một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học 9

Một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học 9 Phương pháp 1: phương pháp giải toán áp dụng định luật bảo toàn khối lượng Phương pháp 2: phương pháp đường chéo Phương pháp

MỤC LỤC

Mục lục

Phần I Mở đầu

Phần II Nội Dung

I Cơ sở lý luận và thực tiễn của đề tài

II Thực trạng vấn đề nghiên cứu

III Các giải pháp và kết quả đạt được

1 Đối với giáo viên

2 Đối với học sinh

3 Một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa

học 9

Phương pháp 1: phương pháp giải toán áp dụng định luật

bảo toàn khối lượng

Phương pháp 2: phương pháp đường chéo

Phương pháp 3: phương pháp tăng giảm khối lượng

Phương pháp 4: phương pháp giải bài tập xác định

nguyên tố dựa vào công thức oxit cao nhất

Phương pháp 5: phương pháp xác định công thức phân tử

hợp chất hyđrocacbon dựa vào phản ứng hóa học

Phương pháp 6: phương pháp giải bài tập về rượu etylic

IV Phần IV Kết quả đạt được

V Phần V Kết luận

Tài liệu tham khảo

12

2333334

681010

12131314

PHẦN I: MỞ ĐẦU

Hiện nay trên thế giới nói chung và Việt Nam ra nói riêng việcđưa loại bài tập trắc nghiệm có nhiều lựa chọn vào các kì thi ngày càngphổ biến vì nó có nhiều ưu điểm

+ Xác suất đúng ngẫu nhiên thấp + Tiết kiệm thời gian chấm bài + Gây được sự hứng thú học tập của học sinh + Học sinh có thể tự kiểm tra đánh giá kết quả học tập củamình một cách nhanh chóng qua các bài kiểm tra trên lớp, trongsách, hay trên mạng internet Đồng thời tự đề ra biện pháp bổsung kiến thức một cách hợp lí

Đối với những loại bài tập này các em cần phải trả lời nhanh vàchính xác cao vì thời gian dành cho mỗi câu trung bình chỉ là 1.5 phút

Do đó các em phải trang bị cho mình ngoài những cách giải thôngthường, cần có những phương pháp để giải nhanh, chọn đúng

Qua những năm giảng dạy bộ môn Hóa học 9, Tôi nhận thấy các

em học sinh thường rất yếu khi giải bài tập đặc biệt là giải bài tập trắcnghiệm khách quan Hiện nay theo hướng kiểm tra đánh giá mới nângdần tỉ lệ trắc nghiệm khách quan thì trong một bài kiểm tra thường córất nhiều dạng toán, mà thời gian chia đều cho mỗi câu trắc nghiệm lạirất hạn chế Nếu các em vẫn giải bài tập theo hướng trắc nghiệm tự luậnnhư trước đây thì thường không có đủ thời gian để hoàn thành một bàikiểm tra đánh giá dẫn đến chất lượng bộ môn thấp Từ thực tế trên tôimạnh dạn xây dựng giải pháp hữu ích” Một số phương pháp giải nhanhbài tập trắc nghiệm môn Hóa học 9”

Do thời gian và năng lực có hạn Tôi chỉ đi sâu giải quyết “Một sốphương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm môn Hóa học 9”.

PHẦN II: NỘI DUNG

I CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI.

Qua giải pháp này tôi mong muốn giáo viên sẽ chủ động hơn khihướng dẫn học sinh giải bài tập trắc nghiệm khách quan môn Hóa học.Còn đối với học sinh giải pháp này sẽ giúp đỡ các em rất nhiều trongviệc trang bị cho mình một số phương pháp giải nhanh, chọn đúng cácbài tập trắc nghiệm khách quan Từ đó các em không ngừng phát huytính tích cực chủ động, sáng tạo trong học tập bộ môn

