BAI TAP ON TAP OXI LUU HUYNH (CO DAP AN)

CHUYÊN ĐỀ: NHÓM OXI- LƯU HUỲNH(1) Câu 1: Cho 855g dd Ba(OH)2 10% vào 200g dung dịch H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hoà nước lọc người ta phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25%, d= 1,28 Nồng độ phần trăm dung dịch H 2SO4 là: A 63 B.25 C.49 D.83 Câu2: cấu hình lớp electron nguyên tố nhóm oxi là: A ns2np6 B ns2np5 C.ns2np4 D (n-1)d10ns2np6 Câu 3: hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp lưu huỳnh là: A 1,4,6B -2,0,+2,+4,+6 C.-2,0,+4,+6 D kết khác Câu 4: Cho sắt kim loại tác dụng với oxi không khí thu hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng với dd H 2SO4 loãng dư thu dung dịch B Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư thu kết tủa C , nung C không khí tới khối lượng không đổi chấy rắn D D chứa chất sau đây: A Fe, FeO B FeO, Fe2O3 C FeO D.Fe2O3 Câu 5: Dãy chất sau gồm chất có tính oxi hoá: A O3, H2SO4, F2 B O2, Cl2, H2S C H2SO4, Br2, HCl D A,B,C Câu 6: hệ số phản ứng:FeS + H2SO4 đặc, nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là: A 5,8,3,2,4 B 4,8,2,3,4 C 2,10,1,5,5 D A,B,C sai Câu 7: Câu sau không diễn tả tính chất chất: A O2 O3 có tính oxi hóa, O3 có tính oxi hóa mạnh B H2O H2O2 có tính oxi hóa, H2O2 có tính oxi hóa mạnh C H2SO4 H2SO3 có tính oxi hóa, H2SO4 có tính oxi hóa mạnh D H2S H2SO4 có tính oxi hóa, H2S có tính oxi hóa yếu Câu 8: Các đơn chất sau dãy vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A Cl2, O3, S8 B S8, Cl2, Br2 C Na, F2, S8 D Br2, O2, Ca Câu 9: cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng số mol e nhường Fe cho axit là: A 0,6 B 0,4 C.0,2 D.0,8 Câu 10: Trong phản ứng chất tham gia axit Sunfuric đặc? A H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + SO2+ H2O B H2SO4 + Fe3O4  FeSO4 + Fe2(SO4)3+ H2O C H2SO4 + Fe(OH)2  Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O D Cả Avà C Câu 11: Cho chất sau : MgO, NaI, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử :A B C D Câu 12: giữ lưu huỳnh đơn tà (Sβ) dài ngày nhiệt độ phòng, giá trị khối lượng riêng nhiệt độ nóng chảy thay đổi nào? A.khối lượng riêng tăng nhiẹt độ nóng chảy giảm B khối lượng riêng giảm nhiệt độ nóng chảy tăng C.Cả tăng D không đổi Câu 13: Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là: A.Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ C Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ D Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ Câu 14:Cho pthh: H2SO4 đặc, nóng + KBr  A+ B +C+ D A, B, C,D dãy chát sau đây: A.HBr,SO2,H2O,K2SO4 B.SO2, H2O,K2SO4, Br2 C.SO2, HBrO,H2O, K2SO4 D H2O,K2SO4, Br2, H2S Câu 15: Dãy chất sau có tính oxi hoá? A.O2, SO2, Cl2, H2SO4 B.S, F2, H2S, O3 C.O3, F2,H2SO4, HNO3 DHNO3, H2S, SO2, SO3 Câu 16: Dãy chất sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá? A Cl2, SO2, FeO,Fe3O4 BSO2, Fe2O3, Fe(OH)2, H2S C.O2, Fe(OH)3, FeSO4,Cl2D.Fe,O3, FeCO3, H2SO4 Câu 17: Ion X2- có cấu hình electron lớp 3s23p6 X nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn? A Oxi B Lưu huỳnh C.Selen D.Telu Câu 18: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách: A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C chưng cất phân đoạn không khí lỏng D nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 Câu 19: Lưu huỳnh sôi 4500C, nhiệt độ lưu huỳnh tồn dạng pgân tử đơn nguyên tử? A ≥ 4500C B ≥ 14000C C ≥ 17000C D.ở nhiệt độ phòng Câu 20: Cho pthh: SO2 + KMnO4 +H2OK2SO4 + MnSO4 +H2SO4 Sau cân hệ số chất oxi hoá chất khử là: A B C D Câu 21: hoà tan sắt II sunfua vào dd HCl thu khí A đốt hoàn toàn khí A thu khí C có mùi hắc khí A,C là:A SO2, S B H2S, S C H2S, SO2 D SO2, H2S Câu 22: Axit Sunfuric đặc phản ứng với chất sau (có đun nóng) sinh khí SO 2? 1, Cu 2, NaOH 3, Al 4, C 5, ZnO 6, HCl 7, HI A 1,2,3,4,5 B.1,3,4,6,7 C 1,3,4,7 D tất Câu 23: Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2, CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm sau để nhận biết chất trên: A Cho khí lội qua ddCa(OH)2 dư, dùng đầu que đóm tàn đỏ B Cho khí lội qua dd H2S , dùng đầu que đóm tàn đỏ C Cho hoa hồng vào khí , dùng đầu que đóm tàn đỏ D B C Câu 24: Có khí đựng lọ riêng biệt:Cl2, O2, HCl, O3, SO2 Hãy chọn tiến trình phân biệt khí: A Nhận biết màu khí, dùng dung dịch AgNO3,dung dịch HNO3 đặc, dùng đầu que đóm tàn đỏ, dung dịch KI B Dung dịch H2S, dung dịch AgNO3, dung dịch KI C dung dịch AgNO3, dung dịch KI, dùng đầu que đóm tàn đỏ D Tất sai Câu 25: Cho 4,6g Na kim loại tác dụng với phi kim tạo muối phi kim hợp chất có số oxi hoá -2 , ta thu 7,8g muối, phi kim phi kim sau đây: A Clo B