Thông tin tài liệu
PHẦN A: HĨA HỌC VƠ CƠ Chun đề 1: Viết phương trình hố học I/ Phản ứng vừa có thay đổi số oxi hố, vừa khơng có thay đổi số oxi hoá 1/ Phản ứng hoá hợp - Đặc điểm phản ứng: Có thể xảy thay đổi số oxi hố khơng Ví dụ: Phản ứng có thay đổi số oxi hố: 4Al (r) + 3O2 (k) 2Al2O3 (r) Phản ứng thay đổi số oxi hố: BaO (r) + H2O (l) Ba(OH)2 (dd) 2/ Phản ứng phân huỷ - Đặc điểm phản ứng: Có thể xảy thay đổi số oxi hố khơng Ví dụ: Phản ứng có thay đổi số oxi hố: 2KClO3 (r) 2KCl (r) + 3O2 (k) Phản ứng khơng có thay đổi số oxi hố: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) II/ Phản ứng có thay đổi số oxi hố 1/ Phản ứng - Đặc điểm phản ứng: Nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất Ví dụ: Zn (r) + 2HCl (dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k) 2/ Phản ứng oxi hoá - khử - Đặc điểm phản ứng: Xảy đồng thời oxi hoá khử hay xảy đồng thời nhường electron nhận electron Ví dụ: CuO (r) + H2 (k) Cu (r) + H2O (h) Trong đó: - H2 chất khử (Chất nhường e cho chất khác) - CuO chất oxi hoá (Chất nhận e chất khác) - Từ H2 H2O gọi oxi hoá (Sự chiếm oxi chất khác) - Từ CuO Cu gọi khử (Sự nhường oxi cho chất khác) III/ Phản ứng khơng có thay đổi số oxi hố 1/ Phản ứng axit bazơ - Đặc điểm phản ứng: Sản phẩm thu muối nước Ví dụ: 2NaOH (dd) + H2SO4 (dd) Na2SO4 (dd) + 2H2O (l) NaOH (dd) + H2SO4 (dd) NaHSO4 (dd) + H2O (l) Cu(OH)2 (r) + 2HCl (dd) CuCl2 (dd) + 2H2O (l) Trong đó: Phản ứng trung hoà (2 chất tham gia trạng thái dung dịch) - Đặc điểm phản ứng: tác dụng axit bazơ với lượng vừa đủ - Sản phẩm phản ứng muối trung hoà nước Ví dụ: NaOH (dd) + HCl (dd) NaCl (dd) + H2O (l) 2/ Phản ứng axit muối - Đặc điểm phản ứng: Sản phẩm thu phải có chất khơng tan chất khí chất điện li yếu Ví dụ: Na2CO3 (r) + 2HCl (dd) 2NaCl (dd) + H2O (l) + CO2 (k) BaCl2 (dd) + H2SO4 (dd) BaSO4 (r) + 2HCl (dd) Lưu ý: BaSO4 chất không tan kể môi trường axit 3/ Phản ứng bazơ muối - Đặc điểm phản ứng: + Chất tham gia phải trạng thái dung dịch (tan nước) + Chất tạo thành (sản phẩm) phải có chất khơng tan, chất khí chất điện li yếu + Các muối kim loại mà oxit hay hiđroxit có tính chất lưỡng tính phản ứng với dung dịch bazơ mạnh Ví dụ: 2NaOH (dd) + CuCl2 (dd) 2NaCl (dd) + Cu(OH)2 (r) Ba(OH)2 (dd) + Na2SO4 (dd) BaSO4 (r) + 2NaOH (dd) NH4Cl (dd) + NaOH (dd) NaCl (dd) + NH3 (k) + H2O (l) AlCl3 (dd) + 3NaOH (dd) 3NaCl (dd) + Al(OH)3 (r) Al(OH)3 (r) + NaOH (dd) NaAlO2 (dd) + H2O (l) Page: 4/ Phản ứng muối với - Đặc điểm phản ứng: + Chất tham gia phải trạng thái dung dịch (tan nước) + Chất tạo thành (sản phẩm) phải có chất khơng tan, chất khí chất điện li yếu Ví dụ: NaCl (dd) + AgNO3 (dd) AgCl (r) + NaNO3 (dd) BaCl2 (dd) + Na2SO4 (dd) BaSO4 (r) + 2NaCl (dd) 2FeCl3 (dd) + 3H2O (l) + 3Na2CO3 (dd) 2Fe(OH)3 (r) + 3CO2 (k) + 6NaCl (dd) Các phương pháp cân phương trình phản ứng 1/ Cân phương trình theo phương pháp đại số Ví dụ 1: Cân phương trình phản ứng: P2O5 + H2O H3PO4 Đưa hệ số x, y, z vào phương trình ta có: - Căn vào số nguyên tử P ta có: 2x = z (1) - Căn vào số nguyên tử O ta có: 5x + y = z (2) - Căn vào số nguyên tử H ta có: 2y = 3z (3) Thay (1) vào (3) ta có: 2y = 3z = 6x => y = x = 3x Nếu x = y = z = 2x = 2.1 = Phương trình hồn chỉnh: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Ví dụ 2: Cân phương trình phản ứng : Al + HNO3 (loãng) Al(NO3)3 + NO + H2O Bước 1: Đặt hệ số ẩn số a, b, c, d trước chất tham gia chất tạo thành (Nếu chất mà trùng dùng ẩn) Ta có: a Al + b HNO3 a Al(NO3) + c NO + b/2 H2O Bước 2: Lập phương trình tốn học với loại nguyên tố có thay đổi số nguyên tử vế Ta nhận thấy có N O có thay đổi N: b = 3a + c (I) O: 3b = 9a + c + b/2 (II) Bước 3: Giải phương trình tốn học để tìm hệ số Thay (I) vào (II) ta được: 3(3a + c) = 9a + c + b/2 2c = b/2 b = 4c b = c = Thay vào (I) a = Bước 4: Thay hệ số vừa tìm vào phương trình hồn thành phương trình Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O Bước 5: Kiểm tra lại phương trình vừa hồn thành 2/ Cân theo phương pháp electron Ví dụ: Cu + HNO3 (đặc) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Bước 1: Viết PTPƯ để xác định thay đổi số oxi hoá nguyên tố +2 Ban đầu: Cu0 Cu Trong chất sau phản ứng Cu(NO3)2 +5 +4 Ban đầu: N (HNO3) N Trong chất sau phản ứng NO2 Bước 2: Xác định số oxi hoá nguyên tố thay đổi +2 Cu0 Cu +4 N+ N Bước 3: Viết q trình oxi hố q trình khử +2 Cu0 – 2e Cu +5 +4 N + 1e N Bước 4: Tìm bội chung để cân số oxi hoá +2 Cu0 – 2e Cu +4 N+ + 1e N Bước 5: Đưa hệ số vào pt, kiểm tra cân phần khơng oxi hố - khử hoàn thành PTHH Cu + 2HNO3 (đặc) Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O + 2HNO3 (đặc) Cu + 4HNO3 (đặc) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3/ Cân theo phương pháp bán phản ứng ( Hay ion – electron) Theo phương pháp bước giống phương pháp electron Bước 1: Viết bán phản ứng oxi hoá bán phản ứng khử theo nguyên tắc: Các dạng oxi hoá dạng khử chất oxi hoá, chất khử thuộc chất điện li mạnh viết dạng ion Cịn chất điện li yếu, khơng điện li, chất rắn, chất khí viết dạng phân tử (hoặc nguyên tử) Đối với bán phản ứng oxi hố viết số electron nhận bên trái cịn bán phản ứng viết số e cho bên phải Page: Bước 2: Cân số e cho – nhận cộng hai bán phản ứng ta phương trình phản ứng dạng ion Muốn chuyển phương trình phản ứng dạng ion thành dạng phân tử ta cộng vế lượng tương đương ion trái dấu (Cation anion) để bù trừ điện tích Chú ý: Cân khối lượng nửa phản ứng Môi trường axit trung tính lấy oxi H2O Bước 3: Hồn thành phương trình Một số phản ứng hố học thông dụng Cần nắm vững điều kiện để xảy phản ứng trao đổi dung dịch Gồm phản ứng: 1/ Axit + Bazơ Muối + H2O 2/ Axit + Muối Muối + Axít 3/ Dung dịch Muối + Dung dịch Bazơ Muối + Bazơ 4/ Dung dịch Muối tác dụng với Muối Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi là: Sản phẩm thu phải có chất khơng tan chất khí phải có H2O chất tham gia phải theo yêu cầu phản ứng Tính tan số muối bazơ - Hầu hết muối clo rua tan ( trừ muối AgCl , PbCl2 ) - Tất muối nit rat tan - Tất muối kim loại kiềm tan - Hầu hết bazơ không tan ( trừ bazơ kim loại kiềm, Ba(OH)2 Ca(OH)2 tan * Lưu ý : Na2CO3, NaHCO3, K2CO3, KHCO3 muối cacbonat Ca, Mg, Ba tác dụng với axít NaHCO3 + NaHSO4 Na2SO4 + H2O + CO2 Na2CO3 + NaHSO4 Không xảy NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O Na2CO3 + NaOH Không xảy 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + NaOH + H2O 2NaHCO3 + 2KOH Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 2BaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 