Hiện nay trong chương trình hóa học 9 bài kiểm tra 15’ trắc nghiệmkhách quan 100%, bài kiểm tra định kỳ trắc nghiệm khách quan là 40%,bài thi tuyển sinh vào lớp 10 trắc nghiệm khách quan là 100% Thời giantrung bình để trả lời 1 câu hỏi trắc nghiệm khách quan là 1.5 phút Trongkhi đó nhiều bài tập giải theo phương pháp cũ thì rất dài và tốn thờigian Như vậy rõ ràng là nhiều phương pháp giải bài tập theo hướng tựluận như trước đây đã thật sự không phù hợp với phương pháp kiểm trađánh giá mới

Về phía học sinh khi học môn Hóa học các em thường thấy rất khókhăn trong việc giải bài tập trắc nghiệm khách quan, nên chất lượng cácbài kiểm tra thường không cao Nguyên nhân do: Kỹ năng phân loại bài

tập còn yếu, Các em giải các bài tập trắc nghiệm như bài tự luận nênthời gian không đảm bảo Từ đó kết quả bộ môn thấp dẫn đến các emluôn nghĩ là môn học quá sức nên khó có thể cố gắng được.

Từ những thực trạng trên Tôi suy nghĩ làm thế nào để vận dụng

“Một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa học 9” vàothực tế giảng dạy thực sự có hiệu quả

III CÁC GIẢI PHÁP CỤ THỂ.

A Đối với Giáo viên:

Phải hệ thống hóa kiến thức trọng tâm của chương một cách logic vàkhái quát nhất

Nắm vững các phương pháp giải bài tập và xây dựng hệ thống bàitập phải thật sự đa dạng, nhưng vẫn đảm bảo trọng tâm của chương trìnhphù hợp với đối tượng học sinh

Tận dụng mọi thời gian để có thể hướng dẫn giải được lượng bài tậplà nhiều nhất

Luôn quan tâm và có biện pháp giúp đỡ các em học sinh có học lựcyếu, kém Không ngừng tạo tình huống có vấn đề đối với các em họcsinh khá giỏi …

B Đối với Học sinh:

Phải tích cực rèn kỹ năng hệ thống hóa kiến thức sau mỗi bài, mỗichương Phân loại bài tập hóa học và lập hướng giải cho từng dạng toán

Tích cực làm bài tập ở lớp và đặc biệt là ở nhà

Phải rèn cho bản thân năng lực tự học, tự đánh giá

C Một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hĩa học 9.

PHƯƠNG PHÁP 1: PHƯƠNG PHÁP GIẢI TOÁN

ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

1 Kiến thức cần ghi nhớ

- Nếu có PTHH tổng quát: A + B  C + D

Thì theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA + mB = mC + mD

Như vậy trong phản ứng có n chất nếu biết khối lượng của n – 1 chấtthì tính được khối lượng chất còn lại

- Trong phản ứng khử oxit kim loại bằng CO, H2

Ta có: nO trong oxit = n CO2 = n H2O

Vậy: moxit = mO trong oxit + m kim loại

- Trong phản ứng giữa kim loại với dd axit giải phóng khí hyđrothì n axit = 2 nH2

2 Bài Tập

Bài 1: Cho 24.4g hỗn hợp Na2CO3 và K2CO3 tác dụng vừa đủ với dungdịch BaCl2 sau phản ứng thu được 39.4g kết tủa Lọc tách kết tủa cô cạndung dịch thu được m gam muối clorua M có giá trị là

m M2CO3 + m BaCl2 = m BaCO3 + m MCl

=> m MCl = 24,4 + 41,6 – 39,4 = 26,6g

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịchHCl dư thấy có 11.2 lít khí thoát ra (đktc) và dung dịch X cô cạn dungdịch X thì khối lượng muối khan thu được là

