Ôn Tập Hoá Học 9 tài liệu

PHỊNG GD VÀ ĐT HUYỆN NGHĨA HƯNG TRƯỜNG THCS NGHĨA HÙNG Giáo Viên: PHẠM VĂN QUANG Ph©n lo¹i c¸c hỵp chÊt v« c¬ PH©n lo¹i HCVC Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2, P2O5 Oxit baz¬: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Oxit (AxOy) Oxit trung tÝnh: CO, NO Hỵp chÊt v« c¬ Oxit l­ìng tÝnh: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit (HnB) Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit cã oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 Baz¬ tan (KiỊm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Baz¬- M(OH)n Mi (MxBy) Baz¬ kh«ng tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 Mi axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Mi trung hoµ: NaCl, KNO3, CaCO3 Ngoµi cã thĨ chia axit thµnh axit m¹nh vµ axit u HNO3 H2SO4 H3PO4 H2SO3 CH3COOH HCl Axit m¹nh H2CO3 H2S Axit trung b×nh Axit u Axit rÊt u § §ÞÞn nh h n ng gh hÜÜa a C CT TH HH H T Tª ªn n g gä äii T TC CH HH H L­u ý o a b ox xiit t ax xiit t ba az z¬ ¬ Lµ hỵp chÊt cđa oxi víi Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư nguyªn tè kh¸c hay nhiỊu nguyªn tư H gåm nguyªn tư kim lo¹i liªn kÕt víi gèc axit liªn kÕt víi hay nhiỊu nhãm OH Gäi nguyªn tè oxit lµ Gäi gèc axit lµ B cã ho¸ trÞ Gäi kim lo¹i lµ M cã ho¸ A ho¸ trÞ n CTHH lµ: n trÞ n - A2On nÕu n lỴ CTHH lµ: HnB CTHH lµ: M(OH)n - AOn/2 nÕu n ch½n Tªn oxit = Tªn nguyªn tè + - Axit kh«ng cã oxi: Axit + Tªn baz¬ = Tªn kim lo¹i + oxit tªn phi kim + hidric hidroxit L­u ý: KÌm theo ho¸ trÞ cđa - Axit cã Ýt oxi: Axit + tªn L­u ý: KÌm theo ho¸ trÞ kim lo¹i kim lo¹i cã phi kim + ¬ (r¬) cđa kim lo¹i kim lo¹i nhiỊu ho¸ trÞ - Axit cã nhiỊu oxi: Axit + cã nhiỊu ho¸ trÞ Khi phi kim cã nhiỊu ho¸ trÞ tªn phi kim + ic (ric) th× kÌm tiÕp ®Çu ng÷ T¸c dơng víi n­íc Lµm q tÝm ®á (hång) T¸c dơng víi axit  - Oxit axit t¸c dơng víi T¸c dơng víi Baz¬  mi vµ n­íc dd KiỊm lµm ®ỉi mµu n­íc t¹o thµnh dd Axit Mi vµ n­íc chÊt chØ thÞ - Oxit baz¬ t¸c dơng víi T¸c dơng víi oxit baz¬  - Lµm q tÝm  xanh n­íc t¹o thµnh dd Baz¬ - Lµm dd phenolphtalein mi vµ n­íc Oxax + dd Baz¬ t¹o thµnh T¸c dơng víi kim lo¹i  kh«ng mµu  hång dd KiỊm t¸c dơng víi mi vµ n­íc mi vµ Hidro oxax  mi vµ n­íc Oxbz + dd Axit t¹o thµnh T¸c dơng víi mi  dd KiỊm + dd mi  mi vµ n­íc Mi + Baz¬ mi míi vµ axit míi Oxax + Oxbz t¹o thµnh Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiƯt ph©n  oxit + n­íc mi - Oxit l­ìng tÝnh cã thĨ t¸c - HNO3, H2SO4 ®Ỉc cã c¸c - Baz¬ l­ìng tÝnh cã thĨ dơng víi c¶ dd axit vµ dd tÝnh chÊt riªng t¸c dơng víi c¶ dd axit vµ kiỊm dd kiỊm m mu èii Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm kim lo¹i liªn kÕt víi gèc axit Gäi kim lo¹i lµ M, gèc axit lµ B CTHH lµ: MxBy Tªn mi = tªn kim lo¹i + tªn gèc axit L­u ý: KÌm theo ho¸ trÞ cđa kim lo¹i kim