Ôn tập cách giải nhanh hóa học hữu cơ

Tuần 11:Ôn tập ( tt ) + Giải nhanh Hóa hữu cơ ANKIN Dãy đồng đẳng của ankin : Tên gọi CTPT Tên HC + “ilen” etin C 2 H 2 propin C 3 H 4 But-1-in C 4 H 6 pent-1-in C 5 H 8 hex-1-in C 6 H 10 het-1-in C 7 H 12 oct-1-in C 8 H 14 non-1-in C 9 H 16 dec-1-in C 10 H 18 Tổng quát C n H 2n – 2 (n ≥ 2) Đồng phân của ankin : ankin có 4 Cacbon trở lên có đồng phân mạch cacbon và đồng phân : nối đôi “ ≡ ” tên thông thường : CH ≡ CH : etylaxetilen CH 3 – C ≡ CH : axetilen Tính chất hóa học : Phản ứng cộng : -Cộng H 2 : CH ≡ CH + H 2 CH 2 – CH 3 CH ≡ CH + H 2 CH 2 = CH 2 -Cộng dung dịch halogen Br 2 : CH ≡ CH + Br 2 → CHBr = CHBr CHBr = CHBr+ Br 2 → CHBr 2 – CHBr 2 -Cộng HX : CH ≡ CH + HX CH 2 = CHCl (vinyl clorua) Phản ứng đime và trime : Trang1 Có tham khảo tư liệu của thầy Nguyễn Xuân Trường Để xem lại những chương trước đó. Google: thầy Hoàng Sơn ( mục Cùng học Hóa với thầy Sơn ), có tuyển tập Đề thi ĐH-CĐ các năm Để xem lại đề thi TNPT các năm.Google: thcs nguyen van troi q2 ( có tuyển tập đề thi TNPT, đề thi CĐ- ĐH ) 2CH ≡ CH CH 2 = CH – C ≡ CH (vinyl axetilen) 3CH ≡ CH C 6 H 6 (benzen) Phản ứng thế ion kim loại : cho sp kết tủa vàng nhạt. CH ≡ CH + 2 AgNO 3 + 2 NH 3 → CAg ≡ CAg +2 NH 4 NO 3 Phản ứng oxi hóa : Phản ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy) : Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn : Điều chế : Trong phòng thí nghiệm : CaC 2 + H 2 O → C 2 H 2 + Ca(OH) 2 Trong công nghiệp : Từ ankan : 2 CH 4 C 2 H 2 + 3 H 2 ANKAĐIEN Định nghĩa : ANKAĐIEN là mạch hở có hai liên kết đôi (C = C) trong phân tử. • CH 2 = CH – CH = CH 2 : buta – 1, 3 – đien (butađien). • CH 2 = C(CH 3 ) – CH = CH 2 : isopren. Tính chất hóa học : Phản ứng cộng : Cộng H 2 : CH 2 = CH – CH = CH 2 + 2H 2 CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 3 CH 2 = CH – CH = CH 2 + H 2 CH 2 = CH – CH 2 – CH 3 Cộng dung dịch halogen Br 2 : CH 2 = CH – CH = CH 2 + Br 2 CH 2 = CH – CHBr – CH 2 Br CH 2 = CH – CH = CH 2 + Br 2 CH 2 Br – CH = CH – CH 2 Br Cộng HX : CH 2 = CH – CH = CH 2 + HBr CH 2 = CH – CH 2 – CH 2 Br CH 2 = CH – CH = CH 2 + HBr CH 3 – CH = CH – CH 2 Br Phản ứng trùng hợp : n CH 2 = CH – CH = CH 2 (– CH 2 – CH = CH – CH 2 –) n Phản ứng oxi hóa : Phản ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy) : 2C 4 H 6 + 11O 2 8CO 2 + 6H 2 O Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn : làm mất màu dung dịch kali penmanganat. Điều chế : CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 3 CH 2 = CH – CH = CH 2 + 2H 2 Trang2 2C n H 2n – 1 + (3n – 1) O 2 2nCO 2 + 2(n – 1)H 2 O CH 3 – CH(CH 3 ) – CH 2 – CH 3 CH 2 = C(CH 3 ) – CH = CH 2 + 2H 2 Giải nhanh Hóa hữu cơ 1. Sử dụng công thức chung tính số ete: Đun hỗn hợp chứa n ancol đơn chức (có chứa H 2 SO 4 đặc xúc tác, ở 170 0 C ) thì tổng số ete có thể tạo ra được tính theo công thức sau: ∑ += 2 ).1( n n Có thể tính số ete theo quy luật sau: 1 ancol → 1 ete 2 ancol → 1 + 2 = 3 ete 3 ancol → 1 + 2 + 3 = 6 ete 4 ancol → 1 + 2 + 3 + 4 = 10 ete Vậy: n ancol → 1 + 2 + 3 + +n = ( 1 + n ). 