BaCO3 + CaCO3 + 2H2O NaHCO3 + BaCl2 không xảy Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl Ba(HCO3)2 + BaCl2 không xảy Ca(HCO3)2 + CaCl2 không xảy NaHSO3 + NaHSO4 Na2SO4 + H2O + SO2 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 2NaHSO3 + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O + 2SO2 Na2SO3 + 2NaHSO4 2Na2SO4 + H2O + SO2 2KOH + 2NaHSO4 Na2SO4 + K2SO4 + H2O (NH4)2CO3 + 2NaHSO4 Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 Fe + CuSO4 + Cu FeSO4 Cu + Fe SO4 không xảy Cu + Fe2(SO4)3 2FeSO4 + CuSO4 Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 2FeCl2 + t Cl2 2FeCl3 Một số PTHH cần lưu ý: Ví dụ 1: Hồ tan m( gam ) MxOy vào dung dịch axit (HCl, H2SO4, HNO3) Ta có PTHH cân sau: lưu ý 2y/x hoá trị kim loại M MxOy + 2yHCl xMCl2y/x + yH2O 2MxOy + 2yH2SO4 xM2(SO4)2y/x + 2yH2 O MxOy + 2yHNO3 + yH2O xM(NO3)2y/x Page: Ví dụ 2: Hồ tan m( gam ) kim loại M vào dung dịch a xit (HCl, H2SO4) Ta có PTHH cân sau: lưu ý x hoá trị kim loại M 2M + 2xHCl + xH2 2MClx Áp dụng: Fe + 2HCl + H2 FeCl2 2Al + = HCl 2AlCl + 3H2 2M + xH2SO4 xH2 M2(SO4)x + Áp dụng: Fe + H2SO4 FeSO + H2 2Al + 3H2SO4 + 3H2 Al2(SO4)3 Các phản ứng điều chế số kim loại: Đối với số kim loại Na, K, Ca, Mg dùng phương pháp điện phân nóng chảy muối Clorua PTHH: 2MClx (r ) dpnc 2M(r ) + Cl2( k ) (đối với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số) Đối với nhơm dùng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3, có chất xúc tác Criolit (3NaF.AlF3) PTHH: 2Al2O3 (r ) dpnc 4Al ( r ) + O2 (k ) Đối với kim loại Fe , Pb , Cu dùng phương pháp sau: t0 - Dùng H2: FexOy + yH2 xFe + yH2O ( h ) t0 - Dùng C: 2FexOy + yC(r ) 2xFe + yCO2 ( k ) t0 - Dùng CO: FexOy + yCO (k ) xFe + yCO2 ( k ) t0 - Dùng Al( nhiệt nhôm ): 3FexOy + 2yAl (r ) 3xFe + yAl2O3 ( k ) t - PTPƯ nhiệt phân sắt hiđrôxit: 4xFe(OH)2y/x + (3x – 2y) O2 2xFe2O3 + 4y H2O Một số phản ứng nhiệt phân số muối 1/ Muối nitrat Nếu M kim loại đứng trước Mg (Theo dãy hoạt động hoá học) t0 2M(NO3)x 2M(NO2)x + xO2 (Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số ) Nếu M kim loại kể từ Mg đến Cu (Theo dãy hoạt động hoá học) t0 4M(NO3)x 2M2Ox + 4xNO2 + xO2 (Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số ) Nếu M kim loại đứng sau Cu (Theo dãy hoạt động hoá học) t0 2M(NO3)x 2M + 2NO2 + xO2 (Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số) 2/ Muối cacbonat t0 - Muối trung hoà: M2(CO3)x (r) M2Ox (r) + xCO2(k) (Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số) t0 - Muối cacbonat axit: 2M(HCO3)x(r) M2(CO3)x(r) + xH2O( h ) + xCO2(k) (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số) 3/ Muối amoni t0 NH4Cl NH3 (k) + HCl ( k ) t0 NH4HCO3 NH3 (k) + H2O ( h ) + CO2(k) t0 NH4NO3 N2O (k) + H2O ( h ) t0 NH4NO2 N2 (k) + 2H2O ( h ) t0 (NH4)2CO3 2NH3 (k) + H2O ( h ) + CO2(k) t0 2(NH4)2SO4 4NH3 (k) + 2H2O ( h ) + 2SO2 ( k ) + O2(k) Bài tập áp dụng: Bài 1: Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng hố học thí nghiệm sau: a) Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào đá vơi b) Hồ tan canxi oxit vào nước c) Cho bột điphotpho pentaoxit vào dung dịch kali hiđrôxit d) Nhúng sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat e) Cho mẫu nhôm vào dung dịch axit sunfuric loãng Page: f) Nung sắt(III) hiđrơxit ống nghiệm g) Dẫn khí cacbonic vào dung dịch nước vôi đến dư h) Cho natri kim loại vào nước Bài 2: Cho bazơ: Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2 Hãy cho biết bazơ nào: bị nhiệt phân huỷ, tác dụng với dung dịch H2SO4, đổi màu dung dịch phenolphtalein từ không màu thành màu hồng? Bài 3: Cho chất: canxi oxit, khí sunfurơ, axit clohiđric, bari hiđrơxit, magiê cacbonat, bari clorua, điphotpho penta oxit Chất tác dụng với đơi Viết phương trình hố học Bài 4: Cho lượng khí CO dư vào ống thuỷ tinh đốt nóng có chứa hỗn hợp bột gồm: CuO, K2O, Fe2O3 (đầu ống thuỷ tinh lại bị hàn kín) Viết tất phương trình hố học xảy Bài 5: Nêu tượng viết PTHH minh hoạ: a/ Cho Na vào dung dịch Al2(SO4)3 b/ Cho K vào dung dịch FeSO4 c/ Hoà tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng d/ Nung nóng Al với Fe2O3 tạo hỗn hợp Al2O3 FexOy t0 PTHH tổng quát: 3x Fe2O3 + ( 6x – 4y ) Al FexOy + ( 3x – 2y ) Al2O3 Bài 6: Cho thí nghiệm: MnO2 + HClđ Khí A Na2SO3 + H2SO4 ( l ) Khí B FeS + HCl Khí C NH4HCO3 + NaOHdư Khí D Na2CO3 + H2SO4 ( l ) Khí E a Hồn thành PTHH xác định khí A, B, C, D, E b Cho A tác dụng C, B tác dụng với dung dịch A, B tác dung với C, A tác dung dịch NaOH điều kiện thường, E tác dụng dung dịch NaOH Viết PTHH xảy Bài 7: Nêu tượng xảy ra, giải thích viết PTHH minh hoạ khi: 1/ Sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch nước vôi trong; dung dịch NaAlO2 2/ Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch Na2CO3 3/ Cho Na vào dung dịch MgCl2, NH4Cl 4/ Cho Na vào dung dịch CuSO4, Cu(NO3)2 5/ Cho Ba vào dung dịch Na2CO3, (NH4)2CO3, Na2SO4 6/ Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư 7/ Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3, Al2(SO4)3 8/ Cho Cu ( Fe ) vào dung dịch FeCl3 9/ Cho từ từ đến dư bột Fe vào hỗn hợp dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 10/ Sục từ từ NH3 vào dung dịch AlCl3 Một số phương pháp giải tốn hố học thơng dụng Phương pháp số học Giải phép tính Hố học cấp II phổ thông, thông thường sử dụng phương pháp số học: Đó phép tính dựa vào phụ thuộc tỷ lệ đại lượng phép tính phần trăm Cơ sở tính tốn Hố học định luật thành phần không đổi áp dụng cho phép tính theo CTHH định luật bảo toàn khối lượng chất áp dụng cho cá phép tính theo PTHH Trong phương pháp số học người ta phân biệt số phương pháp tính sau đây: a Phương pháp tỉ lệ Điểm chủ yếu phương pháp lập tỉ lệ thức sau áp dụng cách tính tốn theo tính chất tỉ lệ thức tức tính trung tỉ tích ngoại tỉ Ví dụ 1: Tính khối lượng cacbon điơxit CO2 có g cacbon Bài giải CO2 12 (16.2) 44 (1mol CO2 = 44g) Lập tỉ lệ thức: 44g CO2 xg có 12g C 3g C 44 : x = 12 : x = 44 11 Vậy khối lượng cacbon điôxit 11g 12 Page: Ví dụ 2: Điều chế gam đồng cho 16g đồng sunfat tác dụng với lượng sắt cần thiết Bài giải PTHH: CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu 160g 64g 16g xg 16 64 => x = , g Vậy điều chế 6,4g đồng 160 b Phương pháp tính theo tỉ số hợp thức Dạng phép tính tính theo PTHH tức tìm khối lượng chất tham gia tạo thành phản ứng theo khối lượng chất khác Phương pháp tìm tỉ số hợp thức khối lượng chất phản ứng phát biểu sau: “Tỉ số khối lượng chất phản ứng Hố học tỉ số tích khối lượng mol chất với