TIẾT 5 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LII.. Về kiến thức: Học sinh hiểu bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion Học sinh
Trang 1TIẾT 5 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
I Mục tiêu bài học
1 Về kiến thức:
Học sinh hiểu bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion
Học sinh hiểu điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong các chất điện li
2 Về kĩ năng:
Học sinh vận dụng được các điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện
li để làm đúng bài tập lí thuyết và bài tập thực hành
Học sinh viết phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn của phản ứng
II Chuẩn bị đồ dùng dạy học: GV chuẩn bị các dụng cụ và hoá chất để làm biểu diễn các thí nghiệm
sau: N2SO4 + BaCl2 ; NaOH + HCl; HCl + CH3COONa; HCl + Na2CO3
III Tổ chức hoạt động dạy học
1 Ổn định:
2 Kiểm tra bài cũ: Chất điện li mạnh là gì? Những chất nào là chất điện li mạnh? Viết phương trình
điện li các chất sau: Na2SO4 , BaCl2 , NaOH, HCl, CH3COONa, Na2CO3
3 Bài mới: Trong cuộc sống hàng ngày các em đã thấy và biết được tại sao có những chất lại phản
ứng được với nhau tạo ra màu sắc rất đẹp nhưng lại có những chất không tác dụng được với nhau Để
hiểu rõ được vấn đề này thì các em đi vào bài học hôm nay “PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI”.
Hoạt động của thầy và trò Nội dung cần đạt
* Hoạt động 1:
- Hs nhắc lại thế nào là PƯ trao đổi ion?
- Gv làm thí nghiệm đối với từng trường hợp Hs
quan sát rút ra nhận xét?
- Hs lên bảng viết PTPƯ, PT ion đầy đủ và PT
ion thu gọn?
- Hs nêu bản chất của phản ứng trao đổi ion
- Hs nêu điều kiện để xảy ra PƯ trao đổi ion
- Hs nêu bản chất của PT ion thu gọn
- Hs nêu cách chuyển PT dạng phân tử thành PT
ion đầy đủ và thu gọn
* Hoạt động 2:
- Gv làm thí nghiệm đối với từng trường hợp Hs
I Điều kiện xảy ra PƯ trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa
* Trường hợp 1: Muối + axit muối mới + axit mới.
- PTPƯ: AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
- PT ion đầy đủ:
Ag + NO + H + Cl+ -3 + - AgCl + H +NO + -3
- PT ion thu gọn: Ag + Cl+ AgCl
* Trường hợp 2: Muối + dd bazơ Muối mới + bazơ mới.
- PTPƯ: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6NaOH 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4
- PT ion đầy đủ:
2-4
2Fe + 3SO + 6Na + 6OH 2Fe(OH) + 6Na + 3SO
- PT ion thu gọn: 3+
-3
Fe +3OH Fe(OH)
* Trường hợp 3: Muối + muối 2 muối mới
- PTPƯ: Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl
- PT ion đầy đủ:
2Na + SO + Ba + 2Cl BaSO 2Na +2Cl
- PT ion thu gọn: Ba + SO2+ 2-4 BaSO4
* Nhận xét: Phương trình ion thu gọn cho biết bản
chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li
* Cách chuyển phương trình dạng phân tử thành phương trình ion thu gọn như sau:
- Chuyển tất cả các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion
- Các chất khí, chất kết tủa, chất điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử
2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu
Trang 2quan sát rút ra nhận xét?
- Hs lên bảng viết PTPƯ, PT ion đầy đủ và PT
ion thu gọn?
- Hs nêu bản chất của phản ứng trao đổi ion
* Hoạt động 3:
- Gv làm thí nghiệm đối với từng trường hợp Hs
quan sát rút ra nhận xét?
- Hs lên bảng viết PTPƯ, PT ion đầy đủ và PT
ion thu gọn?
a Phản ứng tạo thành nước
* Trường hợp 1: Bazơ mạnh + axit mạnh
- PTPƯ: NaOH + HCl →NaCl + H2O
- PT ion đầy đủ:
Na+ + OH¯ + H+ + Cl¯→ Na+ + Cl¯ + H2O
- PT ion thu gọn: H+ + OH¯ →H2O
* Trường hợp 2: Bazơ yếu + axit mạnh
- PTPƯ: Mg(OH)2(r) + 2HCl MgCl2 + H2O
- PT ion đầy đủ:
-Mg(OH) r + 2H + 2Cl Mg + 2Cl + 2H O
- PT ion thu gọn:
Mg(OH) + 2H + Mg 2H O
* Trường hợp 3: Axit yếu + Bazơ mạnh
- PTPƯ: HNO2 + KOH KNO2 + H2O
- PT ion đầy đủ:
+ - + -HNO + K + OH2 K + NO + H O2 2
HNO + OH NO + H O
b Phản ứng tạo thành axit yếu
- PTPƯ: HCl + CH3COONa →NaCl + CH3COOH
- PT ion đầy đủ:
H+ + Cl¯ +
-3
CH COO + Na+ → CH3COOH
+ Na+ + Cl¯
- PT ion thu gọn: H+ + CH COO CH3 - 3COOH IV Củng cố - Rút kinh nghiệm 1 Củng cố: Hs về nhà học bài và làm bài tập sgk Hs làm một số bài tập trắc nghiệm sau: Câu 1: Các tập hợp ion nào sau đây có thể đồng thời tồn tại trong cùng một dung dịch: a 2+ - + - -3 Cu ; Cl ; Na ; OH ; NO b 2+ + - + 4 Fe ; K ; OH ; NH c NH ; CO ; HCO ; OH ; Al +4 2-3 -3 - 3+ d Na ; Cu ; Fe ; OH ; Cl + 2+ 2+ - -Câu 2: Điền vào chỗ trống công thức các chất thích hợp: a MgCl2 + ? → NaCl + ? b K2SO4 + ? → ? +BaSO4 ↓ c NH4NO3 + ? → ? + ? + Ba(NO3)2 d ? + CaCl2 → không xảy ra e ? + FeS → FeCl2 + ? g CaCO3 + ? → CO2 + ? + ? 2 Rút kinh nghiệm: ………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
………
…