Đang tải... (xem toàn văn)
Các dạng bài tập về Tốc độ phản ứng và Cân bằng hóa học: Lý thuyết, câu hỏi trắc nghiệm có hướng dẫn giải: Các yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng, các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng. Bài toán tính tốc độ phản ứng, tính hằng số cân bằng
GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Khái niệm: Tốc độ phản ứng hóa học độ biến thiên nồng độ chất tham gia phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian Tốc độ phản ứng cho biết mức độ xảy nhanh chậm phản ứng + Tốc độ trung bình phản ứng : v=± Trong đó: ∆C ∆t (mol/lit.s) +∆C: biến thiên nồng độ chất sản phẩm -∆C: biến thiên nồng độ chất tham gia Chú ý: muốn phản ứng xảy trước hết phải có va chạm hạt chất phản ứng Tuy nhiên va chạm phải va chạm có hiệu quả, nghĩa va chạm hạt có lượng đủ lớn, phải trội hạt khác lượng tối thiểu Năng lượng tối thiểu cần cho phản ứng hóa học xảy gọi lượng hoạt hóa + Tốc độ phản ứng thời điểm: aA + bB → cC + dD v = k.[A]a.[B]b k: số tốc độ phản ứng, phụ thuộc vào nhiệt độ chất phản ứng Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng 2.1 Ảnh hưởng nồng độ Kết luận: Khi tăng nồng độ chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng Giải thích: Khi tăng nồng độ, số phân tử khí tăng => số va chạm tăng => tốc độ phản ứng tăng Lưu ý: chất rắn nồng độ 2.2 Ảnh hưởng áp suất Kết luận: Đối với phản ứng có chất khí, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng Lưu ý: có chất khí gây áp suất Áp suất ảnh hưởng đến phản ứng có tham gia chất khí 2.3 Ảnh hưởng nhiệt độ Nhận xét: Khi nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng tăng Giải thích: Nhiệt độ tăng => Tốc độ chuyển độ phân tử tăng => nên số va chạm phân tử chất phản ứng tăng => tốc độ phản ứng tăng Thông thường tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên - lần Ta có: Trong đó: Vt1 Vt2 Vt = Vt1 γ t2 − t1 10 tốc độ phản ứng nhiệt độ ban đầu(t1) tốc độ phản ứng nhiệt độ cao hơn(t2) γ hệ số nhiệt tốc độ (cho biết tốc độ phản ứng tăng lên lần ∆t = 10oC GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An 2.4 Ảnh hưởng diện tích bề mặt Kết luận: Khi tăng diện tích bề mặt chất pư, tốc độ phản ứng tăng Lưu ý: có chất rắn có diện tích bề mặt 2.5 Ảnh hưởng chất xúc tác Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng , lại sau phản ứng kết thúc => Khi có mặt chất xúc tác, tốc độ phản ứng tăng Chú ý: chất có tác dụng làm giảm tốc độ phản ứng gọi chất ức chế phản ứng Kết luận: Tốc độ phản ứng hoá học tăng khi: - Nồng độ chất phản ứng tăng (trừ chất rắn) - áp suất chất phản ứng tăng (nếu chất khí) - Nhiệt độ tăng - Diện tích bề mặt tăng (nếu chất rắn) - Có mặt chất xúc tác Bài tập o t → CaO(r)+CO2 (k) ∆H = + 572 kJ/ mol Giá trị ∆H = + 572 kJ/ Bài 1: Cho phản ứng: CaCO3(r) mol phản ứng cho biết: A Lượng nhiệt tỏa phân hủy mol CaCO3 B Lượng nhiệt cần hấp thụ để phân hủy mol CaCO3 C Lượng nhiệt cần hấp thụ để tạo thành mol CaCO3 D Lượng nhiệt tỏa phân hủy gam CaCO3 Bài 2: Cho gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H 2SO4 4M nhiệt độ thường Tác động không