mol CO2 đốt anđehit c cn số mol H2O rượu thh nhiều Số mol H2O trội số mol H2 đă cộng vào anddeehit Thí dụ: Đốt cháy hỗn hợp anđehit no, đơn chức thu 0,4 mol CO Hidro hóa hoàn toàn anđehit cần 0,2 mol H2 thu hỗn hợp rượu no, dơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rượu thh số mol H2O thu là: A 0,4 mol B 0,6mol C 0,8 mol D 0,3 mol Suy luận: Đốt cháy hỗn hợp anđehit 0,4 mol CO thh 0,4 mol H2O Hidro hóa anđehit đă nhận thêm 0,2 mol H thh số mol rượu trội anđehit 0,2 mol Vậy số mol H2O tạo đốt cháy rượu 0,4 + 0,2 = 0,6 mol Dựa phản ứng tách nước rượu no đơn chức thành anken → nanken = nrượu sô nguyên tử C không thay đổi Vh đốt rượu đốt anken tương ứng cho số mol CO2 Thí dụ: Chia a gam ancol etylic thành phần Phần 1: mang đốt cháy hoàn toàn → 2,24 lít CO2 (đktc) Phần 2: mang tách nước hoàn toàn thành etylen, Đốt cháy hoàn toàn lượng etylen → m gam H2O m có giá trị là: A 1,6g B 1,8g C 1,4g D 1,5g Suy luận: Đốt cháy 0,1 mol CO2 thh đốt cháy tương ứng 0,1 mol CO Nhưng đốt anken cho mol CO2 mol H2O Vậy m = 0,1.18 = 1,8 II Dựa vào công thức tính số ete tao từ hỗn hợp rượu dựa vào ĐLBTKL Thí dụ 1: Đun hỗn hợp rượu no đơn chức với H2SO4đ , 1400C thh số ete thu là: A 10 B 12 C 15 D 17 x( x + 1) ete → thu 15 ete Thí dụ 2: Đun 132,8 hỗn hợp gồm rượu đơn chức với H 2SO4 đặc, 1400C → hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2g Số mol ete là: A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Suy luận: Đun hỗn hợp rượu tạo ete Theo ĐLBTKL: mrượu = mete + mH 2O → mH 2O = 132,8 – 111,2 = 21,6g 21,6 1,2 = 1,2mol ⇒ nmỗi ete = = 0,2mol Do ∑ nete = ∑ nH 2O = 18 Suy luận: Áp dụng công thức : III Dựa phản ứng tráng gương: TH1: cho tỉ lệ nHCHO : nAg = : TH : nR-CHO : nAg = : Thí dụ: Cho hỗn hợp HCHO H qua ống đựng bột nung nóng Dẫn toàn hỗn hợp thu đượu sau phản ứng vào bh nh nước lạnh để ngưng tụ chất lỏng hoa tan chất tan , thấy khối lượng bh nh tăng 11,8g Lấy dd bh nh cho tác dụng với dd AgNO3/NH3 thu 21,6g Ag Khối lượng CH3OH tạo phản ứng hợp H2 HCHO là: A 8,3g B 9,3g C 10,3g D 1,03g Ni → CH3OH Suy luận: H-CHO + H2  t0 ( mCH3OH + mHCHO ) chưa phản ứng 11,8g NH HCHO + 2Ag2O   → CO2 + H2O + Ag ↓ 10 1 21,6 nHCHO = nAg = × = 0,05mol 4 108 MHCHO = 0,05.30 = 1,5g ; mCH3OH = 11,8 − 1,5 = 10,3 g Thí dụ 2: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dd AgNO3/NH3 thh khối lượng Ag thu là: A 108g B 10,8g C 216g D 21,6g Suy luận: 0,1 mol HCOOH → 0,2 mol Ag 0,2 mol HCHO → 0,8 mol Ag → Đáp án A Thí dụ 3: Chất hữu X thành phần gồm C, H, O %O: 53,3 khối lượng Khi thực phản ứng trang gương, từ mol X → mol Ag CTPT X là: A HCHO B (CHO)2 C CH2(CHO)2 D C2H4(CHO)2 IV Dựa vào phương pháp tăng giảm khối lượng: Nguyên tắc: Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất sang chất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay chất Cụ thể: Dựa vào pt thm thay đổi khối