ÔN TẬP KIỂM TRA TIẾT Câu 1: Trong tự nhiên oxi có đồng vị 16O (x1%), 17O (x2%), 18O (4%), nguyên tử khối trung bình oxi 16,14 Phần trăm đồng vị 16O 17O là: A 35% 61% B 90% 6% C 80% 16% D 25% 71% Câu 2: Nguyên tố Bo có đồng vị 11B (x1%) 10B (x2%), nguyên tử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% Câu 3: Clo có hai đồng vị 35Cl 37Cl Nguyên tử khối trung bình Clo 35,48 Phần trăm đồng vị 37Cl là: A 65% B 76% C 35% D 24% 63 65 Câu 4: Đồng có đồng vị Cu (69,1%) Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là: A 64, 000 (u) B 63,542 (u) C 64,382 (u) D 63,618 (u) Câu 5: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y Vậy số khối X Y là: A 65 67 B 63 66 C 64 66 D 63 65 Câu 7: Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị Ag (56%) Tính số khối đồng vị thứ hai Biết nguyên tử khối trung bình Ag 107,88 u A 109 B 107 C 106 D 108 Câu 8: A, B nguyên tử đồng vị A có số khối 24, chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình hai đồng vị 24,4 Số khối đồng vị B là: A 26 B 25 C 23 D 27 Câu 9: Một nguyên tố X có đồng vị AX (79%), BX (10%), CX (11%) Biết tổng số khối đồng vị 75, nguyên tử lượng trung bình đồng vị 24, 32 Mặt khác số nơtron đồng vị thứ nhiều số nơtron đồng vị đơn vị A, B, C là: A 24; 25; 26 B 24; 25; 27 C 23; 24; 25 D 25; 26; 24 Câu 10: Cacbon có hai đồng vị, chúng khác về: A Cấu hình electron B Số khối C Số hiệu nguyên tử D Số proton 81 Câu 11: Nguyên tử khối trung bình R 79,91; R có đồng vị Biết R (54,5%) Số khối đồng vị thứ có giá trị là: A 79 B 81 C 82 D 80 Câu 12: Nguyên tố X có đồng vị X1 X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết % đồng vị loại hạt X1 Nguyên tử khối trung bình X là: A 15 B 14 C 12 D Đáp án khác, cụ thể là: 19 Câu 13: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 dư ta thu 14,35 gam kết tủa trắng Nguyên tố X có hai đồng vị 35X (x1%) 37X (x2%) Vậy giá trị x1% x2% là: A 25% 75% B 75% 25% C 65% 35% D 35% 65% Câu 14: Các đồng vị nguyên tố hoá học chúng có đặc điểm sau đây? A Cùng e hoá trị B Cùng số lớp electron C Cùng số hạt nơtron D Cùng số hạt proton Câu 15: Một đồng vị nguyên tử photpho (P) có số proton là: A 32 B 15 C 47 D 17 Câu 16: Nguyên tử K (Z=19) có số lớp electron là: A B C D Câu 17: Lớp thứ (n=4) có số electron tối đa là: A 32 B 16 C D 50 Câu 18: Lớp thứ (n=3) có số phân lớp electron là: A B C D Câu 19: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp có 1e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A 15 B 16 C 14 D 19 Câu 20: Nguyên tử nguyên tố sau phi kim A D (Z=1) B A (Z=6) 1C B (Z=19) D C (Z=2) Câu 21: Phát biểu sau A Những e có mức lượng xếp vào phân lớp B Lớp thứ n có n phân lớp C Những e có mức lượng gần xếp vào lớp D Tất Câu 22: Nguyên tử nguyên tố sau có số e độc thân khác với nguyên tố lại A D (Z=7) B A (Z=17) C C (Z=35) D B (Z=9) Câu 23: Nguyên tử nguyên tố R có phân lớp 3d Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A 21 B 15 C 25 D 24 Câu 24: Nguyên tử nguyên tố A B có phân lớp 2p Tổng số e phân lớp hai nguyên tử Vậy số hiệu nguyên tử A B là: A B C D Câu 25: Cấu hình e sau đúng: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p7 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 10 Câu 26: Cấu hình electron nguyên tử sau: Ne, 18Ar, 36Kr có đặc điểm chung A số lớp electron B số phân lớp electron C số electron nguyên tử D số e lectron lớp Câu 27: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 52 số khối 35 Cấu hình electron X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Câu 