2 n ( ete ) Ví dụ 1: Đun hỗn hợp chứa 4 ancol đơn chức ở 140 0 C ( có H 2 SO 4 đặc xúc tác ) thì số ete thu được là: A.7 B.8 C.9 D.10 Ví dụ 2: Đun hỗn hợp chứa x ancol đơn chức ở 140 0 C ( có H 2 SO 4 đặc xúc tác ) thì số ete thu được là: A. ( 1 + x ) B. ( 1+ x) 2 x C.(1 + x ).x D) ( 1 + x ).2x 2. Sử dụng công thức tổng quát tính số vòng no và số liên kết π ( pi ) trong phân tử hiđrocacbon: Công thức tổng quát của hiđrocacbon: C n H 2n + 2 – 2a ( n ≥ 1 ) a là số liên kết π ( liên kết đôi ) hoặc số vòng no: ( 0 ≤ a nguyên ≤ n ) + a = 0 → Phân tử không chứa liên kết π và không chứa vòng no. + a = 1 → Phân tử chứa 1 liên kết π hoặc 1 vòng no. + a = 2 → Phân tử chứa 2 liên kết π hoặc 2 vòng no hay 1 liên kết π và 1 vòng no. + a = n → Chỉ xảy ra với hợp chất mạch hở khi n là số chẵn. Nhớ: Khi giải đề bài thường hỏi a ( số liên kết đôi- liên kết π ) Thì: C n H 2n + 2 – 2a , thế số C, số H vào công thức rồi giải a - Còn hỏi n, cho a thì thường là biện luận ( hếm ra thi ) Ví dụ 1: Licopen ( chất màu đỏ trong quả cà chua chín ) có công thức phân tử C 40 H 56 chỉ chứa liên kết đôi và liên kết đơn trong phân tử. Số liên kết đôi trong phân tử licopen là: A. 7 B.9 C.11 D.13 Giải: Ta có công thức tổng quát : C n H 2n + 2 – 2a , và số nguyên tử H đề cho là 56, nên: 2n + 2 – 2a = 56 , thay n = 40 ta có: 2.40 + 2 – 2a = 56 → a = 13 Vậy phân tử chứa 13 liên kết đôi. Trang3 Ví dụ 2: Caroten ( chất màu vàng da cam có trong củ cà rốt ) cũng có CTPT C 40 H 56 cũng chứa liên kết đôi và còn có vòng no. Khi hiđro hóa hoàn toàn caroten thu được hiđrocacbon no C 40 H 78 . Số liết đôi và số vòng no trong phân tử caroten lần lượt là: A.9 và 4 B.10 và 3 C.11 và 2 D.12 và 1 Giải: + Tìm tổng số liên kết đôi và số vòng no: 2n + 2 – 2a = 56 Thay n = 40 ta có: 2.40 + 2 – 2a = 56 → a = 13 + Tìm số vòng no: ( 82 – 78) : 2 = 2 + Tìm số liên kết đôi: 13 -2 = 11 Ví dụ 3: một hiđrocacbon X có công thức ( CH) n . Cho biết 1 mol X phản ứng vừa đủ với 4 mol H 2 hoặc với 1 mol Br 2 trong dung dịch. CTCT thu gọn của X là: A. C 6 H 5 -CH = CH 2 B.C 6 H 5 -CH 2 CH 3 C. C 6 H 4 - ( CH 2 CH 3 ) 2 D. C 6 H 3 -(CH 2 CH 3 ) 3 Giải: Công thức của X là ( CH) n hay C n H n . CTTQ của X là C n H 2n + 2 – 2a + Theo đề bài ta có: 2n + 2 – 2a = n → n = 2a – 2 + 1 mol X phản ứng được với 4 mol H 2 nên X có 4 liên kết đôi. + 1 mol X phản ứng được với 1 mol Br 2 trong dung dịch nên X phải có 1 liên kết đôi ở phần mạch hở của phân tử. Vậy X có 3 liên kết đôi ở mạch vòng. Suy ra X có 1 vòng. Vậy a = 4 + 1 = 5; n = 2.5 – 2 = 8. CTPT là C 8 H 8 . CTCT thu gọn là C 6 H 5 -CH= CH 2 3. Dựa vào sản phẩm cháy của hiđrocacbon và phản ứng cộng với Br 2 . + Khi đốt cháy hiđrocacbon thì cacbon tạo ra CO 2 và hiđro tạo ra H 2 O. Tổng