lượng mol A → 1mol B chuyển từ x mol A → y mol B (với x, y tỉ lệ cân phản ứng) Th m thay đỏi khối lượng (A→B) theo z mol chất tham gia phản ứng chuyển thành sản phẩm Từ tính số mol chất tham gia phản ứng ngược lại  Đối với rượu: Xét phản ứng rượu với K: x R (OH ) x + xK → R (OK ) x + H 2 Hoặc ROH + K → ROK + H2 Theo pt ta thấy: mol rượu tác dụng với K tạo mol muối ancolat thh khối lượng tăng: 39 – = 38g Vậy đề cho khối lượng rượu khối lượng muối ancolat thh ta tính số mol rượu, H2 từ xác định CTPT rươụ  Đối với anđehit: xét phản ứng tráng gương anđehit NH ,t R – CHO + Ag2O  → R – COOH + 2Ag Theo pt ta thấy: 1mol anđehit đem tráng gương → mol axit ⇒ ∆ m = 45 – 29 = 16g Vậy đề cho manđehit, maxit → nanđehit, nAg → CTPT anđehit  Đối với axit: Xét phản ứng với kiềm R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O Hoặc RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O mol → mol → ∆ m ↑ = 22g  Đối với este: xét phản ứng xà pḥng hóa RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH mol → mol → ∆ m ↑ = 23 – MR’  Đối với aminoaxit: xét phản ứng với HCl 11 HOOC-R-NH2 + HCl → HOOC-R-NH3Cl mol → 1mol → ∆ m ↑ = 36,5g Thí dụ 1: Cho 20,15g hỗn hợp axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dd Na 2CO3 thh thu V lít CO2 (đktc) dd muối.Cô cạn dd thh thu 28,96g muối Giá trị V là: A 4,84 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 2,42 lít E Kết khác Suy luận: Gọi công thức trung bh nh axit là: R − COOH Ptpu: R − COOH + Na2CO3 → R − COONa + CO2 ↑ + H2O Theo pt: mol → mol mol ⇒ ∆ m = 2.(23 - 11) = 44g Theo đề bài: Khối lượng tăng 28,96 – 20,15 = 8,81g 8,81 = 0,2mol → Thể tích CO2: V = 0,2.22,4 = 4,48 lít → Số mol CO2 = 44 Thí dụ 2: Cho 10g hỗn hợp rượu no đơn chức dăy đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo 14,4g chất rắn V lít khí H2 (đktc) V có giá trị là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Suy luận: Theo ptpu: mol rượu phản ứng → 1mol ancolat + 0,5 mol H thh khối lượng tăng: C6 H 6−n ( NO2 ) n n = 1,4 n ∆m = 23 -1 = 22g N2 14,1 78 + 45n Vậy theo đầu bài: mol muối ancolat 0,5mol H2 bay thh tăng 4,4.0,5 = 0,1mol 14,4 – 10 = 4,4g → Số mol H2 = 22 → Thể tích H2: V = 0,1.22,4= 2,24 lít Thí dụ 3: Khi thủy phân hoàn toàn 0,05 mol este axit đơn chức với rượu đơn chức tiêu tốn hết 5,6g KOH Mặt khác, thủy phân 5,475g este thh tiêu tốn hết 4,2g KOH thu 6,225g muối Vậy CTCT este là: A (COOC2H5)2 B (COOCH3)2 C (COOCH2CH2CH3)2 D Kết khác Suy luận: Vh nKOH = 2neste → este chức tạo từ axit chức rượu đơn chức Đặt công thức tổng quát este R(COOR’)2 : R(COOR’)2 + 2KOH → R(COOK)2 + 2R’OH mol mol → mol thh m = (39,2 – 2R’)g ⇒ 0,0375 mol 0.075 mol → 0,0375 mol thh m = 6,225 – 5,475 = 0,75g ’ ’ → 0,0375(78 – 2R ) = 0,75 → R = 29 → R’ = C2H55,475 = 146 → MR + (44 + 29)2 = 146 → MR = Meste = 0,0375 Vậy công thức este là: (COOC2H5)2 12 V Dựa vào ĐLBTNT ĐLBTKL: - Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành A + B →C + D Thh mA + mB = mC + m D Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng MS tổng khối lượng chất sau phản ứng Dù phản ứng vừa đủ hay c cn chất dư ta có: mT = mS - Sử dụng bảo toàn nguyên tố phản ứng cháy: Khi đốt cháy hợp chất A (C, H) thh nO ( CO2 ) + nO ( H 2O ) = nO ( O2 pu ) → mO ( CO2 ) + mO ( H 2O ) = mO ( O2 pu ) Giả sử đốt cháy hợp chất hữu A (C, H, O) A + O2 → CO2 + H2O Ta có: mA + mO2 = mCO2 + mH 2O Với mA = mC + mH + mO Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y: C2H6, C3H4, C4H8 thh thu 12,98g CO2 5,76g H2O Tính giá trị m? (Đáp số: 4,18g) Thí dụ 2: cho 2,83g hỗn hợp rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thh thoát 0,896 lít H (đktc) m gam muối khan Giá trị m là: A 5,49g B 4,95g C 5,94g D 4,59g Thí dụ 3: Cho 4,2g hỗn hợp gồm rượu etylic, phenol, axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 0,672 lít H2 (đktc) 1dd Cô cạn dd thu hỗn hợp rắn X Khối lượng X là: A 2,55g B 5,52g C 5,25g D 5,05g Suy luận: Cả hợp chất có nguyên tử H linh động → Số mol Na = 2nH = 2.0,03 = 0.06 mol Áp dụng ĐLBTKL: → mX = 4,2 + 0,06(23 - 1) = 5,52g Ω Thí dụ 4: Chia hỗn hợp anđehit no đơn chức làm phần nhau: P1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08g H2O P2: tác dụng với H2 dư (Ni, t0) thh thu hỗn hợp A Đem A đốt cháy hoàn toàn thh thể tích CO (đktc) thu là: A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 1,444 lít Suy luận: Vh anđehit no đơn chức nên số mol CO2 = sụ mol H2O = 0,06 mol → nCO2 ( P 2) = nC ( P 2) = 0,06mol Theo BTNT BTKL ta có: nC ( P 2) = nC ( A ) = 0,06mol → nCO2 ( A ) = 0,06mol → VCO2 = 22,4.0,06 = 1,344 lít Thí dụ 4: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp Y gồm rượu A, B ta hỗn hợp X gồm olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn Y thh thu 0,66g CO2 Vậy đốt cháy hoàn toàn X thh tổng khối lượng CO2 H2O là: A 0,903g B 0,39g C 0,94g D 0,93g VI Phương pháp nhóm nguyên tử trung bbnh: 13 Nhóm số nhóm -OH, -NH2, NO2 Thí dụ1: Nitro hóa benzen thu 14,1g hỗn hợp gồm chất nitro có khối lượng phân tử 45 đvc Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chất nitro 0,07mol N Hai chất nitro là: C6H5NO2 C6H4(NO2)2 A C6H4(NO2)2 C6H3(OH)3 B C6H3(NO2)3 C6H2(NO2)4 C C6H2(NO2)4 vàC6H(NO2)5 D Suy luận: Gọi n số nhóm NO2 trung bh nh hợp chất nitro Ta có CTPT tương đương hợp chất nitro: C6 H − n ( NO2 ) n (n < n < n’ = n +1) n C6 H 6−n ( NO2 ) n → N 2 n mol → mol 14,1 → 0,07 mol 78 + 45n → n = 1,4 , n = 1, n = → Đáp án A Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm rượu no có số nguyên tử Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X thu 11,2 lít CO2 (đktc) Mặt khác 0,25 mol X đem tác dụng với Na dư thấy thoát 3,92 lít H2 (đktc) Các rượu X là: C3H7OH C3H6(OH)2 A C4H9OH C4H8(OH)2 B C2H5OH