làm thay đổi tốc độ phản ứng: A Thay gam kẽm hạt gam kẽm bột B Dùng dung dịch H2SO4 2M thay dung dịch H2SO4 4M C Tiến hành nhiệt độ 500C D Tăng thể tích dung dịch H2SO4 4M lên gấp đôi Hướng dẫn Tăng thể tích không làm thay đổi tốc độ phản ứng Bài 3: Người ta sử dụng nhiệt phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi Biện pháp kỹ thuật sau không sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng? A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10 cm B Thổi không khí nén vào lò nung C Tăng nồng độ khí cacbonic D Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900oC Hướng dẫn GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An A Đập nhỏ đá vôi => tăng diện tích bề mặt chất rắn B Thổi không khí nén => tăng áp suất C khí CO2 sản phẩm trình nung vôi => tăng nồng độ CO2 không làm tăng tốc độ phản ứng D Tăng nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng Bài 4: Trong phản ứng điều chế oxi phòng thí nghiệm cách nhiệt phân muối kali clorat, biện pháp sử dụng nhàm mục đích tăng tốc độ phản ứng? a Dùng chất xúc tác mangan đioxit b Nung hỗn hợp kali clorat mangan đioxit c Dùng phương pháp đẩy nước để thu khí oxi d Dùng kali clorat mangan đioxit khan Hãy tìm biện pháp số biện pháp sau: A b,c,d B a, b, c C a, c, d D a, b, d Hướng dẫn Các biện pháp làm tăng tốc độ phản ứng là: a Dùng chất xúc tác mangan đioxit => chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng b Nung hỗn hợp kali clorat mangan đioxit => mangan đioxit chất xúc tác d Dùng kali clorat mangan đioxit khan => mangan đioxit chất xúc tác => làm tăng tốc độ phản ứng Bài 5: Cho mẩu đá vôi nặng 10 gam vào 200 ml dung dịch HCl 2M Người ta thực biện pháp sau: a Nghiền nhỏ đá vôi trước cho vào b Dùng 100 ml dung dịch HCl 4M c Tăng nhiệt độ phản ứng d Cho thêm 500 ml dung dịch HCl 1M vào e Thực phản ứng ống nghiệm lớn Có biện pháp làm tăng tốc độ phản ứng? A B C D Hướng dẫn Các biện pháp làm tăng tốc độ phản ứng: a Nghiền nhỏ đá vôi trước cho vào => tăng diện tích bề mặt b Dùng 100 ml dung dịch HCl 4M => tăng nồng độ chất phản ứng c Tăng nhiệt độ phản ứng => tăng nhiệt độ => có biện pháp Lưu ý thêm: d Cho thêm 500 ml dung dịch HCl 1M vào => làm giảm nồng độ chất phản ứng => làm giảm tốc độ phản ứng e Thực phản ứng ống nghiệm lớn => không làm thay đổi tốc độ phản ứng GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 6: Phát biểu không đúng: A Hầm thức ăn nồi áp suất nhanh chín so với nấu nồi thường B Để thực phẩm tươi lâu, người ta dùng phương pháp bảo quản lạnh Ở nhiệt độ thấp, trình phân huỷ chất diễn chậm C Trong trình làm sữa chua, người ta thêm men lactic để tăng tốc độ trình gây chua Như men lactic chất xúc tác cho trình gây chua D Nhiệt độ lửa axetilen cháy không khí cao nhiều so với cháy oxi Hướng dẫn Đáp án không D: không khí có nồng độ oxi thấp => tốc độ phản ứng thấp => nhiệt độ lửa thấp Bài 7: (ĐH-A-12) Xét phản ứng phân huỷ N2O5 dung môi CCl4 450C: N2O5 → N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây, nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 là: A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 