GIAO AN 10 CO BAN (Mau)

TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH TIẾ1: ƠN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu: - Kiến thức: Hs nắm lại ngun tử có cấu tạo nào, tạo nên từ hạt gì? Điện tích chúng sao? Thế ngun tố hố học? Hố trị ngun tố , định luật bảo tồn khối lượng, mol, tỉ khối chất khí? - Kỹ năng: vận dụng kiến thức học xác định số p, số e, số lớp e, số e lớp ngồi số ngun tố Vận dụng tính hóa trị ngun tố, tính thể tích đktc khối lượng số chất II Trọng tâm: - Ơn tập kiến thức III Chuẩn bị: - Bảng phụ tập IV Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên học sinh Hoạt động 1: Gv: cho Hs nêu thành phần cấu tạo ngun tử (đã học lớp 8) Hs: gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm Gv: nêu thành phần cấu tạo hạt nhân? Hs: gồm hạt proton mang điện dương hạt nơtron khơng mang điện Gv: em có nhận xét điện tích proton electron? Hs: có giá trị khác dấu Gv: Vì khối lượng ngun tử coi tổng khối lượng hạt proton hạt nơtron? Hs: e có khối lượng bé khơng đáng kể Gv: treo bảng phụ hình vẽ số e tối đa lớp 1, 2, minh họa thành phần cấu tạo ngun tử H, O, Na Hs: giải tập 1/8 SGV: Hãy điền vào trống số liệu thích hợp: Ngun tử Số p Số e Số lớp e Số e lớp Số e LNC Nitơ 2 Natri 11 L huỳnh 16 Agon 18 Hoạt động 2: Gv: gọi Hs nhắc lại định nghĩa ngun tố hóa học Hs: ngun tử hạt nhân có số Nội dung Ngun tử: - Ngun tử ngun tố gồm có hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ có hay nhiều e mang điện tích âm + Electron (e) qe = 1-, e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp Lớp có tối đa 2e, lớp có tối đa 8e + Hạt nhân ngun tử:  Hạt proton (p) qp = 1+, ngun tử số p = số e  Hạt nơtron (n) qn = Ngun tố hố học: - Là tập hợp ngun tử có số hạt proton hạt nhân TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH hạt proton Gv: Các ngun tử ngun tố hóa học có tính chất hóa học Hoạt động 3: Gv: Hóa trị gì? Hs: số biểu thị khả liên kết ngun tử ngun tố với ngun tử ngun tố khác Gv: cho Hs kể hóa trị số ngun tố, nhóm ngun tử Hs: Hóa trị I: Na, K, H, Ag, Cl, NO3 - Hố trị II: Ca, Mg, Ba, Cu, Zn, Fe, CO3, SO4 - Hóa trị III: Al, Fe, PO4 Gv: nhắc nhở Hs nhà học thuộc lòng hóa trị Hs: nêu quy tắc hố trị Gv: Tính hóa trị Cacbon hợp chất sau: CH4, CO2, CO Hs: - Trong CH4, C có hố trị IV - Trong CO2, C có hóa trị IV - Trong CO, C có hố trị II Hoạt động 4: Gv: cho Hs nêu nội dung định luật bảo tồn khối lượng Hs: Trong pứ hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất phản ứng Hoạt động 5: Hs: định nghĩa mol Hs: nêu cơng thức tính số mol, từ suy cách tính đại lượng lại Gv: Hãy tính thể tích đktc hỗn hợp gồm 6.4g O2 22.4g N2 Hs: nO2 = 0.2 mol; nN2 = 0.8 mol nhh khí = mol ⇒ Vhh khí = 22.4 lít Hoạt động 6:củng cố Gv: ý nghĩa tỉ khối chất khí? Hs: cho biết khí nặng hay nhẹ khí lần Hs: nêu cơng thức tính tỉ khối Gv: dA/B < 1: khí A nhẹ khí B dA/B > 1: khí A nặng khí B 3.Hóa trị ngun tố: - Quy tắc hóa trị: tích số hóa trị ngun tố tích số hóa trị ngun tố + Ngun tố A có hóa trị a, ngun tố B có hóa trị b AxBy: ax = by ⇒ x/y = b/a = b’/a’ 4.Định luật bảo tồn khối lượng: A+B→C+D Thì mA + mB = mC + mD Mol: - Là lượng chất có chứa 6*1023 ngtử (phân tử) - Cơng thức: + Khối lượng: n = m/M + Thể tích (đktc): n = V/22.4 + Số phân tử chất A: n = A/ (6*1023) Tỉ khối chất khí: - dA/B = MA/MB ⇒ MA = dA/B*MB - dA/kk = MA/29 TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH Dặn dò: Gv: tiết sau ơn tập “Dung dịch, phân loại hợp chất vơ cơ, bảng tuần hồn ngun tố hóa học” (chuẩn bị trước) Tiết 2: ƠN TẬP ĐẦU NĂM (tt) I Mục tiêu: TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH - Kiến thức: Hs nắm lại định nghĩa dung dịch, loại nồng độ dung dịch, phân loại hợp chất vơ cơ, bảng tuần hồn ngun tố hóa học (ơ ngun tố, chu kì, nhóm) - Kỹ năng: vận dụng kiến thức học để giải tập nồng độ dung dịch, từ vị trí bảng tuần hồn suy cấu tạo ngun tử II Trọng tâm: - Ơn tập kiến thức III Chuẩn bị: - Bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Bài tập IV Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên học sinh Hoạt động 1: Gv: em nêu định nghĩa dung dịch Hs: Dung dịch hỗn hợp đồng dung mơi chất tan Hs: nêu loại nồng độ dung dịch, định nghĩa cơng thức tính từ suy cách tính đại lượng lại mct = (mdd*C%)/100% mdd = (mct*100%)/C% n = CM*Vdd Vdd = n/CM Hoạt động 2: Gv: cho Hs phân loại hợp chất vơ định