Đề thi chuyên Quảng Bình

Sở Giáo dục-Đào tạo Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt chuyên Quảng Bình môn hoá học Đề chính thức Khoá ngày 25 - 6 - 2008 Số BD : Thời gian 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (3,0 điểm) 1. (1,5 đ). Thay các chất thích hợp vào các chữ cái rồi hoàn thành phơng trình hóa học theo các sơ đồ sau; biết (A) là muối vô cơ có nhiều ứng dụng trong xây dựng; (M) là hiđrocacbon no. a. (A) (B) + (C) b. (B) + (D) (E) + (F) c. (E) + (G) (I) + (K) d. (I) + HCl (L) e. (L) poli vinylclorua g. (I) + H 2 (M) 2. (1,5 đ). Dung dịch A chứa HCl 2M và H 2 SO 4 1M. Dung dịch B chứa NaOH 1M và Ba(OH) 2 2M. Tính thể tích dung dịch B cần thiết để trung hòa 250ml dung dịch A. Câu 2: (1,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm CuO, MgO, ZnO, Fe 2 O 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đ- ợc 45 gam H 2 O. Hãy tìm khoảng xác định của giá trị m. Câu 3: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam muối sunfua của kim loại R hóa trị 2 thu đợc chất rắn A và khí B. Hòa tan hết A bằng một lợng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 24,5% thu đợc dung dịch muối có nồng độ 33,33%. Khi làm lạnh dung dịch muối xuống nhiệt độ thấp hơn thì có một lợng tinh thể muối ngậm nớc tách ra có khối lợng 15,625 gam. Phần dung dịch bão hòa còn lại tại nhiệt độ đó có nồng độ 22,54%. Xác định R và công thức muối tinh thể ngậm nớc. Câu 4: (2,0 điểm) Cho 9,12 gam FeSO 4 và 13,68 gam Al 2 (SO 4 ) 3 vào 100 gam dung dịch H 2 SO 4 9,8% thu đợc dung dịch A. Cho 38,8 gam NaOH nguyên chất vào dung dịch A thu đợc kết tủa B và dung dịch C. 1. Tách kết tủa B rồi đem nung trong không khí đến khối lợng không đổi. Tính khối lợng chất rắn còn lại sau khi nung. 2. Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch C để đợc kết tủa mà sau khi nung kết tủa đến khối lợng không đổi thu đợc một chất rắn có khối lợng 2,55 gam. Câu 5: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol hiđrocacbon A và 0,05 mol hiđrocacbon B rồi dẫn sản phẩm lần lợt qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc, bình 2 đựng dung dịch Ba(OH) 2 d thấy khối lợng bình 1 tăng 9 gam, ở bình 2 xuất hiện 108,35 gam kết tủa. 1. Tính giá trị của a. 2. Tìm công thức phân tử của A và B biết A, B là ankan, anken hoặc ankin. ----------- Hết ---------- t 0 t 0 cao Ni, t 0 Sở Giáo dục-Đào tạo hớng dẫn chấm Đề chính thức thi tuyển sinh Quảng Bình vào lớp 10 thpt chuyên hoá năm học 2008-2009 Câu 1: (3,0 điểm) 1. (1,5 điểm) Viết đúng một PTHH đợc 0,25 điểm a. CaCO 3 CaO + CO 2 (A) (B) (C) b. CaO + 3C CaC 2 + CO (D) (E) (F) c. CaC 2 + 2H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2 (G) (I) (K) d. C 2 H 2 + HCl CH 2 = CHCl (L) e. nCH 2 = CHCl (-CH 2 CHCl-) n g. C 2 H 2 + 2H 2 C 2 H 6 (M) 2. (1,5 điểm) Tính đợc: Số mol của HCl = 0,5 mol; Số mol H 2 SO 4 = 0,25 mol Số mol NaOH = V/1000; Số mol Ba(OH) 2 = 2V/1000 (0,25 đ) PTHH: HCl + NaOH NaCl + H 2 O H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2HCl + Ba(OH) 2 BaCl 2 + 2H 2 O H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 BaSO 4 + 2H 2 O (0,5 đ) áp dụng quy đổi tơng ứng: 0,25 mol H 2 SO 4 tơng đơng 0,5 mol HCl Tổng số mol axit (tính theo HCl) = 0,5 + 0,5 = 1 mol (0,25 đ) Tơng tự: V/1000 mol Ba(OH) 2 tơng đơng 2V/1000 mol NaOH Tổng số mol bazơ (tính theo NaOH) = V/1000 + 4V/1000 = 5V/1000 (0,25 đ) Khi xảy ra phản ứng trung hòa thì tổng số mol axit = tổng số mol bazơ nên: 5V/1000 = 1 V = 200 ml (0,25 đ) Câu 2: (1,0 điểm) PTPƯ dạng tổng quát: R 2 O n + 2nHCl 2RCl n + nH 2 O Theo phơng trình Số mol O trong hỗn hợp oxit = số mol O trong H 2 O = số mol H 2 O = 45/18 = 2,5 (mol) m O = 2,5.16 = 40 (gam) (0,25 đ) Giới hạn khối lợng hỗn hợp oxit là cực tiểu khi tất cả là MgO (m Mg /m O = min) m min = m MgO = 40.40/16 = 100 (gam) (0,25 đ) Giới hạn khối lợng hỗn hợp oxit là cực đại khi tất cả là ZnO (m Zn /m O = max) m max = m ZnO = 81.40/16 = 202,5 (gam) (0,25 đ) Giá tri m trong khoảng 100 g < m < 202,5 g. (0,25 đ) Câu 3: (2,0 điểm) PTHH: 2RS + 3O 2 2RO + 2SO 2 (1) RO + H 2 SO 4 RSO 4 + H 2 O (2) (0,25 đ) t 0 t 0 cao Ni, t 0 t 0 ,xt,p Giả sử phản ứng hết 1 mol H 2 SO 4 thì khối lợng dung dịch H 2 SO 4 là: 98.100/24,5 = 400 (gam) Khối lợng dung dịch muối RSO 4 = R + 16 + 400 = R + 416 (gam) (0,25 đ) Theo bài ra: (R + 96). 100/(R + 416) = 33,3 R = 64 (Cu) (0,25 đ) Công thức muối ban đầu là CuS với số mol = 12/96 = 0,125 (mol) Từ (1) và (2): Số mol CuSO 4 = 0,125 mol Khối lợng CuSO 4 = 0,125.160 = 20 (gam) (0,25 đ) Khối lợng dung dịch CuSO 4 = 0,125.80 + 0.125.98.100/24,5 = 60(gam) (0,25 đ) Khối lợng dung dịch bão hòa còn lại = 60 15,625 = 44,375 (gam) (0,25 đ) Đặt công thức muối CuSO 4 ngậm nớc là CuSO 4 .nH 2 O, lợng chất tan CuSO 4 trong dung dịch bão hòa là m m.100/44,375 = 22.54 m = 10 gam.(0,25 đ) Khối lợng CuSO 4 có trong tinh thể = 20 10 = 10 (gam) Ta có: 10/15,625 = 160/M tinh thể . M tinh thể = 250 = 160 + 18n n = 5. (0,25 đ) Vậy: CT của muối tinh thể ngậm nớc là: CuSO 4 .5H 2 O. Câu 4: (2,0 điểm) 1. . (1,0 đ). Tính đợc: Số mol FeSO 4 = 0,06; Số mol Al 2 (SO 4 ) 3 = 0,04 Số mol NaOH = 0,97; Số mol H 2 SO 4 = 0,1. (0,25 đ) PTHH: H 2 SO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + 2H 2 O (1) 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol FeSO 4 + 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 (2) 0,06 mol 0,12 mol 0,06 mol 0,06 mol Al 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 3Na 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 (3) 0,04 mol 0,24 mol 0,12 mol 0,08 mol NaOH + Al(OH) 3 NaAlO 2 + 2H 2 O (4) (các phơng trình 0,5 đ) 0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol Từ (1), (2), (3), (4): n NaOH phản ứng = 0,64 mol n NaOH d = 0,97 0,64 = 0,33 (mol) Kết tủa B là Fe(OH) 2 . Nung B trong không khí: 4Fe(OH) 2 + O 2 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O (5) 