®¸p ¸n ®Ò sè 32 C©u1: ( 1,5 ®iÓm) Nªu ®îc c¸c ý c¬ b¶n sau: TrÝch c¸c mÉu thö, dïng que ®ãm cßn tµn than hång cho vµo c¸c mÉu thö + KhÝ nµo lµm que ®ãm bïng ch¸y, khÝ ®ã lµ O2. + NÕu que ®ãm t¾t lµ khÝ N2 vµ CO2. + NÕu que ®ãm tiÕp tôc ch¸y lµ khÝ H2 vµ CH4. §Ó ph©n biÖt 2 khÝ N2 vµ CO2, dÉn lÇn lît mçi khÝ qua dung dÞch níc v«i trong, khÝ nµo lµm níc vÊn ®ôc lµ khÝ CO2; khÝ cßn l¹i lµ N2 kh«ng cã hiÖn tîng g×. §èt ch¸y 2 khÝ H2 vµ CH4, sau ®ã dÉn s¶n phÈm ch¸y mçi khÝ vµo cèc níc v«i trong, ë cèc nµo níc vÊn ®ôc th× khÝ ch¸y lµ CH4. PTHH: 2H2 + O2 0 t 2H2O CH4 + 2 O2 0 t CO2 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 > CaCO3 + H2O C©u2: (1,0 ®iÓm) DÉn hæn hîp khÝ CO2 cã lÈn khÝ CO; khÝ O2 qua dung dÞch Ca(OH)2 d. KhÝ CO2 bÞ hÊp thô, cßn 2 khÝ CO vµ O2 tho¸t ra ngoµi. CO2 + Ca(OH)2 d > CaCO3 + H2O Läc lÊy kÕt tña, röa s¹ch råi nung ë nhiÖt ®é cao ( 9000 C) ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc khÝ CO2. CaCO3 0 t CaO + CO2 C©u3: (2,0®iÓm) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 Sách Giải Người Thầy của bạn http:sachgiai.com 51 n Na2CO3 = 106 25,44 = 0,24 mol nAl = 27 m mol Khi thªm dd Na2CO3 vµo cèc ®ùng dd HCl ( cèc A) cã ph¶n øng: Na2CO3 + 2HCl > 2NaCl + CO2 + H2O 1mol 1mol 0,24mol > 0,24mol Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng, khèi lîng cèc ®ùng HCl t¨ng thªm: 25,44 (0,24.44) = 14,88g Khi thªm Al vµo cèc ®ùng dd H2SO4 cã ph¶n øng: 2Al + 3 H2SO4 > Al2 (SO4)3 + 3H2 2mol 3mol 27 m mol > 27.2 3.m mol §Ó c©n th¨ng b»ng, khèi lîng ë cèc ®ùng H2SO4 còng ph¶i t¨ng thªm 14,88g : m 27.2 3.m .2 = 14,88g ; gi¶i ra ta cã m = 16,74 (g)
Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ 75 đề thi HSG hoá đề số Bi 1: Ho tan hon ton 3,34 gam hn hp hai mui cabonat kim loi hoỏ tri II v hoỏ tr III bng dung dch HCl d ta c dung dch A v 0,896 lớt khớ ktc Tớnh lng mui cú dung dch A Bi 2: Kh m gam hn hp X gm cỏc oxit CuO, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 bng khớ CO nhit cao, ngi ta thu c 40 gam cht rn Y v 13,2 gam khớ CO2 Tớnh giỏ tr ca m Bi 3: Ngõm mt vt bng ng cú lng 15 gam dung dch cú cha 0,12 mol AgNO3 sau mt thi gian ly vt thy lng AgNO3 dung dch gim 25% Tớnh lng ca vt sau phn ng Bi 4: Cho 3,78 gam bt Nhụm phn ng va vi dung dch mui XCl3 to thnh dung dch Y gim 4,06 gam so vi dung dch XCl3 Tỡm cụng thc ca mui XCl3 Bi 5: Nung 100 gam hn hp gm Na2CO3 v NaHCO3 cho n khi lng hn hp khụng i c 69 gam cht rn Tớnh thnh phn phn % lng ca cỏc cht hn hp Bi 6: Ly 3,33 gam mui Clorua ca mt kim loi ch cú hoỏ tr II v mt lng mui Nitrat ca kim loi ú cú cựng s mol nh mui Clorua núi trờn, thy khỏc 1,59 gam Hóy tỡm kim loi hai mui núi trờn Bi 7: Cho 14,5 gam hn hp gm Mg, Fe v Zn vo dung dich H2SO4 loóng d to 6,72 lớt H2 ktc Tớnh lng mui Sunfat thu c Bi 8: Ho tan m gam hn hp A gm St v kim loi M ( cú hoỏ tr khụng i) dung dch HCl d thỡ thu c 1,008 lớt khớ ktc v dung dch cha 4,575 gam mui khan Tớnh giỏ tr ca m Bi 9: Cho 0,25 mol hn hp KHCO3 v CaCO3 tỏc dng ht vi dung dch HCl Khớ thoỏt c dn vo dung dch nc vụi d, thu c a gam kt ta Hóy tớnh giỏ tr ca a Bi 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tỏc dng vi mt lng va dung dch HCl, Dn khớ sinh vo dung dch nc vụi Hóy tớnh lng kt ta thu c Bi 11: Cho 1,78 gam hn hp hai kim loi hoỏ tri II tan hon ton dung dch H2SO4 loóng, gii phúng c 0,896 lớt khớ Hirụ ktc Tớnh lng hn hp mui Sunfat khan thu c Bi 12: Ho tan gam hn hp gm Fe v mt kim loi hoỏ tr II vo dung dch HCl thu c 2,24 lớt khớ H2 ktc Nu ch dựng 2,4 gamkim loi hoỏ tr II thỡ dựng khụng ht 0,5 mol HCl Tỡm kim loi hoỏ tri II Bi 13: Cho 11,2 gam Fe v 2,4 gam Mg tỏc dng ht vi dung dch H2SO4 loóng d sau phn ng thu c dung dch A v V lớt khớ H2 ktc Cho dung dch NaOH d vo dung dch A thu c kt ta B Lc B nung khụng khớ n lng lng khụng i c m gam Tớnh giỏ tr m đề số Bài 20oC, hòa tan 60g muối kali nitrat vào 190g nước dung dịch bào hòa Hãy tính độ tan muối kali nitrat nhiệt độ Đa: 31,6g Bài 20oC độ tan kali sunfat 11,1g Hỏi phải hòa tan gam muối vào 80g nước để dung dịch bão hòa ởnhiệt độ cho Đa: 8,88g Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ Bài Xác định khối lượng muối kali clorua kết tinh sau làm nguội 604g dung dịch bão hòa 80 oC xuống 20 oC Độ tan KCl 80 oC 51g 20 oC 34g Đa: 68g Bài Độ tan NaNO3 100 oC 180g, 20 oC 88g Hỏi có gam NaNO3 kết tinh lại hạ nhiệt độ 84g dung dịch NaNO3 bão hòa từ 100 oC xuống 20 oC Đa: 27,6g Bài hòa tan 48g amoni nitrat vào 80ml nước, làm cho nhiệt độ nước hạ xuống tới -12,2 oC.Nếu muốn hạ nhiệt độ 250ml nước từ 15oC xuống 0oC cần phải hòa tan gam amoni nitrat vào lượng nước Đa: 82,72g Bài Tính phần trăm khối lượng nước kết tinh trong: a Xođa: Na2CO3 10 H2O b Thạch cao: CaSO4 2H2O Đa: a 62,93% b 20,93% Bi 7: Cụ cn 160 gam dung dch CuSO4 10% n tng s nguyờn t dung dch ch cũn mt na so vi ban u thỡ dng li Tỡm lng nc bay ( a: 73,8 gam) Bi 8: Tớnh nng phn trm ca dung dch H2SO4 6,95M (D = 1,39 g/ml) m n n.1000 M 1000 