Tài liệu Một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm THPT pdf

M t s ph ng pháp gi i nhanh bài t p tr c nghi m THPTộ ố ươ ả ậ ắ ệ Đ gi i nhanh các bài t p tr c nghi m trong tr ng trình THPT đòi h i h c sinhể ả ậ ắ ệ ươ ỏ ọ không nh ng n m rõ b n ch t hoá h c, k năng tính, n m đ c ph ng phápữ ắ ả ấ ọ ỹ ắ ượ ươ gi i đ c tr ng cho m i th lo i bài t p, mà còn đòi h i h c sinh ph i nhanhả ặ ư ỗ ể ạ ậ ỏ ọ ả nh n ra các cách gi i nhanh đi t i k t qu d a vào các m i liên h toán hoá h c,ậ ả ớ ế ả ự ố ệ ọ các đ nh lu t trong hoá h c. Ngoài các cách gi i thông th ng c n có nh ngị ậ ọ ả ườ ầ ữ ph ng pháp gi i nhanh có tác d ng trong vi c rèn luy n t duy cho h c sinh,ươ ả ụ ệ ệ ư ọ phát tri n năng l c trí tu cho h c sinh. Có r t nhi u cách đ gi i nhanh bài t pể ự ệ ọ ấ ề ể ả ậ hoá h c, tuỳ theo m i d ng bài t p và m i th lo i bài t p.ọ ỗ ạ ậ ỗ ể ạ ậ Tôi đ a ra m t s cách gi i nhanh m t s d ng bài t p hoá h c trong tr ngư ộ ố ả ộ ố ạ ậ ọ ươ trình ph thông đ các b n và các em h c sinh tham kh o.ổ ể ạ ọ ả D ng m t: d a vào đ nh lu t b o toàn kh i l ng, theo t l mol k tạ ộ ự ị ậ ả ố ượ ỷ ệ ế h p gi a các nguyên t ;ợ ữ ử Ví d 1ụ : Khi cho 10,4 gam h n h p các oxit CuO, MgO, Feỗ ợ 2 O 3 tác d ng v a đụ ừ ủ v i 300 ml dung d ch HCl 1M thu đ c dung d ch A. Cô c n dung d ch A thuớ ị ượ ị ạ ị đ c m gam mu i khan. Giá tr m là:ượ ố ị A. 15,68 gam B. 18,65 gam C. 16,58 gam D. 18,61 gam Cách nh m:ẩ Ta th y r ng khi cho h n h p các oxit tác d ng v i dung d ch HCl t o thànhấ ằ ỗ ợ ụ ớ ị ạ mu i cloruaố O 2- + 2H + > H 2 O Trong h n h p oxit Trong axit HClỗ ợ m mu iố = m h n h p oxit – kh i l ng oxi + mỗ ợ ố ượ Cl - ta có: n Cl - t o mu iạ ố = n H + = n HCl = 0,3 (mol) ==> m mu iố = 10,4 – 0,3 * 16 +0,3 * 35,5 = 18,65 (gam) 2 Đáp án đúng là đáp án B. T d ng bài t p toán này ta th y m i quan h d ch l ng kh i l ng oxit, kh iừ ạ ậ ấ ố ệ ị ượ ố ượ ố l ng axit (S mol, n ng đ . . . ); kh i l ng mu i. Ch c n bi t 2 đ i l ng taượ ố ồ ộ ố ượ ố ỉ ầ ế ạ ượ d dàng tìm đ c đ i l ng còn l i.ễ ượ ạ ượ ạ Ví d 2ụ : H n h p A g m 46,4 gam (FeO, Feỗ ợ ồ 2 O 3, , Fe 3 O 4 ) kh hoàn toàn h n h pử ỗ ợ oxit trên c n v a đ V lít CO (đktc) thu đ c 33,6 gam Fe kim lo i. Giá tr V là:ầ ừ ủ ượ ạ ị A. 17,92 lit B. 16,8 lit C. 12,4 lit D. K t qu khác.