chương 2-10-NC

Ngày: Tiết 15,16: CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC - ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Bài BẢNG TUẤN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Về kiến thức: HS biết: - Nguyên tắc xây dựng BTH HS hiểu: - Cấu tạo BTH - Mối quan hệ chặt chẽ cấu hình electron nguyên tử với vị trí nguyên tố BTH HS vận dụng: - XĐ vị trí nguyên tố BTH Về thái độ: - Tin tưởng vào khoa học - Tính cần cù, tỉ mỉ II CHUẨN BỊ : Giáo viên: - Hình vẽ ngun tố phóng to - BTH ngun tố hố học, dạng dài Học sinh: - Ôn lại cách viết cấu hình electron nguyên tử ngtố III PHƯƠNG PHÁP : Trực quan, tư logic, hoạt động nhóm, đàm thoại IV NỘI DUNG TIẾT HỌC : Tiết 15 Ổn định lớp Bài mới: Vào : Ở lớp 9, em làm quen với BTH nguyên tố hoá học ta tìm hiểu xem BTH xây dựng dựa nguyên tắc tắc nào, cấu tạo BTH HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH HS thảo luận theo nhóm, quan sát BTH rút nhận xét: - Đthn nguyên tố hàng ngang, cột dọc? - Số lớp electron nguyên tố hàng ngang - Số e hoá trị nguyên tố hàng ngang, cột dọc? - Nguyên tắc xếp nguyên tố vào BTH? Lấy ví dụ minh hoạ? GV tổng kết, bổ sung, ghi bảng lưu ý cho HS: cách tính số electron hố trị I Ngun tắc xếp nguyên tố BTH : Nguyên tắc xếp : SGK Lưu ý: - Electron hoá trị electron có khả hình thành lkhh - Số e hoá trị = số e LNC + số e p lớp d sát lớp Ví dụ: có a) H (Z=1): 1s1 He (Z=2): 1s1 lớp e -> xếp vào hàng ngang thứ b) Li (Z=3) : 1s22s1 Na(Z=11): 1s22s22p633s1 có 1e hoá trị -> xếp vào cột dọc thứ II Cấu tạo Bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Cấu tạo Bảng tuần hồn Ơ ngun tố: GV treo hình ngun tố H, Al lên bảng - Ví dụ: SGK HS đọc SGK, quan sát hình vẽ lên bảng ghi thích - Kết luận: Ơ ngun tố đơn vị cho kí hiệu số ô ngtố nhỏ cấu tạo nên BTH Mỗi GV bổ sung, tóm lược thành phần ô ng.tố nhấn nguyên tố chiếm ô BTH có mạnh thành phần khơng thể thiếu ô nguyên khoảng 110 ô tố như: Kí hiệu nguyên tố, số hiệu nguyên tử, NTKTB Ô ngtố đơn vị nhỏ cấu tạo nên BTH Mỗi nguyên tố chiếm 1ơ, BTH có khoảng 110 Hoạt động 3: Chu kì Chu kì: HS thảo luận theo nhóm, đọc SGK, quan sát BTH nhận xét: a) Khái niệm: SGK - Chu kì gì? - Có chu kì, - có chu kì, chu kì có hàng? STT chu kì tính ntn? - Số lượng nguyên tố chu kì? Giải thích? - Cấu hình electron ngtố đầu, giữa, cuối chu kì từ suy số lớp e, số e LNC, nguyên tố KL-PK hay KH? GV tổng kết, bổ sung, ghi bảng tới chu kì 4: CK Số nguyên tố Z=1->Z=2 (2 nguyên tố) Z=3-> Z=10 (8 nguyên tố) Z=11-> Z=18 (8 nguyên tố) Z=19-> Z=36 (18 ng.tố) Cấu hình e Số lớp e Tính chất a 1s (a = 1,2) Z=1: 1s1 Z=2 : 1s2 [He] 2sa 2pb a = -> 2,b = -> Z=3: [He]2s1 Z=10: [He]2s22p6 [Ne]3sa 3pb a = -> 2,b = -> Z=11: [Ne]3s1 Z=18: [Ne]3s23p6 [Ar]3dx 4sa4pb x=1 -> 10 a=1 -> b=1-> Z=19: [Ar]4s1 Z=36: [Ar]3d104s24p6 H(PK) He(KH) Li (KLK) Ne(KH) Na (KLK) Ar(KH) K(KLK) Kr(KH) GV giải thích số điểm cần lưu ý: - CK1: số e tối đa/lớp -> có nguyên tố - CK2: số e tối đa/lớp -> có nguyên tố - CK3: chèn mức luợng: 4s < 3d, có 10 nguyên tố (3d1 -> 3d10) xếp vào CK4 (nguyên tố chuyển tiếp) Do CK3 có nguyên tố (từ 3s1 -> 3s23p6) - CK4: 5s < 4d, có 10 nguyên tố (4d1 -> 4d10) 14 nguyên tố (4f1 - 4f14) xếp vào CK5,6, có 10 nguyên tố ( 3d -> 3d10) xếp vào Do CK4 có 18 nguyên tố (từ 4s -> 3d104s24p6) - CK 5, 6, tương tự Qua bảng đặc điểm chu kì vừa thiết lập, em có nhận xét gì? Chu kì có ý nghĩa nào? b) Đặc điểm chu kì : (Bảng bên) - BTH có chu kì - BTH có chu kì - CK 1,2,3: chu kì nhỏ - CK 1,2,3: chu kì nhỏ - CK 4,5,6,7: chu kì lớn, CK7 cịn xây dựng - CK4,5,6,7: chu kì lớn - Mỗi chu kì bắt đầu KLK kết thúc KH (trừ - Mỗi CK bắt đầu KLK, kết CK1) thúc KH (trừ CK1) - STT chu kì = số lớp e Củng cố : HS làm số tập Bài Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp e ngồi 3p4 Hãy điều Sai nói X A Hạt nhân có 16 proton B có 6e lớp ngồi C Nằm cột thứ BTH D Là nguyên tố phi kim Bài 1, 2, 3/39SGK Dặn dò: - BTVN : 4, 5, / 39 SGK - Xem phần lại bài, phần “Tư liệu” / 39, 40 SGK Rút kinh nghiệm Ngày: Tiết 16: Bài BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC(tt) I NỘI DUNG TIẾT HỌC : Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: 1) Nguyên tắc xây dựng BTH ngun tố hố học? Cho ví dụ minh hoạ 2) Chu kì gì? Đặc điểm chu kì? Hãy giải thích chu kì có nguyên tố số e tối đa / lớp thứ 18 e? Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG Hoạt động 1: Nhóm nguyên tố HS đọc SGK, quan sát BTH GV dẫn dắt HS trả lời câu hỏi - Nhóm ngun tố gì? - Các nhóm nguyên tố chia thành loại? Có nhóm? - Có nhóm A? Đặc điểm cấu tạo ngtử ngtố nhóm A? - Thế nguyên tố s, nguyên tố p? Vị trí ng tố s, p BTH? Nhóm nguyên tố a Khái niệm: SGK Hoạt động 2: Các nguyên tố xếp cuối bảng GV trình bày nguyên tố cuối bảng, họ nguyên tố: - Họ Lantan gồm 14 ng tố từ Ce (Z=58) đến Lu (Z = 71) - Họ Actini gồm 14 ng tố từ Th (Z=90) đến Lr (Z = 103) Hai họ ngun tố có tính chất hóa học giống với nguyên tố Lu (Z = 57) Ac (Z = 89) tương ứng Các nguyên tố xếp cuối bảng: gồm ng.tố f - Họ Lantan (Z = 58 -> 71) có tính chất hóa học giống Lantan - Họ Actini (Z = 90 -> 103) có tính chất hóa học giống Actini b Phân loại: * Nhóm A: gồm ng.tố s ng tố p - Ng.tố s (p) ng.tố có e cuối điền vào phân lớp s (p) - Có nhóm A - STT nhóm A xác định ntn? - STTnhóm A = số e LNC - Vì xếp Na, K vào nhóm IA, F, Cl vào nhóm VII A? = số e hố trị - Gồm ng.tố thuộc chu kì - Ng.tố 12 Mg xếp vào nhóm nào? nhỏ chu kì lớn Vd: 12 Mg: 1s2 2s2 2p63s2 nguyên tố s, có 2e ngồi -> nhóm II A - Có nhóm B? Đặc điểm cấu tạo nguyên tử * Nhóm B: gồm ng.tố d nguyên tố nhóm B? ng.tố f - Thế nguyên tố d, ng.tố f? Vị trí nguyên - Ng.tố d (f) ng.tố có e cuối tố d, f BTH? điền vào phân lớp d (f) - Gồm ng.tố thuộc chu kì lớn, kim loại chuyển tiếp - Có nhóm B - STT nhóm B: dựa vào số e hoá trị: (n-1)dx nsy * x + y nhóm VIII B Củng cố : HS làm tập Bài 1: Khoanh tròn vào phương án đúng: Ng tử có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p5 Vị trí R BTH là: A Chu kì 2, nhóm VA C Chu kì 2, nhóm VII A B Chu kì 2, nhóm VIIB D Kết cụ thể: Bài 2: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí R BTH là: A Chu kì 2, nhóm VIA C Chu kì 2, nhóm IV B B Chu kì 3, nhóm IA D Tất đềi sai Bài 3: Ngun tử X có phân lớp electron ngồi 3p4 Hãy điều SAI nói nguyên tử X; A Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton B Lớp ngồi ngun tử X có 6e C Trong BTH, X nằm chu kì D Trong BTH, X nằm nhóm IV A E Là nguyên tử nguyên tố phi kim Bài 4: Xác định vị trí nguyên tố sau BTH: 13A, 15B, 18C, 20D, 24E, 26F, 29G, 33H, 35K Dặn dò : - BTVN : 6,8 / 39 SGK - Chuẩn bị bài: “Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron ngun tử ngun tố hố học” 6.Rút kinh nghiệm Ngày: Tiết 17: § Bài 10 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC: HS hiểu: - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ng.tử ngun tố hố học - Mối liên quan cấu hình electron nguyên tử nguyên tố với vị trí chúng BTH II CHUẨN BỊ : Giáo viên: BTH nguyên tố hố học, bảng câm Học sinh: Ơn BTH ng.tố hoá học III PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, thuyết trình, đàm thoại, tư logic IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: 1) Nhóm gì? Hãy xếp ngun tố có Z=11,17, 21,26 vào nhóm thích hợp BTH 2) Xác định vị trí ngun tố có Z=20, 29 BTH Lớp ngồi chúng có electron? Là nguyên tố KL hay PK? Bài : Vào bài: Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, cấu hình electron ng.tử nguyên tố biến đổi sao, có tuân theo qui luật không? Tiết học hôm giải đáp cho em điều HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG I Cấu hình electron ng.tử ng.tố nhóm A Hoạt động 1: GV tổ chức cho HS xây dựng BTH dựa kiến thức trước GV phát phiếu ghi sẵn có ký hiệu nguyên tử 3, nguyên tố cho nhóm Lần lượt nhóm lên viết cấu hình electron ng.tử vào vị trí thích hợp bảng câm N IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA CK CHe LNC 1s1 2s1 3s1 4s1 ns1 2s2 3s2 4s2 ns2 2s12p1 3s23p1 4s24p1 ns2np1 2s22p2 3s23p2 4s24p2 ns2np2 2s22p3 3s23p3 4s24p3 ns2np3 2s22p4 3s23p4 4s24p4 ns2np4 2s22p5 3s23p5 4s24p5 ns2np5 2s22p6 3s23p6 4s24p6 ns2np6 GV bổ sung, sửa sai HS quan sát bảng nhận xét GV bổ sung, kết luận Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm B - HS viết CHe ng.tử ng.tố có Z = 22,24,26,27,29,30 xếp chúng vào BTH? - Dựa vào BTH nhận xét vị trí ngun tố nhóm B đặc điểm lớp vỏ e chúng? - Nguyên tố nhóm B loại nguyên tố nào? GV bổ sung: Do chèn mức lượng: 4s nguyên nhân làm cho nguyên tố nhóm có tchh tương tự - Sau chu