Phương pháp 8 các dạng quy đổi

Phng phỏp 8: Cỏc dng quy i Phơng pháp Phơng pháp quy đổi I C S CA PHNG PHP Nguyờn tc chung Quy i l mt phng phỏp bin i toỏn hc nhm a bi toỏn ban u l mt hn hp phc v dng n gin hn, qua ú lm cho cỏc phộp tớnh tr nờn dng, thun tin Khi ỏp dng phng phỏp quy i phi tuõn th nguyờn tc sau : + Bo ton nguyờn t + Bo ton s oxi hoỏ Cỏc hng quy i v chỳ ý (l) Mt bi toỏn cú th cú nhiu hng quy i khỏc nhau, ú cú hng chớnh : Quy i hn hp nhiu cht v hn hp hai hoc ch mt cht Trong trng hp ny thay vỡ gi nguyờn hn hp cỏc cht nh ban u, ta chuyn thnh hn hp vi s cht ớt hn (cng ca cỏc nguyờn t ú), thng l hn hp cht, thm l cht nht Vớ d, vi hn hp cỏc cht gm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta cú th chuyn thnh cỏc t hp sau : (Fe v FeO), (Fe v Fe3O4), (Fe v Fe2O3), (FeO v Fe3O4), (FeO v Fe2O3), (Fe3O4 v Fe2O3) hoc FexOy Quy i hn hp nhiu cht v cỏc nguyờn t tng ng Thụng thng ta gp bi toỏn hn hp nhiu cht nhng v bn cht ch gm (hoc 3) nguyờn t Do ú, cú th quy i thng hn hp u v hn hp ch gm (hoc 3) cht l cỏc nguyờn t tng ng Vớ d ; (Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, Cu2S) quy i (Cu, Fe, S) Khi thc hin phộp quy i phi m bo : * S electron nhng, nhn l khụng i (LBT electron) * Do s thay i tỏc nhõn oxi hoỏ cú s thay i sn phm cho phự hp Thụng thng ta hay gp dng bi sau : Kim loi OXH1 Hn hp sn phm trung gian OXH2 Sn phm cui Vớ d : Quỏ trỡnh OXH hon ton Fe thnh Fe3+ + O2 Fe + O2 (1) Fe3+ + HNO3 FexOy (2) Phng phỏp 8: Cỏc dng quy i õy, vỡ trng thỏi u (Fe) v trng thỏi cui (Fe3+) hai quỏ trỡnh l nh nhau, ta cú th quy i hai tỏc nhõn OXH O2 v HNO3 thnh mt tỏc nhõn nht l O2 (2) Do vic quy i nờn mt s trng hp s mol mt cht cú th cú giỏ + HNO tr õm tng s mol mi nguyờn t l khụng i (bo ton) (3) Trong quỏ trỡnh lm bi ta thng kt hp s dng cỏc phng phỏp bo ton lng, bo ton nguyờn t v bo ton electron, kt hp vi vic s hoỏ bi toỏn trỏnh vit phng trỡnh phn ng, qua ú rỳt ngn thi gian lm bi (4) Phng ỏn quy i tt nht, cú tớnh khỏi quỏt cao nht l quy i thng v cỏc nguyờn t tng ng õy l phng ỏn cho li gii nhanh, gn v d hiu biu th ỳng bn cht hoỏ hc II CC DNG BI TON THNG GP Vớ d 1: Nung m gam bt st oxi, thu c 3,0 gam hn hp cht rn X Ho tan ht hn hp X dung dch HNO3 d thoỏt 0,56 lớt ktc NO (l sn phm kh nht) Giỏ tr ca m l: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Gii: S hoỏ bi toỏn: Fe FeO + [O] X Fe Fe O3 Fe3O m gam Khớ NO (0,56 lớt, ktc) + dung dch HNO3 Dung dch Fe3+ 3,0 gam Cú: nNO = 0,025mol Trong trng hp ny ta cú th quy i hn hp ban u v cỏc hn hp khỏc n gin gm hai cht (Fe v Fe2O3; FeO v