A là tổng số proton và notron trong hạt nhân nguyên tử.. Câu 2: X và Y là 2 nguyên tố cùng nhóm, thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn.. Tổng số proton trong hai nguyên tử X, Y
Trang 1Đề thi kiểm định bán kỳ I - Lớp 10
Năm học 2008- 2009 Môn thi: Hóa học - Ban A Thời gian làm bài: 60 phút
(Đề gồm 20 câu trắc nghiệm, 4 câu tự luận, 2 trang.)
A Trắc nghiệm khách quan:
Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng:
A Z là số hiệu nguyên tử
B Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn bằng 1nguyên tử
C A là tổng số proton và notron trong hạt nhân nguyên tử
D Số notron trong hạt nhân bằng A- Z
Câu 2: X và Y là 2 nguyên tố cùng nhóm, thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần
hoàn Tổng số proton trong hai nguyên tử X, Y là 30 X,Y là hai nguyên tố:
A Li, Na B Na, K C Mg, Ca D Be, Mg
Câu 3: Anion X2- có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p6 cấu hình e của X: A 1s22s22p6 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p5
Câu 4: Một nguyên tố N, có hai đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân N
có 35 proton Đồng vị 1 có 44 nơtron, đồng vị 2 nhiều hơn đồng vị 1 là 2 nơtron NTKTB của nguyên tố N là:
A 78,2 B 97,92 C 79,92 D 89,92
Câu 5: Nguyên tố X, có số thứ tự là 26 Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần
hoàn:
A Chu kỳ 3 nhóm VI A C Chu kỳ 4 nhóm VIII B
B Chu kỳ 4 nhóm VII B D.Tất cả đều sai
Câu 6: Cation Rn+có cấu hình e ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p6 Cấu hình e ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử R, có thể là: A 3s2 B 3s23p1 C 3s1 D A,B,C, đúng
Câu 7: Những biến đổi nào sau đây biến đổi tuần hoàn:
A Nguyên tử khối C Thành phần các oxit, hiđroxit
B Số lớp eletron D Hóa trị cao nhất với oxi và số e lớp ngoài cùng
Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số e ở trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử
nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn hạt mang điện của X là 8 X và Y là nguyên tố nào sau:
A Al, Cl B Fe, Cl C Na và Cl D Fe và P
Câu 9: Một nguyên tố X tạo đợc các hợp chất sau: XH3, X2O5 Trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X cùng nhóm với:
A Nitơ B Flo C Clo D Lu huỳnh
Câu 10: Có 3 bình đựng một trong các dung dịch sau: HCl, H2SO4,H2SO3 Nếu chỉ dùng một chất làm chất thử,có thể chọn chất nào sau đây để phân biệt các dung dịch:
A Ba(OH)2 B NaOH C BaCl2 D A và C đúng
Câu 11: Cho các phi kim Si, P, Cl, S Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng
theo chiều tăng dần tính axit của các phi kim:
A H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4
B H3PO4, H2SiO3, H2SO4, HClO4
C H3PO4, H2SO4, H2SiO3, HClO4
D Tất cả đều sai
Câu12: Một loại muối sắt clorua chứa 34,46% Fe, 65,54% Cl Hóa trị của sắt trong
muối clorua là:
A III B II C I D Không xác định đợc
Câu 13: Ion X+ có 18 e Hạt nhân nguyên tử X có 20 notron Số khối của X là:
A 38 B.39 C.37 D Đáp án khác
Câu 14: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt
không mang điện là 12 Nguyên tố X có số khối là:
A.26 B 27 C 28 D 29
Câu 15: Nguyên tố hóa học nào tính chất hóa học tơng tự Ca
M kí hiệuã kí hiệu
Đ01H-08-KTBKI-10 TN
Trang 2Câu16:Trong 20 nguyên tố hóa học đầu tiên trong bảng tuần hoàn, số nguyên tố có
nguyên tử có 2e độc thân ở trạng thái cơ bản
A.1 B 2 C 3 D 4
Câu17: Tính bazơ của NaOH, Mg(OH)2 biến đổi theo chiều nào sau đây:
A.Tăng B Giảm C Không thay đổi D.Vừa giảm vừa tăng
Câu18: Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là:
A Các nguyên tố s
B Các nguyên tố p
C Các nguyên tố s và các nguyên tố p
D Các nguyên tố d
Câu19: Ion nào sau đây không có cấu hình e của khí hiếm:
A Fe2+ B Cl- C Na+ D Mg2+
Câu20: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình e 3d24s2 Tổng số e của một nguyên
tử X là:
A.18 B 22 C.20 D 24
B Tự luận :
Câu 1: Cho 6.4 g hỗn hợp 2 kim loại thuộc nhóm II A ở 2 chu kỳ liên tiếp tác dụng
hết với dung dịch thu đợc 4.48 lít khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn Tìm 2 kim loại?
Câu 2: Oxit cao nhất của một nguyên tố có CTTQ là R2O5 Hợp chất của nó với hyđro
có thành phân khối lợng % H = 17.65% % R = 82.35 % Tìm R?
Câu 3: Cho hỗn hợp có cùng thể tích khí CO2 và NH3 Tính tỉ khối của hỗn hợp khí so với Ne?
Câu4 : Hòa tan hoàn toàn 13g một kim loaị hóa trị II bằng dung dịch HCl cô cạn
dung dịch sau phản ứng đợc 27,2g muối khan Tìm kim loại ?
Trang 3
Hớng dẫn chấm thi kiểm định bán kỳ I - Lớp 10
Năm học 2008- 2009 Môn thi: Hóa học - Ban A Thời gian làm bài: 60 phút
A) Câu trắc nghiệm khách quan: (4 điểm; mỗi câu 0.2 điểm)
1 B 2 B 3 B 4 C 5 C 6 D 7 D 8 A 9 A 10 A
11 a 12 a 13 b 14 b 15 d 16 d 17 b 18 c 19 a 20 b
B T ự luận: (6 điểm)
Câu1: n H2 = 0,2 mol 0,25 điểm Viết phơng trình M 2HCl M Cl2 H2 0,5điểm 0,2 0,2(mol) 0,25 điểm
M = 06,,24 =32 (g/mol) 0,25 điểm
2 kim loại đó là: Mg, Ca 0,25 điểm
Câu 2: Công thức oxít cao nhất R2O5 Rnhóm VA 0,5 điểm Hợp chất khí với hiđro có công thức RH3 0,5 điểm
R
3
= 8217,,6525 =14 nguyên tố đó là Ni tơ 0,5 điểm
Câu 3: V CO2 =VNH3 = V(l) 0,5điểm d2 Ne=
18 2
17 44
V
V
V
=1,69 1,0điểm
Câu 4 : M + 2HCl MCl2 + H2 0,5 điểm
1 mol M phản ứng khối lợng muối tăng 71g
0,2 mol phản ứng khối lợng muối tăng 27,2 - 13 = 14,2 0,5 điểm Suy ra M = 013,2 = 65, kim loại đó là Zn 0,5 điểm
M kí hiệuã kí hiệu
HD01H-08-KTBKI-10 TN