28: Cấu hình e sau: 4s2 nguyên tử sau đây: A Na (Z=11) B Cl (Z=17) C K (Z=19) D Ca (Z=20) Câu 29: Lớp thứ (n=3) có số obitan là:n=3=>e =2*3^2=18=>ob=18/2=9 A B 10 C D 18 Câu 30: Nguyên tử nguyên tố R có phân lớp 3d Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A 13 B 24 C 15 D 25 Câu 31: Nguyên tử P (Z=15) có số electron độc thân là: A B C D Câu 32: Cho 10 gam ACO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Cấu hình electron A (biết A có số hạt proton số hạt nơtron) A=Ca A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Câu 33: Cấu hình electron lớp nguyên tử X phân bố sau: 2s2 2p3 Số hiệu nguyên tử kí hiệu nguyên tử X là: A 5, B B 8, O C 10, Ne D 7, N Câu 34: Cho 10gam kim loại M (hóa trị II) tác dụng với dd HCl dư thu 6,16 lít H2 (ở 27,30C 1atm) M nguyên tố sau đây? A Ca B Be C Mg D Ba Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 34,25 gam kim loại A hóa trị II vào dung dịch H2SO4 (loãng) dư thu 0,5 gam khí H2 Khối lượng nguyên tử kim loại A là:MBa=137 A 24 (u) B 23 (u) C 137 (u) D 40 (u) Câu 36: Nguyên tử có 10 nơtron số khối 19 Vậy số proton là: A B 10 C 19 D 28 Câu 37: Một nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 40 Trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Số khối nguyên tử X là: A 13 B 40 C 14 D 27 Câu 38: Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng: A số nơtron proton B số nơtron C số proton D số khối Câu 39: Trong phân tử M2X có tổng số hạt p, n, e 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 hạt Số khối M lớn số khối X 23 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt CTPT M2X là: A K2O B Rb2O C Na2O D Li2O Câu 40: Trong phân tử MX2.Trong M chiếm 46,67% khối lượng Hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton phân tử MX2 58 CTPT MX2 là: A FeS2 B NO2 C SO2 D CO2 Câu 41: Nguyên tử nguyên tố sau có số electron độc thân lớn nhất? A Cl (Z=17) B Ca (Z=20) C Al (Z=13) D C (Z=6) Câu 42: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e 18, tổng số hạt không mang điện trung bình cộng tổng số hạt mang điện.Vậy số electron độc thân nguyên tử R là: A B C D Câu 43: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 18 C 34 D 52 Câu 44: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 34 số khối 23 Số lớp electron số electron lớp là: A B C D Câu 45: Nguyên tử X có cấu hình electrron 1s22s22p63s23p1, hạt nhân nguyên tử X có: A 14 proton B 13 nơtron C.14 proton, 13 electron D.13 proton,14 nơtron Câu 46: Cation R+ có cấu hình e phân lớp 2p6 Cấu hình electrron nguyên tố R là: A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63p1 D 1s22s22p63s2 Câu 47: Hãy chọn phát biểu a, Khi nguyên tử clo nhận thêm electron hay số electron, nguyên tố clo biến thành nguyên tố khác b, Khi nguyên tử clo nhận thêm electron hay số electron, nguyên tố clo không biến thành nguyên tố khác c, Khi hạt nhân nguyên tử lưu huỳnh nhận thêm proton nguyên tố lưu huỳnh d, Khi hạt nhân nguyên tử lưu huỳnh nhận thêm proton biến thành nguyên tố khác A a,b B b,c C b,c,d D b,d Câu 48: Dựa vào cấu hình electrron nguyên tử nguyên tố sau xác định nguyên tố kim loại a, 1s22s22p2 b, 1s22s22p63s2 ` c, 1s22s22p63s23p3 d, 1s22s22p63s23p6 2 6 2 e, , 1s 2s 2p 3s 3p 4s g, 1s 2s 2p 3s 3p A a,b,c B b,c,e C d,e,g D a,c,d Câu 49: Cấu hình e nguyên tử nguyên tố X, Y, Z lân lượt là: 1s22s22p63s1;1s22s22p63s23p64s1; 1s22s22p63s23p1; xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng: A Z < X < Y B Z < Y < X C Y < Z< X D kết khác theo toi x