nghĩa Hs: chia làm loại - Oxit: hợp chất có ngun tố có ngun tố Oxi - Axit: hay nhiều ngun tử Hiđro liên kết với gốc axit - Bazơ: ngun tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm Hiđroxit (-OH) - Muối: kim loại liên kết với gốc axit Nội dung Dung dịch: - Độ tan (S): số gam chất hồ tan 100g H2O để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định - Nồng độ phần trăm (C%):số gam chất tan có 100g dung dịch C% = (mct*100%)/mdd - Nồng độ mol (CM): số mol chất tan có lít dung dịch CM = n/Vdd Sự phân loại hợp chất vơ cơ: chia loại: a) Oxit: - Oxit bazơ: CaO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch axit → muối + H2O - Oxit axit: CO2, SO2 tác dụng với dung dịch Bazơ → muối + H2O b) Axit: HCl, H2SO4 tác dụng với bazơ → muối + H2O Hs: Cho ví dụ oxit, axit, bazơ, muối nêu tính c) Bazơ: NaOH, Ca(OH)2 tác chất hóa học đặc trưng dụng với axit → muối + H2O Gv: gọi Hs viết số phương trình hóa học d) Muối: NaCl, K2CO3 tác Hs: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O dụng với axit → muối + H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O axit tác dụng với dung 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O dịch bazơ → muối + bazơ FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH Hoạt động 3: Gv: treo bảng tuần hồn, Hs quan sát cho biết ngun tố cho em biết điều gì? Hs: Số hiệu ngun tử, tên ngun tố, kí hiệu Bảng tuần hồn ngun hóa học, ngun tử khối tố hóa học: Gv: giới thiệu - Ơ ngun tố: cho biết số hiệu ngun tử, tên ngun tố, kí hiệu Gv: Chu kì hàng ngang hóa học, ngun tử khối Gv: Na, Mg, Al, P, S, Cl có lớp e ngun tố C, O, N có lớp e Số hiệu ngun tử = STT = Số Gv: ngun tố xếp vào electron chu kì? = Số đơn vị điện tích Hs: có số lớp e hạt nhân Gv: giới thiệu Gv: Dựa vào bảng tuần hồn, em cho biết tên ngun tố, chu kì, nhóm ngun tố có - Chu kì: gồm ngun tố mà STT 19 ngun tử chúng có số Hs: ngun tố Kali (K), chu kì 4, nhóm lớp electron IA - Nhóm: gồm ngun tố mà Hoạt động 4: Củng cố ngun tử chúng có số e lớp Gv: cho tập: Trong 800 ml dung dịch ngồi NaOH có 8g NaOH Tính nồng độ mol dung dịch NaOH Hs: nNaOH = 0.2 mol CM NaOH = 0.2/0.8 = 0.25M Gv: Xác định số p, số e, số hiệu ngun tử nhơm Hs: Al có STT 13 ⇒ Số p = Số e = Số hiệu ngun tử = 13 Gv: cho 8g NaOH vào 42g H2O thu dung dịch A Tính nồng độ % dung dịch A Hs: mdd = 50g C%dd NaOH = 8*100%/50 = 16% Dặn dò: Gv: đọc trước “Thành phần ngun tử”.Xem lại tập làm CHƯƠNG NGUN TỬ TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH Tiết :THÀNH PHẦN NGUN TỬ I Mục tiêu: - Thành phần ngun tử gồm: vỏ ngun tử hạt nhân Vỏ ngun tử gồm hạt electron Hạt nhân gồm hạt proton hạt notron - Khối lượng điện tích e,p,n Kích thước khối lượng nhỏ ngun tử II.Trọng tâm : - Hình thành khái niệm III.Chuẩn bị : -Phóng to hình 1.3 hình 1.4 sgk IV Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên học sinh -GV: từ đầu lớp 8, em biết ngun tử gì, ngun tử hạt nào? Ở lớp 10 em tìm hiểu kĩ ngun tử Hoạt động 1: tìm hiểu electron -GV treo hình 1.3 sgk lên bảng dẫn dắt HS tìm hiểu thí nghiệm Thomson ? tia âm cực mang điện tích gì? Và đường truyền nào? -GV gợi ý cho HS rút kết luận tính chất -GV nhấn mạnh: hạt có khối lượng nhỏ, mang điện tích âm electron Nội dung I- THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUN TỬ Electron a) Sự tìm electron -GV hướng dẫn HS ghi nhớ số liệu -GV lưu ý HS : electron ngun tử khác hồn tồn giống - Ngun tử có cấu tạo rỗng : Hạt nhân ngun tử có kích thước nhỏ so với ngun tử mang điện tích dương Các electron nằm lớp vỏ ngun tử Hoạt động 2: tìm hiểu hạt nhân ngun tử -GV đvđ: ngun tử trung hồ điện, ngun tử có phần tử mang điện âm electron phải có phần mang điện dương -GV treo hình 1.4 sgk lên bảng dẫn dắt HS tìm hiểu thí nghiệm Rơ-dơ-pho Cấu tạo hạt nhân ngun tử a) Sự tìm proton b) Sự tìm notron - Thí nghiệm : Sgk b) Khối lượng điện tích electron - Khối lượng : me = 9,1094.10-31 kg - Điện tích : qe = -1,602.10-19 C (culơng) điện tích đơn vị : kí hiệu eo Sự tìm hạt nhân ngun tử c) Cấu tạo hạt nhân ngun tử - Kết luận : - Ngun tử gồm : TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG ? hạt α mang điện tích gì? ? hạt α bị lệch va chạm với phần ngun tử? ? phần mang điện tích dương có kích thước so với kích thước ngun tử? Gt ? ngun tử có cấu tạo nào? -GV tóm lại: Ngun tử phải chứa phần mang điện dương, phần mang điện tích