1 SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI HÓA, BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA 12 CÓ ĐÁP ÁN

1 số PHƯƠNG PHÁP GIẢI hóa, bài tập TRẮC NGHIỆM hóa 12 có đáp án

Tài Liệu ơn thi tốt nghiệp lớp 12………………………………………………………Phần hóa hữu PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO NGUYÊN TẮC: a Đối với C%: m1 dd có C1% d Đối với khối lượng phân tử trung C - C2 bình: C% m2 dd có C2% C1 - C m C − C2 => = m C1 − C b Đối với nồng độ mol/l: V1 dd có C1 C - C2 C V2 dd có C2 C1 - C V1 C − C2 => = V2 C1 − C c Đối với khối lượng riêng dd: V1 dd có d1 d - d2 d V2 dd có d2 d1 - d V d − d2 => = V2 d1 − d V1(khí), n1 có M1 M - M2 M V2 (khí), n2 có M2 M1 - M n M − M2 = 1= V2 n M1 − M e Đối với số ngun tử C trung bình: V1(khí), n1 có số C n n -m n V2 (khí), n2 có số C m n- n V n n−m => = = V2 n n−n g Đối với ngun tử khối trung bình: a% có số khối A A-B A b% có số khối B A- A a A−B => = b A−A => V1 Áp dụng: - Khi trộn lẫn dung dịch có nồng độ khác chất (hoặc khác chất phản ứng với nước lại cho chất) - Trộn lẫn chất tan vào dung dịch chứa chất tan - Pha lỗng dung dịch nước cất - Từ M tìm tỉ lệ mol chất - Từ nguyên tử khối trung bình, tìm % số nguyên tử đồng vị… Lưu ý: - Không áp dụng trộn lẫn chất khác phản ứng với - Chất rắn khan coi nồng độ 100% - Dung môi coi nồng độ 0% - Muối ngậm nước coi dung dịch tính C% bình thường 160 100 = 64 % Ví dụ: CuSO4.5H2O coi dung dịch CuSO4 có nồng độ: C% = 250 - Khối lượng riêng nước g/ml - Với chất phản ứng với nước, phải tính C% chất tan tạo thành (có thể C%>100%) Ví dụ: Na2O + H2O → NaOH, tính C% NaOH Na2O sau: 62g 80 g 100g C% Tài Liệu ôn thi tốt nghiệp lớp 12………………………………………………………Phần hóa hữu 80 C%Na2O = x100 = 129,032% 62 BÀI TẬP LUYỆN TẬP PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO Bµi Cần thêm gam nước vào 500 g dung dịch NaOH 12% để có dung dịch NaOH 8%? A 250 g B 125 g C 750 g D Kết khác Bµi Một dung dịch HCl nồng độ 45% dung dịch HCl khác có mồng độ 15% Cần phải pha chế hai dung dịch với tỉ lệ khối lượng để dung dịch có nồng độ 20%? A : B : C : D Kết khác Bµi Cần trộn ml dung dịch NaCl 5M với 300 ml dung dịch NaCl 1M để dung dịch NaCl 2M? A 100 ml B 200 ml C 300 ml D Kết khác Bµi Cần phải hịa tan gam KOH nguyên chất vào 1200 g dung dịch KOH 12% để dung dịch KOH 20%? A 200 g B 120 g C 150 g D Kt qu khỏc Bài Trộn V1 ml dung dịch NaOH cã D= 1,26g/ml víi V ml dung dÞch NaOH có D = 1,06g/ml, thu đợc lít dung dịch NaOH có D = 1,16g/ml Giá trị V1 V2 lần lợt là: A 500 500 B 400 vµ 600 C 600 vµ 400 D 700 vµ 300 Bµi Trén 1lÝt dd KCl C1 M (dd A) víi lÝt dd KCl C2 M (dd B) ®ỵc lÝt dd KCl (dd C) Cho dd C tác dụng vừa đủ với dd AgNO thu đợc 86,1g kÕt tđa NÕu C1 = 4C2 th× C1 cã giá trị là: A 0,1M B 0,2M C 0,4M D 0,5M Bµi Tìm lượng nước cần thêm vào lít dung dịch H 2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) để dung dịch có nồng độ 10%? A 20 kg B 15 kg C 16,192 Kg D Kết khác Bµi Cần lít H2SO4 có tỉ khối d = 1,84 g/ml lít nước cất để pha thành 10 lít dung dịch H2SO4 có d = 1,28 g/ml? A.4 B C 3,33 6,67 D Kết khác Bài Cần cho số gam nớc vào 100g dung dịch H2SO4 90% để đợc dung dịch H2SO4 50% là: A 90g B 80g C 60g D 70g Bµi 10 Cần gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO4 8% để điều chế 280 g dung dịch CuSO4 48%? A 40 g 240 g B 200 g 80 g C 100 g 180 g D Kết khác Bµi 12 Hịa tan hoàn toàn m gam Na2O nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu dung dịch NaOH 51% Giá trị m (gam) A 11,3 B 20,0 C 31,8 D 40,0 Bµi 13 Cần hịa tan 200 g SO3 vào gam dung dịch H 2SO4 49% để có dung dịch H2SO4 78,4%? A 300 g B 250 g C 400 g D Kết khác Bµi 14 Cần lít H2 CO để điều chế 26 lít hỗn hợp H2 CO có tỉ khối khí metan 1,5? A 21 B 22 C 20 D Kết khác Tài Liệu ôn thi tốt nghiệp lớp 12………………………………………………………Phần hóa hữu Bµi 15 Cần trộn thể tích metan thể tích đồng đẳng metan để thu hỗn hợp khí có tỉ khối khí H2 15? A C2H6 B C3H8 C C4H10 D Kết khác Bµi 16 0,896 lít hỗn hợp hai khí NO N 2O (đktc) có tỉ khối khí hiđro 16,75 Số mol NO N2O hỗn hợp là: A 0,01 0,03 B 0,03 0,01 C 0,02 0,02 D Kết khác Bµi 17 Một hỗn hợp 104 lít khí (đktc) gồm H vµ CO cã tØ khèi so víi metan b»ng 1,5 thể tích H2 CO hỗn hợp lần lợt là: A 16lít 88lít B 88lít 16lÝt C 14lÝt vµ 90lÝt D 10lÝt vµ 94lÝt Bµi 18 Cần lấy V1 lít CO2 V2 lít CO để điều chế 24 lít hỗn hợp CO CO có tỉ khối metan Giá trị V1 (lít) là: A B C D Bài 19 Cho 6,12g Mg tác dụng với dd HNO3 thu đợc dung dịch X có muối hỗn hợp khí Y a9duy nhất) gồm NO N2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O (đktc) thu đợc lần lợt là: A, 2,24l 6,72l B 2,016l vµ 0,672l C 0,672l vµ 2,016l D 1,972l vµ 0,448l Bài 20 Một hỗn hợp khí X gồm SO2 O2 cã tØ khèi so víi metan b»ng Thªm V lít O2 vào 20 lít hỗn hợp X thu ®ỵc hh Y cã tØ khèi so víi metan b»ng 2,5 Giá trị V là: A 20 B 30 C D 10 Bài 21 Tỉ khối hh khí C3H8 C4H10 H2 25,5 Thành phần % thể tích hh là: A 25% vµ 75% B 20% vµ 80% C, 45% vµ 55% D 50% vµ 50% Bµi 22 hµo tan 4,84g Mg kim loại dung dịch HCl thấy thoát 0,4g khí H2 a) Xác địn NTK Mg b) Mg kim loại cho có đồng vị 1224Mg đồng vị khác Xác định số khối đồng vị thứ biết tỉ số loại đvị 4:1 Đ/S: a) 24,2; b) 25 Bài 23 Một đồng chứa mol Cu Trong đồng có loại đvị 6329Cu 6529Cu với hàm lợng tơng ứng 25% 75% Hỏi đồng nặng gam? Đ/S: 129g Bài 24 Dung dịch A chứa 0,4mol HCl, có đồng vị 3517Cl 3717Cl với hàm lợng tơng ứng 75% 25% Nếu cho dd A t/d với dd AgNO3 thu đợc gam kết tủa? Đ/S: 57,4g 81 Bài 25 Nguyờn t trung bình Br 79,319 Br có hai đồng vị bền 79 35 Br 35 Br 81 Thành phần % số nguyên tử 35 Br là: A 84,05% B 81,02% C 18,98% D 15,95% Bµi 26 Hịa tan 2,84 gam hỗn hợp muối CaCO3 MgCO3 dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Thành phần % số mol MgCO hỗn hợp là: A 33,33% B 45,55% C 54,45% D 66,67% Tài Liệu ôn thi tốt nghiệp lớp 12………………………………………………………Phần hóa hữu Phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm: SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION - ELECTRON Để làm tốt toán phương pháp ion điều bạn phải nắm phương trình phản ứng dạng phân tử từ suy phương trình ion, đơi có số tập giải theo phương trình phân tử mà phải giải dựa theo phương trình ion Việc giải tốn hóa học phương pháp ion giúp hiểu kỹ chất phương trình hóa học Từ phương trình ion với nhiều phương trình phân tử Ví dụ phản ứng hỗn hợp dung dịch axit với dung dịch bazơ có chung phương trình ion H+ + OH− → H2O phản ứng Cu kim loại với hỗn hợp dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Sau số ví dụ: Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngừng khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí đktc thuộc phương án nào? A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít Hướng dẫn giải Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4 Hỗn hợp X gồm: (Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol) tác dụng với dung dịch Y Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,2 → 0,2 0,4 mol Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ 0,1 → 0,1 mol Dung dịch Z: (Fe2+: 0,3 mol; Fe3+: 0,4 mol) + Cu(NO3)2: 3Fe2+ + NO3− + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 0,3 0,1 0,1 mol ⇒ VNO = 0,1×22,4 = 2,24 lít n Cu( NO3 )2 = n NO− = 0,05 mol 0,05 Vdd Cu( NO3 )2 = = 0,05 lít (hay 50 ml) (Đáp án C) ⇒ Tài Liệu ôn thi tốt nghiệp lớp 12………………………………………………………Phần hóa hữu Ví dụ 2: Hịa tan 0,1 mol Cu kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V A 1,344 lít B 1,49 lít C 0,672 lít D 1,12 lít Hướng dẫn giải n HNO3 = 0,12 mol ; n H 2SO4 = 0,06 mol ⇒ Tổng: n H + = 0,24 mol n NO− = 0,12 mol Phương trình ion: 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Ban đầu: 0,1 → 0,24 → 0,12 mol Phản ứng: 0,09 ← 0,24 → 0,06 → 0,06 mol Sau phản ứng: 0,01 (dư) (hết) 0,06 (dư) ⇒ VNO = 0,06×22,4 = 1,344 lít (Đáp án A) Ví dụ 3: Dung dịch X chứa dung dịch NaOH 0,2M dung dịch Ca(OH) 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X lượng kết tủa thu A 15 gam B gam C 10 gam D gam Hướng dẫn giải n CO2 = 0,35 mol ; nNaOH = 0,2 mol; n Ca (OH )2 = 0,1 mol ⇒ Tổng: n OH − = 0,2 + 0,1×2 = 0,4 mol n Ca + = 0,1 mol Phương trình ion rút gọn: CO2 + 2OH− → CO32− + H2O 0,35 0,4 0,2 ← 0,4 → 0,2 mol n CO2 ( d­ ) = 0,35 − 0,2 = 0,15 mol ⇒ tiếp tục xẩy phản ứng: CO32− + CO2 + H2O → 2HCO3− Ban đầu: 0,2 0,15 mol Phản ứng: 0,15 ← 0,15 mol n CO2 − lại 0,15 mol ⇒ n CaCO3↓ = 0,05 mol ⇒ m CaCO3 = 0,05×100 = gam (Đáp án B) ⇒ Ví dụ 4: Hịa tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dung dịch A có 1,12 lít H2 bay (ở đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl vào dung dịch A khối lượng kết tủa thu A 0,78 gam B 1,56 gam C 0,81 gam D 2,34 gam Hướng dẫn giải Phản ứng kim loại kiềm kim loại kiềm thổ với H2O: n M + nH2O → M(OH)n + H 2 Từ phương trình ta