m.100.10.D C%.10.D CM mdd V(l) V(ml) mdd M M D C% C M M 10D 6,95.98 49% 10.1,39 Bi 9: a Cn ly bao nhiờu gam CuSO4 hũa tan vo 400ml dd CuSO4 10% (D = 1,1 g/ml) to thnh dd C cú nng l 20,8% b Khi h nhit dd C xung 12oC thỡ thy cú 60g mui CuSO4.5H2O kt tinh, tỏch dd Tớnh tan ca CuSO4 12oC (c phộp sai s nh hn 0,1%) (a = 60g / b.17,52) Bi 10: Cho 100g dd Na2CO3 16,96%, tỏc dng vi 200g dd BaCl2 10,4% Sau phn ng , lc b kt ta c dd A Tớnh nng % cỏc cht tan dd A (NaCl 4,17%, Na2CO3 2,27%) Bi 11: Hũa tan mt lng mui cacbonat ca mt kim loi húa tr II bng dd H2SO4 14,7 % Sau phn ng kt thỳc khớ khụng cũn thoỏt na, thỡ cũn li dd 17% mui sunfat tan Xỏc nh lng nguyờn t ca kim loi đề số Bi 1: Ho tan hon ton 3,34 gam hn hp hai mui cabonat kim loi hoỏ tri II v hoỏ tr III bng dung dch HCl d ta c dung dch A v 0,896 lớt khớ ktc Tớnh lng mui cú dung dch A Bi 2: Kh m gam hn hp X gm cỏc oxit CuO, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 bng khớ CO nhit cao, ngi ta thu c 40 gam cht rn Y v 13,2 gam khớ CO2 Tớnh giỏ tr ca m Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ Bi 3: Ngõm mt vt bng ng cú lng 15 gam dung dch cú cha 0,12 mol AgNO3 sau mt thi gian ly vt thy lng AgNO3 dung dch gim 25% Tớnh lng ca vt sau phn ng Bi 4: Cho 3,78 gam bt Nhụm phn ng va vi dung dch mui XCl3 to thnh dung dch Y gim 4,06 gam so vi dung dch XCl3 Tỡm cụng thc ca mui XCl3 Bi 5: Nung 100 gam hn hp gm Na2CO3 v NaHCO3 cho n khi lng hn hp khụng i c 69 gam cht rn Tớnh thnh phn phn % lng ca cỏc cht hn hp Bi 6: Ly 3,33 gam mui Clorua ca mt kim loi ch cú hoỏ tr II v mt lng mui Nitrat ca kim loi ú cú cựng s mol nh mui Clorua núi trờn, thy khỏc 1,59 gam Hóy tỡm kim loi hai mui núi trờn Bi 7: Cho 14,5 gam hn hp gm Mg, Fe v Zn vo dung dich H2SO4 loóng d to 6,72 lớt H2 ktc Tớnh lng mui Sunfat thu c Bi 8: Ho tan m gam hn hp A gm St v kim loi M ( cú hoỏ tr khụng i) dung dch HCl d thỡ thu c 1,008 lớt khớ ktc v dung dch cha 4,575 gam mui khan Tớnh giỏ tr ca m Bi 9: Cho 0,25 mol hn hp KHCO3 v CaCO3 tỏc dng ht vi dung dch HCl Khớ thoỏt c dn vo dung dch nc vụi d, thu c a gam kt ta Hóy tớnh giỏ tr ca a Bi 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tỏc dng vi mt lng va dung dch HCl, Dn khớ sinh vo dung dch nc vụi Hóy tớnh lng kt ta thu c Bi 11: Cho 1,78 gam hn hp hai kim loi hoỏ tri II tan hon ton dung dch H2SO4 loóng, gii phúng c 0,896 lớt khớ Hirụ ktc Tớnh lng hn hp mui Sunfat khan thu c Bi 12: Ho tan gam hn hp gm Fe v mt kim loi hoỏ tr II vo dung dch HCl thu c 2,24 lớt khớ H2 ktc Nu ch dựng 2,4 gamkim loi hoỏ tr II thỡ dựng khụng ht 0,5 mol HCl Tỡm kim loi hoỏ tri II Bi 13: Cho 11,2 gam Fe v 2,4 gam Mg tỏc dng ht vi dung dch H2SO4 loóng d sau phn ng thu c dung dch A v V lớt khớ H2 ktc Cho dung dch NaOH d vo dung dch A thu c kt ta B Lc B nung khụng khớ n lng lng khụng i c m gam Tớnh giỏ tr m đề số 1- Có lọ đựng riêng biệt: Nước cất, d.d NaOH, HCl, NaCl Nêu cách nhận biết chất lọ 2- Viết PTHH dùng quỳ tím để chứng minh rằng: a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 Oxit axit b) Na2O, K2O, BaO, CaO ôxit bazơ 3- Có lọ đựng riêng biệt: Nước cất, Rượu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 Nêu cách nhận biết chất lọ 4- Cho 17,2 gam hỗn hợp Ca CaO tác dụng với lượng nước dư thu 3,36 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH phản ứng xảy tính khối lượng chất có hỗn hợp? b) Tính khối lượng chất tan dung dịch sau phản ứng? 5- Cho chất sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, CO2, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl Hãy chọn số chất để điều chế chất sau, viết PTHH xảy có? 6- Chọn chất sau đây: H2SO4 loãng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, để điều chế chất: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe Viết PTHH? 7- Bằng phương pháp hoá học nhận biết khí là: O2, H2, CO2, CO đựng bình riêng biệt? Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ 8- Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: HCl, NaOH, Ca(OH)2, CuSO4, NaCl Viết PTHH xảy ra? 9- Có cốc đựng d.d H2SO4 loãng Lúc đầu người ta cho lượng bột nhôm vào dd axit, phản ứng xong thu 6,72 lít khí H2 đktc Sau thêm tiếp vào dd axit lượng bột kẽm dư, phản ứng xong thu thêm 4,48 lít khí H2 đktc a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính khối lượng bột Al Zn tham gia phản ứng? c) Tính khối lượng H2SO4 có dung dịch ban đầu? d) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? 10- Tính lượng muối nhôm sunfat tạo thành khí cho 49 gam axit H2SO4 tác dụng với 60 gam Al2O3 Sau phản ứng chất dư, khối lượng bao nhiêu? 11-Một bazơ A có thành phần khối lượng kim loại 57,5 % Hãy xác định công thức bazơ Biết PTK A 40 đvC 12- Cho chất có CTHH sau: K2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2 Hãy đọc tên chất ? 13- Thể tích nước trạng thái lỏng thu đốt 112 lít H2 đktc với O2dư ? 