CHUONG HALOGEN 10 NC

Câu Muối bạc halogenua sau tan nước ? A AgCl B AgF C AgBr D AgI Câu Có thể dùng dãy hoá chất để làm thí nghiệm so sánh tính hoạt động halogen ? A Nước brom, dung dịch KI, dung dịch KCl B Dung dịch KI, dung dịch KBr, khí clo, hồ tinh bột C Dung dịch KI, dung dịch KBr, clo, brom D Nước clo, brom, dung dịch NaOH, dung dịch KBr Câu Có ba bình không ghi nhãn, bình đựng dung dịch NaCl, NaBr NaI Có thể dùng thuốc thử sau để xác định dung dịch chứa bình ? A Nước brom dung dịch cồn iot B Nước brom hồ tinh bột C Nước clo D Dung dịch axit clohhiđric Câu Cho 12 g hỗn hợp kim loại X Y có hoá trị (II) tác dụng với dung dịch HCl tạo 0,2 mol H Hai kim loại A Ba Cu B Mg Fe C Cu Fe D Fe Zn Câu Cho hỗn hợp muối ACO3 BCO3 tan dung dịch HCl vừa đủ, tạo 0, mol khí Lượng HCl phản ứng A 0,20 mol B 0,10 mol C 0,40 mol D 0,45 mol Câu Để phân biệt dung dịch natri florua dung dịch natri clorua, người ta dùng A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch AgNO3 C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch NaF Câu Dùng bình thuỷ tinh chứa dung dịch axit ? A HCl, H2SO4, HBr, HNO3 B HCl, H2SO4, HBr C H2SO4, HF, HBr, HNO3 D HCl, H2SO4, HBr, HNO3 Câu Trong công nghiệp điều chế Br2 phản ứng ? A 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 B 2H2SO4 + 4KBr + MnO2 → 2K2SO4 + Br2 + 2H2O C Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2 D 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O Câu Khí clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phương trình hoá học sau ? A Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O B 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O C Cl2 + 2KOH → 2KCl + H2O D Cl2 + 2KOH → 2KClO2 + KCl + H2O Câu 10 Nguyên tắc điều chế flo A cho chất có chứa ion F– tác dụng với chất oxi hoá mạnh B dùng chất có chứa F để nhiệt phân F C oxi hóa ion F– thành F D dùng dòng điện để oxi hóa ion F– florua nóng chảy (phương pháp điện phân) Câu 11 Dùng hồ tinh bột để nhận biết chất sau ? A Cl2 B I2 C F2 D Br2 Câu 12 Kết luận sai ? A Các hiđro halogenua có tính khử tăng dần từ HI đến HF B Các hiđro halogenua có tính khử tăng dần từ HF đến HI C Các hiđro halogenua sục vào nước tạo thành axit D Tính axit HX (X halogen) tăng dần từ HF đến HI Câu 13 Để loại bỏ tạp chất tạp chất natri iotua có lẫn muối natri clorua, người ta hòa tan mẫu muối A vào nước, sau cô cạn nung nóng B vào nước sau lọc C vào lượng dư nước clo, cô cạn, nung nóng D vào nước clo Câu 14 Chất sau tính tẩy mầu ? A SO2 B Nước clo C SO2 nước clo D Dung dịch NaCl Câu 15 Những chất rắn tan dung dịch HCl không tạo khí : A FeS , CaCO3 , Na2CO3 B FeS , MgCO3, K2SO4 C FeS , KCl D FeSO4 , K2SO4 , KNO3 Câu 16 Hỗn hợp khí trộn với tỉ lệ thể tích : gây nổ đưa ánh sáng Mặt Trời ? A N2 H2 B H2 O2 C H2 Cl2 D H2S Cl2 Câu 17 Cho 17,4 g mangan đioxit tác dụng với axit clohiđric đặc, dư, đun nóng Thể tích khí thoát (đktc) A 4,48 lít B 5,6 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu 18 Sục hết lượng khí clo vào dung dịch NaBr NaI đun nóng, thu 1,17 g NaCl Tổng số mol NaBr NaI hỗn hợp phản ứng A 0,01 mol B 0,15 mol C 0,02 mol D.1,50 mol Câu 19 Khi trộn lẫn 200 mL dung dịch HCl 2M 300 mL dung dịch HCl 4M, ta thu dung dịch có nồng độ A 3,0 M B 3,5 M C 5,0 M D 3,2 M Câu 20 Cho 20,0 g dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 28,70 g kết tủa Nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng A 35,0% B 50,0% C 15,0% D 36,5% Câu 21 Cho 50,00 g CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 18,25% Khối lượng dung dịch HCl dùng A 100,0 g B 200,0 g C 150,0 g D 55,0 g Câu 22 Khi cho khí clo vào bình chứa khí hiđro sunfua H2S thấy có lớp lưu huỳnh trắng vàng xuất hiện, có phản ứng Cl2 + H2S → 2HCl + S Để oxi hoá 2,24 lít khí hiđro sunfua H2S cần thể tích khí clo (ở điều kiện) A 4,48 lít B lít C 0,5 lít D 2,24 lít Câu 23 Clo tác dụng với chất sau ? Ạ Hiđro, nitơ, sắt, natrị B Hiđro, oxi, sắt, natrị C Hiđro, amoniac, sắt, natrị D Hiđro, nitơ, sắt, natri hiđroxit Câu 24 Trong phòng thí nghiệm clo điều chế cách Ạ cho kali pemanganat (rắn) tác dụng với axit clohiđric đặc B cho kali pemanganat (rắn) tác dụng với axit clohiđric loãng C cho dung dịch kali pemanganat tác dụng với axit clohiđric đặc D cho dung dịch kali pemanganat tác dụng với axit clohiđric loãng Câu 25 Trong công nghiệp, clo điều chế phương pháp Ạ điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn xốp ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn xốp ngăn điện cực C cho kali pemanganat (rắn) tác dụng với axit clohiđric đặc D nhiệt phân muối natri cloruạ Câu 26 Clo tác dụng với chất sau ? Ạ Kali, oxi, natri hiđroxit, nước B Dung dịch KOH, oxi, natri cloruạ C Natri, dung dịch NaOH, nhôm, sắt D Dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch CuSO4, oxị Câu 27 Trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm khí clọ dùng chất sau để khử clo cách an toàn nhanh chóng ? Ạ Khí H2S B Khí CO2 C Khí NH3 D Dung dịch NaOH Câu 28 Trộn khí clo với khí hiđro sunfua bình kín, thấy có bột màu vàng nhạt bám thành ống nghiệm Trong bình xảy trình Ạ clo bị hiđro sunfua oxi hóạ B clo oxi hóa hiđro sunfuạ C clo kết hợp với hiđro sunfua tạo thành hợp chất mớị D Clo bị phân hủy tác dụng ánh sáng Câu 29 Trong hai bình kín, bình (1) đựng khí clo khô mẩu vải màu, bình (2) đựng khí clo ẩm mẩu vải màụ Sau thời gian thấy Ạ màu hai miếng vải bị nhạt đị B màu hai miếng vải không thay đổị C màu miếng vải bình (1) không thay đổi, màu miếng vải bình (2) bị nhạt đị D màu miếng vải bình (2) không thay đổi, màu miếng vải bình (1) bị nhạt đị Câu 30 Cho 7,45 gam muối clorua kim loại kiềm tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 14,35 gam kết tủa trắng Công thức muối kim loại kiềm Ạ LiCl B NaCl C KCl D