MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Mt s phng pháp gii nhanh bài tp trc nghim THPT  gii nhanh các bài tp trc nghim trong trng trình THPT òi hi hc sinh không nhng nm rõ bn cht hoá hc, k nng tính, nm c phng pháp gii c trng cho mi th loi bài tp, mà còn òi hi hc sinh phi nhanh nhn ra các cách gii nhanh i ti kt qu da vào các mi liên h toán hoá hc, các nh lut trong hoá hc. Ngoài các cách gii thông thng cn có nhng phng pháp gii nhanh có tác dng trong vic rèn luyn t duy cho hc sinh, phát trin nng lc trí tu cho hc sinh. Có rt nhiu cách  gii nhanh bài tp hoá hc, tu theo mi dng bài tp và mi th loi bài tp. Tôi a ra mt s cách gii nhanh mt s dng bài tp hoá hc trong trng trình ph thông  các bn và các em hc sinh tham kho. Dng mt: da vào nh lut bo toàn khi lng, theo t l mol kt hp gia các nguyên t; Ví d 1: Khi cho 10,4 gam hn hp các oxit CuO, MgO, Fe 2 O 3 tác dng v a ! vi 300 ml dung dch HCl 1M thu c dung dch A. Cô cn dung dch A thu c m gam mui khan. Giá tr m là: A. 15,68 gam B. 18,65 gam C. 16,58 gam D. 18,61 gam Cách nh"m: Ta thy r#ng khi cho hn hp các oxit tác dng vi dung dch HCl to thành mui clorua O 2- + 2H + > H 2 O Trong hn hp oxit Trong axit HCl m mui = m hn hp oxit – khi lng oxi + m Cl - ta có: n Cl - to mui = n H + = n HCl = 0,3 (mol) ==> m mui = 10,4 – 0,3 * 16 +0,3 * 35,5 = 18,65 (gam) 2 áp án úng là áp án B. T dng bài tp toán này ta thy mi quan h dch lng khi lng oxit, khi lng axit (S mol, n$ng  . . . ); khi lng mui. Ch% cn bit 2 i lng ta d& dàng tìm c i lng còn li. Ví d 2: Hn hp A g$m 46,4 gam (FeO, Fe 2 O 3, , Fe 3 O 4 ) kh' hoàn toàn hn hp oxit trên cn v a ! V lít CO (ktc) thu c 33,6 gam Fe kim loi. Giá tr V là: A. 17,92 lit B. 16,8 lit C. 12,4 lit D. Kt qu khác. Cách nh"m: Ta thy phân t' CO kt hp 1 nguyên t' oxi to nên 1 phân t' CO 2 theo s $: CO + O > CO 2 Ta có: m O = m hn hp oxit – m Fe = 46,4 – 33,6 =12,8 (gam) ===> nCO = n O = 12,8 = 0,8 (mol) 16 do ó V CO = 17,92 (lít). áp án úng là áp án A * Nu kh' oxit kim loi b#ng các cht kh' H 2 , C, CO, Al t t( l kt hp và cách gii nh trên ta có th làm c nhiu dng toán tính khi lng oxit, khi lng kim loi sinh ra hay tính khi lng cht kh'. Ví d 3: Kh' hoàn toàn 40 gam Fe x O y thành kim loi cn 16,8 lit H 2 (ktc). Công th)c oxit là: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Không xác nh c Cách gii: Ta có: H 2 ly i oxi c!a oxit theo s $: H 2 + O > H 2 O trong oxit n O = n H2 = 16,8 = 0,75 mol ==> mO = 0,75 x 16 = 12 gam 22,4 Theo t( l: m Fe = 56x = 40 -12 = 28 ==> x = 2 m O 16y 12 12 y 3 ==> áp án C là áp án úng. Ví d 4: Hoà tan hoàn toàn 17,2 gam hn hp Ag, Cu trong dung dch H 2 SO 4 c nóng d thu c dung dch A và 3,36 lit SO 2 (ktc). Khi lng mui trong dung dch A là: A. 36,1 gam B. 36,4 gam C. 31,6 gam D. 21,7 gam Cách