dương phải có kích thước nhỏ so với kích thước ntử → ngun tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện dương hạt nhân NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH +Lớp vỏ : electron + Hạt nhân : proton , notron - Khối lượng điện tích hạt : + Mang điện : e : 1- ; p : 1+ (Ngun tử : số e = số p Ion : số e ≠ số p) II- KÍCH THƯỚC VÀ KHỐI LƯỢNG CỦA NGUN TỬ Kích thước Khối lượng - Đơn vị khối lượng ngun tử : kí hiệu u - u 1/12 khối lượng ngun tử đồng vị cacbon-12 - Khối lượng ngun tử cácbon 19,9265.10-27kg Hoạt động 3: tìm hiểu cấu tạo hạt nhân ngun tử -GV tóm lại TN trên: ngun tử có cấu tạo rỗng Trong ngun tử, phần tử mang 19,9265.10−27 1u = = 1,6605.10điện tích dương tập trung thành điểm có 12 khối lượng lớn Hạt α mang điện tích dương 27kg gần đến va phải hạt mang -Khối lượng ngun tử hidro là: điện tích dương, có khối lượng lớn nên bị 1, 008 g = 0,16738.10-23 g đẩy chuyển động lệch hướng bị bật 6, 022.10 −23 trở lại Hạt mang điện hạt nhân = 1,6738.10-27 kg ≈ 1u ngun tử -GV u cầu HS nghiên cứu Bảng 1-Khối lượng điện tích hạt SGK để biết Rơ-dơ-pho tìm hạt proton cấu tạo nn nguyn tử nào? Đặc tính hạt Vỏ ngun tử ? Khối lượng điện tích proton bao Hạt nhân nhiêu? Electron (e) Proton (p) Nơtron -GV kết luận: Hạt proton (p) thành (n) phần cấu tạo hạt nhân ntử Điện tích q qe = -1,6.10-19 C =eo=1- qp = +1,6.10-19 C = eo=1+ qn = -GV tiến hành tương tự 31 Khối lượngm me= 9,1094.10 kg ? nơtron khơng mang điện ≈ me 0,00055 u -GV kết luận: Nơtron (n) thành mp=1,6726.10-27 kg phần cấu tạo hạt nhân ntử mp ≈ u mn=1,6748.10-27 -GV u cầu HS trình bày kg Hoạt động 4: tìm hiểu kích thước khối lượng ngun tử -GV giúp hs hình dung: hình dung Câu hỏi : Số Avogađro định ngun tử khối cầu đường kính nghĩa số ngun tử cacbon đồng vị 12 vào khoảng 10-10m, để thuận lợi cho việc TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG biểu diễn kích thước q nhỏ ngun tử người ta đưa đơn vị độ dài phù hợp nm hay = 10-10 m ; 1nm = 10 ; 1nm = 10 m -GV u cầu HS xem sgk trả lời: ? ngun tử hidro có bán kính ? Đường kính ngun tử? ? Đường kính hạt nhân ngun tử ? Đường kính electron proton? -GV lưu ý hs: với tỉ lệ kích thước ntử hạt nhân electron nhỏ bé chuyển động xung quanh hạt nhân khơng gian rỗng -GV: thực nghiệm xác định khối lượng ngun tử cácbon 19,9265.10-27kg Để thuận tiện cho việc tính tốn, người ta lấy giá trị khối lượng ngun tử cacbon 12 ( kí hiệu u đvC) làm đv khối lượng ngun tử NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH có 12 g cacbon đồng vị 12 Và N=6,022.1023 Hãy tính : a)Khối lượng ngun tử cacbon -12 b)Sơ ngun tử cacbon-12 có gam ngun tử Giải : a) Khối lượng ngun tử cacbon -12 : mC −12 = 12 = 1,978.10−23(g ) 6,022.1023 b) Số ngun tử cacbon-12 gam ngun tử : = 5,055.1022 −23 1,978.10 * Nhận xét : khối lượng nguyên tử cacbon -12 12 12 → 1u = = (g ) 12 N N 1u = -GV cho tập, yc hs tính tốn so sánh với số liệu thơng báo sgk -GV yc hs xem học thuộc khối lượng điện tích hạt cấu tạo nên ngun tử ghi bảng 4.Củng cố : * vỏ ngun tử gồm electron: me ≈ 0,00055 qe = 1- (đvđt) * hạt nhân ngun tử : proton: mp ≈ u qn = 1+ notron: mn ≈ u qn = BTVN: → trang 22 SGK ………………………… ………………………… Tiết :HẠT NHÂN NGUN TỬ-NGUN TỐ HĨA HỌC-ĐỒNG VỊ (T1) I Mục tiêu: -Điện tích hạt nhân, số khối hạt nhân ngun tử gì? TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH -Thế ngun tử khối, cách tính ngun tử khối Định nghĩa ngun tố hố học sở điện tích hạt nhân Thế số hiệu ngun tử Kí hiệu II.Trọng tâm : - Hình thành khái niệm III.Chuẩn bị : -GV nhắc nhở hs học kĩ phần tổng kết IV Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung I- HẠT NHÂN NGUN TỬ Hoạt động 1: tìm hiểu điện tích hạt Điện tích hạt nhân nhân P : 1+ → Z proton hạt nhân có điện tích Z+ * GV liên hệ vừa học, yc hs nhắc lại (-số đv điện tích hạt nhân có số proton.) đặc điểm hạt cấu tạo nên ngun tử VD: điện tích hạt nhân ngun tử oxi 8+ Tính số * GV: hạt nhân ngun tử gồm proton proton, electron 8+ nơtron có proton mang điện, = proton -Số proton ngun tử oxi : hạt proton mang điện tích 1+ 1+ ? số đv điện tích hạt nhân có 8− = electron -số electron ngun tử oxi: số proton khơng? 