Đề thi chuyên Quảng Bình

Thay các chất thích hợp vào các chữ cái rồi hoàn thành phơng trình hóa học theo các sơ đồ sau; biết A là muối vô cơ có nhiều ứng dụng trong xây dựng; M là hiđrocacbon no.. Tính thể tích

Sở Giáo dục-Đào tạo Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt chuyên Quảng Bình môn hoá học

Đề chính thức Khoá ngày 25 - 6 - 2008

Số BD : Thời gian 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1: (3,0 điểm)

1 (1,5 đ) Thay các chất thích hợp vào các chữ cái rồi hoàn thành phơng trình hóa học theo các sơ đồ sau; biết (A) là muối vô cơ có nhiều ứng dụng trong xây dựng; (M) là hiđrocacbon no.

a (A) (B) + (C)

b (B) + (D) (E) + (F)

c (E) + (G)  (I) + (K)) + (K))

d (I) + (K)) + HCl  (L))

e (L))  poli vinylclorua

g (I) + (K)) + H 2 (M)

2 (1,5 đ) Dung dịch A chứa HCl 2M và H 2 SO 4 1M Dung dịch B chứa NaOH 1M và Ba(OH) 2 2M Tính thể tích dung dịch B cần thiết để trung hòa 250ml dung dịch A.

Câu 2: (1,0 điểm)

Cho m gam hỗn hợp gồm CuO, MgO, ZnO, Fe2 O 3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu

đ-ợc 45 gam H 2O Hãy tìm khoảng xác định của giá trị m.

Câu 3: (2,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 12 gam muối sunfua của kim loại R hóa trị 2 thu đợc chất rắn A và khí

B Hòa tan hết A bằng một lợng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 24,5% thu đợc dung dịch muối có nồng độ 33,33% K)hi làm lạnh dung dịch muối xuống nhiệt độ thấp hơn thì có một lợng tinh thể muối ngậm nớc tách ra có khối lợng 15,625 gam Phần dung dịch bão hòa còn lại tại nhiệt

độ đó có nồng độ 22,54%.

Xác định R và công thức muối tinh thể ngậm nớc.

Câu 4: (2,0 điểm)

Cho 9,12 gam FeSO 4 và 13,68 gam Al 2 (SO 4 ) 3 vào 100 gam dung dịch H 2 SO 4 9,8% thu đợc dung dịch A Cho 38,8 gam NaOH nguyên chất vào dung dịch A thu đợc kết tủa B và dung dịch C.

1 Tách kết tủa B rồi đem nung trong không khí đến khối lợng không đổi Tính khối lợng chất rắn còn lại sau khi nung.

2 Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch C để đợc kết tủa mà sau khi nung kết tủa đến khối lợng không đổi thu đợc một chất rắn có khối lợng 2,55 gam.

Câu 5: (2,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol hiđrocacbon A và 0,05 mol

hiđrocacbon B rồi dẫn sản phẩm lần lợt qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc, bình 2 đựng dung dịch Ba(OH) 2 d thấy khối lợng bình 1 tăng 9 gam, ở bình 2 xuất hiện 108,35 gam kết tủa.

1 Tính giá trị của a.

2 Tìm công thức phân tử của A và B biết A, B là ankan, anken hoặc ankin.

- Hết

-Sở Giáo dục-Đào tạo hớng dẫn chấm Đề chính thức thi tuyển sinh Quảng Bình vào lớp 10 thpt chuyên hoá năm học 2008-2009

Câu 1: (3,0 điểm)

1 (1,5 điểm)

Viết đúng một PTHH đợc 0,25 điểm

a CaCO3 CaO + CO2

b CaO + 3C CaC2 + CO

(D) (E) (F)

c CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2

t 0

t 0 cao

Ni, t 0

t 0

t 0 cao

(G) (I) + (K)) (K))

d C2H2 + HCl  CH2 = CHCl

(L))

e nCH2 = CHCl (-CH2 – CHCl-)n

g C2H2 + 2H2 C2H6 (M)

2 (1,5 điểm)

Tính đợc: Số mol của HCl = 0,5 mol; Số mol H2SO4 = 0,25 mol

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2H2O

áp dụng quy đổi tơng ứng: 0,25 mol H2SO4 tơng đơng 0,5 mol HCl

Tơng tự: V/1000 mol Ba(OH)2 tơng đơng 2V/1000 mol NaOH

K)hi xảy ra phản ứng trung hòa thì tổng số mol axit = tổng số mol bazơ nên:

Câu 2: (1,0 điểm)

PTPƯ dạng tổng quát:

R2On + 2nHCl  2RCln + nH2O

Theo phơng trình  Số mol O trong hỗn hợp oxit = số mol O trong H2O = số mol H2O =

Giới hạn khối lợng hỗn hợp oxit là cực tiểu khi tất cả là MgO (mMg/mO = min)

Giới hạn khối lợng hỗn hợp oxit là cực đại khi tất cả là ZnO (mZn/mO = max)

