CHUONG LUU HUYNH 10 NC

Axit sunfuric đặc sử dụng làm khô chất khí ẩm Loại khí sau làm khô nhờ axit sunfuric? A Khí cacbonnic B Khí oxi C Khí amoniac D a, b Câu Cho dãy biến hoá sau: X → Y → Z → T → Na2SO4 X, Y, Z, T chất sau đây? A FeS2, SO2, SO3, H2SO4 B S, SO2, SO3, NaHSO4 C FeS, SO2, SO3, NaHSO4 D Tất Câu Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là: A 40 60 B 50 50 C 35 65 D 45 55 Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lit khí SO (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch áp suất nhiệt độ Câu thấp thu được: A Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3 B Hỗn hợp hai chất NaOH, Na2SO3 C Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3 NaOH dư D Các phương án sai Câu SO2 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử, phân tử : A S có mức oxi hóa trung gian B S có mức oxi hóa cao C S có mức oxi hóa thấp D S có cặp electron chưa liên kết Phản ứng hóa học sau sai? Câu A 2H2S + O2 → 2S + 2H2O, thiếu oxi B 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O, thừa oxi C H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl D H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu Cho hỗn hợp FeS FeCO tác dụng với dung dịch H 2SO4 đậm đặc đun nóng, người ta thu hỗn hợp khí A Hỗn hợp A gồm: A H2S CO2 B H2S SO2 C SO2 CO2 D CO CO2 Câu Dung dịch KI không màu Nếu để lâu ngày, dung dịch có màu vàng nâu Nguyên nhân sau phù hợp? A Hợp chất KI bền, bị phân hủy tạo thành iot tự B Do tác dụng chậm oxi không khí với KI tạo thành iot tự C Iot tác dụng với KI tạo thành KI3 trình thuận, nghịch D B C Câu Một cốc thủy tinh chịu nhiệt, dung tích 20ml, đựng khoảng 5gam đường saccarozơ Thêm vào cốc khoảng 10ml dung dịch H2SO4 đặc, dùng đũa thủy tinh trộn hỗn hợp Hãy chọn phương án số miêu tả tượng xảy thí nghiệm: A Đường saccarozơ chuyển từ màu trắng sang màu đen B Có khí thoát làm tăng thể tích khối chất rắn màu đen C Sau 30 phút, khối chất rắn xốp màu đen tràn miệng cốc D A, B, C Câu 10 Các khí sinh thí nghiệm phản ứng saccarozơ với dung dịch H2SO4 đặc bao gồm: A H2S CO2 B H2S SO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2 Câu 11 Cho V lit khí SO (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl dư vào hỗn hợp thu 2,33g kết tủa V nhận giá trị số phương án sau? A 0,112 lit B 0,224 lit C 1,120 lit D 2,24 lit Thêm từ từ dung dịch BaCl vào 300ml dung dịch Na SO 1M khối lượng kết tủa bắt đầu không đổi 2 Câu 12 dừng lại, hết 50ml Nồng độ mol/l dung dịch BaCl2 là: A 6,0M B 0,6M C 0,06M D 0,006M Câu 13 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO (đktc) vào bình đựng 300ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch áp suất thấp thu m gam chất rắn Giá trị m gam? A 1,15 B 11,5 C 15,1 D 1,51 Câu 14 Công thức hoá học sau thạch cao? A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaCO3.MgCO3 D 2CaSO4 H2O Câu 15 Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt SO CO2? A Dung dịch brom nước B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch Ca(OH)2 Sau ozon hoá 100ml khí oxi, đưa nhiệt độ trạng thái trước phản ứng áp suất giảm 5% so với áp suất ban Câu 16 