flo C Lưu huỳnh D kết khác Câu 26: Có bình, bình đựng dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4 Nếu dùng thêm chất làm thuốc thử chọn chất sau để phân biệt dung dịch : A Bari hiđroxit B Natri hiđrôxit C Bari clorua D Avà C Câu 27: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụgn với dung dịch HCl dư , thu 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 23,9g kết tủa màu đen thể tích khí hỗn hợp khí X là: A 0,224lít 2,24 lít B 0,124lít 1,24 lít C 0,224lít 3,24 lít D Két khác Câu 28: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A.15,6g 5,3g B 18g 6,3g C 15,6g 6,3g D Kết khác Câu 29: hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1 M để trung hoà dd X Công thức phân tử oleum X công thức sau đây: :A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D.H2SO4nSO3 Câu 30: Có 200ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) Người ta muốn pha loãng thể tích H 2SO4 thành dung dịch H2SO4 40% thể tích nước cần pha loãng A 711,28cm3 B 533,60 cm3 C 621,28cm3 D 731,28cm Câu 31: Từ 1,6 quặng có chứa 60% FeS2, người ta sán xuất khối lượng axit sunfuric bao nhiêu? A 1558kg B 1578kg C 1548kg D 1568kg Câu 32: Có loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ngày nhà máy sản xuát 100 axit sunfuric 98% lượng quặng pirit cần dùng ?Biết hiệu suất điều chế H 2SO4 90% A 69,44 B 68,44tấn C 67,44 D 70,44tấn Câu 33 : Cho11,2g Fe 2,4g Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu ddA V lít khí H2 đktc Cho ddNaOH dư vào ddA thu kết tủaB lọc B nung không khí đến khối lượng không đổi mg chất rắn 1/ V có giá trị là: A 2,24lít B 3,36 lít C 5,6l D 4,48l E 6,72l 2/ khối lượng chất rắn thu dược A 18g B.20g C.24g D.36g E.40 Câu 34: Hệ số phản ứng:P + H2SO4  H3PO4 + SO2 + H2O A 2, 3,2,1,2 B 2,4,2,5,1 C 2,5,2,5,2 D kết khác Câu 35: để phân biệt bình nhãn đựng rieng biệt khí CO 2, SO3, SO2 vàN2, học sinh dự định dùng thuốc thử(một cách trật tự) theo cách cách A.ddBaCl2, ddBrom, ddCa(OH)2 B.ddCa(OH)2, ddBa(OH)2, ddbrom C quỳ tím ẩm, dd Ca(OH)2, ddBr2 D ddBr2, ddBaCl2, que đóm Câu 36:Cho phản ứng hoá học sau: HNO3 + H2SNO+ S +H2O Hệ số cân phản ứng làA 2,3,2,3,4 B 2,6,2,2,4 C 2,2,3,2,4 D 3,2,3,2,4 Câu 37: Cho 2,52g kim loại tác dụng vứ dd H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại là: A.Mg B.Fe C.Cr D Mn Câu 38:chokhí CO qua ống sứ chúa 3,2g Fe2O3đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn Xgồm Fe oxit Hoà tan hoàn toàn X H2SO4đặc nóng thu ddY Cô can ddY , lượng muói khan thu la: A.4g B.8g C.20g D.48g Câu 39: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml ddH2SO40,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là:A 6.81g B 4,81g C.3,81g D.5,81g Câu 40:Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ H 2SO4 loãng thấy thoát 1,344l H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:A 10,27g B.8.98 C.7,25g D 9,52g Câu 41: Hoà tan 0,54 g KL có hoá trị n không đổi 100 ml dd H2SO4 0,4 M Để trung hoà lượng H2SO4 dư cần 200 ml dd NaOH 0,1 M Vậy hoá trị n KL Mlà : A n=2 , Zn B n=2, Mg C.n=1, K D n=3 ,Al Câu 42: Cùng lượng R hoà tan hết d2 HCl & H2SO4 đ,n lượng SO2 gấp 48 lần H2 sinh ra.Mặt khác khối lượng muối Clorua 63,5% khối lượng muối sunphát R là: A Mg B Fe C Al D.Zn Câu 43: Để điều oxi phòng thí nghiệm người ta tiến hành: A điện phân nước có hòa tan H2SO4 B nhiệt phân hợp chất giàu oxi, bền nhiệt C chưng cất phân đoạn không khí D cho xanh quang hợp Câu 44: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI hồ tinh bột thấy xuất màu xanh Hiện tượng xảy do: A oxi hóa kali B oxi hóa tinh bột C oxi hóa iotua D oxi hóa ozon Câu 45: Anion X2- có cấu hình electron lớp 2s22p6 X nguyên tố A.S B.F C.O D.Cl Câu 46:Hỗn hợp A gồm O2, O3 Sau thời gian phân hủy hết O3 thu khí tích tăng thêm 7,5% %thể tích O3 hỗn hợp A là: A.7,5% B.15% C.85% D.kết khác Câu 47: Ôzon hóa thể tích O2, sau phản ứng thể tích khí giảm 10ml Thể tích O3 tạo là: A.10ml B.20ml C.30ml D.kết khác Câu 48: Oxi không phản ứng trực tiếp với :A Natri B Flo C Cacbon D Lưu huỳnh Câu 49: Trong chất sau đây, chất không phản ứng với oxi điều kiện : A Halogen B Nitơ C CO2 D A C Câu 50: Tính chất sau không nhóm oxi ( nhóm VIA)? Từ nguyên tố oxi đến nguyên tố Telu : A Độ âm điện nguyên tử giảm dần B Bán kính nguyên tử tăng dần C Tính bền hợp chất hydro tăng dần D Tính axít hợp chất hydroxit giảm dần Câu 51: Chọn phát biểu đúng: A Ở nhiệt độ thường, phân tử lưu huỳnh gồm có nguyên tử B Hai dạng thù hình nguyên tử lưu huỳnh: Sα Sβ khác cấu tạo tinh thể tính chất hóa học C Lưu huỳnh tà phương (Sα) bền nhiệt độ thường D Một ứng dụng lưu huỳnh dùng để khử chua đất phèn