Chuyen de 8 kiem kiem tho

Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bình Dương)  LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 8: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn GIÁO KHOA CÂU (ðH B 2011): Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg CÂU (Cð 2011): Dãy gồm kim loại có cấu tạo mang tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ca, Ba B Li, Na, K, Rb C Li, Na, K , Mg D Na, K, Ca, Be CÂU (Cð 2010): Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối A Na, K, Mg B Be, Mg, Ca C Li, Na, Ca D Li, Na, K CÂU (Cð 2012): Phát biểu sau ? A Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Trong nhóm 1A, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs C Tất hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối CÂU (ðH B 2012): Khi nói kim loại kiềm, phát biểu sau sai ? A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim B Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất C Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp CÂU (ðH B 2011): Phát biểu sau sai? A Na2CO3 ngun liệu quan trọng cơng nghiệp sản xuất thủy tinh B Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước C Nhơm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần CÂU (ðH B 2007): Trong cơng nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy CÂU (ðH B 2007): Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y là: A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 CÂU (ðH A 2008): Từ muối X Y thực phản ứng: t X  → X1 + CO2 o X2 + Y → X+ Y1 + H2O Hai muối tương ứng X Y là: A CaCO3, NaHCO3 C CaCO3, NaHSO4 CÂU 10 (Cð 2010) : Cho sơ đồ chuyển hố sau : X1 + H2O → X2 X2 + 2Y → X+ Y2 + 2H2O B MgCO3, NaHCO3 D BaCO3, Na2CO3 +X +Y +Z CaO → CaCl2 → Ca(NO3 )  → CaCO3 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Cơng thức X, Y, Z A Cl2, AgNO3, MgCO3 B Cl2, HNO3, CO2 C HCl, HNO3, Na2NO3 D HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 CÂU 11 (ðH B 2007): Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl CÂU 12 (ðH B 2009): Thực thí nghiệm sau : (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) ðiện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A II, V VI B II, III VI C I, II III D I, IV V CÂU 13 (ðH B 2011): Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) ðun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (lỗng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư) , đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là: A B C D.4 CÂU 14 (ðH B 2008): Phản ứng nhiệt phân khơng là: o t C A 2KNO3 → 2KNO2 + O2 o o t C B NH4NO2 → N2 + 2H2O o t C t C C NH4Cl → NH3 + HCl D NaHCO3 → NaOH + CO2 CÂU 15 (Cð 2009): Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau ? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg CÂU 16 (ðH A 2010): Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng nhiệt độ thường là: A B C D CÂU 17 (Cð 2013): Dung dịch phản ứng hồn tồn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng? A Ca(HCO3)2 B FeCl3 C AlCl3 D H2SO4 CÂU 18 (ðH A 2011): Phèn chua dùng ngành cơng nghiệp thuộc da, cơng nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hóa học phèn chua : A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O CÂU 19 (ðH A 2011): Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương: A Vơi sống (CaO) B Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) C ðá vơi (CaCO3) D Thạch cao nung (CaSO4.H2O) CÂU 20 (ðH A 2011): Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) : A cực dương xảy q trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy q trình khử ion Cl- B cực âm xảy q trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xả q trình khử ion