ĐỀ thi HSG lần 1

TRƯỜNG THCS HC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG LỚP : 9. NĂM HỌC :2008 – 2009. -------------------------------------------------------- MÔN : HOÁ HỌC . THỜI GIAN : 60 PHÚT . (Không tính thời gian phát đề) Ngày thi : 17 / 12 / 2008 ============== ============== Câu 1 : ( 2đ) Viết 2 PTHH điều chế O 2 trong phòng thí nghiệm và 2 PTHH điều chế SO 2 trong công nghiệp. Câu 2 : ( 2đ) Khí ni tơ bò lẫn tạp chất CO, CO 2 , H 2 và hơi nước làm thế nào để thu được N 2 khiết. Câu 3 ( 3đ) Hòa tan hỗn hợp CuO và Fe 3 O 4 vào dung dòch HCl dư thu được dung dòch A. Cho dung dòch NaOH dư vào dung dòch A thì thu được kết tủa B, nung kết tủa B trong không khí cho đến khi khối lượng không đổi thì thu được chất rắn C. Xác đònh chất rắn C gồm những chất nào? Câu 4: ( 4đ) Hoàn thành các phản ứng sau ( mỗi chữ cái ưng với một chất) a. Cu + A B + C + D b. C + NaOH E c. E + HCl F + C + D d. A + NaOH G + D Câu 5: ( 5đ) Cho 9,2 gam Na vào 400 gam dung dòch CuSO 4 4%, kết thúc phản ưng thu được dung dòch A, kết tủa B và khí C. a. viết các phương trình phản ứng xảy ra? b. Tính thể tích khí C thoát ra ở ĐKTC. c. Tính khối lượng kết tủa B. d. xác đònh nồng độ phần trăm của các chất trong dung dòch A. Câu 6 : ( 4đ) Viết và cân bằng phương trình hóa học chuyển oxit sắt này thành oxit sắt khác có dạng tổng quát : Fe x O y Fe n O m ( Cho biết : Cu = 64, O =16, H = 1, S = 32, Na = 23, ) GV - §ç Cao Cêng Kh«ng sư dơng bÊt kú tµi liƯu nµo ĐÁP ÁN Câu Nôi dung Điểm 1 2 PTHH điều chế O 2 trong phòng thí nghiệm: 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2KClO 3 2KCl + 3 O 2 2 PTHH điều chế SO 2 trong công nghiệp. S + O 2 SO 2 FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 0.5 0.5 0.5 0.5 2 Cho hỗn hợp khí qua ống đựng CuO đun nóng, khí H 2 và CO bò giữ lại. CuO + H 2 Cu + H 2 O CuO + CO Cu + CO 2 Tiếp tục cho hỗn hợp khí qua nước vôi trong khí CO 2 bò giữa lại CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O Cho N 2 đi qua bình H 2 SO 4 đặc để hút hơi nước 0.5 0.5 0.5 0.5 3 Viết đúng các PTHH xác đònh được, Chất rắn C là :CuO, Fe 3 O 4 ( hoặc FeO, Fe 2 O 3 ) 3 4 a. Cu + A B + C + D ( H 2 SO 4 ) ( CuSO 4 ) ( SO 2 ) (H 2 O) b. C + NaOH E ( SO 2 ) (NaHSO 3 ) c. E + HCl F + C + D (NaHSO 3 ) (NaCl) ( SO 2 ) (H 2 O) d. A + NaOH G + D ( H 2 SO 4 ) (Na 2 SO 4 ) (H 2 O) 1 1 1 1 5 Số mol Na 9,2 : 23 = 0,4 mol Số mol CuSO 4 : 0,1 mol a. các PTHH : 2Na + 2 H 2 O 2NaOH + H 2 (1) 0,4 0,4 0,4 0,2 2NaOH + CuSO 4 Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 (2) 0,4 0,1 0,1 0,1 b. Thể tích khí C ( H 2 ) : 0,2 x 22,4 = 4,48 ( l ) c. Khối lượng kết tủa B(Cu(OH) 2 ) Theo (2) số mol NaOH lớn hơn số mol CuSO 4 Vậy CuSO 4 hết NaOH dư. Khối lượng Cu(OH) 2 : 0,1 x 98 = 9,8 gam d. Dung dòch A chứa Na 2 SO 4 và NaOH dư Khối lượng Na 2 SO 4 : 0,1 x 142 = 14,2 gam Kối lượng NaOH : 0,2 x 40 = 8 gam Khối lượng dung dòch sau phản ứng: 9,2 + 400 – ( 0,2x2 + 9,8 ) = 399g %C Na2SO4 = 3,55% ; %C NaOH = 2 % 0,5 0,5 1 1 0,5 0,5 1 6 Có 2 trường hợp: GV - §ç Cao Cêng a. Từ hóa trò thấp