Câu 3: (2,0 điểm)

PTHH: 2RS + 3O2  2RO + 2SO2 (1)

Giả sử phản ứng hết 1 mol H2SO4 thì khối lợng dung dịch H2SO4 là: 98.100/24,5 = 400 (gam) K)hối lợng dung dịch muối RSO4 = R + 16 + 400 = R + 416 (gam) (0,25 đ)

 Công thức muối ban đầu là CuS với số mol = 12/96 = 0,125 (mol)

Từ (1) và (2): Số mol CuSO4 = 0,125 mol

 K)hối lợng dung dịch CuSO4 = 0,125.80 + 0.125.98.100/24,5 = 60(gam) (0,25 đ)

Đặt công thức muối CuSO4 ngậm nớc là CuSO4.nH2O, lợng chất tan CuSO4 trong dung

K)hối lợng CuSO4 có trong tinh thể = 20 – 10 = 10 (gam)

Ta có: 10/15,625 = 160/Mtinh thể

Vậy: CT của muối tinh thể ngậm nớc là: CuSO4.5H2O

Câu 4: (2,0 điểm)

1 (1,0 đ) Tính đợc:

Số mol FeSO4 = 0,06; Số mol Al2(SO4)3 = 0,04

PTHH:

H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O (1)

0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol

FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 (2)

0,06 mol 0,12 mol 0,06 mol 0,06 mol

Al2(SO4)3 + 6NaOH  3Na2SO4 + 2Al(OH)3 (3)

Ni, t 0

t 0 ,xt,p

0,04 mol 0,24 mol 0,12 mol 0,08 mol

NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O (4) (các phơng trình 0,5 đ)

0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol

Từ (1), (2), (3), (4): nNaOH phản ứng = 0,64 mol

K)ết tủa B là Fe(OH)2 Nung B trong không khí:

4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O (5)

2 (1,0 đ) K)hi cho axit HCl vào dung dịch C có các phản ứng sau:

0,33 mol 0,33 mol

* Trờng hợp 1: Axit HCl cha đủ để tạo kết tủa hoàn toàn Al(OH)3

HCl + H2O + NaAlO2  Al(OH)3  + NaCl (7) (0,25 đ)

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (8)

Số mol Al2O3 = 2,55/102 = 0,025 (mol)

Theo (7), (8): Số mol HCl = Số mol Al(OH)3 = 2n Al2O3 = 0,05 mol

* Trờng hợp 2: Axit HCl d nên hòa tan một phần Al(OH)3:

HCl + H2O + NaAlO2  Al(OH)3  + NaCl

0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol

3a mol a mol

 Số mol Al(OH)3 còn lại = 0,08 – a = 0,05  a = 0,03

 Thể tích dung dịch HCl đã dùng là: (0,33 + 0,08 + 3 0,03)/2 = 0,25 (lít) (0,25 đ)

Câu 5: (2,0 điểm)

1 (0,5 đ) K)hi đốt cháy hiđro cacbon thì sản phẩm chỉ có CO2 và H2O

K)hối lợng H2O = khối lợng bình 1 tăng = 9 gam

 Số mol H2O = 0,5; số mol H = 1; khối lợng H = 1 gam

CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O

2 (1,5 đ) Đặt công thức của A, B lần lợt là CxHy và CnHm (x,n  4)

PTHH:

CxHy + (x + y/4)O2  xCO2 + y/2H2O

CnHm + (n + m/4)O2  nCO2 + m/2H2O (các phơng trình 0,25 đ)

Ta có các cặp nghiệm sau:

Vì số mol H2O < số mol CO2 nên phải có ít nhất 1 ankin

* Trờng hợp 1: A là ankin (C4H6) thì mA = 0,1.54 = 5,4 (gam)

 mB = 7,6 – 5,4 = 2,2 (gam)

MB = 2,2/0,05 = 44 hay C3Hm = 44  m = 8

* Trờng hợp 2: B là ankin (C3H4) thì mB = 0,05.40 = 2 (gam)

 mA = 7,6 – 2 = 5,6 (gam)

MA = 5,6/0,1 = 56 hay C4Hy = 56  y = 8

* Trờng hợp 3: Nếu cả A và B đều là ankin thì số mol CO2 – số mol H2O = số mol hiđro cacbon

Theo bài ra số mol CO2 – số mol H2O = 0,55 - 0,5 = 0,05  0,1 + 0,05 = 0,15

t 0

t 0

(không phù hợp  loại) (0,25 đ)

L

u ý:

- Thí sinh có thể giải nhiều cách , nếu đúng vẫn đợc điểm tối đa

- Nếu thí sinh giải đúng trọn kết quả của 1 ý theo yêu cầu đề ra thì cho điểm

trọn ý mà không cần tính điểm từng bớc nhỏ, nếu từng ý giải không hoàn chỉnh, có thể cho một phần của tổng điểm tối đa dành cho ý đó, điểm chiết phải đợc tổ thống nhất; Điểm toàn bài chính xác đến 0,25đ