Cl- D cực âm xảy q trình khử ion Na+ cực dương xảy q trình oxi hóa ion Cl- CÂU 21 (Cð 2009): Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 C NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 NƯỚC CỨNG CÂU 22 (ðH B 2008): Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 CÂU 23 (Cð 2008): Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là: A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 CÂU 24 (ðH A 2011): Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước : A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 CÂU 25 (Cð 2011): Một cốc nước có chứa ion : Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl- (0,02 mol), HCO3- (0,10 mol) SO42- (0,01 mol) ðun sơi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước lại cốc A có tính cứng tồn phần B có tính cứng vĩnh cửu C nước mềm D có tính cứng tạm thời CÂU 26 (ðH B 2013): Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hòa tan hợp chất sau đây? A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Ca(HCO3)2, MgCl2 C CaSO4, MgCl2 D Mg(HCO3)2, CaCl2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn XÁC ðỊNH KIM LOẠI CÂU 27 (ðH B 2013): Khi hòa tan hồn tồn m gam kim loại vào nước dư, từ kim loại sau thu thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) nhỏ ? A K B Na C Li D Ca HƯỚNG DẪN GIẢI M + H2O  → MOH + H2 → Ca(OH)2 + H2 Ca + 2H2O  • Do khối lượng kim loại MK > MNa > MLi nên nK < nNa< nLi → Vậy K tạo số mol H2 • Dù nCa < nK lượng H2 Ca giải phóng lại nhiều K → Vậy K tạo số mol H2 ðÁP ÁN A CÂU 28 (Cð 2012): Hòa tan hồn tồn 1,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y (Mx < My) dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Kim loại X A K B Na C Rb D Li HƯỚNG DẪN GIẢI 2X + 2HCl  → 2XCl + H2 Y + 2HCl  → YCl2 + H2 1,1 nKL > n H2 = 0,05 (mol) → M < = 22 → X Li 0, 05 ðÁP ÁN D CÂU 29 (ðH B 2007): Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr HƯỚNG DẪN GIẢI Dùng phương pháp trung bình: M + 2HCl  → MCl + H n M = n H2 = M= 0,672 = 0, 03(mol) 22,4 1,67 = 55,6 ⇒ Ca; Sr 0,03 ðÁP ÁN D CÂU 30 (ðH B 2008): Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M là: A Na B K C Rb D Li HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Tóm tắt: 1,9g M2CO3 HCl MHCO3 dư 0,448 lit khí M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2 + H2O MHCO3 + HCl → MCl + CO2 + H2O Dựa vào pư thì: n(muối) = n(CO2) = M + 61 < 0,448 = 0, 02(mol ) 22, 1,9 = 95 < 2M + 60 → 17,5 < M < 34 → M Na (23) 0,02 ðÁP ÁN A CÂU 31 (ðH B 2009): Hồ tan hồn tồn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M A Ca B Ba C K D Na HƯỚNG DẪN GIẢI n H2 = 0,01 (mol) n M(OH)n = 0,02 (mol) 2M + 2nH2O  → 2M(OH)n + nH2 0,02 0,02 ← ← 0,01(mol) n n M2On + nH2O  → 2M(OH)n 0,01 0,02 (0, 01 − ) ← (0, 02 − ) n n 0,02 0,01 * M +(0,01 )(2M + 16n) = 2,9 ⇒ M + 8n = 153 Ta có: n n → n = M = 137 (Ba) ðÁP ÁN B CÂU 32 (ðH A 2010): Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A natri magie B liti beri C kali canxi D kali bari HƯỚNG DẪN GIẢI 2X + 2HCl  → 2XCl + H2 Y + 2HCl  → YCl2 + H2 n H2 = 0,25 mol → nKL > 0,25 mol → M < 7,1 = 28,4 → 0,25 ðÁP ÁN A CÂU 33 (ðH B 2010): Hồ tan hồn tồn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn nHCl = 0,2.1,25 = 0,25 (mol) → ACl2 + H2 A + 2HCl  B + 2HCl  → BCl2 + H2 • Do dung dịch Y chứa chất tan (ACl2, BCl2 HCl dư, có) có nồng độ mol nên số mol chúng → nA = nB + Nếu axit HCl vừa đủ→ nhh KL = n HCl = 0,125 (mol) 2,45 A+B =19,6 = hay (A + B) = 39,2 (khơng có KL thỏa mãn) → Loại → M= 0,125 + Axit HCl dư: Gọi x số mol kim loại: nA = nB = nHCl (dư) = 0,25 - 4x → x = 0,05 2,45 A+B → M= =24,5 = hay A + B = 49 → Be Ca 0,1 ðÁP ÁN D CÂU 34 (Cð 2010): Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat A NaHCO3 B Mg(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 • HƯỚNG DẪN GIẢI Dựa vào đáp án nhận thấy có trường hợp kim loại có hóa trị II trường hợp hóa trị I → đặt cơng thức kim loại hóa trị II: M(HCO3)2 + H2SO4  → MSO4 + 2CO2 + 2H2O M + 122 → M + 96 9,125 → 7,5 M + 122 M + 96 • Tỷ lệ: = ⇒ M =24 (Mg) 9,125 7,5 ðÁP ÁN B Chú ý: Có thể dùng phương pháp tăng giảm khối lượng CÂU 35 (Cð 2011): Hồ tan hồn tồn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch X Cho tồn dung dịch X tác dụng hồn tồn với dung dịch AgNO3 (dư), thu 18,655 gam kết tủa Hai kim loại kiềm là: A Na K B Rb Cs C Li Na D K Rb HƯỚNG DẪN GIẢI MCl + AgNO3  → M NO3 + AgCl↓ M + 35,5 6,645 Lập tỉ lệ: 143,5 18,655 M + 35,5 143,5 = → M = 15,6 ( Chọn Li Na) 6,645 18,655 ðÁP ÁN C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 36 (ðH B 2013): Hòa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 MCO3 (M kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Zn B Ca C Mg D Cu HƯỚNG DẪN GIẢI MO H O   24(g) X M(OH)2 + 100 (g) H SO 39,2%  → CO2 : 0,05 (mol) MCO MSO : 39,4%   • Bảo tồn ngun tố S: n MSO4 = n H2SO4 = 100.39,2 = 0, 4(mol) 100.98 • Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mdd = mX + m dd H2SO4 - m CO2 = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8 (g) C%MSO4 = 0,4(M+96) = 0,394 → M = 24 (Mg) 121,8 ðÁP ÁN C KIM LOẠI KIỀM/THỔ + AXIT/ NƯỚC CÂU 37 (ðH B 2007): Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hồ dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: Na + H2 O 3,36 lit H2 + dd X V lit H2SO4 2M Ba Ta có: n OH- = 2n H2 = 2* n H2 SO4 = 3,36 = 0,3(mol) 22,4 0,15 * n OH- = 0,15(mol ) ⇒ VH2 SO4 = = 0, 075 (lit) = 75(ml) 2 ðÁP ÁN B n H2 = nH2SO4 Chú ý: = 0,15 (mol) ⇒ VH2 SO4 = 0,075 (lit) = 75 (ml) CÂU 38 (ðH A 2010): Hòa tan hồn tồn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hòa dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo là: A 13,70 gam B 18,46 gam C 12,78 gam D 14,62 gam HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn n H2 = 0,12 mol → nOH- = 0,24 mol • • • H+ + OH-  → H2O 0,24 0,24 ðể trung hòa dd X dung dịch Y cần dùng với số mol H+ 0,24 mol Gọi số mol H2SO4 x số mol HCl 4x → nH+ = 2x + 4x = 0,24 → x = 0,04 m muối = mKL + mCl- + m SO 2− = 8,94 + 0,16.35,5 + 0,04.96 = 18,46 g ðÁP ÁN B CÂU 39 (Cð 2013): Hòa tan hết lượng hỗn hợp gồm K Na vào H2O dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho X vào dung dịch FeCl3 dư, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 2,14 B 6,42 C 1,07 D 3,21 HƯỚNG DẪN GIẢI 0,672 (lit)H K  H2 O hh   → KOH FeCl3 dư → Fe(OH)3 ↓ Na dd X NaOH    Ta có: n OH− = 2.n H2 = 0,06 (mol) Fe3+ + 3OH-  → Fe(OH)3↓ 0,06 → 0,02 → m Fe(OH)3 = 0,02.107 = 2,14 (g) ðÁP ÁN A CÂU 40 (ðH B 2013): Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hòa tan hồn tồn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 4,460 B 4,656 C 3,792 D 2,790 n H2 HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,024 (mol) → n OH− = 2.n H2 = 0,048 (mol) Gọi số mol HCl 2x → số mol H2SO4 x: → H2O H+ + OH-  → 2x + 2x = 0,048 → x = 0,012 (mol) → mmuối = mKL + m Cl− + m SO2- = 1,788 + 2.0,012.35,5 + 0,012.96 = 3,792 (g) ðÁP ÁN C CÂU 41 (Cð 2012): Hỗn hợp X gồm Na, Al Fe (với tỉ lệ số mol Na Al tương ứng : 1) Cho X tác dụng với H2O (dư) thu chất rắn Y V lít khí Cho tồn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 0,25V lít khí Biết khí đo điều kiện, phản ứng xảy hồn tồn Tỉ lệ số mol Fe Al X tương ứng A : B : C : 16 D 16 : HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn n Na = > → Na dư hay Al phản ứng hết Chất rắn Y Fe n Al 1 Na + H2O  → NaOH + H2 2x → 2x → x → NaAlO2 + H2 Al + NaOH + H2O  x → 2x → x • Theo đề có: x + x = 2,5x = V (1) Nhận xét: → FeSO4 + H2 Fe + H2SO4  a 0,25V • Theo đề có: a = 0,25 V (2) a • Từ (1) (2) → 2,5x = 4a hay = x ðÁP ÁN B CÂU 42 (Cð 2007): Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M HƯỚNG DẪN GIẢI ? 