hệ số phương trình phản ứng” Có thể biểu thị dạng toán học sau: m1 M n 1 m2 M n Với: m1, m2 khối lượng chất M1, M2 khối lượng mol chất n1, n2 hệ số PTHH Vậy tính khối lượng chất tham gia phản ứng hoá học theo khối lượng chất khác cần sử dụng tỉ số hợp thức tìm theo PTHH nào? Để minh hoạ ta xét ví dụ sau: Ví dụ 1: Cần gam Pôtat ăn da cho phản ứng với 10g sắt III clorua ? Bài giải PTHH: FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl 10g? Tính tỉ số hợp thức khối lượng Kali hiđrôxit sắt II clorua MKOH = (39 + 16 + 1) = 56g M FeCL3 (56 35,5.3) 162,5 g m KOH 56.3 168 m Fecl 162,5 162,5 160 10,3 g 162,5 Ví dụ 2: Cần gam sắt III chorua cho tương tác với kalihiđrôxit để thu 2,5g Kaliclorua? Bài giải PTHH: FeCl3 + KOH Fe(OH) + 3KCl Tính tỉ số hợp thức khối lượng FeCl3 Kaliclorua M FeCL3 162,5 g ; MKCL 74,5g * Tìm khối lượng KOH: m KOH 10 g m FeCl m KCl 162 ,5 162 ,5 74 ,5 223 ,5 162 ,5 1,86 g 223 ,5 c Phương pháp tính theo thừa số hợp thức Hằng số tính từ tỉ lệ hợp thức gọi thừa số hợp thức biểu thị chữ f Thừa số hợp thức tính sẵn có bảng tra cứu chun mơn Việc tính theo thừa số hợp thức cho kết phép tính theo tỉ số hợp thức tính đơn giản nhờ bảng tra cứu có sẵn * Tính khối lượng FeCl3: M FeCL 2,5 Ví dụ: Theo ví dụ thừa số hợp thức là: f = 162 ,5 ,727 223 ,5 => M FeCL3 2,5 f 2,5.0,727 1,86 Vậy khối lượng FeCl3 1,86g Phương pháp đại số Trong phương pháp giải toán Hoá học phương pháp đại số thường sử dụng Phương pháp có ưu điểm tiết kiệm thời gian, giải tốn tổng hợp, tương đối khó giải phương pháp khác Phương pháp đại số dùng để giải toán Hoá học sau: Page: a Giải toán lập CTHH phương pháp đại số Ví dụ: Đốt cháy hỗn hợp 300ml hiđrocacbon amoniac oxi dư Sau cháy hoàn tồn, thể tích khí thu 1250ml Sau làm ngưng tụ nước, thể tích giảm cịn 550ml Khi cho tác dụng với dung dịch kiềm 250ml có 100ml nitơ Lập cơng thức hiđrocacbon Bài giải Khi đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon amoniac oxi phản ứng xảy theo phương trình sau: 4NH3 + 3O2 (1) 2N2 + 6H2O y y CxHy + (x + ) O2 H2O (2) xCO2 + Sau đốt cháy amoniac tạo thành 100ml nitơ Theo PT (1) sau đốt cháy hồn tồn amoniac thu thể tích nitơ nhỏ lần thể tích amoniac hỗn hợp ban đầu, thể tích amonac chưa có phản ứng 100 = 200ml Do thể tích hiđrocacbon chưa có phản ứng 300 - 200 = 100ml Sau đốt cháy hỗn hợp tạo thành (550 - 250) = 300ml, cacbonnic (1250 - 550 - 300) = 400ml nước y y Từ ta có sơ đồ phản ứng: CxHy + (x + ) O2 H2O xCO2 + 100ml 300ml 400ml Theo định luật Avogađro, thay tỉ lệ thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng tỉ lệ số phân tử hay số mol chúng CxHy + 5O2 3CO2 + H2O => x = 3; y = Vậy CTHH hydrocacbon C3H8 b Giải tốn tìm thành phần hỗn hợp phương pháp đại số Ví dụ: Hồ tan nước 0,325g hỗn hợp gồm muối Natriclorua Kaliclorua Thêm vào dung dịch dung dịch bạc Nitrat lấy dư - Kết tủa bạc clorua thu có khối lượng 0,717g Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp Bài giải Gọi MNaCl x mKcl y ta có phương trình đại số: x + y = 0,35 (1) PTHH: NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 Dựa vào PTHH ta tìm khối lượng AgCl phản ứng: M AgCl 143 m’AgCl = x =x = x 2,444 58,5 M NaCl M AgCl 143 mAgCl = y =y = y 1,919 => mAgCl = 2,444x + 1,919y = 0,717 (2) 74,5 M kcl x y 0,325 Từ (1) (2) => hệ phương trình => x = 0,178 ; y = 0,147 2,444 x 1,919 y 0,717 0,178 % NaCl = 100% = 54,76% => % KCl = 100% - % NaCl = 100% - 54,76% = 45,24% 0,325 Vậy hỗn hợp: NaCl chiếm 54,76%, KCl chiếm 45,24% Phương pháp áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố khối lượng a/ Nguyên tắc : Trong phản ứng hoá học, nguyên tố khối lượng chúng bảo tồn Từ suy ra: + Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành + Tổng khối lượng chất trước phản ứng tổng khối lượng chất sau phản ứng b/ Phạm vi áp dụng: Trong toán xảy nhiều phản ứng, lúc không cần thiết phải viết phương trình phản ứng cần lập sơ đồ phản ứng để thấy mối quan hệ tỉ lệ mol chất cần xác định chất mà đề cho Bài tập áp dụng: Bài Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2g kim loại sinh 23,4g muối kim loại hoá trị I Hãy xác định kim loại hoá trị I muối kim loại Hướng dẫn giải: Đặt M KHHH kim loại hoá trị I Page: PTHH: 2M + Cl2 2MCl 2M(g) (2M + 71)g 9,2g 23,4g Ta có: 23,4 2M = 9,2(2M + 71) M = 23 M Na Vậy muối thu là: NaCl Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lit hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Tính m? Hướng dẫn giải: PTHH: M + H2SO4 MSO4 + H2 n H SO n H 1,344 ,06 ( mol ) 22 , Áp dụng định luật BTKL ta có: mMuối = mX + m H SO - m H = 3,22 + 98 0,06 - 0,06 = 8,98g Bài 3: Có sắt khối lượng 11,2g Một cho tác dụng hết với khí clo, ngâm dung dịch HCl dư Tính khối lượng sắt clorua thu Hướng dẫn giải: PTHH: 2Fe + 3Cl2 (1) 2FeCl3 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) 11 Theo phương trình (1,2) ta có: nFeCl = nFe = , = 0,2mol nFeCl 56 11 = nFe = , = 0,2mol 56 Số mol muối thu hai phản ứng khối lượng mol phân tử FeCl3 lớn nên khối lượng lớn m FeCl 127 0, 25 , ( g ) m FeCl 162 ,5 0, 32 ,5( g ) Bài 4: Hoà tan hỗn hợp muối Cacbonnat kim loại hoá trị dung dịch HCl dư thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Hỏi cạn dung dịch A thu gam muối khác nhau? Bài giải: Gọi kim loại hoá trị II III X Y ta có phương trình phản ứng: XCO3 + 2HCl (1) XCl2 + CO2 + H2O Y2(CO3)3 + 6HCl 2YCl + 3CO + 3H O (2) 2 Số mol CO2 (đktc) phương trình là: n CO , 672 , 03 mol 22 , Theo PT (1), (2) ta có nCO2 n H 2O CO2 n H 2O nCO2 0,03(mol ) n HCl 0,032.2 0,06(mol ) m HCl 0,06.36,5 2,19( gam) Gọi x khối lượng muối khan ( m XCl m YCl3 ) Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: 10 + 2,19 = x + 44 0,03 + 18 0,03 x = 10,33 gam Bài 5: Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Al Mg tác dụng với HCl thu 8,96 lít H2 (ở đktc) Hỏi cạn dung dịch thu gam muối khan Bài giải: Ta có phương trình phản ứng sau: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Số mol H2 thu là: n H ,96 , mol 22 , Từ (1), (2) ta thấy n HCl 2n H số mol tham gia phản ứng là: n HCl 2.0, 0,8(mol ) Số mol (số mol nguyên tử) tạo muối số mol HCl 0,8 mol Vậy khối lượng Clo tham gia phản ứng: mCl = 35,5 0,8 = 28,4 gam Vậy khối lượng muối khan thu là: 7,8 + 28,4 = 36,2 gam Phương pháp dựa vào tăng, giảm khối lượng a/ Nguyên tắc: So sánh khối lượng chất cần xác định với chất mà giả thiết cho biết lượng nó, để từ khối lượng tăng hay giảm này, kết hợp với quan hệ tỉ lệ mol chất mà giải yêu cầu đặt b/ Phạm vị sử dụng: Đối với toán phản ứng xảy phản ứng