14- Viết PTHH thực sơ đồ sau: a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4 d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4 15- Nu cho cựng s mol mi kim loi : K , Ca , Al , ln lt tỏc dng vi dung dch axit HCl thỡ kim loi no cho nhiu Hidro hn ? đề số Cõu 1: T cỏc húa cht cú sn sau õy: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO3 ; Ag Hóy lm th no cú th thc hin c s bin i sau: Cu - > CuO - > Cu Cõu 2: Kh hon ton 11,5 gam mt ễxit ca Chỡ bng khớ Hiro, thỡ thu c 10,35 gam kim loi Chỡ Tỡm cụng thc húa hc ca Chỡ ụxit Cõu 3: Cỏc cht no sau õy cú th tỏc dng c vi nhau? Vit phng trỡnh húa hc K ; SO2 ; CaO ; H2O , Fe3O4 , H2 ; NaOH ; HCl Cõu 4: Kh hon ton hn hp (nung núng ) gm CuO v Fe2O3 bng khớ Hiro, sau phn ng thu c 12 gam hn hp kim loi Ngõm hn hp kim loi ny dd HCl, phn ng xong ngi ta li thu c khớ Hiro cú th tớch l 2,24 lớt A) Vit cỏc phng trỡnh húa hc xy B) Tớnh thnh phn phn trm theo lng ca mi Oxit cú hn hp ban u C) Tớnh th tớch khớ Hiro ó dựng ( ktc ) kh kh hn hp cỏc Oxit trờn Cõu 5: Cho 28 ml khớ Hiro chỏy 20 ml khớ Oxi A) Tớnh : lng nc to thnh B) Tớnh th tớch ca nc to thnh núi trờn Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ ( Cỏc khớ o iu kin tiờu chun ) Bài 6: 1) Cho PTHH sau PTHH đúng, PTHH sai? Vì sao? a) Al + HCl c) Cu + 3H2 ; AlCl3 + HCl CuCl2 + b) Fe + HCl H2 ; FeCl3 + 3H2 d) CH4 + O2 SO2 + H2O 2) Chọn câu phát biểu cho ví dụ: a) Oxit axit thường oxit phi kim tương ứng với axit b) Oxit axit oxit phi kim tương ứng với axit c) Oxit bazơ thường oxit kim loại tương ứng với bazơ d) Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ 3) Hoàn thành PTHH sau: a) C4H9OH + O2 c) KMnO4 + H2O ? CO2 + H2O ; b) CnH2n - + ? CO2 + KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) H2O Al2(SO4)3 + SO2 + Bài 7: Tính số mol nguyên tử số mol phân tử oxi có 16,0 g khí sunfuric Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu 4,48 dm3 khí CO2 7,2g nước a) A nguyên tố tạo nên? Tính khối lượng A phản ứng b) Biết tỷ khối A so với hiđro Hãy xác định công thức phân tử A gọi tên A Bài 9: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng c) Tính số lít khí hiđro tham gia khử đồng(II) oxit đktc đề số Cõu 1: a)Tớnh lng ca hn hp khớ gm 6,72 lớt H2 , 17,92 lớt N2 v 3,36 lớt CO2 b) Tớnh s ht vi mụ ( phõn t) cú hh khớ trờn , vi N= 6.1023 Cõu 2: Cú 5,42 gam mui thu ngõn clorua , c chuyn hoỏ thnh Hg v Cl bng cỏch đốt núng vi cht thớch hp thu c 4gam Hg a) Tớnh lng clo ó kt hp vi 4g Hg ? b) Cú bao nhiờu mol nguyờn t clo lng trờn ? c) Cú bao nhiờu mol nguyờn t Hg 4g Hg? d) T cõu tr li (b) v (c) , hóy tỡm cụng thc hoỏ hc ca mui thu ngõn clorua trờn ? Cõu : Phng trỡnh phn ng: K2SO3 + HCl Cho 39,5 g K2SO3 vo dung dch cú 14,6g HCl a) Tớnh th tớch khớ sinh ktc ? KC l+ H2O + SO2 Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ b) Tớnh lng cht tham gia phn ng cũn tha dung dch ? Cú th thu nhng khớ di õy vo bỡnh : H2 , Cl2 , NH3 , CO2 , SO2 , CH4 Bng cỏch : t ng bỡnh : t ngc bỡnh : Cõu : Hon thnh cỏc phng trỡnh hoỏ hc sau : Al + Fe2O3 + Cl2 - AlCl3 HCl - FeCl3 + Na H2O + FeS2 + H2O - NaOH + H2 O2 - Fe2O3 + SO2 Cõu : Tớnh nng % v nng M ca dung dch ho tan 14,3 gam xụa (Na2CO3.10H2O) vo 35,7 g nc Bit th tớch dd bng th tớch nc Cõu 6: Cho 2,8g mt hp cht A tỏc dng vi Ba ri clorua Tớnh lng Bari sunfat v Natri clo rua to thnh Bit : -Khi lng Mol ca hp cht A l 142g %Na =32,39% ; %S = 22,54% ; cũn li l oxi ( hp cht A ) Cõu 7: Mt cht lng d bay hi , thnh phn phõn t cú 23,8% C , 5,9% H, v 70,3% Cl , cú phõn t bng 50,5 Tỡm cụng thc hoỏ hc ca hp cht trờn Cõu 8:Trn ln 50g dung dch NaOH 8% vi 450g dung dch NaOH 20% a) Tớnh nng phn trm dung dch sau trn ? b) Tớnh th tớch dung dch sau trn , bit lng riờng dung dch ny l 1,1g/ml ? Cõu 9: Cho 22g hn hp kim loi Nhụm v st tỏc dng vi dd HCl d Trong ú nhụm chim 49,1% lng hn h a)Tớnh lng a xit HCl cn dựng ? b) Tớnh th tớch Hirụ sinh ?( ktc) c) Cho ton b H2 trờn i qua 72g CuO nung núng Tớnh lng cht rn sau phn ng ? Cõu 10: Cú nhng cht khớ sau : Nit , Cacbon ioxit ( khớ Cacbonic) ,Neon (Ne l khớ tr ) , oxi , metan (CH4) Khớ no lm cho than hng chỏy sỏng ? Vit PTHH a) Khớ no lm c nc vụi ? Vit PTHH b) Khớ no lm tt ngn nn ang chỏy ? Gii thớch c) Khớ no cỏc khớ trờn l khớ chỏy ? Vit PTHH Cõu 11: t chỏy 1,3g bt nhụm khớ Clo ngi ta thu c 6,675g hp cht nhụm clorua Gi s cha bit hoỏ tr ca Al v Cl a) Tỡm CTHH ca nhụm clorua ? b) Tớnh lng ca khớ clo tỏc dng vi nhụm ? Cõu 12: S phn ng : NaOH + CO2 - Na2CO3 + H2O a) Lp PTHH ca phn ng trờn ? b) Nu dựng 22g CO2 tỏc dng vi lng NaOH va , hóy tớnh lng Na2CO3 iu ch c ? Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ c) Bng thc nghim ngi ta iu ch c 25g Na2CO3 Tớnh hiu sut ca quỏ trỡnh thc nghim ? đề số 1/ Hoà tan 50 g tinh thể CuSO4.5H2O nhận dung dịch có khối lượng riêng 1,1 g/ml Hãy tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch thu 2/ Tính lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần thiết hoà tan 400g CuSO4 2% để thu dd CuSO4 có nồng độ 1M(D= 1,1 g/ml) 3/ Có dung dịch H2SO4 Dung dịch A có nồng độ 14,3M (D= 1,43g/ml) Dung dịch B có nồng độ 2,18M (D= 1,09g/ml) Dung dịch C có nồng độ 6,1M (D= 1,22g/ml) Trộn A B theo tỉ lệ mA: mB để dung dịch C ĐS : mA: mB = 3:5 4/ Hoà tan m1 g Na vào m2g H2O thu dung dịch B có tỉ khối d Khi có phản ứng: 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 a/ Tính nồng độ % dung dịch B theo m b/ Tính nồng độ mol dung dịch B theo m d c/ Cho C% = 16% Hãy tính tỉ số m1/m2 Cho CM = 3,5 M Hãy tính d 5/ Hoà tan lượng muối cacbonat kim loại hoá trị II axit H2SO4 14,7% Sau chất khí không thoát , lọc bỏ chất rắn không tan dung dịch chứa 17% muối sunphát tan Hỏi kim loại hoá trị II nguyên tố 6/ Tính C% dung dịch H2SO4 biết cho lượng dung dịch tác dụng với lượng dư hỗn hợp NaMg lượng H2 thoát 4,5% lượng dung dịch axit dùng 7/ Trộn 50 ml dung dịch Fe2(SO4)3 với 100 ml Ba(OH)2 thu kết tủa A dung dịch B Lọc lấy A đem nung nhiệt độ cao đến hoàn toàn thu 0,859 g chất rắn Dung dịch B cho tác dụng với 100 ml H2SO4 0,05M tách 0,466 g kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch ban đầu ĐS : Tính CM dd Fe2(SO4)3 = 0,02M Ba(OH)2 = 0,05M 8/ Có dung dịch NaOH (B1; B2) dung dịch H2SO4 (A) Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1: dung dịch X Trung hoà thể tích dung dịch X cần thể tích dung dịch A Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 2: dung dịch Y Trung hoà 30ml dung dịch Y cần 32,5 ml dung dịch A Tính tỉ lệ thể tích B1 B2 phải trộn để cho trung hoà 70 ml dung dịch Z tạo cần 67,5 ml dung dịch A 9/ Dung dịch A dd H2SO4 Dung dịch B dd NaOH Trộn A B theo tỉ số VA:VB = 3: dd X có chứa A dư Trung hoà lit dd X cần 40 g dd KOH 28% Trộn A B theo tỉ số VA:VB = 2:3 dd Y có chứa B dư Trung hoà lit dd Y cần 29,2 g dd HCl 25% Tính nồng độ mol A B Hướng dẫn đề số HD 1; Lượng CuSO4 = 50/250.160 = 32g -> n= 0,2 mol Lượng dung dịch 390+ 50= 440g-> C% = 7,27% Thể tích dung dịch = 440/1,1=400ml -> CM = 0,2/0,4 =0,5M HD2: Gọi lượng tinh thể a gam lượng CuSO4 = 0,64a Lượng CuSO4 dung dịch tạo = 400.0,02 + 0,64a = 8+ 0,064a Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ Lượng dung dịch tạo = 400+ a Trong nồng độ % dung dịch 1M ( D= 1,1 g/ml) : = 160.1/10.1,1 = 160/11% Ta có: 8+ 0,64a/400+ a = 160/1100 Giải PT ta có: a= 101,47g ĐS : mA: mB = 3:5 HD4: a/ 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 nNa = m1/23 -> nH2 = m1/46 -> lượng DD B = m1+ m2 - m1/23 = 22m1 + 23m2/23 Lượng NaOH = 40m1 /23 -> C% = 40 m1.100/22m1 + 23m2 b/ Thể tích B = 22m1 + 23m2/23d ml -> CM = m1 d 1000/ 22m1 + 23m2 c/ Hãy tự giải HD5: Coi lượng dung dịch H2SO4 14,7%= 100g n H2SO4 = 0,15 Gọi KL R; ta có PT: RCO3 + H2SO4 RSO4 + CO2 + H2O N= 0,15 0,15 0,15 0,15 Lượng RCO3 = (R + 60) 0,15 + 100 (44 0,15) = (R + 16) 0,15 +100 Ta có: (R+ 96).0,15/(R + 16) 0,15 +100 = 0,17 -> R = 24 -> KL Mg HD6: Coi lượng dung dịch axit dùng = 100 g lượng H2 thoát = 4,5 g 2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2 Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 2Na + H2O -> NaOH + H2 Theo PTPƯ lượng H2 = lượng H H2SO4 + 1/2 lượng H H2O Do đó: coi lượng axit = x g ta có: x/98 + 100 x /18 = 4,5 -> x = 30 ĐS : Tính CM dung dịch Fe2(SO4)3 = 0,02M Ba(OH)2 = 0,05M HD : Đặt b1 b2 nồng độ dung dịch NaOH a nồng độ dung dịch H2SO4 - Theo gt: Trộn lít B1 + lít B2 tạo -> lít dd X có chứa (b1+ b2) mol NaOH Theo PT: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O lit dd H2SO4 có 2a mol -> 4a Nên ta có: b1+ b2 = 4a * Trộn lít B1 + lít B2 tạo -> lít dd Y có chứa (2b1+ b2) mol NaOH Trung hoà lít dd Y cần 3,25 lit dd H2SO4 có 3,25a mol Nên: ta có: 2b1+ b2 = 6,5a ** Từ * ** ta có hệ PT: b1+ b2 = 4a * -> Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ 2b1+ b2 = 6,5a ** Giải hệ PT ta có: b1 = 2,5a ; b2 = 1,5 a Theo ra: trung hoà 7l dung dịch Z cần 6,75l dung dịch A có 6,75a mol H2SO4 Theo PT ta có: số mol NaOH 7l dung dịch Z = 6,75a.2= 13,5a Gọi thể tích dd NaOH phải trộn là: x,y (lít) ta có: 2,5ax + 1,5ay = 13,5a x + y = -> x/y = 3/4 HD : Đặt nồng độ mol dd A a , dd B la b Khi trộn l A (có 3a mol) với lit B (có 2b mol) lit dd X có dư axit Trung hoà lit dd X cần 0,2.5 = 1molKOH -> số mol H2SO4 dư: 0,5 mol PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O Số mol H2SO4 b 2b dư = 3a b = 0,5* Trộn 2l dd A (có 2a mol) với lít ddB (có 3b mol) tạo l dd Y có KOH dư Trung hoà lit Y cần 0,2 = mol HCl PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O 2a 4a Theo PTPƯ: KOH dư = 3b 4a = ** Từ * ** ta có hệ PT: 3a b = 0,5* 3b 4a = ** Giải hệ PT ta có: a = 0,5 ; b = đề số Hóy thc hin dóy chuyn hoỏ sau: a Fe Fe3O4 b KClO3 O2 Fe CuO c H2O H2 d S SO2 H2 H2O NaOH Fe FeSO4 SO3 H2SO4 ZnSO4 Cho cỏc nguyờn t sau, nhng nguyờn t no cựng mt chu kỡ: A : 1S 2S 2P 3S D: 1S 2S 2P 3S 3P 4S B : 1S 2S 2P 3S E : 1S 2S 2P 3S 3P 4S C : 1S 2S 2P 3S 3P F : 1S 2S 2P 3S 3P t chỏy hon ton 2,3 gam mt hp cht A bng khớ oxi , sau P thu c 2,24 lit CO2 ( ktc) v 2,7 gam H2O Hóy xỏc nh cụng