1 FeS2 không phản ứng với H+ axit mạnh (HCl, H2SO4) Các thầy cô THPT dạy thường đưa phản ứng này, số đề thi thử trường THPT đề cập đến phản ứng Nhưng ngộ nhận “sáng tạo” mức số giáo viên THPT Hội Hóa Học Việt Nam đính vấn đề số báo viết Tạp chí “Hóa Học Ứng Dụng” Và việc viết FeS2= FeS.S không Dấu chấm công thức hóa học thể cho việc chất phân bổ vào nhau( kèm với theo tỉ lệ đó) mạng tinh thể dung dịch Ví dụ: H2SO4.nSO3 tức phân tử H2SO4 kèm với n phân tử SO3 (H2SO4 hoàn toàn tách biệt với SO3) Nhưng tinh thể FeS2 S đơn chất, nên việc viết không hợp lí Trong đề thi đại học Bộ Giáo dục không đề cập phản ứng này, tiến hành thí nghiệm thực tế không xảy Phản ứng Fe3O4 +HCl FeCl2+FeCl3+H2O có phải phản ứng oxh-k không? Câu trả lời “KHÔNG” Sở dĩ phân tử Fe 3O4, tồn Fe2+ 2Fe3+, phản ứng thay đổi số oxh Fe, nên không phản ứng oxh-k Số oxh +8/3 Fe Fe3O4 dùng tính toán, dù viết số oxh +8/3 hay +2 +3 kết tính toán ko đổi, số oxh ý nghĩa giải thích lí thuyết Kể giải thích phản ứng oxh-k Fe3O4 với HNO3 không giải thích theo hướng có số oxh +8/3, mà nên giải thích theo hướng tồn Fe 2+ phân tử Fe3O4 Fe3O4 ko phải hỗn hợp FeO.Fe2O3, thành viên họ Ferrit, việc viết công thức Fe3O4 = Fe2O3.FeO chấp nhận giải tập tính toán Phương trình ion thu gọn phản ứng: M + H2SO4(đ,n) M2(SO4)n + SO2 + H2O Đa số bạn viết pt ion thu gọn phản ứng dùng kiến thức điện li, viết pt phan li chất cân giản ước ion trùng Nhưng trường hợp này, H2SO4 đặc, ko có H2O nên phân li H2SO4 bị hạn chế, mặt khác tính oxh H2SO4 gây SO42- mà phân tử H2SO4 Nên pt ion phản ứng viết là: M+H2SO4 Mn+ + SO42- + SO2 + H2O Tuy nhiên tính toán, việc viết pt ion pu M+ H+ + SO42- đc chấp nhận, kết tính toán ko thay đổi Nhưng pt ko có ý nghĩa để giải thích lí thuyết Phương pháp quy đổi: Quy đổi toán có nhiều cách, ví dụ điển hình toán hỗn hợp Fe oxit Nếu có đề kiểu này: Đốt Fe không khí thời gian, thu đc hh chất rắn gồm Fe oxit Mang hh rắn cho vào dung dịch HCl thu đc dung dịch muối khí sau đề viết tiếp Đối với đề này, thường quy hh rắn Fe O Tuy nhiên, phân tích chút phản ứng xảy dung dịch cho hh rắn vào HCl: hỗn hợp rắn bao gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, cho vào HCl, muối tạo FeCl2 + FeCl3 khí tạo H2 Khi quy đổi Fe O, muối tạo sau cho vào HCl FeCl 2, trái ngược hoàn toàn với kết thực tế Vì quy đổi dẫn đến sai lầm Hay việc quy đổi FeO Fe2O3, hay FeO Fe3O4 hay Fe2O3 Fe3O4, cách quy đổi phản ứng cho đủ muối FeCl2 +FeCl3, lại không cho khí, trái ngược hoàn toàn với thực tế đưa ra, cách dẫn đến sai lầm Dùng phản ứng điện phân để chứng minh tính oxh-k chất Tính oxh-k chất đặc tính vốn có chất Khi nói đến chất có tính oxh, tức đặc tính vốn có oxh dễ dàng nhận e phản ứng hóa học, nhận e cách tự nhiên Trong phản ứng điện phân, ta dùng dòng điện để “ép buộc” chất phải nhường nhận e, nên phản ứng điện phân “tính” vốn có chất, tức đc tính oxh-k chất Vì vậy” KHÔNG ĐƯỢC DÙNG PHẢN ỨNG ĐIỆN PHÂN ĐỂ CHỨNG MINH TINHD OXH - K CỦA MỘT CHẤT! Al,Zn vấn đề lưỡng tính: Trong hóa học khái niệm kim loại lưỡng tính Ở đưa quan điểm: - “Chất phản ứng với axit,bazo chất lưỡng tính” - “Chất lưỡng tính phản ứng với axit bazo” Trong quan điểm này, quan điểm đúng, quan điểm sai hoàn toàn Nhiều người dựa vào quan điểm để đánh giá tính lưỡng tính kết luận Al,Zn chất lưỡng