SKKN sáng kiến kinh ngiệm một số sáng kiến khi dạy học phần axitsunfuric lớp 10

A ĐẶT VẤN ĐỀ I LỜI MỞ ĐẦU Axit sunfuric hóa chất rẻ tiền ứng dụng rộng rãi công nghiệp đời sống sản xuất phân vô cơ, điều chế hóa chất khác phòng thí nghiệm công nghiệp sản xuất chất nổ, tinh chế dầu mỏ , chế tạo chất màu, tẩy gỉ kim loại , làm chất điện li acqui chì Để nói vai trò axit sunfuric với ngành công nghiệp “axit sunfuric máu ngành công nghiệp" Do nghiên cứu axit sunfuric yêu cầu học sinh phải nắm vững lý thuyết, cụ thể tính chất hóa học dung dịch axit sunfuric nắm sở lý thuyết ứng dụng axit sunfuric Trên thực tế, nghiên cứu dung dịch axit sunfuric, việc biết ứng dụng axit , học sinh lưu ý axit sunfuric dạng đặc gây bỏng da, cháy quần áo không cẩn thận sử dụng, với suy nghĩ chủ quan axit sunfuric học lớp THCS Từ dẫn đến tình trạng học sinh ngại học, ngại tìm hiểu tính chất axit sunfuric Từ lí với thực tiễn dạy học thân, muốn chia sẻ với đồng nghiệp kinh nghiệm: "Một số kinh nghiệm dạy học phần axitsunfuric lớp 10" II PHẠM VI ĐỀ TÀI VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Phạm vi đề tài - Tập trung vào đối tượng học sinh THPT lớp 10 - Chỉ chủ yếu đề cập đến vấn đề có liên quan đến kiến thức phần axitsunfuric Phương pháp nghiên cứu - Điều tra - Thống kê, phân loại, phân tích, tổng hợp - Thực nghiệm - Tích hợp, liên ngành B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU Do khả khắc sâu kiến thức hạn chế tính chất hóa học dung dịch axit sunfuric loãng dung dịch axit sunfuric đặc nên giải tập em nhiều nhầm lẫn , sai sót , hiệu học tập chưa cao Cụ thể với câu hỏi Viết phương trình phản ứng xảy ( có ) : 1) Cho kim loại Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nguội 2) Cho kim loại Fe vào dung dịch H2SO4 loãng 3) Cho kim loại Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng 4) Cho kim loại Fe vào dung dịch H2SO4 , giải phóng hỗn hợp khí A gồm SO khí B với d (A/ H2) < 17 Các câu hỏi áp dụng lớp 10B2 10B4 có kết sau : Điểm 9-10 7-8 5-6 3-4 1-2 Lớp 10B2 12 10 Lớp 10B4 16 12 10 Từ thực trạng trên, để củng cố, khắc sâu kiến thức lý thuyết, nâng cao hiệu học tập, rèn luyện kỹ giải tập cho học sinh tập dung dịch axit sunfuric, đề xuất phân loại lý thuyết tập phần kim loại tác dụng với axitsunfuric.Do thời gian tài liệu nghiên cứu có giới hạn nên thực đề tài khó tránh khỏi thiếu sót Kính mong hội đồng thẩm định góp ý để đề tài hoàn thiện I I CÁC GIẢI PHÁP THỰC HIỆN Để thực đề tài , phân tập phần “ kim loại phản ứng với dung dịch axit sunfuric “ thành ba dạng sau : - Dạng : Kim loại tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng - Dạng : Kim loại tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc - Dạng : Kim loại tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng đặc Với dạng tập đưa phần : - Cơ sở lý thuyết - Bài tập lý thuyết – Hướng dẫn giải - Bài tập định lượng – Hướng dẫn giải DẠNG I : KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT SUNFURIC LOÃNG 1.1 Cơ sở lý thuyết - Dung dịch axit sunfuric loãng thể tính oxi hóa ion H+ Chỉ tác dụng với kim loại đứng trước hidro dãy hoạt động hóa học - Kim