đầu Thành phần % ozon hỗn hợp sau phản ứng là:A 5% B.10% C.15% D.20% Có dung dịch đựng riêng biệt: NH Cl, NaOH, NaCl, H SO , Na SO , Ba(OH) Chỉ dùng thêm dung 4 Câu 17 dịch dùng dung dịch sau nhận biết dung dịch trên? A Dung dịch phenolphtalein B Dung dịch quỳ tím C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch BaCl2 Câu 18 Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H 2SO4 2M dư thu 6,72 lit khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu khối lượng muối khan là:A 40,1g B 41,1g C 41,2g D 14,2g Câu 19 Cho m gam hỗn hợp Na 2CO3 Na 2SO3 tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 2M dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối hiđro 27 Giá trị m là: A 1,16 gam B 11,6 gam C 6,11 gam D 61,1 gam Câu 20 Một loại oleum có công thức H 2SO4.nSO3 Lấy 3,38 g oleum nói pha thành 100ml dung dịch A Để trung hoà 50ml dung dịch A cần dùng vừa đủ 200ml dung dịch NaOH 2M Giá trị n là: A B C D Câu 21 Sục dòng khí H2S vào dung dịch CuSO4 thấy xuất kết tủa đen Điều khẳng định sau đúng? A Axit H2SO4 yếu axit H2S B Xảy phản ứng oxi hoá - khử C CuS không tan axit H2SO4 D Một nguyên nhân khác Câu 22 Để thu chất rắn từ hỗn hợp phản ứng Na 2SO4 BaCl2 người ta dùng phương pháp sau đây? A Chưng cất B Lọc C Chiết D Chưng cất phân đoạn Câu Câu 23 Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, người ta dùng cách sau đây? A Rót từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào nước B Rót từ từ nước vào dung dịch H2SO4 đặc C Rót từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào nước, khuấy D A, B, C Câu 24 Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 2M lên mẩu giấy trắng Hiện tượng quan sát là: A Không có tượng xảy B Chỗ giấy có giọt axit H2SO4 chuyển thành màu đen C Khi hơ nóng, chỗ giấy có giọt axit H2SO4 chuyển thành màu đen D Phương án khác Câu 25 Lấy đũa thuỷ tinh chấm vào hỗn hợp gồm H 2SO4 đặc tinh thể KMnO quệt vào bấc đèn cồn đèn cháy Đó thí nghiệm Hoá Học vui, lấy lửa không cần diêm Điều khẳng định sau đúng? Phản ứng cháy xảy do: A phản ứng hoá học H2SO4 đặc tinh thể KMnO4 B hỗn hợp H2SO4 đặc tinh thể KMnO4 khơi mào cho phản ứng cháy oxi không khí etanol C phản ứng hoá học hỗn hợp H2SO4 đặc tinh thể KMnO4 với etanol D chưa xác định nguyên nhân Câu 26 So sánh hai hợp chất H 2S H2O Mặc dù khối lượng phân tử H2S (34 đvC) lớn nhiều so với 18 đvC khối lượng phân tử H2O, điều kiện thường nước chất lỏng H 2S lại chất khí Lí khiến cho nhiệt độ sôi nước cao nhiều so với H2S? A Vì liên kết hiđro phân tử H2O bền B Vì khối lượng mol phân tử chúng khác C Vì oxi có độ âm điện cao lưu huỳnh D Một nguyên nhân khác Trong câu sau câu sai? A - Ôxi chất khí không màu, không mùi, không vị C - Ôxi tan nhiều nước Câu 27 B - Ôxi nặng không khí D - Ôxi chiếm 1/5 thể tích không khí Hãy điền vào chỗ trống chất thích hợp để hoàn thành phương trình phản ứng sau: a - Na + O2 → b - Mg + O2 → c - Fe + O2 → d - Cu + O2 → e- S + → SO2 gC + O2 → h - H2 + O2 → i - + O2 → CO2 h - CH4 + O2 → + H2O Câu 28 Câu 29 Hãy chọn nửa phương trình hoá học cột để ghép với nửa phương trình hoá học cột cho phù hợp Cột a CO + O2 b