Fe2O3 ; Fe3O4 v Fe2O3; Fe v FeO; Fe v Fe3O4 ; FeO v Fe3O4 hoc thm ch mt cht FexOy õy tỏc gi ch trỡnh by hai phng ỏn ti u nht Phng ỏn 1: Fe : x mol Fe 2O3 : y mol Quy i hn hp X thnh Theo bo ton lng: 56x +160y = 3,0 (1) Cỏc quỏ trỡnh nhng nhn electron: Fe x Fe3+ +3e 3x N+5 + 3e N+2 0,075 Theo bo ton electron: 3x = 0,075 x = 0,025 (2) 0,025 Phng phỏp 8: Cỏc dng quy i Fe : 0,025mol x = 0,025 ; Vy X gm y = 0,01 Fe 2O3 : 0,01mol T (1) v (2) Theo bo ton nguyờn t i vi Fe: nFe = nFe + n Fe 2O3 = 0,045 mol m =56.0,045= 2,52 ỏp ỏn A Fe : x mol FeO : y mol Phng ỏn 2: Quy i hn hp X thnh Theo bo ton lng: 56x+72y = 3,0 (3) Cỏc quỏ trỡnh nhng nhn ca eletron: Fe0 Fe3+ + 3e x ; 3x Fe+2 Fe3++ 1e ; y N+5 + 3e N+2 y 0,075 0,025 Theo bo ton eletron: 3x + y = 0,075 (4) x = 0,015 ; Vy X gm: y = 0,03 T (3) (4) Fe : 0,015 mol FeO : 0,03 mol Theo bo ton nguyờn t i vi Fe: nFe = nFe +nFeO = 0,045 mol m = 56.0,045 = 2,52 ỏp ỏn A Vớ d 2: Ho tan hon ton 30,4 gam rn X gm c CuS Cu2S v S bng HNO3 d, thoỏt 20,16 lớt khớ NO nht (ktc) v dung dch Y Thờm Ba(OH)2 d vo Y thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 81,55 B 104,20 C 110,95 D 115.85 Gii: Cu : x mol CuS : y mol Qui i hn hp X thnh Theo bo ton lng: 64x+96y= 30,4(5) S hoỏ bi toỏn: +2 Cu X Khớ NO (20,16 lớt , ktc) +5 + HNO3 d Cu2+ CuS0 Dung dch Y +2 +Ba(OH)2 d Cu(OH)2 SO42- 30,4 gam +6 BaSO4 m gam Cỏc quỏ trỡnh nhng nhn electron Cu0 Cu2+ + 2e ; x 2x CuS Cu2+ + S+6 + 8e ; y 8y Theo bo ton eletron: 2x +8y = 2,7 (6) N+2 2,7 0,9 N+5 + 3e Phng phỏp 8: Cỏc dng quy i x = 0,05 Cu : 0,05 mol X gm y = 0,35 CuS : 0,35 mol T (5),(6) n Cu(OH) = n Cu = 0,3mol n BaSO4 = n S = 0,35 mol Theo bo ton nguyờn t: m = 98.0,3 + 233.0,35 m=110,95 ỏp ỏn C Vớ d 3: Hn hp X cú t so vi H2 l 21,2 gm propan, propen v propin Khi t chỏy hon ton 0,1 mol X, tng lng ca CO2 v H2O thu c l A 18,60 gam B 18,96 gam C 19,32 gam D 20,40 gam Gii: C3 H8 +O2 , t CO H O C3 H S t chỏy: Tng lng CO2 v H2O thu c l: M = 44 0,3 +18 (0,06 + 0,042)= 18,96 gam ỏp ỏn B Tng t cú th quy i hn hp X thnh (C3H8 v C3H6) hoc (C3H6 v C3H4) cng thu c kt qu trờn Vớ d 4: Nung m gam bt Cu Oxi thu c 24,8 gam hn hp cht rn X gm Cu, CuO v Cu2O Ho tan hon ton X H2SO4 c núng thoỏt 4,48 lớt khớ SO2 nht (ktc) Giỏ tr ca m l A 9,6 B 14,72 C 21,12 Gii: S hoỏ bi toỏn Cu Cu X CuO Cu O +[O] H2SO4 Khớ SO2 (0,2 mol) Dung dch Cu2+ Cu : x mol CuO : y mol Quy i hn hp X thnh Theo bo ton lng: 64x +80y = 24,8 (9) Cỏc quỏ trỡnh nhng nhn eletron: Cu Cu2+ + 2e x 2x ; S+6 + 2e S+4 0,4 LBT e x= 0,2 (10) 0,2 x = 0,2 Cu : 0,2 mol ; Vy X gm: y = 0,15 CuO : 0,15 mol T (9) v (10) D 22,4 Phng phỏp 8: Cỏc dng quy i Theo bo ton nguyờn t i vi Cu : n Cu = nCuO = 0,2 + 0,15 = 0,35mol m = 64 0,35 = 22,4 ỏp ỏn D Tng t cú th quy i hn hp X thnh (Cu v Cu2O) hoc (CuO v Cu2O) Quy i nhiu hp cht v cỏc nguyờn t hoc n cht tng ng Vớ d 5: (Lm li vớ d 1) Nung m gam bt st oxi, thu c 3,0 gam hn hp cht rn X Ho tan ht hn hp X dung dch HNO3 (d), thoỏt 0,56 lớt ( ktc) NO (l sn phm kh nht) Giỏ tr ca m l A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Gii: Fe : x mol O : y mol Quy i hn hp X thnh: S hoỏ bi toỏn: +5 Fe0 [O] N O3 Fe + X dd H O NO: 0,025 mol Fe3+: x mol O2-: y mol Theo bo ton lng: 56x + 16y =3,0 (11) Cỏc quỏ trỡnh nhng nhn electron: Fe Fe+3 + 3e ; O0 + 2e O-2 ; N+5 + 3e N+2 X 3x y 2y 0,075 0,025 x = 0,045 Fe : 0,045 mol ; Vy X gm y = 0,03 Cu : 0,03 mol T (11) v (12) m = 56.0,045 = 2,52 ỏp ỏn A Vớ d 6: Trn 5,6 gam bt mt vi 2,4 gam bt lu hunh ri un núng (trong iu kin khụng cú khụng khớ) thu c hn hp rn M Cho M tỏc dng vi lng d dung dch HCl thy gii phúng hn hp khớ X v cũn li mt phn khụng tan Y t chỏy hon ton X v Y cn va V lớt khớ oxi (ktc) Giỏ tr ca V l A 2,8 B 3,36 C 4,48 D 3,08 Gii: Nhn thy: Hn hp khớ X gm H2S v H2, phn khụng tan Y l S Hn hp H2 v H2S cú th quy i thnh H2 v S, nh vy t X v Y coi nh t H2 v S, vỡ vy s mol H2 bng s mol Fe 2H2 + O2 2H2O Phng phỏp 8: Cỏc dng quy i S + O2 SO2 VO2 = ( n Fe + n S ).22,4 = 2,8lớt ỏp ỏn A Vớ d 7: (Lm li vớ d 2) Ho tan hon ton 30,4 gam rn X gm Cu, CuS, Cu2S v S bng HNO3 d, thoỏt 20,16 lớt khớ NO nht (ktc) v dung dch Y Thờm Ba(OH)2 d vo Y thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 81,55 B 104,20 C 110,95 D 115,85 Gii: Quy i hn hp X thnh Cu : x mol S : y mol Theo bo ton lng: 64x + 32y =30,4 (13) S húa bi toỏn: +2 Khớ NO +5 C u + H N O3 d X S0 (20,16 lớt, ktc) +2 Dung dch Y Cu2+ +Ba(OH)2 d Cu(OH)2 +6 BaSO4 SO42- \ m gam Cỏc quỏ trỡnh nhng, nhn electron: Cu0 Cu+2 + 2e ; x 2x S y S+6 + 6e ; N+5 + 3e N+2 6y 2,7 0,9 Theo bo ton electron: 2x+6y =2,7 (14) x = 0,3 Cu : 0,3 mol X gm y = 0,35 S : 0,35 mol T (13),(14) Theo bo ton nguyờn t: n Cu(OH) = n Cu = 0,3mol n BaSO = n S = 0,35mol m = 98.0,3 + 233.0,35 m= 110,95 ỏp ỏn C Phng phỏp 8: Cỏc dng quy i Vớ d 8: (Lm li vớ d 3) Hn hp X cú t so vi H2 l 21,2 gm propan, propen v propin Khi t chỏy hon ton 0,1 mol X tng lng ca CO2 v H2O thu c l A l8,60 gam B 18,96 gam C 19,32 gam D 20,40 gam C : 0,3 mol nH = 4,24 - 0,3 12 = 0,64 mol H : y mol Quy i hn hp X thnh S chỏy: C +O2 ,t o CO H H O Tng lng CO2 v H2O thu c l: m= 44 0,3 + 18 0,32 = 18,96 gam ỏp ỏn B Vớ d 9: (Lm li vớ d 4) Nung m gam bt Cu oxi thu c 24,8 gam hn hp cht rn X gm Cu, CuO v Cu2O Ho tan hon ton X H2SO4 c núng thoỏt 4,48 lớt khớ SO2 nht (ktc) Giỏ tr ca m l A.9,6 B.14,72 C.21,12 Gii: Cu : x mol O : y mol Quy i hn hp X thnh Theo bo ton lng: 64x + 16y =24,8 (15) S húa bi toỏn : Cu H 2SO +[O] X Cu O m gam 24,8 gam SO2 (0,2 mol) Cu2+ O2- Cỏc quỏ trỡnh nhng, nhn electron: Cu Cu+2 + 2e ; O0 + 2e O-2 ; S+6 + 2e S+4 x y 2y 2x 0,4 Theo bo ton electron: x y =0,2 (16) x = 0,35 y = 0,15 T (15),(16) Cu : 0,35 mol O : 0,15 mol Vy X gm m= 64.0,35 =22,4 0,2 D 22,4 Phng phỏp 8: Cỏc dng quy i ỏp ỏn D Quy i mt cht thnh nhiu cht Vớ d 10: Khi t chỏy hon ton mt polime X (to thnh t phn ng ng trựng hp gia buta-1,3ien v acrilo nitrin) vi lng oxi va thy to thnh mt hn hp khớ nng ỏp sut xỏc nh cha 59,1 % CO2 v th tớnh T l s mol hai loi monome l A B 3 C D Gii: Quy i polime thnh monome ban u C4H6 4CO2 + 3H2O x 4x 3x C3H3N 3CO2 + 1,5 H2O + 0,5 N2 y 3y 1,5y 0,5y Ta cú: 4x + 3y x = 0,591 = 7x + 5y y ỏp ỏn C Quy i tỏc nhõn oxi húa Vớ d 11: (Lm li vớ d 1) Nung m gam bt st oxi, thu c 3,0 gam hn hp cht rn X Hũa tan ht hn hp X dung dch HNO3 (d), thoỏt 0,56 lớt (ktc) NO (l sn phm kh nht) Giỏ tr ca m l: A 2,52 B 2,22 C 2,62 Gii: S húa bi toỏn: Fe FeO +[O] Fe X Fe 2O3 Fe3O m gam NO (0,025 mol) dd HNO3 dd Fe3+ 3,0 gam Thay vai trũ oxi húa ca HNO3 bng [O], ta cú: D 2,32 Phng phỏp 8: Cỏc dng quy i Fe FeO +[O] Fe X (*) Fe O Fe3O m gam +[O] Fe 2O (**) gam õy ta ó thay vai trũ nhn electron ca N+5 bng O: N+5 + 3e N+2 0,075 O0 + 2e O-2 0,025 Theo nguyờn tc quy i, s electron N+5 nhn v O0 nhn phi nh nhau: 2nO(**) = 0,075 nO(**) = 0,0375 Theo bo ton lng: m Fe 2O3 = m X + m O(**) = 3,0 + 16.0,0375 = 3,6 gam Theo bo ton nguyờn t i vi Fe: nFe = n Fe 2O3 = 2.3,6 = 0,045mol 160 m = 56.0,045 = 2,52 gam ỏp ỏn A Vớ d 12: (Lm li vớ d 4) Nung m gam bt Cu oxi thu c 24,8 gam hn hp cht rn X gm Cu, CuO v Cu2O Ho tan hon ton X H2SO4 c núng thoỏt 4,48 lớt khớ SO2 nht (ktc) Giỏ tr ca m l A 9,6 B 14,72 C 21,12 Gii: S húa bi toỏn: Cu Cu X CuO Cu O +[O] m gam H2SO4 Khớ SO2 (0,2 mol) Dung dch Cu2+ 24,8 gam Thay vai trũ oxi húa ca H2SO4 bng [O]: Cu Cu X CuO (*) Cu O +[O] +[O] CuO (**) m gam 24,8 gam õy ta thay vai trũ nhn electron ca S+6 bng O: D 22,4 Phng phỏp 8: Cỏc dng quy i S+6 + 2e S+4 O0 + 2e O-2 0,4 0,2 Theo nguyờn tc quy i: nO(**) =0,2 mol Theo bo ton lng: mCuO =mX + mO(**) = 24,8 + 16.0,2 =28 gam m= 28 64 = 22,4 80 ỏp ỏn D III BI TP T LUYN Cõu : ho tan hon ton 2,32 gam hn hp gm FeO, Fe3O4 v Fe2O3 (trong ú s mol FeO bng s mol Fe2O3) cn dựng va