thc hp cht A (Bit t hi ca khớ A so vi khớ hidro l 23) Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ iu ch H2 ngi ta dựng hn hp Al v Zn cú s mol bng tỏc dng va dd HCl thu c 13,44 lớt H2 ( ktc) a Tớnh lng hn hp Al v Zn? b Tớnh lng HCl dung dch? kh hon ton a gam mt oxit kim loi AxOy phi cn 6,72 lớt CO (ktc), sau P thu c 11,2 gam kim loi A Hóy lp PTHH dng tng quỏt v tỡm giỏ tr a ca oxit kim loi trờn? đề số Hóy thc hin dóy chuyn hoỏ sau: a H2 H2O H2SO4 b Cu CuO CuSO4 c Fe Fe3O4 Fe FeCl3 H2 Cu(OH)2 H2 Fe(OH)3 Cho cỏc nguyờn t: A : 8p, 8n ; B: 8p,9n; C: 8e, 10n ; D: 7e,8n Nhng nguyờn t no cựng mt nguyờn t hoỏ hc? Vỡ sao? Hóy tớnh lng bng gam ca nguyờn t oxi, st, Natri Khi nung ỏ vụi cha 90% lng canxicacbonat thu c 11,2 tn canxi oxit v 8,8 tn khớ cacbonic Hóy tớnh lng ỏ vụi em phn ng? Cho dX/Y = 2,125 v dY/O = 0,5.Khớ X v Y cú thnh phn cỏc nguyờn t nh sau: Khớ X: 94,12% S; %,885H Khớ Y: 75% C, 25% H Tỡm CTHH ca X , Y t chỏy hon ton Kg thancha 90% C v 10% cht khụng chỏy Tớnh lng khụng khớ cn dựngvi lng CO2 sinh phn ng chỏy ny Bit rng VKK = 5VO t chỏy mt hn hp Fe v Mg ú Mg cú lng 0,84 gam cn dựng ht 672ml O2 ( ktc) a Tớnh lng hn hp ban u? b Tớnh thnh phn phn trm v lng ca mi kim loi? Cho 7,8 gam Zn vo dung dch axit sunfuric loóng cha 19,6 gam H2SO4 a Tớnh VH thu c ( ktc) Bit th tớch V H b hao ht l 5% b Cũn d bao nhiờu cht no sau phn ng? a Cho mt hp cht oxit cú thnh phn phn trm v lng: %O l 7,17% Tỡm cụng thc oxit bit kim cú hoỏ tr II b Dựng CO hoc H2 kh oxit kim loi ú thnh kim loi Hi mun iu ch 41,4 gam kim loi cn bao nhiờu lit H2 (ktc) hoc bao nhiờu lit khớ CO? 10 Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ gii: = =(208 : 280 ).100 = 74,28% gi x l nng % dd thu c 20.74,28 = 150 x => x =9,904% Vớ d : Hũa tan 10g tinh th vo 50g dd nng % dd cui? gii: =dd = (133,5 : 241,5 ).100 =55,3% 10.55,3 + 50.10 = (50 +10).x => x =17,55% III.Nng Mol : 1.nh ngha : l mol cht tan cú 1lớt dung dch Cụng thc : (M) 2.em pha loóng dung dch : ly lớt cú nng (M) + thu cú nng (M) Vớ d : Thờm 80ml vo 20ml dd gii: 0,02.2 = ( 0,02 + 0,08) => = 0,4 M Trn hai dd ging : lớt , + lớt , thu cú C3M 2M.Tớnh 10% Tớnh ca dd cui Vớ d : Trn a lớt dd H 20M vi b lớt dd 4M.Thu dd 0,8 lớt dd 10M.Tớnh a, b ? gii: a + b = 0,8 (1) ; a : b = (10 4): (20 10) = :5 (2) t (1)(2) => a = 0,3 ; b = 0,5 V i nng : Dd A ( ) > nng x% ( nng mol ) D (g\ ml) = ( 10.x.d ) : 131 Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ x% = ( ) : ( 10.d ) l ý : - núi n g cú x% -núi n mol cú Vớ d : dd HCl 13,14 M ( d = 1,198 ) => x% = ? gii x% = (13,14.36,5 ) : (10 1,198 ) = 40,03 % vớ d: dd 3,3M ( d = 1,195) => x% = ? gii x% = (3,3.98) : (10.1,195 ) = 27,06 % vớd : dd 44,48 % (d = 1,275 ) => =? gii = (10.1,275 44,48) : 63 = (M) Vớ d: dd NaOH 40% ( d = 1,43 ) => =? gii = (10.1,43.40 ) : 40 = 14,3 (M) CU HI T LUN MễN HểA ST Cõu hi T ỏp ỏn i m Nguyờn t l ht vụ cựng nh ,trung hũa v in , nguyờn t gm ht Nguyờn t l gỡ ? ,nguyờn t nhõn mang in tớch dng v v gm nhng loi ht no to bi mt hay nhiu electron mang in tớch õm * n cht l gỡ ?, hp cht * - n cht l nhng cht to nờn 0,5 t nguyờn t húa hc ; l gỡ ? cho mi loi vớ d Vớ d ; n cht khớ Hirụ,ễ xi ,ng ,km - Hp cht l nhng cht to nờn 0,5 thai nguyờn t húa hc tr lờn Vớ d:hp cht mờtan,nc,axớtsunfuric * Hóy tớnh phõn t ca 132 khớ Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ cỏc cht sau a cacbonioxit, phõn t gm 1C v 2O * a.PTK ca cacbonioxit = 0,25 b khớ mờtan bit phõn t gm 12.1+16.2= 44vC 1Cv 4H b.PTK ca mờtan = 12.1+1.4= 16 0,25 c Axit nitric bit phõn t vC 0,25 gm 1H,1N, 3O c PTK ca Axit nitric = 1.1+1.14+ d Thuc tớm 3.6 = 73vC (kalipemanganat) bit phõn d PTK ca thuc tớm = 39.1+1.55 +0,25 t gm 1K,1Mn,4O 16.4 = 158vC * Cho CTHH ca cỏc cht * a.Cụng thc húa hc ca khớ Clo sau cho bit gỡ ? cho bit : 0,5 a Khớ Clo : Cl2 - Khớ Clo c to nờn t nguyờn t Cl b Axit sufuric : H2SO4 - Cú nguyờn t phõn t Cl2 - PTK ; = 35,5 x = 71 vC 0,5 b CTHH ca Axit sufuric cho bi t : - Do nguy ờn t hidro, nguy ờn t l u hu nh, nguy ờn t oxi - c ú nguy ờn t H, 1ngt S v ngt O - PTK = x + 32 + 16 x = 98 vc Qui tc : CTHH tớch ca ch s v 0,5 húa tr ca nguyờn t ny bng tớch ca ch s v húa tr ca nguyờn t p dng : tớnh húa tr ca S hp Nờu qui tc húa t vi hp cht cht SO3 nguyờn t p dng tớnh húa tr Gi a l húa tr ca S 0,5 ca S hp cht SO3 Ta cú ; x.a = y.b 1.a = II 3.II VI a Vy S cú húa tr lVI Lp CTHH ca nhng hp cht * Cụng thc ca cỏc hp cht nh sau : 133 Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ to bi nguyờn t v nhúm a P2 (V)v O(II) nguyờn t sau : - Vit cụng thc di dng chung :PxOy a P2 (V)v O(II) - Theo qui tc húa tr thỡ :x V = y II b Al(III)v SO4 (II) - Chuyn thnh x II : x 2, y y V t l Vy cụng thc hp cht : P2O5 b Al(III)v SO4 (II) - Vit cụng thc dng chung : Alx (SO4)y - Chuyn thnh x II : x 2, y y III t l Vy cụng thc hp cht : Al2(SO4)3 0,5 * t chỏy 2,7g bt Nhụm a Vit pt ch caophn ng t khụng khớ ( cú ụxi) thu c 5,1 g Nhụm + ễxi Nhụm ễxớt ụxit b