của sắt lên hóa trò cao: Sơ đồ phản ứng Fe x O y + O 2 Fe n O m (1) (1) có dạng nFe x O y + 2 nymx − O 2 xFe n O m b.Từ hóa trò cao của sắt xuống hóa trò thấp : Fe x O y + CO Fe n O m + CO 2 (2) (2) có dạng nFe x O y + (ny-mx) CO xFe n O m + (ny-mx)CO 2 1 1 1 1 La Hai, ngày 20 tháng 9 năm 2008 GVBM Đặng Ngọc Thành GV - §ç Cao Cêng A / LÝ THUYẾT (8 điểm ) Câu 1: (2 điểm) Có một chiếc ca làm bằng kim loại nhôm, giả thiết không có lớp oxit ở bề mặt nhôm. Làm thế nào xác đònh được số nguyên tử Al có trong chiếc ca nhôm?(nêu cách làm và cho biết biểu thức tính). Biết trong phòng thí nghiệm có dụng cụ để xác đònh khối lượng và thể tích. Câu 2 ( 3 điểm) Tính số gam Cu và số mol H 2 O có trong 50 gam muối CuSO 4 .5H 2 O Câu 3 (3 điểm) Cho sơ đồ biến hoá sau : Ca  CaO  Ca(OH) 2  CaCO 3  CaCl 2 CaCO 3  CO 2 Viết các phương trình phản ứng để biểu diễn biến hoá trên B. BÀI TOÁN (12 điểm ) Câu 1 ( 7 điểm) Dùng CO để khử oxit sắt từ và H 2 để khử sắt (III) oxit ở nhiệt độ cao.Khối lượng sắt thu được là 266gam. 1/ Viết phương trình phản ứng xảy ra. 2/ khí sinh ra từ 1 trong 2 phản ứng nói trên được dẫn vào một bình chứa nước vôi trong ta thấy xuất hiện kết tủa trắng có khối lượng khô 200 gam a. Tính thể tích khí CO và H 2 (đo ở đktc) b. Khối lượng mỗi loại oxit sắt tham gia phản ứng. Câu 2 ( 5 điểm) Cần hoà tan khối lượng hidrat FeSO 4 .7H 2 O là bao nhiêu để sau cùng ta được 20 gam dung dòch FeSO 4 5% ( cho biết Fe = 56; O = 16 ; Ca = 40; C = 12; S =32 ) GV - §ç Cao Cêng HẾT ĐÁP ÁN A / LÝ THUYẾT (8 điểm ) Câu 1: (2 điểm) - Cân ca nhôm được m gam. - Tính số mol nhôm : n Al = m : 27 (mol) (1) - Số nguyên tứ nhôm : ( 6,02.10 23 x m ) :27 (nguyên tử) (1) Câu 2 ( 3 điểm) -Số mol CuSO 4 .5H 2 O 50 : 250 = 0,2 ( mol) (1) -Số gam Cu : 0,2 x 64 = 12,8 (gam ) (1) - Số H 2 O : 0,2 x 5 = 1 (mol) (1) Câu 3 (3 điểm) 2Ca + O 2  2CaO (0,5) ; CaCO 3 +2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (0,5) CaO +H 2 O  Ca(OH) 2 (0,5) ; Ca + 2H 2 O  Ca(OH) 2 + H 2 (0,5) Ca(OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + H 2 O (0,5) ; CaO + CO 2  CaCO 3 (0,5) B. BÀI TOÁN (12 điểm ) 1/ PTHH Fe 3 O 4 + 4CO  3Fe + 4 CO 2 (1) (0,5) 0,5mol 2mol 1,5mol 2mol Fe 2 O 3 + 3H 2  2Fe + 3 H 2 O (2) (0,5) 1,625mol 4,875mol 3,25mol 2/Khí sinh ra là CO 2 được dẫn vào dung dòch nước vôi trong CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O (3) (0,5) 2mol 2mol Ta có số mol CaCO 3 : 200 : 100 = 2 mol (0,5) Số mol tham gia phản ứng (3) cũng chính là số mol CO 2 sinh ra ở (1) a. Thể tích khí CO và H 2 . Khối lượng Fe thu được ởphản ứng (1) m Fe = 1,5 X 56 = 84 gam Khối lượng Fe thu được ởphản ứng (2) m Fe = 266 -84 = 182 gam, (1) Số mol Fe ở phản ứng (2) 182 : 56 = 3,25 mol V CO = 2 X 22,4 = 44,8 (lit) (1) V H2 = 4,875 X 22,4 = 109,2 (lit) (1) b.Khối lượng Fe 3 O 4 ; 0,5 X 232 = 116 gam (1) Khối lượng Fe 2 O 3 ; 1,625 X 160 = 260 gam (1) Câu 2: Gọi x là khối lượng hidrat -Ta có ; số mol FeSO 4 = số mol hidrat = x : 278 (mol) (1) -Khối lượng chất tan FeSO 4 : (x : 278) X 152 (2) 152x - suy ra 5 = X 100;  x = 1,83 gam (2) 20 X 278 La Hai; ngày 20 tháng 9 năm 2007 GV GV - §ç Cao Cêng ĐẶNG NGỌC THÀNH KẾ HOẠCH GIẢNG DẠY HOÁ HỌC 9 Cả năm : 35 tuần , mỗi tuần 2 tiết = 70 tiết Học kỳ I: 18 tuần , mỗi tuần 2 tiết = 36 tiết Học kỳ II: 17 tuần, mỗi tuần 2 tiết = 34 tiết Tuần Tiết Bài Dạy Ghi Chú 1. 