công thức giải nhanh hóa 12 kèm bài tập trắc nghiệm tham khảo có đáp án

tài liệu word công thức giải nhanh hóa 12 kèm bài tập trắc nghiệm tham khảo có đáp án

MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬI TRẮC NGHIỆM HĨA HỌC Việc nắm vững cơng thức giúp giải nhanh toán Nếu giải theo cách thơng thường nhiều thời gian.Vậy học thuộc Cơng thức tính số đồng phân ancol đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O2 Số đồng phân Cn H2n+2O2 = 2n- ( 1< n V CO = 2,24 lít − - n CO = nOH - nkết tủa = 0,6 – 0,1 = 0,5 => V CO = 11,2 lít 37.Cơng thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al 3+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : − - n OH = 3.nkết tủa − 3+ - n OH = nAl - nkết tủa Ví dụ : Cần cho lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,5 mol AlCl để 31,2 gam kết tủa Giải Ta có hai kết : − n OH = 3.nkết tủa = 0,4 = 1,2 mol => V = 1,2 lít − 3+ n OH = nAl - nkết tủa = 0,5 – 0,4 = 1,6 mol => V = 1,6 lít 38.Cơng thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al 3+ H+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : − + - n OH ( ) = 3.nkết tủa + nH − 3+ + - n OH ( max ) = nAl - nkết tủa+ nH Ví dụ : Cần cho lít dung dịch NaOH 1M lớn vào dung dịch chứa đồng thời 0,6 mol AlCl3 0,2 mol HCl để 39 gam kết tủa Giải − 3+ + n OH ( max ) = nAl - nkết tủa+ nH = 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lít 39.Cơng thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào dung dịch NaAlO Na [ Al (OH ) ] để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : + - nH = nkết tủa − + - nH = nAlO - nkết tủa Ví dụ : Cần cho lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7 mol NaAlO Na [ Al (OH ) ] để thu 39 gam kết tủa Giải Ta có hai kết : + nH = nkết tủa = 0,5 mol => V = 0,5 lít − + nH = nAlO - nkết tủa = 4.0,7 – 3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lít 40.Cơng thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH NaAlO2 Na [ Al (OH ) ] để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : + − nH = nkết tủa + n OH − + − nH = nAlO - nkết tủa + n OH Ví dụ : Cần cho lít dung dịch HCl 1M cực đại vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol NaOH 0,3 mol NaAlO Na [ Al (OH ) ] để thu 15,6 gam kết tủa Giải Ta có hai kết : − + − nH (max) = nAlO - nkết tủa + n OH = 4.0,3 – 3.0,2 + 01 = 0,7 mol => V = 0,7 lít 41.Cơng thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Zn 2+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : − n OH ( ) = 2.nkết tủa − 2+ n OH ( max ) = nZn - 2.nkết tủa Ví dụ : Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCl 2M để 29,7 gam kết tủa Giải 2+ Ta có nZn = 0,4 mol nkết tủa= 0,3 mol Áp dụng CT 41 − n OH ( ) = 2.nkết tủa = 2.0,3= 0,6 =>V ddNaOH = 0,6 lít − 2+ n OH ( max ) = nZn - 2.nkết tủa = 4.0,4 – 2.0,3 = mol =>V ddNaOH = 1lít 42.Cơng thức tính khối lượng muối thu cho hỗn hợp sắt oxít sắt tác dụng với HNO3 lỗng dư giải phóng khí NO mMuối = 242 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) 80 Ví dụ : Hòa tan hết 11,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 lỗng dư thu m gam muối 1,344 lít khí NO ( đktc ) sản phẩm khử Tìm m ? Giải mMuối = 242 242 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) = ( 11,36 + 24 0,06 ) = 38,72 gam 80 80 43.Công thức tính khối lượng muối thu hịa tan hết hỗn hợp sắt oxít sắt HNO3 đặc nóng, dư giải phóng khí NO2 mMuối = 242 ( mhỗn hợp + nNO ) 80 Ví dụ : Hịa tan hết gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng, dư thu 3,36 lít khí NO (đktc ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan mMuối = 242 242 ( mhỗn hợp + nNO ) = ( + 0,15 ) = 21,78 gam 80 80 44.Công thức tính khối lượng muối thu hịa tan hết hỗn hợp sắt oxít sắt HNO3 dư giải phóng khí NO NO2 mMuối = 242 ( mhỗn hợp + 24 nNO + nNO ) 80 Ví dụ : Hịa tan hết gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 dư