loại có nhiều mức oxi hóa : bị oxi hóa mức oxi hóa thấp - Thứ tự tác dụng hỗn hợp kim loại , kim loại đứng trước dãy hoạt động hóa học tác dụng trước 1.2 Bài tập Để học sinh nắm sở lý thuyết sau tồi đề xuất số tập dạng định tính Bài tập : Cho kim loại Fe vào dung dịch H2SO4 loãng , dư Sau phản ứng thu dung dịch A khí H2 Cho tiếp vào dung dịch A lượng dung dịch NaOH , lấy kết tủa thu đung nóng không khí đến khối lượng không đổi thu rắn B Hãy viết phương trình phản ứng xảy cho biết chất B chất ? Hướng dẫn giải : - Giáo viên nêu vấn đề : + Sắt có mức oxi hóa ? + Sắt tác dụng với H2SO4 loãng bị oxi hóa ? - Học sinh giải vấn đề Sắt có mức oxi hóa : 0; +2 ; +3 bị oxi hóa đến mức oxi hóa thấp (+2) Viết phương trình phản ứng Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 - Như dung dịch A chứa chất tan ? dung dịch A chứa : FeSO4 H2SO4 dư - Khi dung dịch A thêm dung dịch NaOH dư , thứ tự phản ứng xảy ? học sinh tư viết phản ứng : NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O NaOH + FeSO4 Na2SO4 + Fe(OH)2 - Hợp chất Fe(OH)2 nung nóng không khí ( có oxi ) : Fe(OH)2 + ½ O2 Fe2O3 + 2H2O Vậy chất rắn B Fe2O3 Bài tập : Cho hỗn hợp kim loại Na Cu vào dung dịch H2SO4 loãng Hãy viết phương trình phản ứng xảy ? Hướng dẫn giải : - Giáo viên đặt vấn đề : thứ tự tác dụng ? khả phản ứng ? - Học sinh giải vấn đề : Chỉ có Na phản ứng Cu đứng sau Hidro 2Na + H2SO4 (l) Na2SO4 + H2 - Giáo viên nêu vấn đề để học sinh xét khả dung dịch H2SO4 hết , Na dư có phản ứng : 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Để tăng khả vận dụng lý thuyết vào tập định lượng , đề xuất số toán Bài tập : Khi cho 17,4 gam hỗn hợp Y gồm Fe, Al, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A , 6,4 gam chất rắn 9,856 lít khí B 27,3oC ,1atm Các phản ứng xảy hoàn toàn a, Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Y b, Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M dùng biết lượng dung dịch H2SO4 lấy dư 10% so với lượng cần thiết c, Tính nồng độ mol/l chất dung dịch A biết thể tích dung dịch không thay đổi trình phản ứng Hướng dẫn giải : - Giáo viên đặt vấn đề : khả phản ứng Al, Fe , Cu thứ tự tác dụng - Học sinh tư : Cu không phản ứng 6,4g chất rắn sau phản ứng Cu Viết phản ứng : Al + H2SO4(l) Fe + H2SO4(l) Al2(SO4)3 + 3H2 FeSO4 + H2 - Giáo viên hướng dẫn cho học sinh đặt : x = nAl , y = nFe (1) (2) (x,y > ) Hệ phương trình Trong pt (3) phương trình khối lượng Fe Al Pt (4) phương trình mol khí H2 b, Giáo viên hướng dẫn : Tính thể tích biết nồng độ CM cần phải có kiện ? Từ phản ứng (1) (2) số mol n H2SO4( cần dùng ) = 0,4 mol V H2SO4(cần dùng ) = = 0,4 lít = 400 ml Vậy V H2SO4 (đã lấy ) = 400 + 400 0,1 = 440 ml c, Để tính nồng độ mol chất dung dịch A phải biết dung dịch A chứa chất tan Dung dịch A gồm : + H2SO4 dư : 0,04 mol + Al2(SO4)3 : 0,1 mol + FeSO4 : 0,1 mol CM Al2(SO4)3 = CM FeSO4 = 0.2273 M CM H2SO4 = 0,0909M Bài tập : A kim loại hóa trị Cho kim loại A tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% Kết thúc phản ứng thu dung dịch có nồng độ 11,74% Xác định kim loại A ? Hướng dẫn giải : Phản ứng : A + H2SO4 ASO4 + H2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch muối ? mdung dịch ASO4 = m A + mdd H2SO4 – m H2 = ( MA + 998 )x gam với x = nA (x>0) Vận dụng C%dd ASO4 = 11,74 % MA = 24 Vậy A kim loại magie DẠNG II : KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT SUNFURIC ĐẶC 2.1 Cơ sở lý thuyết - Dung dịch axit sunfuric đặc thể tính oxi hóa mạnh toàn phân tử tác dụng với kim loại đứng trước sau hidro dãy hoạt động hóa học - Kim loại có nhiều mức oxi hóa bị oxi hóa đến mức cao - Tùy thuộc vào tính khử kim loại , nồng độ mol dung dịch axit sunfuric nhiệt độ phản ứng S+6 ( H2SO4) bị khử S+4 (SO2) , S0, S-2 (H2S) - Dung dịch H2SO4 đặc nguội làm thụ động kim loại Al , Fe , Cu - Thứ tự tác dụng kim loại hỗn hợp tương tự dung dịch H2SO4 loãng 2.2 Bài tập Bài tập : Viết phương trình phản ứng xảy - Sắt phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo muối sắt (III) - Magie phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc tạo khí có mùi trứng thối - Kẽm phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc tạo kết tủa màu vàng Hướng dẫn giải : - Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng : S+6(H2SO4) Fe + 6H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O - Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 4Mg + 5H2SO4(đ) khí mùi trứng thối H2S 4MgSO4+ H2S + 4H2O - Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc 3Zn + H2SO4 S+4(SO2) kết tủa màu vàng S 3ZnSO4 + S + 4H2O Bài tập : Hỗn hợp A gồm Ag kim loại X Lấy 4,08g A cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 0,896 l khí SO2 (đktc) , lượng SO2 X tạo gấp lần Ag tạo Xác định tên kim loại X Hướng dẫn giải : - Giáo viên hướng dẫn học sinh viết phản ứng 2Ag + 2H2SO4(đ) Ag2SO4 + SO2 + 2H2O (1) 2X + 2n H2SO4(đ) X2(SO4)n+nSO2 + 2nH2O (2) ( với n hóa trị X ) Đặt x= nAg , y = nX Từ đề hệ phương trình Trong pt (3) : phương trình khối lượng hỗn hợp kim loại Ag X pt (4) : phương trình tỉ lệ mol M : nguyên tử khối kim loại X Giải được: M= 32n - Giáo viên đặt vấn đề : Hóa trị kim loại nằm giới hạn ? Biện luận nhận cặp nghiệm : n = , M = 64 Vậy X Đồng (Cu) Bài tập : Hòa tan m gam Fe vào 24,5 gam dung dịch H2SO4 80% , đun nóng Sau phản ứng thu chất khí làm màu cánh hoa hồng dung dịch A chứa chất tan muối Tính m ? Hướng dẫn giải : - Giáo viên đặt vấn đề : Khí làm màu cánh hoa hồng ? Dung dịch A chứa muối ( H2SO4 hết ) muối ? - Học sinh tư : + Khí SO2 + Muối Fe2(SO4)3 FeSO4 Từ em phải xem xét trường hợp Trường hợp : Muối dung dịch A Fe2(SO4)3 Chỉ xảy phản ứng : 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1) Từ phản ứng (1) theo đề học sinh tính m = mFe = n H2SO4 56 = 3,73 (g) Trường hợp : muối dung dịch A FeSO4 Xảy phản ứng (1) phản ứng Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 (2) Từ phản ứng (1) (2) học sinh tính m = mFe = ( n H2SO4 + n Fe2(SO4)3 ) 56 = 0,1 56 = 5,6 g ⇒ Qua tập học sinh rút kinh nghiệm làm tập sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng sinh Fe2(SO4)3 , FeSO4 hỗn hợp hai muối tùy thuộc vào lượng kim loại axit tham gia phản ứng Bài tập : Cho 13 gam Zn vào 50 gam dung dịch H2SO4 98% Sau phản ứng thu dung dịch A V0 lít (đktc) chất khí màu trứng thối a, Tính V0 ? b, Cho V1 lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A Tìm V1 để - Kết tủa thu có khối lượng lớn Tính m1 max ? - Kết tủa thu có khối lượng bé Tính m1 ? Hướng dẫn giải : - Giáo viên đặt vấn đề : + Mùi trứng thối ? H2S + Dung dịch A chứa chất ? Phản ứng 4Zn + 5H2SO4 ZnSO4 + H2S + 4H2O (1) Bài toán cho lượng Zn H2SO4 Biện luận phải biện luận xem chất dư ? H2SO4 dư , n H2SO4 = 0,25 mol Như : n H2S = nZn = 0,05 mol V0 = 0,05 * 22,4 = 1,12 lít b, Dung dịch A chứa : ZnSO4 = 0,2 mol H2SO4 = 0,25 mol - Giáo viên nêu vấn đề : lại có trường hợp khối lượng kết tủa lớn , bé cho dung dịch Ba(OH)2 dung dịch A ? - Học sinh phải tư Zn(OH)2 lưỡng tính tan dung dịch Ba(OH)2 dư Từ viết phản ứng xảy H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O (2) ZnSO4+ Ba(OH)2 Zn(OH)2 + Ba(OH)2 BaSO4 + Zn(OH)2 (3) BaZnO2 + H2O (4) (tan) Trường hợp : khối lượng kết tủa lớn xảy phản ứng (2) (3) Từ (2) (3) -> n Ba(OH)2 = n H2SO4 + n ZnSO4 = 0,45 mol V1 = V Ba(OH)2 = Và m max = 0,45 (l) = m BaSO4 + m Zn(OH)2 = 124,65 gam Trường hợp : khối lượng kết tủa bé xảy phản ứng (2) , (3) (4) Và n Ba(OH)2 cần lấy ≥ n Ba(OH)2 = 0,45 + 0,2 = 0,65 mol V1 = V Ba(OH)2 cần lấy ≥ = 0,65 lít Và m = m BaSO4 = 104,85 gam DẠNG III : KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT SUNFURIC LOÃNG VÀ ĐẶC 3.1 Cơ sở lý thuyết - Kết hợp sở lý thuyết dạng I dạng II - Lưu ý , ranh giới rõ ràng dung dịch axit sunfuric loãng đặc 3.2 Bài tập Bài tập : Hòa tan hoàn toàn kim loại Mg vào dung dịch H2SO4 Sau phản ứng thu dung dịch A hỗn hợp khí B gồm chất khí , d ( B/H2) = 16 Viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn giải : - Giáo viên đặt vấn đề từ d ( B/H2) = 16 hai khí B Mkhí < MB < Mkhí hay MB = 32 ta nhận đình Mkhí < 32< Mkhí - Từ nhận định học sinh thấy + B chứa H2S SO2 M H2S >32 M SO2 > 32 + B hỗn hợp : ( SO2 H2) ( H2S H2) Như phản ứng xảy Trường hợp : Mg + 2H2SO4 MgSO4 + SO2 + H2O Mg + H2SO4 Trường hợp : 4Mg + 5H2SO4 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 4MgSO4 + H2S + 4H2O MgSO4 + H2 - Qua tập học sinh rút kinh nghiệm làm kim loại tác dụng với axit H2SO4 không thiết tạo sản phẩm bị khử S+6(H2SO4) không thiết tạo H2 mà tạo hỗn hợp H2 sản phẩm bị khử S+6(H2SO4) Qua em khắc sâu kiến thức ranh giới rõ ràng H2SO4 loãng đặc Bài tập : Hỗn hợp X gồm kim loại Al , Fe , Ag Chia 10,38 gam X làm phần Phần : Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lít H2 (đktc) Phần : Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,912 lít SO2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Tính khối lượng kim loại X ? Hướng dẫn giải : Giáo viên nêu vấn đề kim loại phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng đặc ? Học sinh tư viết phản ứng Phần : 2Al + H2SO4(l) Fe + H2SO4 (l) Al2(SO4)3 + 3H2 (1) FeSO4 + H2 ( 2) Phần : 2Al + H2SO4(đ) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) 2Fe + 6H2SO4(đ) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4) 2Ag + 2H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + 2H2O Giáo viên hướng dẫn học sinh đặt : x =nAl (5) , y = nFe , z = nAg X (x,y,z > 0) Hệ phương trình Kết -> Bài tập : Cho m gam Mg tan vừa đủ 100g dung dịch H2SO4 Sau phản ứng thu dung dịch A hỗn hợp khí X gồm chất khí với d (X/H2) = 16,5 Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch Ba(OH)2 , sau phản ứng thu 21,7 gam kết tủa Nếu đun nóng nước lọc sau phản ứng lại thu 10,85 gam kết tủa Tính m nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 Hướng dẫn giải : Qua tập dạng III ; học sinh vận dụng vào tập nhận định X chứa H2 SO2 H2 H2S 10 Giáo viên đặt vấn đề : dẫn X qua dung dịch Ba(OH)2 tượng xảy ? Từ biện luận X chứa H2 SO2 Các phản ứng Mg + 2H2SO4 MgSO4 + SO2 + 2H2O Mg + H2SO4 MgSO4+H2 SO2 + Ba(OH)2 SO2+ Ba(OH)2 Ba(HSO3)2 (1) (2) BaSO3 + H2O (3) Ba(HSO3)2 (4) BaSO3 + SO2 + H2O (5) Giáo viên hướng dẫn học sinh đặt : x = n SO2 , y = n H2 ( x,y >0) Từ MX = 33 ⇒ x=y Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng nguyên tổ lưu huỳnh - n SO2 = x = n BaSO3 + n Ba(HSO3)2 = n BaSO3(4) + n BaSO3 (5)= 0,2 mol Từ (1) (2) ⇒ nMg = 0,4 mol n H2SO4 = 0,6 mol Vậy m = mMg = 0,4 x 24 = 9,6 g C% H2SO4 = -Qua tập học sinh rèn luyện kỹ biện luận toán hóa học II HÌNH THỨC TỔ CHỨC THỰC HIỆN Tổ chức cho học sinh luyện tập tiết luyện tập sau học “Axit sunfuric“ theo phân phối chương trình hai hình thức: - Mỗi dạng cho học sinh làm tập lớp số lại giao tập cho học sinh nhà làm, Giáo viên kiểm tra , đánh giá - Thực dạng tiết , có kiểm tra đánh giá Tổ chức cho học sinh luyện tập buổi học bồi dưỡng Củng cố lý thuyết sau dạy “ axit sunfuric “ giao tập nhà , có kiểm tra, đánh giá Giao cho học sinh dạng tài liệu tự học sau trao đổi , giải trình 11 C KẾT LUẬN I KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU Sau áp dụng hình thức tổ chức thực đề tài , khả tư , khắc sâu kiến thức nâng lên , em không ngại gặp toán axit sunfuric cụ thể phần kim loại tương tác với dung dịch axit sunfuric Hiệu học tập nâng lên rõ rệt Cụ thể , sau vận dụng hình thức thực đề tài chủ yếu hình thức luyện tập dạng tiết cho đối tượng học sinh lớp 10B2, 10B4 Câu hỏi Viết phương trình phản ứng xảy ( ) cho kim loại Mg vào dung dịch H2SO4 Hỗn hợp A gồm kim loại Al Cu Chia A làm hai phần : - Phần : Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 6,72 lít khí H2(đktc) - Phần : Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 8,96 lít SO2(đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A Kết khảo sát sau: Điểm Lớp 10B2 9-10 20 7-8 15 5-6 3-4 0-2 12 (42HS) Lớp 10B4 (48HS) 10 20 12 II KIẾN NGHỊ, ĐỀ XUẤT Hóa học môn học lý thuyết gắn liền với thực hành , việc khắc sâu kiến thức thông qua thí nghiệm thực hành hiệu Tuy nhiên điều kiện nhà trường chưa thể tiến hành thí nghiệm việc khắc sâu kiến thức lý thuyết hóa học thông qua dạng tập quan trọng Trên vấn đề nhỏ thực khắc sâu kiến thức môn hóa học Tôi mong muốn có nhiều vấn đề khác hóa học đưa dạng phân loại lí thuyết tập cụ thể nhằm nâng cao hiệu học tập học sinh làm tài liệu trình giảng dạy môn học XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 05 tháng 05 năm 2014 Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Tác giả Đỗ Thị Loan 13 TÀI LIỆU THAM KHẢO Cao Thị Thiên An, Phương pháp giải tập Hóa học THPT Ngô Ngọc An, Câu hỏi tập Hóa học 10 Cao Cự Giác, Cơ sở lý thuyết Hóa học THPT Nhiều tác giả, SGK Nâng cao Hóa học 10 Nhiều tác giả, Sách Bài tập Hóa học 10 14 15 [...]