Câu 52: Cho lưu huỳnh phản ứng với chất sau (trong điều kiện thích hợp): H 2, O2, H2SO4 loãng, Al, Fe, F2 Có phản ứng chứng minh tính khử lưu huỳnh? A B C D Câu 53: Nung 28 gam Fe với 16 gam S nhiệt độ cao điều kiện không khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Y Tỉ khối Y H 10,6 Hiệu suất phản ứng Fe với S A 70% B 50% C 80% D 60% Câu 54: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau: S + KOH  K2S + K2SO3 + H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử bị oxi hóa A : B : C : D : Câu 55: Dãy gồm chất tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh A Hg, O2, F2, HCl B H2, Pt, Cl2, KClO3 C Na, He, Br2, H2SO4 loãng D Zn, Cl2, O2, F2 Câu 56: Nguồn cung cấp lưu huỳnh để sử dụng công nghiệp là: A Tách lưu huỳnh từ khí thải SO2, H2S B Điều chế lưu huỳnh từ muối sunfua C Khai thác lưu huỳnh từ quặng lưu huỳnh D Điều chế lưu huỳnh từ muối sunfat Câu 57: Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch nước brom dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl dư, thu 2,33 gam kết tủa trắng Giá trị V A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít Câu 58: Cho câu sau: (1) Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH dư tạo muối trung hòa Na2SO3 (2) Phân tử SO2 có cấu tạo thẳng (3) SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (4) Khí SO2 nguyên nhân gây mưa axit (5) Khí SO2 có màu vàng lục độc Các câu A (2), (5) B (1), (2), (3), (5) C (1), (3), (4), (5) D.(1), (3), (4) Câu 59: Dãy gồm tất chất tác dụng với khí sunfurơ A Nước clo, dung dịch thuốc tím, magiê B Khí cacbonic, hidrosunfua, oxi, dung dịch xút C Nước vôi trong, dung dịch axit sunfuric loãng, nước brom, khí hidrosunfua D Nước brom, nước vôi trong, dung dịch xô-đa, dung dịch muối ăn Câu 60: SO2 thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước brom B dung dịch nước vôi trong, S, O3 C dung dịch KOH, CaO, nước clo D O2, nước brom, dung dịch KMnO4 Câu 61 : Nhóm chất sau tác dụng với SO2 A.BaO,CO2,H2S B.NaOH,H2S,SO3 C.KOH,BaO,O2 D.A,B,C Câu 62:.Hỗn hợp A gồm SO2 O2có tỉ khối so với H2=24 Cần thêm lít O2 vào 20 lít A để hh B có d/H2=22,4 A.5 B.10 C.15 D.20 Câu 63: Dẫn khí H2S vào dung dịch KMnO4 H2SO4 loãng, tượng quan sát là: A Dung dịch không màu chuyển sang màu tím B Dung dịch màu tím bị vẩn đục màu vàng C Màu tím dung dịch KMnO4 chuyển sang màu vàng D Màu tím dung dịch KMnO4 chuyển sang không màu có vẩn đục màu vàng Câu 64: Chỉ từ chất: Zn, S, dung dịch FeSO dung dịch H2SO4 loãng (điều kiện có đủ), có phương pháp điều chế khí H2S (mỗi phương pháp không dùng phản ứng hóa học)? A B C D Câu 65: Khi dẫn khí H2S vào dung dịch nước clo Trong phản ứng trên: A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử C H2S chất khử, H2O chất oxi hóa D H2S chất khử, Cl2 chất bị khử Câu 66: Để điều chế thuốc diệt nấm dung dịch CuSO4 5%, người ta thực sơ đồ điều chế sau : CuS ->CuO ->CuSO4 Nếu hiệu suất trình điều chế 80% khối lượng dung dịch CuSO thu từ kg nguyên liệu có chứa 80% CuS là: A 33,33 kg B 53,33 kg C 21,33 kg D 26,67 kg CHUYÊN ĐỀ: NHÓM OXI- LƯU HUỲNH(2) Câu 1: H2S không tạo thành cho cặp chất sau tác dụng với nhau? A FeS + HCl B H2 + S C PbS + HCl D FeS2 + H2SO4 Câu 2: Nung nóng hỗn hợp bột gồm 1,5 mol Fe mol S môi trường không khí đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn X X tác dụng với dung dịch HCl thu khí Y Thành phần Y A H2 B H2S H2 C H2S D H2S SO2 Câu 3: Dẫn khí H2S vào dung dịch loãng: (1) Pb(NO 3)2; (2) CaCl2; (3) CuSO4; (4) NaCl; (5) CdSO4 Các tượng xảy A (1), (3) (5) có kết tủa đen; (2) có kết tủa vàng; (4) tượng B (1) (3) có kết tủa đen; (2) (4) tượng gì; (5) có kết tủa vàng C (1) có kết tủa đen; (5) có kết tủa vàng; (2), (3) (4) tượng D (1) (3) có kết tủa đen; (2), (4), (5) tượng Câu 4: Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu sau bị thối rữa sinh H 2S, không khí, hàm lượng H2S A H2S sinh bị CO2 không khí oxi hóa thành chất khác B H2S sinh bị phân hủy nhiệt độ thường tạo S H2 C H2S sinh tan nước D H2S sinh bị oxi không khí oxi hóa chậm Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,25 M thu dung dịch X Cho dung dịch CuCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Y Giá trị m A 14,4 B 9,6 C 28,8 D 4,8 Câu : Khi dẫn khí H2S vào dung dịch nước clo Trong phản ứng trên: A Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử B H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử C H2S chất khử, Cl2 chất bị khử D H2S chất khử, H2O chất oxi hóa Câu 7: SO2 thể tính khử phản ứng với A dung dịch nước vôi trong, S, O3 B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước clo D H2S, O2, nước brom .Câu 8:Chọn phương trình phản ứng sai: A H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 B H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O C H2S + BaCl2 → BaS + 2HCl D 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Câu : H2S tác dụng với chất sau đây? A.O2,Cl2 B.O2,HCl,SO2 C.O2,Cl2, H2SO4đ, FeCl2 D.O2,Cl2,SO2, H2SO4đ Câu 10 :Khí H2S có lẫn nước.Dùng chất sau để làm khô? A H2SO4đặc B.P2O5 C.KOH D.A,B Câu 11 :.Cho dd muối Pb(NO3)2 (1), Ba(NO3)2(2), Ca(NO3)2(3), Cu(NO3)2,(4).Dung dịch muối dùng nhận biết H2S A.1,2,3,4 B.1,4 C.1,2 D.1,2,3 Câu 12 : Hoà tan oxit kim loại X hoá trị II lượng vừa đủ ddH 2SO4 10% ta thu dung dịch muối có nồng độ 11,97% X kim loài sau đây: A Ca B Fe C Ba D Mg Câu 13 : Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,660 hỗn hợp kim loại X Y hoá trị II, người ta thu 0,1 mol khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g hoà tan phàn lại H2SO4 đặc nóng người ta thấy thoát 0,16g khí SO2 X,Y kim loại sau đây: A Hg Zn B Cu Zn C Cu Ca D.Kết khác Câu 14: Cho 31,4g hỗn hợp hai muối NaHSO3và Na2CO3vào 400g dung dịchdd H2SO49,8%, đồng thời đun nóng ddthu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hiđrô 28,66và ddX C%các chất tan dd là: A 6,86% 4,73% B.11,28% 3,36% C 9,28% 1,36% D 15,28%và 4,36% Kết quá: 10,28% 4,73% Câu 15: Hoà tan 9,875g muối hiđrrôcacbonat (muối X)vào nước cho tác dụng với lượng H 2SO4 vừa đủ, đem cô cạn thu 8,25g muối sunfat trung hoà khan Công thức phân tử muối X : A.Ba(HCO3)2 B.NaHCO3 C.Mg(HCO3)2 D NH4HCO3 Câu 16 : Cho 33,2g hỗn hưp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 22,4 lít khí đktc chất rắn không tan B Cho B hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 4,48 lít khí SO2(đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp X là: A 13,8g; 7,6; 11,8 B 11,8; 9,6; 11,8 C.12,8; 9,6; 10,8 D kết khác Câu 17: Cho 12,8g Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư , khí sinh cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M Hỏi muối tạo thành khối lượng A Na2SO3và 24,2g B.Na2SO3 25,2g C NaHSO315g Na2SO326,2g D.Na2SO3 23,2g Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp Xgồm Fe kim loại M hoá trị II dd H2SO4 loãng thu 4,48 lít khí H2(đktc) Cũng cho lượng hỗn hợp hoà tan hoàn toàn vào H2SO4 đặc nóng , dư thu 5,6 lít khí SO2 (đktc) M kim loại sau :A Ca B Mg C.Cu D Zn Câu 19: Sục dòng khí H2S vào dung dịch CuSO4 thấy xuất kết tủa đen Điều khẳng định sau đúng? A Axit H2SO4 yếu axit H2S B Xảy phản ứng oxi hoá - khử C CuS không tan axit H2SO4 D Một nguyên nhân khác Câu 20: Tìm câu sai nhận xét H2S: A Là khí không màu, mùi trứng thối, nặng không khí B Tan nước C Làm xanh quỳ tím ẩm D Chất độc Câu 21 : Tìm phản ứng sai : A H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl B H2S + 1/2O2 → S + H2O C H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl D H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 Câu 22: Đốt cháy 2,04g H2S thu khí A ,nếu cho H2S vào ddH2SO4 có kết tủa vàng xuất ,thể tích khí đktc ,khối lượng kết tủa : A.2,24lít ,3,2g B.1,344lít ,2,56g C.4,48lít ,1,6g D.1,12lít ,1,28g Câu 23: Câu diễn tả không tính chất hoá học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh ? A Lưu huỳnh vừa có tính oxihoá vừa có tính khử B Hiđôsunfua vừa có tính oxihoá vừa có tính khử C Lưu huỳnh oxít vừa có tính oxihoá vừa có tính khử D Axít sunfuaric vừa có tính oxihoá vừa có tính khử Câu 24 : Cho chất KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất tác dụng với dd BaCl2 tạo kết tủa là: A.4 B.6 C.3 D.2 Câu 25 : Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại Mg Al dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu khí X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y đến lượng kết tủa thu lớn dừng lại Lọc kết tủa, đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu 16,2 gam chất rắn Thể tích khí X thu đktc A 8,96 lít B 10,08 lít C 7,84 lít D 6,72 lít Câu 26: Cho 20,95 gam hỗn hợp Zn Fe tan hết dung dịch H 2SO4 loãng, thu dung dịch X 7,84 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 45,55 gam B 54,55 gam C 27,275 gam D 55,54 gam Câu 27: Thí nghiệm sau không tạo H2SO4 ? A Đun nóng bột S với HCl đặc, nóng B Sục khí Cl2 vào dung dịch H2S C Sục khí SO2 vào dung dịch Fe2(SO4)3 D Sục khí SO2 vào dung dịch nước brom Câu 28: Cho chất hợp chất: Fe, CuO, Al, Pt, CuS, BaSO 4, NaHCO3, NaHSO4 Số chất hợp chất không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A B C D Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại M hóa trị II vào 250 ml dung dịch H 2SO4 loãng 0,3 M Nếu tiếp tục dùng 60 ml dung dịch KOH 0,5 M trung