ế ả Cách nh m:ẩ Ta th y phân t CO k t h p 1 nguyên t oxi t o nên 1 phân t COấ ử ế ợ ử ạ ử 2 theo s đ :ơ ồ CO + O > CO 2 Ta có: m O = m h n h p oxitỗ ợ – m Fe = 46,4 – 33,6 =12,8 (gam) ===> nCO = n O = 12,8 = 0,8 (mol) 16 do đó V CO = 17,92 (lít). Đáp án đúng là đáp án A * N u kh oxit kim lo i b ng các ch t kh Hế ử ạ ằ ấ ử 2 , C, CO, Al t t l k t h p vàừ ỷ ệ ế ợ cách gi i nh trên ta có th làm đ c nhi u d ng toán tính kh i l ng oxit, kh iả ư ể ượ ề ạ ố ượ ố l ng kim lo i sinh ra hay tính kh i l ng ch t kh .ượ ạ ố ượ ấ ử Ví d 3:ụ Kh hoàn toàn 40 gam Feử x O y thành kim lo i c n 16,8 lit Hạ ầ 2 (đktc). Công th c oxit là:ứ A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Không xác đ nh đ cị ượ Cách gi i: ả Ta có: H 2 l y đi oxi c a oxit theo s đ :ấ ủ ơ ồ H 2 + O > H 2 O trong oxit n O = n H2 = 16,8 = 0,75 mol ==> mO = 0,75 x 16 = 12 gam 22,4 Theo t l : ỷ ệ m Fe = 56x = 40 -12 = 28 ==> x = 2 m O 16y 12 12 y 3 ==> Đáp án C là đáp án đúng. Ví d 4:ụ Hoà tan hoàn toàn 17,2 gam h n h p Ag, Cu trong dung d ch Hỗ ợ ị 2 SO 4 đ cặ nóng d thu đ c dung d ch A và 3,36 lit SOư ượ ị 2 (đktc). Kh i l ng mu i trongố ượ ố dung d ch A là:ị A. 36,1 gam B. 36,4 gam C. 31,6 gam D. 21,7 gam Cách gi i:ả D a trên ph n ng kim lo i Mự ả ứ ạ 2M + 2n H 2 SO 4 > M 2 (SO 4 ) n + n SO 2 + 2n H 2 O Ta th y t l c n mol SOấ ỷ ệ ứ 2 thì có n mol SO 4 => n SO 2- = n SO 4 2 ==> m mu i ố = m kim lo iạ + m SO4 2- = 17,2 + 96 x 0,15 = 31,6 gam. Đáp án đúng là đáp án C * Nh n xét: Không ph thu c vào hoá tr kim lo iậ ụ ộ ị ạ T ng t khi cho h n h p kim lo i tác d ng v i axit HNOươ ự ỗ ợ ạ ụ ớ 3 ta cũng nh n xétậ t ng t theo ph ng trình ph n ng chung (Ch áp d ng khi thu đ c s nươ ự ươ ả ứ ỉ ụ ượ ả ph m khí là m t s n ph m duy nh t).ẩ ộ ả ẩ ấ Ví d 5:ụ Hoà tan hoàn toàn h n h p g m 0,3 mol Fe; 0,1 mol Feỗ ợ ồ 3 O 4 ; 0,1 mol FeS 2 vào dung d ch Hị 2 SO 4 đ c nóng d thu đ c dung d ch A. Cho dung d ch NaOHặ ư ượ ị ị d vào dung d ch A thu đ c k t t a B. L c k t t a, r a s ch, s y khô, nungư ị ượ ế ủ ọ ế ủ ử ạ ấ đ n kh i l ng không đ i thu đ c m gam ch t r n. m có giá tr là:ế ố ượ ổ ượ ấ ắ ị A. 84 gam B. 51 gam C. 56 gam D. 48 gam N u gi i bài t p theo cách thông th ng vi t ph ng trình ph n ng tính theoế ả ậ ườ ế ươ ả ứ ph ng trình hoá h c đi t i k t qu khó khăn, dài. Tươ ọ ớ ế ả uy nhiên ta có th nh mể ẩ nhanh theo cách sau: Toàn b Fe trong h n h p ban đ u đ c chuy n