kì, cấu hình electron LNC nguyên tử ng.tố nhóm A lặp lại -> nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất ngun tố II Cấu hình electron ngun tử ngun tố nhóm B : - Cấu hình electron có dạng: (n-1) dx nsyx=1->10 y=1->2 - Số e hố trị = số e p lớp s ngồi + số e HS tính số electron hố trị nguyên tố ví dụ - Hãy nhận xét cấu hình electron nguyên tố nhóm B? plớp d sát lớp ngồi chưa bão hồ Vd: Z=25: 1s22s22p63s23p63d104s2 số electron hố trị Nhận xét: Cấu hính electron nguyên tử ngun tố nhóm B biến đổi tuần hồn Củng cố: HS làm tập Bài : Mệnh đề sau Không đúng? A Nguyên tử ng.tố nhóm có số e LNC B STT nhóm số e LNC nguyên tố nhóm C Các ng.tố nhóm có tchh tương tự D Trong nhóm, ng.tử ngun tố thuộc chu kì liên tiếp lớp e E Tchh ngun tố nhóm A biến đổi tuần hồn Bài : Một ng.tố chu kì 4, nhóm IIA BTH Hỏi: A Nguyên tử nguyên tố có electron LNC? B Ng.tử nguyên tố có lớp electron? C Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố chu kì, thuộc nhóm liên tiếp (trước sau) Bài : Cho 69g natri vào 234 ml nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành Dặn dò: - BTVN: -> 6/44 SGK - Xem "Sự biến đổi số đại lượng vật lí nguyên tố hoá học" Rút kinh nghiệm Ngày: Tiết 18: Bài 11 SỰ BIẾN ĐỔI MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG VẬT LÍ CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC: HS biết: Các khái niệm: NL ion hoá, độ âm điện HS hiểu : Quy luật biến đổi bán kính ngun tử, lượ ng ion hố, độ âm điện nguyên.tố BTH HS vận dụng : Dựa vào quy luật biến đổi đại dương vật lí để dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí chúng BTH II CHUẨN BỊ : Giáo viên: Bảng 2.2, 2.3; hình 2.1, 2.2 / SGK Học sinh: Xem III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, tư logic, đàm thoại, hoạt động nhóm IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: 1) Cho ng.tố A, B có cấu hình electron : A: 1s2 2s2 2p63s2 ; B: 1s2 2s2 2p63s23p63d34s2 a) Chúng có nhóm ngun tố khơng? b) Chúng có chu kì khơng? c) Chúng cách ngun tố hố học 2) Trong chu kì, số electron LNC nguyên tử nguyên tố thay đổi nào? Lấy chu kì làm thí dụ minh họa? Cho biết biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử BTH? Bài : Vào : Tính chất ng.tố phụ thuộc vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố, đặc điểm lớp electron ngồi Cấu hình electron lại biến đổi tuần hồn Vậy tính chất nguyên tố kèm theo số đại lượng vật lí chúng biến đổi ntn? HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG Hoạt động 1: Bán kính ngun tử GV treo hình 2.1/45 SGK lên bảng HS quan sát, kết hợp đọc SGK thảo luận theo nhóm nội dung: - Nhận xét thay đổi bán kính ngun tử theo chu kì theo nhóm? - Giải thích qui luật biến đổi đó, cho ví dụ minh hoạ GV tổng kết, bổ sung: Bán kính nguyên tử xem khoảng cách từ nhân đến lớp electron ngồi cùng, giải thích rõ qui luật biến đổi bán kính nguyên tử theo chu kì theo nhóm Lưu ý: Lực hút hạt nhân với electron ngồi lớn bán kính nguyên tử nhỏ I Bán kính nguyên tử : Hoạt động 2: Năng lượng ion hoá GV tổ chức cho HS hoạt động nhóm theo nội dung: - Khái niệm lượng ion hố? Cho ví dụ? - Cho lượng ion hoá (kJ/mol) nguyên tử số nguyên tố sau: IAl = 578 ; ISi = 786; Ip = 1012 Nguyên tử nguyên tố dễ tách e nhất? Khó tách electron nhất? GV nhấn mạnh: Electron liên kết yếu với hạt nhân dễ tách khỏi nguyên tử Nguyên tử dễ tách e, lượng ion hoá thấp II Năng lượng ion hoá (T) Khái niệm: Năng lượng ion hoá thứ (I1) nguyên tử lượng tối thiểu cần để tách electron thứ khỏi nguyên tử trạng thái + Vd: H -> H + 1e;I1=1312 kJ/mol Hoạt động 3: HS dựa vào QL biến đổi BKNT biết: - Trong CK, ngtử ngtố dễ tách electron nhất? Khó tách e nhất? Suy QL biến đổi NL ion hoá CK - Trong nhóm A, xét tương tự GV hướng dẫn HS nghiên cứu bảng 2.2 hình 2.2 SGK (đặc biệt CK2), phát trường hợp ngoại lệ Nhưng nhìn chung, từ trái -> phải chu kì, lượng ion hố tăng lên GV giải thích trường hợp ngoại lệ - Có kết luận lượng ion hoá thứ ngtử Qui luật: - Tăng từ trái sang phải chu kì - Giảm từ xuống nhóm A Qui luật: - Giảm từ trái sang phải chu kì - Tăng từ xuống duới nhóm A Giải thích: SGK Kết luận : BKNT ng.tố nhóm A biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Giải thích: SGK Kết luận : Năng lượng ion hoá thứ nguyên tử nguyên