CsCl Câu 31 Cho 13,30 gam hỗn hợp hai muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp tác dụng với với dung dịch AgNO3 dư thu 28,70 gam kết tủa trắng Công thức hai muối Ạ LiCl NaCl B NaCl KCl C KCl CsCl D LiCl KCl Câu 32 Kết luận sau vai trò cloụ Ạ Trong phản ứng, clo thể tính oxi hoá B Trong phản ứng, clo giữ vai trò chất tính khử C Trong phản ứng, clo vừa thể tính oxi hoá vừa thể tính khử D Trong phản ứng trên, clo có tính chất axit Câu 33 Khi sục từ từ dòng khí clo vào dung dịch natri bromua, ban đầu thấy có brom giải phóng làm dung dịch có màu nâu đỏ Tiếp tục sục đến dư khí clo, thấy màu dung dịch nhạt dần Điều chứng tỏ Ạ clo phi kim mạnh brom đẩy brom khỏi muối sau bị brom oxi hóạ B clo chất khử mạnh C brom chất oxi hóa mạnh clọ D clo đẩy brom khỏi muối, sau oxi hóa brom Câu 34 Khi tác dụng với hiđro, brom Ạ thể vai trò chất oxi hóạ B thể vai trò chất khử C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D chất oxi hóa, chất khử Câu 35 Dung dịch HBr để lâu không khí thường có màu vàng nâu brom Ạ HBr bị phân hủy thành hiđro brom B HBr bị oxi hóa oxi không khí sinh brom C HBr bị khử oxi không khí D HBr tự oxi hóa khử sinh brom Câu 36 Cho phương trình hóa học phản ứng H2 (k) + I2(k) HI(k) H = 51,88 kJ Để phản ứng xảy theo chiều thuận, cần Ạ tăng nhiệt độ B tăng áp suất C trì nhiệt độ, áp suất thích hợp có chất xúc tác D hạ thấp nhiệt độ Câu 37 Clo không tác dụng với chất sau đâỷ Ạ O2 B H2 C P D Mg Câu 38 Những chất sau dùng để điều chế khí clỏ Ạ Dung dịch HCl B MnO2 đ HCl C KClO2 đHCl D A, B C Câu 39 Dung dịch axit sau chứa bình thuỷ tinh? Ạ HCl B HBr C HF D HI Câu 40 Tính axit axit ăng dần theo chiều sau đây: Ạ HF, HCl, HI, HBr B HI, HBr, HCl, HF C HF, HCl, HBr, HI D HCl, HBr, HI, HF Câu 41 Nhỏ nước clo vào giấy quỳ tím quỳ tím sẽ: Ạ Hoá đỏ B hoá xanh C không đổi màu D hoá đỏ sau màu Câu 42 Công thức hoá học clorua vôi là: Ạ CaCl2 B CaOCl2 C CăClO)2 D hỗn hợp A, B C Câu 43 Flo là: Ạ phi kim hoạt động mạnh B nguyên tố bền C Chất oxyhoá mạnh so với đơn chất D nguyên tố có độ âm điện lớn Ý không đúng? Câu 44 Nhận biết khí Cl2, N2, HCl, CO2 người ta dùng nhóm thuốc thử sau: Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Ạ quỳ tím đ CăOH)2 B qiùy tím C đ CăOH)2 D quỳ tím CăOH)2 45 Cho thuốc thử: dung dịch AgNO3 dung dịch Na2CO3 3.phenolphtalein đ BăOH)2 Để nhận biết dung dịch CăOH)2 ta dùng thuốc thử: Ạ B C D 46 Cho cặp chất sau, cạp chất không phản ứng với nhaủ Ạ H2O F2 B đKBr Cl2 C đKCl I2 D đHF SiO2 47 Phản ứng clo với dung dịch NaOH điều kiện thường xảy theo phương trình nàỏ A 3Cl2 + 6NaOH ( 5NaCl + NaClO3 + 3H2O B Cl2 + NaOH ( NaClO + H2O C Cl2 + NaOH ( NaCl + H2O D Cl2 + 2NaOH ( NaCl + NaClO + H2O 48 Trong chất đây, chất làm cho phenolphtalein hoá hồng? Ạ nước cất B đNaCl C.đ NaOH D đHCl 49 Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch sau: KCl, KBr, KI, KNO3 thuốc thử cần chọn là: Ạ đAgNO3 B đ BaCl2 C Hồ tinh bột D đ Br2 50 Hãy khoanh tròn vào chữ Đ câu sau chữ S saị Ý nội dung kết a phản ứng trao đổi phản ứng thay đổi số oxyhoá Đ S b phản ứng hoá hợp phản ứng oxyhoá - khử Đ S c Quá trình oxyhoá nhường electron; trình khử nhận electron Đ S d Clo halogen có tính oxyhoá mạnh nhóm VIIA Đ S 51 Hãy ghép chữ A, B, C, D cấu hình electron ứng với chữ số 1,2, 3, 4, cho thích hợp Ạ 1s22s22p63s1 F B 1s22s22p5 S C 1s22s22p63s23p4 Cl D 1s22s22p63s23p63d64s2 Na Fe 52 Cho mol NaOH tác dụng với mol HCl thu dung dịch: Ạ làm quỳ tím hoá đỏ B làm quỳ tím hoá xanh C không đổi màu quỳ tím 53 Cho 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl Na 2SO4 phản ứng với dung dịch BaCl dư vừa đủ thu dung dịch Ạ Dung dịch A có môi trường gì? Ạ Axit B bazơ C lưỡng tính D trung tính 54 Để điều chế 4,48 lit khí clo (đktc) cần thể tích dung dịch NaCl bao nhiêủ Ạ 400ml B 200ml C 100ml D 210ml 55 Đốt nhóm bình đựng khí clo thu 26,7 gam muốị Bao nhiêu gam clo tham gia phản ứng? Ạ 21,3 B 22,3 C 23,3 D 24,3 56 Cho 8,7 gam MnO2 vào dung dịch HCl dư đun nóng thể tích khí bay đktc bao nhiêủ Ạ 2,25 lit B 22,4 lit C 2,24 lit D 2,26 lit 57 Cho 10 gam dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 14,35 gam kết tủạ Nồng độ % dung dịch HCl bao nhiêủ Ạ 35,5% B 37,5% C 36,5% D 36,8% 58 Khối lượng khí H2 sinh cho 13 gam Zn tác dụng hết với dung dịch HCl dư bao nhiêủ Ạ2g B 0,1 g C 0,4 g D 0,9 g 59 Clorua vôi nước Giaven có tính chất giống nhaủ Ạ Tính oxyhoá B Tính khử C Tính axit D Tính bazơ 60 Halogen chiết từ rong biển? Ạ flo B clo C brom D iot 61 Nước Giaven có tính oxyhoá chất sau đâỷ Ạ NaCl B NaClO C NaOH D H2O 62 Halogen sau có số oxyhoá -1 hợp chất? Ạ flo B clo C brom D iot 63 Trong hợp chất sau đây, clo có số oxyhoá cực đạỉ Ạ HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 64 Axit HCl có tính chất sau: làm quỳ tím hoá đỏ trung hoà CăOH)2 làm đổi màu phenolphtalein hoà tan vàng oxyt phản ứng với nhiều kim loại tương tác với muối hoà tan Cu đẩy axit photphoric từ muối photphat Trong tính chất có tính chất đúng? Ạ4 B C D 65 Có thể nhận biết HCl gốc Cl phản ứng chúng với: Ạ ion Ag+ B với AgNO3 C với Ag D với AgCl Câu 45 Halogen tạo hợp chất phá huỷ tầng ozon? Ạ flo B clo C brom D iot Câu 66 Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là: Ạ ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6 Câu 67 trạng thái bản, nguyên tử halogen có số electron độc thân là: Ạ1 B C D Câu 68 Phân tử đơn chất halogen có kiểu liên kết: Ạ Cộng hoá trị B Tinh thể C Ion D Phối trí Câu 69 Trong hợp chất flo có số oxi hoá âm flo phi kim: Ạ mạnh B có bán kính nguyên tử nhỏ C có độ âm điện lớn nhát D A, B, C Câu 70 Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi biến đổi theo quy luật: Ạ tăng B không thay đổi C giảm D vừa tăng vừa giảm Câu 71 Trong số hiđro halogenua, chất sau có tính