... axit sunfuric Hiệu quả học tập được nâng lên rõ rệt Cụ thể , sau khi vận dụng các hình thức thực hiện đề tài chủ yếu là hình thức luyện tập một dạng trong một tiết cho đối tượng là học sinh lớp 10B2, 10B4 Câu hỏi 1 Viết các phương trình phản ứng xảy ra ( có thể ) khi cho kim loại Mg vào dung dịch H2SO4 2 Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Al và Cu Chia A làm hai phần bằng nhau : - Phần 1 : Cho tác dụng với... dư thu được 6,72 lít khí H2(đktc) - Phần 2 : Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 8,96 lít SO2(đktc) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A Kết quả khảo sát như sau: Điểm Lớp 10B2 9 -10 20 7-8 15 5-6 7 3-4 0 0-2 0 12 (42HS) Lớp 10B4 (48HS) 10 20 12 6 0 II KIẾN NGHỊ, ĐỀ XUẤT Hóa học là bộ môn học lý thuyết gắn liền với thực hành , việc khắc sâu kiến thức thông qua thí nghiệm thực... việc khắc sâu kiến thức lý thuyết hóa học thông qua các dạng bài tập là rất quan trọng Trên đây mới chỉ là một vấn đề nhỏ về thực hiện khắc sâu kiến thức đối với bộ môn hóa học Tôi chỉ mong muốn rằng sẽ có nhiều vấn đề khác của hóa học cũng được đưa ra dưới dạng phân loại lí thuyết bài tập cụ thể nhằm nâng cao hiệu quả học tập của học sinh làm tài liệu trong quá trình giảng dạy môn học XÁC NHẬN CỦA... HIỆN 1 Tổ chức cho học sinh luyện tập trong các tiết luyện tập sau bài học “Axit sunfuric“ theo phân phối chương trình dưới hai hình thức: - Mỗi dạng cho học sinh làm bài tập tại lớp một số bài còn lại giao bài tập cho học sinh về nhà làm, Giáo viên kiểm tra , đánh giá - Thực hiện từng dạng trong từng tiết , có kiểm tra đánh giá 2 Tổ chức cho học sinh luyện tập trong các buổi học bồi dưỡng 3 Củng... tháng 05 năm 2014 Tôi xin cam đoan đây là SKKN của tôi viết, không sao chép nội dung của người khác Tác giả Đỗ Thị Loan 13 TÀI LIỆU THAM KHẢO 1 Cao Thị Thiên An, Phương pháp giải bài tập Hóa học THPT 2 Ngô Ngọc An, Câu hỏi và bài tập Hóa học 10 3 Cao Cự Giác, Cơ sở lý thuyết Hóa học THPT 4 Nhiều tác giả, SGK Nâng cao Hóa học 10 5 Nhiều tác giả, Sách Bài tập Hóa học 10 14 15 ... cố lý thuyết sau bài dạy “ axit sunfuric “ và giao bài tập về nhà , có kiểm tra, đánh giá 4 Giao cho học sinh dưới dạng tài liệu tự học sau đó trao đổi , giải trình 11 C KẾT LUẬN I KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU Sau khi áp dụng các hình thức tổ chức thực hiện đề tài , khả năng tư duy , khắc sâu kiến thức được nâng lên , các em không còn ngại khi gặp các bài toán về axit sunfuric cụ thể là phần kim loại tương... Giáo viên hướng dẫn học sinh đặt : x = n SO2 , y = n H2 ( x,y >0) Từ MX = 33 ⇒ x=y Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng nguyên tổ lưu huỳnh - n SO2 = x = n BaSO3 + 2 n Ba(HSO3)2 = n BaSO3(4) + 2 n BaSO3 (5)= 0,2 mol Từ (1) và (2) ⇒ nMg = 0,4 mol và n H2SO4 = 0,6 mol Vậy m = mMg = 0,4 x 24 = 9,6 g C% H2SO4 = -Qua bài tập này học sinh được rèn luyện kỹ năng biện luận bài toán hóa học II HÌNH THỨC