1− * GV cho vd: điện tích hạt nhân ngun tử oxi 8+ Tính số proton, electron Kết luận: * GV hướng HS giải vd -Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton * GV gọi HS rút nhận xét số proton, = số electron electron điện tích hạt nhân? Số khối Số khối (A) tổng số hạt proton (Z) tổng số hạt Hoạt động 2: tìm hiểu số khối notron (N) hạt nhân đó: *GV u cầu HS nêu định nghĩa số khối A = Z + N (1) *GV cho vd, HS vận dụng trả lời VD : hạt nhân liti có proton nơtron, số khối *GV hỏi: cho biết số khối (A) ngun tử bao nhiêu? số hạt proton (Z) ssố hạt proton (Z) ta có tính đc số hạt notron ko? Và tính A=Z+N=3+4=7 Chú ý : (1) → N = A – Z VD : ngun tử Na có A = 23 Z = 11 Hãy tính số notron, electron? Giải : P = 11, E = 11, *GV cho vd u cầu HS tự làm: ngun tử N = A – Z = 23 – 11 = 12 Na có A = 23 Z = 11 Hãy tính số Số khối A , điện tích hạt nhân Z đặc trưng cho ngun tố hóa học notron, electron? *GV nhấn mạnh: số đv điện tích hạt nhân II- NGUN TỐ HỐ HỌC Định nghĩa TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG số khối A đặc trưng cho hạt nhân NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH Ngun tố hóa học ntử có điện tích hạt nhân đặc trưng cho ngun tử *GV u cầu HS giải thích *GV nói rõ: biết Z A ngun tử biết số proton, số Số hiệu ngun tử electron số notron ngun tử Hoạt động 3: tìm hiểu định nghĩa Số hiệu ngun tử (Z) ngun tố hố học = Số đơn vị điện tích hạt nhân -GV nhấn mạnh: người ta thấy tc riêng = số p = số e biệt ngun tử giữ ngun Chú ý : Nói số hiệu ngun tử điện tích hạt điện tích hạt nhân ngun tử nhân sai Vì chúng độ lớn đại bảo tồn, điện tích hạt nhân ngun tử số đại lượng khác bị thay đổi tc ngun tử Kí hiệu ngun tử thay đổi theo A -GV hỏi: ngun tố hóa học Z ntử có chung điểm gì? Hoạt động 4: tìm hiểu số hiệu ngun VD: 23 S A tử Na KÝ hiƯu ho¸ hc -GV gợi ý: Số đơn vị điện S hiƯu nguyªn tư Z 11 tích hạt nhân ngun tử ngun tố gọi Số hiệu ngun tử ngun tố Na 11 nên suy số hiệu ngun tử ngun tố đó, kí ra: hiệu Z -Điện tích hạt nhân ngun tử 11+ -GV hỏi: em nêu mối liên hệ số -Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số hiệu ngun tử, số proton số nơtron? electron = 11 Hoạt động 5: tìm hiểu kí hiệu ngun -Số khối A = Z + N = 23 ® N = 23-11= 12 -Ngun tử khối Na 23 tử -GV hướng dẫn hs hiểu kí hiệu X A Z X X : kí hiệu nguyn tố Z : số hiệu nguyn tử A : số khối A = Z + N -GV lấy vd minh hoạ cho hs hiểu rõ Vd: Kí hiệu ngun tử sau cho em 23 biết điều gì? 11 Na -GV gợi ý HS giải vd củng cố GV cho tập: TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG dựa vào bảng tính tan cho nhận xét tính tan muối sunfat NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH - BaSO4, SrSO4, PbSO4 khơng tan CaSO4, Ag2SO4 tan IV Cũng cố: - GV: u cầu HS nắm vững kiến thức điều chế axit sunfuric cách nhận biết axit sunfuric muối - Bài tập: 4, 5, /143 SGK I - Tiết 56: AXIT SUNFURIC, MUỐI SUNFAT (T3) Mục tiêu: Các dạng tập axit sunfuric muối sunfat Các tập nhận biêt axit sunfuric va muối Giải tốn liên quan đến axit sunfuric TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH II Trọng tâm : - Nhận dạng phản ứng axit sunfuric lỗng, đặc nóng, đặc nguội III Chuẩn bị : - GV: Bài tập axit sunfuric muối sunfat - HS: Ơn tập kiến thức nhà chuẩn bị làm tập IV Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: GV: Mơ tả thí nghiệm nhỏ dung dịch Nhận biết muối sunfat: BaCl2 vào dung dịch H2SO4 lỗng Thuốc thử nhận biết ion SO42- dung dung dịch Na2SO4 u cầu HS rút dịch muối bari: kết luận cách nhận biết ion SO42- H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaCl GV: u cầu HS làm tập sau: Bài 2: Bài 1: Trình bày phương pháp nhận biết t 4FeS2 + 11O2  → Fe2O3 + 4SO2 ↑ dung dịch sau: H2SO4, Na2SO4, SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O CuSO4, NaCl t → H2S Bài 2: Hồn thành chuỗi phản ứng S + H2  H2S + 3H2SO4 → 4SO2 + 4H2O sau: t , xt   → 2SO3 FeS2 → SO2 → S → H2S → SO2 → 2SO2 + O2 ¬   SO3 SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 ↓ H2SO4 + Ba(OH)2 → 2H2O + BaSO41 BaSO4 ¬ H2SO4 Bài tập Lấy mẫu thử nhỏ lọ nhãn cho - Em trình bày quy trình sản vào ơng nghiệm Nhỏ dung dich xuất H2SO4 cho biết hố chất Ba(NO3)2 vào ống nghiệm Ống nhận biết H2SO4 muối sunfat nghiệm xuất kết tủa trắng Hoạt động 2: ống nghiệm đựng H2SO4 GV: Có lọ nhãn đựng hố Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + chất HCl, H2SO4, HNO3 Em nhận HNO3 biết lọ ống nghiệm lại HCl HNO3 khơng có tượng xảy Cho vào ống nghiệm lại vài giọt AgNO3 ống nghiệm xuất kết tủa trắng HCl HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 Ống lại HNO3 