có: n OH − = 2n H = 0,1mol Dung dịch A tác dụng với 0,03 mol dung dịch AlCl3: Al3+ + 3OH− → Al(OH)3↓ Ban đầu: 0,03 0,1 mol Tài Liệu ôn thi tốt nghiệp lớp 12………………………………………………………Phần hóa hữu Phản ứng: 0,03 → 0,09 → 0,03 mol n OH − ( d­ ) = 0,01mol ⇒ tiếp tục hòa tan kết tủa theo phương trình: Al(OH)3 + OH− → AlO2− + 2H2O 0,01 ← 0,01 mol m Al(OH )3 = 78×0,02 = 1,56 gam (Đáp án B) Vậy: Ví dụ 5: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO 3)3 0,15 mol HCl có khả hịa tan tối đa gam Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam Hướng dẫn giải Phương trình ion: Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ 0,005 ← 0,01 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Ban đầu: 0,15 0,03 mol → H+ dư Phản ứng: 0,045 ← 0,12 ← 0,03 mol ⇒ mCu tối đa = (0,045 + 0,005) × 64 = 3,2 gam (Đáp án C) Ví dụ 6: Cho hỗn hợp gồm NaCl NaBr tác dụng với dung dịch AgNO dư thu kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO phản ứng Tính phần trăm khối lượng NaCl hỗn hợp đầu A 23,3% B 27,84% C 43,23% D 31,3% Hướng dẫn giải Phương trình ion: Ag+ + Cl− → AgCl↓ Ag+ + Br− → AgBr↓ Đặt: nNaCl = x mol ; nNaBr = y mol mAgCl + mAgBr = m AgNO3( p.­ ) ⇒ ⇒ ⇒ m Cl− + m Br − = m NO− 35,5x + 80y = 62(x + y) x : y = 36 : 53 58,5 × 36 ×100 = 27,84% (Đáp án B) 58,5 × 36 + 103 × 53 Ví dụ 7: Trộn 100 ml dung dịch A (gồm KHCO 1M K2CO3 1M) vào 100 ml dung dịch B (gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M) thu dung dịch C Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D (gồm H 2SO4 1M HCl 1M) vào dung dịch C thu V lít CO2 (đktc) dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thu m gam kết tủa Giá trị m V A 82,4 gam 2,24 lít B 4,3 gam 1,12 lít C 43 gam 2,24 lít D 3,4 gam 5,6 lít Hướng dẫn giải Dung dịch C chứa: HCO3− : 0,2 mol ; CO32− : 0,2 mol n H + = 0,3 mol Dung dịch D có tổng: Nhỏ từ từ dung dịch C dung dịch D: CO32− + H+ → HCO3− 0,2 → 0,2 → 0,2 mol Chọn x = 36, y = 53 → %m NaCl = Tài Liệu ôn thi tốt nghiệp lớp 12………………………………………………………Phần hóa hữu HCO3− + H+ → H2O + CO2 Ban đầu: 0,4 0,1 mol Phản ứng: 0,1 ← 0,1 → 0,1 mol  Dư: 0,3 mol Tiếp tục cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch E: Ba2+ + HCO3− + OH− → BaCO3↓ + H2O 0,3 → 0,3 mol 2+ 2− Ba + SO4 → BaSO4 0,1 → 0,1 mol V ⇒ CO2 = 0,1×22,4 = 2,24 lít Tổng khối lượng kết tủa: m = 0,3×197 + 0,1×233 = 82,4 gam (Đáp án A) Ví dụ 8: Hịa tan hồn tồn 7,74 gam hỗn hợp gồm Mg, Al 500 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,28M HCl 1M thu 8,736 lít H2 (đktc) dung dịch X Thêm V lít dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH) 0,5M vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn a) Số gam muối thu dung dịch X A 38,93 gam B 38,95 gam C 38,97 gam D 38,91 gam b) Thể tích V A 0,39 lít B 0,4 lít C 0,41 lít D 0,42 lít c) Lượng kết tủa A 54,02 gam B 53,98 gam C 53,62 gam.D 53,94 gam Hướng dẫn giải a) Xác định khối lượng muối thu dung dịch X: n H 2SO4 = 0,28×0,5 = 0,14 mol n SO2 − = 0,14 mol n H + = 0,28 mol ⇒ ⇒ nHCl = 0,5 mol n H + = 0,5 mol n Cl− = 0,5 mol n H + = 0,28 + 0,5 = 0,78 mol Vậy tổng Mà n H = 0,39 mol Theo phương trình ion rút gọn: Ta thấy Mg0 + 2H+ → Mg2+ + H2↑ Al + 3H+ → Al3+ + H2↑ + n H + ( p-) = 2n H2 → H hết (1) (2) mhh muối = mhh k.loại + mSO24 − + m Cl− = 7,74 + 0,14×96 + 0,5×35,5 = 38,93gam (Đáp án A) b) Xác định thể tích V: n NaOH = 1V mol   n Ba(OH )2 = 0,5V mol  ⇒ Tài Liệu ôn thi tốt nghiệp lớp 12………………………………………………………Phần hóa hữu ⇒ Tổng n OH − = 2V mol n Ba + = 0,5V mol Phương trình tạo kết tủa: Ba2+ + SO42− → BaSO4↓ (3) 0,5V mol 0,14 mol Mg2+ + 2OH− → Mg(OH)2↓ (4) 3+ Al + 3OH− → Al(OH)3↓ (5) − Để kết tủa đạt lớn số mol OH đủ để kết tủa hết ion Mg 2+ Al3+ Theo phương trình phản ứng (1), (2), (4), (5) ta có: n H + = n OH − = 0,78 mol ⇒ 2V = 0,78 → V = 0,39 lít (Đáp án A) c) Xác định lượng kết tủa: n Ba + = 0,5V = 0,5×0,39 = 0,195 mol > 0,14 mol → Ba2+ dư m BaSO4 = 0,14×233 = 32,62 gam ⇒ mkết tủa = m BaSO4 + m k.loại + m OH − = 32,62 + 7,74 + 0,78 × 17 = 53,62 gam (Đáp án C) Ví dụ 9: (Câu 40 - Mã 182 - TS Đại Học - Khối A 2007) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Hướng dẫn giải nHCl = 0,25 mol ; n H 2SO4 = 0,125 ⇒ Tổng: n H + = 0,5 mol ; Vậy n H ( tạo thành ) = 0,2375 mol Bit rng: mol ion H+ → mol H2 0,475 mol H+ ← 0,2375 mol H2 n H + ( d­ ) = 0,5 − 0,475 = 0,025 mol ⇒ 0,025  H +  = ⇒ = 0,1 = 10−1M → pH = (Đáp án