thu 1,792 lít (đktc ) khí X gồm NO NO m gam muối Biết dX/H = 19 Tính m? Ta có : nNO = nNO = 0,04 mol mMuối = 242 242 ( mhỗn hợp + 24 nNO + nNO ) = ( 7+ 24.0,04 + 8.0,04 )= 25,047 80 80 gam 45.Cơng thức tính khối lượng muối thu hòa tan hết hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng, dư giải phóng khí SO2 mMuối = 400 ( mhỗn hợp + 16.nSO ) 160 Ví dụ : Hịa tan hết 30 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng, dư thu 11,2 lít khí SO2 (đktc ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan Giải mMuối = 400 400 ( mhỗn hợp + 16.nSO ) = ( 30 + 16.0,5 ) = 95 gam 160 160 46.Công thức tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt oxi hỗn hợp rắn X Hịa tan hết X với HNO lỗng dư giải phóng khí NO mFe = 56 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) 80 Ví dụ : Đốt m gam sắt oxi thu gam chất rắn X Hòa tan hết X với HNO lỗng dư giải phóng 0,56 lít khí NO ( đktc) Tìm m ? Giải mFe = 56 56 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) = ( + 0,025 ) = 2,52 gam 80 80 47.Cơng thức tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt oxi hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X với HNO đặc , nóng ,dư giải phóng khí NO2 mFe = 56 ( mhỗn hợp + nNO ) 80 Ví dụ : Đốt m gam sắt oxi thu 10 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết X với HNO3 đặc nóng, dư giải phóng 10,08 lít khí NO2 ( đktc) Tìm m ? Giải mFe = 56 56 ( mhỗn hợp + 24 nNO ) = ( 10 + 0,45 ) = 9,52 gam 80 80 48.Cơng thức tính pH dung dịch axit yếu HA pH = - (logKa + logCa ) pH = - log ( α Ca ) với α : độ điện li Ka : số phân li axit Ca : nồng độ mol/l axit ( Ca ≥ 0,01 M ) Ví dụ 1: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M 250C Biết KCH COOH = 1,8 10-5 Giải 2 pH = - (logKa + logCa ) = - (log1,8 10-5 + log0,1 ) = 2,87 Ví dụ 2: Tính pH dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = g/ml ) Cho độ điện li HCOOH dung dịch α = % Giải 10.1.0,46 = 0,1 M 46 pH = - log ( α Ca ) = - log ( 0,1 ) = 2,7 100 Ta có : CM = 10.D.C % = M 49.Cơng thức tính pH dung dịch bazơ yếu BOH pH = 14 + (logKb + logCb ) với Kb : số phân li bazơ Ca : nồng độ mol/l bazơ Ví dụ : Tính pH dung dịch NH3 0,1 M Cho KNH = 1,75 10-5 pH = 14 + 1 (logKb + logCb ) = 14 + (log1,75 10-5 + log0,1 ) = 11,13 2 50 Cơng thức tính pH dung dịch axit yếu HA muối NaA Ca pH = - (logKa + log C ) m Ví dụ : Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M CH3COONa 0,1 M 250C Biết KCH COOH = 1,75 10-5 , bỏ qua điện li H2O 0,1 Ca pH = - (logKa + log C ) = - (log1,75 10-5 + log 0,1 ) = 4,74 m 51 Cơng thức tính hiệu suất phản úng tổng hợp NH3 MX H% = - M Y với MX : hỗn hợp gồm N2 H2 ban đầu ( tỉ lệ 1:3 ) MY : hỗn hợp sau phản ứng Ví dụ : Tiến hành tổng hợp NH3 từ hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 4,25 thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H 6,8 Tính hiệu suất tổng hợp NH3 Ta có : nN : nH = 1:3 MX H% = - M Y 8,5 = - 13,6 = 75 % 10 Caâu 70 : Từ Xenlulozơ người ta sản xuất A Tô visco B Tô axetat C Tô nilon -6.6 D A, B Câu 71 : Xenlulozơ có phản ứng với chất A thuỷ phân B dd AgNO3/NH3 C dd (CH3CO)2O D A, C Câu 72 : Khi cho PVC tác dụng clo người ta thu sản phẩm có tên clorin chứa 67,18% clo phân tử Số mắt xích PVC cần để tác dụng với phân tử clo A.1 B C D Câu 73 : Cho Polime thiên nhiên sau: X (C6H10O5)n , Y (-C5H8-)n , Z (- NH-R-CO-)n Nhaän xét sau A X xelulozơ B Y chất dẻo C Z tơ tằm D A, C Câu 74 : Cho Polime (-NH-(CH2)5-CO -) n + NaOH sản phẩm phản ứng A NH3 B C5H11COONa C NH2 – (CH2)5 – COONa D NH3 Câu 75 : Thủy phân hoàn toàn 200 gam hỗn hợp gồm tơ tằm lông cừu thu 31,7 gam glixin Biết thành phần % khối lượng Glixin tơ tằm lông cừu 43,6% 6,6% Thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp A 50 , 50 B 25 , 75 C 60 , 40 D 26 , 74 Câu 76 : Cho 2,834 gam polibutadien-styren, phản ứng vừa hết với 1,731 gam brom Tỉ lệ số mắt xích