skkn khắc phục học sinh yếu, kém môn hoá ở lớp 10a2

MỤC LỤC Stt Nội dung Trang I.Tóm tắt 2 II.Giới thiệu Hiện trạng Giải pháp thay Vấn đề nghiên cứu Giả thuyết nghiên cứu III Phương pháp Khách thể nghiên cứu Thiết kế nghiên cứu 10 Quy trình nghiên cứu 11 Đo lường thu thập liệu 12 IV Phân tích liệu kết 13 Trình bày kết 14 Phân tích liệu 15 Bàn luận 16 V Kết luận khuyến nghị 17 Kết luận 18 Khuyến nghị 19 VI Tài liệu tham khảo 20 VII Minh chứng - phụ lục đề tài nghiên cứu KHẮC PHỤC HỌC SINH YẾU, KÉM MƠN HỐ Ở LỚP 10A2 I TĨM TẮT ĐỀ TÀI Thực tế chất lượng mơn Hố lớp 10A2, trường THPT số Thành phố Lào Cai dạy có số lượng học sinh yếu cao Điều ảnh hưởng lớn đến chất lượng hai mặt giáo dục nhà trường Để khắc phục tình trạng trên, tơi nghiên cứu chọn giải pháp: Khắc phục học sinh yếu, mơn Hố lớp 10A2 Việc làm có tác dụng giúp cho học sinh củng cố lại kiến thức học rèn luyện theo kịp chương trình, kiến thức học Nghiên cứu tiến hành hai nhóm tương đương lớp 10A2, trường THPT số Thành phố Lào Cai (Tổ 1, tổ nhóm thực nghiệm, tổ 2, tổ nhóm đối chứng) Thực nghiệm thực giải pháp thay từ tuần thứ 19 đến hết tuần 29, năm học 2013 - 2014 Qua nghiên cứu thu thập số liệu, kết độ chênh lệch điểm trung bình Ttest cho kết p=0,0109 < 0,05 cho thấy tác động có ảnh hưởng rõ rệt đến việc làm giảm số lượng học sinh yếu chất lượng học tập mơn Hố lớp 10A2 nâng lên II GIỚI THIỆU Hiện trạng: - Trường THPT số TP Lào Cai đóng địa bàn Xã Cam Đường – TP Lào Cai Nguồn tuyển sinh chủ yếu học sinh xã Tả Phời, Hợp Thành , Cam Đường xã có điều kiện kinh tế khó khăn , em phần lớn học sinh dân tộc thiểu số, nhận thức không Đến lớp em làm quen với mơn hóa học , nên nhiều em có tâm lí sợ học mơn hóa mơn hóa mơn trừu tượng, khó hình dung - Chất lượng học tập mơn Hố học sinh lớp 10A2 trường THPT số Thành phố Lào Cai chưa cao Qua kết khảo sát đầu năm, kết học tập mơn hóa học kì I cho thấy đa số học sinh lớp xếp loại trung bình – yếu - Nhiều học sinh chưa nắm vững kiến thức học THCS, tiếp thu kiến thức cung cấp chậm, chưa vận dụng kiến thức vào việc giải tập có liên quan - Các chuyên đề khắc phục học sinh yếu, chưa tìm biện pháp hữu hiệu nhằm giảm số lượng tỉ lệ học sinh yếu môn học - Thời lương dành cho ôn tập kiến thức cũ hạn chế - Phần lớn học sinh chưa ham thích học tập mơn Hố 2 Giải pháp thay thế: - Qua trạng trên, định chọn đề tài “Khắc phục học sinh yếu, mơn Hố lớp 10A2” nhằm tìm giải pháp giảm số lượng tỉ lệ học sinh yếu, lớp 10A2 - Giáo viên biên soạn tài liệu ôn tập kiến thức bản, trọng tâm mà học sinh học năm trước kiến thức mà học sinh cần vận dụng năm học lớp 10 mà khơng có điều kiện để dạy lại Qua đề tập vừa sức với trình độ giúp em rèn luyện củng cố lại kiến thức bị hổng, đưa tập rèn luyện vừa sức