1. n tập đầu năm 2. Tính chất hoá học của oxit-Khái quát phân loại 3. 3. Một số oxit quan trọng: Canxi oxit 4. Một số oxit quan trọng: Lưu huỳnh đioxit 5. 5. Tính chất hoá học của axit 6. Một số axit quan trọng: Axit Clohidric 7. 7. Một số axit quan trọng: Axit Sunfuric 8. Luyện tập : Tính chất hoá học của oxit và axit 9. 9. Thực hành : Tính chất hoá học của oxit và axit 10. Bài viết số 1 11. 11. Tính chất hoá học của Bazơ 12. Một số Bazơ quan trọng : Natrihidroxit 13. 13. Một số Bazơ quan trọng : Canxihidroxit-thang pH 14. Tính chất hoá học của muối 15. 15. Một số muối quan trọng 16. Phân bón hoá học 17. 17. Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ 18. Luyện tập chương I 19. 19. Thực hành tính chất hoá học của Bazơ-Muối 20. Bài viết số 2 21. 21. Tính chất vật lí của kim loại 22. Tính chất hoá học của kim loại 23. 23. Dãy hoạt động hoá học của kim loại 24. Nhôm : Al = 27 25. 25. Sắt : Fe = 56 26. Hợp kim sắt : Gang – Thép 27. 27. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại 28. Luyện tập chương II GV - §ç Cao Cêng 29. 29. Thực hành : tính chất hoá học của nhôm và sắt 30. Tính chất chung của phi kim 31. 31. Clo : Cl 2 = 71g 32. Clo : Cl 2 = 71g(TT) 33. 33. Cacbon : C = 12 34. Các oxit của cacbon 35. 35. n tập học kì I 36. Kiểm tra học kì I 37. 37. Axit cacbonic và muối cacbonat 38. Silic và công nghiệp silicat 39. 39. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học 40. Sơ lược về bảng tuần hoàn các NTHH (TT) 41. 41. Luyện tập chương III 42. Thực hành tính chất hoá học của phi kim 43. 43. Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ 44. Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ 45. 45. Mêtan : CH 4 46. Etilen : C 2 H 4 47. 47. Axetilen : C 2 H 2 48. Benzen : C 6 H 6 49. 49. Bài viết số 3 50. Dầu mỏ và khí thiên nhiên 51. 51. Nhiên liệu 52. Luyện tập chương IV 53. 53. Thực hành tính chất hoá học của hidrocacbon 54. Rượu etylic : C 2 H 6 O 55. 55. Axit Axetic – Mối quan hệ C 2 H 4, C 2 H 6 O và C 2 H 4 O 2 56. Axit Axetic – Mối quan hệ C 2 H 4, C 2 H 6 O và C 2 H 4 O 2 57. 57. Bài viết số 4 58. Chất béo 59. 59. Luyện tập : Rượu etylic- Axit Axetic- Chất béo 60. Thực hành tính chất của rượu và axit 61. 61. Glucozơ 62. Saccarozơ 63. 63. Tinh bột và xenlulozơ 64. Protein 65. 65. Polime 66. Polime (TT) 67. 67. Thực hành tính chất của Gluxit 68. n tập cuối năm GV - §ç Cao Cêng 69. 69. Oõn taọp cuoỏi naờm (TT) 70. Kieồm tra hoùc kỡ II GV - Đỗ Cao Cờng . 44,8 (lit) (1) V H2 = 4,875 X 22,4 = 10 9,2 (lit) (1) b.Khối lượng Fe 3 O 4 ; 0,5 X 232 = 11 6 gam (1) Khối lượng Fe 2 O 3 ; 1, 625 X 16 0 = 260 gam (1) Câu 2:. hoá học của oxit và axit 10 . Bài viết số 1 11. 11 . Tính chất hoá học của Bazơ 12 . Một số Bazơ quan trọng : Natrihidroxit 13 . 13 . Một số Bazơ quan trọng