C2H4(OH)2 C C3H7OH C3H5(OH)3 D Đáp án: C VII Dựa cách tính số nguyên tử C số nguyên tử C trung bb nh khối lượng mol trung bbnh… M= + Khối lượng mol trung bh nh hỗn hợp: + Số nguyên tử C: n= mhh nhh nco2 nC X HY + Số nguyên tử C trung bh nh: n= nCO2 nhh ; n= n1a + n2b a+b Trong đó: n1, n2 số nguyên tử C chất 1, chất 14 a, b số mol chất 1, chất + Khi số nguyên tử C trung bh nh trung bh nh cộng số nguyên tử C thh chất có số mol Ví dụ 1: Hỗn hợp ankan đồng đẳng liên tiếp có khối lượng 24,8g Thể tích tương ứng hỗn hợp 11,2 lít (đktc) Công thức phân tử ankan là: A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8  B C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12 Suy luận: 24,8 M hh = = 49,6 ; 14n + = 49,6 → n = 3,4 0,5 hidrocacbon C3H8 C4H10 Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon mạch hở, liên tiếp dăy đồng đẳng thu 22,4 lít CO2 (đktc) 25,2g H2O Công thức phân tử hidrocacbon là: A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8 C C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12 Ví dụ 3: Cho 14g hỗn hợp anken đồng đẳng liên tiếp qua dung dịch nước Br thấy làm màu vừa đủ dd chứa 64g Br2 Công thức phân tử anken là: A C2H4, C3H6 B C3H8, C4H10 C C4H10, C5H12 D C5H10, C6H12 Tỷ lệ số mol anken hỗn hợp là: A 1:2 B 2:1 C 2:3 D 1:1 Suy luận: 64 8,81 = 0,4mol = 0,2mol nanken = nBr2 = 160 44 14 M anken = = 35 ; 14n = 35 → n = 2,5 0,4 Đó : C2H4 C3H6 Thí dụ 4: Cho 10,2g hỗn hợp khí A gồm CH anken đồng đẳng liên tiếp qua dd nước brom dư, thấy khối lượng bh nh tăng 7g, đồng thời thể tích hỗn hợp giảm nửa Công thức phân tử anken là: A C2H4, C3H6 B C3H6, C4H10 C C4H8, C5H10 D C5H10, C6H12 Phần trăm thể tích anken là: A 15%, 35% B 20%, 30% C 25%, 25% D 40% 10% Suy luận: VCH = V2 anken → nCH = n2 anken m2 anken = g ; nCH = 10,2 − → n = 2,5 Hai = 0,2 ; 14n = 0,2 16 anken C2H4 C3H6 15 Vh n = 2,5 = 2+3 = trung bh nh cộng nên số mol anken Vh điều kiện %n = %V → %V = 25% Thí dụ 5: Đốt cháy hidrocacbon thể khí dăy đồng đẳng thu 48,4g CO2 28,8g H2O Phần trăm thể tích hidrocacbon là: A 90%, 10% B 85% 15% C 80%, 20% D 75% 25% Thí dụ 6: A, B rượu no đơn chức dăy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 1,6g A 2,3g B tác dụng hết với Na thu 1,12 lít H2 (đktc) Công thức phân tử rượu là: A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH Phần thứ III – Kết luận Hoá học môn khoa học thực nghiệm , đặc biệt chương trình cải có cách số tiết luyện tập thực hành nhiều hơn, để học tập hiệu Học sinh cần có kỹ vận dụng, liên hệ thực tế Mặt khác việc đánh giá kết học tập Học sinh đổi theo 16 hướng đa dạng hoá hình thức, nội dung phương pháp Sáng kiến PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỮU CƠ góp phần giúp Học sinh nắm vững kiến thức bản, hệ thống hoá kiến thức trọng tâm Một số phương pháp giải tập nhanh đưa tập điển hình câu hỏi trắc nghiệm khach