tố nhóm A ngtố nhóm A? biến đổi TH theo chiều tăng điện tích hạt nhân Hoạt động 4: Độ âm điện III Độ âm điện : HS đọc SGK cho biết: Khái niệm : - Khái niệm độ âm điện? Độ âm điện (χ) ng.tử đặc - Quan sát bảng 2.3 hình 2.3 SGK để nhận xét QL trưng cho khả biến đổi độ âm điện ng.tố theo CK theo nhóm A? hút electron GV giới thiệu liên quan độ âm điện với tính kim ng.tử tạo loại, tính phi kim thành liên kết hoá học Qui luật : - Tăng từ trái sang phải chu kì - Giảm từ xuống nhóm A Kết luận : Độ âm điện nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi TH theo chiều tăng điện tích hạt nhân Củng cố: HS làm BT SGK Dặn dị: - BTVN: 1) Oxit ng.tố nhóm II B chứa 19,75% oxi khối lượng Hãy xác định nguyên tố Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 2) Cho m (g) kim loại R nhóm II A tác dụng hồn tồn với 100 ml dd HCl, thu đuợc, thu 0,8g khí H2 125g dung dịch X muối có nồng độ 30,4% a) Tính KL muối b) Tính KL riêng dd HCl ban đầu c) Trong dd X HCl khơng? Nếu có tính nồng độ phần trăm dd HCL dư? Biết nồng độ phần trăm dd axit đầu 28,27% - Chuẩn bị “Sự biến đổi tính kim loại, phi kim nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn” Rút kinh nghiệm Ngày: Tiết 19,20: § Bài 12 SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I MỤC TIÊU BÀI HỌC: HS hiểu: - Thế tính kim loại, tính phi kim quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố BTH - Quy luật biến đổi số tính chất: Hố trị, tính axit - bagơ oxit hiđroxit nguyên tố BTH - Nội dung định luận tuần hoàn II CHUẨN BỊ : Giáo viên: Bảng 2.4, 2.5 SGK Học sinh: Chuẩn bị III PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, tư logic, đàm thoại, hoạt động nhóm IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 19 Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: 1) BKNT biến đổi ntn theo CK nhóm A? Giải thích 2) Dựa kiện cho đây: Nguyên tố : Na Mg AL SI P S CL BKNT(nm) : 0,186 0,160 0,143 0,117 0,110 0,104 0,099 BK ion (nm) : 0,098 0,078 0,184 0,181 a) Nhận xét biến đổi BKNT BKion ng.tố CK3 nói trên? b) Hãy giải thích nguyên nhân làm giảm BK ion dương tăng BK ion âm so với BKNT nguyên tố Bài : Vào bài: Chúng ta nghiên cứu tiếp biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Hoạt động 1: Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố GV tổ chức cho HS thảo luận nhóm nơi dung: - Tính KL, tính PK gì? Cho ví dụ? - Ng.tử dễ nhường electron dễ nhận electron tính KL, tính PK nào? - Dựa vào BTH, tìm ranh giới giới KL PK? GV nhấn mạnh: khơng có ranh giới rõ rệt tính KL tính PK NỘI DUNG GHI BẢNG I Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố Tính kim loại, tính phi kim : SGK - Vd: Na Na+ 2 1e 2 1s 2s 2p 3s 1s 2s 2p6 (Dễ nhường e) (CHe bền) -> Na thể tính KL mạnh +1 Cl e Clls22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p5 (Dễ nhận e) (CHe bền) -> Cl thể tính PK mạnh Hoạt động 2: HS nghiên cứu SGK cho biết - Trong CK3, nguyên tố có tính KL mạnh nhất? PK mạnh nhất? - Trong nhóm IA, ngun tố có tính KL mạnh nhất? PK mạnh nhất? - TÌm QL biến đổi tính KL, tính PK? - Giải thích qui luật đó? Sự biến đổi tính KL, tính PK a) Trong chu kì Từ trái sang phải tính KL nguyên tố giảm, tính PK tăng dần Giải thích: Từ trái sang phải chu kì tăng lượng ion hố, độ âm điện tăng dần đồng thời BKNT Nhóm Hợp chất với oxi Hóa trị cao oxi Hợp Hoá trị với chất với hiđro hiđro VIIA R2O7 RH VIA RO3 RH2 VA R2O5 RH3 IVA RO2 RH4 IIIA R2O3 RH3 IIA RO RH2 IA R2O RH II Sự biến đổi hoá trị nguyên tố Hoạt động 3: HS đọc SGK cho biết: - Hoá trị cao ngun tố chu kì nhóm IA hợp chất với oxi? - Quy luật biến đổi hoá trị cao nhất? - Quy luật biến đổi hoá trị nguyên tố hợp chất với hiđro theo chu kỳ? GV bổ sung, tổng kết thành bảng giảm dần -> khả nhận electron tăng -> tính PK tăng, khả nhường electron giảm -> tính KL giảm b Trong nhóm A: từ xuống tính KL ng.tố tăng dần, tính PK giảm dần Giải thích: Từ xuống nhóm A lượng ion hố, độ âm điện giảm đồng thời BKNT tăng nhanh -> khả nhường electron tăng -> tính KL tăng, khả nhận electron giảm -> tính PK giảm Kết luận: Tính KL, PK biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân II Sự biến đổi hoá trị nguyên tố : Kết luận: Hoá trị cao nguyên tố với oxi, hoá trị với hiđro biến đổi TH theo chiều tăng