100ml dd KOH 1M + 100ml dd HCl aM dd chứa 6,525g chất tan Gọi a nồng độ mol/l HCl dùng nKOH = 0,1 (mol) nHCl = 0,1a (mol) KOH + HCl  → KCl + H2O Giả sử KOH phản ứng hết thì: nKCl = nKOH = 0,1 (mol) → mKCl = 0,1*74,5 = 7,45 > 6,525 → Trái giả thiết Vậy KOH dư sau phản ứng có: nKCl = nHCl = 0,1a (mol) nKOH dư = 0,1 – 0,1a (mol) m chất tan = mKCl + mKOH dư = 0,1a*74,5 + 56(0,1 – 0,1a) = 6,25 → a = 0,5 ðÁP ÁN D CÂU 43 (Cð 2013): Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan Giá trị x A 0,5 B 0,3 C 0,8 D l,0 HƯỚNG DẪN GIẢI Sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan nhất→ Phản ứng vừa đủ HNO3 + KOH  → KNO3 + H2O → nKOH = n HNO3 ⇔ 0,05.1 = 0,1.x → x = 0,5 (M) ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 44 (Cð 2007): Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y ðể thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: CÁCH 1: Dùng phương pháp bảo tồn điện tích: Dung dịch X gồm: Ba2+ ; K+; Na+; OHKhi cho dung dịch X vào dung dịch Al2(SO4)3, để thu kết tủa lớn kết tủa tách khỏi dung dịch Dung dịch tạo thành gồm K+; Na+; SO42- Bảo tồn điện tích ta có: n K+ + n Na+ = n SO 2- ⇒ n K+ = 3*0,02 - 0,03 = 0,03 (mol) mK = 0,03*39 = 1,17 (g) CÁCH 2: ðể kết tủa lớn ⇔ Al3+ kết tủa vừa hết với OH- ∑n OH- = 3n Al3+ m + 0,3.0,1.2 + 0,3.0,1.1 = 3.0,2.0,1.2 39 ⇔ m = 1,17 ⇔ ðÁP ÁN B CÂU 45 (Cð 2011): Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hòa tan hòan tòan 2m gam hỗn hợp X vào nước thu đựơc dung dịch Z Cho từ từ hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hòan tòan thu kết tủa có khối lượng A 54,0 gam B 20,6 gam C 30,9 gam D 51,5 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Na HCl dư NaCl m(g) X   → (m + 31,95) g  K KCl NaOH H2 O 2m(g) X  → dd Z  + 0,5 (mol) CrCl3 → m ↓ ? KOH Nhận xét: Trong m (g) X có: 31,95 nX = nCl = = 0,9 (mol) 35,5 Trong 2m (g) X có: n(Na+K) = n(NaOH + KOH) = 0,9.2 = 1,8 (mol) m Cr(OH)3 = 0,2.103 = 20,6 (g) ðÁP ÁN B ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CO2 + DUNG DỊCH NaOH/Ca(OH)2 CÂU 46 (ðH B 2013): Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 29,55 B 19,70 C 9,85 D 39,40 HƯỚNG DẪN GIẢI n CO2 = 0,1 (mol) n Ba(OH)2 = 0,15 (mol) → n OH- = 0,3 (mol) Lập tỷ lệ: n OH− nCO2 = > → tạo muối trung hòa BaCO3 ( bazơ dư) CO2 + Ba(OH)2  → BaCO3↓ + H2O 0,1(mol) → 0,1(mol) = 0,1.197 = 19,7 (g) → m BaCO3 ðÁP ÁN B CÂU 47 (Cð 2013): Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 10,00 C 1,97 D 5,00 HƯỚNG DẪN GIẢI Dung dịch Ca(OH)2 dư → tạo muối CaCO3 n CaCO3 = n CO2 = 0,1 (mol) → m CaCO3 = 0,1.100 = 10 (g) ðÁP ÁN B CÂU 48 (ðH B 2012): Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,70 B 23,64 C 7,88 D 13,79 n CO2 HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,2 (mol); n Ba(OH)2 = 0,12 (mol); n NaOH = 0,06 (mol) → n OH− = 0,12.2 + 0, 06 = 0,3 (mol) Tỷ lệ: n OH− nCO2 = 0,3 = 1,5 → Tạo muối 0,2 → n CO 2− = n OH− − n CO2 = 0,1 (mol) Ba2+ + CO32-  → BaCO3 0,12 0,1 → 0,1 → m↓ = 0,1.197 = 19,7 (gam) ðÁP ÁN A CÂU 49 (ðH A 2008): Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 ( đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,2 M , sinh m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,85 B 11,82 C.17,73 D 19,70 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: NaOH 0,1 M mg 4,48 lit CO2 + 500ml dd Ba(OH)2 0,2 M n CO2 = 4,48 = 0,2 (mol) 22,4 n OH- = 0,1.0,5 + 2.0,2.0,5 = 0,25 (mol) ta có : < n OH- n CO2 = 1,25 < => PƯ tạo muối CO2 + OH- → HCO3a a a 2CO2 + 2OH → CO3 + H2O b 2b b n CO = a + b = 0,2 a = 0,15 mol Ta có hệ pt:  ⇒ n OH- = a + 2b = 0,25  b = 0,05 mol Ba2+ + CO32- → BaCO3 ↓ n Ba(OH)2 = 0,2.0,5 = 0,1 (mol) ⇒ n Ba2+ = 0,1 (mol) → n BaCO3 = n CO 2- = 0,05 ⇒ m BaCO3 = 0,05.197 = 9,85 (g) Cách khác: Ta dựa vào định luật bào tồn ngun tố C: a + b = 0,2 bảo tốn điện tích âm: a + 2b = 0,25 Sau ta giải hệ phương trình làm giống Chú ý: Có thể nhẩm nhanh: n BaCO3 = n OH- - n CO2 = 0,05 (mol) ðÁP ÁN A CÂU 50 (ðH A 2009): Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,940 B 1,182 C 2,364 D 1,970 nOH- = HƯỚNG DẪN GIẢI 0,006 +2.0,012 = 0,03(mol) n CO2 = 0,02(mol) Lập tỉ lệ: 1< n OH- n CO2 = 0,03 = 1,5 < nên tạo muối HCO3- CO320,02 ( số mol ion 0,01 mol) Ba + CO32-  → BaCO3 0,012 0,01 0,01 m BaCO3 = 0,01.197 = 1,97(g) 2+ ðÁP ÁN D Chú ý: n BaCO3 = n OH- - n CO2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -12- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 51 (Cð 2010): Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X là: A 0,4M B 0,2M C 0,6M D 0,1M n CO2 • Lập tỷ lệ: HƯỚNG DẪN GIẢI = 0,15(mol); n Ba(OH)2 = 0,125 (mol) ⇒ n OH- = 0,125.2 = 0,25 (mol) n OH− n CO2 = 0, 25 = 1, → Tạo muối 0,15 CO2 + Ba(OH)2  → BaCO3 + H2O a(mol) a(mol) 2CO2 + Ba(OH)2  → Ba(HCO3)2 b(mol) 0,5b (mol) 0,5b(mol) a + b = 0,15 a = 0,1 0,5.0, 05 Giải hệ:  ⇒ ⇒ [Ba(HCO3 ) ] = = 0, 2M 0,125 a + 0,5b = 0,125 b = 0, 05 ðÁP ÁN B • CÂU 52: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x : A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25 HƯỚNG DẪN GIẢI 0,672 n CO2 = = 0, 03 (mol) 22, nNaOH = 0,025 (mol) n Ca(OH)2 = 0, 0125 (mol) → n OH− nCO2 = ∑n OH _ = 0,05 (mol) 0,05 = 1,667 → tạo muối: muối trung hòa muối axit 0,03 n CO 2− = n OH− − n CO2 = 0, 05 − 0, 03 = 0,02 (mol) Nhận xét: n CO2− > n Ca2+ → n CaCO3 = n Ca2+ = 0,0125 (mol) → m CaCO3 = 0,0125.100 = 1,25 (g) ðÁP ÁN D CÂU 53 (ðH A 2013): Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Na Na O  NaOH  H2 O 0,3(mol) CO2 21,9(g) hh X   → 1,12 (lit) H + dd Y   → BaCO3 ? Ba(OH) : 20,52(g) Ba   BaO Nhận xét: Bài tốn có ẩn mà có kiện Nếu đặt ẩn giải phức tạp, phải thực nhiều phép biến đổi tốn học phức tạp Do đó, cần giảm xuống thành ẩn sau: • Qui đổi hỗn hợp X ngun tử : Na (x mol), Ba (y mol); O (z mol) Bảo tồn khối lượng: 23x + 137y +16z = 21,9 (1) 1,12 x + 2y = + 2z (2) Bảo tồn electron: 22, 20,52 Mặt khác: y = n Ba = n Ba(OH)2 = = 0,12 (mol) 171 • Thay y = 0,12 vào (1) (2) → x = 0,14 z = 0,12 • Xét dung dịch Y: ∑n n OH− nCO2 = OH − = x + 2y = 0,14 + 2.0,12 = 0,38 (mol) 0,38 = 1,27 → tạo muối 0,3 n CO 2- = n OH- - n CO2 = 0,38 - 0,3 = 0,08 (mol) Ba2+ + CO32-  → BaCO3 → m BaCO3 0,12 = 0,08.197 = 15,76 (g) 0,08 → 0,08 ðÁP ÁN B CÂU 54 (Cð 2012): Hấp thụ hồn tồn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cơ cạn tồn dung dịch X thu gam chất rắn khan ? A 2,44 gam B 2,22 gam C 2,31 gam D 2,58 gam HƯỚNG DẪN GIẢI n CO2 = 0,015 (mol) ∑n Lập tỷ lệ: n OH- n CO2 = OH - = 0,02+ 0,02 = 0,04 mol 0,04 = 2,67 > → nên tạo muối trung hòa, dư OH- : 0,015 m rắn = 23.0,02 + 39.0,02 + 0,015.60 + 0,01.17 = 2,31 (g) ðÁP ÁN C CÂU 55 (ðH A 2007): Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -14- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn n CO2 = 2,688 = 0,12(mol) 22,4 n Ba(OH)2 = 2,5a (mol) n BaCO3 = 15,76 = 0, 08(mol) 197 Do n BaCO3 < n CO2 → có phản ứng xảy ra: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,08 0,08 0,08 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,04 → 0,02 0,1 = 0, 04 M 2,5 ðÁP ÁN D Chú ý: Với dạng tốn CO2 + Ba(OH)2/Ca(OH)2 + Khi tốn u cầu tính CO2, có trường hợp: Ta có: n Ba(OH)2 = 0, 08 + 0, 02 = 0,1 (mol) ⇒ a = TH 1: n CO2 = n↓ TH 2: n CO2 = 2n Ba(OH)2 - n↓ + Khi tốn u cầu tính CO2, có trường hợp: n + n CO2 TH 1: Nếu n CO2 ≠ n ↓ n Ba(OH)2 = ↓ TH 2: Nếu n CO2 = n↓ n Ba(OH)2 ≥ n ↓ CÂU 56 (ðH B 2011): Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít , sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y Cho tồn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 HƯỚNG DẪN GIẢI K CO 0,2 M BaCl2 2,24(lit) CO2 + 100 (ml)   → dd Y  →11,82(g) ↓ BaCO3 KOH x (M)  Giả sử: CO2 ban đầu chuyển hết thành HCO3− : n CO2− (K CO ) = 0, 02 < n BaCO3 = 0, 06 3 CO2 ban đầu chuyển hết thành CO : n CO2 + n CO2− (K CO ) = 0,12 > n BaCO3 = 0, 06 2− 3 → CO2 tác dụng với KOH tạo thành HCO CO : 2− − n CO2 + n CO2− (bđ) = n HCO− + n BaCO → n HCO− = 0,06 mol 3 3 CO2 + OH-  → HCO3− CO2 +2OH- 0,06 ← 0,06 ← 0,06 0,04 → 0,08  → CO32 − ; ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -15- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn n ∑ nOH− = 0,14 → x = 1,4M ðÁP ÁN B MUỐI CACBONAT – HIðROCACBONAT CÂU 57 (ðH A 2010): Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,04 4,8 B 0,07 3,2 C 0,08 4,8 D 0,14 2,4 HƯỚNG DẪN GIẢI lit dd X BaCl2 NaOH: m (g) lit dd X NaHCO3 aM lit dd X CaCl2 toC 11,82 g BaCO3 0,06(mol) (1) g CaCO3 (2) 0,07(mol) Nhận xét: Trong dung dịch X gồm Na2CO3 NaHCO3 dư • Theo (1): NaOH + NaHCO3  → Na2CO3 + H2O 0,06 0,06 0,06 mol • → BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3  0,06 0,06 mol → m = 0,06.2.40 = 4,8 g Theo (2): o t C 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H2O 0,02 0,01 (1) (2) (3) CaCl2 + Na2CO3  → CaCO3 + 2NaCl (4) 0,07 0,07 mol • Số mol NaHCO3 lít dung dịch X: 0,06 + 0,02 = 0,08 mol 0, 08 • a= = 0,08 M ðÁP ÁN C CÂU 58 (ðH B 2013): Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hồn tồn Giá trị V A 80 B 40 C 160 D 60 n OH− OH - HƯỚNG DẪN GIẢI = 0, 04 (mol); n HCO - = 0,03 (mol); n Ba2+ = 0,02 (mol) + HCO3 -  → CO32- + H2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -16- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ 0,03 ← 0,03 2+  → H+ + OH0,01 ← 0,01 → CO32- + H+  0,01 → 0,01 • 0,03 CO3 + Ba  → BaCO3 0,02 ← 0,02 → 0,02 2Dung dịch X chứa: 0,01 mol CO3 0,01 mol OH- 2- • → Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn ∑n HCl H2O HCO3- = 0,02 (mol) → VHCl = 80 (ml) ðÁP ÁN A CÂU 59 (Cð 2009): Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 17,1 B 19,7 C 15,5 D 39,4 HƯỚNG DẪN GIẢI 34,2 n Ba2+ = n Ba(OH)2 = = 0,2 (mol) 171 n CO 2- = n (NH4 )2CO3 = 0,1 (mol) Ba + CO32-  → BaCO3 0,2 0,1 0,1 = 197.0,1 = 19,7(gam) 2+ → m BaCO3 ðÁP ÁN B AXIT + MUỐI CACBONAT/ HIðROCACBONAT CÂU 60 (ðH A 2007): Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) HƯỚNG DẪN GIẢI Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 ta có phương trình xảy ra: HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl (1) b ← b → b HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (2) → a–b (a – b) Dung dịch X chứa NaHCO3 dư tác dụng với Ca(OH)2 cho kết tủa NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Vậy: V = 22,4(a – b) ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -17- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Chú ý: Khi cho từ từ HCl vào dung dịch Na2CO3 xảy phản ứng theo thứ tự (1) (2) CÂU 61 (ðH A 2009): Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 HƯỚNG DẪN GIẢI Số mol CO3 = 0,15 (mol) ; số mol HCO3- = 0,1(mol) ; số mol H+ = 0,2(mol) • Phản ứng xảy theo thứ tự: H+ + CO32- → HCO30,15 ← 0,15 • Tổng số mol HCO3- = 0,15 + 0,1 = 0,25 (mol) Sau đó: H+ + HCO3- → CO2 + H2O 0,05 → 0,25 → 0,05 VCO2 = 0,05.22,4 = 1,12 (lít) 2- ðÁP ÁN B (HS NHỚ THỨ TỰ PHẢN ỨNG) CÂU 62 (ðH A 2010): Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 