butadien stiren loại polime A : B : C : D : Câu 77 : Glucozơ Fructozơ A Monosaccarit B Hợp chất đa chức C Hợp chất tạp chức D a c Câu 78 : Cho glucozơ fructozơ tác dụng với : Hidro (xt, t ) ; axit axetic (xt,t0) ; dung dịch AgNO3/NH3, to ; rượu etylic (xt, t0) ; đồng (II) hidroxit Trường hợp sản phẩm sinh giống A với hidro B với axit axetic rượu etylic C với dung dịch AgNO3/NH3 D với H2 đồng (II) hidroxyt Câu 79 : Những chất sau thủy phân đến cho sản phẩm glucozơ A Saccarozơ, Mantozơ Tinh bột B Mantozơ, Tinh bột Xenlulozơ C Saccarozơ, Tinh bột Xenlulozơ D Tinh bột , Xenlulozơ Protit Câu 80 : Câu sau không A Tinh bột xenlulozơ gốc glucozơ kết hợp lại dạng dài không phân nhánh B Thủy phân tinh bột xenlulozơ đến ta glucozơ C Xenlulozơ thành phần tạo nên lớp màng tế bào thực vật giúp cho mô thực vật có độ bền học tính đàn hồi D Tinh bột hỗn hợp dạng cấu tạo amilozơ amilopectin Câu 81 : Cho từ từ dung dịch AgNO3/NH3 vào 200 gam dung dịch glucozơ Cho đến kết thúc phản ứng thu 10,8 gam kim loại (phản ứng hoàn toàn) Nồng độ % khối lượng dung dịch glucozơ A 9% B 4,5% C 13,5% D 18% Câu 82 : Có phương trình phản ứng 1) CH2(OH)- CH(OH) - CHO + Ag2 O NH  3 → CH2(OH)- CH(OH)-COOH + 2Ag 2) CH2(OH)- CH(OH)- CHO + ,t H2 Ni   → CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) 115 3) C6H12O6 men → C2H5OH + CO2 t0 4) C6H12O6 + 6O2 → CO2 + H2O Phản ứng phản ứng oxi hóa-khử : A phản ứng (1), (2) (3) B phản ứng (1) (2) C phản ứng (1), (2) (4) D phản ứng Câu 83 : Chọn công thức Công thức sau xenlulozơ: A [C6H5O2(OH)3]n B [C6H7O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H8O2(OH)3]n Câu 84 : Saccarozơ mantozơ hai đồng phân có công thức phân tử C 12H22O11 Để phân biệt đồng phân dùng hóa chất A H2SO4 đậm đặc B Cu(OH)2, to C rượu etylic D axit axetic Câu 85 : Cho dung dịch saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 , tượng xảy A dd xanh lam suốt B Dung dịch xanh lam, đồng thời có ↓ đỏ gạch C có ↓ đỏ gạch D kết tủa xanh Cu(OH)2 Câu 86 : Khi phân tích hợp chất hữu người ta thu số liệu sau : 42,1 %C ; 6,43 %H ; 51,46 %O Công thức phân tử hợp chất A C6H12O6 B C12H22O11 C C3H4O2 D C4H8O3 Câu 87 : Khi thủy phân loại gluxit thu sản phẩm gồm glucozơ fructozơ Gluxit A Saccarozơ B Tinh bột C Xenlulozơ D Mantozơ Câu 88 : Có lọ nhãn chứa chất sau : (I) glixerin, (II) saccarozơ, (III) glucozơ, (IV) anđehit axetic (V) mantozơ Khi cho Cu(OH)2 vào lọ thấy tạo dung dịch xanh lam Các lọ A I , II, III, V B I , II, III C I , III , V D lọ Câu 89 : Đem khoai chứa 20% tinh bột , thủy phân thu 155,5 kg glucozơ Hiệu suất phản ứng thủy phân A 60% B 65% C 70% D 75% Câu 90 : Hợp chất A mạch hở có công thức phân tử C4H6O3 có tính chất sau: - Tác dụng với Na, NaOH làm màu dung dịch Br2 - Tham gia phản ứng trùng ngưng, trùng hợp Công thức A A HO–COO–CH=CH2 B HO–CH2–CH=CH–COOH C OHC–CH2–CH2–COOH D OHC–CH2–CO–CH2–OH Caâu 91 : A có công thức phân tử C 3H5Br3 Khi tác dụng với dung dịch NaOH cho hợp chất B Chất B tác dụng với Na2CO3 giải phóng khí CO2 CTCT A a) CH3–CHBr–CHBr2 b) CH3–CH2–CBr3 c) CH2Br–CHBr– CH2Br d) CH3–CBr2– CH2Br Câu 92 : Đốt cháy hoàn tòan 0,1 mol hỗn hợp axit liên tiếp dãy đồng đẵng thu 3,36 l CO2 đktc Công thức axit a) CH3–COOH C2H5–COOH c) C2H5–COOH vaø C3H7–COOH b) HCOOH vaø CH3COOH d) HCOOH C2H5–COOH Câu 93 : Đốt cháy hoàn toàn axit đơn chức thu 6,72 l CO2 đktc 3,6g nước CTCT A a) CH3–CH2–COOH b) CH3–COOH c) CH2= CH–COOH d) C3H5COOH Caâu 94 : A có công thức phân tử C3H6Cl2 A + NaOH → B + B + Ag2O → D + Ag 116 D + Na → H2 ↑ + A a) CH2Cl–CHCl–CH3 b) CH3–CCl2–CH3 c) CH2Cl–CH2–CH2Cl d) CH3– CH2– CHCl2 Câu 95 : X đơn chất có tính chất sau - Đốt cháy thể tích X cho thể tích CO2 - 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 16g Br2 nguyên chất - X tác dụng với Na, NaOH, Na2CO3 CTCT X ? a) CH3–CH2–COOH b) CH2= CH–COOH c) CH≡C–COOH d) CH3COOH Câu 98 : X có công thức