tính pư đc với axit bazo Nhưng, xét kĩ phản ứng nó: Đầu tiên pu Al với HCl: Al+HCl AlCl3 + H2 Ở Al nhường e cho H+, nên mang TÍNH KHỬ Thứ hai: Quá trình Al,Zn phản ứng với NaOH đc xét kĩ sau: Đầu tiên: Al+H2O Al(OH)3 + H2 Sau môi trường kiềm : Al(OH)3 + NaOH NaAl(OH)4 Như vậy, trình Al tan dung dịch NaOH thực chất Al tác dụng với NaOH mà Al tác dụng với H2O bị H2O làm tan Phản ứng hòa tan Al với H2O xảy PHẢN ỨNG OXH-K phản ứng axit bazo Vì trình tan Al NaOH HCl đc dùng để kết luận Al có TÍNH KHỬ MẠNH, ko thể dùng để kết luận Al lưỡng tính đc Vấn đề Crom tác dụng với NaOH hay không? Như bên trình bày phản ứng Al Zn dung dịch NaOH, ta biết kim loại ko tác dụng TRỰC TIẾP với NaOH mà tác dụng thông qua H2O ( tức ko có H2O ko xảy pu) Mang so sánh với Cr, ta thấy có điểm khác biệt: Crom có phản ứng với H2O ko phải đk thường Al Zn mà đk nhiệt độ cỡ 600-800 độ C Nên tiến hành phản ứng với NaOH điều kiện H2O bay hết, không Cr phản ứng giống Al Zn đc Do CROM KHÔNG PHẢN ỨNG VỚI NaOH Ở MỌI ĐIỀU KIỆN! Vấn đề so sánh tính bazo C2H5ONa NaOH: Trước tiên xin khẳng định với bạn, câu hỏi KHÔNG CÓ TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC, lí trình bày sau thôi: Để so sánh tính bazo chất này, ta phải đặt dung môi Đối với bậc THPT so sánh đặt chất dung môi H2O Trước đây, xét dung môi nước, có quan điểm này: " Hydroxide ion is the strongest base possible in aqueous solutions" trích dẫn wiki (http://en.wikipedia.org/wiki/Superbase) Tức dung dịch nước, chất có tính bazo mạnh OH-, NaOH điện li hoàn toàn cho OH-, nên dĩ nhiên bazo mạnh Xét đến C2H5ONa, chất dung dịch nước thủy phân hoàn toàn cho OH-, nên xét dung dịch H2O, mạnh "ngang cơ" với NaOH Tuy nhiên, sau nghiên cứu nhiều hơn, khoa học thay "tính bazo tuyệt đối mạnh" OH- dung dịch nước gọi "super bazo" tức "Siêu bazo Và thằng CH3O- , C2H5O- Siêu bazo, wiki có đoạn: "In organic chemistry, the methoxide ion has the formula of CH3O− and is the conjugate base of methanol It is a strong base, even stronger than the hydroxide ion" Ở thấy nói " It is a strong base, even stronger than the hydroxide ion" Chú ý đoạn ” even stronger than the hydroxide ion” Vậy rõ vấn đề Trên đoạn cmt với mục đích "nói có sách,mách có chứng" Sau xin chốt số vấn đề: - Trong dung dịch H2O, OH- ion có tính bazo mạnh tuyệt đối - C2H5ONa Siêu bazo - Trong H2O, C2H5ONa thủy phân hoàn toàn cho OH-, nên dung dịch tương đương với dung dịch NaOH Còn muốn giải thích cách chung chung mà ko phụ thuộc cụ thể vào dung môi, bạn giải thích theo hướng: Cho có hiểu biết gọi "hiệu ứng": So sánhmật độ e O chất: chất có -ONa nên ta xét đến gốc lại: C2H5 cho hiệu ứng đẩy e nên mật độ e O C2H5ONa > mật độ e O NaOH nên tính base C2H5ONa > NaOH Phổ thông hơn: C2H5OH so sánh tính axit với H2O, thấy tính axit H2O mạnh hơn, nên bazo liên hợp C2H5ONa có tính bazo mạnh bazo liên hợp H2O NaOH Tại khẳng định câu hỏi đề thi đại học, lẽ đem so sánh chất dung môi H2O có độ mạnh ngang nhau, giống ss tính ax HClO4,HNO3,HCl dung môi nước ngang (Các bạn dc học HClO4 mạnh nhất, với dung môi kahcs H2O thôi) Còn so sánh dung môi khác thằng C2H5ONa mạnh hơn, mức độ THPT bạn so sánh dung môi nước, nên việc đưa dung môi khác vào ko hợp lí Các loại “Brom” chương trình THPT: phân biệt tác dụng Trong chương trình THPT, học