với trình độ nhóm học sinh này, giúp em theo kịp chương trình kiến thức học Bên cạnh đó, hàng tuần giáo viên cịn xếp thời gian phụ đạo riêng cho đối tượng học sinh yếu, ghi lại kết rèn luyện qua hàng tuần học sinh Kết hợp chặt chẽ với gia đình phụ huynh có học sinh yếu để nhắc nhở việc học tập nhà em Vấn đề nghiên cứu: Khắc phục học sinh yếu mơn Hố lớp 10A2 thơng qua tổ chức ơn tập kiến thức cũ giúp học sinh nắm vững kiến thức mới, kết hợp với việc theo dõi học tập gia đình học sinh có làm giảm số lượng học sinh yếu nâng cao chất lượng học tập mơn hố lớp 10A2 hay khơng? Giả thuyết nghiên cứu: Việc tổ chức ôn tập kiến thức cũ giúp học sinh nắm vững kiến thức mới, kết hợp với việc theo dõi học tập gia đình học sinh giảm số lượng học sinh yếu nâng cao chất lượng học tập mơn hố lớp 10A2 III PHƯƠNG PHÁP: Khách thể nghiên cứu: *Giáo viên: Vũ Thị Hoa – giáo viên hoá dạy lớp 10A2 trường THPT số Thành phố Lào Cai trực tiếp thực việc nghiên cứu *Học sinh: học sinh yếu, thuộc tổ 1, lớp 10A2 (Nhóm thực nghiệm) học sinh yếu, thuộc tổ 2, lớp 10A2 (Nhóm đối chứng) Thiết kế: Tơi dùng Thiết kế kiểm tra trước sau tác động với nhóm phân chia ngẫu nhiên lớp 10A2, trường THPT số Thành phố Lào Cai Tôi vào kết khảo sát đầu năm kết học kì I mơn Hố lớp 10A2 hội đồng môn nhà trường đề chọn nhóm ngẫu nhiên học sinh yếu thuộc tổ 1, tổ (nhóm thực nghiệm) học sinh yếu thuộc tổ 2, tổ (nhóm đối chứng) ngang Tơi thực tác động cách tổ chức ôn tập kiến thức cũ giúp học sinh nắm vững kiến thức mới, kết hợp với việc theo dõi học tập gia đình học sinh nhóm thực nghiệm Qua tác động giải pháp thay 10 tuần, tiến hành kiểm tra sau tác động học sinh yếu nhóm thực nghiệm kết điểm thi mơn Hố học kì II lớp 10A2 năm học 2013 - 2014 Sau đó, tơi dùng phép kiểm chứng T-test để phân tích liệu Bảng Kiểm chứng để xác định nhóm tương đương Đối chứng Thực nghiệm 1.54 1.55 TBC p= 0.98 p = 0,98 > 0,05, từ kết luận chênh lệch điểm số trung bình hai nhóm thực nghiệm đối chứng khơng có ý nghĩa, hai nhóm coi tương đương Bảng thiết kế nghiên cứu: Nhó Kiểm tra trước tác động Tác động m Kiểm tra sau tác động N1 O1 X O3 N2 O2 - O4 N1: Nhóm thực nghiệm (học sinh yếu, tổ 1, 3, 5) N2: Nhóm đối chứng (học sinh yếu, tổ 2, 4, 6) Quy trình nghiên cứu: Tôi biên soạn đề cương ôn tập lại kiến thức học kiến thức học cho học sinh tự ôn tập với hướng dẫn qua buổi học phụ đạo có giám sát, theo dõi gia đình học sinh thời gian học tập nhà Hàng tháng, tơi tổ chức họp PHHS nhóm nghiên cứu để nắm tình hình học tập nhà em, sau rút kinh nghiệm đề giải pháp giáo dục học sinh tháng Quy trình chuẩn bị đề cương có kèm theo tập củng cố rèn luyện cho học sinh Tôi thường xuyên phối hợp với gia đình học sinh yếu lớp học để dễ dàng ghi lại tiến em Tiến hành dạy thực nghiệm: Thời gian tiến hành dạy thực nghiệm theo thời khoá biểu, lịch báo giảng, kế hoạch năm học kế hoạch khắc phục học sinh yếu môn 4 Đo lường: Sử dụng công cụ đo, thang đo: Bài kiểm tra viết học sinh Bài kiểm tra trước tác động kiểm tra học kì I Đề kiểm tra giáo viên khác tổ đề Nhà trường tiến hành kiểm tra chung lớp khối 10, chia phòng, dọc phách chấm chéo Đảm bào hoàn toàn khách quan Bài kiểm tra sau tác động kiểm tra học kì II.( Phụ luc) Sau có kết kiểm tra chương học kì mơn Hố lớp 10A2 tổ tự nhiên tiến hành chấm theo đáp án cho sẵn tổ thống kê kết sau tác động nhóm thực nghiệm nhóm đối chứng IV PHÂN TÍCH DỮ LIỆU VÀ KẾT QUẢ: Trình kết quả: Bảng so sánh điểm trung bình sau tác động: Đối chứng Thực nghiệm Điểm trung bình 1,55 5,48 Độ lệch chuẩn 1,35 0,94 Giá trị p T-test Chênh lệch giá trị trung bình chuẩn SMD 0,0109 0.87 Phân tích liệu: - Kết kiểm tra sau tác động cho thấy điểm trung bình nhóm thực nghiệm 5,48 cao nhiều so với điểm trung bình kiểm tra trước tác động 1,55 Điều chứng tỏ chất lượng học tập mơn Hố học sinh lớp 10A2 nâng lên đáng kể - Độ chênh lệch chuẩn kiểm tra sau tác động nhóm thực nghiệm 0,9377 < điều cho thấy mức độ chênh lệch có ý nghĩa - Độ chênh lệch điểm trung bình T-test cho kết p=0,0109 < 0,05 cho thấy chênh lệch điểm khảo sát trung bình trước sau tác động có ý nghĩa, tức chênh lệch điểm trung bình khảo sát trước sau tác động không xảy ngẫu nhiên mà tác động giải pháp thay mang lại hiệu - Chênh lệch giá trị trung bình chuẩn SMD = 5.48 − 4.55 = 0.87 1.35 so sánh với bảng tiêu chí Cohen cho thấy mức độ ảnh hưởng giải pháp khắc phục học sinh yếu, mơn Hố lớp 10A2 nhóm thực nghiệm lớn Biểu đồ so sánh giá trị trung bình Hình Biểu đồ so sánh ĐTB trước tác động sau tác động nhóm thực nghiệm nhóm đối chứng Bàn luận: + Ưu điểm: - Kết kiểm tra sau tác động nhóm thực nghiệm TBC= 5.48, kết kiểm tra tương ứng nhóm đối chứng TBC = 4.3 Độ chênh lệch điểm số hai nhóm 0,87; Điều cho thấy điểm TBC hai nhóm đối chứng thực nghiệm có khác biệt rõ rệt, nhóm tác động có điểm TBC cao lớp đối chứng Chênh lệch giá trị trung bình chuẩn hai kiểm tra SMD = 0,87 Điều có nghĩa mức độ ảnh hưởng tác động lớn Phép kiểm chứng T-test điểm trung bình sau tác động hai nhóm p = 0,0109 < 0.05 Kết khẳng định chênh lệch điểm trung bình hai nhóm khơng phải ngẫu nhiên mà tác động + Hạn chế: Nghiên cứu giúp khắc phục học sinh yếu qua việc tổ chức ôn tập kiến thức cũ giúp học sinh nắm vững kiến thức môn Hoá lớp 10A2 thuộc trường THPT số Thành phố Lào Cai, thời gian nghiên cứu ngắn nên chưa đánh giá cách hoàn toàn xác tiến học sinh, dẫn đến tiến sau lại thụt lùi tình trạng ban đầu khơng kiểm sốt thời gian ơn tập rèn luyện học sinh Hơn giáo viên cần phải biên soạn kiến thức củng cố rèn luyện phù hợp với tiến học sinh biết cách kết hợp với gian đình học sinh cách phù hợp V KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ: Kết luận : Việc khắc phục học sinh yếu qua việc tổ chức ôn tập kiến thức cũ giúp học sinh nắm vững kiến thức mơn Hố lớp 10A2 trường THPT số Thành phố Lào Cai làm cho kết học tập mơn hố nâng lên, số lượng học sinh yếu giảm đáng kể Học sinh tự tin học tập, thêm u thích mơn học ngày thân thiện với trường, lớp Khuyến nghị: a Đối với cấp lãnh đạo: Cần khuyến khích giáo viên nghiên cứu chọn giải pháp hữu hiệu nhằm khắc phục học sinh yếu môn học Động viên, giúp đỡ khen thưởng giáo viên có thành tích việc nâng cao chất lượng dạy học nhà trường b Đối với giáo viên: Phải không ngừng đầu tư nghiên cứu tìm giải pháp nâng cao chất lượng giáo dục Phải không ngừng học tập nâng cao trình độ chun mơn nghiệp vụ thân, tích lũy kinh nghiệm từ đồng nghiệp thân, biết cách áp dụng hợp lí với lớp giảng dạy Với kết đề tài nghiên cứu, mong muốn quan tâm, giúp đỡ cấp lãnh đạo giáo dục Những ý kiến đóng góp quý báu, chân thành quý đồng nghiệp giúp cho tơi hồn chỉnh đề tài nghiên cứu VI TÀI LIỆU THAM KHẢO - Mạng Internet, giaoandientu.com.vn - Tài liệu tập huấn nghiên cứu khoa học sư phạm ứng dụng dự án Việt Bỉ - Bộ GD&ĐT - Sách giáo khoa hóa lớp lớp – Nhà xuất giáo dục – Bộ GD&ĐT VII MINH CHỨNG – PHỤ LỤC CHO ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU Phụ lục : BẢNG TỔNG HỢP KẾT QUẢ KHẢO SÁT TRƯỚC VÀ SAU TÁC ĐỘNG Nhóm thực nghiệm (tổ 1, tổ 3) Stt Họ tên học sinh KT trước tác động KT sau tác động 5,5 Hoàng Văn Dũng 2,3 5.3 Sầm Thanh Hải 1.0 Hà Văn Hùng 0,5 5,4 Nguyễn Thị Hồng Vân 2.8 Bùi Hoàng Đức 3.3 Phạm Thị Trang 2,5 6,6 Ngô Ngọc Ánh Hồng Văn Huy Nhóm đối chứng (tổ 2, tổ 4) Stt Họ tên học sinh KT trước tác động KT sau tác động Đinh Văn Khang Lý Văn Quynh 4,1 Hà Thị Thiệp 4.2 La Văn Trực 2.5 5 Đinh Quang Tú 4,2 Lục Thị Hà Vàng Thị Lan 3.9 2,8 Mã Thanh Lam Phụ lục : Đề kiểm tra hết học kì II lớp 10 SỞ GD - ĐT LÀO CAI TRƯỜNG THPT SỐ TP LÀO CAI BÀI KIỂM TRA HẾT HỌC KÌ II Mơn : Hóa học – 10 Thời gian : 45 phút Trắc nghiệm ( điểm ) Câu Các nguyên tố halogen có electron lớp ngồi A 3e B 5e C 7e D 8e C Ca(OH)2 D NaBr Câu Clo không phản ứng với chất sau đây? A NaCl B NaOH Câu Có chất bột màu trắng vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO 4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất nhận biết bột gạo? A HCl B H2SO4 loãng C.dung dịchI2 D.dd Br2 Câu Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử? A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu Axit HCl phản ứng với chất dãy sau đây? A Cu, CuO, Ca(OH)2, AgNO3 B Fe3O4, CuO, CaO, NaOH, CaCO3 C Zn, Na2SO4, Ba(OH)2, quỳ tím D MnO2, Cu, BaSO4, quỳ tím Câu Tính chất sau khơng phải tính chất chung ngun tố halogen? A Nguyên tử có khả thu thêm 1e B Tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất có liên kết cộng hố trị có cực C Có số oxi hố 1 hợp chất D Lớp electron ngồi có 7e Câu Nước Gia-ven hỗn hợp chất sau đây? A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Câu Phản ứng hóa học sau chứng tỏ HCl có tính khử? A HCl + NaOH → NaCl + H2O B HCl + Mg → MgCl2 + H2 C 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D HCl + NH3 → NH4Cl Câu Tính chất đặc biệt axit H 2SO4 đặc tác dụng với chất phương án sau đây? A Ba(NO3)2, BaCl2, Ba(CH3COO)2 B MgO, CuO, Al2O3 C Na, Mg, Zn D Cu, C, S Câu 10 Phản ứng sau SO2 đóng vai trị chất khử? A SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O B SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O C SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr D Cả A, B Câu 11 Oxi thu từ nhiệt phân: A CaCO3 B KClO3 C (NH4)2SO4 D NaHCO3 Câu 12 Dãy kim loại bị thụ động H2SO4 đặc nguội A Fe, Cr, Al B, Al,Cu, Fe C Al, Zn, Mg D Fe, Ag, Cu Câu 13 Khí sunfurơ chất có: A Tính khử mạnh B Là oxit axit yếu C Vừa có tính ơxi hố, vừa có tính khử D Cả C B Câu 14 Để nhận biết gốc SO42- ta dùng hóa chất sau : A BaCl2 B Quỳ tím C NaOH D BaSO4 Câu 15 Cấu hình electron nguyên tố 16S A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s23p33d1 D 1s22s22p63s13p33d2 Tự luận Câu ( 2,5 điểm ) Hoàn thành PTHH sau : Na + Cl2  HCl + CaCO3  O2 + FeS2  SO2 + NaOH  FeO + H2SO4 đặc Câu ( 2,5 điểm ) Cho 13,6 gam hỗn hợp Ca , CaO tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lit H2 đktc dung dịch muối - Viết PTHH xảy ? - Tính khối lượng Ca, CaO ? 10 - Tính khối lượng muối thu Cho : Ca = 40 ; O = 16 ; Cl = 35,5 ; H = 1; Mg = 24; Al = 27 HS không sử dụng bảng tuần hoàn Đáp án : Trắc nghiệm : câu 0,33 điểm Câu 10 11 12 13 14 15 C A C A B C B C D C Câu B A Nội dung A A Điểm Mỗi PT 0,5 điểm 2Na + Cl2 2NaCl 0,5 CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2 + H2O 0,5 t 2FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 0,5 SO2 + NaOH NaHSO3 0,5 2FeO + 4H2SO4đ  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,5 D - PTHH : Ca + 2HCl  CaCl2 + H2 0,2 mol 0,2 0,2 mol CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O 0,1 0,1 mol - nH2 = 0,2 mol - mCa = 0,2x40 = gam - mCaO = 13,6 – = 5,6 g - nCaO = 0,1 mol - nCaCl2= 0,3 mol 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 - mCaCl2 = 0,3 x 111 = 33,3 gam 11 Phụ lục : NHỮNG KIẾN THỨC CƠ BẢN GV CẦN ÔN TẬP CHO HỌC SINH HOẶC GIAO VỀ NHÀ CHO HS I PHÂN LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Oxit bazơ: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Oxit (AxOy) Oxit trung tính: CO, NO… Hợp chất vơ Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit (HnB) Axit khơng có oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit có oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 … Bazơ- M(OH)n Bazơ tan (Kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 … Muối axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muối (MxBy) Muối trung hoà: NaCl, KNO3, CaCO3 … II ĐỊNH NGHĨA , TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP CHẤT VƠ CƠ Oxit Axit Bazơ Muối Là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit Định nghĩa Là hợp chất Là hợp chất mà oxi với nguyên phân tử gồm hay tố khác nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit CTHH Gọi nguyên tố Gọi gốc axit B Gọi kim loại M Gọi kim loại oxit A hố có hố trị n có hố trị n M, gốc axit trị n CTHH là: CTHH là: H B CTHH là: M(OH)n B n - A2On n lẻ 12 Tên gọi - AOn/2 n chẵn CTHH MxBy Tên oxit = Tên - Axit khơng có Tên bazơ = Tên nguyên tố + oxit oxi: Axit + tên phi kim loại + hidroxit Lưu ý: Kèm theo kim + hidric Lưu ý: Kèm theo hoá trị kim - Axit có oxi: hố trị kim loại kim loại Axit + tên phi kim loại kim loại có nhiều hố trị + (rơ) có nhiều hố trị Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit Khi phi kim có - Axit có nhiều nhiều hố trị oxi: Axit + tên phi kèm tiếp đầu ngữ kim + ic (ric) TCHH Tác dụng với Làm quỳ tím → nước đỏ hồng - Oxit axit tác Tác dụng với dụng với nước tạo Bazơ → Muối thành dd Axit nước - Oxit bazơ tác Tác dụng với dụng với nước tạo oxit bazơ → muối thành dd Bazơ nước Oxax + dd Bazơ Tác dụng với tạo thành muối kim loại → muối nước Hidro Oxbz + dd Axit Tác dụng với tạo thành muối muối → muối nước axit Oxax + Oxbz tạo thành muối là: Lưu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hố trị Tác dụng với Tác dụng axit → muối với axit → nước muối + dd Kiềm làm axit đổi màu chất dd muối + thị dd Kiềm → - Làm quỳ tím → muối + bazơ xanh Làm dd dd muối + Kim loại → phenolphtalein không màu → Muối + kim loại hồng dd Kiềm tác dd muối + dụng với oxax → dd muối → muối muối nước dd Kiềm + dd Một số muối → Muối + muối bị nhiệt phân Bazơ Bazơ không tan bị nhiệt phân → oxit + nước 13 Lưu ý - Oxit lưỡng tính - HNO3, H2SO4 tác dụng đặc có tính với dd axit chất riêng dd kiềm - Bazơ lưỡng tính tác dụng với dd axit dd kiềm - Muối axit phản ứng axit III Các cơng thức cần sử dụng Cơng thức tính số mol : n= m M n : số mol ( mol ) m : khối lượng chất (g) M : Nguyên tử khối hay phân tử khối m = n× M → n= v 22, v : thể tích chất khí điều kiện tiêu chuẩn ( lit ) → V = n 22,4 Cơng thức tính nồng độ phần trăm C% = mct 100 mdd Trong : C% : nồng độ phần trăm mct : khối lượng chất tan mdd : khối lượng dung dịch mdd = mct + mdm = V D V : thể tích dung dịch D : khối lượng riêng Cơng thức tính nồng độ mol/lit CM = nct Vdd Trong : CM : nồng độ mol/lit ( M) nct : số mol chất tan V : thể tích dung dịch (l) → Vdd = n ; CM n = C M × Vdd MỘT SỐ CÂU HỎI , BÀI TẬP VẬN DỤNG 14 DẠNG 1: Tính phân tử khối chất Bài tập mẫu: PTK Ca(HCO3)2 = 40 + (1 + 12 + 16 * 3) * = 162 đvC Bài tập tự giải: Đề: Tính phân tử khối chất sau: CO 2, SO2, O2, CaO, FeCl2, Ca(OH)2, H2SO4, CuSO4, Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3, Zn(NO3)2, BaSO4, BaCl2, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2HPO4, Ca(H2PO4)2, AgNO3, Fe(OH)2, ZnCO3 DẠNG 2: Lập công thức hóa học hợp chất Bài tập mẫu: a) Lập CTHH Al (III) với O (II) Ta cú: AlxIII OyII ⇔ x × III = y × II ⇔ x II = = y III ⇔ x = y = Vậy công thức hóa học Al2O3 Bài tập mẫu: b) Lập CTHH Al (III) với SO4 (II) x II III II Ta có: Alx ( SO4 ) y ⇔ x × III = y × II ⇔ y = III = ⇔ x = y = Vậy cơng thức hóa học Al2(SO4)3 Bài tập tự giải: Lập CTHH của hợp chất sau: 1/ Ca(II) với O; Fe(II, III) với O; K(I) với O; Na(I) với O; Zn(II) với O; Hg(II) với O; Ag(I) với O 2/ Ca(II) với nhóm NO3(I); K(I) với nhóm NO3(I); Na(I) với nhóm NO3(I); Ba(II) với nhóm NO3(I) 3/ Ca(II) với nhóm CO3(II); K(I) với nhóm CO3(II); Na(I) với nhóm CO3(II); Ba(II) với nhóm CO3(II) 4/ Zn(II) với nhóm SO4(II); Ba(II) với nhóm SO4(II); K(I) với nhóm SO4(II); Ag(I) với nhóm SO4(II) DẠNG 3: Tính hóa trị ngun tố chưa biết hợp chất Bài tập mẫu: a) Tính hóa trị nguyên tố N hợp chất N2O5 Giải: Gọi a hóa trị nguyên tố N hợp chất N2O5 (a>0) Ta có: N 2aO5II ⇔ a × = II × ⇔ a = II × =V Vậy hợp chất N2O5 N có hóa trị (V) Bài tập mẫu: b) Tính hóa trị nguyên tố S hợp chất SO2 Giải: Gọi a hóa trị nguyên tố S hợp chất SO2 (a>0) 15 Ta có: S aO2II ⇔ a × = II × ⇔ a = II × = IV Vậy hợp chất SO2 S có hóa trị (IV) Bài tập mẫu c) Tính hóa trị nhóm PO4 hợp chất Ca3(PO4)2, biết hóa trị nguyên tố Ca (II) Giải: gọi b hóa trị nhóm PO4 hợp chất Ca3(PO4)2 (b>0) Ta có: Ca3II ( PO4 )b2 ⇔ II × = b × ⇔ b = II × = III Vậy hợp chất Ca3(PO4)2 PO4 có hóa trị (III) Bài tập tự giải: 1/ Tính hóa trị ngun tố N có hợp chất NO; NO 2; N2O3; N2O5 2/ Tính hóa trị ngun tố Fe có hợp chất FeO; Fe2O3 3/ Tính hóa trị nhóm SO4 hợp chất Na2SO4; nhóm NO3 hợp chất NaNO3, nhóm CO3 hợp chất K2CO3; nhóm PO4 hợp chất K3PO4; nhóm HCO3 hợp chất Ca(HCO3)2; nhóm H2PO4 hợp chất Mg(H2PO4)2; nhóm HPO4 hợp chất Na2HPO4; nhóm HSO4 hợp chất Al(HSO4)3 4/ Viết CTHH chất có CTHH sau: Natri clorua; Sắt (III) clorua; Canxi photphat, Sắt (II) sunfat, Kali đihiđrophotphat, Natri hiđrosunfat, Nhôm hiđroxit, Đồng (II) oxit; Axit sunfuhiđric; sắt (II) oxit? 5/ Viết tên chất có CTHH sau: CaO, FeO, AgCl, Ca(HCO 3)2, Ba(OH)2, PbSO4, KH2PO4, HBr, Cu(OH)2 DẠNG 4: Tính theo cơng thức hóa học Bài 1: Hãy tính thể tích đktc của: a 1,5 mol CO2; 0,5 mol NH3; 0,75 mol N2; 0,25 mol O2 ; 0,125 mol SO2 ; 1,5 mol CH4 ; 0,075 mol C2H4 b 2,5 mol SO2; 1,5 mol H2; 1,25 mol Cl2; 1,75 mol H2S; 1,25 mol C2H2 ; 0,05 mol CO Bài 2: Hãy tính số mol của: a 13g Zn; 5,4g Al; 4,8g Mg; 64g S; 3,6g C; 3,1g P b 4,9g H2SO4; 20g NaOH; 40g CuSO4; 51g Al2O3 c 3,7g Ca(OH)2; 45g Fe(OH)2; 171g Al2(SO4)3 d Ở đktc của: 2,24 lít O2; 3,36 lít CO2; 67,2 lít SO2; 5,6 lít NO2; 13,44 lít NH3; 8,96 lít CH4; 33,6 lít H2; 11,2 lít H2S; 6,72 lít Cl2; 44,8 lít CO; 89,6 lít NO 16 DẠNG : Viết PTHH Bài : Hoàn thành phương trình hóa học sau : 1/ Mg + HCl → 2/ CuO + H2SO4 → 3/ SO2 + NaOH → 4/ Na2SO4 + BaCl2 → 5/ CaCO3 + HCl → 6/ NaOH + MgSO4 → 7/ NaOH + HCl→ 8/ Fe + CuSO4 → 9/ Fe + H2SO4→ 10/ CaO + H2O → Bài : Cho chất sau : CO , Ca(OH)2, HCl, Na2CO3 , BaCl2, K2SO4, MgO Những cặp chất xảy phản ứng Viết phương trình hóa học xảy Bài Viết PTHH biểu diễn dãy chuyển hóa sau : 1/ Cu  CuO  CuSO4  2/ CuCl2  Cu(OH)2  Cu(NO3)2  Cu Al  Al2O3  Al2(SO4)3 AlCl3  Al(OH)3  Al2O3 Al 3/ FeCl2  Fe(OH)2  FeSO4  FeCl3  Fe(OH)3  Fe(NO3)2  Fe Fe Fe2O3  Fe  Fe3O4 4/ FeS2  SO2  SO3  H2SO4  ZnSO4  Zn(OH)2  ZnO  Zn 5/ S  SO2  H2SO4  CuSO4 K2SO3 Dạng : Tính tốn theo PTHH Bài tập mẫu Bài 1: Cho 2,7 gam nhôm (Al) tác dụng với khí oxi (O 2) tạo hợp chất nhơm oxit (Al2O3) a Lập phương trình hóa học b Tính thể tích khí oxi cần dùng đktc? c Tính khối lượng hợp chất thu sau phản ứng 17 Giải: a PTHH 4Al + 3O2 t 2Al2O3 → 4*27g 3*22,4lít 2,7g ?V b Vậy VO = ?m 2,7 × × 22,4 = 1,68 (lít) × 27 c Vậy mAl O = 2*102g 2,7 × × 102 = 5,1 (gam) × 27 Bài 2: Phân hủy 50 gam canxi cacbonat (CaCO 3) thu canxi oxit (CaO) khí cacbon đioxit (CO2) a Lập phương trình háa học b Tính thể tích khí cacbon đioxit thu đktc? c Tính khối lượng canxi oxit thu được? Giải: t a PTHH CaCO3 → CaO + CO2 ↑ 100g 56g 22,4lít 50g ?m ?V b Vậy mCaO = c Vậy VCO = 50 × 56 = 28 (gam) 100 50 × 22,4 = 11,2 (lít ) 100 Bài tập tự giải Bài Cho 6,5 g kẽm tác dụng với lượng dung dịch H2SO4 loãng dư a) Viết phương trình phản ứng xảy ? b) Tính thể tính khí hiđro (đktc) Bài Cho 4,8 gam magie phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl a) Hãy viết phương trình hố học xảy ? b) Tính thể tích khí hidro thu đktc ? c) Tính thể tích dung dịch HCl 1M dùng Bài Cho 10 g CaCO3 tác dụng đủ với dung dịch HCl nồng độ 0,2 M - Viết phương trình phản ứng xảy ra? - Tính thể tích HCl dùng ? 18 - Tính thể tích CO2 đktc ? Bài Hồ tan 16,2 gam ZnO vào 400 gam dung dịch HNO vừa đủ Thu dung dịch A a Tính nồng độ % axit phản ứng ? b Tính khối lượng muối kẽm tạo thành ? Bài Hoà tan 10,8 gam Al tác dụng vừa đủ với 600 gam dung dịch HCl thu dung dịch X V lít khí ĐKTC a Tính V ? b Tính khối lượng muối nhơm thu ? c Tính C% dung dịch HCl ? 19