hoá thành Feộ ỗ ợ ầ ượ ể 2 O 3 theo s đ :ơ ồ Fe > Fe 0,3 mol 0,3 mol Fe 3 O 4 > 3Fe Ta l i có: 2Fe > Feạ 2 O 3 0,1mol 0,3 mol 0,7mol 0,35 mol FeS 2 > Fe 0,1 mol 0,1mol ===> m Fe 2 O 3 = 0,35 x 160 = 56 (gam) Đáp án đúng là đáp án C Ví d 6: Tính kh i l ng qu ng pirit ch a 75% FeSụ ố ượ ặ ứ 2 (Còn l i là t p ch t tr )ạ ạ ấ ơ c n dùng đ đi u ch 1 t n dung d ch Hầ ể ề ế ấ ị 2 SO 4 98% ( hi u su t quá trình đi u chệ ấ ề ế H 2 SO 4 là 80%)? a. 1,28 t nấ b. 1 t nấ c. 1,05 t nấ d. k t qu khácế ả N u vi t đ y đ ph ng trình hoá h c thì cách gi i bài toán tr nên ph c t p.ế ế ầ ủ ươ ọ ả ở ứ ạ tuy nhiên đ gi i nhanh ta l p s đ ( d a trên toàn b l ng S trong FeSể ả ậ ơ ồ ự ộ ượ 2 có trong axit) FeS 2 > 2H 2 SO 4 120 g 2x98 g Kh i l ng FeSố ượ 2 c n dùng là: ầ 0,98.120.100 = 0,75 t nấ 2.98.80 ==> Kh i l ng qu ng (0,75.100)/ 75 = ố ượ ặ 1 t nấ đáp án B M t s ví d áp d ng:ộ ố ụ ụ Ví d 7: Hoà tan hoàn toàn 1,25 mol h n h p (Rụ ỗ ợ 2 CO 3 ; RHCO 3 ; MCO 3 ) vào dung d ch HCl d , khí sinh ra s c vào dung d ch n c vôi trong d thuị ư ụ ị ướ ư đ c m gam k t t a. Giá tr m là:ượ ế ủ ị a. 120 g. b. 250 g. c. 125 g. d. 165 g. Ví d 8: Cho h n h p g m 3 kim lo i A, B, C có kh i l ng 2,17 gamụ ỗ ợ ồ ạ ố ượ tác d ng h t v i dung d ch HCl t o ra 1,68 lít khí Hụ ế ớ ị ạ 2 (ĐKTC). Kh iố l ng mu i clorua trong dung d ch sau ph n ng là:ượ ố ị ả ứ a. 7,945 g. b. 7,495 g. c. 7,594 g. d. 7,549 g. Ví d 9: Đ kh hoàn toàn 17,6 g h n h p Fe, FeO, Feụ ể ử ỗ ợ 3 O 4 , Fe 2 O 3 c n v aầ ừ đ 2,24 lít khí CO (đktc). tính kh i l ng Fe thu đ c?ủ ố ượ ượ a. 15 g. b. 16 g. c. 18 g. d. K t qu khác.ế ả Ví d 10: M t l ng qu ng A ch a 73% Caụ ộ ượ ặ ứ 3 (PO 4 ) 2 ; 1% SiO 2 ; còn l i là CaCOạ 3 . Kh i l ng qu ng A đ đi u ch 1 kg Hố ượ ặ ể ề ế 3 PO 4 60% là( gi s hi u su t quá trìnhả ử ệ ấ là100%): a. 1,1 Kg b. 1,4 Kg c. 1,3 Kg d. 1,5 Kg D ng 2: Cách làm nhanh m t s bài t p tính pH c a dung d ch:ạ ộ ố ậ ủ ị Đ làm bài t p tr c nghi m nhanh pH các b n c n l u ý: ể ậ ắ ệ ạ ầ ư pH = - lg[H + ]; N u [Hế + ]= 10 -a thì a = pH Tr ng h p bài t p x y ra gi a dung d ch axit m nh và dung d ch baz m nh:ườ ợ ậ ẩ ữ ị ạ ị ơ ạ [H + ].