phân huỷ, phản ứng kim loại mạnh, không tan nước đẩy kim loại yếu khỏi dung sịch muối phản ứng, Đặc biệt chưa biết rõ phản ứng xảy hoàn tồn hay khơng việc sử dụng phương pháp đơn giản hoá toán Page: Bài tập áp dụng: Bài 1: Cho sắt kẽm vào 500 ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại có thêm Cu bám vào, khối lượng giảm 0,22g Sau phản ứng C M ZnSO4 2,5C M FeSO Thêm dung dịch NaOH dư vào, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi 14,5g chất rắn Tính số gam Cu bám kim loại nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu Hướng dẫn giải: Gọi a số mol FeSO4 (1) PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Vì thể tích dung dịch xem khơng thay đổi Do tỉ lệ nồng độ mol chất dung dịch tỉ lệ số mol Theo ra: CM ZnSO = 2,5 CM FeSO ta có: nZnSO = 2,5 nFeSO Khối lượng sắt tăng: (64 - 56)a = 8a (g) Khối lượng kẽm giảm: (65 - 64)2,5a = 2,5a (g) Khối lượng hai kim loại tăng: 8a - 2,5a = 5,5a (g) Mà thực tế cho là: 0,22g Ta có: 5,5a = 0,22 a = 0,04 (mol) Vậy khối lượng Cu bám sắt là: 64 0,04 = 2,56 (g) khối lượng Cu bám kẽm là: 64 2,5 0,04 = 6,4 (g) Dung dịch sau phản ứng có: FeSO4, ZnSO4 CuSO4 (nếu có) , kk du Ta có sơ đồ phản ứng: FeSO4 NaOH Fe(OH)2 t Fe2O3 mol a a a mFe O = 160 0,04 a = 3,2 (g) mCuO Vậy t du CuSO4 NaOH CuO Cu(OH)2 b b b = 80b = 14,5 - 3,2 = 11,3 (g) b = 0,14125 (mol) n CuSO4 ban đầu = a + 2,5a + b = 0,28125 (mol) CM CuSO = , 28125 = 0,5625 M ,5 Bài 2: Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Tính nồng độ mol/lit CuSO4 dung dịch sau phản ứng bao nhiêu? Hướng dẫn giải: Số mol CuSO4 ban đầu là: 0,5 x = (mol) (1) PTHH: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu mol mol 56g 64g làm sắt tăng thêm 64 - 56 = gam Mà theo cho, ta thấy khối lượng sắt tăng là: 8,8 - = 0,8 gam Vậy có 0,8 = 0,1 mol Fe tham gia phản ứng, có 0,1 mol CuSO4 tham gia phản ứng Số mol CuSO4 dư : - 0,1 = 0,9 mol => CM CuSO = ,9 = 1,8 M ,5 Bài 3: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 3,7 gam Ca(OH)2 thu gam kết tủa Tính V? Hướng dẫn giải: Theo ta có: nCa(OH)2 = 3, = 0,05 mol 74 nCaCO3 = = 0,04 mol 100 PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Nếu CO2 khơng dư: Ta có nCO2 nCaCO3 0,04(mol ) V(đktc) = 0,04 22,4 = 0,896 lít - Nếu CO2 dư: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 0,05 0,05 mol 0,05 CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2 0,01 (0,05 - 0,04) mol Vậy tổng số mol CO2 tham gia phản ứng là: 0,05 + 0,01 = 0,06 mol V(đktc) = 22,4 0,06 = 1,344 lít Page: Bài 4: Hồ tan 20gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dung dịch HCl dư thu dung dịch X 4,48 lít khí (ở đktc) tính khối lượng muối khan thu dung dịch X Bài giải: Gọi kim loại hoá trị A B ta có phương trình phản ứng sau: A2CO3 + 2HCl 2ACl + CO2 + H2O BCO3 + 2HCl BCl2 + CO2 + H2O (1) (2) Số mol khí CO2 (ở đktc) thu là: n CO , 48 , mol 22 , Theo (1), (2) ta thấy mol CO2 bay tức có mol muối cacbonnat chuyển thành muối Clorua khối lượng tăng thêm 11 gam (gốc CO3 60g chuyển thành gốc Cl2 có khối lượng 71 gam) Vậy có 0,2 mol khí bay khối lượng muối tăng là: 0,2 11 = 2,2 gam Vậy tổng khối lượng muối Clorua khan thu là: M(Muối khan) = 20 + 2,2 = 22,2 (gam) Bài 5: Hoà tan 10(g) hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II III vào dung dịch HCl dư dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Hỏi cạn dung dịch A thu gam muối khác nhau? Bài giải: Gọi hai kim loại có hố trị X Y, ta có phản ứng: XCO3 + 2HCl (1) XCl2 + CO2 + H2O Y2(CO3)3 + 6HCl (2) 2YCl3 + 3CO2 + 3H2O 0,672 Số mol chất khí tạo chương trình (1) (2) là: n CO = 0,03 mol 22, Theo phản ứng (1, 2) ta thấy mol CO2 bay tức có mol muối Cacbonnat chuyển thành muối clorua khối lượng tăng 71 - 60 = 11 (gam) ( mCO3 60 g ; mCl 71g ) Số mol khí CO2 bay 0,03 mol khối lượng muối khan tăng lên: 11 0,03 = 0,33 (gam) Vậy khối lượng muối khan thu sau cô cạn dung dịch: mmuối khan = 10 + 0,33 = 10,33 (gam) Bài 6: Hoà tan 20gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dung dịch HCl dư thu dung dịch X 4,48 lít khí (ở đktc) tính khối lượng muối khan thu dung dịch X Bài giải: Gọi kim loại hoá trị A B ta có phương trình phản ứng sau: A2CO3 + 2HCl 2ACl + CO2 + H2O (1) BCO3 + 2HCl BCl2 + CO2 + H2O (2) Số mol khí CO2 (ở đktc) thu là: n CO , 48 , mol 22 , Theo (1) (2) ta nhận thấy mol CO2 bay tức có mol muối cacbonnat chuyển thành muối clorua khối lượng tăng thêm 11 gam (gốc CO3 60g chuyển thành gốc Cl2 có khối lượng 71 gam) Vậy có 0,2 mol khí bay khối lượng muối tăng là: 0,2 11 = 2,2 gam Vậy tổng khối lượng muối Clorua khan thu là: M(Muối khan) = 20 + 2,2 = 22,2 (gam) Bài 7: Nhúng kim loại M hoá trị II vào 0,5 lit dd CuSO4 0,2M Sau thời gian phản ứng, khối lượng M tăng lên 0,40g nồng độ CuSO4 lại 0,1M a/ Xác định kim loại M b/ Lấy m(g) kim loại M cho vào lit dd chứa AgNO3 Cu(NO3)2 , nồng độ muối 0,1M Sau phản ứng ta thu chất rắn A khối lượng 15,28g dd B Tính m(g)? Hướng dẫn giải: a/ Theo ta có PTHH: M + CuSO4 MSO4 + Cu (1) Số mol CuSO4 tham gia phản ứng (1) là: 0,5 ( 0,2 – 0,1 ) = 0,05 mol Độ tăng khối lượng M là: mtăng = mkl gp - mkl tan = 0,05 (64 – M) = 0,40 Giải ra: M = 56 , M Fe b/ Ta biết số mol AgNO3 số mol Cu(NO3)2 Nhưng số mol Fe (chất khử Fe Cu2+ Ag+ (chất oxh mạnh) 0,1 0,1 ( mol ) Ag+ Có Tính oxi hố mạnh Cu2+ nên muối AgNO3 tham gia phản ứng với Fe trước PTHH: Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO ) + Cu (2) Ta có mốc để so sánh: - Nếu vừa xong phản ứng (1): Ag kết tủa hết, Fe tan hết, Cu(NO3)2 chưa phản ứng Chất rắn A Ag ta có: mA = 0,1 x 108 = 10,8 g - Nếu vừa xong phản ứng (1) (2) chất rắn A gồm: 0,1 mol Ag 0,1 mol Cu mA = 0,1 ( 108 + 64 ) = 17,2 g Page: 10 Theo đề cho mA = 15,28 g ta có: 10,8 < 15,28 < 17,2 Vậy AgNO3 phản ứng hết, Cu(NO3)2 phản ứng phần Fe tan hết mCu tạo = mA – mAg = 15,28 – 10,80 = 4,48 g Vậy số mol Cu = 0,07 mol Tổng số mol Fe tham gia phản ứng là: 0,05 (ở pư 1) + 0,07 (ở pư 2) = 0,12 mol Khối lượng Fe ban đầu là: 6,72g Phương pháp ghép ẩn số Bài tốn 1: Hồ tan hỗn hợp 20 gam hai muối cacbonnat kim loại hoá trị I II dung dịch HCl dư thu dung dịch M 4,48 lít CO2 (ở đktc) tính khối lượng muốn tạo thành dung dịch M Bài giải: Gọi A B kim loại hoá trị I II Ta có phương trình phản ứng sau: A2CO3 + 2HCl 2ACl + H2O + CO2 (1) BCO3 + 2HCl (2) BCl2 + H2O + CO2 4,48 Số mol khí thu phản ứng (1) (2) là: nCO 0,2 mol 22, Gọi a, b số mol A2CO3, BCO3 ta có: (2A + 60)a + (B + 60)b = 20 (3) Theo phương trình phản ứng (1) số mol ACl thu 2a (mol) Theo phương trình phản ứng (2) số mol BCl2 thu b (mol) Nếu gọi số muối khan thu x ta có phương trình: (A + 35.5) 2a + (B + 71)b = x (4) Theo phản ứng (1, 2) ta có: a + b = nCO2 0,2( mol ) (5) Từ phương trình (3, 4) (Lấy phương trình (4) trừ (5) ta được: 11 (a + b) = x - 20 (6) Thay a + b từ (5) vào (6) ta được: 11 0,2 = x – 20 x = 22,2 gam Bài tốn 2: Hồ tan hồn tồn gam hỗn hợp kim loại dung dịch HCl thu dung dịch A khí B, cạn dung dịch A thu 5,71 gam muối khan tính thể tích khí B đktc Bài giải: Gọi X, Y kim loại; m, n hoá trị, x, y số mol tương ứng, số nguyên tử khối P, Q Ta có: 2X + 2nHCl (I) 2XCln + nH2 2Y + 2mHCl (II) 2YClm + mH2 Ta có: xP + y Q = (1) x(P + 35,5n) + y(Q + 35,5m) = 5,71 (2) Lấy (2) trừ (1) ta có: x(P + 35,5n) + y(Q + 35,5m) - xP - yQ = 0,71 => 35,5 (nx + my) = 0,71 0,71 Theo I II: n H ( xn my ) => thể tích: V = nx + my = 22 , 0, 224 (lít) 355 2 Phương pháp chuyển toán hỗn hợp thành toán chất tương đương a/ Nguyên tắc: Khi toán xảy nhiều phản ứng phản ứng loại hiệu suất ta thay hỗn hợp nhiều chất thành chất tương đương Lúc lượng (số mol, khối lượng hay thể tích) chất tương đương lượng hỗn hợp b/ Phạm vi sử dụng: Trong hóa học vơ cơ, phương pháp áp dụng hỗn hợp nhiều kim loại hoạt động hay nhiều oxit kim loại, hỗn hợp muối cacbonat, hỗn hợp kim loại phản ứng với nước Bài 1: Một hỗn hợp kim loại kiềm A, B thuộc chu kì có khối lượng 8,5 gam Hỗn hợp tan hết nước dư cho 3,36 lit khí H2 (đktc) Tìm hai kim loại A, B khối lượng Hướng dẫn giải: PTHH: 2A + 2H2O 2AOH + H2 (1) 2B + 2H2O 2BOH + H2 (2) Đặt a = nA , b = nB Ta có: a + b = 3,36 = 0,3 (mol) 22 , (I) M = ,5 = 28,33 Ta thấy 23 < M = 28,33 < 39 ,3 Giả sử MA < MB A Na, B K ngược lại Ta có: mA + mB = 23a + 39b = 8,5 (II) Từ (I), (II) a = 0,2 mol, b = 0,1 mol Vậy mNa = 0,2 23 = 4,6 g, mK = 0,1 39 = 3,9 g Bài 2: Hoà tan 115,3g hỗn hợp gồm MgCO3 RCO3 vào 500ml dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A, chất rắn B 4,48l CO2(đktc) Cô cạn dung dịch A thu 12g muối khan Mặt khác đem nung chất rắn B tới khối lượng không đổi thu 11,2l CO2(đktc) chất rắn B1 Tính nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4 lỗng dùng, khối lượng B, B1 khối lượng nguyên tử R Biết hỗn hợp đầu số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3 Page: 11 Hướng dẫn giải: Thay hỗn hợp MgCO3 RCO3 chất tương đương M CO3 PTHH: M CO3 + H2SO4 M SO4 + CO2 + H2O (1) 0,2 0,2 0,2 0,2 , 48 ,2 , ( mol ) n H SO n CO , ( mol ) C M H SO ,4 ( M ) 22 , ,5 n CO Rắn B M CO3 dư: M CO3 M O + CO2 (2) 0,5 0,5 0,5 Theo phản ứng (1): từ mol M CO3 tạo mol M SO4 khối lượng tăng 36 gam Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 115,3 = mB + mmuối tan - 7,2 => mB = 110,5 g Theo phản ứng (2): từ B chuyển thành B1, khối lượng giảm là: mCO = 0,5 44 = 22 g Vậy mB = mB - mCO = 110,5 - 22 = 88,5 g Tổng số mol M CO3 là: 0,2 + 0,5 = 0,7 mol Ta có M + 60 = 115 ,3 164,71 M = 104,71 Vì hỗn hợp đầu n RCO3 2,5nMgCO3 ,7 24 * R * ,5 104,71 = R = 137 Vậy R Ba 3,5 Bài 3: Để hoà tan hoàn toàn 28,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc phân nhóm nhóm II cần dùng 300ml dung dịch HCl aM tạo 6,72 lit khí (đktc) Sau phản ứng, cạn dung dịch thu m(g) muối khan Tính giá trị a, m xác định kim loại Hướng dẫn giải: Ta có: nCO = , 72 = 0,3 (mol) 22 , Thay hỗn hợp M CO3 M CO3 + 2HCl M Cl2 + CO2 + H2O (1) 0,3 0,6 0,3 0,3 Theo tỉ lệ phản ứng ta có: nHCl = nCO = 0,3 = 0,6 mol n M CO n CO ,3( mol ) M 60 => CM HCl = 0, = 2M ,3 28 , 94 ,67 M 34 ,67 ,3 Gọi A, B KHHH kim loại thuộc phân nhóm nhóm II, MA < MB Ta có: MA < M = 34,67 < MB để thoả mãn ta thấy 24 < M = 34,67 < 40 Vậy hai kim loại thuộc phân nhóm nhóm II là: Mg Ca Khối lượng muối khan thu sau cô cạn là: m = (34,67 + 71) 0,3 = 31,7 gam 7/ Phương pháp dựa theo số mol để giải toán hoá học Nguyên tắc: Trong q trình biến đổi hố học: số mol ngun tố bảo tồn Ví dụ: Cho 10,4 gam hỗn hợp bột Fe Mg (có tỉ lệ số mol 1:2) hoà tan vừa hết 600ml dung dịch HNO3 x(M), thu 3,36 lit hỗn hợp khí N2O NO Biết hỗn hợp khí có tỉ khối d = 1,195 Xác định trị số x? Hướng dẫn giải: Theo ta có: nFe : nMg = : (I) 56nFe + 24nMg = 10,4 (II) Giải phương trình ta được: nFe = 0,1 nMg = 0,2 Sơ đồ phản ứng: Fe, Mg + HNO3 Fe(NO3)3 , Mg(NO3)2 + N2O, NO + H2O 0,1 0,2 x 0,1 0,2 a b (mol) , 36 44 a 30 b Ta có: a + b = = 0,15 = 1,195 a = 0,05 mol b = 0,1 mol 22 , n HNO ( PU ) ( a b ) 29 n N 3n Fe ( NO ) n Mg ( NO ) n N O n NO 3.0,1 2.0, 0,05 0,1 0,9 ( mol ) Nồng độ mol/lit dung dịch HNO3: x(M) = ,9 1000 = 1,5M 600 8/ Phương pháp biện luận theo ẩn số Nguyên tắc: Khi giải toán hoá học theo phương pháp đại số, số phương trình tốn học thiết lập số ẩn số chưa biết cần tìm phải biện luận Bằng cách: Chọn ẩn số làm chuẩn tách ẩn số cịn lại Nên đưa phương trình tốn học ẩn, có ẩn có giới hạn (tất nhiên ẩn có giới hạn tốt) Sau thiết lập bảng biến thiên hay dự vào điều kiện khác để chọn giá trị hợp lí Page: 12 Bài 1: Hoà tan 3,06g oxit MxOy dung dich HNO3 dư sau cạn thu 5,22g muối khan Hãy xác định kim loại M biết có hoá trị Hướng dẫn giải: PTHH: MxOy + 2yHNO3 xM(NO3)2y/x + yH2O 3,06 5, 22 Từ PTPƯ ta có tỉ lệ: = M = 68,5.2y/x M x 16 y M x 124 y Trong đó: Đặt 2y/x = n hố trị kim loại Vậy M = 68,5.n (*) Cho n giá trị 1, 2, 3, Từ (*) M = 137 n =2 phù hợp Do M Ba, hố trị II Bài 2: A, B chất khí điều kiện thường, A hợp chất nguyên tố X với oxi (trong oxi chiếm 50% khối lượng), cịn B hợp chất ngun tố Y với hiđrơ (trong hiđro chiếm 25% khối lượng) Tỉ khối A so với B Xác định công thức phân tử A, B Biết phân tử A có nguyên tử X, phân tử B có nguyên tử Y Hướng dẫn giải: Đặt CTPT A XOn MA = X + 16n = 16n + 16n = 32n Đặt CTPT A YOm MB = Y + m = 3m + m = 4m MA 32n d= = = m = 2n (Điều kiện thoả mãn: < n, m < 4, nguyên m phải số chẵn) MB 4m Vậy m hay : + Nếu m = Y = (loại, khơng có ngun tố thoả) + Nếu m = Y = 12 (là cacbon) B CH4 n = X = 32 (là lưu huỳnh) A SO2 9/ Phương pháp dựa vào đại lượng có giới hạn để tìm giới hạn đại lượng khác Nguyên tắc áp dụng: Dựa vào đại lượng có giới hạn, chẳng hạn: + Khối lượng phân tử trung bình ( M ), hố trị trung bình, số ngun tử trung bình, + Hiệu suất: 0(%) < H < 100(%) + Số mol chất tham gia: < n(mol) < Số mol chất ban đầu, + Để suy quan hệ với đại lượng cần tìm Bằng cách: - Tìm thay đổi giá trị max đại lượng để dẫn đến giới hạn cần tìm - Giả sử thành phần hỗn hợp X,Y chứa chất X Y để suy giá trị max đại lượng cần tìm Bài tập áp dụng : Bài 1: Cho 6,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp tác dụng với H2O dư, thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch A Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn: Đặt R KHHH chung cho kim loại kiềm cho MR khối lượng trung bình kim loại kiềm A B Giả sử MA < MB MA < MR < MB Viết PTHH xảy 6,2 31 Theo PTHH: n R 2n H 0,2(mol ) M R 0,2 Theo đề: kim loại thuộc chu kì liên tiếp, nên kim loại là: A Na(23) B K(39) Bài 2: a/ Cho 13,8 gam (A) muối cacbonat kim loại kiềm vào 110ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thấy axit dung dịch thu thể tích khí V1 vượt q 2016ml Viết phương trình phản ứng, tìm (A) tính V1 (đktc) b/ Hoà tan 13,8 g (A) vào nước Vừa khuấy vừa thêm giọt dung dịch HCl 1M đủ 180ml dung dịch axit, thu V2 lit khí Viết phương trình phản ứng xảy tính V2 (đktc) Hướng dẫn: a/ M2CO3 + 2HCl 2MCl + H2O + CO2 2,016 13 ,8 0,09 ( mol ) M M CO 153 ,33 ( I ) Theo PTHH ta có: n M CO n co 22 ,4 ,09 1 13,8 125,45( II ) Mặt khác: nM 2CO3 ( pu ) n HCl 0,11.2 0,11(mol ) M M 2CO3 2 0,11 Từ (I, II) 125,45 < M2CO3 < 153,33 32,5 < M < 46,5 M kim loại kiềm M Kali (K) 13,8 nCO2 n K 2CO3 0,1(mol ) VCO2 2,24(lit ) 138 b/ Giải tương tự: V2 = 1,792 (lit) Page: 13 Bài 3: Cho 28,1g quặng đơlơmít gồm MgCO3, BaCO3 vào dung dịch HCl dư thu V(lít) CO2 (đktc) Tính V (lít) Hướng dẫn: Theo ta có PTHH: MgCO3 + 2HCl (1) MgCl2 + H2O + CO2 x(mol) x(mol) BaCO3 + 2HCl + H2O + CO2 (2) BaCl2 y(mol) y(mol) CO2 + Ca(OH)2 (3) CaCO3 + H2O 0,2(mol) 0,2(mol) 0,2(mol) CO2 + CaCO3 + H2O (4) Ca(HCO3)2 28,1 Giả sử hỗn hợp có MgCO3 m BaCO3 n MgCO3 0,3345(mol ) 84 28,1 Nếu hỗn hợp toàn BaCO3 mMgCO3 n BaCO3 0,143(mol ) 197 Theo PT (1) (2) ta có số mol CO2 giải phóng là: 0,143 (mol) nCO2 0,3345 (mol) Vậy thể tích khí CO2 thu đktc là: 3,2 (lít) VCO2 7,49 (lít) Chuyên đề 2: Độ tan – nồng độ dung dịch Một số cơng thức tính cần nhớ: m Cơng thức tính độ tan: S t C chất = ct 100 mdm m Cơng thức tính nồng độ %: C % ct 100% m dd m dd m dm m ct m dd V dd ( ml ) D ( g / ml ) * Mối liên hệ độ tan nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà chất nhiệt độ xác định Cứ 100g dm hoà tan Sg chất tan để tạo thành (100+S)g dung dịch bão hoà Vậy: x(g) // y(g) // 100g // 100 S 100 C % Công thức liên hệ: C% = Hoặc S = 100 S Cơng thức tính nồng độ mol/lit: 100 C % n ( mol ) CM = = 1000 n ( mol ) V ( lit ) V ( ml ) * Mối liên hệ nồng độ % nồng độ mol/lit: C% = C M M 10 D CM = 10 D C % M Trong đó: - mct khối lượng chất tan (đơn vị: gam) mdm khối lượng dung môi (đơn vị: gam) mdd khối lượng dung dịch (đơn vị: gam) V thể tích dung dịch (đơn vị: lit mililit) D khối lượng riêng dung dịch (đơn vị: gam/mililit) M khối lượng mol chất (đơn vị: gam) S độ tan chất nhiệt độ xác định( đơn vị: gam) C% nồng độ % chất dung dịch( đơn vị: %) CM nồng độ mol/lit chất dung dịch( đơn vị: mol/lit hay M) Dạng 1: Toán độ tan Loại 1: Bài toán liên quan độ tan nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà chất Bài1: Ở 400C, độ tan K2SO4 15 Tính C% dung dịch K2SO4 bão hồ nhiệt độ này? Bài 2: Tính độ tan Na2SO4 100C nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà Na2SO4 nhiệt độ Biết 100C hoà tan 7,2g Na2SO4 vào 80g H2O dung dịch bão hồ Na2SO4 Loại 2: Bài tốn tính lượng tinh thể ngậm nước cần cho thêm vào dung dịch cho sẵn Cách làm: Dùng định luật bảo tồn khối lượng để tính: * Khối lượng dung dịch tạo thành = khối lượng tinh thể + khối lượng dung dịch ban đầu * Khối lượng chất tan dung dịch tạo thành = khối lượng chất tan tinh thể + khối lượng chất tan dung dịch ban đầu * Các toán loại thường cho tinh thể cần lấy dung dịch cho sẵn có chứa loại chất tan Page: 14 Bài 1: Tính lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần dùng để điều chế 500ml dung dịch CuSO4 8% (D = 1,1g/ml) Bài 2: Để điều chế 560g dung dịch CuSO4 16% cần gam dung dịch CuSO4 8% gam tinh thể CuSO4.5H2O Hướng dẫn: * Cách 1: Trong 560g dung dịch CuSO4 16% có chứa: 560.16 2240 m ct CuSO = = 89,6(g) (có dd CuSO4 16%) = 100 25 Đặt mCuSO4.5H2O = x(g) 1mol(hay 250g) CuSO4.5H2O chứa 160g CuSO4 160x 16x Vậy x(g) // chứa = (g) 250 25 m dd CuSO4 8% có dung dịch CuSO4 16% (560 – x) g (560 x ).8 (560 x ).2 m ct CuSO4(có dd CuSO4 8%) = (g) 100 25 (560 x ).2 16x Ta có phương trình: + = 89,6 x = 80 25 25 Vậy cần lấy 80g tinh thể CuSO4.5H2O 480g dd CuSO4 8% để pha chế thành 560g dd CuSO4 16% * Cách 2: Giải hệ phương trình bậc ẩn * Cách 3: Tính tốn theo sơ đồ đường chéo Lưu ý: Lượng CuSO4 coi dd CuSO4 64%(vì 250g CuSO4.5H2O có chứa 160g CuSO4) 160 Vậy C%(CuSO4) = 100% = 64% 250 Loại 3: Bài toán tính lượng chất tan tách hay thêm vào thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hoà cho sẵn Cách làm: Bước 1: Tính khối lượng chất tan dung mơi có dung dịch bão hồ nhiệt độ t1( C) - Bước 2: Đặt a(g) khối lượng chất tan A cần thêm hay tách khỏi dung dịch ban đầu, sau thay đổi nhiệt độ từ t1(0c) sang t2(0c) với t1(0c) khác t2(0c) - Bước 3: Tính khối lượng chất tan dung mơi có dung dịch bão hồ nhiệt độ t2(0c) - Bước 4: Áp dụng cơng thức tính độ tan hay nồng độ % dung dịch bão hoà để tìm a Lưu ý: Nếu đề u cầu tính lượng tinh thể ngậm nước tách hay cần thêm vào thay đổi nhiệt độ dung dịch bão hoà cho sẵn, bước ta phải đặt ẩn số số mol Bài 1: Ở 120C có 1335g dung dịch CuSO4 bão hoà Phải thêm vào dung dịch gam CuSO4 để dung dịch bão hoà 900C Biết S CuSO 35,5 g S CuSO 80 g (! C ) ( 90 C ) Bài 2: Ở 85 C có 1877g dung dịch bão hồ CuSO4 Làm lạnh dung dịch xuống cịn 250C Hỏi có gam CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Biết độ tan CuSO4 850C 87,7 250C 40 Bài 3: Cho 0,2 mol CuO tác dụng với dung dịch H2SO4 20%, sau làm nguội dung dịch đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch, biết S CuSO 17,4 g (!0 C ) Dạng 2: Toán nồng độ dung dịch Bài 1: Cho 50ml dung dịch HNO3 40% có khối lượng riêng 1,25g/ml Hãy: a/ Tìm khối lượng dung dịch HNO3 40% ? ; b/ Tìm khối lượng HNO3 ? c/ Tìm nồng độ mol/l dung dịch HNO3 40%? Bài 2: Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch thu trường hợp sau: a/ Hoà tan 20g NaOH vào 250g nước Cho biết DH O = 1g/ml, coi thể tích dung dịch khơng đổi b/ Hồ tan 26,88l khí HCl (đktc) vào 500ml nước thành dung dịch HCl (thể tích dung dịch khơng đổi) c/ Hoà tan 28,6g Na2CO3.10H2O vào lượng nước vừa đủ để thành 200ml dung dịch Na2CO3 Bài 3: Cho 2,3g Na tan hết 47,8ml nước thu dung dịch NaOH có khí H2 Tính nồng độ % dung dịch NaOH? Page: 15 Chuyên đề 3: Pha trộn dung dịch Loại 1: Bài toán pha lỗng hay dặc dung dịch a) Đặc điểm tốn: - Khi pha lỗng, nồng độ dung dịch giảm Cịn dặc, nồng độ dung dịch tăng - Dù pha lỗng hay đặc, khối lượng chất tan luôn không thay đổi b) Cách