là: A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 nHCl = 0,03 (mol); • HƯỚNG DẪN GIẢI n Na2CO3 = 0,02 (mol); n NaHCO3 = 0,02 (mol) Phản ứng xảy tạo HCO3-: CO32- + H +  → HCO3- • 0,02 → 0,02 → 0,02 Phản ứng tạo khí CO2 từ HCO3-: HCO3- + H +  → CO2 + H2O 0,01 → 0,01 mol ðÁP ÁN B CÂU 63 (Cð 2013): Hòa tan hồn tồn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 CaCO3 dung dịch HCl dư, thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 4,48 B 1,79 C 5,60 D 2,24 HƯỚNG DẪN GIẢI  V (lit) CO2 Na2 CO3 HCl dư  20,6 (g)  →  NaCl 22,8 (g) muố i  CaCO3  CaCl2  HCl CO32- → 2Cl- + CO2 mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11.n CO2 → VCO2 = 22,8 − 20,6 22, = 4, 48 (lit) 11 ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 64 (ðH A 2012): Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng khí hết 560 ml Biết tồn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 HƯỚNG DẪN GIẢI K CO3 : x(mol)  +0,2 mol NaOH Bình NaHCO3 : x(mol)  → tủa X ↓ + dd Y  → Ba(HCO ) : y (mol)  Bình + 0,28 mol HCl • • Y phản ứng với NaOH nên Y có HCO3– Tồn lượng HCO3– Y tổng HCO3– bình ban đầu: HCO3– + OH–  → CO32– + H2O x + 2y = 0,2 (1) Chất bình phản ứng với HCl: → CO2 + H2O HCO3– + H+  • CO32– + 2H+  → CO2 + H2O 2x + x + 2y = 0,28 (2) Giải hệ phương trình (1) (2): x = 0,04 y = 0,08 K2CO3 + Ba(HCO3)2  → BaCO3 + 2KHCO3 0,04 0,08 0,04 mol • Khối lượng kết tủa BaCO3: 0,04.197 = 7,88 (gam) ðÁP ÁN B NHIỆT PHÂN MUỐI KIM LOẠI KIỀM/THỔ CÂU 65 (ðH B 2007): Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi cơng thức muối trung bình MCO3 t C MCO3 → MO + CO2 o m CO2 = 13,4 - 6,8 = 6,6 (g) → n CO2 = 6,6 = 0,15 (mol) 44 n NaOH 0,075 = = 0,5 < → Tạo muối axit ( CO2 dư) nCO2 0,15 CO2 + NaOH → NaHCO3 0,075 → 0,075 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -19- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn m NaHCO3 = 0,075*84 = 6,3 (g) ðÁP ÁN D CÂU 66 (ðH B 2008): Nhiệt phân hồn tồn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu là: A 40% B 50% C 84% D 92% HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: 40g quặng đôlômit CaCO3 to C 8,96lit CO2 MgCO3 • Quặng đơlơmit CaCO3.MgCO3 → đặt chung MCO3 o t C MCO3  → MO + CO2 • 8,96 = 0, → n(CaCO3) = n(MgCO3 ) = 0,2 (mol) 22, n(MCO3 )= n(CO2) = %m(CaCO3.MgCO3) = (100 + 84)0,2 100% = 92% 40 ðÁP ÁN D CÂU 67 (ðH B 2011): Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Tồn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X là: A 62,76% B 74,92% C 72,06% D 27,94% HƯỚNG DẪN GIẢI Hỗn hợp khí Y gồm CO CO2 Áp dụng quy tắc đường chéo: ⇒ → n O2 = n CO2 + n CO2 n CO = 0, 01 = = 12 0, 03 n CO = 0, 01 + 0,015 = 0, 025 (mol) o t C 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 → x 0,5x to C 2KClO3 → 2KCl + 3O2 y → 1,5y 158x + 122,5y = 4,385 x = 0,02 Giải hệ phương trình:  ⇔ 0,5x + 1,5y =0,025 y = 0,01 → %KMnO = 158.0,02 100% = 72, 06 % 4,385 ðÁP ÁN C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -20- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 68 (ðH A 2010): Phát biểu sau ? A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xeri dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) Phương pháp xác định nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) Phương pháp giải nhanh tốn hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất đề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học năm ( 2007-2013), ðược đăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -21- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com [...]... HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0 986 .616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn n CO2 = 2, 688 = 0,12(mol) 22,4 n Ba(OH)2 = 2,5a (mol) n BaCO3 = 15,76 = 0, 08( mol) 197 Do n BaCO3 < n CO2 → có 2 phản ứng xảy ra: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0, 08 0, 08 0, 08 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,04 → 0,02 0,1 = 0, 04 M... = 0,12 vào (1) và (2) → x = 0,14 và z = 0,12 • Xét trong dung dịch Y: ∑n n OH− nCO2 = OH − = x + 2y = 0,14 + 2.0,12 = 0, 38 (mol) 0, 38 = 1,27 → tạo 2 muối 0,3 n CO 2- = n OH- - n CO2 = 0, 38 - 0,3 = 0, 08 (mol) 3 Ba2+ + CO32-  → BaCO3 → m BaCO3 0,12 = 0, 08. 197 = 15,76 (g) 0, 08 → 0, 08 ðÁP ÁN B CÂU 54 (Cð 2012): Hấp thụ hồn tồn 0,336 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu... và dung dịch chứa 22 ,8 gam hỗn hợp muối Giá trị của V là A 4, 48 B 1,79 C 5,60 D 2,24 HƯỚNG DẪN GIẢI  V (lit) CO2 Na2 CO3 HCl dư  20,6 (g)  →  NaCl 22 ,8 (g) muố i  CaCO3  CaCl2  HCl CO32- → 2Cl- + CO2 mmuối clorua = mmuối cacbonat + 11.n CO2 → VCO2 = 22 ,8 − 20,6 22, 4 = 4, 48 (lit) 11 ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) - 18- “CHUN: Bồi dưỡng...  • CO32– + 2H+  → CO2 + H2O 2x + x + 2y = 0, 28 (2) Giải hệ phương trình (1) và (2): x = 0,04 và y = 0, 08 K2CO3 + Ba(HCO3)2  → BaCO3 + 2KHCO3 0,04 0, 08 0,04 mol • Khối lượng kết tủa BaCO3: 0,04.197 = 7 ,88 (gam) ðÁP ÁN B NHIỆT PHÂN MUỐI KIM LOẠI KIỀM/THỔ CÂU 65 (ðH B 2007): Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị 2, thu được 6 ,8 gam chất rắn và khí X Lượng khí X sinh ra cho... lạc đến SðT: 0 986 .616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI KIỀM/THỔ Đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn m NaHCO3 = 0,075 *84 = 6,3 (g) ðÁP ÁN D CÂU 66 (ðH B 20 08) : Nhiệt phân hồn tồn 40 gam một loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh ra 8, 96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO3.MgCO3 trong loại quặng nêu trên là: A 40% B 50% C 84 % D 92% HƯỚNG... 49 (ðH A 20 08) : Hấp thụ hồn tồn 4, 48 lít khí CO2 ( ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1 M và Ba(OH)2 0,2 M , sinh ra m gam kết tủa Giá trị của m là: A 9 ,85 B 11 ,82 C.17,73 D 19,70 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0 986 .616.225 (T.Long)... thốt ra thì hết 560 ml Biết tồn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X là A 3,94 gam B 7 ,88 gam C 11, 28 gam D 9 ,85 HƯỚNG DẪN GIẢI K 2 CO3 : x(mol)  +0,2 mol NaOH Bình NaHCO3 : x(mol)  → tủa X ↓ + dd Y  → Ba(HCO ) : y (mol) 3 2  Bình + 0, 28 mol HCl • • Y phản ứng với NaOH nên Y có HCO3– Tồn lượng HCO3– trong Y bằng tổng HCO3– trong bình ban đầu: HCO3– + OH–... dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu được 11 ,82 gam kết tủa Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa Giá trị của a, m tương ứng là A 0,04 và 4 ,8 B 0,07 và 3,2 C 0, 08 và 4 ,8 D 0,14 và 2,4 HƯỚNG DẪN GIẢI 1 lit dd X BaCl2 NaOH: m (g) 2 lit dd X NaHCO3 aM 1 lit dd X CaCl2 toC 11 ,82 g BaCO3 0,06(mol) (1) 7 g CaCO3 (2) 0,07(mol)... 0,06 0,06 0,06 mol • → BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3  0,06 0,06 mol → m = 0,06.2.40 = 4 ,8 g Theo (2): o t C 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H2O 0,02 0,01 (1) (2) (3) CaCl2 + Na2CO3  → CaCO3 + 2NaCl (4) 0,07 0,07 mol • Số mol NaHCO3 trong 1 lít dung dịch X: 0,06 + 0,02 = 0, 08 mol 0, 08 • a= = 0, 08 M 1 ðÁP ÁN C CÂU 58 (ðH B 2013): Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu được... 122,5y = 4, 385 x = 0,02 Giải hệ phương trình:  ⇔ 0,5x + 1,5y =0,025 y = 0,01 → %KMnO 4 = 1 58. 0,02 100% = 72, 06 % 4, 385 ðÁP ÁN C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -20- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0 986 .616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 8: KIM LOẠI