[OH - ] = 10 -14 ; N u pH = 7: Môi tr ng trung tínhế ườ N u pH >7 : Môi tr ng baz , n u không tính đ n s phân ly c a Hế ườ ơ ế ế ự ủ 2 O ta ph iả tính theo n ng đ OHồ ộ - Ví d : Cho dung d ch có pH = 11 ta hi u trong dung d ch có OHụ ị ể ị - v y [Hậ + ]= 10 -11 , n ng đ [OHồ ộ - ] = 10 -14 / 10 -11 = 10 -3 N u N u pH <7 : Môi tr ng axit, n u không tính đ n s phân ly c a Hế ế ườ ế ế ự ủ 2 O ta ph i tính theo n ng đ Hả ồ ộ + Ví d : Cho dung d ch có pH = 3 ta hi u trong dung d ch có [Hụ ị ể ị + ] v y [Hậ + ]= 10 -3 Đ i v i ph n ng x y ra gi a dung d ch axit m nh và dung d ch baz m nhố ớ ả ứ ả ữ ị ạ ị ơ ạ Ta có ph ng trình ion thu g n: ươ ọ H + + OH - → H 2 O Đ làm nhanh bài t p các b n c n l u ý:ể ậ ạ ầ ư + Đ c k bài toán xem dung d ch sau khi ph n ng có môi tr ng axit hay baz ,ọ ỹ ị ả ứ ườ ơ tính só mol axit hay baz còn d trong dung d ch sau ph n ng.ơ ư ị ả ứ + chú ý th tích dung d ch sau ph n ng Vdd = V1 + V2 + ể ị ả ứ + N u bài toán d axit (pH < 7, và b qua s phân ly c a n c) thì ta có s đế ư ỏ ự ủ ướ ơ ồ gi i:ả * L p m i quan h : Hậ ố ệ + + OH - → H 2 O Mol ban đ u: x yầ Mol ph n ng: y yả ứ Mol sau p : (x - y ) 0ư + N u bài toán d OHế ư - (pH >7, và b qua s phân ly c a n c) thì ta có s đỏ ự ủ ướ ơ ồ gi i:ả * L p m i quan h : Hậ ố ệ + + OH - → H 2 O Mol ban đ u: x yầ Mol ph n ng: x xả ứ Mol sau p : 0 (y - x ) ư Ta thi t l p m i quan h đ nh l ng gi a gi thi t và d ki n bài toán t đó tìmế ậ ố ệ ị ượ ữ ả ế ữ ệ ừ ra k t qu đúng.ế ả + N u bài toán cho pha loãng dung d ch thì các b n l u ý:ế ị ạ ư S mol Hố + ho c s mol OHặ ố - đ c b o toàn còn th tích dung d ch có tính c ngượ ả ể ị ộ tính. + Đ i v i bài toán liên quan đ n s phân ly c a dung d ch axit y u ho c bazố ớ ế ự ủ ị ế ặ ơ y u ta c n chú ý đ n đ đi n ly, h ng s phân ly ( đ i v i ch ng trình THPTế ầ ế ộ ệ ằ ố ố ớ ươ không đ c p đ n s phân ly c a n c).ề ậ ế ự ủ ướ M t s ví d áp d ng:ộ ố ụ ụ D ng pha tr n dung d ch không có ph n ng hoá hoc:ạ ộ ị ả ứ Ví d 1: Giá tr pH c a dung d ch KOH 0,0001M là:ụ ị ủ ị a. a. 13 b. b. 12 c. c. 10 d. d. 8 Gi i:ả N ng đ OHồ ộ - = C M KOH = 10 -4 ==> [H + ] = 10 -14 /[OH - ] = 10 -10 V y pH = 10. ậ Đáp án c Ví d 2: Tr n 200 ml dung d ch HCl 0,01M v i 300 ml dung d ch Hụ ộ ị ớ ị 2 SO 4 0,005M. Dung d ch nh n đ c sau khi tr n có pH là:ị ậ ượ ộ a. a. 1 b. b. 2 c. c. 5 d. d. 4 Gi i: Ta có: HCl > Hả + + Cl - 0,002 mol 0,002 mol H 2 SO 4 > 2H + + SO 4 2- 0,0015 mol 0,003 mol T ng s mol Hổ ố + = 0,002 +0,003 = 0,005 mol Th tích dung d ch sau pha tr n = 0,5 lítể ị ộ [H + ] sau pha tr n = 0,005 / 0,5 = 0,01 M v y pH = 2 ộ ậ đáp án b Ví d 3: Dung d ch HCl có pH = 2 c n pha loãng dung d ch axit này b ng Hụ ị ầ ị ằ 2 O bao nhiêu l n đ thu đ c dung d ch có pH = 4?