lo¹i cã nhiỊu ho¸ trÞ T¸c dơng víi axit  mi míi + axit míi dd mi + dd KiỊm  mi míi + baz¬ míi dd mi + Kim lo¹i  Mi míi + kim lo¹i míi dd mi + dd mi  mi míi Mét sè mi bÞ nhiƯt ph©n - Mi axit cã thĨ ph¶n øng nh­ axit TÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt v« c¬ Mi + n­íc Mi + H2O + dd Axit + Baz¬ + N­íc + N­íc axit + Oxax + axit Mi + kim lo¹i Mi + baz¬ + dd baz¬ Mi + axit Q tÝm  xanh Phenolphalein k.mµu  hång Baz¬ KiỊm k.tan + axit + dd mi Mi + h2O Mi + mi Tchh cđa baz¬ Mi + Axit Tchh cđa Axit t0 + dd Mi Axit Mi + h2 Tchh cđa oxit oxit + h2O + dd Mi + KL KiỊm Mi + baz¬ + Oxit Baz¬ Mi Mi Q tÝm  ®á Oxit baz¬ Oxit axit + dd Baz¬ + kim lo¹i t0 C¸c s¶n phÈm kh¸c Tchh cđa mi L­u ý: Th­êng chØ gỈp oxit baz¬ tan ®­ỵc n­íc lµ Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO §©y còng lµ c¸c oxit baz¬ cã thĨ t¸c dơng víi oxit axit §èi víi baz¬, cã c¸c tÝnh chÊt chung cho c¶ lo¹i nh­ng cã nh÷ng tÝnh chÊt3 chØ cđa KiỊm hc baz¬ kh«ng tan Mét sè lo¹i hỵp chÊt cã c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc riªng, nµy kh«ng ®Ị cËp tíi, cã thĨ xem phÇn ®äc thªm hc c¸c bµi giíi thiƯu riªng sgk Mèi quan hƯ gi÷a c¸c lo¹i hỵp chÊt v« c¬ Kim lo¹i + Oxi Phi kim + H2, CO + Oxi Oxit baz¬ Oxit axit + dd KiỊm + Oxbz + Axit + Oxax + H2O t0 Mi + h2O + dd KiỊm Baz¬ + Axit + Oxax + dd Mi KiỊm k.tan + Axit + Baz¬ + Kim lo¹i + Oxbz + dd Mi + H2O Ph©n hủ Axit M¹nh u C¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ th­êng gỈp 4Al + 3O2  2Al2O3 t0 CuO + H2   Cu + H2O t0 Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 S + O2  SO2 CaO + H2O  Ca(OH)2 t0 Cu(OH)2   CuO + H2O CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O CaO + CO2  CaCO3 Na2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2NaOH NaOH + HCl  NaCl + H2O 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl SO3 + H2O  H2SO4 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 P2O5 + 6NaOH  2Na3PO4 + 3H2O N2O5 + Na2O  2NaNO3 BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 L­u ý: - Mét sè oxit kim lo¹i nh­ Al2O3, MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O kh«ng bÞ H2, CO khư - C¸c oxit kim lo¹i ë tr¹ng th¸i ho¸ trÞ cao lµ oxit axit nh­: CrO3, Mn2O7, - C¸c ph¶n øng ho¸ häc x¶y ph¶i tu©n theo c¸c ®iỊu kiƯn cđa tõng ph¶n øng - Khi oxit axit t¸c dơng víi dd KiỊm th× t theo tØ lƯ sè mol sÏ t¹o mi axit hay mi trung hoµ VD: NaOH + CO2  NaHCO3 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O - Khi t¸c dơng víi H2SO4 ®Ỉc, kim lo¹i sÏ thĨ hiƯn ho¸ trÞ cao nhÊt, kh«ng gi¶i phãng Hidro VD: Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O 2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O 2HCl + CaCO3  CaCl2 + 2H2O ®iỊu chÕ c¸c hỵp chÊt v« c¬ Kim lo¹i + oxi Phi kim + hidro Oxit axit + n­íc Axit Axit m¹nh + mi KiỊm + dd mi 