khối lượng C và H trong CO 2 và H 2 O phải bằng khối lượng của hiđrocacbon. + khi đốt cháy ankan thu được số mol H 2 O lớn hơn số mol CO 2 và số mol ankan cháy bằng hiệu số của mol H 2 O và số mol CO 2 . C n H 2n + 2 + 2 2 13 O n + → n CO 2 + ( n + 1) H 2 O + Dựa vào phản ứng cháy của anken mạch hở cho số mol CO 2 bằng số mol H 2 O. + Đốt cháy ankin thu được số mol CO 2 lớn hơn số mol H 2 O và số mol ankin cháy bằng hiệu số của số mol CO 2 và số mol H 2 O. + Dựa vào phản ứng cộng của ankien với BR 2 có tỉ lệ mol 1: 1 và của ankin với Br 2 có tỉ lệ mol 1 : 2. + Đốt cháy hỗn hợp các hidrocacbon không no được bao nhiêu mol CO 2 thì sau khi hiđro hóa hoàn toàn rồi đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon không no đó sẽ thu được bấy nhiêu mol CO 2 . Đó là do khi hiđro hóa thì số nguyên tử C không thay đổi và số mol hiđrocacbon no thu được luôn bằng số mol hiđrocacbon không no. + Sau khi hiđro hóa hoàn toàn hiđrocacbon không no rồi đốt cháy thì thu được số mol H 2 O nhiều hơn so với khi đốt lúc chưa hiđro hóa. Số mol H 2 O trội hơn chính bằng số mol H 2 tham gia phản ứng hiđro hóa. Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CH 4 , C 3 H 6 và C 4 H 10 thu được 17,6 gam CO 2 và 10,8g H 2 O. Giá trị của m là: A. 2 B. 4 C.6 D.8 Giải: m hỗn hợp = m C + m H = 62. 18 8,10 12. 44 6,17 =+ ( gam ) Trang4 Ví dụ 2: Đốt cháy hòn toàn 0,15 mol hỗn hợp 2 ankan thu được 9,45g H 2 O . Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì khối lượng kết tủa thu được là: A.37,5g B.52,5g C.15g D.42,5g Giải: n ankan = 22 COOH nn − → ankanOHCO nnn −= 22 375,015,0 18 45,9 2 =−= CO n (mol ) CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 375,0 23 == COCaCO nn mol → = 3 CaCO m 0,375.100 = 75,5g Ví dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbon liên tiếp trong dãy đồng đẳng thu được 11,2 lít CO 2 (đkc) và 12,6g H 2 O. Hai hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng nào? A. Ankan B.Anken C.Ankin D.Aren Giải: 7,0 18 6,12 2 == OH n > 5,0 2 = CO n Vậy đó là ankan Ví dụ 4: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbon liên tiếp trong dãy đồng đẳng thu được 22,4 lít CO 2 (đkc) và 25,2g H 2 O. Hai hiđrocacbon đó là: A. C 2 H 6 và C 3 H 8 B. C 3 H 8 và C 4 H 10 C. C 4 H 10 và C 5 H 12 D. C 5 H 12 và C 6 H 14 Giải: ;4,1 18 2,25 2 moln OH == moln CO 1 2 = 22 COOH nn > → 2 chất thuộc dãy ankan. Gọi n là số nguyên tử C trung bình: C n H 2n + 2 + OHnCOnO n 222 )1( 2 13 ++→ + Ta có: 4,1 1 1 = + n n → 5,2=n → C 2 H 6 C 3 H 8 Ví dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm một ankan và một anken. Cho sản phẩm cháy lần lượt đi qua bình 1 đựng P 2 O 5 dư và bình 2 đựng KOH rắn, dư thấy bình 1 tăng 4,14g, bình 2 tăng 6,16g. Số mol ankan có trong hỗn hợp là: A. 0,06 B. 0,09 C.0,03 D.0,045 Giải: 23,0 18 14,4 2 == OH n và 14,0 44 16,6 2 == CO n 09,014,023,0 22 =−−= COOHankan nnn ( mol ) Ví dụ 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm CH 4 , C 4 H 10 và C 2 H 4 thu được 0,14 mol CO 2 và 0,23 mol H 2 O. Số mol của ankan và anken có trong hỗn hợp lần lượt là: A.0,09 và 0,01 B. 0,01 và 0,09 C. 0,08 và 0,02 D.0,02 và 0,08 Giải: 09,014,023,0 =−= ankan n 01,009,01,0 =−= anken n (mol ) Ví dụ 7: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocacbon mạch hở trong cùng dãy đồng đẳng thu được 11,2 lít CO 2 (đkc ) và 9g H 2 O. Hai hiđrocacbon đó thuộc dãy đồng đẳng nào? A. Ankan B. Anken C.Ankin D.Aren Trang5 Giải: 5,0 4,22 2,11 2 == CO n mol ; OH n 2 = 18 9 = 0,5 mol Vậy 2 hiđrocacbon thuộc dãy anken. Ví dụ 8: Cho hai hỗn hợp anken đi qua bình đựng nước brom thấy làm mất màu vừa đủ dung dịch chứa 8g brom. Tổng số mol hai anken là: A. 0,1 B.0,05 C.0,025 D.0,005 Giải: 160 8 2 == Branken nn = 0,05 mol Ví dụ 9: Một hỗn hợp khí gồm 1 ankan và 1 anken có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và có cùng số mol. Lấy m gam hỗn hợp này thì làm mất màu vừa đủ 80g dung dịch 20% brom trong dung môi CCl 4 . Đốt cháy hoàn toàm m gam hỗn hợp đó thu được 0,6 mol CO 2 . Ankan và anken đó có công thức phân tử là: A. C 2 H 6 , C 2 H 4 B. C 3 H 8 , C 3 H 6 C. C 4 H 10 , C 4 H 8 D.C 5 H 12 , C 5 H 10 Giải: molnn Branken 1,0 160.100 20.80 2 === Anken cháy: C n H 2n + 2 2 3 O n → n CO 2 + n H 2 O 0,1 0,1n Ta có: 0,1n = 3,0 2 6,0 = → n = 3 → C 3 H 6 Ví dụ 10: Đốt cháy hoàn toàn V lít (đkc) một ankin thể khí thu được CO 2 và H 2 O có tổng khối lượng là 25,2g. Nếu cho sản phẩm cháy đi qua dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 45g kết tủa.Giá trị của V là: A. 6,72 B.2,24 C.4,48 D.3,36 Giải: 45,0 100 45 32 === CaCOCO nn mol moln OH 3,0 18 44.45,02,25 2 = − = 15,03,045,0 22 =−=−= OHCOankin nnn mol → V ankin = 0,15.22,4 = 3,36 lít Ví dụ 11: Đốt cháy hoàn toàn V lít (đkc) một ankin thu được 10,8g H 2 O. Nếu cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng nước vôi trong thì khối lượng bình tăng 50,4g. V có giá trị là: A.3,36 B.2,24 C.6,72 D.4,48 Giải: Nước vôi trong hấp thụ cả CO 2 và H 2 O gmgmm COOHCO 6,398,104,50;4,50 222 =−==+ moln CO 9,0 44 6,39 2 == OHCOankin nnn 22 −= = 0,9 - mol3,0 18 8,10 = V ankin = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít 4.Dựa vào phân tử khối trung bình M của hỗn hợp để biện luận. Trang6 Ví dụ: X, Y là 2 ancol no, đơn chức kế tiếp trong dãy đồng đẳng. Cho hỗn hợp gồm 1,6g X và 2,3g Y tác dụng hết với Na thu được 1,12 lít H 2 (đkc). Công thức phân tử của 2 ancol là: A.CH 3 OH, C 2 H 5 OH B.C 2 H 5 OH, C 3 H 7 OH C. C 3 H 7 OH, C 4 H 9 OH D. C 4 H 9 OH , C 5 H 11 OH Giải: n A + B = 2. 2 H n = 2. 1,0 4,22 12,1 = mol M A+B = 39 1,0 3,26,1 = + → CH 3 OH = 32 C 2 H 5 OH = 46 5. Dựa trên phản ứng tách nước của ancol no đơn chức thành anken thì số mol anken bằng số mol ancol và số nguyên tử cacbon không thay đổi.vì vậy đốt ancol và đốt anken tương ứng cho số mol CO 2 như nhau. Ví dụ: Chia a gam ancol etylic thành 2 phần đều nhau. Phần 1 mang đốt cháy hoàn toàn được 2,24 lít CO 2 (đkc) Phần 2 mang tách nước hoàn toàn thành etilen. Đốt cháy hoàn toàn lượng etilen này được m gam H 2 O. Gía trị của m là: A.1,6 B.1,8 C.1,4 D.1,5 Giải: Đốt ancol được 0,1mol CO 2 thì đốt anken tương ứng cũng được 0,1 mol CO 2 . Nhưng đốt anken cho mol CO 2 bằng mol H 2 O vậy m = 0,1.18 = 1,8g 6. Đốt 2 chất hữu cơ, phân tử có cùng số nguyên tử C, được cùng số mol CO 2 thì 2 cah6t1 hữu cơ mang đốt có cùng số mol. Ví dụ: Đốt cháy a agm C 2 H 5 OH được 0,2 mol CO 2 . Đốt cháy 6gam CH 3 COOH được 0,2mol CO 2 . Cho a gam C 2 H 5 OH tác dụng với 6 gam CH 3 COOH ( có H 2 SO 4 đặc xúc tác và nhiệt độ, giả sử hiệu suất là 100% ) được c gam este. Giá trị của c là: A.4,4 B.8,8 C.13,2 D.17,6 Giải: molnnn COCOOHCHOHHC 1,0 2 1 2352 === moln HCOOCCH 1,0 523 = → m este = c = 0,1 .88 = 8,8 gam 7. Dựa trên phản ứng đốt cháy anđêhit no, đơn chức cho số mol CO bằng số mol H 2 O. Khi hiđro hóa anđehit thành ancol rồi đốt cháy ancol cũng cho số mol CO 2 bằng số mol CO 2 khi đốt anđehit còn số mol H 2 O của ancol thì nhiều hơn. Số mol nước trội hơn bằng số mol H 2 đã cộng vào anđehit. Ví dụ: Đốt cháy hỗn hợp 2 anđehit no, đơn chức được 0,4 mol CO 2 . Hiđro hóa hoàn toàn 2 anđehit này cần 0,2 mol H 2 được hỗn hợp 2 ancol no, đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 ancol thì số mol H 2 O thu được là: A. 0,4 mol B.0,6 mol C.0,8 mol D.0,3 mol Giải: Đốt hỗn hợp anđehit được 0,4 mol CO 2 thì cũng được 0,4 mol H 2 O. Hiđro hóa anđehit đã nhận thêm 0,2 mol H 2 thì số mol H 2 O của ancol trội hơn của anđehit là 0,2 mol.vậy số mol H 2 O tạo ra khi đốt ancol là 0,4 + 0,2 = 0,6 mol Trang7 8. Dựa vào phản ứng tráng bạc cho tỉ lệ mol của HCHO và Ag là 1 :4, của R – CHO và Ag là 1 : 2 Ví dụ: Cho hỗn hợp HCHO và H 2 đi qua ống đựng bột Ni nung nóng. Dẫn toàn bộ hỗn hợp thu được sau phản ứng vào bình nước lạnh để ngưng tụ hơi chất lỏng và hòa tan các chất có thể tan được, thấy khối lượng bình tăng 11,8g. Lấy dung dịch trong bình cho tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được 21,6g bạc kim loại. Khối lượng CH 3 OH tạo ra trong phản ứng hợp hiđro của HCHO là: A. 8,3g B.9,3g C.10,3g D.1,03g Giải: H – CHO + H 2  → 0 ,tNi CH 3 OH Tổng khối lượng của CH 3 OH và HCHO chưa phản ứng là 11,8g HCHO + 2Ag 2 O ↓++→ AgOHCO NH 4 22 3 molnn AgHCHO 05,0 108 6,21 . 4 1 4 1 === gm HCHO 5,130.05,0 == ; gamm OHCH 3,105,18,11 3 =−= Ví dụ 2: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH và 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dung dịch AgNO 3 trong amoniac thì khối lượng Ag thu được: A. 108g B.10,8g C.216g D.21,6g Giải: 0,1 mol HCOOH cho 0,2 mol Ag 0,2 mol HCHO cho 0,8 mol Ag Vậy thu được 1 mol Ag có khối lượng 108 gam Ví dụ 3: Chất hữu cơ X có thành phần gồm C, H, O trong đó oxi chiếm 53,3% khối lượng. Khi thực hiện phản ứng tráng bạc, từ 1 mol X cho 4 mol Ag. Công thức phân tử của X : A.HCHO B.