ầ ể ượ ị a. a. 10 l nầ b. b. 99 l nầ c. c. 101 l nầ d. d. 100 l nầ Gi i: Ta có pH = 2 v y [Hả ậ + ] = 10 -2 : khi pha loãng s mol Hố + không thay đ iổ G i th tích dung d ch HCl là V lít; th tích n c pha tr n là V’ lítọ ể ị ể ướ ộ s mol Hố + = 10 -2 V mol dung d ch có pH = 4 v y [Hị ậ + ] = 10 -4 ; s mol Hố + = 10 -4 (V+ V’)mol Vì s mol Hố + không thay đ i ta có: ổ 10 -2 V = = 10 -4 (V+ V’) V/ V’ = 1/99 v y pha loãng 100 l n ậ ầ đáp án d T ng t : N u pha loãng 1 dung d ch axit m nh đi n ly hoàn toàn có pH = 1ươ ự ế ị ạ ệ thành pH = 2 thì pha loãng 10 l n; pH = 3 thì pha loãng 100 l n; pH = 4 thì phaầ ầ loãng 1000 l n ầ N u pha loãng 1 dung d ch baz m nh đi n ly hoàn toàn có pH = 13 thành pH =ế ị ơ ạ ệ 12 thì pha loãng 10 l n; pH = 11 thì pha loãng 100 l n; pH = 10 thì pha loãngầ ầ 1000 l n chú ý đ n [Hầ ế + ].[OH - ] = 10 -14 t đó tính s mol OHừ ố - Ví d 4: Dung d ch trong n c c a axit axetic có n ng đ mol 0,2M. Bi t đụ ị ướ ủ ồ ộ ế ộ đi n ly 0,95% , thì pH c a dung d ch này là:ệ ủ ị a. a. 5 b. b. ≈ 2,72 c. c. ≈ 3,72 d. d. ≈ 2,52 Gi i:ả axit axetic có n ng đ mol 0,2M, á = 0,0095ồ ộ Ph ng trình đi n ly: ươ ệ CH 3 COOH > CH 3 COO - + H + 0,2x0,0095 0,2x0,0095 [H + ] = 0,2x0,0095 = 0,0019 = 1,9.10 -3 pH = - lg[H + ] = - lg[1,9.10 -3 ] = 2,72 đáp án b D ng pha tr n dung d ch có ph n ng hoá hoc:ạ ộ ị ả ứ Ví d 5: Tr n l n 400 ml dung d ch NaOH 0,625M v i 100 ml dung d ch HCl 2Mụ ộ ẫ ị ớ ị đ c dung d ch X. Giá tr pH c a dung d ch X là:ượ ị ị ủ ị a. a. 14 b. b. 13 c. c. 3 d. d. 2 Gi i: NaOH > Naả + + OH - 0,25 mol 0,25 mol HCl > H + + Cl - 0,2 mol 0,2 mol L p m i quan h : Hậ ố ệ + + OH - → H 2 O Mol ban đ u: 0,2 mol 0,25 mol ầ Mol ph n ng: 0,2 mol 0,2 mol ả ứ Mol d : 0 0,05 molư Th tích dung d ch sau pha tr n = 0,5 lítể ị ộ [OH - ] sau pha tr n = 0,05 / 0,5 = 0,1 M ộ [H + ] = 10 -14 /[OH - ] = 10 -13 V y pH = 13. ậ Đáp án a Ví d 6: Th tích dung d ch Hụ ể ị 2 SO 4 có pH = 2 c n đ trung hoà 200 ml dung d chầ ể ị KOH 0,2 M là: a. a. 4000 ml b. b. 5000 ml c. c. 8000 ml d. d. 1000 ml Gi i: S mol KOH = 0,2x0,2=0,04 molả ố KOH > K + + OH - 0,04 mol 0,04 mol Ph n ng trung hoà: Hả ứ + + OH - → H 2 O 0,04 mol 