10 Baz¬ 11 ®iƯn ph©n dd mi (cã mµng ng¨n) ` NhiƯt ph©n baz¬ kh«ng tan oxit Hỵp chÊt + oxi Axit + baz¬ NhiƯt ph©n mi Phi kim + oxi Oxit baz¬ + n­íc 12 Mi t 3Fe + 2O2   Fe3O4 t 4P + 5O2  2P2O5 t  CO2 + 2H2O CH4 + O2  t CaCO3  CaO + CO2 t  CuO + H2O Cu(OH)2  askt Cl2 + H2  2HCl SO3 + H2O  H2SO4 BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH 10 CaO + H2O  Ca(OH)2 dpdd  NaOH 11 NaCl + 2H2O  + Cl H2lo¹i + phi kim 192 +Kim 0 0 Oxit baz¬ + dd axit 13 20 Kim lo¹i + dd axit Oxit axit + dd kiỊm 14 21 Kim lo¹i + dd mi Oxit axit + oxit baz¬ 15 Dd mi + dd mi 16 Dd mi + dd kiỊm 17 Mi + dd axit 18 12 Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O 13 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 14 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 15 CaO + CO2  CaCO3 16 BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl 17 CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 18 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O t  2FeCl3 19 2Fe + 3Cl2  20 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 21 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i oxit Mi + H2 + O2 + Axit t  Fe3O4 3Fe + 2O2  t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Kim lo¹i + DD Mi + Phi kim Mi Mi + kl D D· ·y yh ho o¹ ¹t t® ®é én ng gh ho o¸ ¸h hä äc cc cđ đa ak kiim ml lo o¹ ¹ii K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nµo May Z¸p S¾t Ph¶i Hái Cóc B¹c Vµng) ý nghÜa: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt + O2: nhiƯt ®é th­êng K ë nhiƯt ®é cao Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt T¸c dơng víi n­íc K Kh«ng t¸c dơng víi n­íc ë nhiƯt ®é th­êng Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt T¸c dơng víi c¸c axit th«ng th­êng gi¶i phãng Hidro K Khã ph¶n øng Kh«ng t¸c dơng Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim lo¹i ®øng tr­íc ®Èy kim lo¹i ®øng sau khái mi K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt H2, CO kh«ng khư ®­ỵc oxit khư ®­ỵc oxit c¸c kim lo¹i nµy ë nhiƯt ®é cao Chó ý: - C¸c kim lo¹i ®øng tr­íc Mg ph¶n øng víi n­íc ë nhiƯt ®é th­êng t¹o thµnh dd KiỊm vµ gi¶i phãng khÝ Hidro - Trõ Au vµ Pt, c¸c kim lo¹i kh¸c ®Ịu cã thĨ t¸c dơng víi HNO3 vµ H2SO4 ®Ỉc nh­ng kh«ng gi¶i phãng Hidro SSo o ss¸ ¸n nh ht tÝÝn nh hc ch hÊ Êt th ho o¸ ¸h hä äc cc cđ đa an nh h« «m mv vµ µ ss¾ ¾t t * Gièng: - §Ịu cã c¸c tÝnh chÊt chung cđa kim lo¹i - §Ịu kh«ng t¸c dơng víi HNO3 vµ H2SO4 ®Ỉc ngi * Kh¸c: TÝnh chÊt Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) TÝnh chÊt - Kim lo¹i mµu tr¾ng, cã ¸nh kim, - Kim lo¹i mµu tr¾ng x¸m, cã ¸nh vËt lý nhĐ, dÉn ®iƯn nhiƯt tèt kim, dÉn ®iƯn nhiƯt kÐm h¬n Nh«m - t0nc = 6600C - t0nc = 15390C - Lµ kim lo¹i nhĐ, dƠ d¸t máng, - Lµ kim lo¹i nỈng, dỴo nªn dƠ rÌn dỴo t t T¸c dơng víi 2Al + 3Cl2   2AlCl3  2FeCl3 2Fe + 3Cl2  t t phi kim 2Al + 3S  Al2S3 Fe + S  FeS T¸c dơng víi 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 axit T¸c dơng víi 2Al + 3FeSO4  Al2(SO4)3 + 3Fe Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag dd mi T¸c dơng víi 2Al + 2NaOH + H2O Kh«ng ph¶n øng dd KiỊm  2NaAlO2 + 3H2 Hỵp chÊt - Al2O3 cã tÝnh l­ìng tÝnh - FeO, Fe2O3 vµ Fe3O4 ®Ịu lµ c¸c oxit baz¬ Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH2NaAlO2 + H2O - Fe(OH)2 mµu tr¾ng xanh - Al(OH)3 kÕt tđa d¹ng keo, lµ hỵp - Fe(OH)3 mµu n©u ®á chÊt l­ìng tÝnh - Nh«m lµ kim lo¹i l­ìng tÝnh, cã - S¾t thĨ hiƯn ho¸ trÞ: II, III KÕt ln thĨ t¸c dơng víi c¶ dd Axit vµ dd + T¸c dơng víi axit th«ng th­êng, KiỊm Trong c¸c ph¶n øng ho¸ víi phi kim u, víi dd mi: II häc, Nh«m thĨ hiƯn ho¸ trÞ III + T¸c dơng víi H2SO4 ®Ỉc nãng, dd HNO3, víi phi kim m¹nh: III G Ga an ng gv vµ µt th hÐ Ðpp Gang ThÐp §/N - Gang lµ hỵp kim cđa S¾t víi - ThÐp lµ hỵp kim cđa S¾t víi Cacbon vµ sè nguyªn tè kh¸c Cacbon vµ sè nguyªn tè kh¸c 0 0 nh­ Mn, Si, S (%C=25%) t  CO2 C + O2  t CO2 + C  2CO t 3CO + Fe2O3   2Fe + 3CO2 t 4CO + Fe3O4  3Fe + 4CO2 t  CaSiO3 CaO + SiO2  Cøng, gißn S¶n xt 0 0 (%C[...]... loại hoá trò II và 1 kim loại hoá trò III cần dùng hết 170 ml HCl 2M Cô cạn dung dòch thu được bao nhiêu gam muối khô Tính VH thoát ra ở đktc 2 c) Nêu biết kim loại hoá trò III là Al và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hoá trò II thì kim loại hoá trò II là nguyên tố nào? ĐS: a) mmuối  16, 07 gam ; b) VH  3,808 lít ; c) Kim loại hoá trò II là Zn 2 Câu 5: Oxit cao nhất của một nguyên tố có công thức...  290 ( g ) 3 Câu 3: Cho 0,2 mol CuO tan hết trong dung dòch H2SO4 20% đun nóng (lượng vừa đủ) Sau đó làm nguội dung dòch đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã tách khỏi dung dòch, biết rằng độ tan của CuSO4 ở 100C là 17,4g ĐS: mCuSO 5H O  30, 7( g ) 4 2 32 THCS NghÜa Hïng Häc Tèt Hãa Häc THCS DẠNG 4: BÀI TẬP VỀ CÔNG THỨC HOÁ HỌC a) b) a) b) BÀI TẬP Câu 1: Khi hoà tan 21g một kim loại hoá. .. clorua của cùng 1 kim loại M (có hoá trò II và III) tác dụng hết với NaOH dư Kết tủa hiđroxit hoá trò 2 bằng 19, 8 gam còn khối lượng clorua kim loại M hoá trò II bằng 0,5 khối lượng mol của M Tìm công thức 2 clorua và % hỗn hợp ĐS:Hai muối là FeCl2 và FeCl3 ; %FeCl2 = 27 ,94 % và %FeCl3 = 72,06% 33 THCS NghÜa Hïng Häc Tèt Hãa Häc THCS Câu 8: Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp 2 kim loại hoá trò II và III bằng axit... NHẬN BIẾT CÁC CHẤT TRONG DUNG DỊCH Hoá chất Thuốc thử - Axit Quỳ tím -Bazơ kiềm Gốc nitrat Cu Gốc sunfat Gốc sunfit Gốc cacbonat BaCl2 - BaCl2 - Axit Axit, BaCl2, AgNO3 Gốc photphat Gốc clorua Muối sunfua AgNO3 AgNO3, Pb(NO3)2 Axit, Pb(NO3)2 Muối (II) sắt Muối (III) Muối sắt NaOH Hiện tượng - Quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím hoá xanh Tạo khí không màu, để ngoài không khí hoá nâu Phương trình minh hoạ 8HNO3... X và oxi là 1 : 1, 29 Xác đònh X và công thức oxit ĐS: X là P  oxit của X là P2O5 Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột gồm CuO và một oxit của kim loại hoá trò II khác cần 100 ml dung dòch HCl 3M Biết tỉ lệ mol của 2 oxit là 1 : 2 a) Xác đònh công thức của oxit còn lại b) Tính % theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu ĐS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% và %ZnO = 66 ,94 % 35 ... bày phương pháp hoá học để lấy từng kim loại Cu và Fe từ hỗn hợp các oxit SiO2, Al2O3, CuO và FeO Câu 6: Bằng phương pháp hoá học hãy tách từng kim loại Al, Fe, Cu ra khỏi hỗn hợp 3 kim loại 30 THCS NghÜa Hïng Häc Tèt Hãa Häc THCS 31 THCS NghÜa Hïng Häc Tèt Hãa Häc THCS Dạng 3: BÀI TOÁN VỀ ĐỘ TAN @ Hướng giải: Dựa vào đònh nghóa và dữ kiện bài toán ta có công thức: 1 S ... FeCl3, nước clo Câu 9: Từ Na, H2O, CO2, N2 điều chế xa và đạm 2 lá Viết phương trình phản ứng Câu 10: Phân đạm 2 lá có công thức NH4NO3, phân đạm urê có công thức (NH2)2CO Viết các phương trình điều chế 2 loại phân đạm trên từ không khí, nước và đá vôi Câu 11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ dùng Al và HCl hãy nêu 2 cách điều chế Cu nguyên chất Câu 12: Từ quặng pyrit sắt, nước biển, không khí, hãy viết các... Sđi bät khÝ kh«ng mµu Q tÝm ®á, ®¸ v«i tan vµ cã bät khÝ Cã b¹c s¸ng b¸m vµo thµnh èng nghiƯm Hå tinh bét cã xt hiƯn mµu xanh 18 THCS NghÜa Hïng Häc Tèt Hãa Häc THCS MỘT SỐ CÔNG THỨC GIÚP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC TRUNG HỌC CƠ SỞ Công thức n= m : M n = V : 22,4 n = CM V Tính số mol n A N n P.V R.T m =n M Khối mct = mdd - mdm lượng chất tan mct  c %.mdd 100 Kí hiệu n m M n V n CM V n A N Chú thích Đơn... không màu, để ngoài không khí hoá nâu Phương trình minh hoạ 8HNO3 + 3Cu  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (không màu) 2NO2 (màu nâu)  Tạo kết tủa trắng không H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl Na2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2NaCl tan trong axit 2NO + O2 - Tạo kết tủa trắng không tan trong axit - Tạo khí không màu Tạo khí không màu, tạo kết tủa trắng Na2SO3 + BaCl2 Tạo kết tủa màu vàng Na3PO4 + 3AgNO3 Na2SO3 + HCl  BaSO3... số của các dung dòch Câu 5: Không được dùng thêm hoá chất nào khác , hãy nhận biết các chất đựng trong các lọ mất nhãn sau: KOH, HCl, FeCl3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl Câu 6: Không được dùng thêm hoá chất nào khác , hãy nhận biết 5 lọ mất nhãn sau: NaHSO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Na2CO3, KHCO3 B TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ I Nguyên tắc: @ Bước 1: Chọn chất X chỉ tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển