KHẮC PHỤC MỘT SỐ LỖI HỌC SINH THƯỜNG GẶP PHẢI Ở MÔN HÓA 9. NHIỀU GIẢI PHÁP HAY, HIỆU QUẢ ĐỂ HỌC SINH NẮM LẠI KIẾN THỨC ĐÃ HỎNG. HỌC SINH DỄ HIỂU, CÓ PHƯƠNG PHÁP TỰ HỌC, TỰ ÔN TẬP Ở NHÀ. BIẾT NGUYÊN NHÂN YẾU KÉM TỪ ĐÓ ĐỀ RA GIẢI PHÁP KHẮC PHỤC HIỆU QUẢ.
KHẮC PHỤC MỘT SỐ LỖI HỌC SINH THƯỜNG GẶP PHẢI Ở MÔN HÓA I.ĐẶT VẤN ĐỀ: Việc đào tạo người có trình độ khoa học, đủ sức tiếp cận với phát triển giới việc làm cần thiết quan trọng Giáo dục đất nước Đối với nước ta giai đoạn nay, để phát triển Giáo dục không cách khác phải cải cách Giáo dục nhiều phương diện mục tiêu, nội dung, phương pháp giảng dạy, phương tiện dạy học Tất mục đích nâng cao hiệu tiếp thu kiến thức, phát huy tính tích cực chủ đạo lực sáng tạo học sinh Qua nhiều năm giảng dạy môn hóa học, thân thấy học sinh thường mắc lỗi từ học chương lớp Những lỗi thường gặp như: Ghi sai kí hiệu hóa học, không nhớ hóa trị nguyên tố hóa học, ghi không công thức hóa học hợp chất, cân phương trình chưa được, tính toán theo công thức hóa học, theo phương trình hóa học sai sót nhiều Môn hóa học sinh lớp môn mẽ học sinh nên phần lớn em chưa trọng đến việc học tập môn nhiều, em quen học với môn ngữ văn, toán, tiếng anh, việc học tập nghiên cứu môn gặp nhiều khó khăn mà người thầy đóng vai trò chủ đạo việc hướng dẫn cho em tìm hiểu kiến thức môn Bên cạnh thấy môn Hoá học Trung học sở gặp số thuận lợi khó khăn sau: 1.Về thuận lợi: Hệ thống Sách giáo khoa(SGK) hoá học bậc THCS soạn thảo phù hợp với phương pháp dạy học nay, phù hợp với trình độ học sinh Với nội dung phương pháp dạy học góp phần tích cực Giáo dục kỹ học sinh Đi đôi với nội dung phương pháp giảng dạy đổi nhà trường trang bị đầy đủ thiết bị dạy học cần thiết cho học 2.Về khó khăn : - Học sinh : Chưa hoàn toàn có thói quen học tập tự chủ, sáng tạo Đối tượng học sinh lớp không đồng đều: Có đối tượng tích cực, động, tư nhanh nhạy, dễ tiếp thu kiến thức Nhưng nhiều đối tượng học sinh có ỳ lớn, chưa hoàn toàn hút theo hoạt động chung, thụ động, thiếu tích cực học tập - Phương pháp dạy học đòi hỏi trang thiết bị dạy học đầy đủ, sở vật chất phù hợp với phương tiện dạy học đại Điều thực gây nhiều khó khăn cho giáo viên dạy môn hoá học Có thể nói, có nhiều nguyên nhân em học yếu dẫn đến thường mắc lỗi môn hóa như: Môn học cho khô khan; phương pháp dạy giáo viên chưa tạo hứng thú cho học sinh; sở vật chất trang thiết bị chưa đáp ứng việc thực hành thí nghiệm; chương trình khó học với học sinh; em không chịu học làm tập; hoàn cảnh gia đình khó khăn nên em thời gian đầu tư… Xuất phát từ thực tế môn hóa trường tôi, chọn đề tài “Khắc phục số lỗi học sinh thường mắc phải môn hóa 9” II NỘI DUNG: 1.Thực trạng môn hóa THCS Tân Thạnh Trong nhiều năm qua ôn tâp đầu năm kể dạy hết chương 1, đa số học sinh không viết công thức hóa học hợp chất muối hay bazơ, oxit, axit, hay không cân phản ứng hóa học, kết khảo sát đầu năm thấp, kết kiểm tra tiết lớp thấp Cụ thể đầu năm 2011-2012 Năm thế, qua khảo sát đầu năm hay kiểm tra tiết lần đầu chất lượng thấp Bản thân thấy kiến thức chương trình lớp 8, phần lớn em học sinh nắm ít, mơ hồ, tiếp tục học chương trình lớp chương trình hóa lớp Vì em tiếp thu kiến thức môn hóa giải pháp cho em nắm lại kiến thức hỏng lớp 2.Các giải pháp cho học sinh nắm lại kiến thức hóa 8: Tăng cường phụ đạo cho học sinh yếu hay dạy chủ đề tự chọn (chủ đề bám sát) Hướng dẫn tích cực cho học sinh có phương pháp tự học nhà Hướng dẫn cho học sinh tích cực làm thí nghiệm lớp để em hứng thú tìm hiểu kiến thức Dùng đồ tư để hướng dẫn em củng cố khắc sâu kiến thức Kết hợp với giáo viên chủ nhiệm, với gia đình học sinh để động viên nhắc nhỡ đề xuất khen thưởng kịp thời để em tích cực học tập Đối với tiết phụ đạo yếu hay dạy chủ đề tự chọn dạy cho học sinh nắm lại theo nội dung : tên nguyên tố hóa học, kí hiệu hóa học, hóa trị nguyên tố, nguyên tử khối, loại hợp chất vô tên gọi chúng, rèn luyện kỹ viết cân phản ứng hóa học, nhắc lại cách tính toán theo công thức hóa học theo phương trình hóa học, cụ thể: a MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC THƯỜNG GẶP: TT Tên nguyên tố hóa Ký hiệu hóa học học Kali Natri Can xi Ma giê Nhôm Kẽm Sắt nguyên tố K Na Ca Mg Al Zn Fe Hóa trị I I II II III II II, III Nguyên tử khối 39 23 40 24 27 65 56 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Chì Phót Đồng Ba ri Thủy ngân Bạc Oxi Lưu huỳnh Ni tơ Clo Hidro Các bon Pb P Cu Ba Hg Ag O S N Cl H C II V II II II I II II, VI, IV I, II, III, IV, V I I II, IV 207 31 64 137 201 108 16 32 14 35.5 12 b MỘT SỐ GỐC AXIT THƯỜNG GẶP TT Tên gốc axit Clorua Nitrat Sunfua Sunfit Sunfat Cacbonat phatphat Ký hiệu hóa học Cl NO3 S SO3 SO4 CO3 PO4 Hóa trị gốc axit I I II II II II III c Nhóm -OH đọc hydroxit có hóa trị I d CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ d1:OXIT: -ĐỊNH NGHĨA: Oxit hợp chất hai nguyên tố, có nguyên tố oxi Ví dụ: CuO, Fe2O3, CO2, SO2 -PHÂN LOẠI: Có thể chia oxit thành loại chính: + Oxit axit: Thường oxit phi kim tương ứng với axit Ví dụ: CO2 Tương ứng với axit cacbonic H2CO3 SO3 Tương ứng với axit sunfuric H2SO4 P2O5 Tương ứng với axit photphoric H3PO4 + Oxit bazơ: Là oxit kim loại tương ứng với bazơ Ví dụ: Na2O, CaO, CuO Na2O tương ứng với bazơ Natri hidroxit NaOH CaO tương ứng với bazơ Canxi hidroxitCa(OH)2 CuO tương ứng với bazơ Đồng (II) hidroxit Cu(OH)2 -CÁCH GỌI TÊN OXIT: Tên oxit: tên nguyên tố + oxit Ví dụ: Na2O - Natri oxit NO - Nitơ oxit Nếu kim loại có nhiều hóa trị: Tên oxit bazơ: tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit Vi dụ: FeO – Sắt (II) oxit Fe2O3 - sắt (III) oxit Tên oxit axit: tên phi kim (có tiền tố nguyên tử phi kim) + oxit (có tiền tố nguyên tử oxi) Dùng tiền tố(tiếp đầu ngữ) để số nguyên tử: momo nghĩa 1, 2, tri 2, tetra 4, pen ta 5… Ví dụ: CO – cacbon mono oxit, thường đơn giản đi, gọi cacbon oxit; CO2 – cacbon đioxit (thường gọi khí cacbonic); SO2 - lưu huỳnh đioxit (thường gọi khí sunfurơ); SO3 - lưu huỳnh trioxit; P2O5 - photpho pentaoxit; d2 AXIT: -KHÁI NIÊM: Phân tử axit có hay nhiều nguyên tử hidro liên kết với gốc axit Vi dụ: HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4 -PHÂN LOẠI AXIT: Có loại: + Axit có oxi: H2SO4, HNO3, H3PO4 + Axit oxi: H2S, HCl -TÊN GỌI MỘT SỐ AXIT THƯỜNG GẶP: TT Tên axit Axit clohidric Axitnitric Axitsunfuhiđric Axitsunfurơ Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric Công thức hóa học HCl HNO3 H2S H2SO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 d3.BAZƠ: -KHÁI NIỆM: Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) Ví dụ: NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 -CÔNG THỨC HÓA HỌC Công thức chung: M(OH)n ; n hóa trị kim loại M -Tên gọi: Tên bazơ: tên kim loại (kèm theo hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + hiđroxit KOH Kali hiđroxit; Mg(OH)2 Magie hiđroxit; Fe(OH)3 sắt (III) hiđroxit; -PHÂN LOẠI BAZƠ: Các bazơ chia thành loại thùy theo tính tan chúng + Bazơ tan nước gọi kiềm Vd: Ca(OH)2, KOH, NaOH + Bazơ không tan nước Mg(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2 d4 MUỐI: -KHÁI NIỆM: Phân tử muối có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Vd: NaCl, CuSO4, NaNO3, K2CO3, NaHCO3, Al2(SO4)3 -TÊN GỌI MUỐI: Tên Muối: tên kim loại (kèm theo hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) + tên gốc axit NaCl : Natri clorua CuSO4 : Đồng sunfat NaNO3 : Natri nitrat K2CO3 : Kali cacbonat NaHCO3 : Natri hiđrocacbonat Al2(SO4)3` : Nhôm sunfat -PHÂN LOẠI MUỐI: Theo thành phần, muối chia làm hai loại: muối trung hòa muối axit + Muối trung hòa: Muối trung hòa muối mà gốc axit nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại Vd: MgCl2, Al(NO3)3, CaSO4 + Muối axit: Muối axit muối mà gốc axit nguyên tử hiđo H chưa thay nguyên tử kim loại Vd: NaHSO4, KHCO3, Ca(HCO3)2 e Rèn luyện kỹ lập phương trình hóa học (PTHH): Sau học sinh nắm lại kiến thức hóa 8, cho số pthh hướng dẫn lại cho học sinh chọn hệ số thích hợp để điền vào phương trình, cụ thể: Phương trình hóa học cách biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học → ) công thức hóa học dấu (+) ( Ví dụ: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Nghĩa là: Khí cacbonic tác dụng với (hay phản ứng với) canxi hiđroxit tạo thành canxi cacbonat nước Thiết lập phương trình hóa học Việc thiết lập phương trình hóa học có hai bước: Bước 1: Thay phương trình chữ phản ứng hóa học công thức hóa học để sơ đồ phản ứng (giữa chất có dấu (+), nối hai vế phản ứng dấu ( ) Bước 2: Thêm hệ số (con số đặt trước công thức) cho số nguyên tử nguyên tố hai vế nhau- gọi cân phương trình hóa học Sau cân phương trình ta thay dấu( >) mũi tên (→) Ví dụ: Lập phương trình hóa học phản ứng sau: → nhôm oxit Nhôm + oxi Sơ đồ phản ứng: Al + O2 Al2O3 → 2Al2O3 Phương trình hóa học: Al + 3O2 Bài tập: Ca + O2 CaO CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 to H2O Đp to CaCO3 + CO2 + H2O CaO + CO2 H2 + O2 Fe + HCl FeCl2 Fe + H2SO4 Al + Al + H2SO4 to AlCl3 + H2 H2 Al2(SO4)3 +H2 K2MnO4 + MnO2 + O2 Zn + HCl CuO + H2 H2 FeSO4 + HCl KMnO4 + ZnCl2 + H2 to Cu + H2O Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O Fe2O3 + CO Fe + CO2 AgNO3 + Al Al(NO3)3 + Ag HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 C4H10 + O2 to CO2 + H2O NaOH + Fe2(SO4)3 FeS2 + O2 Fe(OH)3 + Na2SO4 Fe2O3 + SO2 KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3 Al + Fe3O4 Al2O3 +Fe f Nhắc lại cách tính toán theo công thức hóa học (CTHH) theo phương trình hóa học (PTHH): f1 Tính theo công thức hóa học: Giáo viên nhắc lại để học sinh nắm được: - Biết CTHH hợp chất, xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất -Biết thành phần nguyên tố, xác định CTHH hợp chất f2.Tính theo PTHH Giáo viên nhắc lại để học sinh nắm được: -Bằng cách tìm chất tham gia sản phẩm? -Bằng cách tìm thể tích chất khí tham gia sảm phẩm? 3.Những kết đạt được: Qua thời gian dạy phụ đạo chủ đề tự chọn kết kỳ học sinh đạt vượt tiêu đề ra, cụ thể sau: Đạt giải cấp huyện: 01 em đạt giải Dự thi cấp tỉnh: 02 em So sánh năm học 2008-2009, 2009-2010, 2010-2011 môn hóa có học sinh dự thi cấp tỉnh, đặc biệt năm học 2011-2012 có giải cấp huyện dự thi cấp tỉnh 02 em III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ: 1.Kết luận: Việc củng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh việc làm cần thiết, nhiên biết kết hợp vừa dạy kiến thức vừa củng cổ kiến thức học học sinh dễ dàng nắm kiến thức nhớ lâu hơn, từ em nắm kiến thức vận dụng vào giải tập hóa học cách dễ dàng Có kiến thức môn em ham thích tìm hiểu nghiên cứu học tập nhiều 2.Kiến nghị: Nhà trường cấp cần quan tâm nhiều việc mua thêm sách tham khảo môn Hóa cho học sinh giáo viên Hàng năm phải bổ sung hóa chất thiết bị dạy học cho trường Người viết 10