quan bao gồm tập lí thuyết tập định lượng góp phần tạo điều kiện cho Học sinh vận dụng kiến thức cách linh hoạt tìm mối liên hệ đơn vị (mođun) kiến thức học Trên số kinh nghiệm thân rút trình giảng dạy học tập đồng nghiệp , thầy cô giáo nhiều kinh nghiệm Trong khuôn khổ sáng kiến khó tránh khỏi thiếu sót nhiều hạn chế, mong đóng góp quý thầy cô để sáng kiến hoàn thiện góp phần nâng cao hiệu công tác giảng dạy Tôi xin chân thành cảm ơn ! TÀI LIỆU THAM KHẢO Bài tập trắc nghiệm hoá học THPT - Nguyễn Mạnh Hà Phương pháp giải nhanh toán hoá học – Nguyễn Khoa Thị Phượng Nâng cao hoá học 11 – Lê Ngọc Sáng 800 câu hỏi tập trắc nghiệm hoá học – Phạm Đức Bình, Lê Thị Tam Ôn tập hoá học 11 - Đặng Xuân Thư, Đặng Lộc Thọ Câu hỏi tập trắc nghiệm hoá học – Ngô Ngọc An Bài tập nâng cao hoá vô cơ, chuyên đề phi kim – Ngô Ngọc An 40 đề kiểm tra trắc nghiệm hoá học 11 – Ngô Ngọc An Bộ đề thi tuyển sinh vào trường đại học , cao đẳng - Nguyễn Hữu Thọ, Nguyễn Văn Thoại , Vũ Anh Tuấn 10 Các dạng toán phương pháp giảo toán hoá học 11 – Phần hữu - Lê Thanh Xuân 17 11 Chuyên đề bồi dưỡng hoá học 11 – Nguyễn Văn Thoại , Nguyễn Hữu Thọ 12 Trả lời câu hỏi tập trắc nghiệm – Nguyễn Văn Hạnh , Trần Ngọc Thắng , Nguyễn Văn Thoại SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHƠNG PHÁP GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỮU CƠ 18 19 [...]... trường đại học , cao đẳng - Nguyễn Hữu Thọ, Nguyễn Văn Thoại , Vũ Anh Tuấn 10 Các dạng toán và phương pháp giảo toán hoá học 11 – Phần hữu cơ - Lê Thanh Xuân 17 11 Chuyên đề bồi dưỡng hoá học 11 – Nguyễn Văn Thoại , Nguyễn Hữu Thọ 12 Trả lời câu hỏi và bài tập trắc nghiệm – Nguyễn Văn Hạnh , Trần Ngọc Thắng , Nguyễn Văn Thoại SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHƠNG PHÁP GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỮU CƠ 18 19 ... pháp giải nhanh các bài toán hoá học – Nguyễn Khoa Thị Phượng 3 Nâng cao hoá học 11 – Lê Ngọc Sáng 4 800 câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hoá học – Phạm Đức Bình, Lê Thị Tam 5 Ôn tập hoá học 11 - Đặng Xuân Thư, Đặng Lộc Thọ 6 Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hoá học – Ngô Ngọc An 7 Bài tập nâng cao hoá vô cơ, chuyên đề phi kim – Ngô Ngọc An 8 40 bộ đề kiểm tra trắc nghiệm hoá học 11 – Ngô Ngọc An 9 Bộ đề thi... Kết luận Hoá học là môn khoa học thực nghiệm , đặc biệt là chương trình cải có cách số tiết luyện tập và thực hành nhiều hơn, để học tập hiệu quả Học sinh cần có kỹ năng vận dụng, liên hệ thực tế Mặt khác việc đánh giá kết quả học tập của Học sinh hiện nay đang được đổi mới theo 16 hướng đa dạng hoá về hình thức, nội dung và phương pháp Sáng kiến PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HOÁ HỮU CƠ góp phần... HOÁ HỮU CƠ góp phần giúp Học sinh nắm vững kiến thức cơ bản, hệ thống hoá kiến thức trọng tâm Một số phương pháp giải bài