NO + O2 c SO2 + O2 d Fe(OH)2 + O2 e FeCO3 + O2 h - C2H5OH + O2 → → → → → Cột CO2 + H2O Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O NO2 Fe2O + CO2 SO3 Fe2O3 + CO2 N2O5 CO2 Để điều chế ôxi phòng thí nghiệm người ta dùng phản ứng phản ứng sau: A - 2KClO3 → 2KCl + 3O2 B2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 C - 2H2O → 2H2 + O2 DCu(NO3)2 →CuO + 2NO2 + O2 E Cả A B Câu 30 Câu 31 Phương pháp dùng để điều chế ôxi công nghiệp là: A - Điện phân nước B - Nhiệt phân NaNO3 C - Chưng cất phân đoạn không khí lỏng Hãy chọn đáp án Câu 32 D Cả A C Trộn lít NO với 78 lít ôxi Hỗn hợp sau phản ứng tính (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) A - lít B - lít C - 10 lít D - 11 lít Những dãy kim loại sau không trực tiếp phản ứng với ôxi: A - Na, Mg, Al, Zn B - Ba, Cu, Fe C - Ag, Au, Pt D - Hg, Ca, Mn, Li Câu 33 Câu 34 Câu 35 Khi nhiệt phân 24,9 gam KClO3 theo phương trình phản ứng : 2KClO3 (ĐKTC) là: A - 4,48 lít B - 6,72 lít → 2KCl + 3O2 Thể tích khí ôxi thu C - 2,24 lít D - 8,96 lít Thể tích không khí cần để oxi hoá hoàn toàn 20 lít khí NO thành NO (các thể khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) A - 30 lít B - 50 lít C - 60 lít D - 70 lít Đốt 13 gam bột kim loại hoá trị ôxi dư đến khối lượng không đổi thu chất rắn X có khối lượng 16,2gam (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Kim loại là: A - Fe B - Zn C - Cu D - Ca Câu 36 Câu 12 Đốt cháy hoàn toàn a gam Cacbon V lít ôxi (ĐKTC) thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với Hiđrô 20, dẫn hỗn hợp A vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10 gam kết tủa a V có giá trị là: A - gam ; 1,12 lít B - 1,2gam ; 3,36lít C - 2,4 gam; 2,24 lít D - 2,4 gam ; 4,48 lít Câu 37 Điều chế ôxi phòng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3, NaNO3, H2O2 (có số mol nhau), lượng oxi thu nhiều từ: A - KMnO4 B - KClO3 C - NaNO2 D - H2O2 Câu 38 Ôxi ôzôn dạng thù hình vì: A Chúng tạo nguyên tố ôxi B - Đều đơn chất số lượng nguyên tử phân tử khác C - Đều có tính ôxi hoá D - Cả hai lý A B Hãy chọn đáp án Câu 39 Cho hỗn hợp khí ôxi ôzôn, sau thời gian ôzôn bị phân huỷ hết ban đầu lít, % thể tích ôxi, ôzôn hỗn hợp đầulà: A - l O2 ; l O3 B - l O2 ; l O3 C - l O2 ; l O3 Câu 40 (2O3 → 3O2) thể tích khí tăng lên so với D- l O2 ; l O3 Câu 41 Hỗn hợp khí A gồm có O2 O3, tỉ khối A so với hiđrô 18, % thể tích O2 O3 hỗn hợp là: A - 60% ; 40% B - 65% ; 35% C - 75% ; 25 % D - 80% ; 20% Để phân biệt khí O2 O3 người ta làm sau: A Cho Ag bình đựng O2 O3 C Chỉ cần cho qua dung dịch KI đến dư Câu 42 Câu 43 Cặp chất thù hình nhau: A - H2O ; D2O B - Fe2O3 ; Fe3O4 C - O2 ; O3 E - Cả C, D B Dẫn qua dung dịch KI; dùng hồ tinh bột nhận biết D - Cả A, B, C D - Lưu huỳnh đơn tà lưu huỳnh tà phương Câu 44 Những câu sau câu đúng(Đ)? câu sai(S)? a - Cấu hình electron lưu huỳnh 1s22s22p63s23p4 b - Giống ôxi - hợp chất lưu huỳnh có số ôxi hoá – c - Ôxi có tính ôxi hoá mạnh lưu huỳnh d - Lưu huỳnh có dạng thù hình Sα Sβ e - Lưu huỳnh vừa có tính ôxi hoá, vừa có tính khử g - Lưu huỳnh dễ tan nước Câu 45 Những dãy kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh là: A - K, Ca, Ba, Au B - Na, Mg, Al, Pb, Pt C - Zn, Fe, Al, K, Ba E - C D D - Na, Ca, Mg, Hg, Cu Những dãy phi kim tác dụng lưu huỳnh là: A - O, N2, P, Br2 B - Fe, O2, C, Cl2, I2 C - O2, Br2, P, C, F2, Cl2 Hãy chọn đáp án Câu 46 D - N2, I2, O2, P Trong phương trình hoá học sau, phương trình phản ứng sai a - Fe + 6O2 → Fe2O3 b2 Fe + S → Fe2S3 c - Fe + Cl2→ FeCl3 d3S + H2SO4đ/n → H2S + SO2 e- 3S + KOH đ → 2K2S + K2SO3 + H2O Câu 47 Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe 0,8 gam bột S; Lấy sản phẩm thu cho vào 20ml dung dịch HCl vừa đủ thu hỗn hợp khí bay (giả sử h/s phản ứng 100%) Khối lượng khí nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng là: A - 1,2 g ; 0,5 M B - 1,8 g ; 0,25 M C - 0,9 g ; 0,5M D - 0,9 g ; 0,25M Hãy chọn đáp án Câu 48 Cho 10,4g hỗn hợp gồm Fe Mg tác dụng vừa đủ với 9,6g S % khối lượng Fe Mg hỗn hợp là: A - 52,76% 47,24% B - 53,85% 46,15% C - 63,8% Hãy chọn đáp án Câu 49 Những câu đúng(Đ)? Câu sai(S)? A - Dung dịch H2S có tính axít mạnh axít cacboníc C - Axít H2S có khả tạo muối 36,2% D- 72% 28% Câu 50 B - Axít sufuhiđríc làm phênolphtalêin chuyển màu hồng D - Cả dung dịch H2S khí H2S có tính khử Những phương trình phản ứng hoá học chứng minh H2S có tính khử mạnh là: A - 2H2S + O2 → 2H2O + 2S B - 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 C - 3H2S + H2SO4đ → S + H2O D - H2S + 8HNO3đ → 8NO2 + H2SO4 + H2O E - Cả A, B, C, D Câu 51 Hiđrô sunfua chất A - Có tính khử mạnh B - Có tính ôxi hoá yếu Câu 52 Câu 53 Dung dịch H2S là: A - Chất có tính ôxi hoá yếu B - Axít mạnh C - Có tính ôxi hoá mạnh C - Có tính axít yếu D - Có tính khử Câu 54 Nếu khí H2S có lẫn H2O, để loại bỏ nước người ta dẫn hỗn hợp qua A - Dung dịch H2SO4 đặc B - P2O5 C - Dung dịch KOH đặc D - CuSO4 khan Có bình đựng khí H2S, O2 để nhận biết khí người ta dùng thuốc thử là: A - Dẫn khí qua dung dịch Pb(NO3)2 B - Dung dịch NaCl Câu 55 D - Có tính axít yếu E - Cả C D E - Cả B D C - Dung dịch KOH D - Dung dịch HCl Dung dịch H2S để lâu ngày không khí thường có tượng A- Chuyển thành mầu nâu đỏ B - Bị vẩn đục, màu vàng C - Vẫn suốt không màu D - Xuất chất rắn màu đen Câu 56 Câu 57 Loại bỏ H2S khỏi hỗn hợp khí với H2 cách cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch A - Na2S B - KOH C - Pb(NO3)2 D - Cả B C Từ bột Fe, S, dung dịch HCl có cách để điều chế H2S A-1 B-2 C-3 D - Hãy chọn đáp án Câu 58 Để điều chế H2S phòng thí nghiệm người ta dùng A - Cho Hiđrô tác dụng với lưu huỳnh B - Cho sắt sunfua tác dụng với axít clohiđríc C - Cho sắt sunfua tác dụng với axít nitric D - Cho sắt tác dụng với H2SO4 đặc nóng E- Cho đồng (II) sunfua tác dụng với axít nitric Hãy chọn đáp án Câu 59 Thuốc thử đặc trưng dùng để nhận biết dung dịch H2S muối tan A - Dung dịch Pb (NO3)2 C - Dung dịch Cu(NO3)2 B - Dung dịch Ba(NO3)2 D - Dung dịch CuCl2 E - Cả A, C D Câu 60 Phương trình sau phản ứng sai A - 3H2S + 8HNO3l → H2SO4 + 8NO + 4H2O B - Cu(NO3)2 + H2S → CuS↓ + 2HNO3 C - 2SO2 + O2 ⇒ 2SO3 D - H2S + Cl2 → S + 2HCl Câu 61 Đốt 8,96l khí H2S (đktc) hoà tan sản phẩm khí sinh vào dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) thu 46,88g muối Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là: A - 100 ml B - 120 ml C - 80 ml D - 90 ml Câu 62 Một bình kín dung tích 2,8 l chứa hỗn hợp khí gồm H2S O2 dư (đktc) Đốt cháy hỗn hợp, hoà tan sản phẩm phản ứng vào 100g H2O thu axit đủ làm màu hoàn toàn 50g dung dịch Br2 8% là: (Cho H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr) Nồng độ % axít dung dịch thu % khối lượng H2S O2 là: A - 10% H2SO3, 30% H2S, 70% O2 C - 8% H2SO3, 40% H2S, 60% O2 B - 5% H2SO3, 25% H2S; 75% O2 D - 2% H2SO3, 20%H2S, 80% O2 Câu 63 Câu 64 Câu 65 Khí sunfurơ chất có: A - Tính khử mạnh C - Vừa có tính ôxi hoá, vừa có tính khử E - Cả C D B - Tính ôxi hoá mạnh D - Có tính tẩy màu Để phân biệt SO2 CO2 người ta dùng thuốc thử là: A - Dung dịch Ca(OH)2 B - Dung dịch thuốc tím (KMnO4) C - Nước Brôm D - Cả B C Trong câu sau câu sai A Khi sục SO2 vào dung dịch NaOH theo tỉ lệ > > thu hỗn hợp muối Na 2SO3, NaHSO3 B - Sục SO2 vào dung dịch K2CO3 tạo khí CO2 C - SO2 có tính khử mạnh E - SO2 làm màu dung dịch Brôm Câu 66 Khi sục SO2 vào dung dịch H2S A - Dung dịch bị vẩn đục màu vàng C - Dung dịch chuyển thành màu nâu đen Câu 67 B - Không có tượng D - Tạo thành chất rắn màu đỏ Cho phương trình hoá học a) SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 b) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O c) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 d) SO2 + 2H2S → 3S + H2O e) 2SO2 + O2 → 2SO3 * SO2 đóng vai trò chất khử phản ứng: A - a, c , e B - a, b, d, e C - b, d, c, e D - a, c, d * SO2 đóng vai trò chất ôxi phản ứng E - a, b, c G - a, b, d H - b, d I - d Để loại bỏ SO2 khỏi CO2 có thể: A - Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi B - Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước Br2 dư C - Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na2CO3 đủ D - Cho hỗn hợp qua dung dịch thuốc tím KMnO4 dư E - Cả B D Câu 68 Hãy điền chất thích hợp vào chỗ trống để hoàn thành phương trình phản ứng sau: A - SO2 + Br2 + H2O → HBr + B - SO2 + H2S → H2O + C - SO2 + KMnO4 + H2O + + + H2SO4 D - SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + E - SO2 + Na2CO3 → + Câu 69 Câu 70 Đề điều chiế SO2 phòng thí nghiệm , tiến hành sau: A - Cho lưu huỳnh cháy không khí B - Đốt cháy hoàn toàn khí H2S không khí C - Cho dung dịch Na2SO3 + H2SO4 đặc D - Cho Na2SO3 tinh thể + H2SO4 đ/nóng Phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp là: A - 3S + 2KClO3đ → 3SO2 + 2KCl BC - 4FeS2 + 11O2 → SO2 + 2Fe2O3 DCâu 71 Cu + 2H2SO4 đ/n → SO4 + CuSO4 + 2H2O C + 2H2SO4 đ → 2SO2 + CO2 + 2H2O Câu 72 SO2 khí gây ô nhiễm môi trường vì: A SO2 chất có mùi hắc, nặng không khí B SO2 khí độc tan nước mưa tạo thành axít gây ăn mòn kim loại C SO2 vừa có tính chất khử vừa có tính ôxi hoá D SO2 ôxit axit Hãy điền chất thích hợp để hoàn thành phương trình phản ứng sau: A SO3 + CuO → B SO3 + H2O → C nSO3 + H2SO4 → D SO3 + 2NaOH → E SO3 + NaOH → Câu 73 Để làm khô khí SO2 có lẫn H2O người ta dùng A - H2SO4 đ B - CaO C - KOH đặc D - P2O5 E - Cả A D Cho chất H2S, SO2, CO2, SO3 Chất làm màu dung dịch Brôm là: A - H2S B - SO2 C - CO2 D - SO3 Câu 74 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS hoà tan vào dung dịch HCl dư thu 6,72 l hỗn hợp khí (ở đktc) Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 47,8g kết tủa đen, % khối lượng Fe FeS hỗn hợp ban đầu là: A - 25,2% ; 74,8% B - 32% ; 68% C - 24,14% ; 75,86% D - 60% ; 40% Câu 75 Đốt cháy hoàn toàn 3,4gam chất X thu 6,4g SO2 1,8g H2O, X có công thức phân tử là: A - H2SO3 B - H2S C - H2SO4 D - Một chất khác A, B, C Hấp thụ hoàn toàn 6,4g SO2 vào dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu 11,5g muối thể tích dung dịch NaOH cần dùng là: A - 150ml B - 200ml C - 250ml D - 275ml Câu 76 Hoà tan V lít SO2 H2O Cho nước Brôm vào dung dịch xuất màu nước Brôm, sau cho thêm dung dịch BaCl2 dư lọc làm khô kết tủa thu 1,165gam chất rắn V có giá trị là: A - 0,112 l B - 0,224l C - 0,336 l D - 0,448 l Câu 77 Câu 78 Những câu sau: câu đúng(Đ)? câu sai(S)? A - H2SO4 chất lỏng sánh, không màu, không bay B - H2SO4 tan vô hạn nước, toả nhiều nhiệt C - H2SO4 axít mạnh D - H2SO4 tác dụng với tất kim loại E - H2SO4 đặc háo nước Trong số khí sau có lẫn nước, khí làm khô H2SO4 đặc A - SO2 B - H2S C - CO2 D - Cl2 D - A C Câu 79 Câu sai số câu nhận xét sau? A - H2SO4 loãng có tính axít mạnh C - H2SO4 đặc có tính ôxi hoá mạnh Câu 80 B - H2SO4 đặc háo nước C - H2SO4 đặc có tính axít mạnh tính ôxi hoá mạnh Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4- loãng là: A - Cu, Zn, Na B - Ag, Ba, Fe, Sn C - K, Mg, Al, Fe, Zn Câu 81 Kim loại thụ động H2SO4 đặc là: A - Zn B - Al C - Fe D - Cu Câu 82 E - C2 F - B, C, E Các chất phù hợp vào chỗ trống để hoàn thành phương trình phản ứng sau: A - H2SO4 đ/n + Cu → CuSO4 + H2O + B - H2SO4 đ/n + S → + H2O C - H2SO4 đ/n + C → + + H2O D - H2SO4 đ/n + Mg → + S + H2O E - H2SO4 đ/n + HBr → SO2 + + G - H2SO4 đ/n + KI → I2 + + H2O + K2SO4 H - C12H22O11 + H2O Câu 83 D - Au, Pt, Al Cặp chất sau tồn hỗn hợp nhiệt độ thường A - HCl H2S B - H2S Cl2 C - SO2 H2S Câu 84 Câu 85 Cặp chất sau tồn hỗn hợp nhiệt độ thường A - Dung dịch H2S HNO3 B - Dung dịch K2S FeCl3 C - Dung dịch H2SO4 Na2CO3 D - NH3 H2S Câu 86 A - HCl D - SO2 CO2 E - SO2 O2 Khi điều chế hiđrô sunfua từ FeS dùng axít số axít sau: B - HNO3 C - H2SO4l D - H2SO4 đ Cho phương trình phản ứng sau: FeS2 + O2 → khí A + B (rắn) A + O2 → C C + D (loãng) → axít E E + Cu → F + A + D Các chất A, B, C, D, E, G, H, I, K là: B C D E Fe2O3 SO3 H2O H2SO4 Fe2O3 SO3 H2SO4 H2O Fe2O3 SO3 H2SO4 H2O Fe2O3 SO3 H2O H2SO4 E - Cả A, C Câu 87 A SO2 SO2 SO2 SO2 A G H G F CuSO4 CuSO4 H2SO3 H2SO3 Cho phương trình phản ứng H2S + O2 → A (rắn) + B (loãng) A + O2 → C HCl + MnO2 → D (khí) + E + B B + C + D → F + G G + Ba → N + H2↑ A, B, C, D, E, F, G, N, I, K, L, M chất sau: + D → axít G + KOH → H + D + Cu(NO3)2 → I + K + Cl2 + D → E + L G H2SO3 H2SO3 CuSO4 CuSO4 H K2SO3 K2SO3 K2SO3 CuSO3 I CuSO3 CuSO3 KNO3 K2SO3 K KNO3 KNO3 CuSO3 HCl L HCl HCl HCl KNO3 Câu 88 Cho phương trình phản ứng sau: H2S + X (khí) → A (rắn) + B (lỏng) A + X → C (khí) B + C + D (khí) → E (lỏng) + F (lỏng) X, A, B, C, D, E, F, G, H chất sau: D F K M + I → G + Cu → K + B + C + H → L↓ + M + F → K + G Câu 89 Cu + E F + H (rắn) → G (lỏng) + C + B → H2S + ZnCl2 Thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch đựng lọ bị nhãn gồm: Na 2CO3, NaOH, Na2SO4, HCl A - Quỳ tím B - Bột Fe, Quỳ tím C - Dung dịch H2SO4l, quỳ tím D - Cả A, B, C Hãy chọn đáp án Câu 90 Thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt dung dịch (đựng riêng): NaCl, NaBr, NaI, HCl, H 2SO4, Na2SO4, NaOH là: A - Quỳ tím, dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3 B - Dung dịch AgNO 3, quỳ tím C - Dung dịch Bacl2, quỳ tím, Cl2, hồ tinh bột D - Cả A C Câu 91 Câu 92 A - Cu Thuốc thử để phân biệt dung dịch H2SO4đ, Ba(OH)2, HCl là: B - SO2 C - Quỳ tím D - Dung dịch BaCl2 E - Tất Cho dung dịch riêng biệt bị nhãn gồm: Na 2SO4, HCl, Na2CO3, Ba(NO3)2, NaOH, H2SO4 Thuốc thử dùng để nhận biết chúng là: A - Quỳ tím B - Dung dịch HCl C - Bột Fe D - Phênolphtalêin E - Cả A, B, C, D Câu 93 Cho dung dịch bị nhãn gồm: Na2S, Na2SO4, Na2SO3, NaCl, Thuốc thử dùng để nhận biết chúng A - Dung dịch BaCl2, dung dịch HCl, dung dịch CuCl2 B - Dung dịch AgNO C - Dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3 D - Dung dịch Pb(NO3)2, dung dịch BaCl2 Câu 94 Câu 95 A - Quỳ tím Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch bị nhãn: HCl, NaOH, NaCl, BaCl 2, H2SO4, NaSO4 là: B – Phênolphtalêin C - Bột Fe D - Dung dịch AgNO3 Câu 96 Thuốc thử để phân biệt dung dịch bị nhãn gồm: HCl, NaOH, BaCl 2, H2SO4, NaSO4 A - Dung dịch Ba (OH)2 B - Quỳ tím C - Phênolphtalêin D - Dung dịch AgNO3 Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt chất bột: CaCO3, Na2CO3, BaSO4, Na2SO4 Có thể dùng: A - Nước, dung dịch NaOH B - Dung dịch HCl, H2O C - H2O dung dịch HCl D - Cả B C Câu 97 Từ FeS2, H2O, không khí (ĐK đủ) điều chế dãy chất nào? A - H2SO4, Fe2(SO4)3, FeSO4, Fe B - H2SO4, Fe(OH)3 C - H2SO4, Fe(OH)2 Câu 98 Câu 99 A - Quỳ tím D - FeSO4, Fe(OH)3 Có bình riêng biệt đựng dung dịch: HCl, H2SO3 H2SO4, thuốc thử để phân biệt chúng là: B - Dung dịch NaOH C - Dung dịch BaCl2 D - Dung dịch AgNO3 Nung nóng 17,7g hỗn hợp bột kim loại Zn Fe bột S dư (hiệu suất phản ứng 100%) Hoà tan hoàn toàn chất rắn thu sau phản ứng vào dung dịch H2SO4 l 1M thấy có 6,72 lít khí (ĐKTC) bay sau phản ứng lượng axit dư 10% Khối lượng kim loại Zn, Fe thể tích dung dịch H2SO4 ban đầu là: A 36,72%; 63,28% 300ml B 48,2%; 51,8% 250ml C 52,1%; 47,9% 400ml D Kết khác Câu 100 Sau hoà tan 8,45g ôlêum A vào nước dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức B là: A H2SO4 10SO3 B H2SO4 5SO3 C H2SO4 3SO3 D H2SO4 2SO3 Trộn 100ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,14) với 400g dung dịch BaCl2 5,2% Khối lượng chất kết tủa chất dung dịch thu là: A 46,6g BaCl2 dư B 46,6g H2SO4 dư C 23,3g H2SO4 dư D 23,3g BaCl2 dư Cho 200ml dung dịch hỗn hợp axít HCl H2SO4 tác dụng với lượng bột Fe dư thấy thoát 4,48l khí (ĐKTC) dung dịch A Lấy 1/10 dung dịch A cho tác dụng với BaCl dư thu 2,33g kết tủa Nồng độ mol/l HCl H2SO4, khối lượng Fe tham gia phản ứng là: A - 1M; 0,5M 5,6g B - 1M; 0,25M 11,2g C - 0,5M; 0,5M 11,2g D - 1M; 0,5M 11,2g Câu 101 Một axít có nồng độ 130% sau thêm nước vào nồng độ đạt 98% cho dây nhôm vào không thấy có tượng Tiếp tục thêm nước để dung dịch có nồng độ 32% thấy dây nhôm tan ra, đồng thời có khí bay ra, axít là: A - H3PO4 B - H2SO3 C - HCl D - H2SO4 Câu 102 Một dung dịch chứa 3,82gam hỗn hợp muối sunfát kim loại kiềm kim loại hoá trị 2, biết khối lượng nguyên tử kim loại hoá trị kim loại kiềm 1đvc Thêm vào dung dịch lượng BaCl vừa đủ thu 6,99g kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối kim loại m là: A - Na, Mg; 3,07gam B - K, Ca ; 2,64gam C - Na, Ca; 4,32gam D - K, Mg; 3,91gam Câu 103 Trộn 3,42g muốn sunfat kim loại hoá trị với 8g Fe 2(SO4) Cho hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch BaCl tạo thành 20,97g kết tủa trắng Nồng độ mol/l dung dịch BaCl tên kim loại là; A 0,54M; Cr C 0,65M; Al B 0,9M; Al D 0,4M; Cr Câu 104 Lấy 5,3g hỗn hợp gồm Na kim loại kiềm cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 3,36l khí 9đktc) Kim loại kiềm % khối lượng hỗn hợp là: A K 21,05% B Li 13,2% C Rb 1,78% D Cs 61,2% Câu 105 Hoà tan ôxit kim loại hoá trị II lượng vừa đủ dung dịch 20% dung dịch muối có nồng độ 22,6% Công thức oxit là: A MgO B CuO C CaO D FeO Câu 106 Cho 427,5g dung dịch Ba(OH)2 20% vào 200g dung dịch H2SO4 lọc bỏ kết tủa Để trung hoà nước lọc người ta phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) nồng độ % H 2SO4 dung dịch đầu là: A 51% B 40% C 49% D 53% Câu 107 Cho 200ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M h2SO4 0,5M Thể tích dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH)22M Cần lấy để trung hoà vừa đủ dung dịch axit cho là: A 100ml B 90ml C 120ml D 80ml Câu 108 Cho 17,6g hỗn hợp gồm Fe kim loại R vào dung dịch H 2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 4,48l khí (đktc) phần không tan cho vào dung dịch H2SO4 đặc nóng giải phóng 2,24l khí (đktc) Kim loại R là: A Mg C Cu B Pb D Ag Câu 109 Khi làm lạnh 500ml dung dịch CuSO4 25% (d = 1,2) 50g CuSO4 5H2O kết tinh lại Lọc bỏ muối kết tinh dẫn 11,2 lít khí H2S (đktc) qua nước lọc Khối lượng CuSO4 lại dung dịch là: B 40g C 32g D 36g Câu 110 A 38g Trộn 13g kim loại M hoá trị (đứng trước hiđro) với lưu huỳnh đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn chất rắn A Cho A phản ứng với 200ml dung dịch H2SO4 1,5M (dư) hỗn hợp khí B nặng 5,2g có tỉ khối so với oxi 0,8125 dung dịch C (giả sử thể tích dung dịch không thay đổi) Kim loại M là: A Fe B Zn C Ca D Mg Câu 111 Hoà tan hoàn toàn 13,8g hỗn hợp gồm Mg kim loại hoá trị II dung dịch H 2SO4 loãng thu 26,88l H2 (đktc) Kim loại hoá trị II % khối lượng hỗn hợp là: A Be; 65,3% B Zn 67,2% C Ca 51% D Fe 49,72% Câu 112 Hoà tan hoàn toàn 4,8g kim loại R H2SO4 đặc nóng thu 1,68 lít SO2 (đktc) Lượng SO2 thu cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư thu muối A Kim loại R khối lượng muối A thu là: A Zn 13g B Fe 11,2g C Cu 9,45g D Ag 10,8g Câu 113 Hoà tan hoàn toàn 1,08g kim loại M H2SO4 đặc nóng, lượng khí thoát hấp thụ hoàn toàn 45ml dung dịch NaOH 0,2M thấy tạo 0,608g muối Kim loại M là; A Zn B Fe C Cu D Ag Câu 114 Câu 115 Hãy ghi cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế thu khí ôxi sau: A KMnO4 B KClO2 C H2O D O2 E Bông