Từ ống nghiểm tìm lo nhãn o o o TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG Hoạt động 3: Cho 10,7 gam hỗn hợp Mg, Fe, Al vào H2SO4 lỗng thu 7,84 lít khí (đktc) Mặt khác 10,7 gam hỗn hợp phản ứng với H2SO4 đặc, nóng thu được8,96 lít khí (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH Bài tập 2: Gọi x, y, z số mol Mg, Fe, Al 24x + 56y + 27z = 10,7 (I) Phản ứng với H2SO4 lỗng Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 x x Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 y y 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2 z 3/2z Ta có x + y + z = 7,84 22,4 = 0.35 (II) Phản ứng với H2SO4 đặc nóng Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O x x 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O y 3/2y 2Al + 6H2SO4 → Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O z 3/2z x + 3/2y + 3/2z = 8,96/22,4 = 0,4 (III) I, II, III suy x = 0,1 mol y = 0,1 mol z = 0,1 mol mMg = 0,1.24 = 2,4 g mFe = 0,1.56 = 5,6 g mAl = 0,1.27 = 2,7 gam IV Cũng cố - GV: đưa thêm số tập u cầu HS nắm vững kiến thức axit H2SO4 muối sunfat TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH Tiết 57: LUYỆN TẬP (T1) NHĨM OXI – LƯU HUỲNH I Mục tiêu: - Oxi lưu huỳnh ngun tố phi kim có tính oxh mạnh, oxi chất oxh mạnh S - Hai dạng thù hình n.tố oxi O2 O3 TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH Mối quan hệ cấu tạo ngun tử, độ âm điện, số oxi hoa ngun tố với tính chất hóa học oxi, S II Trọng tâm : - tính chất hóa học O2 O3, S III Chuẩn bị : - GV: Một số tập liên quan đến chương oxi lưu huynh - HS: Ơn tập kiến thức chương trước nhà IV Hoạt động dạy học: - Hoạt động giáo viên học sinh Hoạt động 1: GV: u cầu HS viết cấu hình e ngun tử ngun tố O , S nhận xét? Nội dung A Kiến thức cần nắm vững I Cấu tạo, tính chất oxi lưu huỳnh Cấu hình electron ngun tử - Giống nhau: Lớp e ngồi có e, ns2 np4 - Khác nhau: + Bán kính ngun tử tăng + Lớp ngồi O khơng có phân lớp d, ngun tố khác có phân lớp d Hoạt động 2: trống GV: u cầu HS so sánh độ âm điện Độ âm điện O, S(3,44 ; 2,58) HS nhận xét tính Độ âm điện O > S oxh khả tham gia pứ Oxi Tính chất hóa học S a O S có âm điện lớn Tính oxi hố S < O GV: u cầu HS cho ví dụ tính oxi b Khả tham gia phản ứng hố hóa mạnh oxi : Phản ứng với kim học: loại, phi kim, hợp chất? nhận xét Oxi biến đổi số oxi hóa ?(giảm từ xuống - Phản ứng với kim loại -2) 2O2 + 3Fe → Fe3O4 - Phản ứng với phi kim O2 + C → CO2 - Phản ứng với hợp chất 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O O2 + 2CO → 2CO2 GV: u cầu HS cho vi dụ tính oxi Lưu huỳnh hóa mạnh S : phản ứng với kim - Phản ứng với kim loại loại, phi kim nhận xét biến đổi số S + Fe → FeS oxi hóa ? S + Hg → HgS GV: S tác dụng với chất khử mạnh, số - Phản ứng với phi kim oxi hố S giảm từ xuống -2 nên S S + O2 → SO2 TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG thể tính oxi hố hay tính khử? GV: S tác dụng với chất oxh mạnh, số oxi hố S tăng từ đến +4 +6 nên S thể tính oxi hố hay tính khử GV: HS so sánh khả thể số oxh Oxi lưu huỳnh? Hoạt động 3: GV: u cầu HS thảo luận: cho biết số oxh ngun tố S tính chất hóa học H2S? Viết phương trình phản ứng ? NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH S + 3F2 → SF6 II Tính chất hợp chất oxi, lưu huỳnh Hiđro sunfua (H2S) Có tính khử 2H2S + O2 → 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2H2S + 4Cl2 + 4H2O→ H2 SO4 + 8HCl Lưu huỳnh đioxit: SO2 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr GV: u cầu HS cho biết số oxh S 3/ Lưu huỳnh trioxit axit sunfuric: SO2, cho ví dụ tương ứng tính a) Lưu huỳnh trioxit: SO3 oxi hố tính khử SO2? SO3 + H2O → H2SO4 b) Axit sunfuric: H2SO4 6H2SO4(đ,nóng)+2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O+ Bài 1: GV gọi HS trả lời giải thích chọn đáp án Bài 2: GV gọi HS trả lời giải thích chọn đáp án Bài 3:GV gọi HS giải thích sao? Viết phương trình phản ứng hóa học nhận xét 3SO2 2H2SO4(đ,nóng) + S → SO2 + H2O H2SO4(đ,nóng) + HI → I2 + SO2 + 2H2O Bài 1: Đáp án D Bài 2: Đáp án C Đáp án B Bài 3: a Vì lưu huỳnh H2S có số oxi hóa -2 thấp nên thể tính khử Vì lưu huỳnh H2SO4 có số oxi hóa +6 cao nên thể tính oxi hóa b Phương trình hố học t 2H2S + SO2  → 3S ↓ + 2H2O Cu + 2H2SO4đ → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O D Củng cố TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH - Gv y/c Hs vào