tập nhanh đưa ra các bài tập điển hình nhất là câu hỏi trắc nghiệm khach quan bao gồm bài tập lí thuyết và bài tập định lượng góp phần tạo điều kiện cho Học sinh vận dụng kiến thức một cách linh hoạt và tìm ra mối liên hệ giữa các đơn vị (mođun) kiến thức đã học Trên đây là một số... và học tập đồng nghiệp , của thầy cô giáo nhiều kinh nghiệm Trong khuôn khổ của sáng kiến khó tránh khỏi thiếu sót và còn nhiều hạn chế, tôi rất mong được sự đóng góp của quý thầy cô để sáng kiến hoàn thiện hơn góp phần nâng cao hiệu quả trong công tác giảng dạy Tôi xin chân thành cảm ơn ! TÀI LIỆU THAM KHẢO 1 Bài tập trắc nghiệm hoá học THPT - Nguyễn Mạnh Hà 2 Phương pháp giải nhanh các bài toán hoá. .. ( H 2O ) = mO ( O2 pu ) Giả sử khi đốt cháy hợp chất hữu cơ A (C, H, O) A + O2 → CO2 + H2O Ta có: mA + mO2 = mCO2 + mH 2O Với mA = mC + mH + mO Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y: C2H6, C3H4, C4H8 thh thu được 12,98g CO2 và 5,76g H2O Tính giá trị m? (Đáp số: 4,18g) Thí dụ 2: cho 2,83g hỗn hợp 2 rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thh thoát ra 0,896 lít H 2 (đktc) và m gam muối khan Giá trị... HCOOH và 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dd AgNO3/NH3 thh khối lượng Ag thu được là: A 108g B 10,8g C 216g D 21,6g Suy luận: 0,1 mol HCOOH → 0,2 mol Ag 0,2 mol HCHO → 0,8 mol Ag → Đáp án A Thí dụ 3: Chất hữu cơ X thành phần gồm C, H, O trong đó %O: 53,3 khối lượng Khi thực hiện phản ứng trang gương, từ 1 mol X → 4 mol Ag CTPT X là: A HCHO B (CHO)2 C CH2(CHO)2 D C2H4(CHO)2 IV Dựa vào phương pháp tăng giảm... n = 1,4 , n = 1, n = 2 → Đáp án A Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm 2 rượu no có số nguyên tử bằng nhau Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X thu được 11,2 lít CO2 (đktc) Mặt khác 0,25 mol X đem tác dụng với Na dư thấy thoát ra 3,92 lít H2 (đktc) Các rượu của X là: C3H7OH và C3H6(OH)2 A C4H9OH và C4H8(OH)2 B C2H5OH và C2H4(OH)2 C C3H7OH và C3H5(OH)3 D Đáp án: C VII Dựa và cách tính số nguyên tử C và số nguyên tử C trung... 0,0375(78 – 2R ) = 0,75 → R = 29 → R’ = C2H55,475 = 146 → MR + (44 + 29)2 = 146 → MR = 0 Meste = 0,0375 Vậy công thức đúng của este là: (COOC2H5)2 12 V Dựa vào ĐLBTNT và ĐLBTKL: - Trong các phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng của các sản phẩm tạo thành A + B →C + D Thh mA + mB = mC + m D Gọi mT là tổng khối lượng các chất trước phản ứng MS là tổng khối lượng... với Na thh thoát ra 0,896 lít H 2 (đktc) và m gam muối khan Giá trị của m là: A 5,49g B 4,95g C 5,94g D 4,59g Thí dụ 3: Cho 4,2g hỗn hợp gồm rượu etylic, phenol, axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát ra 0,672 lít H2 (đktc) và 1dd Cô cạn dd thu được hỗn hợp rắn X Khối lượng của X là: A 2,55g B 5,52g C 5,25g D 5,05g Suy luận: Cả 3 hợp chất trên đều có 1 nguyên tử H linh động → Số mol Na = 2nH 2