phần Hóa học hữu cơ, thấy có số loại Brom đc nhắc đến pu hóa học, là: 1.Brom lỏng (Brom nguyên chất ko pha thêm vào, có Br dạng lỏng) 2.Brom khí (như thể khí) Brom dung môi H2O (là brom đc hòa tan H2O - dung môi phân cực hỗn hợp dạng lỏng) 4.Brom dung môi CCl4 (là Brom đc hòa tan dung môi CCl4 - dung môi ko phân cực) Còn “loại” nữa, mà ta hay gọi NƯỚC BROM, loại đc làm rõ bên Sau vào phản ứng có lien quan đến “dạng Brom” trên: a) Đối với ankan: Phản ứng với X2 (X Halogen): Phản ứng ankan đc tiến hành với Cl2 Br2 có mặt ánh sáng nhiệt độ (Vì ko tiến hành vs F2 I2 bạn biết) X2 trường hợp Br2 THỂ KHÍ (tức loại theo phân loại bên trên) Br thể lỏng có pha với dung môi ko phân cực (tức loại theo phân loại bên trên) Tuy nhiên, ngta thường tiến hành pu với thể khí, dễ thao tác, dễ chiếu sáng, hay nói nôm na thể khí chất khuếch tán pư với nhanh (các ankan đầu dãy thể khí mà), đối vs Brom đun nóng thể khí (dù tiến hành với thể lỏng) Còn loại 4, mục đích ngta để khống chế mức độ mãnh liệt pu, bạn biết ankan dễ dàng tan dung môi ko phân cực, nên ngta dung loại dung môi để hòa tan tác chất trên, thí nghiệm Clo hóa ankan thường làm kiểu để pu xảy êm dịu, tránh việc nổ tiến hành pu Như vậy, pu với ankan dùng dạng Brom,nhưng chủ yếu dạng 2! b) Đối với anken: Phản ứng cộng nối đôi với X2 (X Hal): Phản ứng cộng anken tiến hành với Cl2 Br2 trạng thái lỏng, tức dùng dạng 1,3,4 theo phân loại bên Sự khác dạng pư này: -Dạng 1: Br2 lỏng nguyên chất, phản ứng xảy bình thường, mức độ chấp nhận đc -Dạng 3: Br2 dung môi H2O: phản ứng xảy đc, dung dịch lúc này,ngoài Br2 có H2O, có tác dụng tương tự tác nhân bất đối pư cộng vào nối đôi, pư cộng Br ra,còn có pư cộng theo quy tắc Mac-cop-nhi-cop H2O vào nối đôi Như rõ ràng ta thấy đc sản phẩm phản ứng bao gồm sp pu cộng Br 2,sp pư cộng H2O sp hỗn hợp chất (tức sp vừa có gốc Br vừa có nhóm OH) Ta thấy sản phẩm lúc ko nguyên chất (tức pha tạp lung tung),nên người ta ko dùng cách để tiến hành thí nghiệm pu cộng Br vào anken -Dạng 4: Br2 dung môi CCl4: Phản ứng xảy với hiệu suất gần vs lí thuyết (tức gần H=100%), Ở CCl4 dung môi không phân cực, dễ dàng hòa tan Br2 Anken, hay nói khác đi, vừa môi trường để Br2 anken khuếch tán pư với nhau, vừa đảm bảo đc độ tinh khiết sản phẩm (Vì CCl4 dung môi trơ, nên ko pu với anken) Nên ngta tiến hành theo cách Như vậy, pu cộng với anken dùng dạng 1, Brom,nhưng chủ yếu dạng 4! c) Đối với Benzen: Phản ứng X2 với Benzen (X Hal): Phản ứng Benzen với Br2 đc tiến hành điều kiện Br2 khí (Tức dạng theo phân loại bên trên) CÓ MẶT bột Fe nhiệt độ (chứ KHÔNG PHẢI BỘT Fe LÀ XÚC TÁC, mà xúc tác FeBr3) Tại phải thể khí, nói, xúc tác pu FeBr 3, để tạo FeBr3, phải tiến hành nung Fe với Br2 khí Như vậy, pu với benzen dùng dạng Brom! Đến đây, vấn đề nữa, vấn đề “NƯỚC BROM” Chúng ta ko nên hiểu nước Brom phải brom H2O cách cứng nhắc theo tên gọi nó, đề hỏi chất làm màu nước brom (hay dung dịch Brom) muốn hướng tới loại phản ứng cộng với Br2 lỏng hay dung dịch Br2 H2O CCl4 Như vậy, danh sách chất mà đề đưa ra, có chất tác dụng đc vs Br2 lỏng, có chất tác dụng đc vs Br/H2O, có chất tác dụng đc với Br/CCl4, ta tính làm màu nước Brom (hay dung dịch Brom) Trên số sai lầm lí thuyết hóa học mà bạn dễ gặp phải học Tài liệu đc update bổ sung phát thêm sai lầm khác!