điện tích hạt nhân Củng cố: HS làm tập: 1) So sánh tính KL, tính PK nguyên tố : a) K, Na Mg b) C, O N 2) Viết công thức oxit cao nhất, hợp chất với hiđro nguyên tố có Z=17 Z=20 Dặn dò: - BTVN; 5,6 / 55 SGK - Xem phần lại Rút kinh nghiệm Ngày: Tiết 20: Bài 12 SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (tt) I NỘI DUNG TIẾT HỌC : Ổn định lớp Kiểm tra cũ: 1) Nêu QL biến đổi tính KL, tính PK chu kì, nhóm A? Giải thích 2) Sự biến dổi hoá trị nguyên tố chu kỳ nhóm A nào? Cho ví dụ minh hoạ? Có nhận xét hoá trị cao nguyên tố với oxi hoá trị hidro? Bài : Vào bài: Chúng ta thấy biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố Vậy tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố CK, nhóm A có biến dổi tuần hồn không NỘI DUNG GHI HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH BẢNG III Sự biến đổi tính chất axit-bazơ oxit hiđroxit tương ứng III Sự biến đổi Hoạt động 1: tính axit-bazơ HS dựa vao bảng 2.5 SGK, tìm QL biến đổi tính oxit-bazơ oxit oxit hidroxit tương ứng theo CK nhóm A hidroxit tương ứng GV tổng kết QL, ôn lại cho HS viết PTPƯ oxit với nước -> tạo Quy luật: axit bazơ tương ứng Lấy CK3 làm ví dụ GV lưu ý cho HS -Tính bazơ oxit - F khơng có hợp chất axit có oxi hydroxit giảm - Nhóm VA, hợp chất axit có oxi tương ứng N2O5 HNO3 STT dần, tính axit IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Oxit cao R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 Hydroxi t ROH R(OH)2 R(OH)3 H2RO3 HNO3 H3RO4 H2RO4 HRO4 nhóm chúng tăng dần từ T-> P chu kì -Tính bazơ oxit hydroxit tăng dần, tính axit chúng giảm dần xuống nhóm A Có kết luận tính axit-bazơ oxit hydroxit tuơng ứng Kết luận: ngtố nhóm A? Tính axit-bazơ oxit, hydroxit biến đổi tuần hồn theo chiều tăng đthn Hoạt động 2: Định luật tuần hoàn IV Định luật tuần Em kể tính chất ngtố biến đổi tuần hồn mà hồn : SGK học? Thành phần, tính chất hợp chất có biến đổi TH khơng? GV: Ở thời Mendeleep, dù chưa biết rõ CTNT ông phát QL biến đổi tchất ngtố theo chiều tăng NTK chúng Sau này, ngta giải thích nguyên nhân b.đổi TH tính chất ng.tố biến đổi TH cấu trúc electron ngtử ngtố theo chiều tăng đthn Em phát biểu ĐLTH? GV: Cách phát biểu ĐLTH ngày có khác với cách phát biểu Mendeleep năm 1869 QLTH mà ông phát giữ nguyên giá trị Tính chất ngtố: bknt, lượng ion hố, tính KL-PK Tính chất đơn chất, hợp chất: t0nc, t0s, tính axit-bazơ, oxit cao nhất, hydroxit Củng cố: GV củng cố học BT Bài 1: Những tính chất sau biến dổi TH theo chiều tăng đthn? A Hoá trị cao oxi E Thành phần oxit, hydroxit? B Số electron lớp F Số electron ngtử C Khối lượng ng.tử G Số proton hạt nhân D Số lớp electron Bài 2: Những kết luận sau Không hồn tồn đúng? Trong chù kì, theo chiều đthn tăng dần thì: A Bknt giảm dần D Tính KL yếu dần, tính PK mạnh dần B Độ âm điện tăng dần E Tính bazơ oxit, hydroxit yếu dần đồng C NTK tăng dần thời tính axit tăng dần Bài 3: Cho ngtố: Na, Mg, Al a) Viết công thức oxit cao nhất, công thức hiđroxit nguyên tố b) Sắp xếp hợp chất theo chiều tăng tính bazơ giải thích c) Lấy dẫn chứng để chứng minh việc xếp Dặn dò: - BTVN: 4, 5, / 55 SGK - Chuẩn bị “Ý nghĩa BTH ngtố hoá học” Rýt kinh nghiệm Ngày: Tiết 21: Bài 13 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I MỤC TIÊU BÀI HỌC : Học sinh biết: - Ý nghĩa KH BTH Hố học mơn KH khác HS vận dụng: - Từ vị trí ngtố BTH suy CTNT tchất ngtố - Biết số hiệu ngtử suy vị trí ngtố BTH - Dựa vào quy luật biến đổi tchất ngtố hợp chất BTH để so sánh tchh ngtố với ngtố lân cận II CHUẨN BỊ Giáo viên: - Các bảng tổng kết tchh oxit, hidroxit, hchất với hidro Học sinh : - Ơn lại cách viết cấu hình electron, cấu tạo BTH, quy luật biến đổi tính chất đơn chất, hợp chất BTH III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, củng cố, trực quan, suy luận logic IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Ổn định lớp Bài cũ: BT 5, / 55 SGK Bài Vào bài: Từ tập bạn vừa làm thấ rằng: biết số hiệu ngtử ngtố xác định vị trí BTH t.chất Vậy biết vị trí ng.tố BTH biết thông tin nào? HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Hoạt động 1: NỘI DUNG GHI BẢNG I Quan hệ vị trí cấu HS tự nghiên cứu ví dụ 1,2 SGK GV theo dõi, kiểm tra tạo mức độ nhận thức HS GV kết luận: Từ vị trí ng.tố -> CTNT ng.tố Biết