hòa hết lượng axit dư Kim loại M A Zn B Mg C Fe D Ca Câu 30 : Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam kim loại M hóa trị II vào 800 ml dung dịch H2SO4 loãng M Để trung hòa hết lượng axit dư cần phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M Vậy kim loại M A Mg B Zn C Fe D Ca Câu 31: Cho 28,1 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch H2SO4 2M Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch là: A 77,1 gam B 48,1 gam C 61,4 gam D 68,1 gam Câu 32: Cho 6,4g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư Thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn A 4,48 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu 33: Để điều chế CuSO4,cho A.CuO tác dụng với H2SO4 loãng B.Cu tác dụng với axit loãng C.CuCl2 tác dụng với axit loãng D.A,C Câu 34: Cho 18,2 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 loãng thu 85,4 gam hỗn hợp muối khan khí Tính khối lượng H2SO4 nguyên chất cần dùng A.67,2 g B.68,6g C.76,2 D.72,6g Câu 35 :.Cho 3,6 g hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lít khí H2 (đkc) dd X.Cô cạn dd X thu g muối khan? A.23,2 B.22,8 g C.Kết khác D.không xác định Câu 36: :Cần hòa tan gam oleum H2SO4.3SO3 vào 288 g H2O để dd H2SO4 20% A.40g B.60g C.80g D.kết khác Câu 37::Cho chất :C,Cu, ZnS, Fe2O3, CuO,NaCl rắn,Mg(OH).Có chất tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, tạo khí A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 38 ::Chọn câu đúng: A Cho CuS tác dụng với H2SO4 loãng để điều chế H2S PTN B.H2S có tính axit yếu H2SO3 C.H2S khônglàm mấtmàu dd Br2 D H2SO4 đặc nóng khử Fe thành Fe3+ Câu 39 :.Cho 23,4 g NaCl tác dụng với H2SO4 đặc, nóng.Khí tạo thành cho hấp thụ vào 110,4 g nước.Tính C% dd thu được? A.10% B.12% C.1,685 D.13,7% Câu 40:.Cho chất Fe, Cu Fe2O3, Mg.Chất tác dụng với H2SO4loãng H2SO4 đặc nóng cho loại muối A.3,4 B.1,2 C.1,3,4 D.2,3,4 Câu 41:.Cho chất sau: CuO(1),Ag(2),FeO(3),Zn(4,) Fe3O4(5).Dd H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất tạo khí? A.2,4 B.2,3,4 C.2,3,4,5 D.1,2,3,4,5 Câu 42 :Có gam oxit kim loại kloại chiếm 70% khối lượng oxit.Cho oxit hòa tan Vml dd H 2SO4l 24,5%(d=1,2g/ml)vừa đủ.Tính V? A.25ml B.50ml C.75ml D.kết khác Câu 43 :.Nhóm chất sau tác dụng với H2SO4đặc, nóng A.Cu,CuS,P B.H2S,S,Fe3O4 C.Mg(OH)2,FeCO3,C D.A,B,C, Câu 44 :.Hòa tan 50,7gam oleum H2SO4.3SO3 vào V ml nước thu dd H2SO4 25%.Tính V A.184,5 B.285,9 C.8,1 D.kết khác Câu 45: Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội : A Cu ; Al; Mg B Al ; Fe; Cr C Cu ; Fe; Cr D Zn ; Cr; Ag Câu 46: Phản ứng sau có chất tham gia axit sunfuric loãng ? A 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O B H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O C 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 D 4H2SO4 +2Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2 Câu 47: Thuốc thử dùng để phân biệt khí không màu riêng biệt: SO2 H2S A dung dịch H2SO4 loãng B dung dịch CuCl2 C dung dịch nước brom D dung dịch NaOH Câu 48: Dãy gồm chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A Cl2, S, H2O2, SO2 B O2, S, H2O2, SO3 C H2S, Na2S, H2SO4, Fe2(SO4)3 D HCl, O3, H2O2, SO2 Câu 49: Thành phần khí thải công nghiệp SO2, NO2, HF Có thể dùng chất rẻ tiền để xử lí khí thải? A Ca(OH)2 B H2O C HCl D H2SO4 loãng Câu 50 :.Chọn mệnh đề sai: A.DDH2S để lâu không khí có vẩn đục màu vàng B.O3 có tính oxh mạnh oxi C.H2O2 làm màu dd Br2,KMnO4 D.Dùng H2SO4đ để làm khô khí HBr có lẫn nước Câu 51 :Những chất sau làm màu dd brôm? O2(1), S(2), H2S(3), H2SO4đ(4), SO2(5), HCl(6) A.1,3,6 B.2,3,5 C3,5 D.4,5 Câu 52: :Cho chất sau:O2(1), KOH(2) , H2S(3), Fe2O3(4).Cl2 tác dụng với hợp chất : A.2,3 B.3,4 C.1,4 D.1,2 Câu 53 :.Chọn trường hợp sai : A H2SO4 đặc tác dụng với đường cho muội than B.Khí SO2 làm màu dd Br2, dd KMnO4 C.Pha loãng axit H2SO4 cho từ từ nước vào axit đặc D.Khí H2S tác dụng với FeCl3 tạo bột màu vàng Câu 54 :.Chọn trường hợp sai: A.SO2 làm màu dd Br2, KMnO4 B.H2S có mùi trứng thối,O3 có mùi xốc C.PbS có màu đen,CdS có màu vàng, SnS có màu gạch D.Tính oxi hóa S mạnh H2S Câu 55: Hệ số phản ứng: FeCO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 +SO2 + CO2 +H2O A 2,8,1,3,2,4 B 4,8,2,4,4,4 C 8,12,4,5,8,4 D.kết khác Câu 56 : cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 ( Tỉ lệ x: y = 2:5 ) thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sun phát số mol e lượng Fe nhường bị hoà tan : A 2x B 3x C 2y D.y Câu 57: hoà tan g hỗn hợp Mg MgO dung dịch H2SO4 đặc nống vừa đủ thu 0,05 mol sản phẩm khử khối lượng muối sinh :" A 15,6 g B 14,4 g C 21,6 g D 19,2 g Câu 58 : cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : ) thu sản phẩm khử dung dịch chứa muuoí sun phat khối lượng muối sắt (III) sun phat tạo thành dung dịch : A 80x B 160x C 40y D 80 y Câu 59: hoà tan 2,4 g hỗn hợp X gồm FeS2 , FeS, S (Trong đo số mol FeS = số mol S ) vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư tính thể tích SO2 thu được: A 0,896 lít B 0,784 lít C 3,36 lít D 2,24 lít Câu 60: Cho a g hỗn hợp gồm FeS FeS2 có số mol tác dụng vừa đủ với l HNO3 5M , kết thúc phản ứng thu khí NO2 dung dịch B xác định a a= 65 gam CHUYÊN ĐỀ: NHÓM OXI- LƯU HUỲNH(3) Câu Cho chất: KClO3, KNO3, KMnO4, H2O, CuO, NH4NO2 Dãy chất dùng để điều chế O2 phòng thí nghiệm A KClO3, KNO3, KMnO4 B KNO3, H2O, NH4NO2, KMnO4 C KMnO4, H2O, CuO, NH4NO2 D KClO3, KNO3, H2O Câu Cho chất: Cl2, H2, Fe(OH)2, CO2, SO2, Ag, Fe, Na Dãy chất không tác dụng với oxi A Cl2, CO2, SO2 B Cl2, CO2, Ag C SO2, Ag, Fe D Fe(OH)2, H2, Na Câu Phản ứng điều chế H2S phòng thí nghiệm A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ B PbS + 2HNO3 → H2S↑ + Pb(NO3)2 C 4Zn + 5H2SO4 → 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O D CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S↑ Câu Hòa tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% thu dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m A 200 g B 250 g C 300 g D 350 g Câu Cho dung dịch sau: AgNO3, NaCl, Na2S, NaOH Để nhận biết dung dịch cần dùng A quỳ tím B CuCl2 C BaCl2 D HNO3 Câu Trong phản ứng hóa học H2SO4 đặc + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O, H2SO4 đặc đóng vai trò A chất khử B chất oxi hóa C vừa oxi hóa vừa khử D chất tạo môi trường Câu Sục khí sau: H2S, Cl2, H2, SO2, O2, O3, CO2 vào dung dịch nước brom Dãy gồm khí làm màu nước brom A H2S, Cl2, H2 B SO2, O3, CO2 C H2S, Cl2, SO2 D SO2, O3, H2S Câu Có thể phân biệt khí CO2 SO2 A nước vôi có dư B dung dịch brom C đá vôi D dung dịch NaOH Câu Cho chất: Al, Ba, CuO, Fe, HCl Dãy gồm chất không phản ứng với axit H 2SO4 đặc, nguội A Al, Fe, HCl B Al, Ba, CuO C Fe, Ba, CuO D Fe, HCl Câu 10 Để phân biệt chất bột: CaCO3, Na2CO3, BaSO4, Na2SO4 dùng A H2O; dung dịch NaOH B dung dịch BaCl2 C H2O dung dịch HCl D dung dịch KOH Câu 11 Điều chế oxi phòng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3, NaNO3, H2O2 có số mol nhau, lượng oxi thu nhiều từ A KMnO4 B NaNO3 C KClO3 D H2O2 Câu 12 Phân biệt dung dịch HCl, NaOH, H2SO4 cần dùng A quỳ tim B Al C NaHCO3 D Ba(HCO3)2 Câu 13 Chọn câu không câu nói lưu huỳnh A S có hai dạng thù hình: đơn tà tà phương B S chất rắn màu vàng C S không tan nước D S không tan dung môi hữu Câu 14 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố nhóm oxi có số electron độc thân A B C D Câu 15 Chọn câu không câu A SO2 làm đỏ quỳ tím ẩm B SO2 làm màu nước brom C SO2 khí màu vàng D SO2 có tính oxi hóa tính khử Câu 16 Lưu huỳnh có khả phản ứng nhiệt độ thường với A Hg B O2 C Fe D H2 Câu 17 Trong hợp chất sau lưu huỳnh thể tính oxi hóa? A Na2S B Na2SO3 C S D H2SO4 Câu 18 Phát biểu không A H2SO4 đậm đặc chất hút nước mạnh B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc, dễ gây bỏng nặng C H2SO4 loãng thể đầy đủ tính chất chung axit D Khi pha loãng axit sunfuric, nên cho từ từ nước vào axit Câu 19 Các số oxi hóa có lưu huỳnh A –2; 0; +4; +6 B 0; +2; +4; +6 C –2; +4; +6 D 0; +4; +6 Câu 20 Trong phản ứng: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O Câu sau A SO2 bị oxi hóa H2S bị khử B SO2 bị khử H2S bị oxi hóa C SO2 khử H2S thành S D SO2 chất khử vừa chất oxi hóa Câu 21 So với nguyên tử oxi, ion O–2 có A Bán kính nhỏ electron B Bán kính lớn có nhiều electron C Bán kính nhỏ có nhiều electron D Bán kính lớn electron Câu 22 Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Sản phẩm thu sau phản ứng A Fe2(SO4)3; SO2 H2O B FeSO4 H2O C Fe2(SO4)3; FeSO4; H2O D FeSO4; SO2 H2O Câu 23 Trong phòng thí nghiệm để điều chế khí SO2 người ta cho axit sunfuric loãng tác dụng với A Na2SO4 B Na2SO3 C Na2S D NaHS Câu 24 Trong công nghiệp, người ta thường điều chế oxi từ A Không khí H2O B KMnO4 C KClO3 D H2O2 Câu 25 Kết tủa đen xuất dẫn khí H2S vào dung dịch A Pb(NO3)2 B Brom C nước vôi D Na2SO3 Câu 26 Phản ứng chứng tỏ SO2 có tính oxi hóa A 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O B SO2 + CaO → CaSO3 C SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 D SO2 + KOH → KHSO3 Câu 27 Tất khí dãy sau làm nhạt màu dung dịch nước brom? A H2S; SO2 B HI; SO2; SO3 C CO2; SO2 D SO3; H2S Câu 28 Phản ứng sau sai? A 2FeO + 4H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O B Fe2O3 + 4H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C