sơ đồ (p 145 SGK) cho ví dụ phương trình hố học minh họa cho tính chất H2S, SO2, SO3, H2SO4? Tiết 58: LUYỆN TẬP (T2) NHĨM OXI – LƯU HUỲNH I Mục tiêu: - Các dạng tập oxi, lưu huỳnh hợp chất no - Biết ứng dụng oxi, lưu huỳnh đời sống TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG II III IV NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH Viết phương trình phản ứng oxi hố khử oxi, lưu huỳnh hợp chất Trọng tâm : Củng cố kiến thức liên quan Chuẩn bị : GV: Hệ thống câu hỏi tập liên quan đến chương HS: Ơn tập kiên thức nhà làm tập giao Hoạt động dạy học: Hoạt động giáo viên học sinh GV: Cho HS giải tập 4, 5, 6, 7, (SGK): Bài 4: GV gọi HS trình bày phương pháp điêu chế H2S? Viết phương trình hố học nhận xét Nội dung B Bài tập Câu 4: Hai phương pháp: Phương pháp 1: Fe + S → FeS FeS + 2HCl → H2S + FeCl2 Phương pháp 2: Fe + 2HCl → H2 ↑ + FeCl2 t H2 + S  → H2 S Câu 5: - Dùng que đóm than hồng để nhận biết khí O2 - Còn lại bình khí H2S SO2 mang đốt → khí cháy H 2S, khí khơng cháy SO2 t 2H2S + 3O2  → 2SO2 + 2H2O Bài 6: Lấy dung dịch cho lần thử: Dùng BaCl2 nhỏ vào ống nghiệm: - Có kết tủa trắng ống đựng H2SO4 H2SO3 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl H2SO3 + BaCl2 → BaSO3 + 2HCl - Ống lại khơng có tượng HCl Lấy dd HCl vừa nhận cho vào kết tủa, kết tủa tan BaSO3 nhận H2SO3 khơng tan BaSO4 nhận H2SO4 BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2 + H2O Bài 7: 0 Bài 5: GV gọi HS trình bày phương pháp phân biệt? Viết pthh có? nhận xét Bài 6: GV gọi HS trình bày cách nhận biết sau chọn thuốc thử? Viết phương trình hố học nhận xét TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH a Khí H2S SO2 khơng thể tồn bình chứa H2S chất khử mạnh, tiếp xúc với SO2 xảy phản ứng: t Bài 7: GV gọi HS giải thích 2H2S + SO2  → 3S ↓ + 2H2O phương trình phản ứng nhận xét b Khí O2 Cl2 tồn bình O2 khơng tác dụng trực tiếp với Cl2 c Khí HI Cl2 khơng tồn bình Cl2 chất oxi hóa mạnh HI chất khử mạnh Cl2 + 2HI → I2 + 2HCl Bài 8: Gọi x, y số mol Zn, Fe hỗn hợp Phương trình hóa học: Bài 8: GV gọi HS lên bảng trình bày t Zn + S  → ZnS cách giải nhận xét → x x Fe + S → FeS → y y → Vì S dư Zn, Fe phản ứng hết ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S ↑ → x x → FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S ↑ → y y Ta có hệ pt: 0 65 x + 56 y = 3, 72  1,344   x + y = 22, = 0, 06   x = 0, 04 →  y = 0, 02 Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là:  m = 65.0, 04 = 2, g →  Zn  mFe = 56.0, 02 = 1,12 g IV Cũng cố - GV: u cầu HS nắm phương pháp giải tốn hố học liên quan đến oxi lưu huỳnh - GV: u cầu HS chuẩn bị cho tiêt thực hành TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH Tiết 59: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH I Mục tiêu: HS hiểu: TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH Củng cố thao tác thí nghiệm an tồn, xác, đặc biệt H2SO4(đ), SO2, H2S - Khắc sâu kiến thức: H2S có tính khử; Tính oxh tính khử SO2; tính oxh mạnh tính háo nước H2SO4(đ) Kĩ : - Thao tác thí nghiệm lưu huỳnh - Nhận biết hợp chất lưu huynh II Trọng tâm: - Các thí nghiệm III Chuẩn bị: - GV: - Dụng cụ: - Hóa chất: + Ống nghiệm + d dHCl + Ống nghiệ + H 2SO4(đ) + Cặp ống nghiệm : + FeS + Giá ống nghiệm :1 + Na 2SO3 (tinh thể) + Bộ giá thí nghiệm :1 + d d KMnO (lỗng) d d Brom (l) + Đèn cồn :1 + Cu ( phoi bào) + Ống hút nhỏ giọt :2 - HS: Xem trước thí nghiệm nha IV Hoạt động dạy học: - Hoạt động giáo viên học sinh Hoạt động 1: GV: u cầu HS tiên hành thí nghiêm SGK nhận xét? Hoạt động 2: u cầu HS tiên hành thí nghiêm SGK nhận xét? Hoạt động 3: u cầu HS tiên hành thí nghiêm SGK nhận xét? Hoạt động 4: u cầu HS tiên hành thí nghiêm Nội dung I Nội dung thí nghiệm cách tiến hành Điều chế chứng minh tính khử hidro sunfua - HS tiến hành theo hướng dẫn + H2S cháy kk với lửa xanh nhạt( có lẫn màu vàng ống d.khí làm = th.tinh kiềm) Tính khử lưu huỳnh đioxit - HS tiến hành theo hướng dẫn + d d KMnO4 màu tím SO2 c.khử td KMnO4 (c.oxh mạnh) tạo thành chất MnSO4 K2SO4 khơng màu + Khi dẫn SO2 vào d d H2S, d d bị vẩn đục tạo kết tủa S màu vàng Tính oxh lưu huỳnh đioxit - HS tiến hành theo hướng dẫn 4.Tính oxh axit sunfuric đặc - + Màu trắng đường(bột) chuyển TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG SGK nhận xét? II Viết tường trình thí nghiệm Tên thực hành: Họ tên học sinh nhóm: Lớp: Cách tiến hành Hiện tượng NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH dần sang màu đen than Giải thích Phương trình hố học Điều chế chứng minh tính khử hidro sunfua Tính khử lưu huỳnh đioxit Tính oxh lưu huỳnh đioxit 4.Tính oxh axit sunfuric đặc IV Cũng cố - Giáo viên nhạn xét ưu khuyết điểm buổi thực hành - Giáo viên cho học sinh thu dọn dụng cụ, hóa chất, vệ sinh phòng thí nghiệm Tiết 61: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HĨA HỌC I Mục tiêu: - Sự ảnh hưởng yếu tố (nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt, chất xúc tác) đến tốc độ phản ứng TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH Nhận biết thay đổi tốc độ phản ứng Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng II Trọng tâm : - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ cân III Chuẩn bị : - GV: Một số ví dụ tập liên quan đến tốc độ phản ứng - HS: Xem trước nhà IV Hoạt động dạy học Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung GV cho HS làm quan sát thí nghiệm I) Khái niệm tốc độ phản ứng hóa để hình thành khái niệm tốc độ pứ học ( SGK ) 1/ Thí nghiệm HS nhận xét tượng thí nghiệm: ( ) : BaCl2 + H2SO4 > BaSO4 + 2HCl - Gv y/c HS ( thảo luận ) tìm t.tế, kết tủa xuất tức khắc c.sống pứ m.họa cho loại pứ (2):Na2S2O3+H2SO4 >S +SO2+H2O+ xảy nhanh, chậm? Na2SO4 sau thời gian thấy kết tủa - Kết luận : Các pứhh khác xảy đục xuất nhanh chậm khác Để đánh => Pứ ( ) xảy nhanh pứ ( ) giá mức độ nhanh chậm pứhh, 2/ Nhận xét người ta dùng khái niệm tốc độ pứhh Tốc độ pứ độ biến thiên nồg độ chất pứ s.phẩm pứ trg - Gv y/c HS nhận xét thay đổi đ.vị t gian nồng độ Vdụ: ( SGK ) ( h 7.1 )các chất pứhh để thấy II) Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ mối l.hệ tốc độ pứ với phản ứng biến đổi nồng độ chất pứ 1/ Ảnh hưởng nồng độ - Khi pứhh xảy ra, nồng độ chất HS thảo luận viết nhận xét được: pứ chất sản phẩm pứ biến - pứ ( cốc a: có nồng độ Na2S2O3 cao ), đổi n.t.n? xảy nhanh ( cốc b: có nồng độ - Kết luận : Như vậy, dùng độ Na2S2O3 thấp ) biến thiên nồng độ chất - Tốc độ giải phóng hidro ống n0 thứ pứ làm thước đo tốc độ pứ > ống n0 thứ - GV b/diễn: Cho vào ống n0, Kết luận: Khi tăng nồng độ chất pứ, tốc ống hạt Zn nhau, rót vào ( ống 1) độ pứ tăng 5ml d.d H2SO4 0,1 M rót vào ( ống 2) 5ml d.d H2SO4 0,01 M > Q sát bọt khí hidro ống n0 rút kết luận? - - Gv y/c HS nhắc lại kiến thức : - Ở pứ có chất khí t.gia, áp 2/ Ảnh hưởng áp suất - Đối với chất khí, V nhiệt độ TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG suất tăng nồng độ chất khí tăng theo, nên ảnh hưởng áp suất đến tốc độ pứ giống ảnh hưởng nồng độ > Kết luận? - Gv h/d Hs q sát t.n0 mơ tả SGK ( hình 7.2 ) > Nhận xét ? - Tại nhiệt độ ảnh hưởng ảnh hưởng đến tốc độ pứ? ( pứ hh xảy nhờ va chạm chất pứ: Tăng t0 -> chuyển động nhiệt tăng -> tần số va chạm tăng ) - Tần số va chạm chất pứ ph.thuộc vào t0 Tần số va chạm có hiệu chất pứ tăng nhanh -> tốc độ pứ tăng => Kết luận? - Gv h/d Hs thực t.n0 ( hình 7.3 SGK ) > Quan sát bọt khí nhận xét ? + Tại khí cốc ( b ) nhiều cốc ( a ) ? + Có thể thay CaCO3 Zn ? => Kết luận ? - GV h/d HS quan sát thí nghiệm p.hủy H2O2 ( SGK ) nhận xét ? + MnO2 chất pứ ? + Đ Điểm chất xúc tác? ( khơng bị tiêu hao q trình pứ ) => Kết luận ? * Ngồi yếu tố trên, mơi trường xảy pứ, tốc độ khuấy trộn, tác dụng tia xạ, ảnh hưởng lớn đến tốc độ pứ - Cho biết yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ pứ vận dụng đời sống sản xuất? - Tại nhóm bếp than ban đầu ph.quạt? - Tại viên than tổ ong phải có nhiều lỗ? NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH khơng đổi, áp suất tỉ lệ với số mol chất Kết luận: Đối với pứ có chất khí tham gia, áp suất tăng, tốc độ pứ tăng Vdụ: SGK 3/ Ảnh hưởng nhiệt độ - pứ cốc ( a ) xảy nhiệt độ thường - pứ cốc ( b ) xảy khoảng 500C * Thời gian thực pứ cốc ( ) > cốc ( ) Kết luận: Khi nhiệt độ tăng, tốc độ pứ tăng 4/ Ảnh hưởng diện tích bề mặt Kết luận: Đối với pứ có chất rắn tham gia, tăng diện tích bề mặt, tốc độ pứ tăng 5/ Ảnh hưởng chất xúc tác HS thảo luận viết nhận xét được: Ban đầu bọt khí chậm Sau cho vào d.d bột MnO2 khí mạnh Kết luận: Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ pứ ( chất làm giảm tốc độ pứ : chất ức chế pứ ) , lại sau pứ kết thúc III) Ý nghĩa thực tiễn tốc độ phản ứng - Nhiệt độ lửa C2H2 cháy oxi > so với cháy kk, tạo t0 hàn cao - Nấu thực phẩm nồi áp suất nhanh chín - Than, củi có k.thước nhỏ cháy nhanh TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH [...]