gii: Da trên phn )ng kim loi M 2M + 2n H 2 SO 4 > M 2 (SO 4 ) n + n SO 2 + 2n H 2 O Ta thy t( l c) n mol SO 2 thì có n mol SO 4 => n SO 2 - = n SO 4 2 ==> m mui = m kim loi + m SO4 2 - = 17,2 + 96 x 0,15 = 31,6 gam. áp án úng là áp án C * Nhn xét: Không ph thuc vào hoá tr kim loi Tng t khi cho hn hp kim loi tác dng vi axit HNO 3 ta c*ng nhn xét tng t theo phng trình phn )ng chung (Ch% áp dng khi thu c sn ph"m khí là mt sn ph"m duy nht). Ví d 5: Hoà tan hoàn toàn hn hp g$m 0,3 mol Fe; 0,1 mol Fe 3 O 4 ; 0,1 mol FeS 2 vào dung dch H 2 SO 4 c nóng d thu c dung dch A. Cho dung dch NaOH d vào dung dch A thu c kt t!a B. Lc kt t!a, r'a sch, sy khô, nung n khi lng không i thu c m gam cht rn. m có giá tr là: A. 84 gam B. 51 gam C. 56 gam D. 48 gam Nu gii bài tp theo cách thông thng vit phng trình phn )ng tính theo phng trình hoá hc i ti kt qu khó khn, dài. Tuy nhiên ta có th nh"m nhanh theo cách sau: Toàn b Fe trong hn hp ban u c chuyn hoá thành Fe 2 O 3 theo s $: Fe > Fe 0,3 mol 0,3 mol Fe 3 O 4 > 3Fe Ta li có: 2Fe > Fe 2 O 3 0,1mol 0,3 mol 0,7mol 0,35 mol FeS 2 > Fe 0,1 mol 0,1mol ===> m Fe 2 O 3 = 0,35 x 160 = 56 (gam) áp án úng là áp án C Ví d 6: Tính khi lng qung pirit ch)a 75% FeS 2 (Còn li là tp cht tr) cn dùng  iu ch 1 tn dung dch H 2 SO 4 98% ( hiu sut quá trình iu ch H 2 SO 4 là 80%)? a. 1,28 tn b. 1 tn c. 1,05 tn d. kt qu khác Nu vit y ! phng trình hoá hc thì cách gii bài toán tr+ nên ph)c tp. tuy nhiên  gii nhanh ta lp s $ ( da trên toàn b lng S trong FeS 2 có trong axit) FeS 2 > 2H 2 SO 4 120 g 2x98 g Khi lng FeS 2 cn dùng là: 0,98.120.100 = 0,75 tn 2.98.80 ==> Khi lng qung (0,75.100)/ 75 = 1 tn áp án B Mt s ví d áp dng: Ví d 7: Hoà tan hoàn toàn 1,25 mol hn hp (R 2 CO 3 ; RHCO 3 ; MCO 3 ) vào dung dch HCl d, khí sinh ra sc vào dung dch nc vôi trong d thu c m gam kt t!a. Giá tr m là: a. 120 g. b. 250 g. c. 125 g. d. 165 g. Ví d 8: Cho hn hp g$m 3 kim loi A, B, C có khi lng 2,17 gam tác dng ht vi dung dch HCl to ra 1,68 lít khí H 2 (KTC). Khi lng mui clorua trong dung dch sau phn )ng là: a. 7,945 g. b. 7,495 g. c. 7,594 g. d. 7,549 g. Ví d 9:  kh' hoàn toàn 17,6 g hn hp Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 cn v a ! 2,24 lít khí CO (ktc). tính khi lng Fe thu c? a. 15 g. b. 16 g. c. 18 g. d. Kt qu khác. Ví d 10: Mt lng qung A ch)a 73% Ca 3 (PO 4 ) 2 ; 1% SiO 2 ; còn li là CaCO 3 . Khi lng qung A  iu ch 1 kg H 3 PO 4 60% là( gi s' hiu sut quá trình là100%): a. 1,1 Kg b. 1,4 Kg c. 1,3 Kg d. 1,5 Kg Dng 2: Cách làm nhanh mt s bài tp tính pH ca dung dch:  làm bài tp trc nghim nhanh pH các bn cn lu ý: pH = - lg[H + ]; Nu [H + ]= 10 -a thì a = pH Trng hp bài tp x"y ra gia dung dch axit mnh và dung dch baz mnh: [H + ].