Bài 3: Khử hoàn toàn 40.1g hỗn hợp A gồm ZnO và Fe2O3 bằng khí H2

thấy tạo ra 12.6g H2Okhối lượng hỗn hợp kim loại thu được là

a 28,9g b 51,3g c 27,5g d 52,7g Đáp án a

Bài 4: Khử hoàn toàn 32g hỗn hợp A gồm CuO và Fe2O3 bằng khí H2

thấy tạo ra 9g H2O khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là:

theo (1) và(2) ta có nHCl = 2 n H2 = 1mol

m HCl = 36,5g

theo định luật bảo toàn khối lượng

m(X+Y) + m(HCl) = mA + mB

=> mA = 18,4 + 36,5 -1

= 53,9g

PHƯƠNG PHÁP 2: PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO

1 Kiến thức cần ghi nhớ

a Các chất cùng nồng độ phần trăm

m1 là khối lượng của dung dịch có nồng độ C%1

m2 là khối lượng của dung dịch có nồng độ C%2

C% là nồng độ phần trăm dung dịch thu được sau khi trộn lẫn

b Các chất cùng nồng độ mol

V1 là thể tích của dung dịch có nồng độ CM1

V2 là thể tích của dung dịch có nồng độ CM2

CM là nồng độ mol dung dịch thu được sau khi trộn lẫn

c Các chất khí không tác dụng được với nhau

M là khối lượng mol trung bình thu được khi trộn lẫn các khí M 1 < M < M 2

V1 là thể tích chất khí có phân tử khối là M1

V2 là thể tích chất khí có phân tử khối là M2

2 BÀI TẬP

Bài 1: Dung dịch HCl có nồng độ 45% và dung dịch HCl khác có nồng

độ 15% để có dung dịch HCl có nồng độ 20% thì phải pha chế về khốilượng giữa 2 dung dịch HCl 45% và HCl 15% theo tỉ lệ là

Vậy VH2O= 80ml và V MgSO4 = 20ml

Bài 3: Điều chế hỗn hợp 26 lit khí hiđro và khí cacbonoxit có tỉ khối

hơi đối với khí mêtan là 1.5 thì thể tích khí hiđro và cacbonoxit cần lấylà:

a 4 lit và 22 lit b 8 lit và 44 lit c 22 lit và 4 lit d 44 lit và 8 lit

Đáp án: a

Giải: Mhỗn hợp = 1,5.16 = 24g

Aùp dụng phương pháp đường chéo ta có

V H2 2 4

24 => 2 4

22

H CO

Vậy VH2O= 25ml và V NaCl = 25ml

Bài 5: Khối lượng H2Ovà khối lượng dung dịch đường 15% cần để phachế được 50g dung dịch đường 5% là:

a 2.5g và 47.5g b 16.7g và 33.3g c 47.5g và 2.5g d 33.3g và 16.7gĐáp án: d

50-m 15% 5%

Vậy m H2O = 33,3g và m đường 15% = 16,7g

PHƯƠNG PHÁP 3: PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG

1 Kiến thức cần ghi nhớ

Dựa vào sự tăng giảm khối lượng khi chuyển từ chất này sangchất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay một chất

+ Dựa vào phương trình hóa học tìm sự thay đỗi về khối lượng của 1mol chất trong phản ứng

+ Tính số mol các chất tham gia phản ứng và ngược lại

+ Độ tăng Khối lượng kim loại = m Kim loại sinh ra – m kim loại tan Độ giảm Khối lượng kim loại = m kim loại tan – m kim loại sinh ra

2 Bài tập

Bài 1: Nhúng 1 thanh nhôm nặng 45g vào 400ml dung dịch CuSO4

0.5M sau 1 thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 46.38g Khối lượngđồng thoát ra là:

a 0.64g b 1.92g c 1.28g d 2.56g

Đáp án b

giải: 2Al + 3 CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu

Theo phương trình cứ 2 mol Al  3 mol Cu khối lượng tăng 3 64 – 2 27 = 138g Theo đề bài n mol Cu khối lượng tăng 46,38 – 45 = 1,38g