cấu tạo: CH3–(CH2)7–CH= CH–(CH2)7–COOH , tên X a) Axit oleic b) Axit stearic c) Axit panmitic d) Axit lactic Câu 99 : ng với công thức phân tử C4H6O2 có đồng phân axit ? a) b) c) d) Caâu 100 : A có công thức phân tử C4H6O2 tác dụng với Na, NaOH nguyên liệu tổng hợp thuỷ tinh hữu Công thức cấu tạo A ? a) CH2= CH–COOCH3 c) CH2= CH– CH2–COOH b) CH3– CH= CH–COOH d) CH2= C(CH3)–COOH Caâu 101 : A + B →C C + NaOH → muoái D + E Trong C đơn chức, MD = 82% MC E không tác dụng với Na, không cho phản ứng tráng gương Khi đốt cháy thể tích (E) cho thể tích CO2 Công thức A, B, C, D, E a) CH3COOH ; CH≡CH ; CH3COOH= CH2 ; CH3COONa ; CH3CHO b) HCOOH ; CH3–C≡CH ; HCOO–C(CH3)= CH2 ; HCOONa ; CH3–CO– CH3 c) CH3COOH ; CH3–C≡CH ; CH3COOC(CH3)= CH2 ; CH3COONa ; CH3–CO– CH3 d) CH3COOH ; CH≡CH ; CH3COOH= CH2 ; CH3COONa ; CH3CHO Câu 102 : Oxy hoá hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp axit liên tiếp dãy đồng đẵng thu 5,6 l CO2 đktc 4,5g H2O Công thức axit ? a) HCOOH vaø CH3COOH b) CH3COOH vaø C2H5COOH c) C2H3COOH vaø C3H5COOH d) C3H5COOH C4H7COOH Câu 103 : A + B→C (1) C + NaOH (dd) → D + E (2) C nguyên liệu tổng hợp nhựa PVA E không tác dụng với Na cho phản ứng tráng gương Công thức A, B, C, D, E laø a) HCOOH ; CH≡CH ; HCOOH= CH2 ; HCOONa ; CH3CHO b) CH3COOH ; CH≡CH ; CH3COOH= CH2 ; CH3COONa; CH3CHO c) CH3COOH ; CH3–C≡CH ; CH3COOC(CH3)= CH2 ; CH3COONa; CH3–CO– CH3 d) CH3COOH ; CH3CH2OH ; CH3COOC2H5 ; CH3CHO Câu 104 : Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit hữu A thu 6,72 l CO đktc 5,4g H2O Công thức A laø a) CH2= CH– COOH b) COOH– CH2– COOH c) CH3COOH d) CH3– CH2– COOH Caâu 105 : Cho axit béo R1COOH ; R2COOH ; R3COOH tác dụng với glixerin thu triglixerat ? a) b) c) 12 d) 16 Cáu 106: Âäút chaïy hon ton 4,4 gam este thu âỉåüc 4,48 lêt CO (đktc) v 3,6 gam H2O Cäng thỉïc phán tỉí ca rỉåüu v axit l: a) CH4 O v C3H6O2 b) C3H8O v CH2O2 c) C2H6O v C2H4O2 d) c a, b, c âãưu âụng 117 Cáu 107 : Một este cọ ngun tỉí cacbon, chỉïc mảch håí chổa no coù mọỹt nọỳi õọi ồớ maỷch cacbon thỗ cộng thức phân tử ? a) C5H4O4 b) C5H8O4 c) C5H6O4 d) C5H10O4 Cáu 108 : Våïi C2H4 O ; CH4 O ; C3H6O2 cọ bao nhiãu cháút mảch håí tạc dủng âỉåüc våïi Na a) b) c) d) Cáu 109 : Cháút A (C, H, O) A cọ phn ỉïng våïi Na, dd NaOH, A ho tan âỉåüc Cu(OH)2 v cọ phn ỉïng trạng gỉång Hi A l cháút no ? a) este etyl fomiat b) axit axetic c) axit oxalic d) axit formic Cáu 110 : Este E: C4H8O2 Thuyí phán E mäi trỉåìng axit thu sn pháøm hỉỵu cå X & Y Tỉì X âiãưu chãú trỉûc tiãúp chất Y nháút Cháút X laì: a) axit axetic b) etanol c) etylaxetat d) axit fomic Cáu 111 : Trong âiãưu kiãûn thêch håüp thỉûc hiãûn phn ỉïng theo så âäư biãún hoạ: C4H8O2 → A2 → A3 →A4 → C2H6 A2, A3, A4 laì cháút naìo sau: a) C2H5OH CH3COOH CH3COONa b) C4H9OH C3H7COOH C3H7COONa c) C3H7OH C2H5COOH C2H5COONa d) C2H5OH C2H5COOH C2H5COONa Cáu 112 : Cho så âäö biãún hoaï: CH3COOH + CH≡CH → A nA B B + NaOH → C + D C + NaOH E↑ + F A, C, E l cạc cháút: a) CH3COOCH = CH2 C2H5COONa C2H6 b) CH2=CH−COOCH3 CH3COONa CH4 c) CH3COOCH=CH2 CH3COONa CH4 d) CH3−COOCH=CH2 CH3COONa C2H6 Cáu 113 : Cháút hỉỵu cå A cọ CTPT: C2H4 O2 Biãút ràịng − A khäng tạc dủng Na − A khäng tạc dủng våïi Na2CO3 − A tạc dủng âỉåüc våïi dd NaOH vaỡ thuyớ phỏn (A) thỗ cho õổồỹc phaớn ổùng trạng bảc CTCT ca A ? a) CH3COOH b) HO−CH2−CHO c) HCOOCH3 d) CH3COOCH3 118 ĐỀ THAM KHẢO TRẮC NGHIỆM MƠN HỐ HỌC 12 (Từ tiết 44 đến tiết 54) Câu 1: Chọn câu sai : a) Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp b) Dung dịch NaHCO3 nước có phản ứng kiềm mạnh c) Kim loại kiềm có tính khử mạnh số kim loại d) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện Câu : Cho 15,6g kim loại kiềm tác dụng với nước dư thu 4,48l H (đktc) Xác định tên kim loại kiềm? a) Li b) Na c) K d) Rb Câu : Cho 8,5g hỗn hợp kim loại kiềm chu kỳ liên tiếp tác dụng với H 2O dư thu 3,36l khí H2 (đktc) Tên kim