[OH - ] = 10 -14 ; Nu pH = 7: Môi trng trung tính Nu pH >7 : Môi trng baz, nu không tính n s phân ly c!a H 2 O ta phi tính theo n$ng  OH - Ví d: Cho dung dch có pH = 11 ta hiu trong dung dch có OH - vy [H + ]= 10 -11 , n$ng  [OH - ] = 10 -14 / 10 -11 = 10 -3 Nu Nu pH <7 : Môi trng axit, nu không tính n s phân ly c!a H 2 O ta phi tính theo n$ng  H + Ví d: Cho dung dch có pH = 3 ta hiu trong dung dch có [H + ] vy [H + ]= 10 -3 i vi phn )ng xy ra gia dung dch axit mnh và dung dch baz mnh Ta có phng trình ion thu gn: H + + OH - → H 2 O  làm nhanh bài tp các bn cn lu ý: + c k bài toán xem dung dch sau khi phn )ng có môi trng axit hay baz, tính só mol axit hay baz còn d trong dung dch sau phn )ng. + chú ý th tích dung dch sau phn )ng Vdd = V1 + V2 + + Nu bài toán d axit (pH < 7, và b qua s phân ly c!a nc) thì ta có s $ gii: * Lp mi quan h: H + + OH - → H 2 O Mol ban u: x y Mol phn )ng: y y Mol sau p: (x - y ) 0 + Nu bài toán d OH - (pH >7, và b qua s phân ly c!a nc) thì ta có s $ gii: * Lp mi quan h: H + + OH - → H 2 O Mol ban u: x y Mol phn )ng: x x Mol sau p: 0 (y - x ) Ta thit lp mi quan h nh lng gia gi thit và d kin bài toán t ó tìm ra kt qu úng. + Nu bài toán cho pha loãng dung dch thì các bn lu ý: S mol H + hoc s mol OH - c bo toàn còn th tích dung dch có tính cng tính. + i vi bài toán liên quan n s phân ly c!a dung dch axit yu hoc baz yu ta cn chú ý n  in ly, h#ng s phân ly ( i vi chng trình THPT không  cp n s phân ly c!a nc). Mt s ví d áp dng: Dng pha trn dung dch không có phn ng hoá hoc: Ví d 1: Giá tr pH c!a dung dch KOH 0,0001M là: a. a. 13 b. b. 12 c. c. 10 d. d. 8 Gii: N$ng  OH - = C M KOH = 10 -4 ==> [H + ] = 10 -14 /[OH - ] = 10 -10 Vy pH = 10. áp án c Ví d 2: Trn 200 ml dung dch HCl 0,01M vi 300 ml dung dch H 2 SO 4 0,005M. Dung dch nhn c sau khi trn có pH là: a. a. 1 b. b. 2 c. c. 5 d. d. 4 Gii: Ta có: HCl > H + + Cl - 0,002 mol 0,002 mol H 2 SO 4 > 2H + + SO 4 2- 0,0015 mol 0,003 mol Tng s mol H + = 0,002 +0,003 = 0,005 mol Th tích dung dch sau pha trn = 0,5 lít [H + ] sau pha trn = 0,005 / 0,5 = 0,01 M vy pH = 2 áp án b Ví d 3: Dung dch HCl có pH = 2 cn pha loãng dung dch axit này b#ng H 2 O bao nhiêu ln  thu c dung dch có pH = 4? a. a. 10 ln b. b. 99 ln c. c. 101 ln d. d. 100 ln Gii: Ta có pH = 2 vy [H + ] = 10 -2 : khi pha loãng s mol H + không thay i Gi th tích dung dch HCl là V lít; th tích nc pha trn là V’ lít s mol H + = 10 -2 V mol dung dch có pH = 4 vy [H + ] = 10 -4 ; s mol H + = 10 -4 (V+ V’)mol Vì s mol H + không thay i ta có: 10 -2 V = = 10 -4 (V+ V’) V/ V’ = 1/99 vy pha loãng 100 ln áp án d Tng t: Nu pha loãng 1 dung dch axit mnh in ly hoàn toàn có pH = 1 thành pH = 2 thì pha loãng 10 ln; pH = 3 thì pha loãng 100 ln; pH = 4 thì pha loãng 1000 ln Nu pha loãng 1 dung dch baz mnh in ly hoàn toàn có pH = 13 thành pH = 12 thì pha loãng 10 ln; pH = 11 thì pha loãng 100 ln; pH = 10 thì pha loãng 1000 ln chú ý n [H + ].