Vậy n Cu = 1,38 1383 = 0.03 mol => m Cu = 0,03 64 = 1,92g

Bài 2: Nhúng thanh sắt có khối lượng 56g vào 100ml dd CuSO4 0.5Mđến phản ứng hoàn toàn Coi toàn bộ lượng đồng sinh ra đều bám vàothanh sắt Khối lượng thanh sắt sau phản ứng

a 59,2g b 56,4g c 53,2g d 57,2g

Đáp án b

Giải : Fe + CuSO4  FeSO4 +Cu

n CuSO4 = 0,05 mol

m kim loại tăng = 64 0,05 – 56 0,05 = 0,4g

m sắt sau phản ứng = m sắt trước phản ứng + m kim loại tăng = 56 + 0,4

= 56,4 g

Bài 3: Cho 2.52g một kim loại chưa rõ hóa trị tác dụng với dd H2SO4

loãng dư thu được 6.84 g muối sunfat Kim loại đã dùng là

a Fe b.Zn c.Al d.Mg

Đáp án: a

Giải:

Cứ 1 mol kim loại tác dụng -> muối sunfat khối lượng tăng 96g

n mol kim loại theo đề bài khối lượng tăng 6,84 – 2,52 = 4,32g

n kim loại = 4,32 961 = 0,045 mol => M kim loại = 0,0452,52 = 56g

vậy kim loại đó là Fe

Bài 4: Hòa tan 39,4g muối cacbonat của kim loại hóa trị II bằng H2SO4

loãng dư thu được 46.6g muối sunfat kết tủa Kim loại đó là

a Fe b Ca c Ba d Pb

đáp án: c

Giải: RCO3 + H2SO4  RSO4 + CO2 + H2O

Cứ 1 mol muối cacbonat tác dụng -> muối sufat khối lượng tăng 96 – 60 = 36g

n mol muối cacbonat Khối lượng tăng 46,6 – 39,4 = 7,2g

n muối cacbonat = 7,2 361 = 0.2 mol

M muối cacbonat = 39, 40, 2 = 197g

MR = 197 – 60 = 137 => R là Ba

Bài 5: Cho 50g kim loại chì vào 100 ml dung dịch chứa 2 muối

Cu(NO3)2 0.5M và AgNO3 2M sau phản ứng lấy Pb ra khỏi dung dịchlàm khô thì khối lượng chì là

a 43,75g b 56,25g c 42,85g d 50,9g đáp án: a

Giải: n Cu(NO3)2 = 0,05mol

PHƯƠNG PHÁP 4: PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ DỰA VÀO CÔNG THỨC OXIT CAO NHẤT

1 Kiến thức cần ghi nhớ

- Oxit cao nhất của một nguyên tố R hóa trị y là: RxOy thì hợp chất của nóvới hiđro là: RH8 – y

- Ngược lại khi cho hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố là RHy thìoxit cao nhất của nó là RxO8-y

- Vận dụng công thức tính theo công thức hóa học: % 100%

x y

A

A B

m A M



- Tìm M của R -> tìm tên và kí hiệu hóa học của R

2 Bài Tập

Bài 1: Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro có công thức là

RH3 trong hợp chất oxit cao nhất có 25.93% R về khối lượng R lànguyên tố nào trong các nguyên tố sau

a Cacbon b Nitơ c Photpho d Lưu huỳnh

(Trích đề thi tuyển sinh năm 2006 – 2007)Giải:

Công thức hợp chất khí với hiđro là RH 3 -> công thức oxit cao nhất là R 2 O 5

Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO 3 => hợp chất của nó với hiđro là RH 2

PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT

HYĐROCACBON DỰA VÀO PHẢN ỨNG HÓA HỌC.

1 Kiến thức cần ghi nhớ

a Phản ứng cháy của Hyđrocacbon

n n => công thức hyđrocacbon có dạng CnH2n-2

b Phản ứng với dd Brôm của hyđrocacbon.

