Số electron lớp ngoài cùng của X là: 7/ Trong bảng tuần hoàn, nhóm gồm những phi kim điển hình là: 8/ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là: ...4S 1... 15/ Tổng số hạt prot
Trang 1§Ò thi b¸n kú I Líp 10 N¨m häc 2008-2009 M«n thi : hãa häc Thêi gian lµm bµi: 60phót
(§Ò nµy cã2 trang gåm 20c©u tr¾c nghiÖm
vµ 3bµi tù luËn )
Bài 1: Trắc nghiệm( 20 câu): 4 điểm
1/ Trong các chất sau chất có tính bazơ mạnh nhất là:
2/ Cho X và Y có cấu hình electron lần lượt là: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 và 1s 2 2s 2 2p 5 Hợp chất tạo giữa X và Y là:
3/ Cho các chất sau: (NH4)2SO4 ; N2 ; NO; NaNO3 ; NO2 số oxi hoá của Nitơ trong các hợp chất tương ứng là:
a+5; 0; +2; -3; +4 b -3; 0; +2; +4; +5 c -3; 0; -2; +5; +2 d -3; 0; +2; +5; +4 4/ Dãy gồm: Ion X + ,Y 2- và nguyên tử Z có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là:
a Na + ; O 2- ; Ar b Na + ; O 2- ; Ne cNa + ; S 2- ; Ar d K + ; O 2- ; Ne
5/ Trong phân tử H2SO4 liên kết phân cực nhất là liên kết:
a Liên kết giữa O và S b Liên kết giữa H và S
c Không xác định được d Liên kết giữa O và H
6/ Electron cuối cùng được phân bố vào nguyên tử X là 3d 3 Số electron lớp ngoài cùng của X là:
7/ Trong bảng tuần hoàn, nhóm gồm những phi kim điển hình là:
8/ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là: 4S 1 X là:
9/ Nguyên tố X thuộc nhóm IIA %khối lượng của X trong hợp chất với Clo là 65,86%
10/ Chất có liên kết cộng hoá trị phân cực nhất trong các chất sau là:
11/ Cần trộn tỉ lệ nào về khối lượng 2dd NaCl 45% và NaCl 15% để được dd 20%
12/ Cho 3,36 lit CO2 ở đktc hấp thụ hoàn toàn vào 100ml NaOH 2M có d=1,1g/ml Tổng
% khối lượng muối trong dung dịch là:
13/ Dãy các chất đều là hợp chất Ion là:
a HCl ; CaCl2 ; NaCl; KCl b Na2O ; K2O ; CaCl2 ; NaCl
c SO2 ; CO2 ; CH4 ; H2O d Na2O ; CaCl2 ; HCl ; SO2
14/ Chất có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong các chất sau là:
M· ký hiÖu
§13H-08-KTBKIL10
Trang 215/ Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyờn tử X là 46, hạt mang điện nhiều hơn hạt khụng mang điện là 14 Số khối của X là:
16/ Cho 1,15 g một kim loại kiềm X tan hết trong nước trung hoà dd thu được cần 50g dd HCl 3,65% X là:
17/ Nguyờn tố X thuộc nhúm IVA Oxit cao nhất của X cú phần trăm khối lượng oxi là:
18/ Trong cỏc phõn tử sau, nguyờn tử trung tõm nào khụng cú cấu hỡnh bền giống khớ hiếm:
19/ Số electron hoỏ trị của Cr(Z=24) là:
20/ Cation M2+ cú 18 electron Vị trớ của M trong bảng tuần hoàn là:
a Chu kỳ 4, Nhúm IIA b Chu kỳ 3, Nhúm VIIIA
c Chu kỳ 3, Nhúm IIA d Chu kỳ 3, Nhúm VIA
Bài 2.(1,5 điểm) Nhận biết cỏc dung dịch mất nhón sau bằng phương phỏp húa học: NaOH, Ba(OH)2, NaCl, HCl, HNO3,
Bài 3 ( 1,5 điểm) Nguyên tử nguyên tố R có hợp chất khí với hidro là RH4 Trong oxit cao nhất của R thì R chiếm 27,27%
a) Xác định R và RO2
b) Cho 3,36 lít khí RO2 (đktc) tác dụng với 90ml dung dịch NaOH 2M
- Muối nào đợc tạo thành
- Tính khối lợng mỗi muối tạo thành
Bài 4. ( 3 điểm)
Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt proton, electron, nơtron là 40 Trong đó hạt mang
điện nhiều hơn hạt không mang điện là 12
a) Xác định A, số khối của A?