A) 0,25 Ví dụ 10: (Câu 40 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007) Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Hướng dẫn giải 3,84   n H + = 0,08 mol = 0,06 mol  n Cu = 64 TN1: ⇒    n NO3− = 0,08 mol  n HNO = 0,08 mol  Ban đầu: 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 0,06 0,08 0,08 mol → H+ phản ứng hết Tài Liệu ôn thi tốt nghiệp lớp 12………………………………………………………Phần hóa hữu Phản ứng: 0,03 ← 0,08 → 0,02 → 0,02 mol ⇒ V1 tương ứng với 0,02 mol NO TN2: nCu = 0,06 mol ; n HNO3 = 0,08 mol ; n H 2SO4 = 0,04 mol ⇒ Tổng: n H + = 0,16 mol ; n NO− = 0,08 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Ban đầu: 0,06 0,16 0,08 mol → Cu H+ phản ứng hết Phản ứng: 0,06 → 0,16 → 0,04 → 0,04 mol ⇒ V2 tương ứng với 0,04 mol NO Như V2 = 2V1 (Đáp án B) Ví dụ 11: (Câu 33 - Mã 285 - Khối B - TSĐH 2007) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Hướng dẫn giải n Ba (OH )2 = 0,01 mol   ⇒ Tổng n OH − = 0,03 mol n NaOH = 0,01 mol  n H 2SO4 = 0,015 mol   ⇒ Tổng n H + = 0,035 mol n HCl = 0,005 mol  Khi trộn hỗn hợp dung dịch bazơ với hỗn hợp dung dịch axit ta có phương trình ion rút gọn: H+ + OH− → H2O Bắt đầu 0,035 0,03 mol Phản ứng: 0,03 ← 0,03 Sau phản ứng: n H + ( d­ ) = 0,035 − 0,03 = 0,005 mol ⇒ Tổng: Vdd (sau trộn) = 500 ml (0,5 lít) 0,005  H +  = = 0,01 = 10−2 → pH = (Đáp án B) 0,5 Ví dụ 12: (Câu 18 - Mã 231 - TS Cao Đẳng - Khối A 2007) Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml Hướng dẫn giải Na + H2O → NaOH + H2 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 n H = 0,15 mol, theo phương trình → tổng số n OH − (d X ) = 2n H = 0,3 mol Phương trình ion rút gọn dung dịch axit với dung dịch bazơ H+ + OH− → H2O n H + = n OH − = 0,3 mol → n H 2SO4 = 0,15 mol ⇒ 0,15 VH2SO4 = ⇒ = 0,075 lít (75 ml) (Đáp án B) Tài Liệu ôn thi tốt nghiệp lớp 12………………………………………………………Phần hóa hữu Ví dụ 13: Hịa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A B dung dịch HNO loãng Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y (gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO 0,05 mol N2O) Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,75 mol B 0,9 mol C 1,05 mol D 1,2 mol Hướng dẫn giải Ta có bán phản ứng: NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O (1) × 0,15 ← 0,15 NO3− + 4H+ + 3e → NO + 2H2O (2) × 0,1 ← 0,1 − + 2NO3 + 10H + 8e → N2O + 5H2O (3) 10 × 0,05 ← 0,05 Từ (1), (2), (3) nhận được: n HNO3 p­ = ∑ n H + = × 0,15 + × 0,1 + 10 × 0,05 = 1,2 mol (Đáp án D) Ví dụ 14: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al Mg phản ứng với dung dịch hỗn hợp hai axit HNO3 H2SO4 (đặc nóng) thu 0,1 mol khí SO 2, NO, NO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu là: A 31,5 gam B 37,7 gam C 47,3 gam D 34,9 gam Hướng dẫn giải Ta có bán phản ứng: 2NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O + NO3− (1) 0,1 → 0,1 4NO3− + 4H+ + 3e → NO + 2H2O + 3NO3− (2) 0,1 → × 0,1 2SO42− + 4H+ + 2e → SO2 + H2O + SO42− (3) 0,1 → 0,1 − Từ (1), (2), (3) → số mol NO3 tạo muối 0,1 + × 0,1 = 0,4 mol; số mol SO42− tạo muối 0,1 mol ⇒ mmuối = mk.loại + m NO3− + m SO24 − = 12,9 + 62 × 0,4 + 96 × 0,1 = 47,3 (Đáp án C) Ví dụ 15: Hịa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe lít dung dịch HNO aM vừa đủ thu dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N N2O có tỉ lệ mol 1:1 Cơ cạn dung dịch A thu m (gam.) muối khan giá trị m, a là: A 55,35 gam 2,2M B 55,35 gam 0,22M C 53,55 gam 2,2M D 53,55 gam 0,22M Hướng dẫn giải 1,792 n N 2O = n N = = 0,04 mol × 22,4 Ta có bán phản ứng: 2NO3− + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O 0,08 0,48 0,04 2NO3− + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O 0,08 0,4 0,04 n HNO3 = n H + = 0,88 mol ⇒ 0,88 a= = 0,22 M ⇒ 10 Câu 56: Chất ion cho sau thể tính khử A Fe ; Cl- ; S ; SO2 B Fe ; S2- ; Cl22+ C HCl ; S ; SO2 ; Fe D S; Fe2+ , HCl ; Cl- , Cl2 Câu 57: Chất ion cho sau thể tính oxi hóa ? A Fe3+; SO2 , Cl2 B Fe3+; F2 ; HNO3 C F2 , Cl2 , HCl D SO2 , Fe2+ , S HỢP KIM CỦA SẮT Câu 1: Nguyên liệu không dùng để luyện gang ? A Quặng sắt B Than cốc C Khơng khí D Florua Câu 2: Cấu hình electron ion Fe3+ là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 Câu 3: Nguyên tắc sản xuất gang : A dùng than cốc để khử sắt oxyt nhiệt độ cao B dùng khí CO để khử sắt oxyt nhiệt độ cao C dùng oxi để oxi hóa tạp chất sắt oxyt D Loại khỏi sắt oxyt lượng