[OH - ] = 10 -14 t ó tính s mol OH - Ví d 4: Dung dch trong nc c!a axit axetic có n$ng  mol 0,2M. Bit  in ly 0,95% , thì pH c!a dung dch này là: a. a. 5 b. b. ≈ 2,72 c. c. ≈ 3,72 d. d. ≈ 2,52 Gii: axit axetic có n$ng  mol 0,2M, á = 0,0095 Phng trình in ly: CH 3 COOH > CH 3 COO - + H + 0,2x0,0095 0,2x0,0095 [H + ] = 0,2x0,0095 = 0,0019 = 1,9.10 -3 pH = - lg[H + ] = - lg[1,9.10 -3 ] = 2,72 áp án b Dng pha trn dung dch có phn ng hoá hoc: Ví d 5: Trn l,n 400 ml dung dch NaOH 0,625M vi 100 ml dung dch HCl 2M c dung dch X. Giá tr pH c!a dung dch X là: a. a. 14 b. b. 13 c. c. 3 d. d. 2 Gii: NaOH > Na + + OH - 0,25 mol 0,25 mol HCl > H + + Cl - 0,2 mol 0,2 mol Lp mi quan h: H + + OH - → H 2 O Mol ban u: 0,2 mol 0,25 mol Mol phn )ng: 0,2 mol 0,2 mol Mol d: 0 0,05 mol Th tích dung dch sau pha trn = 0,5 lít [OH - ] sau pha trn = 0,05 / 0,5 = 0,1 M [H + ] = 10 -14 /[OH - ] = 10 -13 Vy pH = 13. áp án a Ví d 6: Th tích dung dch H 2 SO 4 có pH = 2 cn  trung hoà 200 ml dung dch KOH 0,2 M là: a. a. 4000 ml b. b. 5000 ml c. c. 8000 ml d. d. 1000 ml Gii: S mol KOH = 0,2x0,2=0,04 mol KOH > K + + OH - 0,04 mol 0,04 mol Phn )ng trung hoà: H + + OH - → H 2 O 0,04 mol 0,04 mol H 2 SO 4 > 2H + + SO 4 2- 0,02 mol 0,04 mol Vì dung dch H 2 SO 4 có pH = 2 ==> [H + ] = 10 -2 Th tích dung dch H 2 SO 4 = 0,04 / 10 -2 = 4 lít áp án a Ví d 7: Dung dch Ba(OH) 2 có pH = 13 (dung dch A). Dung dch HCl có pH = 1 (dung dch B). em trn 2,75 lít dung dch A vi 2,25 lít dung dch B c 5 lít dung dch C. Hãy tính pH c!a dung dch C? a. a. 14 b. b. 13 c. c. 3 d. d. 12 Gii: dung dch A có [H + ] = 10 -13 ==> [OH - ] = 10 -14 / 10 -13 = 10 -1 n OH- = 2,75 x 10 -1 = 0,275 mol Dung dch B có [H + ] = 10 -1 ==> n H+ = 2,25 x 10 -1 = 0,225 mol Phng trình ion: H + + OH - → H 2 O Mol ban u: 0,225 mol 0,275 mol Mol phn )ng: 0,225 mol 0,225 mol Mol d: 0 0,05 mol Th tích dung dch sau phn )ng: 5 lít => [OH - ] = 0,05/5=0,01M [H + ] = 10 -14 /[OH - ] = 10 -12 pH = 12 áp án d Ví d 8: Cho 250 ml dung dch hn hp HCl 0,1 M và H 2 SO 4 0,05 M tác dng vi 250 ml dung dch NaOH aM thu c dung dch có pH = 12. Tính a? a. a. 0,14M b. b. 0,16M c. c. 0,22M d. d. 0,12M Gii: Ta có: HCl > H + + Cl - 0,025 mol 0,025 mol H 2 SO 4 > 2H + + SO 4 2- 0,0125 mol 0,025 mol Tng s mol H + = 0,025 +0,025 = 0,05 mol Th tích dung dch sau pha trn = 0,5 lít pH = 12 vy [OH - ] = 10 -14 / 10 -12 = 10 -2 n OH- d = 0,5x 10 -2 = 0,005 mol NaOH > Na + + OH - 0,25a mol 0,25a mol Phng trình ion: H + + OH - → H 2 O Mol ban u: 0,05 mol 0,25a mol Mol phn )ng: 0,05 mol 0,05 mol Mol d: 0 0,25a- 0,05 mol 0,25a- 0,05 = 0,005 ==> a = 0,22M áp án c Ví d 9: Trn 300 ml dung dch HCl 0,05M