Chuyên đề 1 viết phương trình hoá học

CHUYÊN ĐỀ 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC I/ Phản ứng vừa có sự thay đổi số oxi hoá, vừa không có sự thay đổi số oxi hoá.. Ví dụ: Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá... 2/ Phản ứng phân huỷ.

CHUYÊN ĐỀ 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC

I/ Phản ứng vừa có sự thay đổi số oxi hoá, vừa không có sự thay đổi số oxi hoá

1/ Phản ứng hoá hợp

không

Ví dụ:

Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá

4Al (r) + 3O2 (k) > 2Al2O3 (r)

Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá

BaO (r) + H2O (l) > Ba(OH)2 (dd)

2/ Phản ứng phân huỷ

- Đặc điểm của phản ứng: Có thể xảy ra sự thay đổi số oxi hoá hoặc không

Ví dụ:

Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá

2KClO3 (r) -> 2KCl (r) + 3O2 (k)

Phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá

CaCO3 (r) -> CaO (r) + CO2 (k)

II/ Phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá

1/ Phản ứng thế

nhiều nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất

Ví dụ:

Zn (r) + 2HCl (dd) > ZnCl2 (dd) + H2 (k)

2/ Phản ứng oxi hoá - khử

xảy ra đồng thời sự nhường electron và sự nhận electron

Ví dụ:

CuO (r) + H2 (k) -> Cu (r) + H2O (h)

Trong đó:

III/ Phản ứng không có thay đổi số oxi hoá

1/ Phản ứng giữa axit và bazơ

Ví dụ:

2NaOH (dd) + H2SO4 (dd) > Na2SO4 (dd) + 2H2O (l)

NaOH (dd) + H2SO4 (dd) > NaHSO4 (dd) + H2O (l)

Cu(OH)2 (r) + 2HCl (dd) > CuCl2 (dd) + 2H2O (l)

Trong đó:

Phản ứng trung hoà (2 chất tham gia ở trạng thái dung dịch)

vừa đủ

Ví dụ:

NaOH (dd) + HCl (dd) > NaCl (dd) + H2O (l)

2/ Phản ứng gữa axit và muối

không tan hoặc một chất khí hoặc một chất điện li yếu

Ví dụ:

Na2CO3 (r) + 2HCl (dd) > 2NaCl (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

BaCl2 (dd) + H2SO4 (dd) -> BaSO4 (r) + 2HCl (dd)

3/ Phản ứng giữa bazơ và muối

+ Chất tham gia phải ở trạng thái dung dịch (tan được trong nước)

+ Chất tạo thành (Sản phẩm thu được) phải có ít nhất một chất không tan hoặc một chất khí hoặc một chất điện li yếu

+ Chú ý các muối kim loại mà oxit hay hiđroxit có tính chất lưỡng tính phản ứng với dung dịch bazơ mạnh

Ví dụ:

2NaOH (dd) + CuCl2 (dd) > 2NaCl (dd) + Cu(OH)2 (r)

Ba(OH)2 (dd) + Na2SO4 (dd) -> BaSO4 (r) + 2NaOH (dd)

NH4Cl (dd) + NaOH (dd) -> NaCl (dd) + NH3 (k) + H2O (l)

AlCl3 (dd) + 3NaOH (dd) > 3NaCl (dd) + Al(OH)3 (r)

Al(OH)3 (r) + NaOH (dd) -> NaAlO2 (dd) + H2O (l)

4/ Phản ứng giữa 2 muối với nhau

+ Chất tham gia phải ở trạng thái dung dịch (tan được trong nước)

+ Chất tạo thành (Sản phẩm thu được) phải có ít nhất một chất không tan hoặc một chất khí hoặc một chất điện li yếu

Ví dụ:

NaCl (dd) + AgNO3 (dd) > AgCl (r) + NaNO3 (dd)

BaCl2 (dd) + Na2SO4 (dd) > BaSO4 (r) + 2NaCl (dd)

2FeCl3 (dd) + 3H2O (l) + 3Na2CO3 (dd) > 2Fe(OH)3 (r) + 3CO2 (k) + 6NaCl (dd)