lớn C, Mn, Si, P, S Câu 4: Chọn phát biểu : A Fe có tính khử hợp chất sắt vừa có tính oxi hóa vừa có tình khử B Fe(OH)2 có màu trắng xanh để khơng khí chuyển sang nâu đỏ C halogen tác dụng vớI Fe tạo muối Fe3+ D Fe luôn tạo muốI Fe3+ tác dụng với axit HNO3 Câu 5: Tính chất vật lý khơng phải tính chất vật lý Fe? A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C Dẫn điện dẫn nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ Câu 6: Chất chất khử oxit sắt lò cao ? A H2 B CO C Al D Na Câu 7: Phát biểu cho biết trình luyện thép ? A Khử quặng sắt thành quặng sắt tự B Điện phân dung dịch muối sắt (III) C Khử hợp chất kim loại thành kim loại tự D Oxi hóa nguyên tố gang thành oxit, loại oxit dạng khí xỉ Câu 8: Trong số loại quặng sắt: FeCO3 ( xiđerit), Fe2O3 (hematit đỏ), Fe3O4 ( manherit), FeS2 ( pyrit).Chất chứa hàm lượng Fe lớn là: A.FeCO3 B Fe2O3 C.Fe3O4 D FeS2 Câu 9: Nhận xét không nói Fe ? A Fe tan dung dịch CuSO4 B Fe tan dung dịch FeCl3 C Fe tan dung dịch FeCl2 D Fe tan dung dịch AgNO3 Câu 10: Muốn khử dung dịch Fe3+ thành dung dịch Fe2+, ta thêm chất sau vào dung dịch Fe 3+ ? A Ba B Ag C Na D.Cu Câu 11: Nhận biết dung dịch muối: Fe2(SO4)3 , FeSO4, FeCl3 ta dùng hóa chất hóa chất sau ? A Dung dịch BaCl2 B.Dung dịch BaCl2 dung dịch NaOH C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch NaOH Câu 12: Cho dung dịch NaCl, FeCl3, NH4Cl, (NH4)2CO3 đựng lọ riêng biệt Kim loại phân biệt tất dung dịch là? A Natri B Đồng C Sắt D Bari Câu 13: Một loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hòa tan quặng ddHNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với ddBaCl2 thấy có kết tủa trắng (khơng tan axit mạnh).Loại quặng là: A xiđêrit B hematit C manhetit D pirit sắt Câu 14: Cho phản ứng hóa học sau : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + Cl2 FeCl2 AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag 2FeCl3 + 3Na2CO3 Fe2(CO3)3 + 6NaCl Zn + 2FeCl3 ZnCl2 + 2FeCl2 Fe + 4HNO3 Fe(NO3)2 + NO + 2H2O Hỏi phản ứng không ? A , B 3, 5, C 2, 4, D 2, 5, Câu 15: Phản ứng chứng tỏ hợp chất sắt (II) có tính khử ? A FeO + CO Fe + CO2 B Zn + FeCl2 ZnCl2 + Fe C FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H+2O D 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Câu 16: Nhúng sắt vào dung dịch : HCl, HNO3đ,nguội, CuSO4, FeCl2, ZnCl2, FeCl3 Hỏi có phản ứng hóa học xảy ra? A B C D Câu 17:Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng tạo chất khí khơng màu bị hóa nâu khơng khí Tỉ lệ mol Fe HNO3 là: A 1: B 1: C 1:4 D 1: Câu 18: Fe không tan nước nhiệt độ thường nhiệt độ cao Fe khử nước Sản phẩm phản ứng Fe khử nước 570oC là: A.FeO B.Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 19: Cho mạt sắt dư vào dung dịch X Khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm so với ban đầu X dung dịch sau đây? A CuCl2 B NiSO4 C AgNO3 D Fe2(SO4)3 Câu 20: Hòa tan Fe2(SO4)3 vào nước thu dung dịch A.Cho A tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 dư thu 27,96gam kết tủa trắng Dung dịch A có chứa : A 0,08mol Fe3+ B 0,09mol SO42C 12g Fe2(SO4)3 D.0,09mol SO42- 12g Fe2(SO4)3 Câu 21: Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam Fe2O3 với 8,1gam Al Đem hòa tan chất thu sau phản ứng dung dịch NaOH dư có 3,36lit H2 (đkc) thoát Trị số m là: A 16gam B.14gam C 24gam D 8gam Câu 22:Ngâm 15gam hỗn hợp Fe Cu dung dịch CuSO4 dư Phản ứng xong thu 16gam chất rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗI kim loạI hỗn hợp ban đầu là: A 53,34% 46,66% B 46,66% 53,33% C 40% 60% D 60% 40% Câu 23: Cho 20gam hợp kim Fe-Mg tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl, thu 1,12lit khí (đkc) dung dịch X Cơ cạn X lượng muối khan là: A 52,5gam B 60gam C 56,4gam D 55,5gam Câu 24: Hòa tan 14,93gam kim loại R axit H2SO4 đặc nóng, thu 8,96lit khí SO2 (đkc) Kim loại R là: A Mg B Al C Fe D.Cu Câu 25: Nếu khử loại oxit sắt CO nhiệt độ cao trình luyện gang, thu 0,84gam Fe 0,448lit khí CO2 (đkc) Cơng thức hóa học oxit sắt : A Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D Fe3O4 Fe2O3 Câu 26:Khử hoàn toàn 16gam bột oxit sắt CO nhiệt độ cao, phản ứng xong khối lượng chất rắn giảm 4,8gam Công thức oxit sắt dùng : A FeO B Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeO Fe2O3 Câu 27: Thổi khí CO dư qua 1,6 g Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hồn toàn Khối lượng Fe thi là: A.0,56gam B 1,12gam C 4,80gam D 11,2gam Câu 28: Để khử hoàn toàn 17,6gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24lit khí CO (đkc) Khối lượng sắt thu là: A.18gam B 17gam C.16gam D.15gam Câu 29: Nung mẫu thép có khối lượng 10gam O2 dư thu 0,1568lit khí CO2 (đkc) Thành phần phần trăm theo khối lượng cacbon mẫu thép là: A 0,82% B 0,84% C 0,85% D 0,86% Câu 30: Cho 11,2gam Fe tác dụng với 500ml dd AgNO3 1M đến phản ứng kết thúc thu ddA chất rắn B Khối lượng chất rắn B là: A 21,6gam B 27gam C 43,2gam D 54gam ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Câu Cấu hình electron ion Cu2+ A [Ar]3d7 B [Ar]3d8 C [Ar]3d9 D [Ar]3d10 Câu Phản ứng hoá học sau xảy ra: A Cu2+ + 2Ag Cu + 2Ag+  → B Cu + Pb2+ Cu2+ + Pb  → 3+ 2+ C Cu + 2Fe Cu + 2Fe2+  → D Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe  → Câu Chọn phương án thích hợp để tinh chế đồng thơ thành đồng tinh khiết A Điện phân nóng chảy đồng thơ B Hồ tan đồng thơ dung dịch HNO3 điện phân dung dịch muối đồng C Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng thô D Ngâm đồng thơ dung dịch HCl để hồ tan hết hợp chất Câu Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng Cu (dư) vào dung dịch FeCl3 A bề mặt kim loại đồng có màu trắng xám B dung dịch từ màu vàng nâu chuyển dần qua màu xanh C dung dịch có màu vàng nâu D khối lượng đồng kim loại tăng lên Câu Khi cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 dư A khơng thấy kết tủa xuất B có kết tủa keo xanh xuất hiện, sau tan C có kết tủa keo xanh xuất không tan D sau thời gian thấy xuất kết tủa Câu Cho ba hỗn hợp kim loại :Cu-Ag; Cu-Al Cu-Mg Dùng dung dịch cặp chất sau để nhận biết hỗn hợp trên? A HCl AgNO3 B HCl Al(NO3)3 C HCl NaOH D HCl Mg(NO3)2 Câu Cho dung dịch X1: HCl , X2: KNO3 , X3: HCl + KNO3 , X4: Fe2(SO4)3 Dung dịch hịa tan bột Cu: A X1, X4, X2 B X3, X4 C X4 D X3, X4 ,X1,X2 Câu Dung dịch sau khơng hồ tan kim loại Cu? A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch NaHSO4 C Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D Dung dịch HNO3 đặc nguội Câu 10 Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 lỗng giải phóng khí sau đây? A NO2 B NO C N2O D NH3 Câu 11 Cho 19,2g kim loại M tan hồn tồn dung dịch HNO3 thu 4,48 lit khí NO ( đktc ) Vậy kim loại M là: A Zn B Fe C Cu D Mg Câu 12 Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lit khí (đktc) bay Giá trị V A 1,12 lit B 2,24 lit C 4,48 lit D 3,36 lit Câu 13 Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam Câu 14 Nhúng Cu vào dung dịch chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 Khi Fe(NO3)3 phản ứng hết khối lượng đồng A không đổi B giảm 1,92 gam C giảm 0,64 gam D giảm 0,8 gam Câu 15 Cho 19,2 g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4mol HNO3, phản ứng xảy hồn tồn thể tích NO (đktc) thu A 1,12 lit B 2,24 lit C 4,48 lit D 3,36 lit Câu 16 Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch A 21,56 gam B 21,65 gam C 22,56 gam D 22,65 gam Câu 17 Nung lượng xác định muối Cu(NO3)2 Sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam Số mol khí ( đktc ) trình A mol B mol C 0,25 mol D 1,25 mol Câu 18 Hoà tan hỗn hợp gồm 16 gam Fe2O3 6,4 gam Cu 300ml dung dịch HCl 2M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn chưa bị hoà tan A 0,0gam B 3,2gam C 5,6 gam D 6,4 gam Câu 19 Hoà tan 9,14 g hợp kim Cu, Mg Al dung dịch HCl dư thu khí X 2,54 gam chất rắn Y Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích X (đktc) A 1,12 lit B 7,84 lit C 4,48 lit D 3,36 lit *Câu 20 Cho 1,5 lít NH3 ( đktc ) qua ống đựng 16g CuO nung nóng thu chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M đủ để tác dụng hết với X là: A lít B 0,1 lít C 0,01 lít D 0,2 lít Câu 21 Cho 6,4 gam hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 tác dụng hết vớidung dịch HCl hai muối có tỉ lệ mol 1:1 Số mol HCl tham gia phản ứng là: A 0,2 mol B 0,4mol C 0,6mol D 0,8mol Câu 22 Tiến hành hai thí nghiệm sau: TN1: Cho 6,4g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít khí NO TN2: Cho 6,4g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch gồm HNO 1M H2SO4 0,5M V2 lít khí NO ( khí đo t o , P ) Chọn câu trả lời A V1 = V2 B 2V1 = V2 C 3V1 = V2 D V1 = 2V2 Câu 23 Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO thu muối Cu(NO3)2 hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO 0,2 mol NO2 Khối lượng Cu phản ứng