FeO + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 29 Trong sơ đồ phản ứng sau: S → H2S → A → H2SO4 (loãng) → Khí B Chất A, B A SO2; H2 B SO2; H2S C SO3; H2 D H2; SO3 Câu 30 Cho sơ đồ phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → X + Y + Z Hỏi X , Y , Z chất dãy sau? A K2SO4; H2SO4; MnO2 B MnSO4; KHSO4 C MnSO4; KHSO4; H2SO4 D K2SO4; MnSO4; H2SO4 Câu 31 Khí CO2 có lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp vào dung dịch sau đây? A Dung dịch Brom dư B Dung dịch Ba(OH)2 dư C Dung dịch H2SO4 dư D Dung dịch NaHCO3 dư Câu 32 Nếu dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch NaOH, HCl, H 2SO4 chọn A Zn B Na2CO3 C BaCO3 D Quì tím Câu 33 Cho chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 34 Hai thuốc thử để phân biệt chất bột sau: CaCO3, Na2CO3, BaSO4 dùng A H2O, NaOH B H2O, HCl C H2O, BaCl2 D BaCl2, NaCl Câu 35 Trong khí sau, khí làm khô H2SO4 đặc A SO2 B CO2 C H2S D N2 Câu 36 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, Ba(OH)2, HCl A Cu(OH)2 B NaHSO3 C Quỳ tím D AgNO3 Câu 37 Cho chất sau: (1) khí clo; (2) khí flo; (3) axit sunfuric đặc; (4) lưu huỳnh đioxit; (5) lưu huỳnh Chất số chất vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử phản ứng hóa học? A (1); (2) (3) B (1); (4) (5) C (2); (3) (4) D (1); (3) (4) Câu 38 Cho phản ứng Al + H2SO4 (đ) → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân axít A B C D.3 Câu 39 Có dung dịch: NaOH (1), H2SO4 (2), Br2 (3), CuCl2 (4), FeCl2 (5) Số chất phản ứng với H2S A chất B chất C chất D chất Câu 40 Phản ứng sau H2S có tính khử? A H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl B H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O C 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 D H2S + (1/2) O2 → H2O + S Câu 41 Cho phản ứng: a Al + b H2SO4 (đặc, nóng) → c Al2(SO4)3 + d SO2 + e H2O Tổng hệ số cân phương trình với số nguyên dương tối giản A 16 B 17 C 18 D 19 Câu 42 Để phân biệt chất khí: CO2, SO2 O2 đựng bình nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc thử A Nước vôi B Dung dịch Br2 C Nước vôi trong; dung dịch Br2 D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 43 Cho chất Fe, Cu, Fe2O3, Mg, Ag Chất tác dụng với H2SO4 loãng H2SO4 đặc nóng cho loại muối A Fe2O3; Mg; B Cu, Fe2O3, Mg C Fe, Cu, Mg, Ag D Fe, Cu, Fe2O3 Câu 44 Chọn đáp án sai A SO2 có khả làm màu dung dịch Brom, thuốc tím B H2S có tính khử mạnh, O3 có khả oxi hóa Ag C PbS có màu đen, CdS có màu vàng D Tính khử S mạnh H2S Câu 45 Cho dãy chất sau: CuO (1), Ag (2), FeO (3), Zn (4), Fe 3O4 (5) Dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất dãy tạo khí? A B C D Câu 46 Cho phản ứng hóa học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Tỉ lệ số nguyên tử bị khử : số nguyên tử bị oxi hóa A : B : C : D : Câu 47 Phản ứng với 1,12 lít khí SO2 (đktc) cần vừa đủ V lít dung dịch Brom 0,1M Giá trị V A 0,25 lít B 0,75 lít C 0,50 lít D 0,20 lít Câu 48 Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 2,33 gam kết tủa Giá trị V A 0,112 lít B 0,224 lít C 1,120 lít D 2,24 lít Câu 49 Để oxi hóa hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al, cần vừa đủ 5,6 gam oxi Phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu A 60% 40% B 70% 30% C 50% 50% D 64% 36% Câu 50 Cho 0,08 mol SO2 hấp thụ hết vào 280 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lượng muối thu A 8,82 g B 8,32 g C 8,93 g D 9,64 g Câu 51 Cho hỗn hợp FeS Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 4,48 lít hỗn hợp khí đktc Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư, sinh 23,9 gam kết tủa đen Phần trăm khí H2S H2 theo thể tích A 50% 50% B 40% 60% C 60% 40% D 30% 70% Câu 52 Cho m gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí SO2 (ở đktc) thu hòa tan hết m gam hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc dư A 6,72 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,60 lít Câu 53 Cho m gam hỗn hợp CuO Cu tác dụng vừa đủ với 0,2 mol dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, thu 1,12 lít khí đktc Giá trị m A 11,2 g B 1,12 g C 22,4 g D 2,24 g Câu 54 Cho gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 2,8 lít khí SO2 đktc Khối lượng Cu Fe hỗn hợp ban đầu A 2,2 g 3,8 g B 3,2 g 2,8 g C 1,6 g 4,4 g D 2,4 g 3,6 g Câu 55 Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại M hóa trị II vào 250ml dung dịch H 2SO4 loãng 0,3M Sau cần lấy 60ml dung dịch KOH 0,5M để trung hòa hết lượng axit dư Kim loại M A Ca B Fe C Mg D Zn Câu 56 Một loại oleum có công thức H2SO4.nSO3 Lấy 3,38 gam oleum pha thành 100ml dung dịch X Để trung hòa 50ml dung