khử mạnh ? Ạ HF B HBr C HCl D HI Câu 72 Dẫn hai luồng khí clo qua NaOH: Dung dịch loãng nguội; Dung dịch đậm đặc đun nóng đến 100 0C Nếu lượng muối NaCl sinh hai dung dịch tỷ lệ thể tích clo qua hai dung dịch là: Ạ B C D Câu 73 Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy lưu giữ vết tích chất sát trùng Đó clo người ta giải thích khả diệt khuẩn clo do: Ạ Clo độc nên có tính sát trùng B Clo có tính oxi hoá mạnh C Có HClO chất có tính oxi hoá mạnh D Một nguyên nhân khác Câu 74 Người ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn hoa tươi, rau sống ngâm dung dịch NaCl từ 10 - 15 phút Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl do: Ạ dung dịch NaCl tạo ion Cl- có tính khử B vi khuẩn bị nước thẩm thấụ C dung dịch NaCl độc D lí khác Câu 75 Hãy lựa chọn hoá chất cần thiết phòng thí nghiệm để điều chế clỏ Ạ MnO2, dung dịch HCl loãng B KMnO4, dung dịch HCl đậm đặc C KMnO4, dung dịch H2SO4 đậm đặc tinh thể NaCl D MnO2, dung dịch H2SO4 đậm đặc tinh thể NaCl Ẹ b , d đáp án Câu 76 Để khử lượng nhỏ khí clo không may thoát phòng thí nghiệm, người ta dùng hoá chất sau đây: Ạ dung dịch NaOH loãng B dung dịch CăOH)2 C dung dịch NH3 loãng , D dung dịch NaCl Câu 77 Phân kali - KCl loại phân bón hoá học tách từ quặng xinvinit: NaCl.KCl dựa vào khác KCl NaCl về: Ạ nhiệt độ nóng chảỵ B thay đổi độ tan nước theo nhiệt độ C tính chất hoá học D nhiệt độ sôị Câu 78 Dung dịch axit HCl đặc 200C có nồng độ là: Ạ 27% B 47% C 37% D 33% Câu 79 Axit clohiđric tham gia phản ứng oxi hoá- khử với vai trò: Ạ chất khử B chất oxi hoá C môi trường D tất Câu 80 Thuốc thử axit HCl muối clorua tan dung dịch AgNO 3, tạo thành chất kết tủa trắng AgCl Hãy hoàn thành phản ứng hoá học sau: Ạ AgNO3 + NaCl → ? + ? B AgNO3 + HCl → ? + ? C AgNO3 + MgCl2 → ? + ? Câu 81 Clo tự thu từ phản ứng hoá học sau : Ạ HCl + Fe → ? B HCl + MgO → ? C HCl + Br2 → ? D HCl + F2 →? hv Câu 82 Clo phản ứng mạnh với hidro tia cực tím theo phương trình phản ứng: Cl + H2 → 2HCl Cơ chế phản ứng xảy theo cách sau đâỷ hv H( + Cl→ HCl Ạ Cl2 + H2 → HCl + HCl hv C Cl2 Cl( + Cl( hv → B H2 H+ + H→ H2 + Cl→ HCl + H( hv Cl2 → Cl+ + ClCl2 + H→ HCl + Cl( H+ + Cl- → HCl H( + Cl→HCl H→ e + H( hv D Cl + H2 → HCl2 + HCl Cl→ e + Cl( Câu 83 Brom đơn chất không tồn tự nhiên, điều chế nhân tạọ Hãy cho biết trạng thái bom đơn chất điều kiện thường? Ạ Rắn B Lỏng C Khí D Tất sai Câu 84 Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HỊ Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi sau: Ạ Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa tăng vừa giảm Câu 85 Brom lỏng hay độc Để huỷ hết lượng brom lỏng chẳng may bị đổ với mục đích bảo vệ môi trường, dùng hoá chất thông thường dễ kiếm sau: Ạ Dung dịch NaOH B Dung dịch CăOH)2 C dung dịch NaỊ D dung dịch KOH Câu 86 Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí HCl phòng thí nghiệm từ hoá chất đầu sau: Ạ Thuỷ phân muối AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2 C Clo tác dụng với nước D NaCl tinh thể H2SO4 đặc Câu 87 Chọn câu số câu sau đâỵ Phản ứng hóa học hiđro clo xảy điều kiện: Ạ bóng tối, nhiệt độ thường B có chiếu sáng C nhiệt độ thấp D bóng tốị Câu 88 Hiện tượng xảy đưa dây đồng mảnh, uốn thành lò xo, nóng đỏ vào lọ thủy tinh đựng đầy khí clo, đáy lọ chứa lớp nước mỏng? Ạ Dây đồng không cháỵ B Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâụ C Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khói tan, lớp nước đáy lọ thủy tinh có màu xanh nhạt D Không có tượng xảy rạ Câu 89 Khi mở lọ đựng dung dịch axit HCl 37% không khí ẩm, thấy có khói trắng bay rạ Khói là: Ạ HCl phân hủy tạo thành H2 Cl2 B HCl dễ bay tạo thành C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo giọt nhỏ axit HCl D HCl tan nước đến mức bão hòạ Câu 90 Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí HCl công nghiệp từ hoá chất đầu sau: Ạ Thuỷ phân muối AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2 C Clo tác dụng với nước D NaCl tinh thể H2SO4 đặc Câu 91 Kali clorat tan nhiều nước nóng tan nước lạnh.Hiện tượng xảy cho khí clo qua nước vôi dư đun nóng, lấy dung dịch thu trộn với KCl làm lạnh: Ạ Không có tượng xảy rạ B Có chất khí thoát màu vàng lục C Màu dung dịch thay đổi, D Có chất kết tủa kali clorat, Câu 92 Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO3 Vai trò KClO3 là: Ạ chất cung cấp oxi để đốt cháy C, S, P B làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm C làm chất kết dính D làm tăng ma sát đầu que diêm với vỏ bao diêm Câu 93 HF có nhiệt độ sôi cao số HX (X: Cl, Br, I) lí sau đâỷ Ạ Liên kết hỉđo phân tử HF bền B HF có phân tử khối nhỏ C HF có độ dài liên kết ngắn D HF có liên kết cộng hóa trị bền Câu 94 Thuốc thử để nhận iot là: Ạ Hồ tinh bột B Nước brom C Phenolphtalein D Quỳ tím Câu 95 Iot tan tốt dung dịch KI, có phản ứng hóa học thuận nghịch tạo sản phẩm KI Lấy khoảng 1ml dung dịch KI3 không màu vào ống nghiệm thêm vào 1ml benzen (C 6H6) không màu, lắc sau để lên giá ống nghiệm Sau vài phút, tượng quan sát là: Ạ Các chất lỏng bị tách thành hai lớp, hai lớp không màụ B Các chất lỏng bị tách thành hai lớp, lớp không màu, lớp phía có màu tím đen C Các chất lỏng bị tách thành hai lớp, lớp có màu tím đen, lớp phía không màụ D Các chất lỏng hòa tan vào thành hỗn hợp đồng Câu 96 Cho 15,8g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc Thể tích khí clo thu điều kiện tiêu chuẩn là: Ạ 5,6 lit B 0,56 lit C 0,28 lit D 2,8 lit Câu 97 Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO dư tạo kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO tham gia phản ứng Thành phần % theo khối lượng NaCl hỗn hợp đầu là: Ạ 27,88% B 15,2% C 13,4% D 24,5% Câu 98 Cho 200 g dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6% Để trung hòa dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit là: Ạ HF B HCl C HBr D HI Câu 99 Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HCl dự Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0g Số mol axit HCl tham gia phản ứng là: Ạ 0,8mol B 0,08mol C 0,04mol D 0,4mol Câu 100 Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? Ạ 55,5g B 91,0g C 90,0g D 71,0g Câu 101 Hòa tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II axit HCl dư thi tạo thành 4,48 lit khí đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? Ạ 38,0g B 26,0g C 2,60g D 3,8g Câu 102 Chọn câu trả lời sai xét đến CaOCl2: Ạ Là chất bột trắng, bôc mùi clọ B Là muối kép axit hipoclorơ axit clohỉđic C Là chất sát trùng, tẩy trắng vải sợị D Là muối hỗn tạp axit hipoclorơ axit clohỉđic Câu 103 Trong số phản ứng hóa học sau, phản ứng saỉ A Cl2 + Ca(OH)2(bôt) C 3Cl2 + 6KOH CaOCl2 + H2O KClO3 + 5KCl + 3H2O B 2KClO3 t0, MnO2 C 3Cl2 + 6KOH t0 2KCl + 3O2 KClO3 + 5KCl + 3H2O Câu 104 Phản ứng hóa học sau chứng tỏ HI có tính khử mạnh halozenua khác? Câu 105 Phản ứng hóa học sau chứng tỏ HCl có tính khử? Ạ HCl + NaOH→NaCl + H2O C 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D HCl B HCl + Mg → MgCl2 + H2 + NH3 → NH4Cl Câu 106 Clo axit clohỉđic tác dụng với kim loại tạo hợp chất? Ạ Fe B Cu C Ag D Zn Câu 107 Hòa tan clo vào nước thu nước clo có màu vàng nhạt Khi phần clo tác dụng với nước Vậy nước clo bao gồm chất nàỏ Ạ Cl2, HCl, HClO, H2Ọ B HCl, HClO, H2Ọ C Cl2, HCl, HClỌ D Cl2, H2O, HCl Câu 108 Trong số phản ứng hóa học sau, phản ứng saỉ Ạ 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O B 9HCl + Fe3O4 → 3FeCl3 + 4H2O C 2HCl + ZnO → ZnCl2 + H2O D HCl + NaOH → NaCl + H2O Câu 109 Ghép nối thành phần cột A B cho hợp lí A B NaCl CaOCl2 KClO3 NaCl, NaClO H2O KCl Ạ phân bón cho trồng hạt, cứng câỵ B số nguyên liệu để sản xuất diêm C clorua vôị D chất bảo quản thực phẩm thịt, cá, trứng Ẹ dùng để tẩy trắng vải sợị F vôi xút Câu 110 Cho chất sau: NaCl, AgBr, Br2, Cl2, HCl, I2, HF Hãy chọn số chất trên: Ạ Một chất lỏng nhiệt độ phòng: B Một chất ăn mòn thủy tinh: C Một chất tan nước tạo hai axit: D Một chất bị phân hủy ánh sáng mặt trời: Ẹ Một chất khí không màu, “tạo khói“ không khí ẩm: Câu 111 Cho 31,84g hỗn hơp NaX NaY (X, Y hai halogen hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO dư thu 57,34g kết tủạ Công thức muối là: Ạ NaCl NaBr B NaBr NaI C NaF NaCl D Không xác định Câu 112 Một bình cầu đựng đầy khí HCl, đậy nút cao su cắm ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên quạ Nhúng miệng bình cầu vào chậu thủy tinh đựng dung dich nước vôi có thêm vài giọt phenolphtalein không màụ Hãy dự đoán tượng quan sát thí nghiệm trên? Ạ Không có tượng xảy rạ B Nước chậu thủy tinh phun mạnh vào bình cầụ C Màu hồng dung dịch bình cầu biến D B C Câu 113 Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp : A 2s22p5 B 3s23p5 C ns2np5 D.4s24p5 Câu 114 Các nguyên tố nhóm Halôgen có tính chất hoá học là: A Tính khử B Tính khử ôxi hoá C Vừa có tính ôxi hoá, vừa có tính khử D Tác dụng với tất kim loại Câu 115 Hãy chọn câu cột để ghép với cột cho phù hợp: Cột a Flo chất b Clo chất c Brôm chất d Iôt chất Cột e rắn màu đen tím g lỏng màu nâu đỏ h khí màu lục nhạt i khí màu vàng lục Câu 116 Khi nhận xét biến đổi đặc điểm sau Halôgen từ Flo đến Iốt Nhiệt độ nóng chảy Ta có kết luận: A ,2 3, tăng Nhiệt độ sôi Bán kính nguyên tử B 1, 2, 3, giảm C 1, 2, tăng; giảm Độ âm điện D 1, tăng; 3, giảm Câu 117 Tính ôxi hoá Halôgen giảm dần theo thứ tự sau: A Cl2 < F2 < Br2 < I2 B I2 < Br2 < Cl2 < F2 C F2 < Cl2 < Br2 < I2 D F2 < Br2 < I2 < Cl2 E Cl2 < Br2 < F2 < I2 Câu 118 Những câu sau: câu đúng(Đ)?, câu sai(S)? A Độ âm điện giảm dần từ F, Cl, Br, I B Vì lớp electron có cấu tạo tương tự nên đơn chất Halôgen có tính chất hoá học giống C Muối AgF tan, AgCl, AgBr, AgI không tan H2O D Hợp chất với Hiđrô Halôgen chất khí, dung dịch chúng có tính axit E Các muối bạc Halôgenua không tan nước G Trong tự nhiên Hagôhen tồn dạng đơn chất Câu 119 Những câu sau: câu đúng(Đ)?, câu sai(S)? A Trong hợp chất: Flo có số ôxi hoá (-1); nguyên tố Clo, Brôm, Iôt có số ôxi hoá -1, +1, +3, +5, +7 B Tính axit dung dịch HX giảm dần theo thứ tự: HF > HCl > HBr > HI C Tính khử chất tăng dần: HF < HCl < HBr < HI D Tính axit tăng dần theo thứ tự: HFO3 < HClO3 < HBrO3 < HIO3 E Tính axit dung dịch HX tăng dần theo thứ tự: HF < HCl < HBr < HI Câu 120 Phân tử đơn chất halôzen có kiểu liên kết A Cộng hoá trị B Tinh thể C Ion D Phôi tử Câu 121 Kim loại sau tác dụng với khí Cl2 tác dụng với dung dịch HCl loãng cho loại muối clorua kim loại? A Fe B Al C Cu D Ag Câu 122 Lọ đựng chất sau có màu vàng lục A Khí F2 B Khí Cl2 C Hơi Br2 D Hơi I2 E Khí N2 Câu 123 Đặc điểm đặc điểm chung cho nguyên tố Halogen (F, Cl, Br, I) A Lớp electron có electron C Chỉ có số oxi hóa – hợp chất E Các oxit axit Halogen có công thức dạng HXO B Nguyên tử có khả nhận thêm electron D Các hợp chất với hydro hợp chất cộng hóa trị Câu 124 Các nguyên tố Halogen có đặc điểm chung là: A điều kiện thường chất khí C Đều tác dụng mạnh với nước B Vừa có tính khử, vừa có tính ôxi hóa D Có tính oxi hóa mạnh Câu 125 Cho Na tác dụng vừa đủ với halogen thu 11,7 gam Natri halogenua Cũng lượng halogen tác dụng vừa đủ với A Flo nhôm tạo 8,9 gam nhôm halogennua Halogennua là: B Clo C Brom D Iôt Câu 126 Trong khí sau: N2, O2, Cl2, CO2, H2 chất thường dùng để diệt khuẩn tẩy màu là: A N2 B O2 C Cl2 H2 D CO2 E Cl2 Câu 127 Hỗn hợp H2 Cl2 nổ mạnh điều kiện A Trong bóng tối B Chiếu ánh sáng tỉ lệ mol : C Để bóng râm D Chiếu ánh sáng tỉ lệ mol : Câu 128 Khi tan nước phần Cl2 tác dụng với H2O theo phương trình: Cl2 + H2O → HCl + HClO Người ta nói nước clo có tính tẩy màu khử trùng do: A HCl có tính ôxi hóa mạnh B HClO có