là: A 3,2 g B 6,4 g C 12,8 g D 16 g Câu 24 Cho 12,8g đồng tan hoàn toàn dd HNO thấy hỗn hợp hai khí NO NO2 có tỉ khối H2 19 Thể tích hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít Câu 25 Cho 9,6 gam Cu vào 200 ml dung dịch KNO 1M Thêm tiếp 100 ml dung dịch H 2SO4 2,5 M vào hỗn hợp Khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn thấy có khí bay Số mol khí sinh là: A 0,05 mol B 0,1 mol C 0,15 mol D 0,2 mol Câu 26 Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO 1M H2SO4 0,5M ( lỗng) thể tích NO ( đktc ) thu : A 0,67 lít B 0,896 lít C 1,344 lít D 14,933 lít Câu 27 Cho 9,6 gam Cu vào dung dịch chứa 0,5 mol KNO3 0,2 mol H2SO4 Số mol khí là: A 0,1 mol B 0,5 mol C 0,15 mol D 0,2 mol SƠ LƯỢC VỀ Ag, Ni, Cr, Zn, Sn Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hố giảm dần A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (Cho: hiệu suất phản ứng 100%; O = 16; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56) A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+ C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Mệnh đề khơng là: A Fe2+ oxi hố Cu B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Phát biểu không là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D 10 Trong pin điện hóa Zn-Cu, q trình khử pin A Zn2+ + 2e → Zn B Cu → Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Zn → Zn2+ + 2e 11 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52) A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 212 Ion đicromat Cr2O7 , môi trường axit, oxi hóa muối Fe 2+ tạo muối Fe3+, đicromat bị khử tạo muối Cr3+ Cho biết 10 ml dung dịch FeSO phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K2Cr2O7 0,1M, môi trường axit H2SO4 Nồng độ mol/l dung dịch FeSO4 là: A 0,52M B 0,82M C 0,72M D 0,62M 13 Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7 , sau thêm tiếp khoảng ml nước lắc dung dịch Y Thêm tiếp vài giọt KOH vào Y , dung dịch Z Màu sắc dung dịch Y, Z : A màu đỏ da cam, màu vàng chanh B màu vàng chanh, màu đỏ da cam C màu nâu đỏ , màu vàng chanh D màu vàng chanh ,màu nâu đỏ 14 Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư , kết thúc phản ứng dung dịch có chứa chất tan A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)3 , AgNO3 D AgNO3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 15 Ở trạng thái bản, số e độc thân nguyên tử: 24 Cr, 26 Fe, 29 Cu : A 4, , B , , C 6, , D 6, , 16 Tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag dùng dung dịch sau ? A HCl B HNO3 đậm đặc C Fe(NO3)3 D NH3 PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VƠ CƠ 1/ Có dung dịch: Al(NO3)2, NaNO3, Na2CO3,NH4NO3 Chỉ dùng dung dịch sau để phân biệt? A H2SO4 B.NaCl C.K2SO4 D.Ba(OH)2 2/ Cho dung dịch riêng biệt chứa cácc cation: Na+, Mg2+, Al3+ Có thể dùng chất để phân biệt? A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.K2SO4 + + 2323/ Cho dung dịch chứa ion: Na , NH4 , CO3 , PO3 , NO3 , SO4 Dùng chất sau loại bỏ nhiều ion nhất? A.KCl B Ba(NO3)2 C NaOH D HCl 4/ Dãy ion sau tồn dung dịch? A Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+ B H+, Cl-, Na+, Al3+ C S2-, Fe2+, Cu2+, ClD Fe3+, OH-, Na+, Ba2+ 5/ Để phân biệt anion CO32- anoin SO32- dùng A Quỳ tím A B Dung dịch CaCl2 C Dung dịch HCl B D Dung dịch Br2 6/ Chuẩn độ 30ml dung dịch H2SO4 chưa biết nồng độ dùng hết 30ml dung dịch NaOH 0,1M Nồng độ mol dung dịch H2SO4 A 0,02M B 0,03M C 0,04M D 0,05M 7/ Khối lượng K2Cr2O7 phản ứng chuẩn độ dung dịch chứa 15,2g FeSO4( có H2SO4 lỗng làm môi trường) A 4,5g B 4,9g C 9,8g D 14,7g 8/ Dùng dung dịch KMnO4 0,02M để chuẩn độ 20ml dung dịch FeSO4 có pha vài giọt dung dịch H2SO4 loãng Sau cho 15ml dung dịch KMnO4 vào dung dịch không bị màu Nồng độ mol dung dịch FeSO4 A 0,025M B.0,05M C.0,075M D.0,085M 9/ Hoà tan agam FeSO4.7H2O vào nước dung dịch A Khi chuẩn độ dung dịch A cần dùng 20ml dung dịch KMnO4 0,1M ( có H2SO4 lỗng làm môi trường) Giá trị a A.1,78g B.2,78g C.3,78g D.3,87g HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG Câu 1: Khí sau gây tượng mưa axit? A CO2 B SO2 C CH4 D NH3 Câu 2: Dẫn khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất vết màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí nào? A Cl2 B NO2 C SO2 D H2S Câu 3: Chọn hóa chất sau thường dùng (rẻ tiền) để loại bỏ chất HF, NO2, SO2 khí thải công nghiệp cation Pb2+, Cu2+ nước thải nhà máy ? A