(CHO) 2 C. CH 2 (CHO) 2 D.C 2 H 4 (CHO) 2 Giải: 1 mol mỗi chất trong 4 phương án trên khi tráng bạc đều cho 4 mol Ag nhưng chỉ có HCHO mới có phần trăm khối lượng của oxi là 53,3%. 9. Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng: Ví dụ: Đun 132,8g hỗn hợp 3 ancol no đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C thu được hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2g. Số mol mỗi ete là: A.0,1 mol B.0,2 mol C.0,3 mol D.0,4 mol Giải: Đun hỗn hợp 3 ancol tạo ra 6 2 )13.(3 = + ete Theo định luật bảo toàn khối lượng: m rượu = m ete + OH m 2 Vậy OH m 2 = 132,8 – 111,2 = 21,6g Do 2,1 18 6,21 2 === ∑∑ OHete nn mol → n mỗi ete = 2,0 6 2,1 = mol 10. Dựa vào sự bảo toàn nguyên tố. Ví dụ: Cho m gam một ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO ( dư ), nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32 gam. Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khối đối với hiđro là 15,5. Giá trị của m là: Trang8 A.0,92 B.0,32 C.0,64 D.0,46 Giải: C n H 2n + 1 CH 2 OH + CuO → 0 t C n H 2n + 1 CHO + Cu↓ + H 2 O Khối lượng chất rắn trong bình giảm chính là số gam nguyên tử O trong CuO phản ứng. Do đó nhận được: m O = 0,32 gam → n O = mol02,0 16 32,0 = → Hỗn hơp hơi gồm: C n H 2n + 1 CHO : 0,02 mol H 2 O : 0,02 mol Vậy hỗn hợp hơi gồm tổng số mol là 0,04 mol Có M = 31 → m hh hơi = 31 . 0,04 = 1,24g → m ancol + 0,32 = m hh hơi → m ancol = 1,24 – 0,32 = 0,92gam 11. Dựa vào sự tăng giảm khối lượng. Nguyên tắc của phương pháp là khi chuyển từ chất A thành chất B ( không nhất thiết trực tiếp, có thể bỏ qua nhiều giai đoạn trung gian) khối lượng tăng hay giảm bao nhiêu gam ( thường tính theo 1 mol ) và dựa vào khối lượng thay đổi ta dễ dàng tính được số mol chất đã tham gia phản ứng hoặc ngược lại. Ví dụ: Trong phản ứng este hóa : CH 3 -COOH + R / -OH → CH 3 -COOR / + H 2 O thì từ 1 mol R – OH chuyển thành 1 mol este khối lượng tăng: ( R / + 59) – ( R / + 17 ) = 42 gam Như vậy, nếu biết khối lượng của ancol và khối lượng của este ta dễ dàng tính được số mol ancol hoặc ngược lại. Ví dụ 1: Cho 20,15g hỗn hợp 2 axit no, đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch Na 2 CO 3 thì thu được V lít khí CO 2 (đkc) và dung dịch muối. Cô cạn dung dịch thu 28,96 gam muối. Giá trị của V là: A.4,84 B.4,48 C.2,24 D.2,42 Giải: Gọi CTTQ trung bình của hai axit là R – COOH 2R –COOH + Na 2 CO 3 → 2R – COONa + CO 2 + H 2 O Ta có: 2 mol axit → 2 mol muối thì có 1 mol CO 2 và khối lượng tăng: 2 ( 23 – 1) = 44 gam → Số mol CO 2 = mol2,0 44 81,8 = Khối lượng tăng 28,96 – 20,15 = 8,81 gam → litV CO 48,44,22.2,0 2 == Ví dụ 2: Để trung hòa hết 10,6 gam axit cacboxylic A cần dùng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dd sau phản ứng thu được 15 gam chất rắn. Giá trị của V là: A.100 B.200 C.300 D.400 Giải: Đặt CTTQ của A