2,72.10-3 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 6,80.10-4 mol/(l.s) Hướng dẫn Phản ứng: N2O5 → N2O4 + ½ O2 Nồng độ ban đầu N2O5 2,33 mol/l Sau 184 giây, nồng độ N2O5 lại là: 2,08 mol/l => Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5: 2,33 − 2,08 184 v= = 1,36.10-3 mol/l.s Bài 8: (ĐH-B-09) Cho chất xúc tác MnO2 vào 100ml dung dịch H2O2, sau 60 giây, thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây là: A 1,0.10-3 (mol/l.s) B 2,5.10-4 (mol/l.s) C 5,0.10-4 (mol/l.s) D 5,0.10-5 (mol/l.s) Hướng dẫn PT: H2O2 → H2O + ½ O2 nO2 = 1,5.10-3 mol => nH2O2 pư = 3.10-3 mol => ∆C = 3.10-3/0,1 = 0,03 mol/l Tốc độ phản ứng: v = 0,03/60 = 5.10-4 mol/l.s Bài 9: Phản ứng: H2 (k) + I2 (k) → 2HI (k) có bậc theo H2 bậc theo I2 Lúc đầu có 2,5 mol H2 2,5 mol I2 bình dung tích 10 lit Sau 20 giây, lại 2,4 mol I Tính tốc độ ban đầu tốc độ sau 20 giây phản ứng, biết số tốc độ k = 8,33.10-3 l/mol.s Hướng dẫn Phản ứng: H2 (k) Ban đầu: 2,5 mol + I2 (k) → 2HI (k) 2,5 mol GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Nồng độ: 0,25 mol/l 0,25 mol/l v = k.[H2].[I2] = 8,33.10-3.0,25.0,25 = 0,52.10-3 mol/l.s Sau 20s: Số mol I2 lại 2,4 mol => I2 phản ứng: 0,1 mol H2 phản ứng: 0,1 mol => số mol H2 lại 2,4 mol nồng độ H2 I2 0,24 mol/l v = k.[H2].[I2] = 8,33.10-3.0,24.0,24 = 0,48.10-3 mol/l.s Bài 10: Tại 25oC, phản ứng: 2N2O5(k) 4NO2 (k) +O2 (k), có số tốc độ phản ứng k = 1,8.10−5 , có biểu thức tính tốc độ phản ứng v = k CN O Phản ứng xảy bình kín thể tích 20,0 lít không đổi Ban đầu lượng N 2O5 cho vừa đầy bình Ở thời điểm khảo sát Áp suất riêng phần N 2O5 0,070 atm Các khí lí tưởng Tính tốc độ phản ứng tiêu thụ N2O5 A 11,2.10-4 B 5,16.10-4 C 5,16.10-8 D 11,2.10-8 Hướng dẫn Phản ứng: 2N2O5(k) 4NO2 (k) +O2 (k) Ban đầu: VN2O5 = 20 lit số mol khí N2O5 = PV/TR = 273/4766 mol Nồng độ N2O5 = 2,863.10-3 mol/l => Tốc độ phản ứng: v = k CN2O5 = 1,8.10-5.2,863.10-3 = 5,16.10-8 Bài 11: Tốc độ phản ứng tăng gấp lần tăng nhiệt độ từ 00C lên 400C? Biết tăng nhiệt độ lên 100C tốc độ phản ứng tăng gấp đôi Giải : Cứ tăng 100C tốc độ phản ứng tăng lần => Từ 00C → 400C, tốc độ phản ứng tăng 24 = 16 lần Bài 12: Xét phản ứng: H2 + Cl2 → 2HCl Khi nhiệt độ tăng lên 250C tốc độ phản ứng tăng gấp lần Vậy tăng nhiệt độ từ 200C lên 1700C tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu? Giải : Cứ tăng 250C tốc độ phản ứng tăng lần Khi tăng nhiệt độ từ 200C lên 1700C độ tăng nhiệt độ 1500C => số lần tăng nhiệt độ 150/25 = lần Tốc độ phản ứng tăng: 36 = 729 lần Bài 13: Ở 250C, tốc độ phản ứng 1,3 mol/l.ph Hỏi 85 0C tốc độ phản ứng bao nhiêu? Biết nhiệt độ tăng lên 100C tốc độ phản ứng tăng gấp lần Giải : Cứ tăng 100C tốc độ phản ứng tăng lần Khi tăng nhiệt độ từ 250C lên 850C độ tăng nhiệt độ 600C => số lần tăng nhiệt độ 60/10 = lần GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Tốc độ phản ứng tăng: 26 = 64 lần Tốc độ phản ứng 850C là: 1,3.64 = 83,2 mol/l.ph N2 + 3H2 2NH3 Bài 14: Cho phản ứng: Sau thời gian, nồng độ chất sau: [N2] = 2,5 mol/l; [H2] = 1,5 mol/l; [NH3] = mol/l Tính nồng độ ban đầu N2 H2 Giải : Phương