NH3 B NaOH C Ca(OH)2 D NaCl Câu 4: Nguyên nhân gây bệnh loãng xương người cao tuổi A thiếu hụt canxi máu C thiếu hụt kẽm máu B thiếu hụt sắt máu D thiếu hụt đường máu Câu 5: Cho phát biểu sau: Các nguyên nhân gây ô nhiễm không khí nạn cháy rừng khí thải cơng nghiệp từ nhà máy phương tiện giao thơng vận tải thử vũ khí hạt nhân trình phân hủy xác động vật, thực vật Những phát biểu A.1, 2, B 1, 2, C 1, 2, 3, D 1, 3, Câu 6: Một số chất thải dạng dung dịch có chứa ion : Cu2+, Fe3+, Hg2+, Zn2+, Pb2+ Dùng chất sau để loại bỏ ion trên? A Giấm ăn C Muối ăn B Nước vôi dư D Dung dịch xút dư Câu 7: Khi làm thí nghiệm lớp thực hành hóa học, có số khí thải độc hại cho sức khỏe tiến hành thí nghiệm HNO3đặc (HNO3lỗng) tác dụng với Cu Để giảm thiểu khí thải ta dùng cách sau đây? A Dùng nút tẩm etanol sục ống dẫn khí vào chậu chứa etanol B Dùng nút tẩm giấm ăn sục ống dẫn khí vào chậu chứa giấm ăn C Dùng nút bơng tẩm nước muối sục ống dẫn khí vào chậu chứa nước muối D Dùng nút tẩm dd xút sục ống dẫn khí vào chậu chứa dd xút Câu 8: Khí CO2 thải nhiều coi ảnh hưởng xấu đến mơi trường A gây mưa axit C tạo bụi cho môi trường B độc D gây hiệu ứng nhà kính Câu 9: Tính chất sau than hoạt tính giúp người chế tạo thiết bị phòng độc, lọc nước? A Không độc hại B Đốt cháy than sinh khí cacbonic C Hấp thụ tốt chất khí, chất tan nước D Khử chất khí độc, chất tan nước Câu 10: Cho phát biểu sau: Các tác nhân hóa học gây nhiễm mơi trường nước gồm: thuốc bảo vệ thực vật phân bón hóa học kim loại nặng: Hg, Pb, Sn… anion: NO3-, PO43-, SO42-… Những phát biểu A 1, 2, 3, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 3, Câu 11: Cho phát biểu sau: Các nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường đất vi sinh vật gây bệnh chưa xử lý hoạt động phun núi lửa rị rỉ hóa chất độc hại kim loại nặng việc sử dụng lạm dụng thuốc bảo vệ thực vật Những phát biểu A 2, 3, B 1, 3, C 1, 2, D 1, 2, Câu 12: Nước không bị ô nhiễm A nước không màu, không mùi, suốt B nước đun sôi, khơng có vi sinh vật gây hại C nước có nồng độ ion kim loại nặng nàm giới hạn cho phép tổ chức Y tế Thế giới D nước không chứa chất nhiễm bẩn, vi khuẩn gây bệnh chất hóa học gây ảnh hưởng sức khỏe người Câu 13: Nước thải sinh hoạt A gây ô nhiễm nguồn nước B gây ô nhiễm nguồn nước không khí C gây ô nhiễm nguồn nước đất D gây ô nhiễm đất, nước khơng khí Câu 14: Tại trung tâm công nghiệp, thời điểm tập thể dục tốt cho sức khỏe A sáng sớm C trưa (12 giờ) B buổi (10 15 giờ) D buổi tối Câu 15: Hiện tượng thiên nhiên sau không gây ô nhiễm? A Núi lửa phun cháy rừng B Nước biển bốc thối rữa xác động vật C Bão lụt lốc xoáy D Quá trình sa lắng ngưng tụ Câu 16: Các tác nhân gây nhiễm khơng khí tồn A dạng khí C dạng khí dạng rắn B dạng khí dạng lỏng D dạng khí, lỏng rắn Câu 17: Khi nhà có nhiều đồ dùng mua sơn, ta nên A không lâu nhà thường xuyên mở rộng cửa B nhà đóng chặt cửa C khơng lâu nhà đóng chặt cửa D ln nhà rộng cửa Câu 18: Nguồn lượng không gây nhiễm mơi trường? A Năng lượng gió, lượng thủy điện lượng mặt trời B Năng lượng nhiệt điện, lượng điện nguyên tử lượng thủy điện C Năng lượng mặt trời, lượng nhiệt điện lượng thủy triều D Năng lượng hạt nhân, lượng thủy triều lượng dầu khí Câu 19: Trên dịng sơng, nhiễm tìm thấy A nhiều đoạn đầu nguồn B nhiều đoạn nguồn C nhiều đoạn cuối nguồn D đoạn dịng sơng Câu 20: Ion gây độ cứng nước A Na+, K+ B Zn2+, Cu2+ C Mg2+, Ca2+ D Al3+, Fe3+ Câu 22: Phát biểu sau khơng đúng? A Khơng khí khơng khí khơng chứa chất khí B Có thể nhận thấy môi trường bị ô nhiễm qua mùi, màu sắc C Có thể dùng dụng cụ : sắc ký, máy đo pH… để xác định mức độ ô nhiễm môi trường D Nước cứng nước bị ô nhiễm Câu 23: Để xử lý ion gây ô nhiễm nguồn nước gồm: Zn2+, Fe3+, Pb2+, Hg2+ người ta dùng A Ca(OH)2 B CH3COOH C HNO3 D C2H5OH Câu 24: Có thể dùng Pb(NO3)2 để xác định có mặt khí sau khơng khí? A H2S B CO2 C SO2 D NH3 Câu 25: Nguồn nhiên liệu không gây ô nhiễm môi trường A xăng, dầu B khí H2 C gas D than đá Câu 26: Cách bảo quản thực phẩm an toàn A dùng fomon C dùng nước đá B dùng urê D dùng muối Câu 27: Hiện tượng thủng tầng ozon A khí CO2 C hợp chất Clo B khí SO2 D hợp chất lưu huỳnh Câu 28: SO2, NO2 khí gây tượng A mưa axit C thủng tầng ozon B hiệu ứng nhà kính D sương mù Câu 29: Chất gây nghiện có thuốc A Cafêin C Hassish B Moocphin D Nicotin Nguyễn Thị Thủy – TQK pp giải nhanh BT HH – pp đường chéo 80