dịch X cần dùng vừa đủ 200ml dung dịch NaOH 2M Giá trị n A B C D Câu 57 Tỉ khối hỗn hợp X gồm oxi ozon so với hiđro 18 Phần trăm theo thể tích oxi ozon có hỗn hợp X A 25 75 B 30 70 C 50 50 D 75 25 Câu 58 Giả sử hiệu suất trình đạt 87,5% khối lượng H 2SO4 sản xuất từ 1,6 quặng chứa 60% FeS tấn? A 1,568 B 1,792 C 1,372 D 0,784 Câu 59 Có 100 ml H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) pha loãng thành dung dịch có nồng độ 20% số ml nước cần thêm vào dung dịch A 717,6 B 613,44 C 681,72 D 511,2 Câu 60 Trộn 200gam dung dịch H2SO4 12% với 500gam dung dịch H2SO4 40% Dung dịch thu có nồng độ: A 20,8% B 28,8% C 25,8% D 32,0% Câu 61 Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp kim loại Al, Zn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch X; 7,616 lít SO2 (đktc) 0,64 gam S Tính tổng khối lượng muối X? A 50,3g B 49,8g C 47,15g D 45,26g Câu 62 Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Zn Chia m gam A thành phần nhau, hòa tan hết phần dung dịch H 2SO4 loãng thu 13,44 lít H2 (đktc) Dùng dung dịch H2SO4 đặc nóng hòa tan hoàn toàn phần thu V lít (đktc) sản phẩm khử SO2 Giá trị V A 13,44 lít B 11,2 lít C 22,4 lít D 16,8 lít Câu 63 Cho 2,81g hỗn hợp Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M thu hỗn hợp muối sunfat có khối lượng lượng A 3,81gam B 4,81gam C 5,21gam D 4,80gam Câu 64 Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm oxi ozon qua dung dịch KI dư thấy có 12,7g chất rắn màu tím đen Phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp A 50% 50% B 60% 40% C 55% 45% D 70% 30% Câu 65 Trong cặp nguyên tố cho đây, cặp dạng thù hình nhau? A Oxi ozon B S tà phương S đơn tà C Fe2O3 Fe3O4 D Kim cương cacbon vô định hình Câu 66 Hòa tan hoàn toàn 1,08 gam kim loại M H2SO4 đặc nóng, lượng khí thoát hấp thụ hoàn toàn 45 ml dung dịch NaOH 0,2M tạo 0,608 gam muối Kim loại M A Fe B Cu C Ag D Zn Câu 67 Tính khử chất giảm dần theo thứ tự sau: A H2S > SO2 > S B H2S > S > SO2 C SO2 > H2S > S D SO2 > S > H2S Câu 68 Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Cu, Pb, Na, Fe B Ag, Ba, Fe, Sn C K, Pb, Fe, Zn D Au, Pt, Ag, Hg Câu 69 Các kim loại thụ động H2SO4 đặc nguội? A Zn, Al B Zn, Fe C Al, Fe D Cu, Fe Câu 70 Cho lít hỗn hợp khí oxi ozon, sau thời gian ozon bị phân hủy hết thể tích khí tăng lên so với ban đầu lít điều kiện Thể tích oxi ozon hỗn hợp ban đầu A lít; lít B lít; lít C lít; lít D lít; lít Câu 71 Đốt cháy hoàn toàn 125,6 gam hỗn hợp FeS2 ZnS thu 102,4 gam SO2 Khối lượng chất A 77,6g 48g B 76,6g 47g C 78,6g 47g D 48g 77,6g Câu 72 Có loại quặng pirit chưa 96% FeS2 Nếu ngày nhà máy sản xuất 100 H2SO4 98% lượng quặng pirit cần dùng bao nhiêu? Biết hiệu suất điều chế 90% A 69,44 B 68,44 C 67,44 D 70,44 Câu 73 Cho 31,4 gam hỗn hợp hai muối NaHSO3 Na2CO3 vào 400 gam dung dịch H2SO4 có nồng độ 9,8%, đồng thời đun nóng dung dịch thu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hiđro 28,66 dung dịch X Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch X A 6,86% 4,73% B 11,3% 3,36% C 9,28% 1,36% D 15,3% 4,36% Câu 74 Nguy xảy thủng tầng ozon? A lỗ thủng tầng ozon làm không khí giới thoát bên B lỗ thủng tầng ozon làm thất thoát nhiệt toàn giới C tia tử ngoại gây tác hại cho người lọt xuống mặt đất D không xảy trình quang hợp xanh Câu 75 Hàng năm nước giới sản xuất 720 000 H 2O2 (quy nguyên chất) Lượng H2O2 thường sử dụng nhiều công việc sau đây? A chế tạo nguyên liệu tẩy trắng bột giặt B dùng làm chất tẩy trắng sản xuất giấy C dùng để bảo vệ môi trường, tẩy vải D khử trùng hạt giống, chất sát trùng y tế Câu 76 Trong tự nhiên, có nhiều nguồn chất hữu sau bị thối rữa sinh H 2S, không khí, hàm lượng H2S ít, nguyên nhân việc A H2S sinh bị oxi hóa chậm thành chất khác B H2S tan tốt nước C H2S bị phân hủy nhiệt độ thường tạo S H2 D H2S bốc cháy không khí thành chất khác Câu 77 Oxi hóa hoàn toàn 23,8 gam hỗn hai kim loại có hóa trị không đổi lượng oxi dư, sau phản ứng 36,6 gam hỗn hợp X có hai oxit Hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch H2SO4 Nồng độ mol dung dịch axit A 1,6M B 0,8M C 0,6M D 0,12M Câu 78 Hòa tan 5,6 gam sắt dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 20 ml B 40 ml C 60 ml D 80 ml Câu 79 Phóng tia lửa điện hồ quang điện qua bình chứa 2,24 lít O2 đktc Phản ứng tạo thành ozon Tính áp suất bình 0°C hiệu suất phản ứng 18% dung tích không đổi A 0,98 atm B 0,94 atm C 0,97 atm D 0,95 atm Câu 80 Oxi hóa m gam sắt oxi thu 8,64 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt sắt dư Cho toàn X phản ứng với H2SO4 đặc nóng thu 1,008 lít SO2 (đktc) Giá trị m A 5,60 g B 4,48 g C 6,16 g D 1,68 g 10