loại kiềm là: a) Na, K b) Li, K c) K, Rb d) Li, Na Câu : Muối NaHCO3 có tính chất sau đây? a) Tác dụng với H2SO4 loãng b) Tác dụng với KOH c) Phản ứng thuỷ phân d) Tất Câu : Chọn câu : a) Để điều chế kim loại kiềm, phải điện phân dung dịch muối halogenua chúng b) Natri hidroxit chất rắn dễ bay 119 c) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ khơng có màng ngăn thu nước Javel d) Để bảo quản kim loại kiềm, phải ngâm chúng nước Câu : Cho 200ml dung dịch NaOH 2,5M hấp thụ 4,48l (đktc) CO Xác định sản phẩm sau phản ứng? a) NaHCO3 b) Na2CO3 c) NaHCO3 Na2CO3 d) Na2CO3 NaOH dư Câu : Chọn mệnh đề sai : a) Nhận biết hợp chất Na phương pháp thử màu lửa b) Dung dịch Na2CO3 có phản ứng kiềm mạnh, làm đỏ phenolftalein c) Dung dịch NaHSO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa trắng d) Muối NaHCO3 hợp chất lưỡng tính Câu : Al khơng tác dụng với chất sau : a) Dung dịch HCl b) HNO3 đặc, nguội c) Dung dịch NaOH d) Fe3O4, to Câu : Ion X2+ có cấu hình e : 1s22s22p63s23p6 nên nguyên tử nguyên tố X có vị trí bảng HHTH : a) Ơ 18, chu kỳ 3, phân nhóm nhóm VI b) Ơ 18, chu kỳ 3, phân nhóm nhóm II c) Ơ 20, chu kỳ 4, phân nhóm nhóm II d) Tất sai Câu 10 : Cho hợp chất : NaOH, Al(OH)3, KOH, Mg(OH)2 Sắp xếp theo thứ tự tính bajơ tăng dần : a) Mg(OH)2 < Al(OH)3 < KOH < NaOH b) Al(OH)3 < NaOH < Mg(OH)2 < KOH c) KOH < NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 d) Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH < KOH Câu 11 : Một hợp kim có thành phần : 94%Al, 4%Cu, lại nguyên tố Mn, Mg, Si… có tên : a) Hợp kim Đuyra b) Hợp kim Silumin c) Hợp kim Almelec d) Hợp kim Electron 120 Câu 12 : Tính V dung dịch HNO3 0,2M cần để tác dụng 5,4g Al tạo N2O ? a) 1,825l b) 3,75l c) 1,25l d) Kết khác Câu 13 : Phèn chua có cơng thức : a) Al2(SO4)3.18H2O b) (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O c) K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O d) K2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O Câu 14 : 19,2g Mg tác dụng với HNO thu khí A có V = 35,84l (đktc) Xác định công thức phân tử A ? a) N2 c) NO2 b) NO d) N2O Câu 15 : Chọn câu sai : a) Al(OH)3, Al2O3 hợp chất lưỡng tính b) Nước có chứa Ca(HCO3)2 nước cứng vĩnh cửu c) Nhơm hồ tan dễ dàng dung dịch kiềm d) Corindon tinh thể Al2O3 suốt, khơng màu Câu 16 : Có thể dùng chất sau để làm tính cứng nước cứng tạm thời ? a) Dung dịch KCl b) Dung dịch HCl c) Dung dịch Ca(OH)2 dư d) Dung dịch Na2CO3 Câu 17 : Cho 11,2 l CO2 (đktc) qua 200ml dung dịch Ca(OH)2 2M Sau phản ứng thu g kết tủa ? a) 40g b) 50g c) 30g d) Kết khác Câu 18 : Cho 3,9g Kali tác dụng với 101,8g H2O Tính C% dung dịch thu được? a) 3,83% b) 5,3% c) 5,5% d) Kết khác Câu 19 : Phản ứng sau không thu kết tủa ? a) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 đến dư b) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 đến dư c) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al(NO3)3 đến dư d) Nhỏ dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ba(OH)2 121 Câu 20 : Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn thu NaOH có lẫn tạp chất NaCl (dung dịch A) Bằng phương pháp sau để thu NaOH tinh khiết ? a) Dung dịch A tác dụng với AgNO3 b) Dung dịch A tác dụng với H2SO4 đặc c) Cho dung dịch bay nước d) Tất sai Câu 21 : Để điều chế Ba kim loại, người ta dùng phương pháp sau : Điện phân dung dịch BaCl2 có vách ngăn xốp Điện phân BaCl2 nóng chảy có vách ngăn xốp Dùng Al để đẩy Ba khỏi BaO (phương pháp nhiệt nhôm) Dùng K để đẩy Ba khỏi dung dịch BaCl2 Chọn phương pháp thích hợp sau : a) Phương pháp b) Phương pháp 2, c) Phương pháp 2, d) Phương pháp 1, Câu 22 : Để điều chế Na kim loại người ta dùng phương pháp sau : Điện phân NaCl nóng chảy Điện phân NaOH nóng chảy Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn xốp Dùng K để đẩy Na khỏi dung dịch NaCl Chọn phương pháp thích hợp : a) Phương pháp b) Phương