tính ôxi hóa mạnh C Cl2 có tính oxi hóa mạnh D Cl2 độc nên có tính sát trùng Câu 129 Hãy chọn nửa phương trình hóa học cột để ghép với nửa phương trình hóa học cột cho phù hợp Cột a MnO2 + HClđ b KMnO4 + HClđ c K2Cr2O7 + HClđ d NaCl + H2O đ NaCl e CaOCl2 + HClđ g KClO3 + HClđ Cột KCl + Cl2 + H2O MnCl2 + Cl2 + H2O CaCl2+ Cl2 + H2O KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O NaOH + H2 + Cl2 KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Na + Cl2 Câu 130 Cho hỗn hợp khí N2, Cl2, SO2, CO2, H2 Sục từ từ qua dung dịch NaOH dư thu hỗn hợp khí có thành phần là: A N2, Cl2, H2 B N2, CO2, Cl2, H2 C Cl2, H2, SO2 D N2, H2 Câu 131 Nguyên tắc chung để điều chế clo phòng thí nghiệm là: A Dùng chất giàu Clo để nhiệt phân Cl2 C Cho HCl đặc tác dụng với chất ôxi hoá mạnh B Dùng Flo đẩy Clo khỏi dung dịch muối D Điện phân muối clorua Câu 132 Khi điều chế Clo PTN (từ HClđ KMnO MnO2) sản phẩm sinh lẫn HCl dư H 2O để loại bỏ HCl dư H2O người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng A Dung dịch K2CO3 B Bột đá CaCO3 C Dung dịch NaCl sau qua H2SO4 đặc D Dung dịch KOH đặc Câu 133 Trong phòng thí nghiệm HClđ để điều chế Clo ta thay hỗn hợp sau đây? A Hỗn hợp HNO3 + NaClr + KMnO4 B Hỗn hợp H2SO4đ + NaClr + MnO2 C Hỗn hợp H2SO4đ + NaClr + KMnO4 D Hỗn hợp H2SO4đ + NaClr + K2Cr2O7 Câu 134 Nước Javen điều chế cách: A Cho Clo tác dụng với nước B Cho Clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 C Cho Clo sục vào dung dịch NaOH D Cho Clo vào dung dịch NaOH đun nóng Câu 135 Phản ứng dùng để điều chế Clo công nghiệp là: A 2KMnO4 + 16 HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O B K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 +7H2O C 2NaCl → 2Na + Cl2 D MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 E 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 Câu 136 Khi dùng muôi sắt đốt Natri Clo Xảy tượng sau đây? A Natri cháy đỏ rịu có khói trắng tạo B Natri cháy sáng trắng có khói nâu tạo C Natri cháy lửa màu vàng có khói trắng khói nâu tạo D Natry cháy sáng trắng, có khói trắng khói nâu Câu 137 Hãy chọn nửa phương trình hóa học cột để ghép với nửa phương trình hóa học cột cho phù hợp Cột Cột a Cl2 + NaOH KCl + O2 b Cl2 + NaOH KClO4 + KCl c KClO3 d KClO3 KClO2+ KCl NaCl + NaClO + H2O NaCl + NaClO3 + H2O Câu 138 Hãy chọn nửa phương trình hóa học cột để ghép với nửa phương trình hóa học cột cho phù hợp Cột Cột FeCl3 HCl + Br2 HCl + HClO HCl + S FeCl3 + Fe2(SO4)3 H2SO4 +HCl N2 + HCl FeCl2 + SO2 + O2 NaCl + Br2 a Cl2 + H2O b Cl2 + HBr c Cl2 + H2S d Cl2 + SO2 + H2O e Cl2 + Fe g Cl2 + FeSO4 h Cl2 + NH3 i Cl2 + NaBr Câu 139 Khi thổi khí Clo qua dung dịch Na2CO3 thì: A Không có tượng B Tạo kết tủa C Tạo khí không màu bay D Tạo khí có màu vàng lục Câu 140 Hỗn hợp khí tồn điều kiện số hỗn hợp sau: A H2, Cl2 B O2, H2 C H2, N2 D O2, Cl2 Câu 141 Cho 5,4g kim loaiị hóa trị n tác dụng hết với Clo 26,7g muối clorua.Kim loại là: A Fe B Zn C Al D Mg Cần gam KMnO ml dung dịch axit clohidric 1M để điều chế đủ khí Clo tác dụng với sắt tạo nên 32,5g FeCl3? A 19,86g; 958ml B 18,96g; 960ml C 18,86g; 720ml D 18,68g; 880ml Câu 142 Phản ứng dùng để điều chế khí HCl phòng thí nghiệm là: A H2S + Cl2 → 2HCl + S B CH4 + 2Cl2 → C + 4HCl C H2 + Cl2 → 2HCl D NaClr + H2SO4đ → NaHSO4 + HCl Câu 143 Hiện tượng xảy đưa dây đồng mảnh, uốn thành lò xo, hơ nóng đỏ lửa đèn cồn vào lọ thuỷ tinh đựng đầy khí Clo (lọ chứa lít nước) A Dây đồng cháy có khối màu nâu B Dây đồng không cháy C Dây đồng cháy mạnh, có khối màu nâu, khói tan lớp nước đáy lọ có mầu xanh nhạt Câu 144 Cho axit H2SO4 đặc tác dụng vừa đủ 29,25 gam NaCl đun nóng Khí thu hòa tan vào 73 gam H 2O nồng độ % dung dịch thu là:A 25% B 20% C 23,5% D 22% Câu 145 Hòa tan 2,24 lít khí hidro clorua (ĐKTC) vào 46,35 gam nước thu dung dịch HCl có nồng độ là: A.7,3% B 73% C 67% D 6,7% Câu 146 Có dung dịch axit HCl có nồng độ 10% 3% Để thu dung dịch HCl có nồng độ 5% phải trộn chúng theo tỷ lệ khối lượng là: A : B : C : D : Câu 147 Khi trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 300ml dung dịch HCl 4M thu dung dịch có nồng độ là: A mol/l B 2,7 mol/l C 3,2 mol/l D 3,5 mol/l Câu 148 Nồng độ mol/l dung dịch axit HCl 18% (D = 1,09g/ml) là: A 4,5 mol/l B 4,25 mol/l C 5,375 mol/l D 5,475 mol/l Câu 149 Trộn lẫn 150ml dung dịch HCl 10% (d = 1,047) với 250ml dung dịch HCl 2M dung dịch sau có D = 1,038g/ml Dung dịch có nồng độ % nồng độ mol là: A 2,5 mol/l 12,5% B 2,325 mol/l 8,175% C 2,25 mol/l 9,215% D Kết khác Câu 150 Những câu sau: câu đúng(Đ)? Câu sai(S)? A Khi hidro clorua tan nhiều nước, dung dịch có tính axit B Dung dịch axit HCl chất lỏng không màu, có mùi xốc bốc khói không khí ẩm C Khí hiđrô clorua không độc, axit clohiđric độc D Dung dịch HCl vừa có tính khử, vừa có tính ôxi hoá Câu 151 Thuốc thử để nhận biết axit HCl, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 là: A Zn B Al C NaHCO3 D Dung dịch Ba(HCO3)2 E quỳ tím Câu 152 Muốn 5l dung dịch HCl 1,2M phải dùng V l HCl 2M V l HCl 1M A 2l dung dịch HCl 2M 4l dung dịch HCl 1M C 4l HCl 1M 3l HCl 2M B 1l HCl 2M D 3l HCl 1M Câu 153 Số gam NaCl cần thêm vào 500g dung dịch NaCl 8% để dung dịch NaCl 12% A 0,227g B 2,27g C 22,7g Câu 154 Cho phản ứng hoá học sau : X + HCl → B + H2 B + NaOHvừa đủ → C C + KOH → A(dd) + d Kết khác 4l HCl 1M 4l HCl 2M A(dd) + HCl → C Vậy X kim loại sau ? A Zn B Al C Fe D Zn, Al Câu 155 Cho phản ứng hóa học sau: NaClr + H2SO4 đ/n → Khí A + chất rắn B A + MnO2 → C + D + E C + NaBr → F + G F + NaI → H + M H + hồ tinh bột → dung dịch xanh G + AgNO3 → J + K J→L+C A + NaOH → G + E C + NaOH → G + M + E Các chất A, B, C, D, E, F, G, H, M, J, K, L là: a HCl, Na2SO4, Cl2, MnCl2, H2O, Br2, NaCl, I2, MnBr, AgCl, Ag b HCl, Na2SO4, MnCl2, Cl2, H2O, Br2, NaCl, I2, NaBr, AgCl, Ag