0,04 mol H 2 SO 4 > 2H + + SO 4 2- 0,02 mol 0,04 mol Vì dung d ch Hị 2 SO 4 có pH = 2 ==> [H + ] = 10 -2 Th tích dung d ch Hể ị 2 SO 4 = 0,04 / 10 -2 = 4 lít Đáp án a Ví d 7: Dung d ch Ba(OH)ụ ị 2 có pH = 13 (dung d ch A). Dung d ch HCl có pH = 1ị ị (dung d ch B). Đem tr n 2,75 lít dung d ch A v i 2,25 lít dung d ch B đ c 5 lítị ộ ị ớ ị ượ dung d ch C. Hãy tính pH c a dung d ch C?ị ủ ị a. a. 14 b. b. 13 c. c. 3 d. d. 12 Gi i: dung d ch A có [Hả ị + ] = 10 -13 ==> [OH - ] = 10 -14 / 10 -13 = 10 -1 n OH- = 2,75 x 10 -1 = 0,275 mol Dung d ch B có [Hị + ] = 10 -1 ==> n H+ = 2,25 x 10 -1 = 0,225 mol Ph ng trình ion: Hươ + + OH - → H 2 O Mol ban đ u: 0,225 mol 0,275 molầ Mol ph n ng: 0,225 mol 0,225 molả ứ Mol d : 0 0,05 molư Th tích dung d ch sau ph n ng: 5 lít => [OHể ị ả ứ - ] = 0,05/5=0,01M [H + ] = 10 -14 /[OH - ] = 10 -12 pH = 12 đáp án d Ví d 8: Cho 250 ml dung d ch h n h p HCl 0,1 M và Hụ ị ỗ ợ 2 SO 4 0,05 M tác d ngụ v i 250 ml dung d ch NaOH aM thu đ c dung d ch có pH = 12. Tính a?ớ ị ượ ị a. a. 0,14M b. b. 0,16M c. c. 0,22M d. d. 0,12M Gi i: Ta có: HCl > Hả + + Cl - 0,025 mol 0,025 mol H 2 SO 4 > 2H + + SO 4 2- 0,0125 mol 0,025 mol T ng s mol Hổ ố + = 0,025 +0,025 = 0,05 mol Th tích dung d ch sau pha tr n = 0,5 lít pH = 12 v y [OHể ị ộ ậ - ] = 10 -14 / 10 -12 = 10 -2 n OH- dư = 0,5x 10 -2 = 0,005 mol NaOH > Na + + OH - 0,25a mol 0,25a mol Ph ng trình ion: Hươ + + OH - → H 2 O Mol ban đ u: 0,05 mol 0,25a molầ Mol ph n ng: 0,05 mol 0,05 molả ứ Mol d : 0 0,25a- 0,05 molư 0,25a- 0,05 = 0,005 ==> a = 0,22M đáp án c Ví d 9: Tr n 300 ml dung d ch HCl 0,05M v i 200 ml dung d ch Ba(OH)ụ ộ ị ớ ị 2 aM thu đ c 500 ml dung d ch có pH = 12. Tính a?ượ ị a. a. 0,05M b. b. 0,1M c. c. 0,2M d. d. 0,25M Cách gi i t ng t ví d 8: ả ươ ự ụ đáp án a Ví d 10: cho 2 dung d ch: dung d ch A ch a 2 axit HCl 0,5 M và Hụ ị ị ứ 2 SO 4 0,25 M; Dung d ch B ch a NaOH 0,5 M và Ba(OH)ị ứ 2 aM. Tr n V lít dung d ch A v i V lítộ ị ớ dung d ch B thu đ c 2V lít dung d ch C có pH = 7 và m t l ng k t t a. Giá trị ượ ị ộ ượ ế ủ ị c a a là:ủ a. a. 0,05M b. b. 0,3M c. c. 0,25M d. d. 0,5M Gi i: : HCl > Hả + + Cl - 0,5V mol 0,5V mol H 2 SO 4 > 2H + + SO 4 2- 0,25V mol 0,5V mol T ng s mol Hổ ố + = 0,5V +0,5V = V mol NaOH > Na + + OH - 0,5V mol 0,5V mol Ba(OH) 2 > Ba 2+ + 2OH - aV mol 2aV mol T ng s mol