vi 200 ml dung dch Ba(OH) 2 aM thu c 500 ml dung dch có pH = 12. Tính a? a. a. 0,05M b. b. 0,1M c. c. 0,2M d. d. 0,25M Cách gii tng t ví d 8: áp án a Ví d 10: cho 2 dung dch: dung dch A ch)a 2 axit HCl 0,5 M và H 2 SO 4 0,25 M; Dung dch B ch)a NaOH 0,5 M và Ba(OH) 2 aM. Trn V lít dung dch A vi V lít dung dch B thu c 2V lít dung dch C có pH = 7 và mt lng kt t!a. Giá tr c!a a là: a. a. 0,05M b. b. 0,3M c. c. 0,25M d. d. 0,5M Gii: : HCl > H + + Cl - 0,5V mol 0,5V mol H 2 SO 4 > 2H + + SO 4 2- 0,25V mol 0,5V mol Tng s mol H + = 0,5V +0,5V = V mol NaOH > Na + + OH - 0,5V mol 0,5V mol Ba(OH) 2 > Ba 2+ + 2OH - aV mol 2aV mol Tng s mol OH - = (2aV + 0,5V) mol Khi trn: Ba 2+ + SO 4 2- > BaSO 4 H + + OH - → H 2 O V (2aV + 0,5V) Vì pH = 7 nên V =(2aV + 0,5V) ==> a= 0,25M áp án c Ví d 11: Cho dung dch HCl có pH = 5 (dung dch A). Cho dung dch NaOH có pH = 9 (dung dch B). Hi phi ly 2 dung dch trên theo t( l th tích bao nhiêu( V A /V B )  c dung dch có pH = 8. a. a. 9/11 b. b. 11/9 c. c. 99/11 d. d. 8/12 Gii: dung dch HCl có pH = 5 ; [H + ] = 10 -5 dung dch NaOH có pH = 9; [H + ] = 10 -9 ==> [OH - ] = 10 -5 dung dch có pH = 8 nên dung dch có tính baz [H + ] = 10 -8 ==> [OH - ] = 10 -6 Gi V A là th tích dung dch A Gi V B là th tích dung dch B Th tích dung dch sau pha trn = V A + V B Phng trình ion: H + + OH - → H 2 O Mol ban u: 10 -5 V A mol 10 -5 V B mol Mol phn )ng: 10 -5 V A mol 10 -5 V A mol Mol d: 0 10 -5 V B - 10 -5 V A mol Ta có: 10 -5 V B - 10 -5 V A = (V A + V B )10 -6 V A /V B = 9/11 áp án a i vi chng trình hoá hc ph thông th loi bài tp trong dung dch xy ra gia axit - baz di&n ra rt ph)c tp, c bit là nhng axit và baz trung bình và yu, cn hc sinh nm vng các nh lut trong dung dch ( nh lut bo toàn n$ng , nh lut tác dng khi lng, nh lut bo toàn in tích ). i vi  thi i hc và cao -ng không òi hi + m)c  quá khó cho hc sinh nhng các em cn phân tích k u bài, tìm mi liên h gia các d kin, nh hng cách gii nhanh, chính xác và hp logic trong khong thi gian cho phép, chúc các em hc tt. Do thi gian quá bn nên không th kim tra li chính t, c*ng nh trình bày, rt mong tip tc cng tác  cùng trao i v phng pháp ging dy và hoàn thin các chuyên  gii nhanh hoá hc vô c và hu c tip theo c bit là phng pháp ging dy hoá bc THCS. Xin chân thành cm n ./.  . Mt s phng pháp gii nhanh bài tp trc nghim THPT  gii nhanh các bài tp trc nghim trong trng trình THPT òi hi hc sinh không nhng nm rõ bn cht. 2M + 2n H 2 SO 4 > M 2 (SO 4 ) n + n SO 2 + 2n H 2 O Ta thy t( l c) n mol SO 2 thì có n mol SO 4 => n SO 2 - = n SO 4 2 ==> m mui = m kim loi + m SO4 2 - = 17,2. phng pháp gii nhanh có tác dng trong vic rèn luyn t duy cho hc sinh, phát trin nng lc trí tu cho hc sinh. Có rt nhiu cách  gii nhanh bài tp hoá hc, tu theo mi dng bài tp