c HCl, Na2SO4, Cl2, MnCl2, Br2, NaCl, H2O, I2, NaBr, AgCl, Ag d Tất sai Câu 156 Khi mở lọ đựng dung dịch axit HCl 37%, không khí ẩm thấy có khói trắng bay A HCl phân huỷ tạo thành H2 Cl2 C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo giọt nhỏ axit HCl B HCl bay D Hơi nước axit bay Câu 157 Axit HCl phản ứng với chất dãy sau đây? A Cu, CuO, Ca(OH)2, AgNO3 C Zn, Na2SO4, Ba(OH)2, quỳ tím B Fe3O4, CuO, CaO, NaOH, CaCO3 D MnO2, Cu, BaSO4, quỳ tím Câu 158 Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch bị nhãn gồm dung dịch BaCl2, H2SO4, HCl, NaCl là: A dung dịch AgNO3 B dung dịch Ba(OH)2 C Quỳ tím D Zn E Cả C D Câu 159 Để nhận biết dung dịch bị nhãn gồm: dung dịch HCl, dung dịch NaCl, dung dịch Na 2CO3, dung dịch BaCl2 người ta làm sau: A Dùng dung dịch AgNO3 làm thuốc thử C Không dùng thuốc thử khác Câu 160 B Dùng quỳ tím làm thuốc thử D Cả B, C Cho 12,1g hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị (II) tác dụng với HCl tạo 0,2 mol H2 Hai kim loại là: A Mg, Fe B Mg, Ca C Fe, Zn D Ba, Fe Câu 161 Cho 26,8g hỗn hợp muối ACO3 tan dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng thu được6,72l khí (ĐKTC).Biết A, B kim loại thuộc PNC chu kỳ liên tiếp A, B là: A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Ba D Kết khác Câu 162 Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịchHCl 20% (D = 1,2g/ml) Nồng độ % dung dịch thu là: A 27,42% B 25,4% C 26,36% D 29,25% Câu 163 Hòa tan 11 gam hỗn hợp bột kim loại Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu 8,96l H (ĐKTC) Khối lượng kim loại hỗn hợp là: A 2,8g sắt 8,2g Al B 8,3g sắt 2,7g Al C 5,6g Fe 5,4g Al D Kết khác Câu 164 Muốn hòa tan hoàn toàn hỗn hợpZn ZnO người ta phải dùng 100,8ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19g/ml) thu 8,96l khí (ĐKTC) % khối lượng Zn ZnO hỗn hợp là: A 40%; 59,8% B 61,6%; 38,4% C 52,5%; 47,5% D 72,15%; 27,85% Câu 165 Hãy chọn nửa phương trình hóa học cột để ghép với nửa phương trình hóa học cột cho phù hợp Cột Cột a Na2CO3 + HCl NaCl + NaCl O + H2O b NaHCO3 + HCl NaClO + H2 c NaClO + CO2 + H2O CaCO3+ CaCl2 + HClO d Cl2 + NaOH CaOCl2+ H2O e NaCl + H2O NaCl + H2O +CO2 g CaOCl2 + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO h Cl2 + Ca(OH)2 NaHCO3 + NaCl i CaOCl2 + HCl CaCl2 + O2 k CaOCl2 CaCl2 + Cl2 + H2O l HCl + KClO3 10 KCl + H2O 11 KCl + Cl2 + H2O 12 CaCl2 + H2O Câu 166 Những câu sau, câu (Đ),câu sai(S)? A Nước Javen dung dịch hỗn hợp NaCl NaClO B Nước Javen có tính tẩy màu sát trùng muối NaClO có tính ôxi hóa mạnh C HClO axit yếu mạnh axit cacbonic D Trong công nghiệp nước Javen điều chế cách điện phân dung dịch muối ăn thùng điện phân có màng ngăn Câu 167 Clorua vôi sử dụng nhiều nước giaven vì: A Clorua vôi có hàm lượng hypoclorit cao B Clorua vôi rẻ tiền C Clorua vôi dễ bảo quản, dễ chuyên trở D Cả A, B, C Câu 168 Trong PTHH sau phương trình viết đúng(Đ)? phương trình viết sai(S)? A Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O B Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O C 3Cl2 + 6KOH → KCl + KClO3 + 3H2O D Cl2 + 2KOH → 2KCl + H2O E Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 169 Đầu que diêm làm hỗn hợp bột S, P, C, KClO3 vai trò KClO3 là: A Làm tăng ma sát đầu que diêm với vỏ bao diêm B Làm chất độn C Là chất cung cấp ôxi để đốt cháy C, S, P D Là chất kết dính Câu 170 Cho oxiaxit theo thứ tự HClO, HClO2, HClO3, HClO4 có: A Tính oxi hóa tăng, tính axit giảm B Tính oxi hóa giảm, tính axit tăng C Tính oxi hóa tăng, tính axit tăng D Tính oxi hóa giảm, tính axit giảm Câu 171 Cho hóa chất: NaCl2, NaOH, KOHdd, H2SO4đ, Ca(OH)2 điều chế chất A Nước Javen B KClO3 C CaOCl2 D Cả chất Câu 172 Trong dãy chất sau chất tác dụng với CO2 không khí? A KClO3, NaClO, CaOCl2 B NaClO, CaOCl2 C, KClO3, CaOCl2 D KClO3, NaClO, HClO4 Câu 173 Chọn câu trả lời câu sau: A F2, Cl2, Br2, I2 tác dụng với H2 nhiệt độ thường B Chỉ F2 tác dụng với H2 nhiệt độ thường, Cl2, Br2, I2 phải đun nóng C F2 tác dụng với H2 mạnh kể bóng tối Cl tác dụng với H2 chiếu ánh sáng Br tác dụng với H2 nhiệt độ cao I2 tác dụng với H2 nhiệt độ cao, xúc tác Pt D F2 tác dụng với H2 điều kiện thường Cl2 tác dụng với H2 chiếu ánh sáng Br2 tác dụng với H2 đun nóng I2 tác dụng với H2 chiếu ánh sáng Câu 174 Không thể điều chế Flo phản ứng Florua với chất ôxi hóa vì: A Flo có tính ôxi hóa mạnh nên không chất ôxi hóa F thành F2 C Sản phẩm sinh không tinh khiết B Phản ứng nguy hiểm D Hiệu suất phản ứng thấp Câu 175 Nguyên tắc điều chế Flo là: A Cho dung dịch HF tác dụng với chất ôxi hoá mạnh C Nhiệt phân hợp chất chứa Flo B Điện phân hỗn hợp KF HF nóng chảy D Cho muối F tác dụng với chất ôxi hoá Câu 176 Để điều chế khí HF, người ta dùng phản ứng: A H2 + F2 → 2HF C 2NaF + H2SO4 → Na2SO4 + 2HF B 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 D CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF Câu 177 Có thể dùng bình làm chất sau để đựng dung dịch HF? a Làm thủy tinh b Làm sành c Làm sứ d Làm nhựa Câu 178 Hãy điền chất thích hợp để hoàn thành phương trình phản ứng sau: A Al + Br2 → B Br2 + H2 → C Br2 + H2O → + D Br2 + NaI → + E Br2 + CH2 = CH2 → G AgBr → + Câu 179 Trong dãy chất chất tác dụng với Br 2? A Al, H2, H2O, dd NaI, C2H4, dd FeSO4 B H2, Al, dd HCl, Cu C dd NaBr, Mg, Cl2, dd HCl D H2, dd NaI, dd Fe2(SO4)3, Al Câu 180 Trong công nghiệp phản ứng thường dùng để điều chế Brôm là: A Cl2 + NaBr → NaCl + Br2 B NaBr → Na + Br2 C HBr + H2SO4đ → Br2 + SO2 + H2O D Cả ba phản ứng Câu 181 Hãy lựa chọn phản ứng thường dùng để điều chế Hiđrô Brômnua phòng thí nghiệm phản ứng sau; A Br2 + H2O → HBr + HBrO B Br2 + H2 → 2HBr C KBr + H3PO4 →K3PO4 + 3HBr D Br2 + H2S→2HBr + S Câu 182 Các phản ứng chứng minh HBr có tính khử mạnh HCl (Hiđrô clorua): Hiđrô Brômmua A Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2 B 2HBr + H2SO4đ → SO2 + Br2 + 2H2O C 4HBr + O2 (k2) → 2H2O + 2Br2 D Cả A, B, C Câu 183 Khi cho 10,5g NaI vào 50ml dung dịch nước Br2 0,5M Khối lượng NaBr thu là: A 3,45g; B: 4,67g; C: 5,15g; D: 8,75g Câu 184 Khi điều chế HBr HI người ta không dùng phương pháp Sunfat (như điều chế HCl) vì: A Hiệu suất phản ứng thấp B NaBr NaI không phản ứng với H2SO4đ C HBr HI có tính khử mạnh nên phản ứng với H2SO4đ D Phản ứng NaBr NaI với H2SO4đ gây nổ nguy hiểm Câu 185 Hãy chọn câu cột để ghép với cột cho phù hợp Cột Cột a Flo Hầu không tác dụng với H2O b Clo Tác dụngv ới H2O chậm c Brôm Tác dụng mạnh với H2O d Iôt Tác dụng với nước phần Câu 186 Iôt tác dụng với kim loại điều kiện: A Nhiệt độ thường B Khi đun nóng C Có H2O làm chất xúc tác D Cả B C Câu 187 Để CMR khả hoạt động F2> Cl2> Br2 > I2 Người ta đưa phản ứng: A B F2 + H2 → 2HF Cl2 + H2 → 2HCl Br2 + H2 → HBr I2 + H2 → 2HI F2 + H2O → HF + O2 Cl2 + H2O ↔ HCl + HclO Br2 + H2O → HBr + HBrO I2 không tác dụng với H2O C F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 D Cả A, B C Câu 188 Hãy chọn phản ứng cột để ghép phản ứng cột cho phù hợp Cột Cột 2NaI + 2H2SO4 a I2 + 2FeCl2 + 2HCl HF + H2SO4đ b I2 + SO2 + Na2SO4 + 2H2O 2NaI + 2NaNO2 + H2SO4l c I2 + SO2 + H2O 2HI + 2FeCl3 d I2 + NO + Na2SO4 + 2H2O Câu 189 điều kiện tiêu chuẩn 1l H2O hòa tan 350l khí HBr nồng độ % dung dịch axit HBr thu là: A: 62,7% B: 55,8% C: 57,25% D: 55,3% Câu 190 Cho 2,06g muối Natri Helogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO đủ thu kết tủa (B) Kết tủa sau phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 2,16g Bạc Muối A là:A: NaCl B: NaBr C: NaI D: NaF Câu 191 Để điều chế dung dịch axit Flohiđric có nồng độ 38% (h/suất phản ứng 80%) Khối lượng CaF2 cần dùng là: A: 1,1505kg B: 1,1775kg C: 1,25kg D: 1,258kg Câu 192 Cho chất KMnO4, MnO2, K2Cr2O7, có khối lượng tác dụng vào dung dịch HClđ Lượng thu nhiều từ: A: KMnO4 B: MnO2C: K2Cr2O7 D: KClO3 Câu 193 Khí ôxi có lẫn tạp chất khí Clo người ta phải loại bỏ cách: A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch nước vôi B Cho hỗn hợp lội qua dung dịch NaOH đủ C Cho hỗn hợp qua dung dịch HBr D Cả A B Câu 194 Có dung dịch để riêng biệt KOH, H 2SO4, NaCl, BaCl2 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau nhận biết dung dịch trên: A Quỳ tím B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch HCl D Fe Câu 195 Chọn thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch sau bị nhãn: NaCl, NaBr, KI, HCl, H2SO4, KOH Trình bày nhận biết theo thứ tự A Quỳ tím, dung dịch AgNO3, dung dịch BaCl2 B Phênolphtalêin, dung dịch AgNO3, quỳ tím C Quỳ tím, khí Cl2, dung dịch Ba (OH)2 D dung dịch AgNO 3, quỳ tím Câu 196 Chỉ dùng thêm hóa chất để phân biệt lọ bị nhãn đựng dung dịch NaBr 2, Na2CO3, AgNO3 BaCl2 Hãy chọn trình tự phân biệt chất trình cho đây: A Dung dịch H2SO4 nhận biết BaCl2, Na2CO3 Sau dùng dung dịch H2SO4 dùng BaCl2 để nhận biết AgNO3 B Dùng khí Cl2 nhận biết NaBr, Na2CO3 trước, sau dùng NaBr nhận biết hai chất lại C Dùng dung dịch HCl nhận biết dung dịch AgNO dung dịch Na2CO3, dùng dung dịch AgNO (hoặc Na2CO3) để phân biệt hai chất lại D Cả A, B, C Câu 197 Có ba dung dịch đựng lọ bị nhãn dung dịch NaCl, dung dịch NaBr, dung dịch NaI Nếu dùng hai thuốc thử (không dùng dung dịch AgNO3) để nhận biết chúng ta dùng: A: Khí F2, hồ tinh bột B: Khí Cl2, hồ tinh bột C: Dung dịch Pb(NO3)2, dung dịch H2SO4 D: Dùng A, B, C Câu 198 Nếu Iôt có lẫn tạp chất NaI cách đơn giản để có Iôt tinh khiết là: A Đun nóng để Iôt thăng hoa B Cho hỗn hợp vào nước để NaI tan C Cho hỗn hợp vào xăng D Cả ba cách Câu 199 Thuốc thử thích hợp để phân biệt dung dịch bị nhãn gồm: NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, NaOH là: A Phênolphtalêin dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3 B Quỳ tím, dung dịch BaCl2, Cl2, hồ tinh bột C Quỳ tím, dung dịch AgNO D Cả cách A, B, C Câu 200 Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch bị nhãn gồm: Dung dịch HCl, dung dịch BaCl, dung dịch H 2SO4thì thuốc thử là: A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch Ba(OH)2, C Quỳ tím D Bột Fe E Cả B, C D Câu 201 Hòa tan hoàn toàn 27,4g hỗn hợp gồm M2CO3 va MHCO3 (M kim loại kiềm) 500ml dung dịch HCL 1M Thấy thoát 6,72l CO2 (Đktc) để trung hòa axit dư phải dùng 50ml dung dịch NaOH 2M Kim loại M là: A: K B: Na C: K D: Rb Câu 202 Cho 0,54g kim loại A có hóa trị không đổi tan hoàn toàn dung dịch HCl thu 0,672l khí (Đktc) kim loại là: a: Fe b: Zn c: Al d: Mg Câu 203 Hoà tan 4,25g muối Halogenua kim loại kiềm vào nước 200ml dung dịch A Lấy 10ml dung dịch A cho phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 0,7175g kết tủa: Công thức muối dùng nồng độ mol/l dung dịch A là: a: NaBr; 0,5M b: NaCl; 0,25M c: KCl; 0,25M d: LiCl; 0,5M Câu 204 Hòa tan hoàn toàn 13g kim loại hóa trị II dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng 27,2g muối khan Kim loại dùng là: A: Fe B: Zn C: Mg D: Ba Câu 205 Hòa tan hết lượng kim loại hóa trị II dung dịch HCl 14,6% đủ Thu dung dịch muối có nồng độ 18,19% Kim loại dùng là: A: Fe B: Zn C: Mg D: Ca Câu 206 Chọn 2,4g kim loại X hóa trị II vào 100m dung dịch HCl 1,5M Thấy sau phản ứng phần chưa tan hết Cũng 2,4g tác dụng với 125ml dung dịch HCl 2M thấy sau phản ứng axit dư - Kim loại A là: A: Zn B: Mg C: Fe D: Câu 207 Cho 6,2g ôxit kim loại hóa trị I tác dụng với nước dư dung dịch A có tính kiềm Chia A thành phần nhau: Phần I tác dụng với 95ml dung dịch HCl 1M thấy dung dịch phản ứng làm xanh quỳ tím Phần II tác dụng với 55ml dung dịch HCl 2M thấy dung dịch sau phản ứng làm đỏ quỳ tím Công thức ôxit kim loại dùng là: A: Li2O B: Na2O C: K2O D: Rb2O Câu 208 Hòa tan 3,96g hỗn hợp Mg kim loại R (có khối