OHổ ố - = (2aV + 0,5V) mol Khi tr n: Baộ 2+ + SO 4 2- > BaSO 4 H + + OH - → H 2 O V (2aV + 0,5V) Vì pH = 7 nên V =(2aV + 0,5V) ==> a= 0,25M đáp án c Ví d 11: Cho dung d ch HCl có pH = 5 (dung d ch A). Cho dung d ch NaOH cóụ ị ị ị pH = 9 (dung d ch B). H i ph i l y 2 dung d ch trên theo t l th tích bao nhiêu(ị ỏ ả ấ ị ỷ ệ ể V A /V B ) đ đ c dung d ch có pH = 8.ể ượ ị a. a. 9/11 b. b. 11/9 c. c. 99/11 d. d. 8/12 Gi i: dung d ch HCl có pH = 5 ; [Hả ị + ] = 10 -5 dung d ch NaOH có pH = 9; [Hị + ] = 10 -9 ==> [OH - ] = 10 -5 dung d ch có pH = 8 nên dung d ch có tính baz [Hị ị ơ + ] = 10 -8 ==> [OH - ] = 10 -6 G i Vọ A là th tích dung d ch Aể ị G i Vọ B là th tích dung d ch Bể ị Th tích dung d ch sau pha tr n = Vể ị ộ A + V B Ph ng trình ion: Hươ + + OH - → H 2 O Mol ban đ u: 10ầ -5 V A mol 10 -5 V B mol Mol ph n ng: 10ả ứ -5 V A mol 10 -5 V A mol Mol d : 0 10ư -5 V B - 10 -5 V A mol Ta có: 10 -5 V B - 10 -5 V A = (V A + V B )10 -6 V A /V B = 9/11 đáp án a Đ i v i ch ng trình hoá h c ph thông th lo i bài t p trong dung d ch x y raố ớ ươ ọ ổ ể ạ ậ ị ả gi a axit - baz di n ra r t ph c t p, đ c bi t là nh ng axit và baz trung bìnhữ ơ ễ ấ ứ ạ ặ ệ ữ ơ và y u, c n h c sinh n m v ng các đ nh lu t trong dung d ch ( Đ nh lu t b oế ầ ọ ắ ữ ị ậ ị ị ậ ả toàn n ng đ , đ nh lu t tác d ng kh i l ng, đ nh lu t b o toàn đi n tích ). Đ iồ ộ ị ậ ụ ố ượ ị ậ ả ệ ố v i đ thi đ i h c và cao đ ng không đòi h i m c đ quá khó cho h c sinhớ ề ạ ọ ẳ ỏ ở ứ ộ ọ nh ng các em c n phân tích k đ u bài, tìm m i liên h gi a các d ki n, đ như ầ ỹ ầ ố ệ ữ ữ ệ ị h ng cách gi i nhanh, chính xác và h p logic trong kho ng th i gian cho phép,ướ ả ợ ả ờ chúc các em h c t t.ọ ố Do th i gian quá b n nên không th ki m tra l i chính t , cũng nh trình bày,ờ ậ ể ể ỗ ả ư r t mong ti p t c c ng tác đ cùng trao đ i v ph ng pháp gi ng d y và hoànấ ế ụ ộ ể ổ ề ươ ả ạ thi n các chuyên đ gi i nhanh hoá h c vô c và h u c ti p theo đ c bi t làệ ề ả ọ ơ ữ ơ ế ặ ệ ph ng pháp gi ng d y hoá b c THCS. ươ ả ạ ậ Xin chân thành c m n ./.ả ơ . M t s ph ng pháp gi i nhanh bài t p tr c nghi m THPT ố ươ ả ậ ắ ệ Đ gi i nhanh các bài t p tr c nghi m trong tr ng trình THPT đòi h i h c sinhể. nhanh bài t pể ự ệ ọ ấ ề ể ả ậ hoá h c, tuỳ theo m i d ng bài t p và m i th lo i bài t p.ọ ỗ ạ ậ ỗ ể ạ ậ Tôi đ a ra m t s cách gi i nhanh m t s d ng bài