b) Cho 5,4gam A tác dụng với 100ml HCl 22% D=1,16g/ml Đợc dung dịch B Tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/l các chất trong dung dịch B
( Coi thể tích dung dịch không đổi Vdd B = 100ml)
c) Cho 1/2 dung dịch B tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lợng kết tủa thu đợc
- Hết -Hớng dẫn chấm thi bán kỳ I Lớp 10
Năm học 2008-2009 Môn thi : hóa học Thời gian làm bài: 60phút
Bài 1 Mỗi cõu trả lờp đỳng được 0,2 điểm Tổng điểm 20x 0,2= 4 đi mểm
Mã ký hiệu
HD13H-08-KTBKIL10
Trang 3Bài 2(1, 5 điểm)
Dựng quỳ tớm nhận được NaCl và phõn được 2 nhúm 0,5điểm Nhúm làm đỏ quỳ dựng AgNO3 nhận được từng chất 0,5điểm Nhúm làm xanh quỳ dựng Ba2+nhận được từng chất 0,5điểm
Bài 3( 1,5 điểm)
Hợp chất khí với H là RH4 nên oxit cao nhất của R là: RO2
% mR =MR/(MR + 32) =0,2727
MR = 12
Vậy R là C
RO2 là CO2
0,25 0,25
nCO2 = 3,36/22,4= 0,15 mol n NaOH = 0,09 x2= 0,18 mol
nNaOH/nCO2 = 0,18/0,15 > 1 Tạo 2 muối NaHCO3 và Na2CO3
Phơng trình phản ứng :
NaOH + CO2 = NaHCO3 (1)
0,15 0,15 0,15 mol
nNaOH d = 0,03 mol, nNaHCO3 tạo thành = 0,15 mol
NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O (2)
0,03 0,03 0,03 mol
Sau phản ứng:
nNaHCO3 = nNaHCO3 tạothành- nNaHCO3 PƯ(2) = 0,12 mol
mNaHCO3 =0,12 x 84 =10,08 gam
nNa2CO3 = 0,03 mol
mNa2CO3 = 0,03 x 106 = 3,18 gam
0,25 0,25
0,25 0,25
Bài 4( 3 điểm)
Gọi ZA ; ZA ; NA là số hạt proton; electron; nơtron của nguyên tử A
Tổng số hạt trong nguyên tử A là:
2 ZA + NA = 40 (I)
Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 12 nên:
2 ZA - NA = 12 (II) Giải hệ phơng trình (I) và (II) ta đựoc
ZA = 13
NA = 14 Vậy A là Al
Số khối của A là 27
0,25 0,25 0,25 0,25
nAl= 5,4/ 27= 0,2 mol
Trang 40,2 0,6 0,2 0,3 mol
nAlCl3 = 0,2 mol m AlCl3 = 0,2 x 133,5 = 26,7 gam
nHCl =0,1 mol mHCl = 3,65 gam
mdung dÞch = mAl + mHCl – mH2
= 5,4 + 100x1,16 – 0,3x2= 120,8 gam
C%(AlCl3)=26,7/120,8=22,1% CM(AlCl3)= 0,2/0,1= 2M
C%(HCl) = 3,65/120,8= 0,03% CM(HCl)= 0,1/0,1= 1M
0,25 0,25
0, 25
1/2 dung dÞch B gåm: nHCl = 0,05 mol
nAlCl3 =0,1 mol
nNaOH = 0,2x 2 = 0,4 mol
PTP¦: HCl + NaOH = NaCl + H2O (2)
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3H2O (3)
Tõ (2)(3) nNaOH = nHCl + 3nAlCl3 = 0,35 mol
nNaOHd =0,4- 0,35= 0,05 mol
nAl(OH)3 t¹o thµnh (3) =0,1 mol
NaOHd + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O (4)
0,05 0,05 mol
VËy sè mol Al(OH)3 sau ph¶n øng = 0,1- 0,05= 0,05 mol
Khèi lîng kÕt tña= mAlCl3 = 0,05 x 78 = 3,9 gam
0,25 0,25
0,25 0,25