vị trí ngtố BTH suy CTNT GV tổ chức cho HS hoạt động nhóm, giải ngtố tập: Bài 1: Ngtố X thuộc chu kì 3, nhóm VI BTH Bài 1: a Viết CHe ngtử ngtố X a X thuộc chu kì nên có lớp b Xác định đthn X e Chu kì gồm ngtố GV bổ sung, nhận xét nhóm A nên X thuộc nhóm VIA -> có 6e ngồi CHe ng.tử X :122s2sp63s23p4 b Điện tích hạt nhân X 16+ Bài 2: Ngtử R có số khối 55, nằm chu kì 4, nhóm Bài 2: VII B BTH a Viết Che ngtử R a R thuộc chu kì nên có lớp electron R thuộc nhóm VII B nên có 7e hố trị, e cuối b Xác định số proton, số nơtron R điền vào phân lớp d GV sửa chữa sai sót CHe ngtử R : 1s22s2sp63s23p63d54s2 b ZR= 25 -> Số proton = 25 -> Số nơtron = 55-25=30 Hoạt động 2: GV yêu cầu HS lấy ví dụ chứng minh Biết CTNT ngtố từ CTNT suy vị trí ngtố BTH suy vị trí ngtố Bài3: Ngtử ngtố A có CHe: 1s 22s22p63s23p64s1 Hãy BTH xác định vị trí A BTH GV nhận xét Bài 3: A nằm ô 19, chu kì (vì có lớp e), nhóm IA (e cuối điền vào phân lớp s, có 1e ngồi cùng) Bài 4: Ngtố B có phân lớp e ngồi 3p Xác định Bài 4: vị trí B BTH GV bổ sung, kết luận CHe: 1s22s22p63s23p3 B nằm 15, chu kì (vì có lớp e), nhóm V5A (ngtố p, có 5e cùng) Hoạt động 3: II Quan hệ vị trí t.chất GV: biết vị trí ngtố BTH biết Biết vị trí ngtố BTH, tính chất ngtố đó? suy tchh GV kết luận cho HS làm BT vận dụng Bài 5: Ngtố lưu huỳnh thuộc chu kì 3, nhóm VI A Bài 5: a Viết CHe ngtử a CHe ngtử: 1s22s22p63s23p4 b Cho biết tchh lưu huỳnh b Tchh bản: - Là PK - Hoá học cao với oxi 6-> CT oxit cao nhất: SO3, oxit axit - Hoá trị với hidro 2, CT hợp chất khí với hidro H2S - CT hidroxit: H2SO4, axit mạnh Hoạt động 4: So sánh tchh ngtố với ngtố lân III So sánh tchh ngtố với cận GV hướng dẫn HS làm BT thí dụ / 57 SGK: ngtố lân cận Thí dụ: So sánh tchh P (Z=15) với Si (Z=14), S (Z=16); với + Các ngtố Si, P, S thuộc N(Z=7), As (Z=33) chu kì Từ Si -> P -> S tính PK tăng Vậy P có tính PK mạnh Si yếu S + Các ngtố N, P, As thuộc nhóm VA Từ N-P-As tính PK giảm dần Vậy P có tính PK yếu N mạnh As Củng cố: HS làm tập Hãy xếp ngtố sau theo chiều tính KL tăng dần: Ca(Z = 20), Mg (Z=12) , Be(Z = 4) B(Z=5) , C (Z = 6) N (Z = 7) Viết CT oxit cao ngtố Cho biết oxit có tính axit mạnh nhất, oxit có tính bazơ mạnh Dặn dò: - BTVN: - 10 / 58 SGK - Chuẩn bị BT “Luyện tập chương 2” Rút kinh nghiệm: BTLT: 1) Hai ngtố A, B nhóm thuộc chu kì nhỏ liên tiếp có tổng số điện tích hạt nhân 18 Hãy xác định A, B 2) Hoà tan oxit nguyên tố nhóm IIA lượng vừa đủ dd H2SO4 10% thu dd muốn nồng độ 11,8% Hãy xác định ngtố Ngày: Tiết 22,23: Bài 14 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I MỤC TIÊU BÀI HỌC Củng cố kiến thức: - Củng cố BTH - QL biến đổi tính chất ngtố hchất chúng BTH - Ý nghĩa BTH Rèn luyện kĩ năng: Vận dụng ý nghĩa BTH để làm BT mối quan hệ vị trí, CTNT tính chất đơn chất, hợp chất II CHUẨN BỊ Giáo viên: Câu hỏi, BT cho HS Học sinh : Xem lại kiến thức chương III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, củng cố, hoạt động nhóm IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 22 Ổn định lớp Luyện tập HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG GHI BẢNG Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm vững A Kiến thức cần nắm vững GV yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau BTH ngtố Cấu tạo BTH nguyên tố hoá học hoá học - BTH xây dựng dựa nguyên tắc nào? - BTH có cấu tạo nào? - Nêu đặc điểm CTNT ngtố chu kì nhóm? Hoạt động 2: HS trả lời câu hỏi ôn tập kiến thức Những tính chất biến đổi TH tính chất biến đổi TH theo chiều tăng đthn theo chiều tăng điện tích hạt - Theo chiều tăng đthn, tính chất biến đổi nhân TH? - Hãy nêu giải thích QL biến đổi: + Bán kính ngtử + Năng lượng ion hố thứ + Độ âm điện + Tính KL, tính PK + Tính axit - bazơ oxit, hidroxit + Hoá trị cao ngtố với oxi hoá trị ngtố với hidro Hoạt động 3: GV yêu cầu HS nêu nội dung ĐLTH Hướng dẫn HS vận dụng kiến thức để : Định luật tuần hồn + Từ vị trí -> CTNT + Từ CTNT -> Vị trí + So sánh tchất ngtố với ngtố lân cận Hoạt động 4: B Bài tập GV yêu cầu HS làm số BT trắc nghiệm có sẵn I Trắc nghiệm phiếu, thu phiếu, nhận xét, sửa chữa sai sót hay mắc phải HS Bài 1: Điền vào chỗ trống từ cụm từ thích hợp: Bài 1: A Chu kì gồm ngtố xếp theo chiều A(1) Điện tích hạt nhân (1) tăng dần Ng.tử ng.tố chu kì