V lớt dung dch HCl 1M Giỏ tr ca V l A 0,08 B 0,16 C 0,18 D 0,23 Cõu : Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 Phn ng ht vi dung dch HNO3 loóng (d), thu c 1,344 lớt NO (sn phm kh nht ktc) v dung dch X Cụ cn dung dch X thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l A 49,09 B 38,72 C 35,50 D 34,36 Cõu : Oxi hoỏ chm m gam Fe ngoi khụng khớ thu c 12 gam hn hp X gm FeO, Fe3O4 Fe2O3 v Fe d Ho tan hon ton X HNO3 thu c 2,24 lớt NO (cht kh nht, o ktc) Giỏ tr m l A 7,57 B 7,75 C 10,08 D 10,80 Cõu : t chỏy 6,72 gam bt Fe khụng khớ d c m gam hn hp X gm FeO, Fe3O4 Fe2O3 v Fe d ho tan X cn dựng va ht 255ml dung dch cha HNO3 2M thu c V lớt khớ NO2 (Sn phm kh nht, o ktc) Giỏ tr ca m, V ln lt l A 8,4 v 3,360 B 8,4 v 5,712 C 10,08 v 3,360 D 10,08 v 5,712 Cõu : Hn hp X gm Mg, MgS v S Ho tan hon ton m gam X HNO3 c, núng thu c 2,912 lớt khớ N2 nht (ktc) v dung dch Y Thờm Ba(OH)2 d vo Y c 46,55 gam kt ta Giỏ tr ca m l A 4,8 B 7,2 C 9,6 D 12,0 Cõu : Cho 18,5 gam hn hp gm Fe v Fe3O4 vo 200ml HNO3 un núng Sau phn ng thu c 2,24 lớt khớ NO nht (ktc), dung dch X v cũn li 1,46 gam kim loi cha tan Nng mol ca dung dch HNO3 ó dựng l A 2,7M B 3,2M C 3,5M 10 D 2,9M Phng phỏp 8: Cỏc dng quy i Cõu : Ho tan hon ton m gam hn hp X gm Fe, FeCl2 , FeCl3 H2SO4 c núng, thoỏt 4,48 lớt khớ SO2 nht (ktc) v dung dch Y Thờm NH3 d vo Y thu c 32,1 gam kt ta Gi tr m l A 16,8 B 17,75 C 25,675 D 34,55 Cõu : Ho tan hon ton 34,8 gam mt oxit st dng FexOy dung dch H2SO4 c núng Sau phn ng thu c 1,68 lớt khớ SO2 (sn phm kh nht o ktc) Oxit FexOy l A FeO B Fe3O4 C FeO hoc Fe3O4 D Fe2O3 Cõu : Ho tan hon ton 25,6 gam cht rn X gm Fe , FeS, FeS2 v S bng dung dch HNO3 d, ktc V lớt khớ NO nht (ktc) v dung dch Y Thờm Ba(OH)2 d vo Y thu c 126,25 gam kt ta Giỏ tr ca V l A 17,92 B 19,04 C 24,64 D 27,58 Cõu 10 : Cho hn hp X gm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 vi s mol bng Ly a gam X cho phn ng vi CO nung núng sau phn ng bỡnh cũn li 16,8 lớt hn hp rn Y Ho tan hon ton Y H2SO4 c, núng thu c 3,36 lớt khớ SO2 nht (ktc) Giỏ tr ca a v s mol H2SO4 ó phn ng ln lt l A 19,20 v 0,87 B 19,20 v 0,51 C 18,56 v 0,87 D 18,56 v 0,51 Cõu 11 : Hn hp X cú t so vi H2 l 27,8 gm butan, metylxiclopropan, but-2-en, etylaxetilen v ivinyl Khi t chỏy hon ton 0,15 mol X, tng lng ca CO2 v H2O thu c l A 34,50 gam B 36,66 gam C 37,20 gam D 39,90 gam Cõu 12 : Ho tan hon ton 14,52 gam hn hp X gm NaHCO3 , KHCO3 v MgCO3 dung dch HCl d, thu c 3,36 lớt khớ CO2 (ktc) Khi lng mui KCl to thnh dung dch sau phn ng l A 8,94 gam B 16, gam C 7,92 gam D 12,0 