trình phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 Nồng độ ban đầu: x y Nồng độ phản ứng: Nồng độ cân bằng: 2,5 1,5 => x – = 2,5 => x = 3,5M => y – = 1,5 => y = 4,5M Bài 15: Cho phản ứng: A + 2B → C Nồng độ ban đầu A 0,8 mol, B mol/l Sau 20 phút, nồng độ B 0,6 mol/l Hỏi nồng độ A bao nhiêu? Giải : Phương trình hoá học: A + 2B → C Khi [B] 0,6mol/l => B giảm 0,4 mol/l A + 2B → C Nồng độ ban đầu: 0,8 Nồng độ phản ứng: 0,2 0,4 Nồng độ cân bằng: 0,6 0,6 Bài 16: (ĐH-A-10) Cho cân hóa học sau: N2O4 (k) 2NO2 (k) 25 oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân mới, nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A Tăng lần B Tăng lần C Tăng 4,5 lần Giải D Giảm lần GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An CÂN BẰNG HOÁ HỌC Khái niệm: Phản ứng thuận nghịch: Là phản ứng điều kiện đồng thời xảy theo chiều ngược nhau: chiều thuận chiều nghịch Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch vt = Chú ý: Cân hóa học cân động, nghĩa hệ đạt tới trạng thái cân bằng, phản ứng thuận nghịch xảy tốc độ chúng nên không nhận thấy biến đổi hệ Sự chuyển dịch cân hóa học: Chuyển dịch cân hóa học trình biến đổi nồng độ chất hỗn hợp phản ứng, từ trạng thái cân đến trạng thái cân khác thay đổi điều kiện phản ứng * Các yếu tố ảnh hưởng cân hoá học : - Nồng độ chất - Áp suất - Nhiệt độ * Nguyên lý chuyển dịch cân bằng: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng, chịu tác động bên biến đổi nhiệt độ, áp suất, nồng độ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên Hằng số cân Kc : aA + bB cC + dD Trong phản ứng: A, B, C, D chất khí chất tan dung dịch [A], [B], [C], [D] nồng độ chất thời điểm cân Kc = [ C ] c [ D ] d [ A] a [ B ] b Chú ý: - Hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ loại phản ứng Các nồng độ mol [ ] tính thời điểm cân Trong biểu thức Kc không xét đến nồng độ chất rắn hệ mà xét chất lại khí hay lỏng Đối với chất khí thay nồng độ áp suất riêng phần thời điểm cân Bài tập o t → CaO(r) + CO2 (k) Bài 1: Phản ứng sản xuất vôi: CaCO3(r) ∆H >0 Biện pháp kỹ thuật tác động vào trình sản xuất để tăng hiệu suất phản ứng gì? ĐA tăng nhiệt độ giảm áp suất Bài 2: Cho cân sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ∆H < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? ĐA (2), (3), (5) Bài 3: Cho cân (trong bình kín) sau: → CO (k) + H2O (k) ¬ CO2 (k) + H2 (k); ∆H < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H 2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Các yếu tố làm thay đổi cân hệ ? Hướng dẫn Những yếu tố làm thay đổi cân hệ phản ứng: - tăng nhiệt độ => cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt => cân chuyển dịch theo chiều nghịch - thêm lượng nước => làm tăng nồng độ H 2O => cân chuyển dịch theo chiều thuận - thêm lượng H2 => làm tăng nồng độ H2 => cân chuyển dịch theo chiều nghịch Tăng áp suất chung hệ, số mol khí vế nên cân không bị ảnh hưởng Dùng chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân Bài 4: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; ∆H = -92kJ Nêu hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận ĐA giảm nhiệt độ tăng áp suất Bài 5: (ĐH-A-09) Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H giảm Phát biểu nói cân là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ Hướng dẫn Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H giảm => số mol khí tăng => cân chuyển dịch theo chiều nghịch => phản ứng nghịch phản ứng thu nhiệt => phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt => đáp án B Bài 6: (CĐ-09) Cho cân hóa học : o xt ,t → 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ 2SO3 (k) (1) o xt ,t → N2 (k) + 3H2 ¬ 2NH3 (k) (2) GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An o t → CO2 (k) + H2 (k) ¬ CO (k) + H2O (k) (3) o t → ¬ 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) (4) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hóa học không bị chuyển dịch A (2) (3) B (2) (4) C (3) (4) D (1) (2) Hướng dẫn Những cân không bị dịch chuyển thay đổi áp suất cân có tổng số mol khí vế => cân (3) (4) Bài 7: (ĐH-A-13) Cho cân hóa học sau: (a) H2 (k) + I2 (k) → ¬ 2HI (k) → ¬ (c) 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3(k) (b) 2NO2 (k) → ¬ N2O4 (k) → ¬ (d) 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không bị chuyển dịch? A (a) B (c) C (b) D (d) Hướng dẫn Những cân không bị dịch chuyển thay đổi áp suất cân có tổng số mol khí vế => cân (a) Bài 8: (CĐ-08) Cho cân hóa học : → N2 (k) + 3H2 ¬ 2NH3 (k) (1) → 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ 2SO3 (k) (3) → H2 (k) + I2 (k) ¬ 2HI (k) (2) → 2NO2 (k) ¬ N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch A (2), (3), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3) Hướng dẫn Những cân bị dịch chuyển thay đổi áp suất cân có tổng số mol khí vế không => cân (1), (3) (4) Bài 9: (ĐH-B-10) Cho cân hóa học sau: (I) 2HI (k) ⇄ H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) ⇄ CaO (r) + CO2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) ⇄ Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An A B C D Bài 10: (ĐH-A-11) Cho cân hoá học sau: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) ; ∆H > Cân không bị chuyển dịch khi: A Giảm áp suất chung hệ B Giảm nồng độ HI C Tăng nhiệt độ hệ D Tăng nồng độ I2 Hướng dẫn Do tổng số mol khí vế nên áp suất không làm ảnh hưởng đến cân hóa học Bài 11: Cho phản ứng: A + 2B → C Nồng độ ban đầu A 0,8 mol, B mol/l Sau 20 phút, nồng độ B 0,6 mol/l Hỏi nồng độ A bao nhiêu? A 0,5M B 0,6M C 0,65M D 0,7M Hướng dẫn Phản ứng: A + 2B → C Ban đầu: 0,8 Phản ứng: x 2x Sau 20’: 0,8-x 1–2x = 0,6 mol/l x = 0,2 nồng độ A 0,8 – 0,2 = 0,6M Bài 12: Cho N2 + 3H2 2NH3 phản ứng: Sau thời gian, nồng độ chất sau: [N 2] = 2,5 mol/l; [H2] = 1,5 mol/l; [NH3] = mol/l Tính nồng độ ban đầu N2 H2 Hướng dẫn Phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 Sau phản ứng: 2,5 1,5 mol/l Vì nồng độ NH3 mol/l => nồng độ N2 H2 phản ứng mol/l => nồng độ N2 ban đầu + 2,5 = 3,5M nồng độ H2 ban đầu + 1,5 = 4,5M Bài 13: Cho phản ứng thuận nghịch sau: H2(k) + I2(k) 2HI(k) Nồng độ chất lúc cân nhiệt độ 4300C sau: [H2] = [I2] = 0,107M [HI] = 0,786M Tính số cân Kc phản ứng 4300C Giải : Hằng số cân bằng: Kc = [ HI ] [ H ].