Tớnh lng Oxi ó tham gia phn 0,5 a Vit pt ch ca phn ng ng b Tớnh lng Oxi ó tham Theo LBTKL ta cú : gia phn ng m Nhụm + m ễxi = m Nhụm ễxớt c Tỡm cụng thc húa hc ca 2,7 g + m ễxi = 5,1 g Nhụm ụxớt m ễxi = 5,1 2,7 = 2,4g 0,5 c Cụng thc húa hc ca Nhụm ụxớtl :Al2O3 * Cho s ca cỏc phn ng o (vỡ Al (II) , O(III)) t a KClO3 KCl + O2 * lp PTHH to b Fe + O2 Fe2O4 to a 2KClO3 2KCl + 3O2 Lp PTHH v cho bit t l s : :3 nguyờn t , s phõn t ca cỏc cht mi phn ng T l s pt KClO3 s pt KCl : S pt O2 =2 : to b Fe + O Fe O 2 :3 Em hóy cho bit s nguyờn t T l s ng.t Fe : S pt O2 : s phõn t (phõn t )cú mi lng =3 : :1 cht sau : a.S nguyờn t Al = 1,5 x 6.1023 = 9.1023 a.1,5 mol nguyờn t Al (hay 1,5N) 134 Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ b 0,05 mol phõn t H2O b S phõn t H2O = 0,05 x 6.1023 = 0,3.1023 (hay 0,05N) *Em hóy tỡm th tớch (ktc) ca : *a Th tớch (ktc) ca 1,5 mol phõn t CO2 l a.1,5 mol phõn t CO2 b 0,25mol phõn t O2 v 1,25 ml VCO2 = 1,5 x 22,4 = 33,6 lớt pt N2 b Th tớch (ktc) ca0,25mol phõn t O2 v 1,25 ml pt N2 Vhn hp = ( 0,25 + 1,25 ) x 22, = 33,6 lớt *a.Hy tớnh s mol ca 28 g St b.Hóy tớnh 0,75mol Al2O3 lng *a Khi lng ca 0,75 mol Al2O3 ca Tacú : M Al2O3 = 27.2+16.3= 102g M Al2O3 = n.M = 0,75 x102 = c hóy tớnh thtớch cu 0,175 mol 76,5g H2 (ktc) b.Th tớch ca 0,175 mol H2 (ktc) V H2 = n.M = 0,175 x 22,4= *Hóy cho bit s mol v s 3,92 lớt nguyờn t ca 28g St(Fe) , 6,4 g 28 ng (Cu), g Nhụm (Al) *- 28 g st cú s mol l : = 0,5 mol 56 Cú s nguyờn t l : 0,5 x 6.10 23 = 3.1023 ng.t Fe - 6,4 g ng cú s mol l : 6, = 0,1 64 mol Cú s nguyờn t l : 0,1 x 6.10 =0,6.1023 ng.t Cu - g Nhụm cú s mol l : = 0,33 mol 27 Cú s nguyờn t l : 0,33 x 6.10 =2.1023 ng.t Al 23 23 * Cho khớ hirụ tỏc dng vi 3g * t cụng thc phõn t ca oxớt st l mt loi oxit St cho 2,1 g st FexOy phng trỡnh phn ng : Tỡm cụng thc phõn t ca Oxit Fe O + y H2 xFe + y H2O x y Fe ( 5,6x + 16y )g 56 x 3g 135 2,1g Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ Theo ptpng trờn ta cú : ( 5,6x + 16y )2,1 = 56 x Hay 117,6 x + 33,6 y = 168 y 33,6 y = 50,4 x x 33,6 y 50, Vy cụng thc phõn t ca Oxit st l : Fe2O3 * Lp cụng thc húa hc ca * gi s cụng thc phõn t ca oxớt st l mt hp cht bit :phõn t FexOy ca hp cht l 160 v thnh M = 56 m =56 x Fe Fe phn phn trm v lng ca cỏc nguyờn t hp cht M O = 16 m O =16 y : st (70%)v oxi ( 30%) Theo bi ta cú : 56 x 70 x2 160 100 16 y 30 y3 160 100 Vy CTHH ca St oxit l Fe2O3 * a Cụng thc húa hc n gin ca ng clorua * t núng 6,4 g bt ng khớ Clo ngi ta thu c 13,5g - Khi lng Clo cú lng ng colrua thu c ng clorua Hóy cho bit : a Cụng thc húa hc n gin M Cl = 13,5 6,4 = 7,1 g ca ng clorua - S mol Cu v Cl ó kt hp vi to ng clorua b Tớnh th tớch khớ clo ó tham gia phn ng vi ng 6, nCu = = 0,1 mol 64 nCl = 7,1 0, mol 35,5 Trong hp cht ng clorua ,s mol Clo gp hai ln s mol Cu suy s nguyờn t Clo gp hai ln s nguyờn t Cu Cụng thc n gin ca ng clorua l CuCl2 * b Th tớch khớ clo: VCl2 = n 22,4 = 0,2 22,4 = 4,48 lớt 136 Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ S mol CO2 ,s mol Ca(OH)2 *Cho 1,68 lớt khớ CO2 (ktc) v dung dch cha 3,7 g Ca(OH)2 Hóy xỏc nh lng CaCO3 kt ta to thnh Bit cỏc phn ng xóy hon ton n n CO2 1, 68 = 0,075 mol 22, = Ca(OH)2 = 3, = 0,05 mol 74 pt: CO2+ Ca(OH)2 CaCO3+ H2O 1 0,05 0,05 0,05 Vỡ s mol ca CO2 d nờn tớnh lng CaCO3 theo lng CO2 m CaCO3 = 0,05 100= g * Phõn m urờ cú cụng thc húa * a Khi lng mol phõn t CO(NH2) l hc l CO(NH2) hóy xỏc nh 12+16+2(14+2) = 60g a Khi lng mol phõn t ca b Thnh phn % cỏc nguyờn t Urờ Urờ 12 x100 b Thnh phn % ( theo % C = 20% 60 lng ) cỏc nguyờn t phõn m urờ %O= 16 x100 26, 7% 60 c Trong mol phõn t Urờ cú bao nhiờu mol nguyờn t ca mi 14 x100 46, 7% %N= nguyờn t 60 % H 6, 6% c.Trong mol phõn t CO(NH2) cú: x = mol nguyờn t C, cú x 1mol nguyờn t O , cú 2x2 = mol nguyờn t N , cú 2x4 = mol nguyờn t H * - S mol khớ O2 * Trong PTN ngi ta cú th iu ch c khớ ễxi bng cỏch nhit phõn Kaliclorat : n2= O - Vit pt : 2KClO3 2KCl+ 3O2 KClO3 KCl+ O2 a Tỡm lng KClO3 cn thit iu ch c 9,6 g khớ m 9, = = 0,3 mol M 32 Theo pt ta cú : 137 0,5 0,5 Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn O2 b Tớnh lng KCl c to thnh http://sachgiai.com/ 0,3 x = 0,2 mol n KClO3 = n KClO3 = nKCl = 0,2 mol Tacú : MKClO3 = 39+35,5+16,3 = 122,5 g MKCl = 39+35,5= 74,5g Khi lng ca KClO3 cn dựng : m KClO3 = nKClO3 x MKClO3 = 0,2 x 122,5 = 24,5 g Khi lng ca KCl : m = n x M KCl KCl KCl = 0,2 x 74,5 = 14g a Vit ptp: 0,5 R + O2 RO b Tớnh lng oxi ó phn ng 0,5 mR + mO2 = mRO t chỏy hon ton 4,8 g mt kim mO2= m - m = 4,8 = 3,2 g RO R loi R húa tr II Oxi (d) ngi ta thu c 8g oxit ( cụng thc ca oxit RO) c Xỏc nh tờn v kớ hiu ca kim loi R a Vit ptp Ta cú s mol ca Oxi l : b Tớnh lng oxi ó phn m 3, nO2 = = = 0,1 mol ng M 32 c Xỏc nh tờn v kớ hiu ca kim Theo pt : nR = nO2 x = 0,1 x = 0,2 mol loi R Khi lng mol ca R l : MR = m 4,8 = 24 g M 0, Vy R l Magiờ : Mg t khớ hirụ khớ ễxi ngi a.Cụng thc húa hc n gin ca nc l 0,25 ta nhn thy c th tớch hirụ H2O kt hp vi th tớch oxi to b PTHH ca hirụ chỏy ụxi 0,5 10 thnh nc to 2H O 2H2 + O2 a.Hóy tỡm cụng thc húa hc n c Hóy tỡm th tớch khớ hirụ v ụxi tham gin ca nc gia p b.Vit pthh xóy t chỏy 138 Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ hirụ v ụxi - S mol H2O thu c sau p c Sau p ngi ta thu c 1,8g nc Hóy tỡm th tớch cỏc khớ hirụ v ụxi tham gia p nH O = 1,8 = 0,1 mol 18 0,25 Theo pt ta cú : S mol H2 = ln s mol O2= s mol H2O Th tớch khớ hirụ 0,5 V H2 = 22,4 x 0,1 = ,24 ( lớt ) 0,5 22, x 0,1 V O2 = = 1,12 ( lớt) CU HI TRC NGHIM MễN HểA STT Cõu hi ỏp ỏn im d 0,5 c 0,5 Nguyờn t gm : a Ht nhõn v v nguyờn t b Proton v ntron c Proton v electron d a ,b ỳng Nguyờn t húa hc l hp nhng nguyờn t a Cú cựng s electron lp v b Cú cựng s Proton v electron bng c Cú cựng s Proton ht nhõn 139 Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ d Cú cựng s lp elelctron Cỏc cụng thc húa hc no sau õy u l n cht a FeO, H2, N2 b O2, Cu , H2 b 0,5 b 0,5 d 0,5 c 0,5 b 0,5 B 0,5 b 0,5 c H2O, FeO, Fe d H2O, Cu , O2 Cụng thc húa hc no ỳng cho hp cht cú nguyờn t l 80 a K2O b CuO c Cu(OH)2 d K2 SO4 Trong phõn t ca Oxit mangan cú nguyờn t Mn v nguyờn t oxi Cụng thc hp cht l : a MnO b MnO2 c Mn2O d Mn2O7 Cụng thc phự hp vi P(V) l : a P4O4 b P2O3 c P2O5 d P4O10 Na cú húa tr I , nhúm SO4 cú húa tr II Cụng thc ca hp cht l : a NaSO4 b Na2SO4 c Na3SO4 d Na(SO4)2 Hin tng no sau õy l hin tng vt lý a lỏ b vng ỳa b mt tri mc sng tan dn c thc n b ụi thiu d t chỏy ru sinh CO2 Hin tng no sau õy l hin tng húa hc a nc un sụi thnh hi nc b trng b thi c mc hũa tan nc 140 Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ d dõy st tỏn nh thnh inh Khi quan sỏt mt hin tng da vo õu em cú th d oỏn l hin tng húa hc xóy : a cht mi sinh 10 b nhit phn ng a 0,5 c tc phn ng d tt c u ỳng Gi s cú phn ng gia x v y to z v t Cụng thc v lng c vit nh sau : a mx + my = mz + mt 11 b mx + my = mz a c X+ Y = Z d X+Y+Z =T Cho s phn ng Al + CuSO4 Alx (SO4) y + Cu x, y ln lt l : 12 a x =1, y = b x =3, y = c x =2, y = d x =3, y = C 0,5 a 0,5 b 0,5 d 0,5 t 6,5g Zn khụng khớ to 13,6 g km oxit ,khi lng oxi tham gia phn ng l 13 a 7,1 g b 7,9 g c 10 g d 8,1 g Trong mt phn ng húa hc cỏc cht phn ng v sn phm phi cha cựng a s nguyờn t mi cht 14 b s nguyờn t ca mi nguyờn t c s phõn t ca mi cht d s nguyờn t to cht 15 Phng trỡnh húa hc no sau õy c vit ỳng a H2 + O2 H2O 141 Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn b 2H2 + O2 H2O c H2 + 2O2 H2O d 2H2 + O2 2H2O http://sachgiai.com/ Hp cht Alx(NO3)3 cú phõn t 213 ,giỏ tr ca x l : 16 a b c d c 0,5 d 0,5 d 0,5 a 0,5 d 0,5 Bit nguyờn t X cú nguyờn t bng 3,5 ln nguyờn t ca oxi X l nguyờn t 17 a Ba b Na c Mg d Fe Khi lng riờng ca mt cht khớ ktc l ,43 g /l Khi lng mol ca khớ ú l : 18 a ,43 g b 45,7g c 22,4 g d 32g Cho bit phng trỡnh húa hc :2H2 + O2 lng khớ O2 phn ng vi g khớ H2 l : 19 a 15 g b 0,37g c g d 24g 2H2O S phõn t nc cú 15 mol nc l : 20 a 60 b 6.1023 c 12.1023 d 9.1023 Lng cht cha 11,2 lớt khớ O2 ( ktc) 21 a 0,5mol b 0,7mol c 1,5mol d 2mol a Khi lng ca 0,5mol CuSO4 l 22 a 160g b 100g c 80g d 160vC c 0,5 b 0,5 Hn hp gm g khớ H2 v 16g khớ H2 cú th tớch ktc l : 23 a 67,2lit b 44,8 lit c 33,6 lit d 22,4 lit 142 Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ S phõn t khớ cacbonic cú 66g khớ CO2 l : 24 a 6.1023 b 9.1023 23 b 0,5 a 0,5 b 0,5 b 0,5 23 c 12.10 d 5.10 Khớ N2 nng hn khớ H2 l 25 a 14 ln b 16 ln c 10 ln d 15 ln Khớ O2 nng hn so vi khụng khớ l : 26 a ln b 1,1 ln c 1,5ln d 2ln Thnh phn v lng ca nguyờn t Fe Fe3O4 27 a 70% b 72,4% c 50% d 80% Mt oxit st cú lng mol phõn t l 160g ,oxit ny cú thnh phn ca lng cỏc nguyờn t l 70% Fe v 30% O Cụng thc ca Oxit st ú l : 28 a Fe O3 b Fe O c Fe2O4 d Fe3O4 a t chỏy ht 4,8 g kim loi A (II) cn dựng 2,24lớt khớ O2 (ktc) Vy kim loi A l 29 a Fe b Cu c Zn d Mg d 0,5 Cht khớ cú d A/H2 = 13 Vy khớ l : 30 31 a CO2 b CO c C2H2 d NH3 c c Cht khớ nh hn khụng khớ l : 143 0,5 Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ a Cl2 b C2H6 c CH4 d NH3 S nguyờn t Oxi cú 3,2g khớ oxi l : 32 a 3.1023 b 6.1023 23 d 0,5 23 c 9.10 d 1,2.10 Khi lng ca mol khớ CO l 33 a 28 g b 56g c 112 g d 224g b Th tớch hn hp khớ X gm 0,5mol Oxi v 0,5mol H2 l : 34 a 11,2 lớt b 22,4lớt c 33,6 lit d 44,8 lit b 0,5 c 0,5 c 0,5 c 0,5 Mt kim loi M to oxit l M2O3 M liờn kt vi nhúm OH thỡ to hp cht l : 35 a MOH b M(OH)2 c M(OH)3 d M2(OH)3 Cụng thc hp cht gia X húa tr II v y húa tr III l : 36 a.X2Y b XY2 c X3Y2 d X2 Y Mt cht khớ cú lng mol l 44 g Khi lng riờng ca khớ ny ktcl : 37 38 a 0,509 g/l b 1,43g/l c 1,96g/l d 2,84g/l Trn 16g bt st vi 28g bt S t núng hn hp thu c sn phm nht cú cụng thc l Fes Khi lng sn phm thu c l : c a 32g b 56g c 44g 39 d 12g Cụng thc no sau õy vit sai : a Cu(OH)2 0,5 b.Cu(SO4)2 144 b 0,5 Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn c CuCl2 40 http://sachgiai.com/ d CuO Phõn tớch mt hp cht X thy 24 phn lng Cacbon kt hp vi phn lng H2 Hp cht X cú cụng thc : c a C12H6 b C2H6 c CH4 0,5 d C4H Phương pháp đường tréo Nguyờn tc: Trn ln dung dch: Dung dch 1: cú lng m1, th tớch V1,nng ộ C1 (C% hoc CM), lng riờng d1 Dung dch 2: cú lng m2, th tớch V2, nng ộ C2 (C2 > C1), lng riờng d2 Dung dch thu c cú m = m1 + m2,V = V1 + V2, nng ộ C (C1 < C < C2), lng riờng d S đờng chộo v cụng thc tng ng vi mi trng hp l: a) Đối với nồng ộ C% khối lợng m1 C1 C2 t o C to t C o m2 to C2 C C1 b) Đối với nồng ộ mol/l V1 C1 C2 C C C1 C V2 C2 b) Đối với khối lợng riêng V1 d1 d2 d d d1 d V2 d2 Khi s dng s đờng chộo ta cn chỳ ý: *) Cht rn coi nh dung dch cú C = 100% *) Dung mụi (H2O) coi nh dung dch cú C = 0%*) Khi lng riờng ca H2O l d = g/ml 145 [...]