gam Cõu 13 : Cho 13,92 gam hn hp X gm Cu v mt oxit st vo dung dch HNO3 loóng d thu c 2,688 lớt khớ NO (sn phm kh nht, o ktc) Cụ cn dung dch sau phn ng thu c 42,72 gam mui khan Cụng thc ca oxit st l A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe3O4 hoc FeO Cõu 14 : Cho 9,12 gam hn hp gm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 tỏc dng vi dung dch HCl (d) Sau cỏc phn ng xy hon ton, c dung dch Y ; cụ cn Y thu c 7,62 gam FeCl2 v m gam FeCl3 Giỏ tr ca m l A 4,875 B 9,60 C 9,75 11 D 4,80 Phng phỏp 8: Cỏc dng quy i P N 1A 2B 3C 4A 5C 6B 7D 8B 9C 10D 11B 12A 13A 14C 12 [...].. .Phương pháp 8: Các dạng quy đổi Câu 7 : Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCl2 , FeCl3 trong H2SO4 đặc nóng, thoát ra 4, 48 lít khí SO2 duy nhất (đktc) và dung dịch Y Thêm NH3 dư vào Y thu được 32,1 gam kết tủa Giả trị m là A 16 ,8 B 17,75 C 25,675 D 34,55 Câu 8 : Hoà tan hoàn toàn 34 ,8 gam một oxit sắt dạng FexOy trong dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu được 1, 68 lít khí SO2... dịch HCl (dư) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y ; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3 Giá trị của m là A 4 ,87 5 B 9,60 C 9,75 11 D 4 ,80 Phương pháp 8: Các dạng quy đổi ĐÁP ÁN 1A 2B 3C 4A 5C 6B 7D 8B 9C 10D 11B 12A 13A 14C 12 ... 17,92 B 19,04 C 24,64 D 27, 58 Câu 10 : Cho hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 với số mol bằng nhau Lấy a gam X cho phản ứng với CO nung nóng sau phản ứng trong bình còn lại 16 ,8 lít hỗn hợp rắn Y Hoà tan hoàn toàn Y trong H2SO4 đặc, nóng thu được 3,36 lít khí SO2 duy nhất (đktc) Giá trị của a và số mol H2SO4 đã phản ứng lần lượt là A 19,20 và 0 ,87 B 19,20 và 0,51 C 18, 56 và 0 ,87 D 18, 56 và 0,51 Câu 11 : Hỗn... được 2, 688 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 42,72 gam muối khan Công thức của oxit sắt là A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe3O4 hoặc FeO Câu 14 : Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y ; cô cạn Y thu được 7,62 gam FeCl2 và m gam FeCl3 Giá trị của m là A 4 ,87 5 B 9,60... H2 là 27 ,8 gồm butan, metylxiclopropan, but-2-en, etylaxetilen và đivinyl Khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol X, tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được là A 34,50 gam B 36,66 gam C 37,20 gam D 39,90 gam Câu 12 : Hoà tan hoàn toàn 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO3 , KHCO3 và MgCO3 trong dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối KCl tạo thành trong dung dịch sau phản ứng là A 8, 94 gam