pháp 1, c) Phương pháp 1, 2, d) Phương pháp 1, 2, Câu 23 : Trong phân nhóm nhóm II Chọn kim loại dễ e kim loại khó e kết theo thứ tự : a) Ca, Be b) Ba, Mg c) Ba, Be d) Sr, Mg Câu 24 : Cho phát biểu sau : Kim loại kiềm kim loại có tính khử mạnh tất kim loại Một số kim loại kiềm nhẹ nước Tất kim loại kiềm kiềm thổ phản ứng mạnh với nước 122 Kim loại kiềm có tỉ trọng nhiệt độ nóng chảy nhỏ kim loại kiềm thổ chu kỳ Chọn phát biểu : a) Phát biểu 1, b) Phát biểu 1, 2, c) Phát biểu 2, d) Phát biểu 1, 2, Câu 25 : Để có NaOH, cần phải : Điện phân dung dịch NaCl Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn xốp Thêm lượng vừa đủ Ba(OH)2 vào dung dịch Na2CO3 Nhiệt phân Na2CO3 -> Na2O + CO2 sau cho Na2O tác dụng với H2O Chọn phương pháp thích hợp : a) Phương pháp 2, b) Phương pháp c) Phương pháp d) Phương pháp 1,4 Câu 26 : Trong phát biểu sau độ cứng nước : Đun sôi nước ta loại độ cứng tạm thời Có thể dùng Na2CO3 để loại độ cứng tạm thời độ cứng vĩnh cửu Có thể dùng HCl để loại độ cứng nước Có thể dùng Ca(OH)2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng nước Chọn phát biểu : a) Phát biểu b) Phát biểu 1, 2, c) Phát biểu 1, d) Phát biểu Câu 27 : Trong phát biểu sau độ cứng nước : Độ cứng vĩnh cửu muối Clorua, Sunfat Ca Mg Độ cứng tạm thời Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể loại độ cứng nước dung dịch NaOH Có thể loại hết độ cứng nước dung dịch H2SO4 Chọn phát biểu : a) Phát biểu 1, 2, b) Phát biểu 3, c) Phát biểu 1, 2, c) Phát biểu 1,2 Câu 28 : Có chất sau : NaCl2, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời : 123 a) Na2CO3 b) Ca(OH)2 c) Ca(OH)2, Na2CO3, HCl d) Cả a b Câu 29 : Trong phản ứng sau : Điện phân NaOH nóng chảy Điện phân NaCl nóng chảy Điện phân dung dịch NaCl Cho dung dịch NaOH tác dụng dung dịch HCl Phản ứng ion Na+ bị khử ? a) Phản ứng b) Phản ứng c) Phản ứng 2, 3, d) Phản ứng 1, Câu 30 : Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng xảy : a) Có kết tủa b) Dung dịch suốt c) Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan trở lại d) Có kết tủa Nhơm Cacbonat Câu 31 : Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 có tượng xảy ? a) Có kết tủa trắng b) Có kết tủa sau kết tủa tan dần c) Dung dịch suốt d) Có kết tủa xanh lam Câu 32 : Dẫn khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 có tượng xảy ? a) Dung dịch suốt b) Có kết tủa trắng keo c) Có kết tủa sau kết tủa tan d) Có kết tủa đỏ nâu Câu 33 : Khi thêm Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 có tượng xảy ? a) Nước suốt b) Có kết tủa Nhơm Cacbonat c) Có kết tủa Al(OH)3 d) Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan trở lại 124 Câu 34 : Khi điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm chất Cryolit Na3AlF6 với mục đích: Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 Làm cho tính dẫn điện cao Để F2 bên Anốt thay O2 Hỗn hợp Al2O3 + Na3AlF6 nhẹ Al nên lên trên, bảo vệ Al nóng chảy nằm phía khỏi bị khơng khí oxi hố Trong mục đích trên, chọn mục đích : a) Mục đích b) Mục đích 1, c) Mục đích 2, d) Mục đích 1, 2, Câu 35 : Cho dung dịch muối : NaHCO 3, NaCl, Na2CO3, CaCl2, Ba(NO3)2 Dung dịch muối làm quỳ tím hố xanh : a) NaHCO3 b) CaCl2 c) Na2CO3, Ba(NO3)2 d) NaHCO3, Na2CO3 Câu 36 : Điện phân muối Clorua kim loại kiềm nóng chảy, người ta thu 0,896l khí (đktc) Anốt 3,12g kim loại Katốt Công thức hoá học muối điện phân : a) NaCl b) KCl c) LiCl d) RbCl Câu 37 : Cho 10ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na 2CO3 dư thu kết tủa Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi 0,28g chất rắn Nồng độ mol/l ion Ca2+ dung dịch đầu : a) 0,25M b) 0,75M c) 0,6M d) 0,5M Câu 38 : Dẫn V(l) CO2 qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 1g kết tủa V(l) CO2 dùng : a) 0,224l b) 0,896l c) 1,568l c) Kết khác Câu 39 : Hồ tan 0,54g kim loại M có hố trị n không đổi 100ml dung dịch H 2SO4 0,4M