có (2) Số lớp electron (2) Số thứ tự chu kì trùng với (3) (3) Số lớp electron ng.tố Trong chu kì, số electron (4) tăng (5) (4) Lớp Mỗi chu kì mở đầu ngtố có (6) kết (5) Từ đến thúc ng.tố có (7) Như vậy, theo chiều tăng (6) electron ngồi (8) , cấu hình electron ngtử ng.tố biến đổi (7) electron ngồi (9) (8) Điện tích hạt nhân (9) Tuần hồn B Năng lượng ion hố I, lượng (1) để B (1) Tối thiểu cần thiết tách (2) ỏ trạng thái khỏi (3) , biến ngtử (2) electron thành (4) Độ âm điện đặc trưng (5) (6) (3) Nguyên tử (7) (4) Ion dương (5) Cho khả hút electron (6) Nguyên tử (7)Tạo thành liên kết hoá học Bài 2: Phát biểu sau SAI : Bài D A Tính KL đuợc đặc trưng khả ng.tử ng.tố dễ nhường electron để trở thành ion dương B Ng.tử ngtố dễ nhận electron tính PK mạnh C Tính PK đặc trưng khả ng.tử ngtố dễ nhận electron để trở thành ion âm D Ng.tử ngtố dễ trở thành ion âm tính phi kim ngtố yếu Bài 3: 1/60 SGK Bài 3: C Bài 4: Phát biểu sau ĐÚNG? Bài 4: D A Theo chiều tăng đthn, số nơtron hạt nhân ngtử biến đổi tuần hoàn B Theo chiều tăng đthn, khối lượng ngtử biến đổi tuần hoàn C Trong nhóm A, theo chiều tăng đthn, tính axit oxit hidroxit tương ứng tăng dần D Trong nhóm A, hố trị cao ng.tố với oxi khơng đổi Bài 5: Ng.tử X có cấu hình electron thu gọn: Bài 5: D [Ar] 3d74s2 X vị trí BTH? A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm VIIA C Chu kì 4, nhóm VIIB D Chu kì 4, nhómVIIIB Bài 6: Ngtử X có cấu hình electron thu gọn: [Ar] 3d 34s2 Bài 6: A X vị trí BTH? A Chu kì 4, nhóm VB B Chu kì 4, nhóm IIIB C Chu kì 4, nhóm IIB D Chu kì 3, nhómIIA Bài 7: Ng.tử R bị electron tạo thành cation R + có Bài 7: B cấu hình e phân lớp ngồi 3p6 Vị trí R BTH là: A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 3, nhóm VIIIA D Chu kì 4, nhómVIA Bài 8: Ng.tử R nhận thêm electron trở thành anion X- Bài 8: C có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Vị trí R BTH là: A Chu kì 4, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm VIIIA C Chu kì 3, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhómVIIB Bài 9: Cho ngtố X (Z=12), Y(Z=16) Công thức oxit Bài 9: C cao nhất, hidroxit tương ứng X, Y là: A XO, X(OH)2, YO, Y(OH)2 B X2O, XOH, YO, Y(OH)2 C XO, X(OH)2, YO3, H2YO4 D XO, X(OH)2, YO3, Y(OH)3 Bài 10: Cho ngtố X (Z=11) , Y(Z=17) Công thức Bài 10: B oxit cao nhất, hidroxit tương ứng X, Y là: A XO, X(OH)2, YO, Y(OH)2 B X2O, XOH, Y2O7, HYO4 C XO, X(OH)2, YO3, Y(OH)3 D XO, X(OH)2, YO3, H2YO4 Bài 11: Hợp chất khí ng.tố R với hidro có cơng thức Bài 11: D RH Trong oxit cao nhất, R chiếm 10/17 khối lượng R là: A Na B K C CL D Br Bài 12: Hợp chất khí ng.tố R với hidro có cơng thức Bài 12: C RH3 Trong oxit cao R chiếm 7/27 khối lượng R là: A B B AL C N D P Dặn dò: - Chuẩn bị phần BT lại Rút kinh nghiệm: Ngày: Tiết 23: Bài 14 LUYỆN TẬP CHƯƠNG (tt) Ổn định lớp Luyện tập: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG GHI BẢNG Hoạt động 1: GV cho HS luyện tập dạng BT II Tự luận tự luận Bài 1: Ng.tố A ô 26 BTH Bài 1: a) Viết CHe ng.tử A a) CHe ng.tử A: 1s22s2sp63s23p63d64s2 b) A thuộc chu kì nào, nhóm nào? b) A thuộc chu kì 4, nhóm VIII B Là KL, PK hay KH? Có 2e LNC, kim loại c) Viết CHe A2+, A3+? c) Che A2+:1s22s22p63s23p63d6 A3+:1s22s22p63s23p63d5 Bài 2: X, Y ng.tố mà ng.tử chúng có Bài 2: phân lớp electron 3s1 4s1 a) CHe ng.tử X: 1s22s22p63s1 CHe ng.tử Y: 1s22s22p63s23p64s1 a) Viết CHe đầy đủ X, Y b) Xác định số hiệu ng.tử X, Y Tìm xem b) X(Z=11) : Na BTH ng.tố nào? Y(Z=19) : K c) Cho 6,2g hỗn hợp X, Y vào nước, thu c) 2Na + 2H2O -> 2NaOH +H2 2,24 lít khí (đktc) Tính thành phần phần x trăm khối.lượng ng.tố hỗn hợp x/2 2K + 2H2O -> 2KOH +H2 y y/2 Gọi x, y số mol Na, K hỗn hợp n H2 = 2,24 = 0,1mol 22,4 Ta có 23x + 39y = 6,2 x = 0,1 x y + 2 y = 0,1 % mNa =  = 0,1 0,1.23 100% = 37,1% 6,2 % mK = 62,9% Hoạt động 2: GV gọi HS lên bảng kiểm tra chuẩn bị nhà HS Bài 3: 5/60 SGK Bài 3: Oxit cao RO3 -> h.chất khí với hidro RH2 Có : 100 = 5,88 => 32 2+R Ng.tố lưu huỳnh (S) Bài 4: 6/60 SGK Bài 4: Hchất khí với hidro RH4 -> oxit cao RO2 Có : 2.16 100 = 53,3 => R = 28 R + 2.16 Ngtố silic (Si) Bài 5: 8/61 SGK Bài 5: GV lưu ý HS: a) Gọi số đơn vị đthn A, B ZA,ZB - Hai ng.tố chu kì số hiệu ng.tử đơn vị ZA + ZB = ZA - ZB = - Hai ng.tố nhóm số hiệu