... hạt nhân 1.6726 .10- 27 kg * 7=11.7082 10- 27 Do vậy khối lượng của ngun tử coi như kg bằng tổng khối lượng cùa các proton và -Khối lượng 7n: nơtron trong hạt nhân ngun tử Ngun 1.6748 .10- 27 kg * 7 = 11.7236 10- 27 tử khối coi như bằng số khối A khi khơng kg cần độ chính xác -Khối lượng 7e: cao 9 .109 4 .10- 31 kg * 7 = 0.0064 10- 27 kg Hoạt động 3: củng cố Khối lượng của ngun tử nitơ:23.4382 10- 27 kg -GV gọi... lớp : 3s, 3p, 3d * Obitan (AO) : " Đám mây" electron -Ứng với các phân lớp: s, p, d, f có các obitan s,p,d,f + Phân lớp s có 1 obitan cĩ dạng hình cầu + Phân lớp p có 3 obitan cĩ dạng hình số 8 nổi + Phân lớp d có 5 obitan và phân lớp f có 7 obitan Obitan d và obitan f có dạng phức tạp hơn - Mỗi obitan dù ở phân lớp nào thì cũng chứa tối đa 2 electron 4.Củng cố : - STT của ngun tố trong BTH bằng số... phi kim và khí hiếm b Nhóm B: HS: (n – 1)dansb Với b = 2 ,0 ≤ a ≤ 10 HS: nfa(n + 1)db(n + 2)s2 0 ≤ a ≤14 ; 0 ≤ b ≤ 10 GV: HS hãy cho biết cách xác định số thứ tự của nhóm ? GV: Dựa vào số electron hóa trị có thể dự đốn tính chất ngun tố ? Hoạt động 4: GV: Dựa vào bảng tuần hồn, HS hãy cho biết cấu hình tổng qt của các ngun tố d nhóm B? GV: HS hãy nhận xét họ Lantan và Họ Actini là các ngun tố nhóm B,... tử khối coi như bằng số khối nhiêu lần đơn vị khối lượng ngun tử ? khối lượng của ngun tử được tính như 2 Ngun tử khối trung bình thế nào? Giả sử ngun tố A có các đồng vị : -GV gợi mở: nhưng do khối lượng của A1 A2 A3 electron rất nhỏ so với khối lượng của … AZn X Khi đó : Z X Z X Z X tồn ngun tử nên trong các phép tính A x + A2 y + A3 z + + An n thơng thường người ta coi khối lượng A= 1 100 ngun... các đám mây e vùng khơng gian xung quanh hạt nhân mà ở đó sự có mặt của electron là lớn nhất gọi là obitan Như vậy ở trong các phân lớp có các AO - Từ số e tối đa trên các AO và số AO trên các phân lớp ta có thể suy ra số e tối đa trên các phân lớp, các lớp NGUYỄN THỊ NGUYỆT ÁNH - Lớp thứ 2 (n=2) có 2 phân lớp: 2s và 2p - Lớp thứ 3 (n=3) có 3 phân lớp : 3s, 3p, 3d * Obitan (AO) : " Đám mây" electron... A3 z + + An n 100 Hay : A = A1.x + A2 y + A3 z + + An n A= B BÀI TẬP : 40 Câu 1 : Kí hiệu ngun tử 20 Ca cho em biết điều gì? Giải: Số hiệu ngun tử của ngun tố Ca là 20 nên suy ra: -Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron = 20 -Số khối A = Z + N = 40 ® N = 40-20 = 20 -Ngun tử khối của Ca là 40 Câu 2 : cho ngun tố B có tổng số hạt là 52, cho biết hiệu số giữa số hạt khơng mang điện... lớp Hs: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…… và số e tối b) 3p6 đa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là 2, 6, c) 4s2 10, 14 10 Gv: dựa vào bảng cấu hình e của 20 ngun d) 3d tố đầu trang 26 SGK Bài 6/30: Hs: phải nắm được số hiệu ngun tử = số e - Mỗi Hs lên bảng làm 1 bài tập; Hs còn lại quan sát, nhận xét, rút kinh nghiệm bản thân Gv: hướng dẫn Hs yếu Cấu hình e của ngun tử Photpho: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3... chưa đầy đủ bắt 7 được đặc theo từ 104 trở lên thứ tự đầu từ ngun tố Fr (z= 87) và là chu kì các số: chưa kết thúc 0 (Nil), 1 (un), 2 (bi), 3 (tri) 4 (quad), 5 (pen), 6 (hex), 7 (sept), 8 (oct) 9 (enn) và thêm đi - um VD 104 (un – nil – quadium) kí hiệu Unq GV: Bổ xung các chu kì 1, 2, 3 là chu kì nhỏ, các chu kì 4, 5, 6, 7 là chu kì lơn GV: Giới thiệu về họ Lantan và họ Actini Hoạt động 5 Cũng cố... vị, đồng vị hay số khối của đồng vị thứ hai thứ nhất là 79 Br chiếm 54.5% Tìm khối Giải: lượng ngun tử hay số khối của đồng vị Ta có: x + y = 100 % thứ hai ® y = 100 % - x = 100 % - 54.5% = 45.5% Ap dụng cơng thức: A1.x + A2 y x+ y 54,5.79 + 45,5 A2 79.91 = ® A2 = 81 100 − A= Vậy khối lượng ngun tử của đồng vị thứ 2 là 81 *GV cho BT 4: Câu 4 : a) Hãy tính khối lượng của ngun tử a) Hãy tính khối lượng của... học: Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung Hoạt động 1: HS: Quan sát bảng tuần hồn và đọc GV: Sơ lược về sự phát minh ra bảng SGK tuần hồn và giới thiệu sơ lược về Đ.I Mendeleep Hoạt động 2: GV: Cho HS quan sát bảng hệ thống I Ngun tắc sắp xếp các ngun tố tuần hồn lớn trên bảng và bảng tuần trong bảng tuần hồn: hồn nhỏ (SGK) HS: Quan sát bảng hệ thống tuần hồn GV: u cầu HS hãy cho biết điện tích