0,06 mol 0,03 mol Khối lợng chất rắn thu đợc = 0,03.160 = 4,8 (gam) (0,25 đ) 2. (1,0 đ). Khi cho axit HCl vào dung dịch C có các phản ứng sau: HCl + NaOH NaCl + H 2 O (6) 0,33 mol 0,33 mol * Trờng hợp 1: Axit HCl cha đủ để tạo kết tủa hoàn toàn Al(OH) 3 HCl + H 2 O + NaAlO 2 Al(OH) 3 + NaCl (7) (0,25 đ) 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O (8) Số mol Al 2 O 3 = 2,55/102 = 0,025 (mol) Theo (7), (8): Số mol HCl = Số mol Al(OH) 3 = 2n Al 2 O 3 = 0,05 mol Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: (0,33 + 0,05)/2 = 0,19 (lít) (0,25 đ) * Trờng hợp 2: Axit HCl d nên hòa tan một phần Al(OH) 3 : HCl + H 2 O + NaAlO 2 Al(OH) 3 + NaCl t 0 t 0 0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol 3HCl + Al(OH) 3 AlCl 3 + 3H 2 O (9) (0,25 đ) 3a mol a mol Số mol Al(OH) 3 còn lại = 0,08 a = 0,05 a = 0,03 Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: (0,33 + 0,08 + 3. 0,03)/2 = 0,25 (lít) (0,25 đ) Câu 5: (2,0 điểm) 1. (0,5 đ). Khi đốt cháy hiđro cacbon thì sản phẩm chỉ có CO 2 và H 2 O. Khối lợng H 2 O = khối lợng bình 1 tăng = 9 gam. Số mol H 2 O = 0,5; số mol H = 1; khối lợng H = 1 gam CO 2 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + H 2 O 0,55 mol 0,55 mol Số mol C = 0,55; khối lợng C = 0,55.12 = 6,6 (gam) (0,25 đ) Vậy: a = 1 + 6,6 = 7,6 (gam) (0,25 đ) 2. (1,5 đ). Đặt công thức của A, B lần lợt là C x H y và C n H m (x,n 4) PTHH: C x H y + (x + y/4)O 2 xCO 2 + y/2H 2 O 0,1 0,1x 0,1y/2 C n H m + (n + m/4)O 2 nCO 2 + m/2H 2 O (các phơng trình 0,25 đ) 0,05 0,05n 0,05m/2 Số mol CO 2 = 0,1x + 0,05n = 0,55 (0,25 đ) Ta có các cặp nghiệm sau: x 1 2 3 4 n 9 7 5 3 Chỉ có cặp x = 4 và n = 3 là phù hợp. (0,25 đ) Vì số mol H 2 O < số mol CO 2 nên phải có ít nhất 1 ankin. * Trờng hợp 1: A là ankin (C 4 H 6 ) thì m A = 0,1.54 = 5,4 (gam) m B = 7,6 5,4 = 2,2 (gam) M B = 2,2/0,05 = 44 hay C 3 H m = 44 m = 8. Vậy: B là C 3 H 8 . (0,25 đ) * Trờng hợp 2: B là ankin (C 3 H 4 ) thì m B = 0,05.40 = 2 (gam). m A = 7,6 2 = 5,6 (gam) M A = 5,6/0,1 = 56 hay C 4 H y = 56 y = 8. Vậy: A là C 4 H 8 . (0,25 đ) * Trờng hợp 3: Nếu cả A và B đều là ankin thì số mol CO 2 số mol H 2 O = số mol hiđro cacbon. Theo bài ra số mol CO 2 số mol H 2 O = 0,55 - 0,5 = 0,05 0,1 + 0,05 = 0,15 (không phù hợp loại) (0,25 đ) L u ý: - Thí sinh có thể giải nhiều cách , nếu đúng vẫn đợc điểm tối đa - Nếu thí sinh giải đúng trọn kết quả của 1 ý theo yêu cầu đề ra thì cho điểm trọn ý mà không cần tính điểm từng bớc nhỏ, nếu từng ý giải không hoàn chỉnh, có thể cho một phần của tổng điểm tối đa dành cho ý đó, điểm chiết phải đợc tổ thống nhất; Điểm toàn bài chính xác đến 0,25đ . Sở Giáo dục-Đào tạo Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt chuyên Quảng Bình môn hoá học Đề chính thức Khoá ngày 25 - 6 - 2008 Số BD. cao Ni, t 0 Sở Giáo dục-Đào tạo hớng dẫn chấm Đề chính thức thi tuyển sinh Quảng Bình vào lớp 10 thpt chuyên hoá năm học 2008-2009 Câu 1: (3,0 điểm) 1.