... 2,7M+ 388 ,8 , M= 388 ,8 = 27(g) , M= 27 đó là nhôm (Al) 14,4 5,4 = 0,2(mol) 27 2Al+ 3H2SO4 - Al2 (SO4)3+3H2 o,2 mol o,3 mol - nH2SO4 = 0,3 mol , mH2 SO4 = 0,3 x 98 = 29,4 (g) , C% H2SO4= 29,4 x100 = 7,44% 395,2 đề số 17 I- phần trắc nghiệm: (3 điểm) Lựa chọn đáp án đúng 1) Nguyên tử Agon có 18 proton trong hạt nhân Số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng tương ứng là: A- 2 và 6 B- 3 và 7 C- 3 và 8 D-... mO trong O2 = ( 8, 96 2).16 12 ,8 g ; 22,4 4, 48 7, 2 2).16 ( 1).16 12 ,8 g 22,4 18 0,5 0,5 a) Sau phản ứng thu được CO2 và H2O => trước PƯ có các nguyên tố C, H và O tạo nên các chất PƯ Theo tính toán trên: tổng mO sau PƯ = 12 ,8 g = tổng mO trong O2 0,5 Vậy A không chứa O mà chỉ do 2 nguyên tố là C và H tạo nên mA đã PƯ = mC + mH = ( 4, 48 7,2 1).12 ( 2).1 3,2 g 22,4 18 b) Ta có: MA = 8. 2 = 16 g; 0,5... nước 0,4 mol Vậy m = 28, 4 + 6,4 = 34 ,8 gam 0,5đ FexOy +y H2 0,25đ xFe+ y H2O 0,4mol 0,4mol b/ mFe = 59,155 x 28, 4= 16 ,8 gam=>Khối lượng oxi là mO = 34 ,8 16 ,8 = 18 gam 0,5đ Gọi công thức oxit sắt là FexOy ta có x:y = mFe/56 : mO /16=> x= 3, y= 4 tương ứng công thức 0,25đ Fe3O4 2,5đ Câu 5 MTB= 0,325 x 32=10,4 gam nhhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol áp dụng phương pháp đường chéo ta có CH4 16 8, 4 3phần 10,4 H2 2... 18 x0,3 = 5,4 (g) - mMg = 10,2 - 5,4 = 4 ,8 (g) 5,4.100% = 52,94% 10,2 % Al = % Mg= 100% - 52,94% = 47,6% Câu 6: Theo định luật bảo toàn khối lượng Mdd muối = M kim loại M +MddH2SO4 - MH2 - Dung dịch muối có C% = 8, 55% , M muối = = 5,4 +395,2 - 0,6 = 400(g) MddxC % 8, 55 x 400 = = 34,2 (g) 100% 100 Phương trình hoá học 2M +3H2SO4 - M2(SO4)3 +3H2 2, M(g) (2M+ 288 )g 5,4(g) Ta có 43,2 (g) 2M 5,4 = 2M 288 ... 100 68, 2 68, 2( g ) , H 100% 80 , 2% 44 85 b Khi lng CaO to thnh l: Vy % CaO l: 56 30 38, 2( g ) Trong 70 g cht rn sau khi nung cha 38, 2g CaO 44 38, 2 100% 54, 6% (1,5) 70 đề số 11 Bài 1: Người ta dẫn qua 1 bình chứa 2 lit dung dịch Ca(OH)2 0,075M tất cả lượng khí cacbonic điều chế được bằng cách cho axit clohidric (dư) tác dụng với 25,2 gam hỗn hợp Canxi cacbonat và Magie cacbonat Sau pư có. .. chi m oxi của chất khác (0,5đ) Câu 2 (4 điểm): a/ Số mol H2 = 0,4 mol ( 0,25đ) Số mol nước 0,4 mol ( 0,25đ) => số mol oxi nguyên tử là 0,4 mol ( 0,25đ) => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam ( 0,25đ) Vậy m = 28, 4 + 6,4 = 34 ,8 gam o t FexOy +y H2 (0,5đ) xFe+ y H2O 0,4mol (0,5đ) 0,4mol b/ mFe = 59,155 x 28, 4= 16 ,8 gam =>Khối lượng oxi là mO (0,5đ) = 34 ,8 (0,5đ) 16 ,8 = 18 gam Gọi công thức oxit sắt là FexOy ta có. .. số mol CuO PƯ, ta có mCR mCuO PƯ) sau PƯ = mCu + mCuO còn dư= x.64 + (mCuO ban đầu 0,5 0,5 = 64x + (20 80 x) = 16 ,8 g => Phương trình: 64x + (20 -80 x) =16 ,8 16x = 3,2 x= 0,2 => mCuO 0,2 .80 = 16 g Vậy H = (16.100%):20= 80 % 33 PƯ = Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ 0,5 c) Theo PTPƯ: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4, 48 lít đề số 21 Câu1 (2đ): 1, Nguyên tử X có tổng các hạt là... (xM + a - x.65 ) = 32,5nx 12nx = 0,164 2 2 20,5nx = 0,164 nx = 0,0 08 Khi cho kt tựa tỏc dng ln lt vi dung dch HCl d, thy gii phúng hirụ chng t Mg, Zn d, cui cựng cũn li 0 ,86 4g kim loi khụng tan l M vi s mol l x Mx = 0 ,86 4 ; nx = 0,0 08 M = 108n Xột bng: n 1 2 3 M 1 08 216 324 Ag loi loi Vy kim loi M l: Ag ; nAg = 0,0 08 C% = 0, 0 08. 170 100 = 2,72% 50 đề số 15 19 Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/... H2 sinh ra do Al tác dụng với H2SO4 loãng thì 0,5 - x là số mol H2 sinh ra do Mg tác dụng với H2SO4 lõng Phương trình hoá học 2Al + 3H2SO4 - Al2 (SO4)3 + 3H2 2x mol 3 - nAl = 2x 2x mol, mAl = x 27 = 18 x(g) 3 3 Mg +H2SO4l - MgSO4 +H2 (0,5-x)mol = (0,5-x) mol 24 Sỏch Gii - Ngi Thy ca bn http://sachgiai.com/ mMg =(0,5 - x ) 24 = (12-24x)g Từ (1) (2) và đề ta có 18x +12-24x = 12,2 , x =0,3 - mAl = 18x... x= 3, y= 4 tương ứng công thức Fe3O4 (0,5đ) Câu 3 (4 điểm) Phương trình phản ứng: X + O2 CO2 Ta có m X + mO2 = mCO2 mH 2O = 16 Vì nCO2 nH 2 1 2 Tức tỷ lệ khối lượng O Vậy khối lượng CO2 = Khối lượng H2O = mCO2 mH 2O + H2O ( 0,5đ) 44 ,8 32 80 g 22, 4 (0,5đ) 1.44 11 2. 18 9 (1đ) 80 .11 44 g ; 11 9 (1đ) 80 .9 36 g 11 9 (1đ) Câu 4(6 điểm) Các phương trình phản ứng:( Viết đúng mỗi phương trình cho