Bài 1: Biết 0.01 mol hyđrocacbon X có thể tác dụng tối đa với 100ml

dd brôm 0.1M vậy X là hyđrocacbon nào trong các chất sau:

a CH4 b C2H2 c C2H4 d C6H6

n Br2 = 0.01 mol

n X = n Br2 => hyđrocacbon là C2H4

đáp án c

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 0.2 mol một hyđrocacbon X thu được 17.6g

CO2 và 7.2g H2O công thức phân tử X là

Bài 4: Biết 0.01 mol hyđrocacbon X có thể tác dụng tối đa với 200ml

dd brôm 0.1M vậy X là hyđrocacbon nào trong các chất sau:

a CH4 b C2H2 c C2H4 d C6H6

Giải n X = 0.01 mol

n Br2 = 0.02 mol

n Br2 = 2nX => X là C2H2

đáp án b

PHƯƠNG PHÁP 6:

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ RƯỢU ETYLIC

1 Kiến thức cần ghi nhớ:

Dr là độ rượu Vr là thể tích rượu (ml)

VHH là thể tích hỗn hợp (ml)

b Công thức tính khối lượng khi biết V và D

m = V.D (Cách ghi nhớ mẹ đi về)

D là khối lượng riêng (g/ml) V thể tích (ml) m khối lượng (g)

giải 0 25 0

.100 100 50

50

r r

HH

V D

V

Bài 2: Số ml rượu etylic 250 pha được từ 500ml rượu 450 là

a 225ml b 900ml c 400ml d 56.25mlđáp án: b

Bài 4: Cho kim loại natri lấy dư vào 10ml rượu etylic có khối lượng

riêng là 0.8 g/ml thì thể tích khí hiđrô thu được ở đktc là

a 9,74 lit b 3,89 lit c 7,79 lit d 12,17 litđáp án: c

giải: 2Na + 2 C2H5OH  2C2H5ONa + H2

mrượu = 10 0,8 = 8g

nrượu = 8/46 = 0,174 mol

VH2 = 0,174 22,4 = 7,79 lit

Bài 5: Cho 100ml rượu etylic 920 tác dụng với natri lấy dư biết khốilượng riêng của rượu là 0.8g/ml, của nước là 1g/ml thể tích khí hiđro thuđược ở đktc là

a 22,9 lit b 14,98 lit c 17,92 lit d 4,98 lit

(trích đề thi tuyển sinh năm 2006 – 2007)Đáp án: a

Giải: Vrượu = 92 ml => mrượu = 73.6g => nrượu = 1.6 mol

Vnước = 8ml => mnước = 8g => nnước = 0.444mol

n H2 = ½ ( n H2O + n C2H5OH) = 0,222 + 0,8 = 1,022 mol

V H2 = 1,022 22,4 = 22,9 lit

PHẦN IV KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC

Thực tế giảng dạy tôi nhận thấy “Một số phương pháp giải nhanhbài tập trắc nghiệm môn Hóa học 9” Đạt hiệu quả rất tốt Học sinh cảmthấy tự tin hơn khi giải bài tập trắc nghiệm khách quan và các em làmnhanh hơn, ít bị lạc đề hơn Chất lượng bộ môn có những chuyển biếntích cực nhất định

PHẦN V KẾT LUẬN

Trên đây là “Một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệmmôn Hóa học 9” nhằm tạo sự thuận lợi cho học sinh khi giải bài tập trắcnghiệm Chắc hẳn còn rất nhiều vấn đề mà tôi chưa phát hiện ra hếtmong qua giải pháp này được quý Thầy Cô giáo và các bạn đồng nghiệpđóng góp, bổ sung để hoàn thiện giải pháp tốt hơn

TÀI LIỆU THAM KHẢO

1 Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm hóa học 9 tác giả Ngô Ngọc An NXB giáo dục

2 Giải nhanh các dạng toán trắc nghiệm hóa học 11 tác giả Huỳnh Văn Uùt NXB đại học quốc gia thành phố Hồ Chí Minh

3 Phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học NXB giáo dục năm 2008.

4 Đề thi tuyển sinh môn Hóa Học 9 năm 2006 – 2007 sở GD & ĐT Lâm Đồng

5 Mạng internet: bachkim.vn, hoahocvietnem.vn …