Để trung hoà lượng axit dư cần 200ml dung dịch NaOH 0,1M Xác định hoá trị n kim loại M a) n = 2, Zn b) n = 2, Mg c) n = 1, K d) n = 3, Al 125 Câu 40 : Trộn 6,84g Al với 1,6g Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Khi cho A tác dụng với NaOH dư có 1,344 lít H (đktc) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm ? a) 100% b) 85% c) 80% d) 75% Trắc nghiệm MƠN HỐ HỌC LỚP 12 Từ tiết 34->tiết 43 Câu 1: Liên kết kim loại : a) Liên kết nguyên tử kim loại ion kim loại b) Liên kết sinh electron tự gắn ion dương kim loại với c) Là liên kết nguyên tử kim loại cặp eclectron chung d) Là liên kết ion dương kim loại với Câu 2: Bản chất ăn mịn điện hóa là: a) Quá trình điện phân xảy bề mặt điện cực b) Q trình oxi hố khử xảy bề mặt điện cực c) Quá trình cho nhận proton d) Quá trình giảm số oxi hoá bề mặt điện cực Câu 3: Cho kẽm ngâm dung dịch AgNO3 Sau thời gian phản ứng: a) Khối lượng Zn tăng lên b) Khối lượng Zn giảm xuống c) Nồng độ dung dịch AgNO3 giảm xuống d) Cả a c Câu 4: Để điều chế kim loại mạnh (những kim loại từ Li đến Al) người ta sử dụng phương pháp: a) Điện phân hợp chất (muối, kiềm, ơxit) nóng chảy b) Nhiệt luyện c) Thuỷ luyện d) Cả a b Câu 5: Khi cho Zn tan dung dịch H2SO4 lỗng có khí X bay Vậy X là: a) SO2 b) H2S c) H2 d) Khí khác Câu 6: Hợp kim thường cấu tạo loại tinh thể sau: a) Tinh thể hỗn hợp b) Tinh thể dung dịch rắn c) Tinh thể hợp chất hóa học d) Cả loại tinh thể Câu 7: Sự phá huỷ kim loại kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện là: a) Ăn mịn điện hố b) Ăn mịn hố học c) Khử ion kim loại d) Oxi hoá ion kim loại Câu 8: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố Y là: 3s số hiệu nguyên tử ký hiệu nguyên tố Y là: a) 4, Be b) 11, Na c) 12, Mg d) 13, Al Câu 9: Cấu hình electron lớp ngồi X,Y,Z,T X: 3s ; Y: 3s23p5; Z: 3s23p1 ; T: 3s1 Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần là: a) X,Y,Z,T b) X,Z,T,Y c) Z,Y,X,T d) Y,Z,X,T Câu 10: Khi nhúng hai Zn Cu vào dung dịch H 2SO4 nối hai kim loại dây dẫn Sau thời gian ta thấy: a) Sủi bột khí cực Cu b) Khối lượng Zn giảm xuống c) Nồng độ ZnSO4 dung dịch tăng lên d) Cả a,b,c 126 Câu 11: Cation R+ có cấu hình electron lớp 2p Ký hiệu nguyên tử nguyên tố là: a) Na b) Cl c) Mg d) Al Câu 12: Cho kim loại: Cu, Ag, Au, Fe Kim loại dẫn điện tốt là: a) Ag b) Au c)Cu d) Fe Câu 13: Sở dĩ kim loại có tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim do: a) Mật độ ion dương kim loại b) Bán kính nguyên tử kim loại c) Các electron tự kim loại d) Khối lượng nguyên tử kim loại Câu 14: Phát biểu sau khơng nói hợp kim: a) Hợp kim có tính chất hố học tương tự tính chất chất hỗn hợp ban đầu b) Tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim kim loại hỗn hợp ban đầu c) Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường cao nhiệt độ nóng chảy kim loại hỗn hợp d) Hợp kim thường cứng giòn chất hỗn hợp kim loại ban đầu Câu 15: Phương pháp hoá học làm kim loại thuỷ ngân (Hg) có lẫn số tạp chất bột kim loại kẽm (Zn), thiếc (Sn), chì (Pb) Loại bỏ tạp chất dung dịch: a) H2SO4 b) HCl c) Pb(NO)3 d) Hg(NO3)2 dư Câu 16: Cho sắt vào dung dịch chứa muối tan sau: AlCl 3, Pb(NO3)2 , ZnCl2, NaNO3 Cho biết trường hợp xảy phản ứng với Fe, khối lượng (m) sắt tăng lên hay giảm xuống sau phản ứng kết thúc? a) AlCl3, m tăng b) Pb(NO3)2, m tăng c) NaNO3, m giảm d) ZnCl2, m tăng Câu 17: Cho cặp ơxi hố khử sau: Ni2+/Ni , Cu2+/Cu , Sn2+/Sn, Hg2+/Hg Tính ơxi hố ion cặp ơxi hố khử mạnh dần theo chiều từ trái sang phải là: a) Cu2+ < Ni2+ < Sn2+ < Hg2+ b) Ni2+ < Sn2+ < Cu2+ < Hg2+ c) Hg2+ < Sn2+ < Cu2+ < Ni2+ d) Kết khác Câu 18: Để điều chế kim loại có độ tinh khiết cao dùng phương pháp: a) Điện luyệnb) Thuỷ luyện c) Nhiệt luyện d) Cả a,b,c Câu 19: Thanh sắt nguyên chất sợi dây sắt nối với sợi dây đồng để khơng khí ẩm Thanh sắt sợi dây sắt bị ăn mòn theo kiểu: a) Điện hố b) Hố học c) Thanh sắt bị ăn mịn hóa học, sợi dây sắt bị ăn mịn điện hố d) Đều khơng bị ăn mịn Câu 20: Kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4: a) Mg b) Fe c) Na d) Cả kim loại: Mg, Fe, Na Câu 21: Nguyên tắc chung điều chế kim loại là: a) Khử hợp chất kim loại b) Khử Cation kim loại c) Ơxi hố cation kim loại d) Ơxi hố kim loại Câu 22: Để điều chế kim loại Natri, người ta điện phân: a) Dung dịch NaCl b) Dung dịch NaNO3 c) NaCl nóng chảy d) Dung dịch NaOH Câu 23: Điện phân dung dịch sau với điện cực trơ có màng ngăn xốp hai điện cực: X1: dung dịch KCl, X2: dung dịch CuSO4, X3: dung dịch CaCl2, X4: dung dịch AgNO3 Sau điện phân dung dịch có mơi trường axit: a) Dung dịch CuSO4, AgNO3 b) Dung dịch CaCl2 c) Dung dịch KCl d) Kết khác 127 Câu 24: Ăn mịn hố học phá huỷ kim loại kim loại phản ứng hoá học với: a) Dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện b) Chất khí nhiệt độ cao c) Hơi nước nhiệt độ cao d) b, c Câu 25: X kim loại hoá trị (II): X + 4HNO3 X(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 X(NO3)2 + 2NaOH X(OH)2 + 2NaNO3 xanh lam Vậy X là: a) Zn b) Cu c) Fe d) Al Câu 26: Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu muối nào? a) Fe(NO3)2 b) Fe(NO3)3 c) Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 d) Không phản ứng +A +B Câu 27: Cho dóy chuyn hoỏ sau: Cu ắắđ CuCl2 ắắ đ AgCl Vậy A,B theo thứ tự : a) HCl, AgNO3 b) Cl2 , AgNO3 c)H2SO4, Ag2O d) FeCl3, Ag Câu 28: Cho kim loại: Al, Cu, Na, Fe Những kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện: a) Na b) Fe, Al, Cu c) Fe, Cu d) Ca, Fe, Al, Cu Câu 29: Cho phản ứng hóa học: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu Phương trình biểu thị ơxi hố cho phản ứng a) Mg2+ + 2e = Mg b) Mg – 2e = Mg2+ 2+ c) Cu + 2e = Cu d) Cu = Cu2+ + 2e Câu 30: Ngun nhân kim loại có tính khử là: a) Số electron lớp ngồi b) Bán kính nguyên tử kim loại lớn bán kính nguyên tử kim phi c) Số electron lớp nhiều d) Cả a b Câu 31: Ngâm Zn dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại có diện tích 2+ Phản ứng xong khối lượng Zn tăng 0,94g Ion kim loại dung dịch là: a) Fe2+ b) Pb2+ c) Cd2+ d) Ni2+ Câu 32: Có phản ứng: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Để có sản phẩm 0,1 mol Cu khối lượng (gam) sắt tham gia phản ứng là: a) 2,8 b) 5,6 c) 11,2 d) 56 Câu 33: Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan kim loại là: a) Na b) Al c) Fe d) Zn Câu 34: Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc đồng tác dụng với dung dịch HNO đặc, dư thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc đồng hỗn hợp là: a) 44% ; 56%b) 77,14%; 22,86% c)73%; 27% d) 50%; 50% Câu 35: Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Hãy xác định công thức muối điện phân a) NaCl b) KClc) MgCl2 d) CaCl2 e) Kết khác 128 Câu 36: Cho 1,12 gam bột Fe 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250ml dung dịch CuSO 4, khuấy nhẹ hết màu xanh, nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng 1,76g Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO2 trước phản ứng là: a) 0,1M b) 0,2M c) 0,3M d) 0,04M Câu 37: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 là: a) 0,3 b) 0,4 c) 0,5 d) Kết khác Câu 38: Khi dùng CO để khử Fe2O3 thu hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hỗn hợp chất rắn X dung dịch HCl dư giải phóng 4,48 lít khí (đktc), dung dịch sau hoà tan cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 45g kết tủa trắng Hỗn hợp X gồm chất: a) b) c) d) Câu 39: Khối lượng (gam) Fe X (câu 38) là: a) 11,2 b) 5,6 c) 22,4 d) 44,8 Câu 40: Ngâm kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32g CdSO Phản ứng xong lấy kẽm khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ thấy khối lượng kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng kẽm trước phản ứng Khối lượng kẽm trước phản ứng là: a) 20gam b) 40gam c) 60gam d) 80gam 129