lượng lớn Mg) hóa trị III vào 300ml dung dịch HCl 2M để trung hòa hết axit dư cần 180ml dung dịch NaOH 1M Kim loại R % khối lượng hỗn hợp là: A: Al; 78,7% B: Al; 81,82% C: Cr; 80,25% D: Cr; 79,76% Câu 209 Clo hóa hoàn toàn 1,96g kim loại A 5,6875g Muối Clorua tương ứng Để hòa tan vừa đủ 4,6g hỗn hợp gồm kim loại A ôxit cần dùng 80ml dung dịch HCl 2M, cho luồng H2 dư qua 4,6g hỗn hợp sau phản ứng thu 3,64g chất rắn X Công thức ôxit kim loại A là: a: ZnO b: Fe2O3 c: FeO d: Fe3O4 Câu 210 Nung 22g hỗn hợp A gồm MgCO3, Fe2O3, CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 13,2g chất rắn B Cũng lượng hỗn hợp A hòa tan hết dung dịch HCl thu dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa X Nung X đá khối lượng không đổi thu 12,92g chất rắn rắn gồm ôxit % số mol chất MgCO3, Fe2O3 CaCO3 là: A 84,75% 12,2% 2,05% B 50,7% 43,25% 6,05% C 84,05% 13,8% 2,15% D 63,98% 12,82% 23,2% Câu 211 Cho 26,6g hỗn hợp KCl NaCl hòa tan vào nước để 50g dung dịch Cho dung dịch tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu 57,4g kết tủa % Khối lượng muối hỗn hợp KCl, NaCl là: A: 45%; 55% B: 565; 44% C: 58%; 42% D: 60%; 40% Câu 212 Cho 100g dung dịch gồm NaCl NaBr có nồng độ tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch AgNO3 8% (khối lượng riêng D = 1,0625g/ml) Nồng độ % hai muối NaCl NaBr : A: 1,865% B: 1,879% C: 1,685% D: 1,978% Câu 213 Mục đích thí nghiệm điều chế Clo, thu khí Clo là: A Nguyên tắc điều chế Clo phòng thí nghiệm B Quan sát màu sắc, trạng thái, mùi khí Clo C Kỹ lắp dụng cụ cách thu khí Clo phòng thí nghiệm D Nguyên tắc điều chế Clo nghiên cứu tính chất Câu 214 Nguyên tắc điều chế Clo phòng thí nghiệm là: A Dùng chất giàu Clo để nhiệt phân Cl2 C Ôxi hoá axit clohiđric đặc chất ôxi hoá mạnh B Điện phân muối Clorua D Dùng Flo để đẩy Clorua khỏi dung dịch muối Câu 215 Sắp xếp thứ tự thao tác hợp lý tiến hành thí nghiệm điều chế Clo thử tính tẩy màu Clo ẩm A Lấy kẹp gỗ (hoặc giá gỗ) kẹp ống nghiệm B Đậy miệng ống nghiệm nút cao su có kèm ống hút nhỏ giọt dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm đựng KMnO C Lấy lượng nhỏ KMnO4 cho vào ống nghiệm D Kẹp mảnh giấy màu ẩm, mảnh giấy màu miệng ống nghiệm E Bóp nhẹ đầu cao su ống hút cho - giọt dung dịch HCl đặc vào KMnO4 A ,B ,C ,D ,E A ,C ,D ,B ,E A ,B ,C ,E , D A ,C ,B ,D, E Câu 216 Khi tiến hành thí nghiệm điều chế, thu khí Clo ta cần ý: A Hệ thống thu kín, không để khí Clo bay nhiều, tiến hành D Khi thí KMnO4 ta dùng… nghiệm tủ hốt vì… Tạo hỗn hợp nổ, dễ cháy B Khi HCl đặc, không dùng H 2SO4 đặc cho vào Clo khí độc hỗn hợp NaCl KMnO4 vì… Tác dụng với Clo tạo hợp chất không độc C Khi thí nghiệm phải dùng trang có tẩm Na 2S2O3 để… KClO3 với lượng hơn, MnO2 (phải đun nóng) A B C D Câu 217 Phương pháp điều chế HCl phòng thí nghiệm là: A Tổng hợp trực tiếp từ Cl2 H2 C Dùng H2SO4 đậm đặc tác dụng với NaCl tinh thể B Đốt H2 cháy bình Clo D Clo tác dụng với H2O Câu 218 Mục đích thí nghiệm điều chế khí HCl A Giới thiệu phương pháp điều chế khí HCl phòng thí nghiệm B Nghiên cứu tính chất HCl C Phương pháp điều chế khí HCl phòng thí nghiệm nghiên cứu tính tan HCl nước D Giới thiệu phương pháp sunphat công nghiệp điều chế HCl Câu 219 Hãy xếp thứ tự thao tác hợp lý tiến hành thí nghiệm Nhận biết dung dịch bị nhãn gồm: HCl, NaCl, HNO A Lấy chất lượng nhỏ cho vào ống nghiệm, đánh số thứ tự B Lấy quỳ tím nhúng vào dung dịch C Lấy dung dịch AgNO3 nhỏ vào ống nghiệm D Lấy ống nghiệm kẹp vào giá A, B, C, D D, A, B, C B, A, C, D D, A, C, B Câu 220 Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch NaCl, HCl HNO3 là: A Quỳ tím, dung dịch AgNO3 B Quỳ tím C Dung dịch AgNO3 Câu 221 Hãy lựa chọn dãy hoá chất cần dùng cho thí nghiệm so sánh tính ôxi hoá Clo, Brôm, Iốt A Nước Clo, nước Brôm, hồ tinh bột, dung dịch NaI, dung dịch NaBr, benzene B Dung dịch KBr, dung dịch KI, nước Clo, hồ tinh bột C Dung dịch KBr, dung dịch KI, dung dịch NaOH, khí Clo, Brôm lỏng D Nước Clo, nước Brôm, dung dịch NaOH, Benzen, dung dịch NaBr D.Đồng [...]... 0,54g một kim loại A có hóa trị không đổi tan hoàn toàn trong dung dịch HCl thu được 0,672l khí (Đktc) kim loại đó là: a: Fe b: Zn c: Al d: Mg Câu 203 Hoà tan 4,25g một muối Halogenua kim loại kiềm vào nước được 200ml dung dịch A Lấy 10ml dung dịch A cho phản ứng với một lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 0,7175g kết tủa: Công thức muối đã dùng và nồng độ mol/l của dung dịch A là: a: NaBr; 0,5M b: NaCl;... đủ với dung dịch AgNO3 thu được 57,4g kết tủa % Khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp KCl, NaCl lần lượt là: A: 45%; 55% B: 565; 44% C: 58%; 42% D: 60%; 40% Câu 212 Cho 100 g dung dịch gồm NaCl và NaBr có nồng độ bằng nhau tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch AgNO3 8% (khối lượng riêng D = 1,0625g/ml) Nồng độ % của hai muối NaCl và NaBr là : A: 1,865% B: 1,879% C: 1,685% D: 1,978% Câu 213 Mục đích của thí... của nó cần dùng 80ml dung dịch HCl 2M, còn nếu cho luồng H2 dư đi qua 4,6g hỗn hợp trên thì sau phản ứng thu được 3,64g chất rắn X Công thức của ôxit kim loại A là: a: ZnO b: Fe2O3 c: FeO d: Fe3O4 Câu 210 Nung 22g hỗn hợp A gồm MgCO3, Fe2O3, CaCO3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi được 13,2g chất rắn B Cũng lượng hỗn hợp A trên nếu hòa tan hết bằng dung dịch HCl thu được dung dịch C Cho C tác dụng... tan hết một lượng kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl 14,6% đủ Thu được một dung dịch muối có nồng độ 18,19% Kim loại đã dùng là: A: Fe B: Zn C: Mg D: Ca Câu 206 Chọn 2,4g kim loại X hóa trị II vào 100 m dung dịch HCl 1,5M Thấy sau phản ứng vẫn còn một phần chưa tan hết Cũng 2,4g nếu tác dụng với 125ml dung dịch HCl 2M thấy sau phản ứng vẫn còn axit dư - Kim loại A là: A: Zn B: Mg C: Fe D: Câu 207