là: R(COOH) x ( x ≥ 1 ) R(COOH) x + x NaOH → R(COONa) x + x H 2 O a ax a Nhận thấy cứ 1 mol R(COOH) x phản ứng sẽ tạo ra 1 mol R(COONa) x → khối lượng chất rắn tăng ( 67 – 45)x = 22x gam Vậy nếu có a mol R(COOH) x phản ứng thi2se4 tạo a mol R(COONa) x làm khối lượng chất rắn tăng: 22ax = 15 – 10,6 = 4,4 gam → molaxn NaOH 2,0== Trang9 → V dd NaOH = 0,2 : 1 = 0,2 lít = 200ml Ví dụ 3: Trộn 40 gam ROH với CH 3 COOH dư, đun nóng hỗn hợp thu được trong bình cầu có H 2 SO 4 đặc làm xúc tác, sau một thời gian thu được 36,3g este. Biết hiệu suất phản ứng este hóa đạt 75%.Số mol ancol đã phản ứng là: A. 0,3 B.0,1 C.0,15 D.0,4 Giải: Khối lượng ROH phản ứng : 100 75.40 = 30gam ROH + CH 3 COOH →CH 3 COOR + H 2 O 1mol → 1 mol Cứ 1 mol ROH phản ứng sẽ tạo ra 1 mol CH 3 COOR làm khối lượng tăng ( R + 59 ) – ( R + 17) = 42 gam → Khối lượng tăng 36,3 – 30 = 6,3 gam thì số mol ROH phản ứng là: mol15,0 42 3,6 = Ví dụ 4: Cho 3 gam một axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 4,1 gam muối khan. CTPT của A là: A. HCOOH B. CH 3 COOH C.C 3 H 7 COOH D. C 2 H 5 COOH Giải: Cứ 1 mol axit đơn chức tạo thành 1 mol muối thì khối lượng tăng ( 23 – 1 ) = 22 gam, mà theo đề bài khối lượng muối tăng ( 4,1 – 3 ) = 1,1 gam nên số mol axit là: moln axit 05,0 22 1,1 == → M axit = gam60 05,0 3 = Đặt CTPT của axit no, đơn chức A là C n H 2n+1 COOH nên ta có: 14n + 46 = 60 → n = 1 Vậy CTPT của A là CH 3 COOH 12. Dựa vào giá trị trung bình: Ví dụ 1: Một hỗn hợp A gồm 2 ankan X, Y có tổng số mol là 0,25 mol. Khi cho hỗn hợp A tác dụng với dd AgNO 3 /NH 3 có dư thì có tạo ra 86,4g kết tủa và khối lượng dd AgNO 3 giảm 77,5 g. Biết M X < M Y . CTCT thu gọn của X là: A. CH 3 CHO B. H – CHO C. C 2 H 5 CHO D. không xác định Giải: Vì khối lượng Ag tách ra là 86,4 gam mà khối lượng dd AgNO 3 giảm 77,5gam → khối lượng 2 andehit là 86,4 – 77,5 = 8,9 gam molgM /6,35 25,0 9,8 == . Mà M X < M < M Y → M X < 35,6 < M Y → M X = 30 → X là H – CHO Ví dụ 2: Có 2 axit hữu cơ no: A là axit đơn chức và B là axit đa chức. Hỗn hợp ( X ) chứa x mol A và y mol B. Đốt cháy hoàn toàn X thì thu 11,2 lít CO 2 (đkc). Cho x + y = 0,3 và M A < M B . CTCT thu gọn của A là: A. CH 3 COOH B.C 2 H 5 COOH C.HCOOH D.không xác định được Số nguyên tử cacbon trung bình của A, B là: Trang10 . D.42,5g Giải: n ankan = 22 COOH nn − → ankanOHCO nnn −= 22 375,015,0 18 45,9 2 =−= CO n (mol ) CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 375,0 23 == COCaCO nn mol → = 3 CaCO m 0,375.100 = 75,5g . – COOH 2R –COOH + Na 2 CO 3 → 2R – COONa + CO 2 + H 2 O Ta co : 2 mol axit → 2 mol muối thì co 1 mol CO 2 và khối lượng tăng: 2 ( 23 – 1) = 44 gam → Số mol CO 2 = mol2,0 44 81,8 = Khối. trong thì khối lượng bình tăng 50,4g. V co giá trị là: A.3,36 B.2,24 C.6,72 D.4,48 Giải: Nước vôi trong hấp thụ cả CO 2 và H 2 O gmgmm COOHCO 6,398,104,50;4,50 222 =−==+ moln CO 9,0 44 6,39 2 == OHCOankin nnn 22 −= =