làm: Có thể áp dụng cơng thức pha lỗng hay đặc TH1: Vì khối lượng chất tan khơng đổi dù pha lỗng hay đặc nên: mdd(1).C%(1) = mdd(2).C%(2) TH2: Vì số mol chất tan khơng đổi dù pha lỗng hay dặc nên: Vdd(1) CM (1) = Vdd(2) CM (2) Nếu gặp toán toán: Cho thêm H2O hay chất tan nguyên chất (A) vào dung dịch (A) có nồng độ % cho trước, áp dụng quy tắc đường chéo để giải Khi xem: - H2O dung dịch có nồng độ O% - Chất tan (A) nguyên chất cho thêm dung dịch nồng độ 100% + TH1: Thêm H2O Dung dịch đầu C1(%) C2(%) - O C2(%) H2O O(%) + TH2: Thêm chất tan (A) nguyên chất Dung dịch đầu C1(%) C2(%) = m dd dau m H 2O = mdd.dau mctA C1(%) – C2(%) 100 - C2(%) Chất tan (A) 100(%) C1(%) – C2(%) Lưu ý: Tỉ lệ hiệu số nồng độ nhận số phần khối lượng dung dịch đầu( hay H2O, chất tan A nguyên chất) cần lấy đặt hàng ngang Bài toán áp dụng: Bài 1: Phải thêm gam H2O vào 200g dung dịch KOH 20% để dung dịch KOH 16% Bài 2: Để thu dung dịch NaOH 0,1M cần thêm ml H2O vào 2l dung dịch NaOH 1M Bài 3: Từ 80ml dung dịch NaOH 35% (D = 1,38g/ml) điều chế ml dung dịch NaOH 2,5% (D = 1,03g/ml) Bài 4: Làm bay 500ml dung dịch HNO3 20% (D = 1,20g/ml) để cịn 300g dung dịch Tính nồng độ % dung dịch Loại 2:Bài toán hồ tan hố chất vào nước hay vào dung dịch cho sẵn a/ Đặc điểm toán: Hoá chất đem hồ tan chất khí, chất lỏng hay chất rắn Sự hồ tan gây hay khơng gây phản ứng hố học chất đem hoà tan với H2O chất tan dung dịch cho sẵn b/ Cách làm: - Bước 1: Xác định dung dịch sau (sau hoà tan hố chất) có chứa chất nào: + Cần lưu ý xem có phản ứng chất đem hồ tan với H2O hay chất tan dung dịch cho sẵn không? Sản phẩm phản ứng (nếu có) gồm chất tan nào? Nhớ rằng: có loại chất tan dung dịch có nhiêu nồng độ + Nếu chất tan có phản ứng hố học với dung mơi, ta phải tính nồng độ sản phẩm phản ứng khơng tính nồng độ chất tan - Bước 2: Xác định lượng chất tan(khối lượng hay số mol) có chứa dung dịch sau + Lượng chất tan(sau phản ứng có) gồm: sản phẩm phản ứng chất tác dụng dư + Lượng sản phẩm phản ứng(nếu có) tính theo pttư phải dựa vào chất tác dụng hết(lượng cho đủ), tuyệt đối không dựa vào lượng chất tác dụng cho dư (còn thừa sau phản ứng) - Bước 3: Xác định lượng dung dịch (khối lượng hay thể tích) + Để tính thể tích dung dịch có trường hợp (tuỳ theo đề bài) Nếu đề không cho biết khối lượng riêng dung dịch mới(Dddm) + Khi hoà tan chất khí hay chất rắn vào chất lỏng coi: Thể tích dung dịch = Thể tích chất lỏng Page: 16 + Khi hồ tan chất lỏng vào chất lỏng khác, phải giả sử pha trộn không làm thây đổi đáng kể thể tích chất lỏng, để tính: Thể tích dung dịch = Tổng thể tích chất lỏng ban đầu Nếu đề cho biết khối lượng riêng dung dịch mới(Dddm) m Thể tích dung dịch mới: Vddm = ddm (mddm: khối lượng dung dịch mới) D ddm + Để tính khối lượng dung dịch mới: mddm = Tổng khối lượng(trước phản ứng) – khối lượng kết tủa(hoặc khí bay lên) có Bài tập áp dụng: Bài 1: Cho 14,84g tinh thể Na2CO3 vào bình chứa 500ml dung dịch HCl 0,4M dung dịch B Tính nồng độ mol/lit chất dung dịch B Bài 2: Hoà tan 5,6 lit khí HCl (ở đktc) vào 0,1 lit H2O để tạo thành dung dịch HCl Tính nồng độ mol/lit nồng độ % dung dịch thu Bài 3: Cho 200 gam SO3 vào lít dung dịch H2SO4 17% (D = 1,12g/ml) dung dịch A Tính nồng độ % dung dịch A Bài 4: Xác định lượng SO3 dung dịch H2SO4 49% cần để pha thành 450g dung dịch H2SO4 83,3% Bài 5: Cần gam dung dịch KOH 7,93% để hoà tan vào 47 gam K2O thu dung dịch có nồng độ 21% Bài 6: Cho 6,9g Na 9,3g Na2O vào nước, dung dịch A(NaOH 8%) Hỏi phải lấy thêm gam NaOH có độ tinh khiết 80% (tan hoàn toàn) cho vào để dung dịch 15%? Loại 3: Bài toán pha trộn hai hay nhiều dung dịch a/ Đặc điểm toán Khi pha trộn hay nhiều dung dịch với xảy hay khơng xảy phản ứng hố học chất tan dung dịch ban đầu b/ Cách làm: TH1: Khi trộn không xảy phản ứng hoá học (thường gặp toán pha trộn dung dịch chứa loại hoá chất) Nguyên tắc chung: giải theo phương pháp đại số, lập hệ phương trình (1 theo chất tan, theo dung dịch) Các bước giải: - Bước 1: Xác định dung dịch sau trộn có chứa chất tan - Bước 2: Xác định lượng chất tan(mct) có dung dịch mới(ddm) - Bước 3: Xác định khối lượng(mddm) hay thể tích(Vddm) dung dịch mddm = Tổng khối lượng( dung dịch đem trộn ) m + Nếu biết khối lượng riêng dung dịch (Dddm): Vddm = ddm D ddm + Nếu khối lượng riêng dung dịch mới: Phải giả sử hao hụt thể tích pha trộn dung dịch khơng đáng kể, để có: Vddm = Tổng thể tích chất lỏng ban đầu đem trộn + Nếu pha trộn dung dịch loại chất tan, loại nồng độ giải quy tắc đường chéo m1(g) dd C1(%) C2 – C3 C3(%) m2(g) dd C2(%) C3 – C1 ( Giả sử: C1< C3 < C2 ) hao hụt thể tích pha trộn dung dịch không đáng kể m1 C C3 = m2 C3 C1 + Nếu nồng độ % mà lại biết nồng độ mol/lit (CM) áp dụng sơ đồ: V1(l) dd C1(M) C2 – C3 C3(M) V2(g) dd C2(M) ( Giả sử: C1< C3 < C2 ) C3 – C1 V1 V2 = C C3 C3 C1 Page: 17 + Nếu nồng độ % nồng độ mol/lit mà lại biết khối lượng riêng (D) áp dụng sơ đồ: V1(l) dd D1(g/ml) D2 – D3 D3(g/ml) V2(l) dd D2(g/ml) D3 – D1 (Giả sử: D1< D3 < D2) hao hụt thể tích pha trộn dung dịch không đáng kể V1 D2 D3 = V2 D3 D1 TH2: Khi trộn có xảy phản ứng hố học giải qua bước tương tự toán loại (Hoà tan chất vào dung dịch cho sẵn) Tuy nhiên, cần lưu ý - Ở bước 1: Phải xác định công thức chất tan mới, số lượng chất tan Cần ý khả có chất dư (do chất tan ban đầu không tác dụng hết) tính tốn - Ở bước 3: Khi xác định lượng dung dịch (mddm hay Vddm) Ta có: mddm = Tổng khối lượng chất đem trộn – khối lượng chất kết tủa chất khí xuất phản ứng - Thể tích dung dịch tính trường hợp loại tốn Ví dụ: Áp dụng phương pháp đường chéo Một tốn thường có nhiều cách giải tốn sử dụng phương pháp đường chéo để giải làm toán đơn giản nhiều Bài toán 1: Cần gam tinh thể CuSO4 5H2O hoà vào gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 500 gam dung dịch CuSO4 8% Bài giải: + Giải Bằng phương pháp thông thường: 500 Khối lượng CuSO4 có 500g dung dịch bằng: m CuSO 40 ( gam ) (1) 100 Gọi x khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần lấy (500 - x) khối lượng dung dịch CuSO4 4% cần lấy x.160 Khối lượng CuSO4 có tinh thể CuSO4 5H2O bằng: mCuSO4 (2) 250 (500 x).4 Khối lượng CuSO4 có tinh thể CuSO4 4% là: mCuSO4 (3) 100 ( x.160) (500 x ).4 Từ (1), (2) (3) ta có: 40 => 0,64x + 20 - 0,04x = 40 250 100 => X = 33,33g tinh thể Vậy khối lượng dung dịch CuSO4 4% cần lấy là: 500 - 33,33 = 466,67 (gam) + Giải theo phương pháp đường chéo Gọi x số gam tinh thể CuSO4 H2O cần lấy (500 - x) số gam dung dịch cần lấy ta có sơ đồ đường chéo sau: x 69 4 - => => x = 33,33 gam 500 x 56 14 64 - Bài toán 2: Trộn 500gam dung dịch NaOH 3% với 300 gam dung dịch NaOH 10% thu dung dịch có nồng độ bao nhiêu% Bài giải: Ta có sơ đồ đường chéo: 500: 10 - C% => 500 10 C C% 300 C 300: 10 C% - 3% Giải ta được: C = 5,625% Vậy dung dịch thu có nồng độ 5,625% Bài tốn 3: Cần trộn dung dịch NaOH 3% dung dịch NaOH 10% theo tỷ lệ khối lượng để thu dung dịch NaOH 8% Bài giải: Gọi m1 ; m2 khối lượng dung dịch cần lấy Ta có sơ đồ đường chéo sau: m m1 10 m1 10 - => m2 83 m2 m2 10 8 - Page: 18 Bài toán áp dụng: Bài 1: Cần pha chế theo tỉ lệ khối lượng dung dịch KNO3 có nồng độ % tương ứng 45% 15% để dung dịch KNO3 có nồng độ 20% Bài 2: a) Trộn V1 lít dung dịch A (chứa 9,125g HCl) với V2 lít dung dịch B (chứa 5,475g HCl) lít dung dịch D Tính nồng độ mol/lit dung dịch D, dung dịch A dung dịch B (biết C M A C M B 0,4 M VD V A VB ) b) Trộn 1/3 lít dung dịch HCl (dung dịch A) với 2/3 lít dung dịch HCl (dung dịch B) lít dung dịch HCl (dung dịch C) Lấy 1/10 lít dung dịch C tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 8,61 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch C, dung dịch A dung dịch B (biết C M A 4C M B ) Bài 3: Cần trộn gam dung dịch NaOH 15% 27,5% vào để 500ml dung dịch NaOH 21,5% (D = 1,23g/ml)? Bài 4: Trộn lẫn 150ml dung dịch H2SO4 2M vào 200g dung dịch H2SO4 5M( D = 1,29g/ml ) Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 nhận Bài 5: Trộn 200ml dung dịch HNO3 (dd X) với 300ml dung dịch HNO3 (dd Y) dung dịch (Z) Biết dung dịch (Z) tác dụng vừa đủ với 7g CaCO3 a) Tính nồng độ mol/l dung dịch (Z) b) Thêm H2O vào dung dịch (Y) theo tỉ lệ VH O : Vdd(Y) = 3:1 điều chế dung dịch (X) Tính nồng độ mol/l dung dịch (X) (Y)? Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Bài 6: Để trung hồ 50ml dung dịch NaOH 1,2M cần V(ml) dung dịch H2SO4 30% ( D = 1,222g/ml ) Tính V? Bài 7: Cho 25g dung dịch NaOH 4% tác dụng với 51g dung dịch H2SO4 0,2M (D = 1,02 g/ml) Tính nồng độ % chất sau phản ứng Bài 8:Trộn lẫn 100ml dung dịch NaHSO4 1M với 100ml dung dịch NaOH 2M dung dịch A Cơ cạn dung dịch A thu hỗn hợp chất nào? Tính khối lượng chất Bài 9: Khi trung hoà 100ml dung dịch axit H2SO4 HCl dung dịch NaOH, cạn thu 13,2g muối khan Biết trung hoà 10 ml dung dịch axit cần vừa đủ 40ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nồng độ mol/l axit dung dịch ban đầu Bài 10: Tính nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH biết rằng: Cứ 30ml dung dịch H2SO4 trung hoà hết 20ml dung dịch NaOH 10ml dung dịch KOH 2M Ngược lại: 30ml dung dịch NaOH trung hoà hết 20ml dung dịch H2SO4 5ml dung dịch HCl 1M Hướng dẫn giải toán nồng độ phương pháp đại số: Ví dụ: Tính nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH biết rằng: - Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H2SO4 sau phản ứng dung dịch có tính kiềm với nồng độ 0,1M - Nếu đổ lít dung dịch NaOH vào lít dung dịch H2SO4 sau phản ứng dung dịch có tính axit với nồng độ 0,2M Bài giải PTHH: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Gọi nồng độ dung dịch xút x nồng độ dung dịch axit y thì: * Trong trường hợp thứ lượng kiềm lại dung dịch là: 0,1 = 0,5mol Lượng kiềm tham gia phản ứng là: 3x - 0,5 (mol) Lượng axít bị trung hồ là: 2y (mol) Theo PTPƯ số mol xút lớn lần H2SO4 Vậy 3x - 0,5 = 2y.2 = 4y hay 3x - 4y = 0,5 (1) * Trong trường hợp thứ lượng a xít dư 0,2.5 = 1mol Lượng axít bị trung hồ 3y - (mol) Lượng xút tham gia phản ứng 2x (mol) Cũng lập luận ta được: 3y - = 2x = x hay 3y - x = (2) 3 x y 0,5 Từ (1) (2) ta có hệ phương trình bậc nhất: x = 1,1 y = 0,7 3 y x Vậy, nồng độ ban đầu dung dịch H2SO4 0,7M dung dịch NaOH 1,1M Page: 19 Bài 12: Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 Biết lấy 60ml dung dịch NaOH trung hồ hồn tồn 20ml dung dịch H2SO4 Nếu lấy 20ml dung dịch H2SO4 tác dụng với 2,5g CaCO3 muốn trung hồ lượng axit dư phải dùng hết 10ml dung dịch NaOH Bài 13: Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dung dịch KOH Biết - 20ml dung dịch HNO3 trung hoà hết 60ml dung dịch KOH - 20ml dung dịch HNO3 sau tác dụng hết với 2g CuO trung hoà 10ml dung dịch KOH Bài 14: Có dung dịch H2SO4 A B a) Nếu trộn lẫn dung dịch A B theo tỉ lệ khối lượng : thu dung dịch C có nồng độ 29% Tính nồng độ % dung dịch A dung dịch B Biết C M B 2,5C M A b) Lấy 50ml dung dịch C (D = 1,27g/ml) cho phản ứng với 200ml dung dịch BaCl2 1M Tính khối lượng kết tủa nồng độ mol/l dung dịch E lại sau tách hết kết tủa c) Hướng dẫn: a/ Giả sử có 100g dung dịch C Để có 100g dung dịch C cần đem trộn 70g dung dịch A nồng độ x% 30g dung dịch B nồng độ y% Vì nồng độ % dd C 29% nên ta có: m H SO4 70 x + 30 y = 29 (I) ; y = 2,5x (II) (trong dd C) = 100 100 Giải hệ (I, II) được: x% = 20% y% = 50% b/ n H SO4 ( 50ml dd C ) = C % m dd = 29 ( 50 1,27 ) = 0,1879 mol 100 M 100 98 n BaCl2 = 0,2 mol > n H SO4 Vậy axit phản ứng hết m BaSO4 = 0,1879 233 = 43,78g Dung dịch lại sau tách kết tủa chứa 0,3758 mol HCl 0,2 – 0,1879 = 0,0121 mol BaCl2 dư.Vậy nồng độ dd HCl 1,5M dd BaCl2 0,0484M Bài 15: Trộn dung dịch A chứa NaOH dung dịch B chứa Ba(OH)2 theo thể tích dung dịch C Trung hoà 100ml dung dịch C cần 35ml dung dịch H2SO4 2M thu 9,32 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch A B Cần trộn ml dung dịch B với 20ml dung dịch A để hoà tan vừa hết 1,08 gam bột Al Chuyên đề 4: Xác định cơng thức hố học Phương pháp 1: Xác định cơng thức hố học dựa biểu thức đại số * Cách giải: - Bước 1: Đặt công thức tổng quát - Bước 2: Lập phương trình (Từ biểu thức đại số) - Bước 3: Giải phương trình Kết luận Các biểu thức đại số thường gặp: - Cho biết % nguyên tố - Cho biết tỉ lệ khối lượng tỉ lệ % Các cơng thức biến đổi: - Cơng thức tính % nguyên tố hợp chất CTTQ AxBy AxBy M A x M A x %A %A = 100% = M AxBy %B M B y - Công thức tính khối lượng nguyên tố hợp chất CTTQ AxBy AxBy mA M A x mA = nA x B y MA.x = mB M B y Lưu ý: - Để xác định nguyên tố kim loại phi kim hợp chất phải lập bảng xét hoá trị ứng với nguyên tử khối kim loại phi kim - Hố trị kim loại: n 4, với n nguyên Riêng kim loại Fe phải xét thêm hoá trị 8/3 - Hoá trị phi kim: n 7, với n nguyên - Trong oxit phi kim số nguyên tử phi kim oxit không nguyên tử Bài tập áp dụng: Bài 1: a) Oxit nitơ (A) có cơng thức NOx có %N = 30,43% Tìm cơng thức (A) b) Oxit đồng có cơng thức CuxOy có m CuO Tìm công thức oxit mO Page: 20
Ngày đăng: 04/10/2016, 01:57
Xem thêm: Phần a hóa học vô cơ chuyên đề 1 viết phương trình hoá học , Phần a hóa học vô cơ chuyên đề 1 viết phương trình hoá học