[ I ] Thay [H2] = [I2] = 0,107M [HI] = 0,786M GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An => Kc = 53,96 H2O(k) + CO(k) H2(k) + CO2(k) Bài 14: Cho phản ứng sau: Ở 7000C, số cân K = 1,873 Tính nồng độ H 2O CO trạng thái cân biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,3 mol H2O 0,3 mol CO bình 10 lit 7000C Giải : CM(H2O) ban đầu = CM(CO) ban đầu = = 0,03 mol/l 0,3 10 0,3 10 = 0,03 mol/l Gọi x nồng độ H2O phản ứng H2O(k) + CO(k) H2(k) + CO2(k) BĐ: 0,03 0,03 PƯ: x x x x 0,03-x x x CB: 0,03-x K= => x = 0,0411 – 1,369x x2 (0,03 − x) = 1,873 => x = 0,017 [H2O] = 0,03 – 0,017 = 0,013 mol/l [CO] = 0,013 mol/l Bài 15: Hằng số cân phản ứng: H2(k) + Br2(k) 2HBr 7300C 2,18.106 Cho 3,2 mol HBr vào bình phản ứng có dung tích 12 lit 7300C Tính nồng độ chất trạng thái cân Giải: CM(HBr) = 0,27M Gọi nồng độ H2 Br2 phản ứng x H2(k) + Br2(k) 2HBr BĐ: 0,27 PƯ: x x 2x CB: x x 0,27 - 2x K= (0,27 − x) x2 = 2,18.106 => x = 1,82.10-4 [H2] = [Br2] = 1,82.10-4 mol/l [HBr] = 0,27 - 1,82.10-4 ≈ 0,27 mol/l Bài 16: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH đạt trạng thái cân t oC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân Kc toC phản ứng có giá trị là: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125 Bài 17: (ĐH-B-11) Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H 2O vào bình kín dung tích không đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân Kc = 1) Tính nồng độ cân CO, H2O ĐA 0,008M 0,018M [...]... mol/l Bài 16: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N 2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M Sau khi phản ứng tổng hợp NH 3 đạt trạng thái cân bằng ở t oC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được Hằng số cân bằng Kc ở toC của phản ứng có giá trị là: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125 Bài 17: (ĐH-B-11) Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H 2O vào... x) 2 = 1,873 => x = 0,017 [H2O] = 0,03 – 0,017 = 0,013 mol/l [CO] = 0,013 mol/l Bài 15: Hằng số cân bằng của phản ứng: H2(k) + Br2(k) 2HBr ở 7300C là 2,18.106 Cho 3,2 mol HBr vào trong bình phản ứng có dung tích 12 lit ở 7300C Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng Giải: CM(HBr) = 0,27M Gọi nồng độ H2 và Br2 phản ứng là x H2(k) + Br2(k) 2HBr BĐ: 0,27 PƯ: x x 2x CB: x x 0,27 - 2x K= (0,27 −... Đường An => Kc = 53,96 H2O(k) + CO(k) H2(k) + CO2(k) Bài 14: Cho phản ứng sau: Ở 7000C, hằng số cân bằng K = 1,873 Tính nồng độ H 2O và CO ở trạng thái cân bằng biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm 0,3 mol H2O và 0,3 mol CO trong bình 10 lit ở 7000C Giải : CM(H2O) ban đầu = CM(CO) ban đầu = = 0,03 mol/l 0,3 10 0,3 10 = 0,03 mol/l Gọi x là nồng độ H2O phản ứng H2O(k) + CO(k) H2(k) + CO2(k) BĐ: 0,03 0,03 PƯ:... (ĐH-B-11) Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H 2O vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít Nung nóng bình một thời gian ở 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân bằng Kc = 1) Tính nồng độ cân bằng của CO, H2O ĐA 0,008M và 0,018M