ng.tử 8, 18, 32 đơn vị ZA = 12 ZB = 13  Ta có: 25 CHe ng.tử A: 1s22s22p63s2 B: 1s22s22p63s23p1 - Muốn so sánh tchh phải xét xem chúng thể tính gì, đưa chúng vào BTH dựa vào QL b) A, B KL, tính KL A mạnh biến đổi chu kì, nhóm A để so sánh Bài 6: 9/61 SGK B Bài 6: Gọi M kí hiệu chung KL, M NTK trung bình 2M + 6HCl -> 2MCl3 + 3H2 0,2 mol 0,3 mol 6,72 nH2 = 22,4 = 0,3 mol 8,8 => M = 0,2 = 44 Với M1 < M < M2 => M1 < 44 < M2 Dựa vào BTH, KL Al(M=27) Ga (M=69,7) Bài 7: Cho 3g hỗn hợp X gồm KL Kiềm A Na tác dụng với nước thu dd Y khí Z Để trung hoà dd Y cần 0,2mol axit HCL Dựa vào BTH, xác định NTK tên A Bài 7: 2A + 2H2O -> 2AOH + H2 x x 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 y y AOH + HCl -> ACl + H2O x x NaOH + HCl -> NaCl + H2O y y Gọi x, y số mol A Na Ax + 23y = Ta có: x+y = 0,2 => Ax + 23 (0,2 - x) = => x (23-A) = 1,6 1,6 x= 23 − A Mà : < x < 0,2 Nên: 1,6 >0 23 − A A < 23  1,6 A < 15 Dựa vào BTH suy A = 7: Liti Dặn dò: - Chuẩn bị TH số - Tiết sau xuống PTN, mang TH Rút kinh nghiệm: Ngày: Tiết 24: Bài 15 BÀI THỰC HÀNH SỐ MỘT SỐ THAO TÁC THỰC HÀNH THÍ NGHIỆM HỐ HỌC SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ TRONG CHU KÌ & NHĨM I MỤC TIÊU BÀI THỰC HÀNH Kiến thức: - Biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm - Rèn số thao tác thực hành thí nghiệm lấy hố chất, trộn hố chất, đun nóng hố chất, sử dụng số dụng cụ hố chất thơng thường - Sự biến đổi tính chất nguyên tố nhóm: phản ứng Na, K với nước - Sự biến đổi tính chất nguyên tố chu kì: phản ứng Na, Mg với nước Kỹ năng: - Sử dụng dụng cụ hoá chất tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - quan sát tượng, giải thích viết phương trình hố học - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ - Có ý thức sử dụng dụng cụ hố chất cẩn thận - u thích mơn hố học II CHUẨN BỊ • GV: Chuẩn bị dụng cụ, hố chất cho nhóm Dụng cụ cho nhóm - Ống nghiệm : - Ống hút nhỏ giọt :2 - Kẹp gắp hoá chất :1 - Phểu thuỷ tinh :1 - Thìa xúc hố chất : - Kẹp ống nghiệm :1 - Giá ống nghiệm :1 - Đèn cồn :1 - Lọ thuỷ tinh100ml : - Ống đong :1 Hoá chất - Natri - Muối ăn - Dung dịch Phenolphtalein - Kali - Magiê • HS: - Chuẩn bị thực hành - Xem lại Ql biến đổi tính chất ng.tố theo chu kì nhóm III PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại, thực hành thí nghiệm, hoạt động nhóm IV NỘI DUNG TIẾT THỰC HÀNH Ổn định lớp: Xếp hàng, dặn dị điều cần thiết trước làm thí nghiệm Thực hành : Một số thao tác thực hành thí nghiệm hố học: Hoạt động 1: GV làm mẫu đặt câu hỏi thực hành cho HS trả lời, sau HS tiến hành GV lưu ý HS: - Để ống nghiệm tư nghiêng, hướng miệng ống chỗ không người - Đáy ống nghiệm đặt chỗ nóng lửa (SGK) - Tắt lửa đèn cồn cách đậy nắp 2 Thực hành biến đổi tính chất ngtố chu kì *** Hoạt động 2: Sự biến đổi ngtố nhóm GV hướng dẫn HS làm SGK, lưu ý số vấn đề đảm bảo an tồn thí nghiệm: - Cắt sẵn cho nhóm mẫu Na, K hạt đậu xanh, ngâm dầu hoả - Yêu cầu HS dùng kẹp sắt lấy Na, K; không cầm tay tránh bị bỏng - Nên úp phễu thuỷ tinh lên miệng cốc tiến hành thí nghiệm GV hướng dẫn HS quan sát tượng, so sánh rút kết luận biến đổi tính chất ngtố nhóm, viết PTPỨ Hoạt động 3: Sự biến đổi tính chất ngtố chu kì GV phát mẫu Na, Mg cho nhóm; hướng dẫn HS làm phương án SGK Gợi ý HS cách quan sát tượng thí nghiệm: - Cốc 1,2 - Cốc 2,3 HS nhận xét, rút kết luận, viết PTPƯ Hoạt động 4: GV yêu cầu HS viết tường trình, dọn vệ sinh Hoạt động 5: GV nhận xét buổi thực hành, rút kinh nghiệm nhóm cho TH lần sau Dặn dò : HS xem tiết sau “Khái niệm liên kết hoá học” Rút kinh nghiệm : ... tính axit mạnh nhất, oxit có tính bazơ mạnh Dặn dò: - BTVN: - 10 / 58 SGK - Chuẩn bị BT “Luyện tập chương 2” Rút kinh nghiệm: BTLT: 1) Hai ngtố A, B nhóm thuộc chu kì nhỏ liên tiếp có tổng số điện... đủ dd H2SO4 10% thu dd muốn nồng độ 11,8% Hãy xác định ngtố Ngày: Tiết 22,23: Bài 14 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I MỤC TIÊU BÀI HỌC Củng cố kiến thức: - Củng cố BTH - QL biến đổi tính chất ngtố hchất chúng... chất đơn chất, hợp chất II CHUẨN BỊ Giáo viên: Câu hỏi, BT cho HS Học sinh : Xem lại kiến thức chương III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, củng cố, hoạt động nhóm IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 22 Ổn định